СТВ на металлах представление

С момента открытия полевых транзисторов постоянным объектом внимания исследователей стала повышенная чувствительность поверхности полупроводниковых материалов к внешним воздействиям. Оказалось, что это свойство можно использовать при создании новых типов датчиков для определения концентраций различных веществ, в том числе и ионов металлов. Представленная на рис. 6.8 схема позволяет понять, по крайней мере на качественном уровне, механизм функционирования ионоселективных полевых транзисторов (ИСПТ). Появление этого типа датчиков стало возможным благодаря достижениям в микроэлектронике. [c.218]

Располагая металлы в порядке возрастания алгебраической величины их стандартных электродных потенциалов получают ряд металлов, представленный на рнс. 5.5. Исторически этому ряду предшествовал вытеснительный ряд Н. Н. Бекетова. [c.158]

Член этого уравнения, заключенный в скобках, можно рассчитать для любого из металлов, представленных в табл. 34, поскольку значения всех его слагаемых приведены в таблице. Воспользовавшись этими данными, нетрудно показать, что выражение [c.219]

Перечень исходных данных, необходимых при расчете электрохимической коррозии и защиты металлов, представлен на рис. 1.2, где звездочкой отмечены те параметры, которые в условиях отдельных задач (см. разд. [c.12]

Другими экзотическими частицами, которым в исследованиях кафедры уделяется внимание, являются супероксиды щелочных металлов. Представление об участии таких частиц в катодных реакциях, протекающих в расплавах щелочей, позволило количественно истолковать многие опытные закономерности, в том числе резкое повышение предельного тока при переходе от растворов к расплавам, существенные различия между их величинами для расплавов МаОН и КОН и т. д. По этому разделу Л. И. Антроповым были сделаны доклады на П1 Международно.м конгрессе по коррозии металлов и Всесоюзной [c.134]

В табл. 8.36 приведены максимальные энергии взаимодействия квадруполя азота с катионами щелочных металлов. Представленная на рис. 8.39 кривая зависимости коэффициента разделения а от энергии квадрупольного взаимодействия подтверждает вывод [c.707]

Как видно, из газов лучше всего адсорбируется кислород. С металлами, представленными в первой строке, он фактически [c.113]

В монографии рассмотрены вопросы теории неводных электролитных растворов, имеющие значение при формировании композиций для электроосаждения металлов. Представлен обзор по катодным процессам при электроосаждении металлов различной природы из неводных сред. Отдельно рассматриваются анодные процессы и вопросы коррозии металлов в неводных средах. Заключительный раздел книги посвящен описанию методов электровыделения металлов всех групп периодической системы элементов из неводных растворов. [c.2]

Пример схемы комплексной переработки концентрата редкоземельных металлов представлен на рис. 56. [c.175]

Объясните закономерности в изменении физических свойств металлов, представленных в табл. 17.1. [c.217]

Предложенное описание коррозионных процессов справедливо лишь в том случае, если поверхность металла равнодоступна как для анодной, так и для катодной реакций. Для металла с идеально однородной поверхностью (например, для жидкого металла) выполнение такого условия не подлежит сомнению. Для обычных твердых (даже очень чистых) металлов из-за неизбежной неоднородности их поверхности выполнение указанного условия неочевидно. Это явилось причиной появления на первых этапах развития учения об электрохимической коррозии металлов представлений, получивших название теории микроэлементов. Теория предполагала, что катодное восстановление окислителя (например, выделение водорода) может происходить только на некоторых участках поверхности корродирующего металла, а растворение металла возможно на других участках, так что существует пространственное разделение катодной и анодной реакций, позволяющее рассматривать коррозионный процесс как функционирование большого числа короткозамкнутых гальванических элементов . [c.86]

В таблице каждый ион металла представлен общим символом М +, где ге —заряд катиона металла. Однако следует напомнить, что ион металла гидратирован (сольватирован). Например, хотя ион железа(П1) сокращенно записывают как Fe +, на самом деле частицы следует изображать как Fe(H20)i+. Обычная серия равновесий комплексообразования включает в себя ступенчатое замещение (гипотетически монодентатным) лигандом L одной из молекул воды по следующим реакциям Fe(HaO)i+ -f L Fe(H20)sL3+ + Н О [c.771]

Термодинамическое изучение реакции (1.1) [5] и сходного случая образования гидрида переходного металла, представленного реакцией (1.2) 8], показывает, что энергия связи металл — водород примерно равна 250 кДж/моль. [c.13]

Если металл образует соединение с ртутью, то AG < О и Е1 < Еу примером могут служить щелочные металлы, представленные в табл. 7.1. Когда металл слабо растворим в ртути и не образует с ней соединений в твердой фазе, AG = О, а Е% > Еу. . [c.246]

Распределение металла, представленное в табл. 1, может быть достигнуто для всех экстракционных систем, если выполняются следующие два условия [c.36]

Для большинства металлов, представленных в таблице, характерно высокое перенапряжение водорода, они практически не адсорбируют или очень мало адсорбируют водород. [c.30]

Как выдвинутая Тейлором гипотеза активных участков (центров), так и постулированная Баландиным обязательность соответствующих межатомных расстояний в решетке металла имеют своих приверженцев. Ввиду кристаллической природы металлов представление о гауссовом распределении участков или групп атомов с различными свободными энергиями кажется неправдоподобным, и гораздо более вероятно, что существует только ограниченное число таких индивидуальных областей, а именно различные плоскости кристаллов. Далее, так как межатомные расстояния на разных плоскостях могут различаться, то наиболее вероятно, что каталитическая активность может меняться от плоскости к плоскости или даже быть свойственна только одной из них. На каждой из этих плоскостей должны находиться вакантные узлы и дислокации. Их количество в металле можно определить по скорости выделения энергии напряжения и по изменению плотности, электрического сопротивления или твердости. У таких металлов, как медь и никель, изменения этих свойств происходят в узком интервале температур. При более низких температурах (Г ) движения атомов достаточно интенсивны, чтобы заполнить вакансии, а при более высоких температурах (Г ) рекристаллизация уничтожает дефекты кристаллической решетки или уменьшает их число. [c.18]

Чувствительность к отравлению не ограничена металлами, представленными в табл. 1. Так, металлический вольфрам, который, хотя и не является общим катализатором гидрирования, активен для превращения параводорода и может отравляться примесями, например кислорода [2]. Далее известно, что некоторые другие металлы, помимо групп, представленных в таблице, могут употребляться как катализаторы гидрирования при особых условиях. Например, цинк использовали для гидрирования этилена [3], но, повидимому, отравление этого катализатора следами обычных каталитических ядов не исследовалось, хотя почти несомненно можно было бы ожидать, что он чувствителен к кислороду и, вероятно, также к сере-. [c.101]

При охлаждении менее концентрированных растворов, т. е. содержащих менее 47,1 % соли, выпадает в твердом виде сначала лед. Никаким охлаждением растворов таких концентраций нельзя достигнуть выпадения в осадок чистого азотнокислого серебра. Так, например, при охлаждении раствора, содержащего 34,2% азотнокислого серебра, до —5,6° вода начинает кристаллизоваться, вымерзать. При дальнейшем охлаждении содержание воды в жидкой части раствора уменьшается, а соли — возрастает. При —7,3° содержание азотнокислого серебра достигнет.47,1 %. При этой температуре одновременно со льдом будет выделяться и азотнокислое серебро. В результате весь остаток жидкой части раствора отвердеет нацело. Графическое изображение равновесия в системе соль вода, в которой не образуется кристаллогидратов, совершенно подобно фазовой диаграмме сплава двух металлов, представленной на рис. 55. Температура плавления или отвердевания любого вещества, как правило, понижается при [c.209]

Октаэдрических подслоев, образованных атомами алюминия или магния, находящимися в октаэдрической координации с атомами кислорода (рис. 4.2). Если металл представлен атомами алюминия, эта структура напоминает минерал гиббсит А12(ОН)б. В этом случае только две из трех возможных позиций в структуре могут быть заполнены атомами этого металла, поэтому такой подслой назван диоктаэдрическим. Если металл представлен атомами магния, эта структура идентична минералу бруситу Mgз(OH)6. В этом случае все три позиции заполнены атомами этого металла, и подслой называют триоктаэдри-ческим. [c.134]

Замещение лигандов может протекать бьктро или медленно. Скорость комплексообразования лучше всего описывается средним временем жизни отдельного лигаада в координационной сфере иона металла. Хорошей иллюстрацией этого служит скорость обмена воды для различных ионов металлов. А1 + занимает положение в середине ряда ионов металлов, представленных на шс. 4.3-3. Среднее время жизни аквалиганда в его координационной сфере для обмена воды составляет величину порядка 1 с. Ва + и Н + обменивают свою координационную воду исключительно быстро (10 с), тогда как Сг и крайне медленно (время полупревращения для обмена 10 с). [c.168]

Хромит — под этим названием большей частью описывают хромшпинелиды — шпинели, в которых трехвалентный ион представлен в основном хромом. Но Сг + часто в значительной мере бывает замещен А1 + и Ре +, а двухвалентный металл представлен смесью Мд2+ и Ре +. Поэтому свойства хромшпинелидов колеблются в широких пределах, например плотность от 4 до 5 г/см , а твердость от 5,5 до 7. По внешнему виду они не отличаются от магнетита, но у хромшпинелидов черта бурая и они не разлагаются в кислотах и щелочах. Некоторые разности хромшпинелидов — слабомагнитные (высокое содержание окси- [c.446]

При охлаждении менее концентрированных растворов, т. е. содержащих менее 47,1% соли, выпадает в твердом виде сначала лед. Никаким охлан<дением растворов таких концентраций нельзя достигнуть выпадения в осадок чистого азотнокислого серебра. Так, например, при охлаждении раствора, содержащего 34,2% азотнокислого серебра, до —5,6° вода начинает кристаллизоваться, вымерзать. При дальнейшем охлаждении содержание воды в жидкой части раствора уменьшается, а соли — возрастает. При —7,3° содержание азотнокислого серебра достигнет 47,1%. При этой температуре одновременно со льдом будет выделяться н азотнокислое серебро. В результате весь остаток жидкой части раствора отвердеет нацело. Графическое изображение равновесия в системе соль вода, в которой не образуется кристаллогидратов, совершенно подобно диаграмме состояния сплава двух металлов, представленной на рис. 39. Температура плавления или отвердевания любого вещества понижается при растворении в нем другого вещества. В соответствии с этим кривую ВЕ на рис. 39 можно рассматривать как кривую понижения температуры плавления азотнокислого серебра от прибавления воды ц, одновременно, как кривую растворимости азотнокислого серебра. Кривая АЕ отражает изменение температуры выделения льда от прибавления азотнокислого серебра. Обе эти кривые сходятся в точке Е она соответствует самой низкой температуре, при которой еще может существовать жидкая фаза. В случае водных растворов солей эвтектическая точка называется криогидратной точкой. При охлаждений раствора, содержащего 47,1% азотнокислого серебра, ниже температуры, соответствующей этой точке, имеет место переход жидкой фазы в твердую. Выпадающая из раствора твердая фаза, несмотря на постоянство состава, все же отнюдь не является химическим соединением соли и воды. В данном случае это подтверждается тем, что при об аботке. массы холодным спиртом воду и лед можно извлечь, а кристаллики твердой соли остаются без изменения. Возможность такого разделения льда и азотнокислого серебра указывает на то, что они образуют смесь. В случае окрашенных солей неоднородность может быть обнаружена и путем непосредственного наблюдения под микроскопом. [c.199]

Вместо окисей металлов для вулканизации было предложено также применять органические соединения олова [814]. ]Иеханизм сшивания весьма сходен с обычным механизмом в присутствии окисей металлов, представленным уравнениями (271) — (275). [c.303]

Каталитическая активность полихелатов различных металлов, представленных в табл. 1, в реакции окисления изопропилбензола, Т = 122° С [c.221]

Анализ уравнения (15.14) показывает, что при высоких перенапряжениях реакции выделения водорода существенное влияние на величину тока оказывает слагаемое, связанное с подбарьерным проникновением (туннелированием) электрона за пределы поверхности металла. Представление о туннелировании частиц возникло почти одновременно с квантовой механикой. Поскольку электрон описывается волновой функцией, он может проникать в классически запрещенную область, т. е. туннелировать через достаточно тонкий потенциальный барьер без какого-либо реального туннеля . Другими словами, согласно квантовой механике электрон проходит через барьер, не имея достаточно энергии для того, чтобы преодолеть его. [c.336]

Рис. 11.9. Теоретическое поперечное сечение кованой заготовки для прокатки из дингот-металла. Представленный контур обеспечивает вход металла при первом проходе в ребровых калибрах обжимного стана в Фернолде (размеры в миллиметрах).

Пример характерной реализации с использованием математических моделей трехуровневой АСУ ТП применительно к АСУ нафевом материала (металла) представлен на рис. 5.15 [5.22, 5.33]. [c.422]

Следовательно, первой стадией анодного растворения металла является образование хемисорбционной связи с частицами среды. Прочность этой связи возрастает по мере того как возрастает, вследствие анодной поляризации, положительная валентность металла. Представление о таком постепенном переходе атома металла, с поверхности электрода в раствор в виде конечного продукта окисления отчетливо сформулировано Я. М. Колотыркиным [16]. [c.117]

Тейбор [33] распространил на эластомерные материалы первоначально развитое для металлов представление о двух составляющих коэффициента трения адгезионной и деформационной. Он отметил, что деформационная составляющая становится существенной при трении эластомера с высоким гистерезисом по грубым неровностям с закругленными вершинами в присутствии смазки. Гринвуд и Тейбор [34] установили связь трения качения и трения скольжения сфер по резиновым подложкам. Они показали одинаковое влияние гистерезиса на трение в обоих случаях. Эти же авторы [35] позднее усовершенствовали свою раннюю теорию, установив связь потерь энергип с напряжением, а не с общей энергией деформации за ка-ж ],ый цикл. Флом и Бики [36] связывали сопротивление качению вязкоупругих материалов с временем релаксации. Норман [37] исследовал трение качения жесткого цилиндра по вязкоупругой плоскости и установил теоретически, что коэффициент трения (обусловленный гистерезисом) является сложной функцией тангенса угла механических потерь мягкого материала. Результаты испытаний по трению при высоких скоростях, полученные в ранних работах Тейбора, были подтверждены данными Сэйби [38] по трению сферических и конических инденторов по смазанной поверхности резин. [c.13]

Указанная схема энергетических причин ликвации учитывает и в определенной мере объединяет представления Уоррена и Пинкуса [56] о стремлении иона металла окружить себя не-мостиковыми (односвязанными, ненасыщенными) ионами кислорода представления Е. Левина, С. Блока и А. Дитцеля [52, 57—59], предлагающих учесть также и взаимодействие с мостиковыми (двухсвязанными, насыщенными) ионами кислорода представления Б. И. Мархасева и И. Д. Седлец-кого [60—62] (а также, в менее определенной форме, — А. Дитцеля) о том, что в жидкости, как и в кристалле, ионы металла требуют определенного координационного числа по кислороду, которое должно быть тем меньше, чем меньше радиус иона металла, находящегося в полости, образованной ионами кислорода представления Н. В. Белова [63] о приспособлении кремнекислородных структурных мотивов к ионам металлов в кристаллических силикатах с относительно большим содержанием окислов металлов представления Ф. Я. Галахова и Б. Г. Варшала [51] о структурной несовместимости катион-кислородных группировок, которая выражается, согласно данной схеме, в несовместимости энергетически более выгодного катион-кислородного полиэдра с упаковкой окружающих его кремнекислородных полиэдров, растягивающих, деформирующих ка-тион-кислородный полиэдр. [c.166]

Для выяснения влияния хлорид- и йодид-ионов к 5 мл растворов,содержащих указанные выше количества кальция и соответствующую гидроокись, добавляли по 1 г одноименной соли щелочного металла (например, к 5 мл 0,1 н. раствора едкого кали добавляли 1 г хлористого калия) и раствор 8-хигохала. Результаты определения кальция в хлоридах и йодидах щелочных металлов, представленные в таблице, показывают, что в солях калия, рубидия и цезия присутствие хлоридов и йодидов не мешает, поэтому определение 10 % кальция можно проводить без отделения основы. В солях натрия при содержании их больше 0,1 г мешающее действие оказывает ион щелочного металла, вызывая образование осад- [c.200]

На рис. 28 для наглядности ход кривой для ионов редкоземельных металлов представлен зависимостью lgaэк п от значения pH для лантана и самария. Подобные измерения проводили и для церия, празеодима, неодима, диспрозия, гольмия, эрбия, иттербия и иттрия. Для этих ионов на рис. 28 отмечены лишь точки максимумов (в кислой и щелочной областях) и минимумов (в интервале средних значений pH) кривых в координатах pH — 1Еаэксп- Остальные точки характеристических кривых, не нанесенные на рисунок, в общем дают кривые, подобные кривым для лантана и самария. [c.195]

Дальнейшее накопление экспериментального материала привело к выводу, что адсорбция на платиновых электродах из растворов электролитов может частично сопровождаться деструкцией органических молекул [36—42]. Эта точка зрения получает все более широкое подтверждение и развитие и разделяется в настоящее время большинством исследователей, занимаюпщхся вопросами адсорбции на платиновых металлах. Представление о диссоциативном характере адсорбции подтверждается результатами экспериментальных исследований явлений хемосорбции из газовой фазы на поверхностях катализаторов (см. [43 —49]). [c.279]

Новый этап в изучении описываемых явлений, характеризующийся всесторонним подходом к исследованию основных физико-химических закономерностей влияния расплавленных металлических покрытий на механические свойства более тугоплавких металлов, представлен работами советских ученых. Экспериментальные работы были начаты С. Т. Кншкипым и Я. М. Потаком с сотрудниками [79, 80, 104, 105], вьшолпив-шими обширную программу исследований в области действия расплавов на различного рода специальные сплавы этими авторами впервые был поставлен вопрос о необходимости после- [c.143]

Подпериод теории флогистона по времени почти совпадает с периодом пневматической химии. Он характеризуется широким распространением теории флогистона, созданной иа рубеже XVII и XVIII вв. Г. Э. Шталем для объяснения явлений горения и обжигания металлов. Представление о флогистоне, предшественником которого было понятие terra pin- [c.16]

Аллен и Клзк [132] в разработанном с их участием [52] полуэмпирическом варианте валентного приближения ППДП, в рамках неограниченного метода ССП для открытых оболочек, в базисе 3(1-, 4х- и 4р-А0 металла, представленных одночленными ФСТ Гутермана [16], и 25- и 2р-АО фтора, представленных одночленными ФСТ с экспонентами Слейтера, выполняли, наряду с описанным выше расчетом №Рб , исследование ряда октаэдрических гексафторидов других переходных металлов в двухвалентном состоянии МпРе , РеРе , СоРб , а также комплекса СиРе , для которого может иметь место ян-теллеровское искажение октаэдрической структуры. Расчетные данные об электронном строении исследованных комплексов представлены в табл. 59. Крайне приближенный ха- [c.121]

Для понимания природы каталитических реакций их часто связывают с циклами окисления-восстановления металла представления об окислительно-восстановительном механизме часто привлекались для объяснения каталитической активности. Так, в работе Борескова, Дзисяк и Касаткиной [1], посвященной изучению каталитической активности окислов металлов четвертого периода в отношении реакции На -Ь V2O2 = HgO, был сделан акцент на значения величины энергии связи кислорода с поверх- [c.102]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология