Гидрохинон, как титрант

Из кислородсодержащих соединений с помощью кулонометрии можно определять хиноны и их производные, аскорбиновую кислоту. Так, гидрохинон и пирокатехин количественно окисляются электрогенерированными У(У), 1(1) и галогенами до хинонов. При генерировании Се(1У) или Мп(П1) в ледяной уксусной кислоте окисление гидрохинона протекает с разрывом бензольного кольца. Указанные титранты взаимодействуют также с резорцином. Аскорбиновая кислота количественно окисляется Се(1У), У(У), 1(1) и галогенами до дегидроаскорбиновой кислоты. [c.539]

В качестве титрантов применяют растворы гидрохинона [838, 839, 840], сульфата гидразина [945], ферроцианида калия [468] и треххлористого титана (в атмосфере азота [420]), причем в работе [468] описан метод с автоматической записью кривых титрования. [c.117]

По точности получаемых результатов, широте диапазона применения и простоте выполнения анализа выделяется титрование раствором гидрохинона. Однако надо иметь в виду, что в кислом растворе возможно не только окисление титранта до хинона, но и бромирование ароматического ядра, приводящее к отрицательным ошибкам анализа. Впрочем, их можно избежать, если воспользоваться косвенным методом [369], основанным на добавлении к анализируемому раствору избытка K4[Fe( N)(,] и последующем титровании образовавшегося K.,[Fe( N)g] раствором гидрохинона, или же вести прямое титрование тем же титрантом в среде [c.117]

Бромат-ионы определяют прямыми методами с применением в качестве титрантов растворов гидрохинона [840], сульфата гидразина [945] и солей восстановленных форм -элементов Hg(I) [337], Fe(II) [914], Ti(HI) [790], Mo(III) [454]. [c.129]

Только сравнительно недавно было предпринято систематическое изучение гидрохинона как титранта, хотя отдельные сообщения о его применении для этой цели были опубликованы давно. С использованием раствора гидрохинона можно определять микроколичества многих неорганических окислителей (титрования проводят при доступе воздуха), причем на результаты этих определений не влияют соли железа (III), что имеет большое практическое значение. [c.252]

Возможности применения гидрохинона в качестве титранта обсуждаются в ряде обзоров [5—9]. [c.252]

Церий (IV). Четырехвалентный церий обычно генерируют из Се2(804)з в сернокислых растворах на платиновом аноде [340— 342]. Этот титрант применяли для определения иодидов [342], четырехвалентного урана [343], двухвалентного железа [344— 346], титана [346], ферроцианидов [347], трехвалентного мышьяка [348], гидрохинона, аминофенола [349], щавелевой кислоты, [c.43]

В методах осадительного или окислительно-восстановительного титрования органические реагенты используются в основном как индикаторы (адсорбционные и флуоресцентные индикаторы для осадительного титрования, обратимые и необратимые ОВ-индика-торы). Некоторые органические реагенты применяются в качестве восстановительных титрантов (аскорбиновая кислота, гидрохинон) или осадителей (бензидин). [c.286]

Разработаны прямые и косвенные потенциометрические методики определения тиосульфатов с применением ацетата свинца (IV) в качестве титранта [49]. При косвенном определении к анализируемому раствору тиосульфата прибавляют избыток ацетата свинца (IV) и неизрасходованный окислитель титруют гидрохиноном. Косвенное определение необходимо проводить быстро, так как в противном случае происходит гидролиз тетраацетата свинца (продолжительность определения не должна превышать 35 мин). При использовании 0,02—0,05 М раствора титранта в точке эквивалентности потенциал изменяется примерно на 70 мВ. [c.604]

Церий (IV). Се (IV) обычно генерируют из Сез(804)3 в сернокислых растворах на платиновом аноде [441—443]. Этот титрант применяли при определении иодидов [443], фторидов [444], четырехвалентного урана, [445], двухвалентного железа [446—449], титана [448], ферроцианидов [450], трехвалентного мышьяка [449, 451], гидрохинона, аминофенола [452], щавелевой кислоты, 2-нафтиламина [453—455], гидроксиламина и перекиси водорода [456, 457]. [c.49]

Описывается изучение редокс-емкости гидрохинон-феноло-формальдегидной смолы и ее хиноидной формы в зависимости от температуры и концентрации редокс-титранта, [c.254]

В среде безводной уксусной кислоты при использовании в качестве титрантов брома, хромовой кислоты, перманганата калия или трихлорида титана проводят титрование мышьяка, сурьмы, ртути, селена, железа, титана, таллия, бромидов, иодидов, иода и пероксида водорода, а также органических соединений, таких, как резорцин, гидрохинон, бренцкатехин, тетра-хл оргидрохинон, п-хинон, тетрахлорхинон, л-аминофенол или дифениламин. Точку эквивалентности определяют потенциометрическим методом. [c.348]

Наиб, важное практич. применение В.-определение Fe(ll), к-рое возможно в присут. НС1 (< 4 М) и орг. в-в. Наиб, часто этим методом анализируют минералы, карбонатные породы и руды. Прямым ванадатометрич. титрованием определяют также As(in), Hg(I), T1(I), Sn(II), Sb(III), Ti(ni), v(iii), Mo(iii, V), w(V), U(iv), sor, s or, s -, S N-, I. Орг. соед. (спирты, кетоны, аминокислоты и др.) определяют обратным титрованием к исследуемому р-ру прибавляют избыток р-ра V(V), к-рый после завершения р-ции оттитровывают р-ром Fe(II). В этом случае преимущество В. перед дихроматометрией и цериметрией состоит в более высокой избирательности. Так можно определять гидрохинон в присут. крезолов, а миндальную, малеиновую или фумаровую к-ты в присут. муравьиной и уксусной Электро-генерированный V(V), полученный окислением соли V(IV) или анодной поляризацией ванадиевого электрода, применяют в кач-ве титранта в кулонометрич. титровании [c.347]

Ряд веществ, применяющихся в качестве стабилизаторов, таких, как гидрохинон, пирокатехин, -феиилендиамин, на фоне 1 М H2SO4 образуют хорошо выраженные анодные волны высота которых пропорциональна концентрации указанных соединений в растворе. Благодаря легкости их окисления для количественного определения может быть использовано амперометрическое титрование с помощью Се(804)2 (титрант) в 1 М H2SO4. Триметилгидрохинон на фоне ацетатного или фосфатного буферного раствора образует полярографическую волну с E /2 на 200 мВ более отрицательным, чем Ец2 гидрохинона (Тихомирова и сотр.). [c.174]

В качестве титрантов используют неорганические и органические соединения KJ, AsaOg, Na SjOg, гидрохинон, аскорбиновую кислоту, дитизон, соединения злементов в низшей степени окисления [Fe(II), Ti(III), Sn(II), u(I), Сг(П), Hg(I), Mn(II)]. Число применяемых титрантов заметно возросло в последние годы в связи с развитием амперометрическик методов определения золота. [c.118]

Рябчиков и Княжева [512—514] предложили гидрохинон как титрант при потенциометрическом определении золота. [c.128]

После переведения всего золота в форму AU I4 его концентрируют. Для этого можно использовать иониты [629] или другие способы концентрирования. Из цианидного раствора объемом до 500золото осаждают на цинковой пыли [861] (см. главу 4), восстанавливают цинком в присутствии солей свинца [1526], алюминиевой фольгой [1359], соосаждают с сульфидом кадмия [249] (см. главу 4), восстанавливают перекисью водорода при анализе богатых золотом цианидных растворов электролитических ванн [1260]. Определение заканчивают гравиметрически (260, 861, 1260, 1292, 1359, 1526). Часто золото определяют титриметрически. В качестве титрантов используют гидрохинон 1 192, 204, 212], дитизон [939, 1114], иодид калия [551, 776, 778] с оттитровы-ванием выделившегося иода подходящим титрантом (см. главу 5). Весьма перспективны фотометрические и особенно экстракционно-фотометрические методы определения [74 а, 135, 136, 593 (см. главу 6), 732, 746, 875, 1335]. Г азработаны полярографические [180, 849, 1117, 1183], химико-спектральные [518, 1354], атомно-абсорбционные [1003, 1406, 1435] методы, позволяющие определять 0,01—100 мг/л золота. Методы определения золота в цианидных растворах рассмотрены в работе [74а]. [c.203]

Очень многочисленны реакции межмолекулярного (межион-ного) окисления-восстановления с участием брома, широко используемые в анализе. Из числа наиболее важных реакций следует упомянуть окисление J" до Jj, перекиси водорода до кислорода, тиосульфат-иона до сульфата, арсенит-иона до арсената, нитрит-иона до нитрата, аммиака или гидразина до азота, Сг(1П) до r(VI), Fe(II) до Fe(VI), в большинстве своем протекающих в щелочной среде. В кислой среде Fe(II) окисляется бромом до Fe(III), что используют в косвенных методах определения брома с применением в качестве титранта аскорбиновой кислоты [35] или гидрохинона [369]. Результаты исследования кинетики реакции окисления Fe(II) бромом сообщены в работе [708]. [c.17]

Была изучена [1, 2] возможность применения в качестве титрантов и других многоатомных фенолов (пирокатехин, пирогаллол, флороглюцин), а также о-, м- и /г-фенилендиаминов, о-, м-и и-амино-фенолов и некоторых других веществ. Оказалось, что можно использовать в качестве титрантов только нара-замещенные соединения — п-аминофенол, га-фенилендиамин и очень устойчивый метол. Все эти соединения применяются примерно в таких же условиях [1—4], как гидрохинон, и не имеют каких-либо преимуществ по сравнению с ним. [c.252]

При определении органических веществ в качестве титранта наиболее широко используют галогены, в частности бром. Рассмотрена возможность определения электрогенерированным хлором фталевой и ненасыщенных жирных кислот, метилтио-уранила, гидразида изоникотиновой кислоты, фенола, крезола, пирокатехина, резорцинола, гидрохинона, некоторых циклических р-дикетонов, кофеина и теобромина и др. [294]. Кулонометрическое титрование электрогенерированным бромом предложено также для аминов и енольных эфиров различной структуры, дифенацена и др. Титрование проводят в 50 %-ном водном растворе уксусной кислоты, 0,2 М по бромиду калия [659, 660]. Этот же титрант предложен для экспрессного опре-деления аминного азота после разложения органических соединений сплавлением с гидросульфатом калия [661]. При определении органических веществ электрогенерированным бромом [c.81]

Оксидиметрия. Для определения фенольной функции, содержащей две или более гидроксильных групп, были предложены окислительные методы. Михельсон ззо описал микрометод определения гидрохинона с помощью феррицианида калия в качестве окислителя. Образец обрабатывают раствором сульфата цинка и ацетата натрия. Затем добавляют известный объем 0,1 н. раствора феррицианида калия в растворе карбоната натрия. Реакционную смесь перемешивают в течение 5 мин, вносят иодид калия и серную кислоту и титруют выделившийся иод 0,05 н. раствором тиосульфата натрия. Pao и Састри зз> предложили метод определения гидрохинона и метола титрованием 0,05 н. раствором ванадата натрия в присутствии серной и щавелевой кислот с К,М -дифенил-бензидином в качестве индикатора. Эти авторы утверждают, что бензохинон и соли ванадила тормозят реакцию между титрантом и индикатором, тогда как щавелевая кислота ее ускоряет. Некоторые исследователи 332 для определения фенолов в макромасштабе пользовались сульфатом церия (IV). Смит с сотр. ззз описали методику титрования таннинов раствором перманганата калия. [c.414]

Реакция в ячейке должна быть строго обратимой, и никакие изменения не должны происходить с заметной скоростью, если нет сопровождающего реакцию электрического тока, который должен был бы слегка заряжать или разряжать элемент (как это в незначительной степени происходит при настройке потенциометра) . Это требование очень часто нарушается, когда приходится работать с органическими полимерами. Прежде всего, система мьжет быть необратимой по своей природе, как, например, при окислении моноэфиров гидрохинона (раздел 8) [75] или в системах, изученных Физером [30]. Система может также вступать в необратимую реакцию с титрантом. Например, гидрохинонная группа может быть быстро окислена бромной водой, а затем, если имеется избыток брома, ионы водорода и брома присоединяются к хинону с образованием соответствующих продуктов дальнейшего окисления. Хорошо известно, что в определенных условиях фенолы и арЪматические амины легко бромируются. Поэтому следует или избегать иепользования некоторых титрующих агентов, или же использовать их с осторожностью. Многие исследователи наблюдали явление другого рода (более сильное по действию), когда избыток сильного окислителя, например сульфата церия, находился в контакте с органическим полимером. Полимерная матрица может быть даже деструктирована, при этом по окончании титрования исследуемых редокс-групп наблюдается соответствующий расход ионов церия [60, 61, 80]. [c.71]

Если при потенциометрическом титровании в качестве окислителя используется аммонийнитрат церия, а платиновый электрод применяют в паре с сурьмяным или стеклянным, устойчивые потенциалы достигаются медленно однако в присутствии ледяной уксусной кислоты устойчивые потенциалы достигаются быстро (о возможности роли протонов в этом титровании см. раздел. 2.2). Некоторые из кривых зависимости потенциала от объема титранта довольно характерны. Например, при титровании KI на кривой наблюдали два скачка потенциала [120]. Первый скачок происходил там, где непрореагировавший KI был совсем не способен связывать выделившийся иод второй — в конечной точке титрования (рис. 22). Стехиометрическое отнощение было обычно хорошее. Лучшие результаты были получены при титровании раствора церия раствором гидрохинона. Если в качестве восстановителя применялась аскорбиновая кислота, то она должна использоваться как титрант, но не наоборот. Один моль аскорбиновой кислоты количественно реагировал с четырьмя эквивалентами раствора церия. Титровали также и ксантат. Конечный потенциал, измеренный со стеклянным и платиновым электродами в присутствии уксусной кислоты, был порядка 0,9—1,0 в. При измерении с сурьмяным и платиновым электродами конечный потенциал был 0,6—1,0 в [126, 127]. [c.127]