Роданид-ион, реакции

Ход работы. Влияние концентрации на / химическое равновесие. При взаимодействии раствора хлорида железа (П1) с роданидом калия образуются растворимые вещества и изменяется окраска растворов. Реакция обратимая [c.40]

Метод Фольгарда применим в нейтральной и кислой среде. Ионы Ва , РЬ +, и другие определению не мешают, поэтому он находит более широкое применение, чем метод Мора. В ш,елочной среде железо образует осадок Ре(ОН)з. В этом случае требуется предварительное добавление в раствор азотной кислоты до кислой реакции. В анализируемых растворах не должно содержаться сильных окислителей, так как последние окисляют роданид-ионы. [c.126]

В методе Фольгарда основной реакцией является осаждение ионов серебра ионами роданида [c.125]

При добавлении к растворам солей железа(П1) роданида калия происходит окрашивание раствора в кроваво-красный цвет вследствие образования Ре(8СЫ)з и комплексных рода-нидных анионов (вплоть до [Ре(5СЫ)бР ). Это — чувствительная качественная реакция на ионы железа(П1), если растворы достаточно концентрированы. [c.638]

В результате реакции двойного обмена с соединениями, содержащими серу, например тиомочевиной, роданидами, сульфидами или полисульфидами щелочных металлов, галоидные алкилы превращаются в продукты с С—S — связью, которые после хлорирования и окисления переходят в сульфохлориды. [c.381]

Примечания. — 1. Если кислый раствор азотнокислого серебра не дает осадка, все соединения группы 1 отсутствуют. Пропускают реакции 4, 5, 6 и 7. Если осадок получается, одно или несколько соединений группы 1 могут присутствовать, или же осадок получается благодаря галоидам. Члены группы 1 теперь открывают следующими реакциями роданид — реакцией 4 цианид — реакцией 5 и дициандиамид — реакциями б и 7. Тиомочевина была ранее открыта реакцией 1. [c.104]

Соединения роданида железа (III) экстрагируются неводными растворителями, что значительно повышает чувствительность реакции и расширяет возможность ее применения для определения железа (111) в окрашенных растворах солей, например в солях никеля. [c.488]

Метод может быть нспользован для определения молибде-на(У1) в присутствии железа(1И), которое хлоридом олова(П) восстанавливается до железа (И) и не вступает в реакции с роданидом. [c.491]

На последней реакции основано получение роданидов. Цианиды поручают восстановлением углеродом карбонатов (IV)при нагревании [c.408]

Спектрофотометрия. - Хлорид-ион в абсорбционном растворе определяется по реакции с роданидом ртути вьщеляющийся роданид-ион образует красновато-оранжевый комплекс с Интенсивность окраски при длине волны 460 нм измеряется спектрофотометром или фотоколориметром. [c.25]

Подготовка анионитов. Измельченный и просеянный товарный анионит обрабатывают насыщенным раствором хлорида натрия так же, как и катионит. Затем анионит переносят в делительную воронку и промывают 2%-ным раствором соляной кислоты до полного удаления ионов Ре +, обычно присутствующих в анионите (проба с роданидом аммония). После этого анионит промывают десятикратным объемом дистиллированной воды, сначала 5%-ным, а затем 10%-ным раствором гидроксида натрия до отрицательной реакции в фильтрате на хлорид-ион (проба с нитратом серебра). Заканчивают промывку анионита дистиллированной водой, освобожденной кипячением от диоксида углерода и затем охлажденной. Промывку прекращают после получения в фильтрате нейтральной реакции по фенолфталеину. [c.119]

Галогенид-ионы определяют методом обратного титрования. К исследуемому раствору добавляют точно отмеренный объем титрованного раствора нитрата серебра в избытке. Часть нитрата серебра вступает в реакцию с образованием осадка галогенида. Непрореагировавшее серебро оттитровывают раствором роданида до появления устойчивой красноватой окраски раствора. Однако в случае определения хлоридов при продолжительном перемешивании раствора эта окраска может исчезнуть, так как идет постепенный обмен роданид-ионов из раствора с осадком хлорида серебра [c.126]

Подготовка анионита. Воздушно-сухой анионит рассеивают на ситах и отбирают фракцию с размером зерен 0,05—0,2 мм. Анионит заливают 2М раствором хлорида натрия и оставляют на 1 сут. Набухший анионит промывают 2 М раствором соляной кислоты (декантацией в стакане или динамическим путем в колонке) до отрицательной реакции на железо(П1) с роданид-ионом. Далее анионит переводят в ОН-форму, обрабатывая его [c.318]

Получение катионита в водородной форме. Для переведения свежего, еще не бывшего в употреблении катионита в водородную форму, т. е. для получения высокомолекулярной кислоты, а также для регенерации использованного в предыдущем опыте катионита через колонку пропускают раствор 3 М соляной кислоты до отрицательной реакции на ионы железа(III) (проба с роданидом аммония) в вытекающем фильтрате. [c.323]

О п ы т 4. Образование и распад роданидного комплекса Со (И). (Качественная реакция на ион Со2+.) К раствору дихлорида кобальта добавьте немного смеси амилового спирта и эфира, а затем несколько капель концентрированного раствора роданида калия. Смесь хорошо перемешайте. [c.155]

На последней реакции основано получение роданидов. [c.466]

Точное титрование возможно только в том случае, если принять меры для предотвращения или замедления реакции между хлористым серебром и избытком роданида. Этого можно достигнуть несколькими приемами. Лучше всего отфильтровать осадок хлористого серебра перед титрованием избытка азотнокислого серебра роданидом. [c.424]

Вместо этого можно, не отфильтровывая осадок хлористого серебра, перед титрованием прилить к раствору немного какой-нибудь органической жидкости, не смешивающейся с водой, например l . Осадок хлористого серебра собирается на границе двух слоев жидкостей, и при этом реакция между осадком и избытком роданида настолько замедляется, что переход окраски в точке эквивалентности становится резким. [c.424]

Большая часть растворимых солей двухвалентной ртути (цианид, роданид и др.) представляют собой соединения комплексного характера и очень мало диссоциируют. Образование таких недиссоциированных молекул является основанием для определения соответствующих анионов по реакции [c.425]

Опыт 1. Влияние концентрации. Для опыта удобно воспользоваться реакцией образования роданида железа (III) [c.70]

Этансульфокислота. В этом разделе приведены только реакции, не упомянутые при рассмотренип общих методов получения сульфокислот. Встряхивание диэтилсульфита с иодистым этилом [54] в щелочном растворе или просто гидролиз диэтилсульфита холодным раствором 20%-ной щелочи [87] ведет к образованию некоторого количества щелочной соли этансульфокислоты. Аналогичные. результаты дает действие иодистого этила на натриевую соль кислого этилового эфира сернистой кислоты. Последняя в присутствии солеи, например роданида натрия, претерпевает перегруппировку, превращаясь в натриевую соль этансульфокислоты [88]. Сернистокислый натрий может быть алкилирован [89] путем нагревания с натриевой солью этилсерной кислоты в концентрированном водном растворе до температуры 110—120° в течение 3 час. [c.122]

Соли молибдена (VI) с роданидом аммония или к злия, в зависимости от концентрации последнего, в присутствии восстано- ителя образуют несколько роданидных комплексных соединений. Наиболее интенсивно окрашенным из них является роданид молибдена (V) Mo(S N)s, поэтому при определении нужно обеспечить достаточную концентрацию роданида. С другой стороны, очень большое увеличение концентрации лиганда снижает чувствительность реакции, так как может образоваться менее интенсивно окрашенный комплексный ион Mo(S N) g. [c.490]

Наиболее часто для синтеза алкилроданидов используют реакцию солер роданистоводородной кислоты с алкилбромидами [174, 221—232]. При этом обычно к кипящему раствору роданистого калия, натрия или аммония в метиловом, этиловом или изопропиловом спирте постепенно прибавляют галоидалкил. После прибавления всего количества галоидалкила реакционную смесь некоторое время кипятят и выделяют роданид. Реакцию можно вести и в водных спиртах, и в воде, но в последнем случае к реакционной смеси рекомендуют добавлять поверхностно-активные вещества [233]. [c.14]

Реакции сухим путем (иодазидная реакция). Роданиды каталитически ускоряют иодазидную реакцию. Азид натрия и иод взаимодействуют очень медленно. В присутствии минимальных количеств роданидов реакция выделения азота протекает очень быстро (стр. 534) [c.505]

Из схемы видно, что реакция 1 катализируется серу-окисляющим ферментом, продуктом реакции является сульфит, который далее окисляется посредством суль-фитоксндазы в сульфат (реакция 2). Тиосульфат, образу-ющийдя без влияния ферментов в процессе окисления элементарной серы (реакция 3), может быть затем расщеплен роданидом (реакция 4) для пополнения сульфита и элементарной серы. Молекула тиосульфата в присутствии тиосульфатокисляющих ферментов может быть также окислена до тетратионата (реакция 5). Реакции 6 и 7 еще не изучены, но они допускаются на основании данных, полученных для других тиобактерий. [c.83]

Капельную пробу на роданид железа выполняют так, что собирают несколько капель стекающего с воронки фильтрата в фарфоровую чашечку и прибавляют каплю раствора роданида. Реакция Fe + с роданидом настолько чувствительна, что даже весьма малые количества окисного железа (0,0001 мг1мл, т. е. 10 г/мл) окрашивают раствор в слабо-слабо-розовый цвет. [c.182]

Роданометрический метод определения хлоридов применим не всегда. Так, нельзя применять его, если исследуемый раствор имеет интенсивную собственную окраску [розовую — в случае солей кобальта, зеленую — солей никеля, синюю—солей меди (II) и т. д.]. Мешает также присутствие пептизнрующих веществ (как, например, при анализе эмульсий ДДТ), так как, увеличивая общую поверхность осадка, они сильно ускоряют реакцию между роданидом железа и Ag и таким образом делают конец титрования очень неотчетливым, несмотря на прибавление нитробензола. В растворе не должно быть также окислителей, способных окислять S N . [c.332]

Протеканию реакции мешает ряд веществ. Прежде всего должны отсутствовать в заметных количествах анионы кислот фосфаты, ацетаты, арсенаты, фториды, бораты, хлориды, сульфаты, которые, в свою очередь, дают комплексные соединения, а также элементы, ионы которых образуют комплексные соединения с роданидом кобалы(П), хром 111), висмут(1П), [c.488]

Из солей роданистой кислоты следует особо отметить соль трехвалентного железа Fe(S N)3, обладающую интенсивно-красной окраской. Образование этого соединения представляет собой чувствительную аналитическую реакцию для обнаружения иона трехвалентного железа или иона родана. Чувствительность этой реакции может быть еще усилена встряхиванием с эфиром, в котором роданид железа легко растворим. Роданид серебра AgS N в кислотах нерастворим реакция образования этого соединения используется для объемного определения серебра по Фольгарду (раствор соли серебра титруют роданидом калия). В качестве индикатора при этом применяют соль трехвалентного железа, которая после полного осаждения нона серебра вступает в реакцию с избытком роданида калия, образуя роданид железа красного цвета. Роданид аммония может быть легко получен при взаимодействии сероуглерода с ам.миаком в спиртовом растворе [c.296]

При реакции обмена аллилхлорида с аммиаком (целесообразно проводить эту реакцию в автоклаве с мешалкой при 100 °С под давлением) в зависимости от добавляемого количества аммиака получается моно-, ди- или триа глиламин [147]. Преимущественно получают люноаллиламин, и в этом случае избыток хлористого аммония оказывает самое благоприятное действие [148]. Моно-аллиламин можно синтезировать также путем гидролиза соляной кислотой аллилового горчичного масла, полученного из аллилхлорида под действием роданидов щелочных металлов или аммония [149]. Моно- и диаллиламины являются промежуточными продуктами для химических синтезов. [c.185]

Прев1)ащение роданида аммония NH NS в тиомочевину (NH2)2 S — обратимая мономолекулярная реакция. Рассчитайте константу скорости прямой и обратной реакций, используя следующие данные [c.355]

При длительном хранении эфир окисляется кислородом воздуха и тогда содержит вещества перекисного характера. В этом можно легко убедиться, добавляя к раствору чистой соли двухвалентного железа и роданида калия небольшое количество сохранявшегося долгое время эфира. Содержащиеся в последнем перекиси окисляют двухвалентное железо до трехвалентного, реагирующего с К5СЫ с образованием соли Ре(5СН)з красного цвета свежеперегнанный эфир и эфнр, хранившийся над натрием, не дают этой реакции. [c.152]

Реакция протекает количественно в присутствии значительного избытка К1. большая часть которого может быть заменена роданидом калия U2I2-+--f 2K fMS u2( NS)2-f 2KI. Количество выделившегося иода эквивалентно содержанию меди. Ход анализа следующий. Отбирают пробу 2—5 см в коническую колбу, разбавляют водой до 25 см , прибавляют 10 см серной кислоты, 0,2—0,4 г фторида калия (для связывания ионов железа), 10 см раствора, содержащего 130 г/дм K NS + 20 г/дм KI, и титруют 0,1 и. раствором тиосульфата натрия в присутствии крахмала. [c.139]

Метод Фольгарца широко применим для определения не толь ко серебра, но и многих анионов. Схема определения такова. К исследуемому раствору аниона цобавляют точно отмеренный объем титрованного раствора нитрата серебра, взятый в избытке, нужное количество кислоты и индикатор. Серебро количественно осаждает анион, а не вошедшее в реакцию его избыточное количество титруют раствором роданида аммония до появления розовой окраски. Зная взятое количество раствора серебра и найденное титрованием его количество, не вошедшее в реакцию с определяемым анионом, находят количество серебра, пошедшее на осаждение определяемого аниона. [c.108]

Опыт 8, Восстановление молибдена (VI) до молибдена (V). В пробирку с 3—4 каплями раствора молибдата аммония прибавить равный объем ра,створа роданида калия KS N и 2 3 капли раствора ЗпСЬ. Наблюдать образование комплексного соединения Мо (V), имеющего красный цвет. Составить уравнения реакций [c.99]

Хлорид серебра более растворим, чем роданид, поэтому в процессе титрования буцет протекать реакция межцу осадком и титрантом [c.108]

Инцикатор вступает в специфическую реакцию или с окисленной, или с восстановленной формой окислительно-восстановительной пары, участвующей в титровании. Например, роданид-ион показывает появление или исчезновение в растворе ионов жс леза(П1) крахмал является индикатором на присутствие йоаа, так как образует с ним окрашенный в интенсивно-синий цвет комплекс. Заметную синюю окраску цают количества йоаа менее [c.133]

Опыт 8. Образование малодиссоцннрованного соединения. К 3—4 каплям раствора соли трехвалентного железа прилить равный объем раствора роданида калия или роданида аммония. Записать наблюдения. Составить уравнение реакций в ионной форме. [c.58]

II) прибавить концентрированный раствор роданида калия К5ЫС до перехода розовой окраски смеси в яр-ко-синюю. При этом образуется комплексная соль К [Со(5СМ)4]. Убедиться в неустойчивости этого соединения, называемого тетрародано-П-кобальтатом калия, добавляя по каплям дистиллированную воду до обратного перехода окраски раствора в розовую. Составить уравнения реакций образования комплексной соли и гидролиза иона Со(5СМ)4] [c.94]