Ион двухвалентного железа водный

При этом образуются соли железа (II). При стоянии на воздухе водные растворы солей двухвалентного железа меняют окраску — буреют из-за частичного окисления железа (II) растворенным кислородом [c.158]

Возможным объяснением такого поведения может быть необратимое связывание молекул стабилизатора, которые прочно удерживаются в фиксированных точках поверхности частицы и не могут по ней перемещаться, так что рост частицы приводит к равномерному ослаблению стабилизирующего барьера. В случае же, если стабилизатор только (пусть даже прочно) адсорбирован на поверхности, он может перемещаться так, что при достаточно большом увеличении поверхности на ней могут появиться совершенно незащищенные участки. Даже в разбавленной водной полимеризационной системе, рассмотренной выше [56], часть стабилизирующего эффекта может возникать благодаря фиксированным ионизированным группам (в частности, концевым сульфатным и карбоксильным группам), введенным в полимер при распаде инициатора и последующем окислении (редокси-инициаторы персульфат/бисульфат или перекись водорода с ионом двухвалентного железа). Возможно, что в более типичных условиях дисперсионной полимеризации в среде алифатических углеводородов, агломерация может происходить после образования первичных частиц. Однако данные электронной микроскопии указывают на постоянство числа их, начиная с очень ранних стадий, и поэтому если агломерация и наступает, то она должна происходить почти немедленно после стадии первичного образования частиц или же параллельно с ней. [c.162]

Для получения соединения карбинола с солями двухвалентного железа водно-сниртовый раствор карбинола обрабатывали водными растворами соли железа на воздухе в течение 30 мин. Молярное соотношение карбинола к соли железа 1 1. [c.307]

Как уже было сказано, образованием радикалов Н, ОН и НОг- можно объяснить окислительно-восстановительные реакции, происходящие в водных растворах многих веществ под действием излучений. Например, при облучении кислых растворов сульфата двухвалентного железа в кислом растворе в отсутствие кислорода воздуха осуществляется реакция Ре2+4-ОН. -> Рез+ + ОН [c.267]

Скорость распада перекисных и гидроперекисных инициаторов значительно повышается в присутствии небольшого количества восстановителей (промоторов). Например, при введении небольшого количества соли двухвалентного железа в эмульсию мономера, содержащую водный раствор перекиси водорода, происходит окисление ионов Ре + до Ре - . Эта реакция сопровождается образованием радикала гидроксила, который инициирует полимеризацию мономера [c.102]

Для инициирования радикальной полимеризации при комнатной или пониженной температуре могут быть использованы окислительно-восстановительные системы. Реакцию окисления — восстановления проводят в среде, содержащей мономер. Полимеризацию вызывают свободные радикалы, образующиеся в качестве промежуточных продуктов реакции. Можно подобрать пары окислитель — восстановитель, растворимые в воде (пероксид водорода— сульфат двухвалентного железа персульфат натрия — тиосульфат натрия и др.) или в органических растворителях (органические пероксиды — амины органические пероксиды —органические соли двухвалентного железа и др.). В соответствии с этим радикальную полимеризацию можно инициировать как в водных, так и в органических средах. [c.8]

Типичный пример окислительно-восстановительной реакции в водной среде — взаимодействие пероксида водорода с ионами двухвалентного железа [c.8]

Соли двухвалентного железа получаются растворением железа в соответствующих кислотах. Кристаллогидраты солей имеют светло-зеленый цвет. Водные растворы их быстро окисляются на воздухе — зеленый цвет постепенно переходит в желто-бурый, а раствор мутнеет вследствие гидролиза образующихся при этом солей трехвалентного железа. В кислой среде они более устойчивы. В водных растворах соли сильных кислот подвергаются гидролизу и имеют кислую реакцию, например [c.353]

Гидроксилирование. Ароматические соединения моя но перевести в производные фенольного типа путем воздействия на водные растворы радиации или реактива Фептона (перекись водорода и сульфат двухвалентного железа) [132]. Для получения хороших выходов при гпдро-ксилированип путем облучения Х-лучами водных растворов важно присутствие кислорода. Представляется вероятным, что ити реакции протекают через стадию образования гидроксильного свободного радикала с последующей атакой последнего па ароматическое кольцо. Типичные результаты суммированы в табл. 18. [c.467]

Изучение реакции фотопереноса электрона. Известно, что при фотолизе водных растворов, содержащих ионы металлов переменной валентности (например Сг +, Мп +, Ре +), наблюдается перенос электрона от иона металла к молекуле воды и распад последней на 0Н и Н. Так, при фотолизе раствора соли двухвалентного железа идет следующая реакция [c.112]

В результате химического или электрохимического защелачивания раствора соли двухвалентного железа выпадает осадок гидроксида двухвалентного железа, в результате окисления которого образуется магнетит РСзО . Если в водном растворе одновременно присутствуют ионы какого-либо другого двухвалентного металла протека- [c.119]

Присутствие перекисей обнаруживается по покраснению при встряхивании эфира с водным раствором соли Мора (железоаммонийные квасцы) и тиоцианата калия перекись окисляет ион двухвалентного железа (Ре ) до трехвалентного (Ре ), которое реагирует с тиоцианат-ионом, давая характерное кроваво-красное окрашивание [c.536]

Для получения квасцов железный купорос сначала окисляют в водном растворе азотной кислотой, а затем смешивают с сернокислым раствором сульфата щелочного металла и упаривают до начала кристаллизации. Возможно и электролитическое окисление сульфата двухвалентного железа, при этом квасцы кристаллизуются вокруг платинового анода. [c.122]

Процесс, разработанный Дж. К. Петерсоном патент США 3 900955, 26 августа 1975 г.), предназначен для выделения из отработанного водно-сернокислотного травильного раствора серной кислоты и кристаллического сульфата двухвалентного железа путем кристаллизации. Применяемая аппаратура включает резервуар для обработки, отстойник и сетчатый фильтр. Для облегчения сбора кристаллов резервуары имеют наклонное дно, а в отстойнике имеются пластинчатые перегородки, способствующие осаждению кристаллов. Сетчатый фильтр работает в непрерывном режиме весь процесс контролируется автоматически. [c.357]

Такое предположение подтверждается исследованием полимеризации нитрила акриловой кислоты в водном растворе (инициаторы— перекись водорода и соединения двухвалентного железа) при [c.143]

Во многих случаях желательно проводить реакции свободно-радикальной полимеризации при комнатной или даже при еще более низких температурах. Ярким примером такого типа является производство синтетического каучука, где наиболее желательными физическими свойствами обладают полимеры, получаемые нри температурах ниже 0°. Обычным методом ипициирования полимеризации при подобных условиях является применение в качестве инициатора такой комбинации реагентов, которая реагирует с образованием свободных радикалов в результате какой-либо окислительно-восстановительной реакции. Исследовано большое количество таких восстановительно-окислительных систем особенно для эмульсионной полимеризации [8, 76]. Одна из таких систем, по-видимому, типичная и довольно подробно изученная, является комбинацией иона двухвалентного железа и перекиси водорода [18]. В разбавленном водном растворе кислоты они реагируют нормально, давая гидроксилы и ионы трехвалентного железа в двухстадипном процессе [c.135]

Трилоновый комплекс двухвалентного железа в водном растворе устойчив при pH 10, а трехвалентного железа — при pH 1—2, Комплекс трехвалентного железа при pH 8—9 в водном растворе находится в виде соединения с гидроксилом [7, 8] [c.138]

Астанина А.Н. Влияние гомогенных неорганических и органи- еских катализаторов на процесс окисления ионов двухвалентного железа молекулярным кислородом в водных растворах. Автореф. дис.. .. канд. техн. наук. М., I97I. 20 с.. [c.173]

ПозинМ. Е., Т аратЭ. Я., Т ерещенкоЛ. Я., Зубов В. В., Тре-у щ е н к о Н. П., Изв. вузов. Хим. и хим. технол., 8, 628 (1965). Кинетика абсорбции окиси азота водными растворами солей (сульфата двухвалентного железа и сульфита натрия). [c.274]

В качестве абсорбента применяются водный (зимой водногликолевый) раствор комплекса железа и этилеидиаминтетрауксусной кислоты раствор поддерживается слабощелочным за счет добавления карбоната и фосфата щелочного металла. В процессе абсорбции сероводород окисляется до элементной серы трехвалентным железом, которое переходит в двухвалентное. Регенерация абсорбента осуществляется продувкой его воздухом, в результате кислород окисляет двухвалентное железо до трехвалентного. [c.142]

Например, бензол в водном растворе не может непосредственно взаимодействовать с Н2О2. Однако при добавлении в раствор соли двухвалентного железа в системе, наряду с окислением ионов Ре до Ре , начинается окисление бензола до фенола и дифенила. Это связано с тем, что при реакции НгОг с Ре " образуются свободные радикалы ОН [c.234]

Одним из определяющих моментов в надежности водно-химического режима энергоблоков является эксплуатация трубок ПВД при температуре среды около или выше 200°С. Целесообразно проанализировать условия формирования защитных пленок на стали перлитного класса в указанных условиях. Как известно, наиболее хорошими защитными свойствами обладает пленка магнетита, являющегося примером окисла с так называемой шпинельной структурой кристаллической решетки, характеризующейся высокой сплошностью в магнетите на каждый ион двухвалентного железа приходятся два иона трехвалентного — РеОРедОз. Согласно реакции Шнкорра (7-4) при температуре выше 200°С в нейтральных средах через небольшой промежуток времени образуется компактный защитный слой магнетита [c.133]

Для ии1гциированнн полимеризации можно использовать также окислите.1ы[0-воссгаповител1-.ные реакции. Подбирается пара окислитель-восстановитель, растворимые в воде или в органическом растворителе, и реакцию проводят в ериде, содержащей какой-либо мономер. Например, в водной среде используют пероксид водорода и сульфат двухвалентного железа [c.13]

Смешайте водные растворы какой-либо соли двухвалентного железа, например железного купороса, и щавелевой кислоты или ее растворимой соли. Желтый осадвк оксалата железа отфильтруйте и заполните им пробирку не более чем на пятую часть объема. Нагрейте вещество в пламени горелки, при этом держите пробирку горизонтально или чуть наклонно, отверстием вниз и в сторону от себя. Выделяющиеся капли воды снимайте жгутом фильтровальной бумаги или ватой. Когда оксалат разложится и превратится в черный порошок, закройте пробирку и охладите ее. [c.167]

С этим барьером мы постоянно сталкиваемся и в повседневной жизни. На дне ванн и раковин умывальников мы замечаем постепенно появляющуюся ржавчину . Обычно она представляет собой смесь гетита и гидрогетита (лимонита), в составе которой около 90% приходится на долю оксида трехвалентного железа. Образование этих минералов в рассматриваемом случае также связано с осаждением металла на кислородном барьере. Только транспортировка растворимого двухвалентного железа идет техногенным путем по трубам. Из водного раствора в условиях присутствия свободного кислорода, т.е. на геохимическом барьере, железо переходит в минеральную форму и осаждается. Происходит это, когда вода вытекает из крана. Мощная струя воды смывает значительную часть осаждающихся минералов. Поэтому, если струя не столь мощна (просто протекает кран), осажденного железа остается больще. [c.9]

Водный раствор дипиридилового комплекса двухвалентного железа, полученного растворением 0,196 г соли Мора и 0,234 г а,а -дипиридила в 5 мл горячей воды, дает с солянокислыми растворами В1С1з характерный кристаллический осадок, пригодный для микрокристаллоскопического открытия висмута [170]. Характерные осадки образуют также Зп и Hg. [c.216]

Бензол не взаимодействует с водным раствором пероксида водорода, но при добавлении в раствор соли двухвалентного железа происходит окисление бензола с образованием фенола и небольших количеств дифенила. Предложите трехстадийный цепной механизм образования фенола прн окислении бензола, если известно, что ионы в этом процессе окисляются до РеСОН) . Механизм дoJrжeн включать стадии зарождения, развития и обрыва цепи. Какая из трех элементарных реакций характеризуется наибольшей константой скорости и почему [c.212]

Озониды разлагаются солями металлов, особенно солями двухвалентного железа и хорошо измельченными серебром, платиной и палладием. В последнем случае реакция протекает настолька энергично, что сопровождается взрывом. Трудно растворимый в воде озонид бутена-2 при действии водного раствора сульфата двухвалентного железа быстро превращается в уксусную кислоту и ацетальдегид [c.335]

Как дипиридильные, так и о-фенантролиновые комплексы ионов двухвалентного железа обладают в водном растворе интенсийной красной окраской. [c.287]

Перхлораты железа. Линцстренд получил гексагидрат перхлората двухвалентного железа в виде длинных зеленых кристаллов воздействием 70%-ной хлорной кислоты на сульфид железа FeS в атмосфере двуокиси углерода или азота выход гексагидрата 45 о. Растворимость этого соединения в воде составляет 978 г/л при О °С и 1161 г/л при 60 °С, растворимость в этаноле при 20 °С равна 865,4 г/л. Гексагидрат мон<ет быть окислен воздухом в водном растворе. [c.56]

Перекиси подобного строения превращаются в соответствующие кислоты при пропускании окиси углерода в присутствии каталитических количеств солей двухвалентного железа. Если пропускать окись углерода в спиртовый раствор перекиси циклогексанона при 25 °С и давлении 19,2 МЙа в присутствии Ре304 X X Н2О образуется пимелиновая кислота с выходом 40—50%. Последнюю извлекают из реакционной смеси, обрабатывая ее 10%-ным водным раствором едкого натра с последующим подкислением соли минеральной кислотой. Взаимодействие перекисей с окисью углерода проходит по радикальному Механизму [10]. [c.131]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология