Свинец электроотрицательность

Нужно отметить, что, невзирая на электроотрицательную природу некоторых металлов, они в определенных средах становятся пассивными. Например, свинец в сульфатах пассивируется, покрываясь пленкой РЬОг. В щелочных растворах на железе, кобальте, никеле образуется пассивирующая пленке окислов. При анодной поляризации на этих металлах происходит разряд ионов гидроксила с образованием кислорода. [c.45]

Практически все примеси, находящиеся в аноде, более электроотрицательны, чем серебро. Исключение составляют золото и платиноиды. Последние лри растворении анода переходят в шлам (Стандартные потенциалы, см. табл. 4). Медь, свинец переходят в раствор, но совместный разряд их ионов на катоде при столь большом различии потенциалов исключен (см. гл. I, 9). Соли As, Sb, Bi гидролизуют и переходят в шлам. [c.237]

Элементы углерод С, кремний Si, германий Ge, олово Sn и свинец РЬ составляют IVA группу Периодической системы Д. И, Менделеева. Общая электронная формула валентного уровня атомов этих элементов ns np . Преобладающие степени окисления элементов в соединениях ( + 11) и ( + 1V), По электроотрицательности элементы С и Si относят к неметаллам. Ge, Sn и РЬ — к амфотерным элементам с возрастающим металлическим характером по мере увеличения порядкового номера. Поэтому в соединениях элементов со степенью окисления (IV) связи ковалентны для свинца (И) и в меньшей степени для олова (И) известны ионные кристаллы. В целом устойчивость степени окисления ( + IV) уменьшается, а устойчивость степени окисления ( + 11) увеличивается от С к РЬ. Соединения свинца (IV) —сильные окислители, соединения остальных элементов в степени окисления (И) — сильные восстановители. [c.202]

Элементы IVА-группы. Эту группу Периодической системы составляют элементы углерод С, кремний Si, германий Ge, олово Sn и свинец РЬ. Электронная конфигурация внешнего уровня их атомов ns np . В соединениях эти элементы проявляют характерные степени окисления (+11) и (+IV). По электроотрицательности и химическим свойствам элементы С и Si относятся к неметаллам, элементы Ge, Sn и РЬ-к амфотерным элементам, металлические свойства которых возрастают при увеличении порядкового номера и уменьшении степени окисления. [c.146]

S, селен Se, теллур Те и полоний Ро. Кислород и сера — неметаллы, причем кислород по своей электроотрицательности стоит на втором месте после фтора полоний — металл серебристобелого цвета, напоминающий по физическим свойствам свинец, а по электрохимическим — благородные металлы селен и теллур, занимающие промежуточное положение, являются полупроводниками. На внешнем уровне атомов этих элементов содержится по шесть электронов ns np. атомах электронов Se, Те и Ро электроны внешнего уровня экранируются от ядра десятью -электронами предвнешнего уровня, что ослабляет их связь с ядром и способствует проявлению металлических черт в характере этих элементов. [c.229]

Для получения чистого катодного кобальта электролит должен быть очищен не только от таких электроположительных примесей как медь и свинец, но и от никеля и железа. Никель, обладающий почти равным с кобальтом равновесным потенциалом, из-за своей большей поляризации осаждается на катоде медленнее кобальта. Поэтому отношение Со N1 в катодном осадке ниже, чем в электролите, причем эта разница возрастает с повышением концентрации кобальта в растворе (рис. 39). Для получения высокочистого кобальта требуется весьма полная очистка раствора от никеля. Железо, имеющее значительно более электроотрицательный стандартный потенциал, чем кобальт, и обладающее также значительной катодной поляризацией в меньшей степени загрязняет осадок, чем никель (особенно при высоких температурах), тем не менее и от него требуется тщательная очистка. Наиболее сложна очистка от никеля. В практике применяют различные способы осаждение никеля диметилглиоксимом, гидролитическую очистку и др. Пер- [c.96]

Поскольку перед поступлением на электролиз свинец подвергается рафинированию пирометаллургическими способами, в частности, окислению, то в анодах почти не содержится более электроотрицательных, чем свинец, металлов (2п, Ре, N1, Со и др.). Если они все же присутствуют, то при электролизе происходит их анодное растворение и накапливание в электролите. Более электроположительные металлы (Си, В1, Ag, Аи и др.), а также кадмий в основном не растворяются и выпадают в шлам. Попадание их [c.113]

По мере накопления в электролите электроотрицательных примесей и обеднения его свободной кислотой, производят отбор электролита на регенерацию. Из отобранного электролита прежде всего с помощью серной кислоты осаждают свинец. При этом происходит регенерация кислоты, например, по реакции [c.115]

Газовыделение и саморазряд. Свинец, как металл более электроотрицательный чем водород, должен растворяться в растворах серной кислоты. Высокое перенапряжение для выделения водорода на свинце задерживает этот процесс. Но чем больше поверхность свинцовой губки, тем легче выделяется на ней водород. Поэтому при разбухании губки скорость ее саморастворения в кислоте увеличивается, растет газовыделение и саморазряд аккумулятора. Этот процесс усиливается, если на поверхности свинцовой губки будут осаждены какие-либо металлы, на которых водород выделяется с меньшим перенапряжением, чем на свинце. [c.485]

Как видно из этих данных, свойства элементов и их соединений должны быть различны. Свинец и медь обладают переменной валентностью у РЬ 2 и 4, у Си 1 и 2, серебро одновалентно. Ионы Ag+, u++ в окислительно-восстановительных реакциях проявляют окислительные свойства, восстанавливаясь до низшей валентности или металла (серебро). Атомы указанных элементов проявляют электронодонорные свойства (п. 4). Относительная электроотрицательность 1,6. [c.272]

Если примесями являются электроотрицательные металлы, например цинк, кадмий, свинец, то после предварительной фильтрации ртуть обрабатывают в делительной воронке растворами азотнокислой закиси ртути. При этом протекает реакция [c.91]

Электроотрицательность элементов (в порядке ее убывания) устанавливается следующим условным рядом фтор — кислород — хлор— бром — азот — сера — селен — йод — астатин — водород — углерод — фосфор — мышьяк — теллур — полонии — бор — кремний — германий — сурьма — висмут — бериллий — алюминий — галлий — олово — свинец. [c.26]

Металлические покрытия делят на две группы коррозионностойкие и протекторные. Например, для покрытия сплавов на основе железа в первую группу входят никель, серебро, медь, свинец, хром. Они более электроположительны по отношению к железу, т. е. в электрохимическом ряду напряжений металлов стоят правее железа. Во вторую группу входят цинк, кадмий, алюминий. По отношению к железу они более электроотрицательны, т. е. в ряду напряжений находятся левее железа. [c.144]

В отличие от олова, свинец образует соединения с низкой валентностью более устойчивые, чем с высокой. Переход к низким валентностям сопровождается дальнейшим уменьшением электроотрицательности и усилением основных свойств элемента. Вследствие амфотерности гидроксида свинца можно предположить получение двух типов свинецсодержащих связок кислых, содержащих полимерные катионные группировки, и щелочных — на основе плюмбитов. [c.70]

Титрование можно проводить без наложения внешнего напряжения как с меркур-иодидным, так и с каломельным электродом сравнения. Если в титруемом растворе находятся другие ионы (например, железо, ртуть, медь, висмут, серебро), то титрование мышьяка (III) следует проводить при потенциалах от +0,5 До +0,6 а (МИЭ) в таких условиях некоторые элементы вообще не смогут восстанавливаться (медь, висмут Другие же дают при таком потенциале лишь очень небольшой ток, не мешающий определению мышьяка. Электроотрицательные элементы — цинк, никель, кадмий, свинец и другие вообще не оказывают никакого влияния на определение мышьяка. Титрование с наложением внешнего [c.267]

Таким способом определяют медь, свинец, кадмий, висмут и другие металлы. В качестве катода удобно брать металлическую ртуть, так как образование амальгам облегчает электролитическое выделение многих металлов. С другой стороны, на металлической ртути сильно затруднено выделение водорода, и поэтому легко избежать побочной реакции разложения воды электрическим током. Данным методом можно анализировать и смесь катионов нескольких металлов, выделяя из раствора электролизом сначала более электроположительные элементы, а затем более электроотрицательные металлы. [c.271]

Принимая во внимание индукционный эффект, т. е. влияние электроотрицательности, следует ожидать, что кислоты, содержащие в качестве центрального атома германий, олово или свинец, должны быть слабее, чем соответствующее производное углерода. Однако экспериментальные данные показывают, что кислоты, содержащие 51, Ое или 5п, значительно сильнее. Это обусловлено образованием дативных тг-связей между бензольным ядром и атомом 51, Ое или 5п. Таким образом, становятся возможными резонансные структуры типа [c.227]

Этот тип систем, как видно из таблицы, представлен металлами с аналогичной кристаллической решеткой, не образующими интерметаллических соединений. В этом случае при совместном осаждении металлов, очевидно, образуются твердые растворы. Взаимодействие металлов, вероятно, проявляется сильнее, когда радиусы их атомов близки. Например, взаимное влияние элементов в системе медь — серебро выражено гораздо сильнее, чем в системе медь — свинец. Окисление твердого раствора металла в металле, обладающем более положительным потенциалом, происходит в промежуточном интервале потенциалов и фиксируется в виде добавочного пика на поляризационной кривой. Образование твердых растворов электроположительного элемента в электроотрицательном, по-видимому, не влияет на анодные поляризационные кривые, так [c.69]

Восстановление солей никеля протекает лишь на металлах, катализирующих этот процесс (железо, никель, кобальт, алюминий, палладий). Выделение никеля на меди и ее сплавах возможно только при контакте их с электроотрицательными металлами алюминием, цинком и другими, или же после кратковременной обработки покрываемой поверхности раствором хлорида олова (сенсибилизация) и в разбавленном растворе хлорида палладия (активирование). На таких металлах, как свинец, кадмий, цинк, олово, сурьма, процесс вообще не идет. [c.173]

За углеродом в IV группе следуют четыре элемента, представляющие особый интерес для химии металлооргапических соединений кремний, германий, олово и свинец. С электронной точки зрения кремний и германий, конечно, являются не металлами, а полупроводниками, так как с понижением температуры их сопротивление увеличивается. Однако с химической точки зрения они являются и металлами и металлоидами, так как они электроположительнее углерода и в шкале электроотрицательностей Полинга лежат в области металлов. Они, так же как и серая модификация олова, вероятно, обладают кристаллической решеткой, сходной с решеткой алмаза. Это определяет их металлоидный характер, в то время как их соединения и алкильными и арильными группами, несомненно, являются металлоорганическими соединениями. Белое олово и свинец в электрическом, механическом, оптическом и химическом смысле являются истинными металлами, однако их металлоорганические соединения резко не отличаются от металлооргапических соединений предшествующих им элементов. [c.164]

Общая тенденция изменения свойств элементов от электроотрицательного к электроположительному характеру с увеличением порядкового номера, обнаруживающаяся в нескольких группах периодической системы, с удивительной ясностью проявляется в IV группе. Углерод—типичный неметалл кремний фактически также неметалл, германий — металлоид, а олово и особенно свинец — металлы. Вряд ли найдется более наглядный пример огромного различия свойств элементов одной группы, сопровождающегося довольно плавным усилением металлических свойств. Химия кремния лишь немного напоминает химию углерода. Некоторые свойства элементов IV группы приведены в табл. 19.1. [c.306]

Если сравнивать металлы, расположенные в ряду напряжений (по изменению нормального потенциала), то казалось бь можно сделать заключение о малой коррозионной стойкости металлов с наиболее электроотрицательным потенциалом и о повышении стойкости по мере смещения потенциала в направлении электроположительных значений. Однако сопоставляя коррозионную стойкость разных металлов в различных растворах, надо прийти к выводу, что коррозионная стойкость металла не определяется его положением в ряду напряжений. Так, например, алюминий (П° = —1,67 в) и свинец (П = —0,12 в) устойчивы в разбавленной серной кислоте, в то время как железо (П = =—0,44 в) в ней неустойчиво в плавиковой кислоте устойчив магний (П° = — 2,34 в), а значительно более положительное олово (П° = — 0,13 в) неустойчиво в растворах едкого натра алюминий неустойчив, а железо и магний устойчивы, и т. д. [c.51]

Газовыделение и саморазряд. Свинец как металл, обладающий более электроотрицательным стандартным потенциалом, чем водород, должен растворяться в растворах серной кислоты. Высокое перенапряжение, необходимое для выделения водорода на свинце, задерживает этот процесс. Но чём больше поверхность свинцовой губки, тем больше выделится на ней водорода при той же скорости процесса из расчета на единицу поверхности. Поэтому при разбухании губки общая скорость ее саморастворения в кислоте увеличивается, возрастают газовыделение и саморазряд аккумулятора. Этот процесс усиливается, если на поверхности свинцовой губки будут осаждены какие-либо металлы, на которых водород выделяется с меньшим перенапряжением, чем на свинце. [c.459]

При электролизе растворов или расплавов интерметаллидов относительно более электроотрицательный металл выделяется на аноде, а более электроположительный — на катоде. Например, при электролизе аммиачного раствора Ка4рЬ9 на катоде выделяется натрий, на аноде — свинец. При электролизе расплава ККэг калий выделяется на катоде, натрий —иа аноде. Наоборот, при взаимодействии металлов, растворенных в неводных растворителях, например в жидком аммиаке, получаются металлиды [c.278]

Разряд ионов свинца из растворов двухвалентных его солей совершается с высокой скоростью значительные плотности тока достигаются при незначительных величинах поляризации (см. рис. 16, а). Столь малая поляризация при электролизе, наблюдаемая на аноде и атоде, облегчает электролитическое отделение свинца как от электроположительных, так и от электроотрицательных примесей (см. табл. 4). Электродный потенциал олова очень близок к потенциалу свинца, поэтому олово практически целиком переходит в раствор и попадает в катодный свинец. [c.262]

Анодная сурьма содержит наравне с небольшими количествами Си, Ре, Аз, В1, А значительные количества РЬ и 8п. В некоторых случаях содержание Аз становится заметным. Благодаря присутствию серной кислоты в растворе свинец связывается в сульфат и переходит в шлам, и его концентрация в электролите будет определяться произведением растворимости РЬ504. Олово как более электроотрицательный металл накапливается в растворе. [c.273]

Ввиду электроотрицательного потенциала, электроположительные металлы— медь, сурьма, висмут, мышьяк при анодном растворении таллия должны остаться на аноде, в сульфатных растворах свинец также перейдет в осадок. Цинк, железо, кадмий и частично олово перейдут в раствор. Наиболее опасными примесями являются олово и кадмий, поэтому их следует удалять при предварительной очистке раствора, что вполне возможно, если использовать плохую растворимость Т1С1 и хорошую растворимость ТЬСОз. [c.563]

Элементы углерод С, кремний 81, германий Се, олово 8п и свинец РЬ составляют 1УА-группу Периодической системы Д.И. Менделеева. Общая электронная формула валентного уровня атомов этих элементов пз пр , преобладающие степени окисления элементов в соединениях - -П и +1У. По электроотрицательности элементы С и 81 относят к неметаллам, а Се, 8п и РЬ — к амфотерным элементам, металлические свойства которых возрастают по мере увеличения порядкового номера. Поэтому в соединениях олова(ТУ) и свинца(1У) химические связи коваленты, для свинца(П) и в меньшей степени для олова(П) известны ионные кристаллы. В ряду элементов от С к РЬ устойчивость степени окисления -ь1У уменьшается, а степени окисления -нП — растет. Соединения свинца(1У) — сильные окислители, соединения остальных элементов в степени окисления -ьП — сильные восстановители. [c.168]

Если в раствор соли анализируемого металла опустить две пластинки (электроды)—одну платиновую, а другую из какого-либо более электроотрицательного металла чем определяемый и замкнуть их вне раствора металлическим проводником, то по цепи начнет протекать электрический ток. Находящиеся в растворе ноны металла разряноются на ка-шде (плагине), образуя осадок металла. Процесс начинается с выделения более электроположительного из находяш,ихся в растворе металлов. При наличии в растворе катионов нескольких металлов, юдобрав соответствующие аноды (алюминий, цинк кадмий, железо, свинец) удается точно отделить некоторые элементы друг от друга. [c.319]

Меркаптаны представляют собой слабо ассоциированные соединения поскольку сера менее электроотрицательна, чем кислород, она менее способна к образованию водородных связей. Неспособность к образованию водородных связей с водой является причиной того, что меркаптаны значительно хуже растворяются в воде, чем спирты. Особенностью летучих меркаптанов является их отвратительный запах. В отличие от спиртов меркаптаны обладают кислыми свойствами и образуют растворимые в воде соли со щелочными металлами и нерастворимые соли с тяжелыми металлами (ртуть, свинец, цинк). От этого их свойства и происходит название меркаптаны (лат. mer urium ap-tans — связывающий ртуть). [c.365]

Магний—очень электроотрицательный металл (V °=—2,37в) и потому из конструкционных материалов наиболее коррозионно активен. Склонность к пассивированию позволяет ему быть стойким в растворах хромовой кислоты. Однако он не стоек в других кислотах, за исключением плавиковой, в которой на поверхности металла образуется нерастворимая в этих условиях защитная пленка, состоящая из Mgp2. Магний стоек в растворах аммиака и щелочей (до 50—60°С). Фосфаты образуют защитную пленку на магнии и его сплавах, повышая стойкость от разрушения в воде и водных растворах солей. Магний не стоек в органйческих кислотах, в нейтральных солевых растворах и даже в воде, особенно, если она содержит углекислоту. Хлорсодержащие флюсы при попадании в сплав сильно повышают скорость коррозии отливки. Контакт с электроположительными металлами, а также загрязнение магния железом, никелем, медью и другими металлами с низким перенапряжением водорода повышают скорость коррозии. Цинк, свинец, кадмий, марганец и алюминий менее опасны в этом отношении. В атмосферных условиях в отличие от растворов электролитов магний корродирует с кислородной деполяризацией. Легко окисляется на воздухе при повышенных температурах. [c.57]

Поскольку перед поступлением на электролиз свинец подвергается рафинированию пирометаллургическиыи способами, в частности, окислением, то в анодах почти не содержится более электроотрицательных, чем свинец, металлов (2п, Ре, N1, Со и др.). Если они все же присутствуют, то при электролизе происходит их анодное растворение и накапливание в электролите. Более электроположительные металлы (Си, 81, Ag, Ли и др.), а также кадмий, в основном не растворяются и выпадают в шлам. Попадание их в катодный металл возможно, в основном лишь за счет механического увлечения в осадок мелких частиц шлама, плавающих в электролите. Наиболее вероятно осаждение на катоде совместно со свинцом олова, обладающего стандартным потенциалом, весьма близким к стандартному потенциалу свинца (ф°, , = —0,136 В [c.104]

Из примесей, содержащихся в аноде, свинец анодно растворяется, но сразу же осаждается в шлам в виде PbS04. Олово растворяется и накапливается в электролите оно не осаждается на катоде даже при значительных концентрациях в растворе ( 100 г/л). Аналогично ведут себя такие электроотрицательные металлы, как железо, никель, цинк, однако предельно допустимые их концентрации в электролите ниже, чем ионов олова. [c.115]

С тех же исходных позиций объясняется и открытое Б. Н. Кабановым, И. И. Астаховым и И. В. Киселевой внедренпе электроотрицательных металлов, таких, как натрий, в свинец при электролизе водного раствора, например сульфата натрия, со свинцовым катодом. Наряду с основным катодным процессом — выделением водорода по реакции 2НгО2е = Нг + 20Н —при высоких катодных потенциалах идет разряд ионов натрия с образованием интерметаллпческих соединений. [c.387]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология