Учение о химических пропорциях

В процессе этих исследований Я- Берцелиус познакомился с учением Дж. Дальтона (1809) и был поражен тем, что эта теория объясняет и предвидит отнощения составных частей соединений, установить которые он пытался в течение многих лет. На основе теории Дальтона он и осуществил реформу химии. Работая над усоверщенствованием номенклатуры химических соединений, он ввел много новых названий веществ и различных химических терминов. Химия обязана Я- Берцелиусу разработкой системы символов элементов, введением в практику химических формул и уравнений. В 1814 г. он писал Когда мы пытаемся выразить химические пропорции, мы ощущаем необходимость химических символов. Химия, впрочем, всегда пользовалась ими, однако до настоящего времени они приносили весьма небольшую пользу... Химические символы должны быть буквами, чтобы обеспечить максимальную легкость их написания и устранить затруднения при печатании книг . [c.91]

Электрохимическая теория, созданная Берцелиусом, наоборот, легла в основу дуалистической системы образования химических соединений и объяснения учения о химических пропорциях. [c.146]

Органическая химия является столь своеобразной наукой, что химик при переходе от исследований в неорганической природе к исследованиям в органической попадает в совершенно чуждую ему область. Учение о химических пропорциях, соблюдающихся у элементов в неорганической природе, наряду с учением об электричестве, как химическом агенте, будут способствовать внесению большей ясности и в органическую химию однако, сейчас невозможно предвидеть результаты исследований в этом направлении. Органическая химия находится на таком же критическом поворотном пункте, на каком находилось учение о металлах ко времени появления 1-й части моего труда. Хотя я не осмеливаюсь [c.153]

Защищая выводы объемной теории, Берцелиус оспаривал мнение некоторых английских ученых (Томсона, Праута) о том, что горючие элементы (например, водород) содержат в одном и том же объеме в два раза меньше атомов, чем кислород, так как ... не существует никакого обстоятельства, которое бы давало повод предполагать различие между ними [там же, стр. 55]. Берцелиус пришел к следующему обобщающему выводу Явления химических пропорций, по-видимому, доказывают, что любой простой газ в одном и том же объеме при одной и той же гемпературе и давлении содержит одинаковое число атомов потому что в противном случае корпускулярная теория и теория объемов не смогут согласовываться, а наоборот, это приведет к противоречивым результатам [там же, стр. 56]. [c.54]

Вместе с тем учение Бертолле, отвергающее постоянство пропорций в химических соединениях в век, когда большинство химиков экспериментально искали и устанавливали такие пропорции, было встречено с явным недоверием несмотря на высокий научный авторитет Бертолле. Однако большинство химиков-аналитиков, в том числе таких, как Клапрот и Вокелен, не решились открыто выступить с опровержением утверждений Бертолле. Лишь один, малоизвестный в то время мадридский химик Пруст не постеснялся выступить с критикой взглядов Бертолле и указать на его экспериментальные ошибки и неправильные выводы. [c.432]

В целом теоретические представления Б. Хиггинса являются попыткой, еще не достаточно сформулированной и последовательно проведенной,— объяснить закон постоянных пропорций с помощью атомной гипотезы. К этому следует добавить, что ученый представлял себе атомы подобно древнегреческим философам, т. е. наделял их определенными гипотетическими свойствами. Одновременно он привлек учение Ньютона о притяжении и отталкивании между атомами и молекулами. Таким образом, Б. Хиггинс был далек от последовательного приложения своей идеи к химическим явлениям. [c.20]

Если аммиачные растворы нагреванием и перегонкой всегда разлагаются, то это еще вовсе не значит, что в них не происходит вовсе химического процесса соединения воды с аммиаком. То, что по смыслу всего учения об аммиачных солях как о солях металла аммония долл<но ждать соединения (КН )ОН, аналогического КОН, явно говорит уже противное. Убеждением л е в том, что аммиачные растворы имеют пределом настоящее химическое соединение NH H 0=NH 0H, служит то обстоятельство, на которое я давно (Основы химии, 1-е издание) указываю, что при низ[53]ких температурах аммиак растворяется в пропорции, требуемой формулой, т. е. примерно на 18 ч. воды 17 аммиака. Соединение это много раз менее прочно, чем НН С1 или №30 , по химическая природа соединения в этих случаях та же. Несколько лет назад сему исследования Вроблевского ясно показали над примером раствора углекис- [c.127]

Небезынтересно выяснить, что привлекло внимание Гесса к термохимии — новому для него кругу идей и фактов. Безусловно, этот шаг ученого явился плодом долгих раздумий, цель которых была найти новые пути изучения химического сродства и строения химических соединений в результате этих размышлений Гесс приходит к выводу, что среди явлений, сопровождаюш,их всякое химическое соединение, имеется одно весьма существенное, которое не было достаточно изучено,— именно, выделение тепла. Я уже несколько раз возвращался к этому вопросу, что видно из доклада, прочтенного мною в Академии в 1831 г. Однако только в 1839 г., после более продолжительных размышлений, мне пришло в голову, что как раа явления, мало бросающиеся в глаза, могут быть наиболее поучительными. После некоторых поисков я остановился на измерении количеств теплоты, выделяемых при соединении серной кислоты с водой в различных пропорциях [16]. Мы видим, что Гесс начал заниматься вопросами термохимии гораздо раньше, чем опубликовал свои Термохимические исследования , а именно, с первой половины 30-х годов. Об этом свидетельствует также указание на сообщение, сделанное Гессом в феврале 1834 г. на Конференции Академии О количестве тепла, выделяемого при химических соединениях (ссылка па сообщение дается в помещенной в настоящей книге работе Гесса Заметка о применении горячего воздуха для питания доменных печей ). К сожалению, ранние термохимические работы Гесса ни- [c.168]

Очевидно, нет смысла затрачивать большие усилия на разработку совершенно новых продуктов и методов, которые затем забываются, так и не получив практического применения. Но было бы также ошибочным отказываться от разведки новых путей решения проблем и заниматься только бесконечным усовершенствованием старой технологии. Между систематическим доведением до совершенства избранного метода, с одной стороны, и поиском новых действующих принципов, с другой стороны, должно существовать оптимальное подвижное равновесие. Кроме того, необходимы правильные материальные и кадровые пропорции между отдельными стадиями разработки промышленного метода. В настоящее время наблюдается уменьшение мощностей на стадии создания опытных установок и экспериментального строительства, что часто служит одним из главных препятствий для более быстрого внедрения научных идей в жизнь. Проверка технологического процесса в полузаводских условиях-это, хотя и не слишком дешевый, но необходимый ручной инструмент технологии. Только он может обеспечить такое положение, чтобы раз и навсегда была забыта имевшая место в прошлом тенденция недооценивать роль химической технологии в химическом производстве. Ведь именно она дает оценку продуктивности научных исследований. Поэтому надо так управлять постоянно меняющимися задачами для научных исследований и разработок, чтобы оснащенность оборудованием росла быстрее, чем число разработчиков. Тогда эффективность работы ученых будет превышать затраченные средства. Однако и фундаментальными научными исследованиями пренебрегать нельзя. [c.67]

Отмечая как практическое, так и теоретическое значение нового учения, Н. С. Курнаков писал Может показаться, что физико-химический анализ является научной дисциплиной, имеющей прикладной, практический характер. Несомненно, указанные выше технические и естественно-исторические приложения весьма велики, но этот молодой отдел химической науки получает в настоящее время еще более важное значение для решения самых широких задач химической философии и теории познания. Проникая своими новыми методами далеко за пределы, недоступные до сих пор для обычных химических работ, он уже теперь начинает доставлять материал, который затрагивает в самом существе такие основные вопросы теоретической химии, как понятие о химическом индивиде, характеристика закона кратных пропорций и т. д. [7, стр 269]. [c.9]

Графический метод исследования уже тогда оказался особенно плодотворным при изучении металлических сплавов.. Логический ход рассуждений привел ученых к тому заключению, что> всем особенным точкам на диаграммах состав—свойство отвечают в металлических сплавах определенные соединения, подчиняющиеся закону постоянных и кратных пропорций. Несмотря на то, что впоследствии была доказана ошибочность этого мнения (эвтектику отождествляли с определенными соединениями),, тем не менее изучение металлических сплавов на основе анализа графических диаграмм сыграло огромную роль в познании общих химических превращений. [c.190]

В статье О химической номенклатуре и о некоторых других химических и физических вопросах [43] Гизе первым из русских ученых применяет учение об определенных пропорциях для химического исследования. В этой работе он вслед за Дэви и в противовес Берцелиусу утвер- [c.62]

Установление основных законов химии и успехи в области изучения соединений постоянного состава, в основном органических соединений, в середине XIX в. несколько отодвинули решение вопроса о так называемых неопределенных соединениях , которые предполагал Бертолле. По выражению Н. А. Меншуткина, атомистическая теория впервые и весьма резко, по принципу неопределенности состава, отделила химические соединения от растворов и, способствуя быстрому развитию наших знаний относительно первых, не дала никакой путеводной нити для исследования вторых [301]. Однако убеждение о существовании неопределенных соединений и о тесной связи их с определенными соединениями подкреплялось большим опытным материалом. В своих Основах химии Д. И. Менделеев [302] приводит высказывания Бертолле о растворах как о динамических равновесиях. Д. П. Коновалов полагал, что акт химического превращения вызывается взаимодействием, подчиненным закону непрерывности. Мы неизменно впадаем в противоречие, если в наших представлениях о сродстве замыкаемся в область неизменных пропорций [303]. Ле Шателье в своей книге, посвященной углероду, утверждал, что соединения постоянного состава являются далеко не самым многочисленным и интересным в практическом отношении типом соединений [304]. Курнаков, как мы могли убедиться, имел возможность подойти к решению проблемы определенных и неопределенных соединений на новой основе — руководствуясь главными положениями учения о гетерогенном равновесии и богатыми результатами приложения метода физикохимического анализа к системам с участием самых разнообразных классов химических соединений. [c.58]

В книгах Изучение законов химического сродства (1801 [г.) [19] и Опыт химической статики (1803 г.) Бертолле изложил новое учение о сродстве [20]. Придавая большое значение решению этой проблемы, Бертолле писал Лишь с того времени, как ввели понятие сродства в качестве причины всех соединений, стало возможным рассматривать химию, как науку, имеющую общие принципы. С тех пор пытались подчинить точному закону последовательность соединений, которые могут образоваться различными элементами, и определить пропорции, входящие в эти соединения [20, т. I, стр. 6]. [c.99]

В 1814 г. Я. Берцелиус опубликовал свою таблицу атомных масс 41 элемента, а в 1818 г. в третьем томе шведского издания учебника химии он полно изложпл теорию химических пропорций. В 1819 г. ученый опубликовал на французском языке в виде отдельного сочинения эту часть своего учебника, а немецкий перевод ее появился в 1820 г. Эта небольшая книга представляет огромный научный интерес. В пей он обобщил все экспериментальные данные своей упорной, более чем десятилетней работы и обосновал теоретические положения. Можно с уверенностью сказать, что эта работа Я. Берцелиуса была одним из самых выдающихся исследований химиков того времени, которое подвело прочную опытную базу под атомистическую теорию Дальтона. [c.133]

Учение Бертолле, расаитое с истинно философским остроумием, сначала было принято со справедливым и всеобщим одобрением. Однако несколько лет спустя, побужденные достойными удивле-. ния работами Г. Дэви, Я. Берцелиуса, Ж. Гей-Люссака и Л. Те нара, почти все химики занялись разработкой учения о простых химических пропорциях... Однако законы Бертолле большею частью не опровергнуты, именно, несомненно, вполне справедлив основной принцип так называемой химической массы, на котором основываются все остальные . [c.323]

Берцелиус — верный последователь и поклонник Лавуазье — принимал кислород в качестве всеобщего мерила в учении о химических пропорциях ". Как и Волластон (принимавший атомный вес кислорода равным 10), Ёерцелиус принял атомный вес кислорода (равный 100) за единицу атомного веса. Главными исходными данными, которыми он руководствовался при расчетах атомных весов, были формулы окислов соответствующих элементов. При установлении этих формул Берцелиус пользовался введенным им понятием емкости насыщения кислот , т. е. частного от деления содержания кислорода кислоты в средней соли на содержание кислорода в основаниях. Полученная величина давала ему непосредственно содержание кислорода в одном атоме кислоты . Но это не единственный критерий, которым пользовался Берцелиус при определении состава окислов. Он принимал во внимание [c.126]

В статье Соединение этилового спирта с водой , написанной в 1887 г., Менделеев также ставит проблему применения атомистической теории к растворам. Учение об атомном строении вещества, отмечал он, до сих пор еще не применялось к объяснению явлений растворения. Несмотря на многие замечательные исследования в этой области, представления химиков о соотношении между определенными соединениями и явлениями растворения еще довольно туманны. В последнем издании Основ химии ученый отмечал, что он имеет в виду подвести неопределенные соединения под общие начала атомизма. Он объединил в атомистической теории растворы и определенные химические соединения, нашел их внутреннюю связь и заключил, что законы, определяющие происхождение определенных химических соединений и неопределенных, одни и те же, и в сущности нельзя коренного истинного различия здесь видеть . Между неопределенными и определенными химическими соединениями существует та разница, по Менделееву, что в первом случае можно увеличивать количество, по крайней мере одной из составных частей, тогда как во втором это положительно невозможно. Но тем не менее различие между ними не абсолютное, а только относительное 2 °. Неопределенные химические соединения, говорил он, составляют частое явление среди всех химических соединений, встречающихся в природе. Так, например, твердая земная кора составлена из кремнеземистых соединений, в которых нет химических пропорций, свойственных определенным химическим соединениям . То же самое и в твердых горных породах, где всегда находятся изоморфные подмеси (часть калия, натрия, глинозема, окиси железа) и все в неопределенных отношениях, т. е. с видоизменением весового отношения, так что здесь является неопределенное химическое соединение . Менделеев ссылается на сплавы, которые тоже представляют из себя иеопределенные химические соединения. Так что,— пишет он,— растворы являются случаем неопределенных химических соединений, и если мы будем рассматривать этот случай неопределенных химических соединений, то будем иметь в виду, можно сказать, не индивидуальную сторону, а совокупность признаков класса соединений, называемых неопределенными [c.254]

Берцелиус находит твердую эмпирическую основу для определения атомных весов в законах Гей-Люссака. Отрицательное отношение Дальтона к этим законам, по-видимому, было одной из причин того, что Берцелиус до 1813 г. не высказался открыто о связи между химическими пропорциями и атомистикой. В 1812 г. в письме к Дальтону он указывал ему на необходимость признания законов Гей-Люссака [13, стр. 113] и одновременно послал ему свою диссертацию об определенных пропорциях, которая содержала первую таблицу атомных весов Берцелиуса. Дальтон, отвечая на предложение Берцелиуса, писал Фраицузское учение о соединении равных объемов газов я не могу признать, понимая его в математическом смысле. В то же время я признаю, что имеется нечто удивительное в столь частом повторении таких приближений [13, стр. 102]. [c.49]

Сторонниками представлений об эквивалентах в учении о химических пропорциях были многие ведущие химики, в том числе Ж. Л. Гей-Люссак, Г. Дэви, Л. Ж. Те-нар, В. Г. Волластон, Л. Гмелип, в той или иной мере отрицавшие атомистическую теорию. Так, известный английский химик Гемфри Дэви в учебнике Элементы теоретической химип писал Г. Хиггинс предположил, что вода составлена из одной частицы кислорода и одной водорода, а г. Дальтон — пз их атомов но в ученип о пропорциях, выведенном из фактов, нет надобности рассматривать соединение тел ни как сложение неделимых далее частиц, ни даже как постоянное объединение одной с одной, одной с двумя, одной с тремя пропорциями... [c.67]

В России против динамического учения выступили профессор Московского университета А. А. Иовскпй [9] и профессор Харьковского университета В. И. Лапшин [10]. В учебнике Начальные основания химип [11] и в работах Химические уравнения [12] и О химических пропорциях [13] Иовский подробно изложил труды основоположников химической атомистики. [c.71]

Основываясь на своих обширных работах по определению состава естественных минералов и искусственных неорганических соединений, Берцелиус в работе Опыт обоснования чисто научной системы минералогии на электрохимической теории и на учении о химических пропорциях (1814 г.) показал, что учение о химических пропорциях и, следовательно, атомная теория действительны и для мииеральных тел. [c.160]

Берцелиус познакомил французских ученых со своим учением о химических пропорциях и электрохимической теорией, которые в то время не были еще достаточно извевтны в научных кругах. В 1819 г. он издал на французском языке Опыт теории химических пропорций и Новую систему минералогии . [c.19]

В 1819 г. в Опыте учения о химических пропорциях и о химическом действии электричества Берцелиус дал интересный истарический очерк развития учения о химических пропорциях, в котором он кратко изложил основные выводы работ Бергмана, Рихтера, Бертолле, Пруста, Хиггинса, Дальтона, Гей-Люссака и своих собственных. [c.42]

Он писал Если бы даже было в достаточной стопснп доказано, что тела... слагаются из неделимых атомов, то отсюда вовсе еще не следует, что должны иметь место явления постоянных химических пропорций, особенно те, которые наблюдаются в неорганической природе. Для этого необходимо еще знание законов, регулирующих способы сочетания атомов и определяющих их границы потому, что если неопределенное число атомов одного элемента могло бы соединяться с неопределенным же числом атомов другого элемента, то существовало бы бесконечное число соединений, образуемых этими элементами, и разница в количественном составе этих соединений по своей ничтожности не могла бы быть открыта даже с помощью точнейших опытов. Очевидно, что от этих именно законов зависят химические пропорции В этих словах заключалась целая программа, осуществление которой привело химикон к созданию учения о валентности. [c.55]

В 1814 г. Берцелиус издал книгу Опыт обоснования чисто паучиой системы минералогии посредством иримене-ния электрохимической теории и учения о химических пропорциях 2 . Это сочинение было переведено на английский, немецкий и французский языки. Согласно химической классификации Берцелиуса, все тела могут быть разделены но электрохимическому отношению их составных частей. В книге Опыт химической минералогии Берцелиус распределил минералы по электроположительным составным частям. Затем им была составлена система тел, в которой минералы распределены по их электроотрица-тельпым элементалг В 1836 г. Лондонское королевское [c.102]

Следует однако отметить, что многие химики стихийно понимали непроходимой границы между обоими классами химических соединений не существует. На этой основе прокладывались пути к рациональному объяснению свойств и конституции органических соединений, шаг за шагом отвоевывались у концепции жизненной силы ее позиции. Особенно большое значение в развитии органической химии имели упорные попытки приложения атомистической теории к объяснению состава и конституции органических соединений. В этом отношении особую роль сыграли исследования Берцелиуса, который, как мы видели, принадлежал к числу приверженцев учения о жизненной силе. Установив под-чиняемость органических соединений закону постоянных пропорций, Берцелиус в дальнейшем распространил на них и свою электрохимическую дуалистическую теорию. И несмотря на то, что вскоре дуалистическая теория была отвергнута, сам факт ее приложения к органическим соединениям сблизил новую область химии с ее старинной ветвью — неорганической химией. [c.198]

К началу XIX в. задача химии состояла в том, чтобы подвести общую теоретическую основу под эмпирические законы химии, выяснить связь между составом и внутренним строением веществ и на этой основе создать единое, цельное учение. Это сделал Дальтон. Он считал, что все химические элементы состоят из атомов, сохраняющих свою природу неизменной при любых химических превращениях. Атомы одного и того же элемента точно одинаковы, но атомы различных элементов отличаются по массе. Таким образом, каждый элемент характеризуется массой его атомов. Дальтон понял, что изучение пропорций элементов в разных химических соединениях дает возможность определять относительные атомные массы элементов, а не абсолютные. За единицу была принята масса атома водорода, через которую были постепенно выражены массы атомов всех остальных элементов. Однако было неизвестно, сколька атомов того или иного элемента входит в данное соединение. Например, состав воды может быть НО, НгО, НОг. В зависимости от того, какую формулу признать правильной, атомная масса кислорода будет равна 8, 16 или 4 (то, что при разложении воды на [c.14]

Мы знаем уже, что теория строения основана на учении об атомности элементов. Посмотрим ближе, какова сфера явлений, обнимаемых этим учением. ( давнего времени вниманпе химиков занимали преимущественно те соединения в определенных пропорциях, которые отличались особенной устойчивостью их можно кристаллизовать при различных условиях, или подвергать перегонке, или даже иногда прокаливать ири весьма повышенных температурах. Ири всех таких и тому подобных манипуляциях, вещество остается неизменным или изменяется, повидимому, весьма мало, как полагают, несущественно. Предпочтительное изучение этого рода соединений и привело к учению об атомности, т. е. к убея дению, что элементы способны к соединению в крайне ограниченных размерах. Если так узко ограничить сферу химических явлений, то учение об атомности окажется совершенно верным. Оно будет удовлетворительно объяснять все случаи, если только они не выходят из области, породившей [c.285]

НИЯХ нейтральных солей сохраняется нейтральность раствора. Рихтер многочисленными опытами доказал, что это происходит оттого, что те количества оснований, которые насыщают одно и то же количество одной кислоты, насыщают одно и то же количество и другой какой-нибудь кислоты. Решение вопроса о сохранении нейтральности могло служить в то же время доказательством, что основания соединяются с кислотами в определенных весовых отношениях. Впрочем, на работу Рихтера мало обратили внимания его современники, которые в то время были всецело поглощены спорами, происходившими мел4ду приверженцами учения о флогистоне и последователями Лавуазье. Ири этом не лишним будет заметить, что Лавуазье и его ученики считали постоянство состава истиной самой по себе понятной, и, следовательно, не требующей вовсе подтверждения. Однако появление сочинения Бертолле Statique himique сделало необходимым доказательство этого поло кения. Именно, по мнению Бертолле, образование химических соединений доляшо находиться в зависимости не только от силы химического сродства, но и от массы действующих тел и от физических условий. А отсюда следовало, что самый состав образующегося химического соединения должен изменяться в зависимости от условий, при которых происходит образование его. Взгляд этот вызвал веские возражения со стороны Иру, который многочисленными и точными опытами доказал, наконец, существование закона постоянных пропорций. Пру, однако, в то же время должен был признать, что взгляды Бертолле, прило кенные к известному разряду явлений, а именно к растворам, вполне справедливы. [c.171]

В рассматриваемый исторический период понятие эквивалента существенно отличается от современного понятия. В то время представление об эквиваленте было чисто эмпирическим. Но так как химические элементы образуют соединения в различных пропорциях, возникало затруднение в выборе их эквивалентов. Это затруднение было решено следующим образом. За основу системы эквивалеитов принимался эквивалент кислорода, и все химические элементы сравнивались с ним. Если было несколько кислородных соединений какого-либо элемента, то эквивалент выбирался так, чтобы избежать двойных атомов этого элемента в формулах соответствующих кислородных соединений. Таким образом, в основу системы эквивалентов был положен принцип упрощения различных стехиометрических расчетов и, в частности, упрощения формул химических соединений. Однако и этот принцип довольно часто нарушался, так как сторонники учения об эквивалентах иногда принимали во внимание аналогию химических и физических свойств элементов и их соединений при выборе формул последних. [c.67]

Другое открытие, которое заставило его изменить атомные веса химических элементов, было сделано немецким ученым Э. Митчерлихом в 1819 г. Это открытие состояло в установлении связи между составом химических соединений и их кристаллографической формой. Согласно Мнт-черлиху, химические соединения, имеющие одинаковую кристаллографическую форму, должны содержать равное количество атомов. Это явление было названо изоморфизмом. Митчерлих писал о своем открытии Соотношение между пропорциями в химических соединениях и кристаллизацией последних настолько близко атомистическим взглядам химиков и физиков, что на деле эти взгляды из согласования обоих понятий могут получить большую поддержку, и можно не ошибиться, что во всех случаях, в которых я наблюдал такое согласование, вполне справедливо положение, что соединения, в которых количество атомов одинаково, имеют совершенно равные кристаллические формы [21, стр. 427]. [c.82]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология