Температурная проводимости в растворах

В термостатированную ячейку, тщательно вымытую дистиллированной водой, налить 50 мл исследуемого раствора данной концентрации, погрузить платиновые электроды для измерения электрической проводимости, установить на контактном термометре термостата заданную температуру и выдержать ячейку в заданном температурном режиме не менее 10 мин при непрерывном перемешивании при помощи магнитной мешалки. Электроды подключить к схеме измерения и измерить сопротивление раствора. Последовательность разбавлений (не менее 8 раз) провести, отбирая 25 мл раствора пипеткой и этой же пипеткой, не ополаскивая ее, добавить 25 мл дистиллированной воды той же температуры. Тщательно перемешать раствор и измерить его сопротивление, которое пере считать на удельную электрическую проводимость раствора к = ф/ Полученные значения удельной электрической проводимости в за висимости от концентрации раствора нанести на график х = [ с) [c.437]

Методы сравнительного расчета (см. разд. 1.3.1) применимы и к растворам. Установлено [166], что отношение температурных коэффициентов вязкости, плотности, давления пара и электрической проводимости раствора к аналогичным величинам растворителя или стандартного раствора почти постоянно в широком интервале температур. [c.116]

Температурный коэффициент а для сильных кислот равен 0,0164, для сильных оснований 0,0190 и для солей 0,0220. Отсюда следует, что наибольшим температурным коэффициентом характеризуются ионы с относительно небольшой скоростью движения. Положительное влияние температуры на электрическую проводимость растворов электролитов объясняется уменьшением вязкости при увеличении температуры. Для большинства ионов температурный коэффициент скорости движения в водных растворах равен 2,3...2,5%. [c.222]

Удельная и молярная электрическая проводимость растворов фосфорной кислоты, температурный коэффициент электрической проводимости [112, 113] — см. также рис. 270 [c.177]

В статье [17] описан этот прибор и указано, что для получения линейной зависимости разницы температур между двумя температурными датчиками сигнал электрического контура анализируется математически. Авторы записали результаты серии различных титрований, с использованием кислотно-основных, окислительно-вос становительных реакций и реакций осаждения. Их прибор сделан достаточно чувствительным для получения результатов, которые можно использовать при расчете теплот реакций изучаемых систем. Для калибровки прибора они подключили теплонагревательную спираль к сосуду с раствором пробы так, чтобы тепло, выделяемое в результате реакции, могло бы точно воспроизводиться электрически, в идентичной термической среде. Таким образом, полученный результат учитывал любое различие в эффектах перемешивания и термической проводимости раствора пробы и сравнительного раствора или сравнительной системы. [c.43]

Хоффман и др. [25] описывают установку температурного скачка с применением лазерных источников различных типов и контроля равновесных изменений по проводимости раствора. В большинстве опытов эти авторы использовали однонаправленный фокусированный лазерный пучок, который дает неоднородный нагрев. Рубиновый лазер заметно нагревает водный раствор только в присутствии 0,2 М уксуснокислого никеля (ДТ = 10°С в нормальном режиме и 0,5°С в режиме модулированной добротности). Неодимовый лазер с модулированной добротностью дает температурный скачок 0,6°С в том же растворе и 0,2°С в 0,1 М растворе КС1. Ячейка с многократным пропусканием лазерного пучка содержала отражатель и таким образом являлась частью генерирующего резонатора. В такой ячейке получен температурный скачок 0,4°С для раствора соли никеля и 0,15°С для раствора КС1 (в обоих случаях использовался тот же неодимовый лазер [c.390]

Пейн [170] исследовал проводимость растворов РСЬ в хлорокиси фосфора, хлористом бензиле, диоксане, метиловом эфире, нитробензоле, бензонитриле и ацетонитриле при 25°. Лучшей проводимостью обладают растворы РСЬ в ацетонитриле. В бензонитриле наблюдается положительный температурный коэффициент, а в остальных растворителях — отрицательный. В нитробензоле и ацетонитриле РСЬ не реагирует с растворителем. Диссоциация электролита происходит по уравнению [c.28]

Максимум на кривой температурной зависимости проводимости растворов солей, содержащих диоксан, является, по-ви-димому, следствием взаимодействий нескольких типов. Начальное повышение проводимости можно приписать превалирующему влиянию факторов, аналогичных тем, что приводят к росту проводимости в чистых водных растворах. Кроме этого, диоксан, присутствующий в растворе, значительно снижает его диэлектрическую проницаемость, что способствует ионной ассоциации. Диэлектрическая проницаемость раство- [c.433]

Электрическая проводимость растворов с ростом температуры повышается. В водных растворах повышение составляет 2...2,5 % на градус. Температурную зависимость предельной подвижности ионов часто выражают уравнением [c.171]

Проводимость раствора зависит от температуры. Температурный коэффициент определяется природой и концентрацией электролита и колеблется в пределах 1—3%/°С. В связи с этим для точных измерений, например при определении электропроводности суспензий пигментов, необходимо термостатировать ячейку с точностью 0,2 °С. При кондуктометрическом титровании требования к постоянству температуры менее жесткие. [c.71]

Удельная электрическая проводимость растворов электролитов повышается с ростом температуры вследствие увеличения подвижности ионов зависимость эта имеет линейный характер и наибольшее ее значение — для воды высокой чистоты. Для этой воды температура влияет не только на подвижность ионов, но и на степень диссоциации Ы2О, вследствие чего изменяется не только подвижность, но и концентрация ионов Н+ и ОН . Вследствие особых свойств чистой воды в части зависимости между электропроводимостью и температурой не рекомендуется в кондуктометрическом контроле применение автоматической температурной компенсации. В этом случае жесткие требования предъявляются к стабильности температуры пробы. [c.236]

Последовательность выполнения работы. В ячейке специальной конструкции (рис. 123) измерить константу прибора (см. с. 279). Затем тщательно промыть прибор и пипеткой внести в щарик трубки около 10 мл раствора электролита известной концентрации в воде или в органическом растворителе. Резиновым баллончиком через трубку и кран 1 засосать раствор в оба щарика вискозиметра 2 3 так, чтобы раствор полностью, без воздущных пузырьков, заполнил всю ячейку немного выще отметки а. Перекрыть кран 1 и приступить к измерению электрической проводимости раствора при различных температурах. Ячейку присоединить к термостату, контактным термометром установить нужную температуру опыта, в течение 5—7 мин выдержать раствор в данном температурном режиме и только после этого приступить к измерениям (см. с. 278). При исследовании водных растворов электролитов измерительным прибором может служить мост сопротивлений Р-38. Интервал изучаемых температур 288— [c.281]

Смешанные проводники — тела, сочетающие электронную и ионную проводимости, например растворы щелочных и щелочноземельных металлов в жидком аммиаке, некоторые твердые соли. Их электропроводность, а также знак температурного коэффициента проводимости зависят от состава проводника и температуры (от относительного вклада электронной и ионной составляющих), изменяясь от значений, характерных для чисто ионных проводников, до значений, присущих металлам. [c.103]

Влияние строения тела на его электрическую проводимость сказывается и на температурной зависимости последней. Замечено, что у металлов при повышении температуры она снижается, а у растворов электролитов — возрастает. Это явление имеет следующее объяснение. [c.260]

Некоторые свойства могут быть отнесены к раствору в целом (макросвойства) или к отдельным компонентам раствора (парциальные свойства). Рассмотренные ранее термодинамические величины V, 8, и, Н, Р, Ср, Су, Р, а также концентрация, плотность р, вязкость Т1, электрическая проводимость к, теплопроводность рЯ, и другие — это общие характеристики раствора. На основе концентрационных и температурных зависимостей этих свойств вычисляют теплоты растворения и кристаллизации, разведения и концентрирования, испарения и сублимации, парциальные теплоемкости, избыточную относительную парциальную энтропию, парциальные кажущиеся молярные объемы, растворимость, фугитивность, коэффициенты активности и активность и т. д. [c.74]

Для слабых электролитов температурная зависимость электрической проводимости может иметь максимум. В этом случае, несмотря на то, что скорость движения нонов с температурой увеличивается, степень диссоциации может уменьшаться, в результате чего уменьшается общее число ионов в растворе. Уменьщение степени диссоциации при увеличении температуры происходит вследствие уменьшения диэлектрической проницаемости раствора, в результате чего силы взаимодействия между ионами увеличиваются. [c.222]

Температурный коэффициент электрической проводимости а., (в интервале температур 26—40 °С) в зависимости от концентрации НР в растворе [c.263]

Бриджмен [71 ] получил из желтого фосфора при 12 900 атм и 200° более плотную черную модификацию. Черный фосфор оказался значительно плотнее остальных модификаций фосфора и отличался от них хорошей электропроводностью. Превращение желтого фосфора в черный, по-видимому, необратимо. Результаты измерений упругости пара и теплоты реакции различных модификаций фосфора с раствором брома в сероуглерода [471] свидетельствуют о том, что черный фосфор является наиболее стабильной модификацией, Прп атмосферном давлении это — полупроводник, но его электропроводность быстро растет с повышением давления (с 2 ом -см при 1 атм до 270 ом -см при 23 000 атм). Температурный коэффициент сопротивления, отрицательный при низких давлениях, становится выше 12 ООО атм положительным, как у металлов. Аналогичное наблюдение было сделано и для теллура [472], у которого температурный коэффициент сопротивления становится положительным прп давлении около 32 ООО атм. В настоящее время принято считать, что черный фосфор и теллур переходят в металлические модификации при давлении 40—50 тыс. ат.м. Проводимость селена увеличивается примерно в 10 ООО раз при повышении давления от 1 до 100 ООО кГ/см . [c.252]

Одной из первых работ по составу и строению связок была работа [34], посвященная растворам щелочных силикатов, которые рассматривались как полиэлектролиты, т. е. электролиты с полимерными ионами. Данные по электрической проводимости и сжимаемости говорят о том, что в растворах жидких стекол присутствуют дискретные кремнекислородные образования, причем анионы соединены со структурой воды связями, несколько превышающими водородную (сходство тетраэдров молекул воды и тетраэдров 5104). В этих системах водосодержание оказывает такое же влияние на размер кремнекислородных образований, как и температурный фактор на размер кремнекислородных образований в расплавах. У электролитов изменение электрической проводимости и вязкости при увеличении концентрации симбатны и соизмеримы, в растворах же жидких стекол электрическая проводимость изменяется мало (из-за подвижности катионов — мономеров), а вязкость — очень интенсивно. [c.26]

Удельная и эквивалентная электрижсшя проводимость растворов соляной кислоты при 25 °С и температурный коэффициент электрической проводимости [112, 113 [c.215]

В последние годы наблюдается стремление многих авторов к расширению температурных границ исследования проводимости растворов. К сожалению, результаты подобных исследований несколько обесцениваются ограниченностью концентрационных областей, в которых проводились измерения. Так, например, Роднянский и Галинкер [69], изучая проводимость и вязкость водных растворов хлоридов лития, натрия и калия в широком температурном интервале — от 25 до 340° (для чего был построен специальный прибор), ограничились измерением трех концентраций — 1, 2 и 3 н. На политермах X — t обнаружены максимумы. [c.14]

Явление, наблюдаемое при определенных условиях в растворах солей (разд. 4.7.2) и заключающееся в снижении проводимости с повышением температуры раствора, обнаруживается также в усилении степени температурной зависимости проводимости растворов НС1, содержащих диоксан. По данным Эрдеи-Груза и сотр. [29], относительная эквивалентная проводимость растворов НС1 при t° , отнесенная, к проводимости при 5°С, зависит от температуры так, как показано на рис. 4.34. Отнощение значений проводимости At /As с растворов НС1 с достаточно высокой концентра-дией диоксана изменяется с температурой так же, как отношение проводимостей соответствующих растворов КС1 и Li l (ср. рис. 4.24—4.26), с той разницей, что в случае НС1 максимум отношения Ai /As °с появляется в водных растворах с меньшим содержанием диоксана, чем в случае солей. Далее, максимум проводимости растворов НС1 ниже и появляется при более низкой температуре, а снижение проводимости после максимума круче спада проводимости растворов солей. Проводимость растворов, содержащих более 64 мол. % диоксана, при 70 °С ниже, чем при 5 °С, а при концентрации диоксана 71 мол. % снижение достигает 20%. [c.447]

Температурную зависимость проводимости растворов НС1, содержащих диоксан, можно связать с двумя группами последствий взаимодействий. К одной из них относится влияние электрического поля ионов на жидкую структуру, воздействующее на гидродинамическую миграцию ионов и очень незначительно различающееся в растворах соляной кислоты и соответствующих растворов солей. Эффекты взаимодействий второй группы изменяют механизм прототропной проводдмо-сти. По температурной зависимости отношения Л< с/Аз с адожно заключить, что в растворах с соответствующей кон- [c.447]

Электроды ячеек изготавливаются из платины, нержавеющей стали или других инертных металлов. На рис. 3.15 дана схема ячейки. Температура такой ячейки должна тщательно контролироваться, так как при изменении температуры на один градус проводимость может изменяться на 2% (от общей проводимости раствора). Термистор, показанный на рисунке, предназначен для осуществления температурной компенсации. Детекторы по проводимости изготавливают фирмы Nester-Faust , hromatroni s и LD . Детекторы по проводимости целесообразнее всего использовать для анализа водных растворов и ионных веществ. С помощью этого детектора можно определить до 10 % соли в воде. [c.95]

Наиболее эффективна адсорбционная очистка, проводимая при низкой температуре. Но так как во фракциях восточных нефтей содержатся твердые парафины, выпадающие из раствора при низкой температуре, то адсорбционную очистку, предшествующую депарафинизации, рекомендуют [13, 15, 16] проводить при 30— 45°С, что вполне обеспечивает раств оримость твердых парафинов в обрабатываемом адсорбентами растворе масла. Такой температурный режим не требует применения искусственного охлаждения. [c.267]

Эквивалентную электрическую проводимость насыщенного раствора труднорастворимой соли можно приравнять электрической проводимости при бесконечном разведении. Эквивалентную электрическую проводимость при бесконечном разведении рассчитать по уравнению (XIII.22) с учетом температурных коэффициентов подвижностей, значения которых взять из справочника. Затем рассчитать растворимость соли 5 (моль/л) по формуле [c.285]

Последовательность выполнения работы. Установить термостат на указанную температуру, проверить постоянство температурного режима (допустимые колебания температуры 0,14-0,2 ), собрать схему для измерения электрической проводимости. При работе с мостиком для измерения емкостей и сопротивлений включить прибор в электросеть. В 50-миллилитровую мерную колбу поместить 6 мл уксусного ангидрида и довести объем раствора дистиллированной (предварительно термостатированной) водой до метки. В момент начала растворения уксусного ангидрида включить секундомер и не выключать его до конца опыта (до установления постоянного значения электрической проводимости). Отметить по секундомеру время начала и конца растворения (при приливании воды четко видна граница раздела двух жидких слоев, после взбалтывания наблюдается помутнение момент исчезновения мути принять за конец растворения). Среднее время принять за время начала реакции. Растворение проводить при энергичном перемешивании. Сосуд для измерения электрической проводимости, снабженный притертой крышкой, после двукратного опо.-ласкивания исследуемым раствором заполнить этим же раствором. Электроды должны быть погружены в раствор на 0,5—1 см ниже уровня раствора. Сосуд погрузить в термостат, в котором встряхивать его в течение 3 мин до установления постоянного температурного режима. Одновременно на магазине сопротивления мостика Кольрауша подобрать определенное постоянйое сопротивление так, чтобы отсутствие тока на участке СО (см. с. 278) соответствовало положению движка С реохорда в середине шкалы. Все дальнейшие измерения выполнять, не меняя этого сопротивления. [c.357]

Проведенные исследования показали, что торф и бактериальную массу обладают, способностью извлекать из водных растворов фенолы. Опыты с различной концентрацией сорбента, проводимые в стандартных условиях при равных исходных концентрациях фенола показали, что увеличение количества сорбента сопровождается закономерным снижением остаточного содержания фенолов в растворе. В водных растворах процесс поглощения фенолов протекает в течение первых минут обработки. Изучены сорбционные свойства торфа и биомассы при извлечении фенола и в пределах pH от 1 до 10. Полученные данные свидетельствуют о том, что при снижении pH среды происходит увеличение интенсивности сорбции фенола и салициловой кислоты торфом и биомассой. Это дает основание полагать, что как торф, так и отработанная бактериальная масса клеток, используемых в качестве сорбентов, обладают свойствами слабого анионита. Были получены зависимости сорбции фенола биомассой и торфом от концентрации сорбтива в растворе, имеющие характер выпуклой кривой и хорошо описываемые уравнением Ленгмюра. Определена величина максимальной сорбции изучаемых сорбентов. При определении оптимальных условий сорбции было показано, что ее эффективность зависит от температуры, понижение которой приводит к увеличению количества сорбированного фенола и салициловой кислоты. Оптимальный температурный интервал, при котором сорбируется максимальное количество фенола как торфом так и биомассой, составляет 0-15 С. [c.171]

Удельная и молярная электрическая проводимость водных растворов HiNOs, температурный коэффициент электрической проводимости 112 [c.17]

Несбит и Пинк [8] повторили и продолжили эту работу. На основании исследования температурной зависимости тангенса угла диэлектрических потерь (tg б) они считают, что при температуре выше и ниже максимума потери обусловлены сквозной проводимостью. Для объяснения максимальных потерь, которые значительно превышают потери проводимости, привлекается теория поляризации Вагнера —Силлар-са, при этом допускается, что в этой температурной области суш ествуют частицы анизодиаметричной формы с электропроводностью, близкой к жидкому мылу. Однако нужно подчеркнуть, что максимум потерь появляется при температурах, нри которых растворы не являются еще явно гетерогенными в результате охлаждения. [c.301]

Влияние мыла на диэлектрические потери в трансформаторном масле широко изучались Липштейном и Штерн [9]. Показано, что присутствие в масле мыл нафтеновых кислот резко повышает диэлектрические потери. По способности увеличивать tgб они располагаются в следующий нисходящий ряд Со, Ре, Na, РЬ, Ва, Мп. Основной причиной диэлектрических потерь, как отмечают авторы [9], является катофо-ретическая электропроводность коллоидных растворов мыл в маслах. Повышение tgб с ростом температуры объясняется увеличением проводимости масел вследствие уменьшения сольватации мицелл мыла и увеличения плотности заряда. Для нафтената Ва и пальмитата Мп отмечается максимум tgS на кривой температурной зависимости. Уменьшение после прохождения через максимум связывается с исчезновением катофоретической электропроводности в результате образования истинного раствора. [c.301]

Рис. XXX.9. Диаграмма свойств системы пиперидин—аллиловое горчичное масло плотности (й), вязкости (т]) и ее температурного коэффициента ( 25-80°) магнитного вращения (р), нока-яатеяя преломления (га), проводимости (а) п ее температурного коэффициента (ао 5оо)) поверхностного натяжения (о), коэффициента поглощения в УФ-области в спиртовом растворе (в)

Микрофотографии избирательного травления кристаллов КС — КВг различных составов показаны на рис. 4. Обращает на себя внимание по-выщенная поверхностная плотность ямок травления кристаллов с небольшими добавками КС1 и КВг в твердом растворе. В результате статистического изучения подобных микрофотографий построена зависимость плотности дислокаций от состава твердых растворов (см. рис. 3, б). Максимумы кривой примерно отвечают составам с минимальными концентрациями /-центров и максимальными значениями электропроводности. Связь электропроводности с дислокациями может быть объяснена следующим образом. Зейтцем [14] высказаны интересные соображения об образовании вакантных мест из дислокаций. Существенную роль в этом процессе играют уступы на линиях дислокаций. В месте уступа в кристаллической решетке образуется потенциальная яма, равносильная наличию в этом месте некоторого эффективного заряда. Зейтц рассматривает это место как зарождающуюся вакансию благодаря тому, что ближайший ион захватывается уступом и включается в ряд ионов, образующих особенную плоскость дислокаций. Образовавшаяся вакансия может продиффундировать в глубь кристалла. При нагревании кристалла, необходимом для снятия температурной зависимости электропроводности, дислокации начинают перемещаться, встречая на своем пути препятствия. Это обусловливается появлением уступов на линиях дислокаций, а следовательно, некоторого дополнительного числа вакансий, увеличивающих ионную проводимость кристалла. [c.189]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология