Лития хлорид применение

В аналитической химии соединения лития применяют для самых различных целей. Карбонат лития используют при спектральном анализе различных объектов в качестве буфера [904]. Метаборат лития применяют как плавень при анализе силикатов [924]. Алюмогидрид лития используют для определения активного водорода в анализе органических веществ [479]. Хлорид лития находит применение при потенциометрическом титровании в неводных средах [856] и косвенном методе определения фтора [686]. Электроды из литиевого стекла используются для измерения pH в широком интервале (1,0—12,5) [162]. Ферроцианид лития применяют при качественных реакциях для открытия кадмия [201], а кобальтинитрит лития — для определения калия. Легкость обнаружения лития и его количественного определения спектральными методами позволяет его использовать для изучения кинетики передвижения масс воды (инжекционный метод разбавления [638]). [c.25]

Появление атомных реакторов открыло новую область применения жидких металлов и расплавленных солей как теплоносителей для атомных электростанций [6, 7, 81. Особенное внимание было уделено жидким натрию, калию, МаК (натрий-калиевому сплаву), литию, свинцу, висмуту, ртути [91, хлоридам и фтористым соединениям щелочных и щелочноземельных металлов [101, а также их гидроокисям. Смесь нитрит натрия — нитрат натрия — нитрат калия не привлекла большого внимания применительно к атомной энергетике, частично потому, что имели место несколько взрывов при использовании этого вещества в ваннах для термообработки при температурах свыше 500° С. [c.267]

Остановимся на возможных источниках ошибок при гравиметрическом определении калия в виде хлороплатината [2386]. В некоторых вариантах этого метода отделяют хлороплатинат калия от соответствующих солей натрия, лития, бария и других элементов отмыванием последних 95%-ным этанолом [1846, 1893, 2000, 2168, 2217, 2255, 2366, 2577, 2724] и даже абсолютным этанолом [1268, 1269, 1270, 1876, 2155]. Однако под влиянием этих растворителей хлороплатинаты могут разлагаться с выделением нерастворимых в этаноле хлоридов натрия и калия [2061, 2867], а также хлорида бария [2345] Метанол вызывает такой же эффект [2365]. Присутствие хлоридов натрия или бария увеличивает вес осадка и приводит к повышенным результатам определения калия Поэтому после промывания осадка этанолом необходимо промыть его и водой. Промывание вызывает некоторые, обычно небольшие, потери вследствие растворимости [240, 1583, 1790, 2533] (о растворимости хлороплатината калия в разных растворителях см стр. 168). Потери уменьшают применением для промывания растворителя, насыщенного хлороплатинатом калия [1177, 1429, 1790] [c.35]

Хорошее разделение сульфатов этих трех металлов на бумаге достигается цри применении смеси 9 объемов метанола и 1 объема воды. При этом R для калия оказывается равным нулю, для натрия — 0,62 и лития —0,72. Бумагу затем смачивают 0,2%-ным раствором хлорида бария в 70%-ном этаноле, высушивают и проявляют 0,05%-ным раствором родизоната натрия в 50%-ном этаноле,— наблюдаются желтые пятна на красном фоне [892] [c.144]

Ряд методов с использованием отделения на неорганических коллекторах применен в колоночном варианте. Микроколичества натрия (калия) отделяли от больших количеств хлорида лития методом ионообменной хроматографии на колонке, заполненной сурьмяной кислотой. Сорбированные натрий и калий десорбировали 5 М раство- [c.37]

Наиболее универсально применимым в анализе перекисей представляется растворитель (фон), составленный из равных количеств бензола и метанола с добавкой 0,3 М хлорида лития [29—34. Изучали возможность применения и других систем, однако наилучшую растворимость перекиси и всей пробы обеспечивает смесь бензола с метанолом. [c.200]

Отрицательные электроды. Жидкий литий растворяется в расплаве хлоридов и вытесняет калий из расплава. Для повышения устойчивости электрода используют сплавы лития с алюминием или кремнием, находящиеся при рабочей температуре в твердом состоянии. Применение сплавов вместо лития увеличивает ресурс ЭА, но уменьшает разрядное напряжение аккумулятора примерно на 0,3 В. [c.232]

Наиболее эффективно увеличивают эмиссию кальция 1-пентен, изопропиловый эфир, толуол, гептан и циклопентан [818]. Хорошие результаты получены при использовании ацетона. Часто в водный раствор для увеличения чувствительности при определении каль ция добавляют этанол [913, 1566], метанол, изопропанол, бутанол [787] и другие спирты. Рационально применение не индивидуальных растворителей, а смесей различного состава при анализе биологических объектов наиболее эффективной считается смесь ацетона с уксусной кислотой, при определении следовых количеств кальция в хлориде лития рекомендуют смесь метанола, бутанола и воды [873]. [c.138]

В качестве фона часто применяют хлориды, хлораты, перхлораты щелочных и щелочноземельных металлов, сульфаты щелочных металлов, карбонаты натрия и калия, четвертичные аммониевые основания и их соли, щелочи (особенно гидроокись лития). При применении солей лития в качестве фона рабочая область напряжений увеличивается до —2 В, а в случае применения солей тетралкиламмония до —2,6 В [по отношению к насыщенному каломельному электроду (н.к.э.)], [c.124]

Получение и использование. Богатых литием руд не встречается. Наибольший интерес представляют амблигонит LiAl(P04)F, три-филин (Li, Na) (Fe, Mn)P04, сподумен Li, A SiaOe) и некоторые другие природные соединения. Обычно он сопутствует калию и натрию. Промышленное получение лития осуществляют электролизом расплава смеси Li l и КС (хлорид калия добавляют для понижения температуры плавления смеси). Литий довольно широко используют в технике. Небольшие добавки его заметно повышают твердость магниевых сплавов и их устойчивость против коррозии, улучшают свойства свинцовых подшипниковых сплавов. Литий вводят для раскисления меди и при рафинировании серусодержа-щего никеля его способность реагировать с N2 используют для очистки газов от азота. В последнее время литий нашел применение в атомной промышленности из-за большой теплоемкости и теплопроводности он удобен как теплоноситель в ядерных реакторах, а его способность задерживать нейтроны используется при изготовлении защитных стержней реактора. При этом извлекается двойная польза во-первых, эффективное защитное действие, а, во-вторых, по реакции [c.204]

Более современный способ восстановления эфиров карбоновых кислот, разработанный Фингольтом, Бондом и Шлезингером, основан на применении алюмогидрида лития, получаемого, из гидрида лития и хлорида алюминия [c.111]

Жидкий металлический литий применяется как теплоноситель в ядерных реакторах. Гидроксид лития используется в больших количествах как добавка к электролиту щелочных аккумуляторов. Гидрид лития иашел ири-меиение как легкий и портативный источник получения водорода, в органических синтезах и ири получении бороводородов. Моиокристаллы ЫР )1ашли применение в производстве оптических приборов. Фторид и хлорид лития (источник получения металлического лития) применяются как флюсы в производстве многих металлов и сплавов. [c.115]

Применение смеси Li l + K l имеет свой недостаток — близость потенциалов разложения обоих хлоридов , приводящий к загрязнению лития калием. Поэтому продолжается изучение возможности использования других смесей . [c.69]

Природные соединения и получение лития. Суммарное содержание лития в земной коре 3,4-10 %. Он входит в состав многих минералов, содержится в каменных углях, почвах, морской воде, а также в лсивых организмах и растениях. Промышленным минералом лития является сложный полисиликат сподумен Ь1А1[8120б]. При вакуум гермическом восстановлении сподумена или оксида лития в технике в качестве восстановителя применяют кремний или алюминий. При электролитическом восстановлении используют эвтектическую смесь (для понижения температуры) хлоридов лития и калия. Содержание основного металла 99,4%. Электролиз расплавов с применением эвтектики из хлорида и бромида лития дает особо чистый металл. [c.304]

Однако результат восстановления а,-непредельных альдегидов и кетонов не всегда бывает однозначным. В зависимости от строения субстрата, природы реагента и условий реакции конечный продукт может представлять собою непредельный или предельный спирт. Так, если сравнить наиболее часто употребляемые алюмогидрид лития и борогидрид натрия (табл. 2.4), видно, что последний менее подходит для селективного восстановления аф -непредельных соединений он чаще, чем алюмогидрид лития, восстанавливает одновременно карбонильную группу и двойную связь. При использовании Ь1А1Н4 осложнений иногда удается избежать благо-даря тщательному подбору условий (см. данные для коричного альдегида). В некоторых случаях хорошие результаты дает применение смеси Ь1А1Н4 и А1С1з, а также борогидрида натрия и хлоридов церия [c.128]

Заслуживают внимания два новых метода. ШиЬокое применение в качестве восстановителя, по-видимому, найдет литий в тетрагидрофуране и mpem-бутиловом спирте [55]. Он вытесняет хлор из виниловых, аллиловых, геминальных, ароматических (пример а) хлоридов и даже хлор, находящийся в голове моста бициклических систем. Этот по существу очень простои метод нашел применение позднее [56]. Второй восстановитель, магний и изопропиловый спирт, эффективен при восстановлении алкилхлоридов, бромидов и иоди-дов [57], а также некоторых алкилфторидов и арилгалогенидов [c.16]

В технологической практике кальций получают путем электролиза расплавов хлоридов кальция и калия при 700—750 °С с применением жидкого медно-кальциевого катода. Аноды — гра-(фитовые. Используют ванну корытного типа из чугунного литья. [c.500]

Из галогенидов щелочных металлов в медицине применяют хлориды, бромиды и йоднды натрия, калия и реже лития. В последнее время в зубоврачебной практике получил применение натрия фторид. [c.34]

Таким образом, наиболее полное отделение хлорида калия (и натрия) от хлорида лития наблюдается при применении 2-этил-1ексанола (октанола) Исследуемый раствор выпаривают досуха Однако при этом возможен гидролиз хлорида лития с образованием нерастворимой в пентаноле гидроокиси лития Для предупреждения этого явления к раствору до выпаривания прибавляют несколько капель конц НС Остаток обрабатывают горячим пентанолом [1362] [c.138]

На передовых предприятиях применяются следующие меры обеспечивающие дальнейшую экономию ртути а) применение об ратных холодильников у каждого разлагателя, в которых конден4 сируются пары ртути, уносимые водородом, и б) донасыщение ано4 лита выварочной солью. Эта соль содержит малое количество примесей, и поэтому на очистку можно направлять лишь часть аноли та, выходящего из электролизеров. Соответственно в шламы перейдет лишь часть ртути, растворенной в виде хлорида в анолите. [c.98]

Хлорид лития (так же как и бромид лития) обладает свойством обратимо поглощать пары воды при изменении температуры и влажности окружающего воздуха и тем самым регулировать влажность. Это определило применение LI 1 для кондиционирования воздуха в общественных зданиях и производственных помещениях, где необходимо сохранять постоянную влажность (прецизионное машиностроение, производство синтетического и натурального волокна, полиграфическая промышленность). Обычно с этой целью Li l используется в виде 40%-ного раствора или в смеси с СаСЬ [52—54, 86]. [c.34]

Хлорид лития имеет и другие области применения [10, 52, 147] производство фотореагентов, сухих батарей, флюсов для плавок металлов и сварки магния, алюминия и сплавов легких металлов. [c.35]

Хлорирование газообразным хлором в присутствии восстанови-геля при высоких температурах наряду с хлоридом лития дает в качестве побочного продукта Si U и безводный AI I3. Оба хлорида широко используются, а потому могут окупить издержки по переработке сырья хлорным методом. Именно это делает экономически перспективным промышленное применение хлорирования для переработки даже низкопроцентного силикатного сырья. [c.271]

Больший интерес, на наш взгляд, может представить показанная С. И. Скляренко и сотр. [203, 204] возможность применения диафрагменного метода производства щелочей для получения гидроокиси лития. Исследование процесса электролиза водных растворов хлорида лития с концентрацией от 2,5 до 12,5 моль/л в электролизере с фильтрующей диафрагмой и твердым катодом показало, что вполне возможно получать растворы LiOH вплоть до насыщенных с высоким выходом (95—99%) по току. При упаривании же католита можно выделить в виде LiOH Н2О до 50% образующейся при электролизе гидроокиси лития. Это — обнадеживающие результаты. [c.273]

Ниже мы приводим два примера практического применения гексахлорстаннатного метода в процессе получения чистого карбоната рубидия из алюмо-рубидиевого концентрата и в процессе выделения чистого хлорида рубидия из растворов, остающихся после вскрытия алюмосиликатных минералов лития (лепидолита, сподумена и др.). [c.341]

Для синтеза алюминийтриалкилов лучше всего, по-видимому,, использовать реакции перераспределения (переметаллироваиие) литий- и магнийорганических соединений с хлоридом алюминия. Эти реакции в общем случае протекают в сторону образования соединений, у которых наиболее электроотрицательные группы связаны с наиболее электроположительным металлом, причем направление процесса не зависит от пространственных требований алкильных групп. Наиример, обработка трег-бутиллития [18] илн трег-бутилмагнийхлорида [19] хлоридом алюминия в эфирных растворах с высокими выходами приводит к три-грег-бутилалюми-нию. Аналогичная реакция аллильных реактивов Гриньяра с хлоридом алюминия ведет к соответствующим аллильным соединениям алюминия [20]. Если применение эфиров нежелательно, первичные [21], вторичные [22] и третичные [23] триалкилалаиы [c.102]

Образование алкилгалогенидов из кислот при их де-карбоксилировании тетрацетатом свинца в присутствии солей галогенводородных кислот изучал Кочи [60]. Обычно применяются избыток кислоты и смесь галогенида лития и тетрацетата свинца (1 1, бензол, 80°С). Выходы хлоридов, как правило, составляют 75—100%, считая на тетрацетат свинца. Так, р- -диметилмасляная кислота дает неопентил-хлорид. В присутствии бромистых й иодистых солей декарбоксилирование кислот приводит к алкилбромидам и иоди-дам. Так, изомасляная кислота и бромид лития дают изо-бутилбромид (50—60%). Однако применение метода Кочи для получения третичных хлоридов затрудняется двумя существенными недостатками. Выходы значительно понижаются при проведении крупномасштабных синтезов, что, возможно, связано с малой растворимостью хлорида лития в бензоле. Далее, нестабильные при нагревании хлориды, полученные по методу Кочи, загрязнены значительным количеством ацетатов и алкенов. Однако эти недостатки можно преодолеть, используя в качестве растворителя смесь [c.70]

Лабораторные работы, предложенные в этой главе, демонстрируют электрохимические процессы получения водорода, хлора, гидроксида натрия и лития. В главу включена работа по получению соляной кислоты, так как и в промышленности, и в лаборатории этот процесс связан с электрохимическим получением исходных продуктов — водорода и хлора. Эти работы позволяют на практике озна-коМиты я с получением целого ряда веществ неорганического синтеза и определить зависимость между условиями проведения процесса и выходом конечных продуктов. В отличие от существующих в промышленности установка для электролиза раствора поваренной соли работает в периодическом режиме при комнатной, температуре, что значительно упрощает схему. Так как от применения ранее описанного электролиза расплава хлорида свинца следует воздержаться (по соображениям техники безопасности), в настоящей главе рассмотрен электролиз расплава хлорида лития . [c.56]

Смотреть страницы где упоминается термин Лития хлорид применение: [c.228] [c.89] [c.40] [c.112] [c.20] [c.50] [c.50] [c.221] [c.168] [c.252] [c.268] [c.270] [c.380] [c.168] [c.9] [c.103] [c.165] [c.165] [c.200] [c.23] [c.200]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология