Титрование двух кислот или двух оснований

При нейтрализации двухосновной кислоты сильным основанием возможны два положения. Если первая ступень диссоциации двухосновной кислоты соответствует диссоциации сильной кислоты, а вторая ступень — диссоциации слабой кислоты, то титрование такой кислоты, например хромовой, протекает так же, как титрование смеси сильной и слабой кислот. Если же обе ступени диссоциации отвечают почти одинаковым по силе кислотам, то кривые титрования накладываются одна на другую, так как основание распределяется одновременно между обеими кислотами. В этом случае количественно определить содержание кислоты в растворе методом титрования невозможно, но определенная зависимость между количеством добавленного основания и значением pH раствора все-таки имеется и рассчитать эту зависимость можно. [c.508]

Если появление первых исследований химических реакций в-неводных растворах относится к началу столетия, то бурное развитие теории и практики титрования в неводных средах наблюдается лишь в последние два десятилетия. Это находит отражение в быстро растущ,ем числе публикаций. Следует отметить, что препаративное применение растворителей предшествовало их использованию в аналитических целях оно стимулировало разработку различных теорий кислот и оснований применительно к неводным средам, расплавам солей, а также реакциям кислотно-основного взаимодействия, протекаюш.им в отсутствие растворителей. Развитие теории в свою очередь послужило основой аналитических исследований. [c.337]

Титрование смеси сильной и слабой кислот. При титровании смеси сильной (НС1) и слабой (НАс) кислот сильным основанием на кривой титрования наблюдаются два скачка потенциала (рис. 1 1.14). Сильная кислота полностью подавляет диссоциацию слабой кислоты, поэтому начальный участок кривой не отличается от кривой титрования сильной кислоты. После полной нейтрализации сильной кислоты титруется слабая кислота, поэтому последующий участок кривой практически не отличается от кривой титрования слабой кислоты. Форма кривой титрования смеси кислот зависит от силы слабой [c.193]

Если слабая двухосновная кислота образует кислую соль с катионом сильного основания, при титровании этой соли сильным основанием в реакцию вступают НАп -ионы. При этом проводимость до точки эквивалентности растет, так как в растворе образуются двухзарядные Ап -ионы и накапливаются катионы титранта. Подобного типа кривую (рис. 8,л) можно получить при титровании основанием битартрата натрия (рД а = 2,98 4,34). В случае, когда кислая соль слабой двухосновной кислоты образована катионами слабого основания (р/Сь = 4—9), в реакцию с основанием вступают сначала НАп -ионы, а затем катионы слабого основания. При этом кондуктометрические кривые имеют два излома (рис. 8, л), если (р/С + рКь) < 12. [c.87]

Из рис. 5-3 вытекают два интересных вывода. Во-первых, так как при титровании хлорной кислоты потенциал стеклянного индикаторного электрода относительно насыщенного каломельного электрода сравнения вначале равен приблизительно — 700 мВ, а в присутствии избытка титранта-основания он равен около - -800 мВ относительно того же электрода сравнения, общий интервал составляет 1500 мВ. Интервал связан с различием сил кислот, способных существовать в метилизобутилкетоне. Поскольку 60 мВ соответствует единице pH, рабочий интервал в этом растворителе эквивалентен по крайней мере 25 единицам pH, что можно противопоставить полезному интервалу в воде, равному около 8 единиц pH. [c.169]

В водной среде невозможно получить два или несколько изгибов кривой титрования смеси двух или нескольких кислот или оснований до тех пор, пока величины их р/С не будут сильно отличаться друг от друга. Например, нельзя в водной среде раздельно оттитровать смеси уксусной и серной кислот, соляной и муравьиной кислот, серной и молочной и т. д. [c.297]

Кривые титрования одноосновных кислот. Рассматривая ветви всех полученных кривых, расположенные выше и ниже точки эквивалентности, можно заметить, что они делятся на два типа I тип — ветви с крутым изгибом, соответствующие сильной кислоте или щелочи, и И тип—сглаженные ветви, соответствующие слабой кислоте или основанию. Так, на кривой титрования сильной кислоты сильной щелочью (рис. 73, а) обе ветви крутые , а кривая титрования слабой кислоты сильной щелочью (рис. 73, б) образована верхней пологой ветвью. [c.232]

Электроды, используемые для титрования кислот и оснований, являются индикаторными по отношению к концентрации ионов водорода. Мы рассмотрим два типа электродов сурьмяный и стеклянный, которые, на наш взгляд, могут с успехом применяться в санитарно-хи.мическом анализе для реакции нейтрализации и определения pH растворов. [c.430]

Существуют два не очень отличающихся подхода к проблеме вычисления pH в процессе титрования. В первом (см. Пример VI. 5) рассматривают идущую до конца стехиометрическую реакцию, в результате которой получается раствор, представляющий собой смесь соли с кислотой или основанием. Во втором способе (см. Пример IV. 6) используют условия электронейтральности по всем ионам раствора и материального баланса по инертным ионам — для контроля за количеством добавляемого титрующего вещества. [c.92]

Если сила кислоты или основания увеличивается, крутизна кривой титрования приближается к получаемой при титровании слабого основания сильной кислотой или слабой кислоты сильным основанием в этом случае пригодны выводы раздела V. 8. Переходная точка появляется, когда два члена одной из частей уравнения (7) являются величинами одного порядка. Условие для эквивалентной точки в этом случае изменяется от [В] = [НА] до [В] = [Н или [ОН-] = [НА]. [c.150]

Титрование смеси кислот или смеси оснований подчиняется тем же основным правилам. Если титруем сильным основанием смесь сильной кислоты и слабой кислоты с достаточно малым значением константы диссоциации, то получаем два отдельных, четко выраженных скачка на кривой, почти не зависящих один от другого. В таких случаях мы, однако, откладываем на оси абсцисс не общую степень оттитрованности обеих кислот, а объем добавленного титранта. Теоретическое условие правильности значения конечной точки титрования сильной кислоты сводится к тому, чтобы pH раствора слабой кислоты [c.190]

Кривые титрования одноосновных кислот. Рассматривая ветви всех полученных кривых, расположенные выше и ниже точки эквивалентности, можно заметить, что они делятся на два типа I тип — ветви с крутым изгибом, соответствующие сильной кислоте или щелочи, и II тип — сглаженные ветви, соответствующие слабой кислоте или основанию. Так, на кривой титрования сильной кислоты сильной щелочью (рис. 73, а) обе ветви крутые , а кривая титрования слабой кислоты сильной щелочью (рис. 73, б), образована верхней пологой ветвью, относящейся ко II типу, и нижней — крутой I типа. Наконец, в кривой титрования слабого основания сильной кислотой (рис. 73, в) нижняя ветвь пологая, а верхняя крутая. [c.189]

Величина Кг не зависит от pH раствора [184—186]. Для типичных цвиттер-ионов 1д Кг = 4—5, т. е. растворы содержат весьма незначительные концентрации незаряженных молекул. Однако некоторые амфолиты имеют в растворах достаточно высокие концентрации обеих изоэлектрических форм. Кислотно-основные свойства этих амфолитов выражают при помощи четырех констант диссоциации, характеризующих как цвиттер-ионы, так и незаряженные молекулы. При взаимодействии этих соединений с кислотами и основаниями параллельно протекают два процесса с участием незаряженных молекул и цвиттер-ионов, причем отношение их концентраций при титровании остается постоянным. [c.88]

Критерии кондуктометрического титрования трехкомпонентных смесей, содержащих два основания и одну соль слабой кислоты, а также содержащих одно основание и две соли слабой кислоты, приведены в приложениях 13 и 14. [c.170]

Подтверждение критериев дано на примере титрования хлористоводородной кислотой и других смесей, содержащих два основания и одну соль слабой кислоты, а также две соли и одно основание. [c.171]

На рис. 90 приведена также кривая 3 титрования четырехкомпонентной смеси, в которой сначала последовательно взаимодействуют два основания, а затем две соли. Критерии анализа для этого случая даны в схеме 1 приложения 17. Титруемая смесь содержала гидроокись натрия, изобутиламин, ж-нитрофенолят натрия, о-толуилат натрия. Константы диссоциации, характеризующие компоненты смеси, удовлетворяют критериям. Однако на кривой титрования третий излом, показывающий окончание реакции вытеснения лг-нитрофенола, нерезкий. После третьей точки эквивалентности вытесняется о-толуиловая кислота. Большая разница в значениях р/С этих кислот (Лр/Са = 4,48) обеспечивает их раздельное вытеснение. Отсутствие резкого излома объясняется близкими значениями подвижностей анионов вытесняемых кислот. Аналогичные результаты получены и при титровании других солей. [c.176]

Для дифференцирующего влияния растворителей характерно, например, следующее. При потенциометрическом титровании смеси пиперидина и пиридина в хлорбензоле соляной кислотой в изопропиловом спирте можно определить только пиперидин (pA" 2,80), при этом наблюдается только один перегиб на потенциометрической кривой. Однако при титровании в смеси уксусная кислота — хлорбензол хлорной кислотой в уксусной кислоте удовлетворительно определяется сумма оснований, здесь также наблюдается только один перегиб на кривой. В метилизобутилкетоне при титровании хлорной кислотой в диоксане появляются два перегиба на кривой в конечных точках титрования двух компонентов [105[. [c.341]

Кондуктометрическое титрование можно использовать и для анализа смеси серной и азотной кислот. При этом проводят два титрования. Сначала титруют сильным основанием и определяют общую кислотность. Затем вторую порцию раствора нейтрализуют основанием, слабо подкисляют уксусной кислотой, добавляют спирт (1 1) и титруют ацетатом бария. Второе титрование дает возможность определить содержание серной кислоты. [c.114]

Можно провести и прямое титрование ионита. Катионит в Н+-форме выступает в роли кислоты, а анионит в ОН -форме — в роли основания. При прямом титровании получают кривые титрования, характеризующие кислотно-основные свойства иоиитов (рис. 111.22). Как видно из рис. (И1.22), кривые титрования ионитов аналогичны кривым титрования сильных (кривая 1) и слабых (кривая 2) кислот или оснований. Рфивая для иолифуикциоиаль-пого ионита (кривая 3) имеет два перегиба, соответствующих силь 1ым и слабым кислотно-основным свойствам функциональных груип. [c.167]

При соблюдении изложенных условий методом кондуктометрического титрования возможно с достаточной точностью анализировать большое количество смесей, содержащих кислоты или основания разной силы и соли слабых оснований или кислот. Например, при титровании смеси ЫаОН и Hз OONa (рКа=4,75) раствором НС на кривой титрования регистрируются два излома, первый из которых соответствует титрованию ЫаОН, второй — титрованию СНзСООЫа, поскольку (рКаЧ-р (ь) < 12. [c.107]

Л етоды определения алюминия кондуктометрическим титрованием основаны на образовании алюминием прочных комплексов с некоторыми органическими кислотами, или на осаждении его в виде труднорастворимых соединений, Пасовская [328—331] предложила несколько методов, основанных на образовании ацетатного, тартратного, оксалатного и лактатного комплексов алюминия. Определению алюминия не мешают М и Са Ре необходимо восстанавливать аскорбиновой кислотой до Ре (II). Относительная ошибка этих методов Ио, В работе [959] предложено кондуктометри-ческое титрование алю.миния раствором двунатриевой соли вани-линазина, С ней в среде, близкой к нейтральной, алюминий образует труднорастворимое соединение состава 1 1, Возможно определение алюминия и цинка при совместном присутствии, в этом случае второй излом соответствует концу титрования алюминия, Худякова описала метод автоматического кондуктометрического титрования для определения хлорида алюминия и соляной кислоты в одном растворе [464а], В качестве титрантов можно использовать раствор буры или едкого натра. При титровании получаются два излома на кривой кондуктометрического титрования, первый соответствует титрованию соляной кислоты, второй—титрованию хлорида алюминия. [c.90]

Если отношение K Ki Ю то при титровании раствора двухосновной кислоты раствором сильного основания (или двухкислотного основания раствором сильной кислоты) на кривой будут наблюдаться два скачка pH, аналогично титрованию смеси двух различных кислот (оснований). На рис. 13.8 представлена кривая титрования малеиновой кислоты раствором NaOH. Кривая характеризуется наличием двух четких скачков титрования, так как Кг-К2 = 2- 0 При титровании щавелевой кислоты раствором NaOH (рис. 13.9) K K2=iO , на кривой титрования наблюдается один скачок, соответствующий суммарному титрованию первой и второй ступеней диссоциации щавелевой кислоты. [c.222]

Потенциометричес кое титрование слабых протолитов (оснований или кислот) особенно удобно тогда, когда они являются очень слабыми и применение индикаторов, меняющих цвет в интервале 2 единиц pH, приводит к значительным ошибкам. Очень подха-дящим является этот метод и для титрования смеси слабых протолитов, например кислот. Однако и в этом случае для получения достаточно точных результатов необходимо, чтобы, как и при титровании многоосновных кислот (см. гл. X), значения /Са. для отдельных кислот различались по меньшей мере на 4 порядка. На кривой титрования П9являются два участка эквивалентности первый — для более сильной кислоты, а второй — для кислоты с меньшим значением /Са. Для смеси кислот. Ка которых различаются менее, чем на 4 порядка, очень хорошие результаты можно получить прй проведении титрования в неводной среде. [c.335]

В оптимальных случаях можно проанализировать смеси двух веществ, используя два индикатора. Возьмем для примера рис. 10.16, на котором приведена кривая, имеющая форму кривой титрования 0,1 М фосфорной кислоты при помощи 0,1 М. раствора едкого натра. В области пу)вой точки эквивалентности (в растворе преобладают ионы Н2РО4) свою окраску меняет метиловый оранжевый в области pH, в которой находится вторая точка эквивалентности (раствор содержит в основном анионы НРОГ), находится интервал перехода фенолфталеина. Кривая на рис. 10.1а соответствует кривой титрования 0,1 М соляной кислоты сильным основанием. Форма этой кривой показывает, что для обнаружения точки эквивалентности подходят как метиловый оранжевый, так и фенолфталеин. [c.324]

Если при титровании слабой кислоты тщательно измерять pH титруемого раствора после добавления каждой порции раствора основания вплоть до достижения точки нейтрализации, то можно не только определить концентрацию кислоты, но и получить также важную дополнительную информацию об анализируемом растворе. Г рафик, характеризующий зависимость pH титруемого раствора от количества добавленного основания, называется кривой титрования. На рис. 4-10 показана кривая титрования уксусной кислоты (типичной слабой кислоты). Проследим за ходом титрования 0,1 М раствора уксусной кислоты 0,1 М раствором NaOH при 25°С, имея в виду, что этот процесс включает два обратимых равновесия [c.92]

В точке эквивалентности количества миллиэквивалентов кислоты и основа- ния равны. В реакции титрования участвуют два основания—iNaOH и NH3, поэтому [c.186]

Для титрования очень слабых оснований в качестве растворителя часто выбирают ледяную уксусную кислоту, так как она обладает способностью быть донором протонов и увеличивает силу растворенных оснований. Выгодно также, что константа автопротолиза уксусной кислоты (3,6-Ю ) несколько ниже, чем у воды. С другой стороны, в противовес этим преимуществам уксусная кислота обладает низкой диэлектрической проницаемостью. Два благоприятных свойства, однако, перевешивают единственный недостаток, и уксусная кислота является обычно лучшим растворителем для титрования слабых оснований. Ясно, что при титровании слабых кислот она будет уступать воде, поскольку обладает более слабыми протоноакцепторными свойствами. [c.290]

Пятый случай эквивалентная точка титрования многоосноВ ной кислоты. При титровании многоосновной кислоты, например Н3РО4, нам может понадобиться нейтрализовать только один или два из трех протонов. Каково будет значение pH раствора в нужной нам эквивалентной точке Ранее полученные простые уравнения [(4.24) и (4.25) последнее из них относится к солям слабых оснований] не могут быть использованы в случае соеди--нений, способных ко второй диссоциации. [c.229]

Изучены условия кондуктометрического титрования смесей двухосновных кислот и солей, образованных слабыми основаниями и сильными кислотами. Если сумма р/Са двухосновной кислоты и рКь основания, образующего соль. < 12. сначала нейтрал нзуется кислота, затем вытесняется основание из его соли. На рис. 79 показаны кривые хронокондуктометрического титрования раствором NaOH смесей 0,075 н. растворов NH4 I с двухосновными кислотами различной силы. В. смесях с NH4 I при указанной концентрации возможно кондуктометрическое определение всех кислот, имеющих р/Са < 7. Изменение электропроводности раствора при нейтрализации кислот соответствует их силе. В смесях, содержащих хромовую и малеиновую кислоты, наблюдается дифференцированное титрование кислот по ступеням нейтрализации (кривые 3, 4). Поэтому кривые кондуктометрического титрования имеют три излома. Во всех остальных случаях кривые титрования имеют только два излома, первый излом соответствует полной нейтрализации кислоты, второй — вытеснению аммиака. [c.163]

Подтверждены практикой критерии титрования четырехкомпонентной смеси, содержащей два основания и две соли, соответствующие другой схеме (схема 5 приложения 17). В отличие от предыдущего случая последовательное взаимодействие оснований и солей начинают не с основания, а с соли. Такой порядок взаимодействия соблюдается в смеси, содержащей глицерат натрия, триметиламин, 5,5-диэтилбарбитурат натрия и уротропин. Кривая титрования этой смесн хлористоводородной кислотой приведена на рис. 90 (кривая 2). Кривая титрования имеет четыре -четких излома. Раздельное титрование компонентов смеси осуществляется с высокой точностью, так как значения суммы р/Са и р/Сь, характеризующей переход от одной реакции к другой, равны 18,12 11,63 и 16,30. [c.176]

Ири потенциометрическом титровании пикриновой кислоты аминоэтилатом натрия в этилендиамине наблюдается только один перегиб на кривой, хотя расходуется 3 оке основания. Таким образом, помимо фенольного гидроксила еще два атома углерода бензольного кольца выступают в роли акцепторов. В случае лг-динитробензола расход стандартного раствора составляет [c.273]

Кривые кондуктометрического титрования строят в коорди натах ось абсцисс — мг-экв кислоты или основания, ось ординат— эквивалентная электропроводность. Тогда количество сорбированных катионов В+ в любой точке на кривой можно найти в мг-экв. Подвижность катионов водорода всегда больше полвижносп иопоз В , и поэтому два раствора, которые удовлетворяют приведенному выше уравнению, должны иметь одинаковую электропроводность, если концентрации в них равны. То же справедливо и на правой ветви кривой кондуктометриче-ското титрования, отвечающей щелочному раствору. В этих растворах концентрация ионов водорода очень мала и тогда [В+] = = [А+] -Ь [ОН ]. Поэтому нужно определить электропроводность раствора, удовлетворяющего этому уравнению, в отсутствие зерен катионита в растворе. [c.143]

Измерение роста. Метод, применяемый для определения роста, зависит от выбора микроорганизма. Для молочнокислых бактерий обычно применяют два метода. Один основан на сравнении числа имеющихся клеток прп помощи количественного определения мутности соответствующим прибором, например фотоэлектрическим колориметром. При применении этого метода надо удостовериться в том, что микроорганизмы равномерно суспендированы перед измерением и что нет пузырьков воздуха. Измерения должны производиться при длине волны, которая позволяла бы устранить помехи от других окрашенных веществ, внесенных с образцом. Применяемые образцы должны быть оптически прозрачными и в течение инкубации не должна развиваться мутность, не обусловленная клетками. Некоторые организмы (например, L. delbrue kii) образуют при росте комки, и их трудно равномерно суспендировать для измерения мутности. Второй метод, применяемый для определения роста, состоит в титровании кислоты, получающейся в качестве побочного продукта при росте. Скорости роста и образования кислоты не имеют точно параллельного хода. Вообще, рост (измеренный по мутности) будет дос гнгать максимума значительно раньше. [c.182]