синтезах окисление

Несмотря на то что к этому классу относятся соединения различного строения, производство их связано с применением известных процессов органического синтеза окисления, алкилирования, сульфирования, этерификации, поликонденсации, нейтрализации и т. д. Многие процессы были рассмотрены раньше, другие не типичны для нефтехимии. [c.340]

Парафины, получаемые из нефти как целевой продукт, в консистентных смазках почти не применяются, а идут на окисление с целью изготовления синтетических жирных кислот (см. стр. 683) или используются для других целей. Они входят в состав петролатумов и содержатся во всех петролатум-ных смазках. В табл. 12. 10 приведены основные свойства товарных парафинов (ГОСТ 784—53) и синтетического (ВТУ НП 471—54), а в табл. 12. И — свойства парафина нефтяного, применяемого для синтеза (окисления). [c.675]

Строение а-терпинеола установлено окислительным расщеплением и полным синтезом. Окисление а-терпинеола приводит через ряд промежуточных продуктов к теребиновой кислоте (стр. 783) [c.823]

Впрочем, нет оснований утверждать, что это — действительная последовательность превращений порядок прохождения различных стадий неизвестен и никаких промежуточных соединений выделить не удалось. Следует подчеркнуть, что в заключительной стадии синтеза окисления не требуется (ср. с синтезом пиридина, стр. 87). [c.239]

Для фурфурола характерны все альдегидные реакции бензальдегида, а также реакции фуранового цикла. Это делает его очень важным исходным продуктом для органического синтеза. Окислением фурфурола в паро-газовой фазе над катализатором получают малеиновый ангидрид. Декарбонилирование фурфурола дает фуран. Нитрование ацетилнитратом приводит к 5-нитрофурфурол-диацетату [c.667]

В этом случае наряду с фосфорным ангидридом получается водород, необходимый для различных синтезов. Окисление производится при температуре 1000°, катализатор фосфорит или при 650—800 °С в присутствии в качестве катализаторов платины, палладия, меди. Этот метод еще не вышел за пределы полузаводских опытов. [c.350]

Силикагель употребляют в каталитических реакциях синтеза, окисления, восстанов- [c.537]

Показано, что в реакциях окисления и восстановления железных катализаторов самой быстрой стадией является окисление восстановленного катализатора водой, а самой медленной — восстановление окислов железа водородом. В условиях синтеза окисление происходит уже при малых парциальных давлениях водяных паров. Поэтому целесообразно работать в условиях, при которых концентрация воды в реакционной зоне минимальна. С этой точки зрения реакция конверсии окиси углерода в известной степени является полезной и выполняет заш,итную функцию потребляя реакционную воду, она уменьшает возможность реакции окисления катализатора, что способствует увеличению срока его работы. [c.134]

Из приведенных данных совершенно очевидно, что низкотемпературное автоокисление в диполярных растворителях, катализируемое основаниями, является перспективным способом синтеза окисление в этих условиях протекает с высокими скоростями и избирательностью. Соответствующие термические реакции при столь мягких условиях обычно протекают настолько медленно, что скорость их не удается измерить. По механизму эти реакции аналогичны радикальному автоокислению, так как протекают через промежуточно образующиеся гидроперекиси. Однако эти гидроперекиси, вероятно, не разрушаются под действием гомолитического процесса. Возможно, что они разлагаются в результате взаимодействия с первоначально образовавшимися карбанионами [c.257]

I органического синтеза окисление бутана с получением ацетальдегида [c.4]

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. В живой природе и в технике особенно важное значение имеют реакции образования и разрушения химических связей элементов с кислородом. Так как соединения неметаллов с кислородом, как правило, являются ангидридами кислот, Лавуазье предложил все соединения элементов с кислородом называть окислами, а реакции из синтеза — окислением, обратные же реакции получения элементов из их окислов — восстановлением. [c.85]

Соединения Т. используют для составных частой катализаторов в процессе неорганич. н органич. синтеза (окисление N11. до HNO SO0 до SO3, получение жидкого топлива из угля, гидрирование углеводородов и т. п.). В связи со сравнительно малой работой выхода электронов и высокой электронной эмиссией Т. применяют как электродный материал для пек-рых типов электронных ламп. [c.114]

Синтез. Окисление можно проводить либо в гомогенной среде (углеводород как таковой или растворенный в органическом устойчивом к окислению растворителе), либо в водной эмульсии в присутствии мыла скорость окисления возрастает с повышением температуры, так же [c.14]

Синтезы окислением альдегидов и кетонов см. упражнения № 11.52—11.55. [c.70]

Химическая кинетика, изучающая разнообразные реакции (диссоциации, деструкции, синтеза, окисления и т. д. и т. п.), в настоящее время выступает как уже весьма развитая область [374, [c.237]

Характеристика работ. Выполнение под руководством аппаратчика высшей квалификации комплекса процессов органического синтеза (окисления, хлорирования, нитрования, гидролиза, омыления и других) и сопутствующих процессов (перемешивания, промывки, нагрева, охлаждения, приготовления и подачи растворов) до получения полуфабриката или готового продукта. [c.53]

Кумольно-фенольный синтез Окисление толуола. . . . Окисление циклогексана. . [c.343]

Однофазный Двухфазный Гомогенная газовая Гомогенная жидкая Жидкость — жидкость Газ — жидкость Газ —твердый катализатор Стационарный Термический крекинг, внсбрекииг, пиролиз Гидролиз, процессы конденсации Алкнлироваипе, диокса-новый Синтез Окисление, сульфирование, гидроформилиро-вание Гидроочистка, каталитический риформинг [c.100]

Когда будут введены в строй новые разделительные заводы на Ближнем Востоке, СНГ можно будет использовать вместо дистиллята при производстве аммиака в этом районе, а также в Европе и Японии. Удельный расход природного газа составляет примерно 932 м т аммония. Следовательно, для обеспечения типового завода мощностью до 1000 т/сут аммония потребуется 238 тыс. т бутана в год. Синтетические газы для производства метанола, которые получаются по методу Фищера—Тропща или методу окисления спиртов, отличаются по своему составу от тех, которые используются для синтеза аммиака. При производстве метанола смесь, состоящая из 1 объема СО и 2 объемов Нг, проходит над поверхностью катализатора (активированной окиси цинка) при температуре 350 °С и давлении 25,33—35,46 МПа. Разработанные компаниями ИСИ и Лурги новые катализаторы позволили снизить рабочее давление до 5066—12 160 кПа. Процессы, происходящие как при высоком, так и при низком давлении, базируются на равновесии реакций и нуждаются в многократной рециркуляции непрореагировавщих газов. Наиболее употребительным сырьем для производства метанола являются дистиллят и природный газ, однако с ними могут конкурировать и СНГ, если их имеется достаточное количество и доступны цены. Синтетические углеводороды, получаемые по методу Фишера—Тропша из СНГ, можно использовать для получения парафинов с прямой цепью при экзотермической реакции и давлении около 1013 кПа, что дает возможность избежать применения железного и кобальтового катализаторов. Если соотношение СО и Нз увеличивается, то конечной стадией процесса являются олефины с преобладанием двойных связей. Для синтеза окисленных спиртов требуется газ с соотношением СО и Нг, равным 1 1. При давлении 10,13— 20,26 МПа в присутствии кобальтового катализатора этот газ конвертирует олефины в альдегиды К— H = H2 - 0 -Hг- R— —СНг—СНг—СНО. [c.244]

Второй принцип основан на использовании в качестве пеков высокомолекулярных компонентов (ПЦ А-углеводороды, смолы, асфальтены, кар-бены и карбоиды), содержащихся в нефтяных остатках вторичного происхождения и смолистых отходах промышленного органического синтеза (окисленные битумы, крекинг-остатки, декант-ойлы, тяжёлые пиролизные смолы, кислые гудроны и другие) и отличающихся от нативных ВМС неф- [c.125]

За короткий (немногим более десяти лег) срок внедрения в исследовательскую практику МФК, наряду с победным шествием химии краунэфиров, существенно преобразил органическую химию, проникнув и в некоторые области нефтехимического синтеза. Он открыл новые этапы в развитии рг1бот по нуклеофильному присоединению, элиминированию и промышленному производству олефиновых и ацетиленовых соединений, по химии галокарбенов и малых циклов, углеводному синтезу, окислению С—Н-связей и т. д. [c.248]

Попытки получения ацетиленовых гидроперекисей на основе металлорганических соединений были неудачными. Так, в обыч-ных условиях синтеза — окислении в среде насыщенного кислородом эфира — соединение Гриньяра, полученное из октина-1, оставалось неизменным. Дальнейшая переработка приводила к исходному углеводороду . [c.72]

Ацил-2/Г-тиопиран-3,5(4/ ,6Я)-Дионы синтез, окисление, реакция с аминами [c.88]

Второе исключение — гидроксилирование длинной цепи поли-ненасыщенной кислоты, а именно эйкозатетраен-5,8,11,14-овой, с помощью Ophiobolus graminis. Эта реакция приводит к спирту с гидроксильной группой в положении 18 (выход 19%) и спирту с гидроксильной группой в положении 19 (выход 16%) [122], которые являются интермедиатами при биохимическом синтезе окисленных простагландинов. [c.58]

Строение никотина было установлено на основании реакций расщепления и синтезов. Окисление различными окислителями приводит к получению -пиридинкарбоновой кислоты, называемой никотиновой кислотой. Следовательно, никотин является производным пиридина, обладающим группой sHjoN в -положении. Эта группа не может быть пиперидиновым остатком, так как никотин не содержит группы NH вторичного амина, а обладает свойствами двутретичного основания. Кроме того, можно доказать, что в никотине существует СНз-группа, связанная с азотом. Следовательно, группу sHiqN можно написать в развернутом виде 4H7N—СН3, как N-метилпирролидин. Таким образом, наиболее вероятно, что никотин представляет собой -пиридин-N-метилпирролидин (Пиннер, 1893 г.). [c.963]

По масштабам производства ацетальдегид, наряду с формальдегидом, стоит на первом месте среди альдегидов, что обусловлено его большой ценностью в качестве промежуточного продукта органического синтеза. Окислением ацетальдегида получают уксусную кислоту, уксусный ангидрид, а также надуксусную кислоту, применяемую в последнее время в качестве окислителя. Реакцией с синильной кислотой и последующими превращениями циангидрина можно получать молочную кислоту, акрилонитрил и эфиры акриловой кислоты. Другие методы переработки ацетальдегида состоят в процессах типа альдольной конденсации. Этим путем из него получают пентаэритрит, бутандиол-1,3, кротоновый альдегид, -бутиловый спирт и т. д. Конденсация ацетальдегида с аммиаком дает возможность производства гомологов пиридина и различных винилпиридинов — мономеров для синтеза полимерных материалов. [c.322]

Вопрос об образовании в полимере гидроперекисных групп в настоящее время не выяснен. При исследовании термоокислительной деструкции поли-2,6-диметилфениленоксида индукционный период не обнаружен. В этом случае наблюдается линейная зависимость количества поглощенного кислорода от продолжительности нагревания в изотермических условиях Следовательно, гидроперекиси могут первоначально присутствовать в полимере, что вполне допустимо при применяемом методе синтеза (окисление фенола). Наличие гидроперекисей в исходном полимере катализирует процесс деструкции. Следует отметить, что при 140° С за 10 ч ПМФО поглощает приблизительно 90 см /г [c.33]

Если в биохимии и имеются аналогичные явления и процессы, которые могли бы быть нам полезны, то, конечно, их можно встретить в области обмена липидов и углеводов, который все более интенсивно и глубоко изучается. Мы знаем, что в обмене липидов главная роль принадлежит ацетилкоферменту А. Эта основная единица, коль скоро она уже синтезирована, действует как первичный донор в реакциях ацетилирования и как акцептор ацетильных групп, образующихся в процессе обмена липидов. Недавно обнаружен белок, служащий переносчиком ацильной группы [25]. Получены данные, что синтез, окисление и восстановление высокомолекулярных жирных кислот с четным числом углеродных атомов происходят таким образом, что растущая углеродная цепь никогда не освобождается, оставаясь связанной с белком-иереносчиком. Руководствуясь этими фактами, мы можем предсказать, что вслед за начальной стадией восстановления сульфата в сульфит и нитрата в нитрит будет происходить образование промежуточных продуктов, связанных с белком. Дальнейшее восстановление этих промежуточных продуктов — их включение в аминокислоты и другие многочисленные соединения серы и азота, входящие в состав живой клетки,— будет происходить в соответствии с законами сохранения энергии химических связей и с общими закономерностями переноса грунп. [c.286]

Основываясь на предположении подобного механизма, проведен расчет по разложению эфиратов 51, В, Се (реакции, проходящие внутри объемов на первой стадии синтеза) и в условиях окисления (вторая стадия синтеза — окисление продуктов диссоциации эфиратов) при 400 — ЗОООК. [c.39]

Соединение включения с циклодекстрином, моделируя большей частью некаталитические свойства фермента, в ряде случаев может проявлять себя и как микрогетерогенный катализатор (асимметрический циангндриновый синтез, окисление бензоинов, омыление эфиров ). Циклодекстрин, как и ферменты, обнаруживает ярко выраженную стереоспецифичность, реагируя на тонкие различия в строении вещества. Как и ферменты, циклодекстриь при образовании соединений включения действует лишь в узки ( пределах pH, близких к условиям протекания физиологически процессов. Комплексообразующее соединение не связываете химически с субстратом и способно, как и ферменты, раздепит на антиподы большое количество вещества. [c.193]

Кислород—. авгогенная сварка и резка, кислородное дутьё (в домнах), химические синтезы (окисление и дрЛ [c.203]

Катализ характеризуется понилсением энергии активации данной реакции. Известно, что в организме идут с помощью ферментов различные реакции гидролиза и синтеза, окисления и восстановления при температуре тела, в то время как в лаборатории они воспроизводятся в условиях высоких температур. Роль катализатора состоит, следовательно, в уменьшении энергии активации и вытекающем отсюда резком увеличении числа эффективных столкновений при той же самой температуре. Отсюда видно, что при понижении энергии активации, достигаемом с участием катализатора, число активных молекул возрастает точно так же, как при повышении температуры. Различные катализаторы, ускоряющие тот или иной процесс, понижают энергию активации по-разному. Это хорошо иллюстрируется следующими данными (см. стр. 98). [c.97]