Этилендиаминтетрауксусная щелочных металлов

Для очистки потускневших изделий из серебра и его сплавов приме-няют цианидные растворы, концентрированные растворы тиосульфата натрия, разбавленные растворы гидроксидов щелочных металлов и аммиака, растворы динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кисло-ты — трилона Б. [c.176]

Наилучший метод определения индия основан на титровании раствором динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты в присутствии эриохром черного Т в аммиачно-тартратном растворе, содержащем цианид, при pH 8—10. Не мешают Hg, Си, d, Со, Ni, Zn, ионы щелочных металлов, ТГ, Ag, As,Sb, Sn . Мешают ионы щелочноземельных металлов, Мп, РЬ, А1, Ti, Bi. Точку эквивалентности можно определять по исчезновению флуоресценции моринового комплекса индия. Большого внимания заслуживает метод титрования индия при pH 2,3—2,S в присутствии 1-(2-пиридилазо)-2-нафтола. [c.14]

Щелочные металлы в растворе этилендиаминтетрауксусной кислоты [85]. [c.369]

В полярографическом анализе для переведения определяемых катионов в комплексные соединения пользуются самыми разнообразными веществами. Из неорганических комплексообразователей чаще всего применяют гидроокись аммония или пиридин (часто в смеси с их хлористоводородными солями), гидроокиси щелочных металлов, роданиды, иодиды, цианиды и др. Применяются и многие органические вещества винная и лимонная кислоты, этилендиамин, триэтаноламин, этилендиаминтетрауксусная кислота и ее соли (трилон Б) и др. [c.219]

Комплексообразование. Комплексообразующие свойства этилендиаминтетрауксусной кислоты находятся в большой зависимости от величины pH раствора [61—68]. Комплексы щелочных металлов образуются в области pH 9—10 щелочноземельных — 6—7 тяжелых двухвалентных катионов — 3—5 трехвалентных при pH 2—3 некоторые катионы четырехвалентных металлов (титан, цирконий, торий) образуют комплексы в кислых растворах. [c.94]

Во всей области pH, от кислой до щелочной, можно наблюдать необратимые волны комплексных соединений этилендиаминтетрауксусной кислоты с висмутом и сурьмой. Волны комплексных соединений кадмия, свинца и олова образуются только в кислом растворе, в области pH выше 4 волны этих комплексов уже исчезают. У комплексов этилендиаминтетрауксусной кислоты с цинком, двухвалентным кобальтом, никелем и двухвалентным марганцем вообще не происходит выделения металлов во всей области потенциалов ртутного капельного электрода. Вследствие необратимости соответствующих электродных процессов сдвиги потенциалов полуволны значительно больше, чем это соответ- [c.71]

Вторая группа. Осаждаемый металл предварительно связывают в прочный комплекс так, чтобы после прибавления осадителя не происходило реакции. Затем создают условия, чтобы комплекс медленно разлагался. В качестве примера можно назвать осаждение сернокислого бария. Соль бария смешивают с этилендиаминтетраацетатом натрия в щелочной среде. В этих условиях прибавление сульфат-ионов не вызывает осаждения сернокислого бария. Далее постепенно подкисляют раствор анионы комп-лексообразователя связываются в молекулу этилендиаминтетрауксусной кислоты. Комплекс бария довольно медленно разлагается освобождающиеся ионы бария постепенно реагируют с сульфат-ионами. Образуется крупнокристаллический осадок сернокислого бария. Кроме замедленного процесса кристаллизации, здесь имеет значение связывание многих посторонних ионов, например железа, в прочные комплексы с тем же комплексообразователем. Таким способом получают чистый осадок сернокислого бария даже в присутствии больших количеств железа. [c.88]

Для разрушения плотных пробок гипса могут быть использованы также смеси типа 15 % НС1 и 4 % NH4 I при температуре 60—70 °С и растворы гидроокисей щелочных металлов, например каустической соды. Эффективны также 18 %-ные растворы этилендиаминтетрауксусной кислоты или ее солей. [c.237]

В полярографическом анализе для переведения определяемых катионов в комплексные соединения пользуются различными веществами. Из неорганических лигандов чаще всего применяют водный раствор аммиака или пиридин (часто в смеси с их хлоридами), гидроксиды щелочных металлов, роданиды, иодиды, цианиды. Применяют и многие органические вещества винную и лимонную кислоты, этиленди-амин, триэтаноламин, этилендиаминтетрауксусную кислоту и ее соли (ЭДТА) и др. [c.505]

В водных р-рах с катионами (М) переходных d- и /-элементов, щел.-зем. н нек-рых щелочных металлов К. (L) образуют устойчивые внутрикомплексные соед - комплексонаты разл состава моноядерные кислые (протонированные) MH L, средние (нормальные) ML и гидроксокомплексы M(OH),L би- и полиядерные MjL н M L ди- и трикомплек-сонаты MLj, ML3. При наличии в системе неск. разл. катионов и лигандов возможно присутствие гетероядерных М,МХ, разнолигандных ML L и более сложных по составу комплексонатов (напр, М,М ,Ь Ь ), в т. ч. полимерных Высокая устойчивость комплексонатов объясняется тем, что при их образовании замыкаются два, три или более хелатных цикла (металлоцикла), как, напр, в случае комплекса Си с динатриевой солью этилендиаминтетрауксусной к-ты [c.440]

Этилендиаминтетрауксусная кислота реагирует с большим числом ионов других металлов, но применение KGN для маскировки позволяет резко повысить специфичность метода. В этом случае титрованию индия не мешают Hg, Си, С(1, Со, N1, 7п, а также не очень большие количества Ре, если образовавшийся КзГе (СМ)в восстановить до К4 Ге (СМ)в. Не мешают ионы щелочных металлов, Т1 Ag, Аз, ЗЬ и Зп , так как они не реагируют с этилендиаминтетрауксусной кислотой, а также небольшие ко-лимэства хромата, молибдата и вольфрамата. [c.98]

Подобным же образом для удаления различных элементов, мешающих определению щелочных металлов, можно использовать образование хелатных соединений с ЭДТА. Катионит предпочтительнее использовать в КН -форме. Селективное поглощение или селективное элюирование следует вести, применяя, например, раствор аммонийной соли этилендиаминтетрауксусной кислоты. Ионы аммония меют тенденцию вытеснять щелочные металлы, обладающие слабым сродством к иониту. Поэтому, чтобы избежать потерь, необходимо принимать соответствующие меры предосторожности. [c.305]

В присутствии избытка щавелевой кислоты или оксалата аммония осаждение далеко не полное [12] вследствие образования в растворе комплексного аниона [5с(С204)з1 . Растворимость оксалата скандия особенно возрастает в присутствии солей аммония и щелочных металлов, которые повышают прочность комплекса. Для отделения 5с от РЗЭ предложено использовать разницу в устойчи-вости их комплексных соединений. Оксалаты скандия и РЗЭ растворяют в водном растворе этилендиаминтетрауксусной кислоты Н4У при pH 6. Скандий и РЗЭ образуют в этих условиях устойчивые комплексные соединения [12] [c.249]

Хроматографическое разделение комплексонатов на анионигах аналогично хроматографии на катионитах. Различие лишь в том, что более устойчивые комплексы адсорбируются анионитом, тогда как менее прочные проходят последовательно в элюат. В этом случае, конечно, нельзя точно говорить об обмене анионов, так как на анионите адсорбируется этилендиаминтетрауксусная кислота, и отдельные катионы, проходящие через колонку, задерживаются анионитом в зависимости от прочности комплексной связи их с этилендиаминтетрауксусной кислотой. Здесь речь идет, собственно, об обмене катионов. Исследование в этом направлении было в основном направлено на разделение щелочных металлов. [c.253]

Описанным методом позже воспользовались также Шварценбах и Андерег [2]. Согласно полученным ими результатам, большинство значений констант устойчивости тяжелых и щелочных металлов с этилендиаминтетрауксусной кислотой в табл. 8 (стр. 63) следует увеличить в среднем примерно на величину 0,16. Так, например, lg Ксйу 16,62, lg Кхпу 16,71, lg Кмпу = 14,01 lg-К саУ = 10.85. Авторы считают, что комплекс Hg(0H)2Y , существование которого предположили Шмид и Рейли, не существует в щелочном растворе происходит образование растворимого комплекса Hg(0H)2 У" . [c.533]

В литературе имеется несколько работ, в которых делались попытки применить аниониты для разделения щелочных металлов при помощи этилендиаминтетрауксусной кислоты [4]. В связи с этим представлялось интересным исследовать воз-лЛжности разделения других элементов, например, редкоземельных, щелочноземельных, а также железа, хрома и других при помощи этого метода. [c.164]

Проверкой установлено, что многие двух-, трех- и четырехвалентные катионы мешают образованию РЗЭ—ЭХЧТ. При pH 9,0 допустимо присутствие пятикратного избытка кальция и магния, десятикратного — сульфатов щелочных металлов, а также хлорид-, нитрат- и перхлорат-ионов. Введение в раство ры ионов молочной, лимонной или этилендиаминтетрауксусной кислот вызывает изменение светопоглощения РЗЭ — ЭХЧТ. Характер влияния указанных веществ резко различен. При изучении комплексообразования РЗЭ — ЭХЧТ, где исходными являлись лактаты РЗЭ, были обнаружены некоторые особенности, представляющие аналитический интерес. [c.80]

Значительно меньше работ посвящено агентам, усиливающим бактерицидное действие катионактивных веществ. Можно было предполагать, что вещества, связывающие ионы путем комплексообразования и тем самым понижающие жесткость воды, должны усиливать бактерицидные свойства четвертичных соединений. Это предположение подтвердилось. Так, известно, что этилендиаминтетрауксусная кислота усиливает действие катионактивного вещества—гиамина 1622 [19]. Добавление полифосфатов и карбонатов щелочных металлов усиливает бактерицидные и моющие свойства смеси из соединения четвертичного аммония и неионогенного вещества СвН5(СН2)д (0СаН4)40Н [20]. Гершенфельд, и Стедман сообщили, что соли двухвалентного кобальта усиливают бактерицидные свойства некоторых четвертичных соединений, причем степень этого усиления зависит от природы применяемого бактерицида и от вида микроорганизма [21]. Бактерицидное действие солей четвертичного аммония усиливается также небольшими добавками додецилбензола [22]. [c.152]

Хелатные иониты имеют высокую селективность к поглощению металлов. Они позволяют отделять их от щелочных металлов. При создании хелатных ионитов были использованы этилендиаминтетрауксусная кислота, антраниловая кислота, о-аминофенол, м-фенилендигли-цин и другие реагенты. [c.56]

Кунин и Мийерс доказали важное значение диффузии на анионитах. Бойд, Адамсон и Мийерс показали, что скорость ионного обмена для катионов щелочных металлов на сульфофенольном катионите Амберлит ИР-1 определяется стадией диффузии. Это справедливо как для статических, так и для динамических условий. Однако на слабоосновных анионитах вследствие малой диссоциации карбоксильных групп важное значение приобретает химическая кинетика. То же наблюдаем и при использовании процессов комплексообразования, например с этилендиаминтетрауксусной кислотой. Преобладающее влияние диффузии для большинства применяемых ионитов делает целесообразным использовать тонкоиз-мельченные иониты, например, до 200—500 меш. [c.76]

Чжен Гуан-лу [304] разработал быстрый и точный прямой метод определения небольших количеств индия титрованием раствором динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты при pH 2,3—2,5 или при pH 7—8 в присутствия 1-(2-пиридил-азо)-2-нафтола. Пря pH 2,3—2,5 не мешают щелочные и щелочно-гемельные металлы, алюминий и марганец. При pH 7—8 не мешают медь, цинк, кадмяй, никель, серебро, ртуть и некоторые другие элементы, если к титруемому раствору добавить достаточное количество цианида калия. Трехвалентное железо связывают фторидом калия в присутствии тартрата и небольших количеств цианида. Не мешают хлориды, сульфаты, нитраты, перхлораты, фториды, тартраты и цитраты. Мешают свинец, висмут, галлий и олово. [c.107]

Окислительные процессы основаны на необратимом превращении поглощаемого сорбентом сероводорода в элементную серу. Сорбент в этом случае содержит катализатор окисления и представляет собой водно-щелочной раствор катализатора, в качестве которого, например, используют [75] комплексное соединение хлорида железа с динатриевой солью этилендиаминтетрауксусной кислоты (триалон Б) или горячий раствор мышьяковых солей шелочных металлов [20]. [c.291]

Щелочные соли этилендиаминтетрауксусной кислоты (1) применяются в технике для умягчения воды, для очистки стальных поверхностей, для предотвращения осаждения нерастворимых в воде мыл и др. . Их действие основано на том, что, как следует из структуры этой диаминокислоты, она является хорошим комплексообразователем, Коны многих металлов реагируют с ди- или тетращелочными солями этилендиаминтетрауксусной кислоты , (бразуя растворимые в воде соли, в которых атом соответствующего металла включен во внутрикомплексный анион. С двухвалентными металлами образуются анионы (И) с координационной структурой [c.493]

Непрерывное электрофоретическое разделение смесей радиоактивных изотопов редкоземельных элементов [73, 74] производилось в приборе [70], в котором пористым наполнителем служил кварцевый порошок. В качестве электролитов использовались растворы лимонной кислоты с концентрацией 0,1 % и двунатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты с концентрацией 0,01% и pH = 1,86. Продолжительность разделения смеси N(11 — Рш — Еи152 154 равнялась 86 мин. Непрерывный электрофорез применялся также для разделения и анализа редкоземельной группы осколков фотоделения 1) [75]. Аналогичная методика может быть использована для анализа объектов, загрязненных искусственными радиоактивными элементами. При этом анализ с использованием электрофореза должен складываться из двух основных операций радиохидшческого выделения определенной группы элементов (например, группы щелочных и ще-лочнозсмэльных металлов, редких земель и т. д.) и электрофоретического разделения выделенных групп на отдельные элементы. [c.37]

Определение солей четырехзамещенного аммония, в частности 2-феноксиэтилдиметилдодециламмоний бромида, основано на том, что с этими солями дитизон образует в щелочной среде ассоциат, экстрагируемый органическими растворителями. Для устранения влияния катионов тяжелых металлов в исследуемый раствор вводят цианид калия и этилендиаминтетрауксус-ную кислоту. Смешивают 1 мл анализируемого раствора, содержащего не менее 25 мкг соли указанного четырехзамещенного аммония, с 5 мл 5%-го раствора цианида калия в 2 н. растворе едкого кали, 2 мл 0,1 М раствора этилендиаминтетрауксусной кислоты и 5 мл 10- М раствора дитизона в хлороформе и смесь взбалтывают в течение 1 мин. Оптическую плотность красного экстракта измеряют в кювете длиной 1 см при 490 нм параллельно проводят контрольный опыт. [c.184]

Кальцинированная сода является наиболее старым и наименее эффективным умягчителем воды. Вместе с тем в смеси с модифицированной содой (сескви-карбонат)—это самый универсальный компонент смесей для мытья посуды, так как ее стоимость невелика, а моющее действие достаточно сильно. Наиболее эффективными водоумягчающими агентами являются конденсированные фосфаты, особенно триполифосфат. Пирофосфат уступает в этом отношении трифос-фату, но, по-видимому, обладает несколько более сильным моющим действием. Менее щелочные полифосфаты являются более слабыми моющими средствами, и поэтому даже их высокая умягчающая способность редко компенсирует их высокую стоимость. По этой же причине органические комплексообразователи, особенно этилендиаминтетрауксусная кислота, оказывающие исключительно сильное умягчающее действие, не получили широкого распространения. Установлено, что полифосфаты вызывают коррозию медных, цинковых и латунных деталей моечных машин и при определенных условиях могут образовывать на серебряных изделиях пленки окисей этих металлов. Однако это корродирующее действие можно подавить, вводя в состав значительное количество силиката [12]. Водоумягчающая способность является одним из наиболее важных свойств составов для машинной мойки посуды, и ее количественная характеристика обычно приводится в спецификациях [13]. [c.406]

Смотреть страницы где упоминается термин Этилендиаминтетрауксусная щелочных металлов: [c.452] [c.612] [c.146] [c.65] [c.232] [c.65] [c.61] [c.104] [c.17] [c.271] [c.561] [c.93] [c.440] [c.19] [c.789] [c.285] [c.331] [c.17] [c.267] [c.96] [c.399] [c.314] [c.184]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология