Изотерма влияние температуры

В части неоднородных смесей, лежащих по другую сторону от нераздельно кипящей смеси, в промежутке между и точкой пересечения обеих изотерм /, влияние температуры обратное. В этом промежутке или x повышением температуры разность х — Ху не уменьшается, а увеличивается. В указанном интервале нивелирующее действие температуры ограничивается только выравниванием состава обеих жидких фаз. [c.302]

На рис. 2.3 показан наиболее типичный для пористых мембран вид изотерм и изобар во всем диапазоне изменения относительного давления. При малых значениях Р/Ру (обычно менее 0,05) идет процесс мономолекулярной адсорбции по уравнению Лэнгмюра, далее до Р/Ру 0,35 зона полимолекулярной адсорбции по уравнению БЭТ и наконец процесс капиллярной конденсации. Изобара адсорбции иллюстрирует влияние температуры. [c.53]

Влияние температуры на равновесие. Необходимо особо отметить, что все выше приведенные диаграммы равновесия составлены для условия постоянной температуры. Поэтому кривые равновесия называют также изотермами. [c.358]

Константа р уравнения (IV, 2) обычно колеблется в широких пределах. Физический смысл ее становится ясным, если принять с = 1, тогда р представит собой величину адсорбции при равновесной концентрации адсорбтива, равной 1 моль/л. Показатель 1/л, имеющийся в обоих уравнениях, является правильной дробью и характеризует степень приближения изотермы к прямой. Из сказанного об изменении формы изотермы под влиянием температуры легко видеть, что с повышением температуры коэффициенты Лир должны уменьшаться, а 1/п — увеличиваться. [c.85]

Влияние температуры на растворимость показано на пространственной политермической диаграмме, изображенной на рис. 138. Этот случай отвечает положительным значениям дифференциальной теплоты растворения, т. е. росту растворимости с увеличением температуры. Поэтому кривая аК Ь, лежащая на передней грани призмы, совпадает с кривой, изображенной на рис. 117 (с. 310). В основании призмы лежит изотерма растворимости аКЪ, приведенная на рис. 136 и 137 (па рис, 138 показан также процесс, рас- [c.342]

Межмолекулярное взаимодействие компонентов раствора с адсорбентом и друг с другом на поверхности и в объеме раствора. Взаимное вытеснение молекул с поверхности адсорбента. Гиббсовская адсорбция, химический потенциал, коэффициент активности и константа Генри для адсорбции компонентов раствора. Изотермы гиббсовской адсорбции из бинарных и трехкомпонентных растворов. Адсорбция из растворов ограниченно растворимых компонентов, капиллярное расслаивание в порах адсорбентов. Влияние температуры. Определение константы Генри и изотермы адсорбции методом жидкостной хроматографии. [c.248]

Рис. 1.20. Влияние температуры на изменение объемного коэффициента пластовой нефти Богородского месторождения (Ьбб - изотерма при 66 °С Ь20 - изотерма при 20 °С)

Рис. 1.20. <a href="/info/15368">Влияние температуры</a> на <a href="/info/1920804">изменение объемного</a> коэффициента <a href="/info/1467128">пластовой нефти</a> Богородского месторождения (Ьбб - изотерма при 66 °С Ь20 - изотерма при 20 °С)

Влияние температуры (или давления) может быть показано на диаграмме в виде трехгранной призмы. На рис. 5.7,а представлена фазовая диаграмма тройной системы, на которой показаны изотермические сечения, демонстрирующие ограниченную растворимость жидкости, а на рис. 5.1,6 представлена система, содержащая жидкую и твердые фазы. На обеих диаграммах даны контуры проекций изотерм на основание. [c.257]

Широкое применение полимерных материалов в различных отраслях техники потребовало и соответствующего набора методик их испытания и исследования. Поэтому влияние температуры на характеристики прочности полимеров исследовалось не только при постоянном деформирующем напряжении, но и при постоянной скорости растяжения, а также при разрушении ударом падающего маятника или копра [368, с. 565 447, с. 24, 448, с. 24]. При деформации с постоянной скоростью с повышением температуры изменяется вид изотерм деформации. Для высоких температур характерны большие значения деформации при малых значениях —напряжений. Работа деформации с понижением-температуры сна— чала увеличивается, а затем уменьшается. [c.155]

Обсуждение ре.зультатов. а) Влияние температуры на D,/R в области Генри. Для нескольких газов определялась температурная зависимость коэффициентов диффузии в начальной области изотерм. Примером этому служит рис. 2, на котором черные кружки соответствуют нашим измерениям на описанной выше установке светлыми кружками обозначены наши измерения по методу [8] (импульсная методика) сплошная линия является статистической коррекцией измерений штриховая линия представляет данные из [3], экстраполированные из области низких температур. Эти результаты были получены с помощью гравиметрической установки на кристаллическом цеолите 5АМ. [c.309]

Виды треугольных диаграмм. Кроме типовой диаграммы равновесия, приведенной на рис. 13.6, встречаются также и другие виды треугольных диаграмм с двумя зонами ограниченной растворимости (рис. 13.8,а), которые могут быть слиты в одну область ограниченной растворимости (рис. 13.8,6). Возможны случаи, когда все три компонента обнаруживают частичную взаимную растворимость (рис. 13.8,в), причем все три зоны могут быть соединены друг с другом, образуя систему, представленную на рис. 13.8, г. На рис. 13.8 показаны области однородных растворов (/), области с двумя (//) и тремя (///) фазами. Влияние температуры на равновесие. Необходимо отметить, что все приведенные выше диаграммы равновесия составлены при условии постоянства температуры, поэтому кривые равновесия называют также изотермами. [c.325]

Рис. 1.4. Характер влияния температуры среды I на форму изотермы адсорбции ( 1 > 2 > з)

Рис. 1.4. <a href="/info/334431">Характер влияния температуры</a> среды I на <a href="/info/307121">форму изотермы</a> адсорбции ( 1 > 2 > з)

Для опытов брали значительно более тонкий кусок (0,4 мм) пористого стекла и конструировали простую адсорбционную систему с ячейкой из плавленого кварца [152]. Изотерму адсорбции можно было снять в то время, когда образец находился в луче света спектрометра. Это устраняло необходимость измерения температуры образца при интенсивностях излучения, обычно используемых в ИК-спектрометрах, влияние температуры бывает весьма значительным, так как большинство адсорбентов являются плохими проводниками тепла. [c.287]

У1.3. ВЛИЯНИЕ ТЕМПЕРАТУРЫ НА ФОРМУ ИЗОТЕРМ [c.179]

Рис. 41, а позволяет составить некоторое представление о зависимости Ср, — от температуры. Общий характер изотерм остается прежним, и в зоне невысоких концентраций влияние температуры невелико. При повышенных концентрациях абсолютные значения с ростом температуры уменьшаются (становятся менее отрицательными). По-видимому, за ГПГ при нагревании уменьшается прочность гидратных комплексов. [c.238]

Фостер показал влияние температуры па равновесие в области гистерезиса, представив графически радиусы капилляров как функцию объема адсорбированной жидкости. Такой график для адсорбции бензола на геле окиси келеза изображен на рис. 63. Этот чертеж выражает то жэ три изотермы, которые были изображены на рис. 6. Вместо объема или массы адсорбированного пара на одной из координат здесь отложен объем адсорбированной жидкости, а на дру- [c.192]

Интересно и влияние температуры. В газовой хроматографии при обычных условиях понижение температуры означает падение летучести соединения и, следовательно, увеличение К. Действительно, при пониженных давлениях увеличение К происходит синхронно с падением температуры. Однако при более низких температурах отклонения от идеальности более очевидны, так что наклон изотермы Ig К от давления круче, чем при более высоких температурах. Изотермы для различных температур вблизи критической точки пересекаются. Ири определенном постоянном давлении выше критического значения положение меняется, понижение температуры вызывает более быстрое элюирование. По мере того как температура падает, плотность увеличивается, вызывая увеличение взаимодействия в подвижной фазе. Этот эффект выражен сильнее, чем уменьшение летучести с понижением температуры. [c.70]

Розенбаум и Тодос [147] тоже измеряли теплопроводность плотного метана и сообщают, что наблюдаемое слабое влияние температуры будет, по-видимому, иным, чем то, которое отражено в р . Значительные эффекты температуры были обнаружены для тетрафторметана, и каждая изотерма изображалась на графике отдельно. [c.436]

Увеличение производительности с ростом температуры при разделении смеси гексан-гептан происходит за счет повышения эффективности колонки, хотя вклад концентрационного фактора, характеризуемого увеличением А1/ , несколько меньше, чем при низких температурах, что связано с влиянием температуры на формы изотерм распределения. Следует отметить, что уменьшение критерия ф с ростом пробы необязательно. [c.38]

Влияние температуры на химическое равновесие. Изменение константы равновесия с температурой можно найти из уравнения изотермы -.л [c.309]

Для исследования процесса конденсации под влиянием сжатия при постоянной температуре соответствующую изотерму удобно представить в координатах мольный объем— состав . Построенная таким образом изотерма для температуры г 2 изображена схематически на рис. 56,6. Линией пара является кривая ЬМ, а линией жидкости — кривая аМ. Точки, имеющие одинаковый смысл на обоих рисунках 56,а и 56,6 обозначены одинаковыми буквами. [c.216]

Таким образом, с ростом давления и уменьшением относительной величины тепловой части давления влияние температуры тела на зависимость р от и будет уменьшаться, и изотермы для разных температур должны приближаться друг к другу . [c.52]

Влияние температуры на растворимость. При повышении температуры фазовые точки ж и н поднимаются (так как возрастает давление пара) и сближаются (так как увеличивается взаимная растворимость жидкостей). Уменьшение разницы в составах сопряженных растворов объясняется тем, что процессы растворения Б в Л и Л в Б эндотермичны, т. е. дифференциальные теплоты растворения положительны вследствие этого нагревание благоприятствует растворению. Кривые ЕмК и ЖнК (см. рис. 32) характеризуют влияние температуры на растворимость соответственно Б в Л и Л в Б. При некоторой температуре ( кр) состав сопряженных растворов совпадает. С ростом температуры горизонтальный участок мн на изотермах (см. рис. 30 и 32) поднимается и сокращается при t = кр.он превращается в точку перегиба (см. рис. 30). [c.107]

Изотерма (рис. 62) показывает довольно резкую зависимость растворимости воды в гранитном расплаве от давления. Так. при 900°С и 4080 кгс/см (отвечающих глубине 15 км) в расплаве растворяется до 9 вес. % воды, а при тех же 900°С и 510 кгс/см ( 2 км) всего 4%. Влияние температуры расплава на растворимость в нем воды сравнительно небольшое (см. табл. 75). И. И. Хитаров, А. А. Кадик и Е. Б. Лебедев (1967 г.) исследовали растворимость воды в гранитном расплаве в более широком интервале давлений (рис. 63, 64). [c.144]

Исследуются изотермы контактной конденсации рекомби-нированной пробы для пяти температур в пределах от 10° С до температуры, несколько превышающей пластовую. Выявляется влияние температуры на величину Рлк. [c.155]

Фазовая диаграмма описывает влияние температуры, давления и состава на вид и число фаз, которые могут сосуществовать. Число фаз определяется согласно правилу фаз Гиббса рядом переменных (разд. 5.2). Вид фаз, которые могут сосуществовать в каких-то конкретных условиях, зависит от химической природы компонентов. Графическое представление фазового равновесия более удобно, чем составление числовых таблиц, поскольку позволяет охватить взаимные связи между всеми переменными, провести интерполяцию или экстраполяцию. Использование нескольких видов диаграмм полезно потому, что позволяет подчеркнуть зависимость от нескольких переменных. Проще всего строить двухкоординатные диаграммы, но они, конечно, ограничены изменением только двух переменных. Для того чтобы показать влияние других переменных, необходимо построить серию таких диаграмм при постоянных значениях одной или более переменных, например в виде изобар, изотерм или изоплет (исходная смесь постоянного состава). Во многих случаях целесообразно пользоваться пространственными трехмерными фазовыми диаграммами. Известным исследователем Рузебу-мом [138] — пионером систематизации данных по фазовым равновесиям — построено несколько пространственных моделей диаграмм. Прекрасные стереоскопические диаграммы (восемьдесят образцов) сделаны Хамасом и Палом [132]. [c.250]

На рис. 8.4 приведена типичная форма изотермы адсорбции, которая показывает влияние температуры на объем газа, адсорбируемого на поверхности катализатора. Левая ветвь кривой характеризует физическую адсорбцию с отрицательным температурным коэффициентом. При некоторой определенной температуре этот коэффициент меняет знак — начинается хемосорб-. ция. Температурный интервал, в котором происходит переход от физической адсорбции к хемосорбции, совпадает с началом реакции (на катализаторе). [c.280]

Проекции бинодальных кривых для ряда температур на основание призмы показаны на рис. 11. Для некоторого интервала температур, лежащего между температурами, соответствующими точкам Рт и Рб, например для температуры изотермы растворимости являются замкнутыми кривыми с двумя критическими точками Р5 и Р5. Одноврел1енно бинарные системы всех трех компонентов при этих температурах полностью-смешиваются. Примером таких систем служит система вода — фенол — ацетон с тройной К.Т.Р. при 92° С и бинарной К.Т.Р. (вода — фенол) при 66° С Влияние температуры иллюстрировалось на примере систем типа I с верхней К. Т. Р. Нетрудно представить себе возможный характер пространственных диаграмм для систем, имеющих нижнюю или как нижнюю, так и верхнюю К. Т. Р. В общем случае с изменением температуры изменяются не только величина области гетерогенных систем, но и наклоны хорд, т. е. распределение компонента С между фазами. Последний эффект относительно невелик при умеренном изменении температур, но в большей части случаев им нельзя пренебречь. [c.34]

Примечательно, что прибавление к гетерогенной смеси А и В компонента С, который, как следует из диаграммы (см. рис. ХХУП1.5), смешивается с А и В во всех отношениях, ведет формально к такому же эффекту, как повышение температуры (в случае систем с ВКТ — понижение температуры) в двойной системе А—В. Здесь аналогия между температурным изменением двойной системы и поведением этой системы при добавлении инертного растворителя простирается так же далеко, как в установленной Н. С. Курнаковым аналогии между влиянием температуры и индифферентного растворителя на геометрию изотерм свойство—состав в гомогенных системах (см. гл. XXIX). [c.436]

Учитывая низкие температуры замерзания указанных жидкостей, следует помнить, что пока охвачен очень незначительный температурный интервал. Кроме того, в данном случае допущение полной диссоциации при всех концентрациях является более шатким, чем в случае водных растворов, и вычисление ASf по уравнению (123) сталкивается с невозможностью количественно оценить истинные значения мольной доли Л 1 из-за незнания степени диссоциации электролита (а) и, следовательно, коэффициента v в уравнении (121). Выше (стр. 150) мы подробно останавливались на трудностях, связанных с количественной оценкой констант ионной ассоциации в средах со средними и низкими значениями диэлектрической проницаемости. Очевидно, что ходу изотерм ASf = / т) для неводных растворов пока можно придавать количественное значение только до некоторой и различной в случае разных систем степени. Однако принциииаль-ный характер этого хода не может измениться при введении уточнений, влияние температуры также характеризуется достаточно ясно и, безусловно, сопоставление этих изотерм с соответствующими изотермами для водных растворов тех же солей вполне оправдано. [c.202]

Можно, однако, указать на ряд опытных данных, которые приводят к заключению о наличии истинного переноса заряда при адсорбции HotioB. Так, отмеченное выше медленное установление адсорбционного равновесия и,медленное вытеснение адсорбированных частиц, данные по влиянию температуры на адсорбцию ионов свидетельствуют о том, что процесс адсорбции ионов напоминает химическую реакцию между адсорбатом и адсорбентом. Изотермы адсорбции сильно поверхностно-активных ионов имеют такой же наклон, как и изотермы адсорбции нейтральных частиц либо частиц с небольшой полярностью. В то же время для частиц с низкой поверхностной активностью [c.78]

Рис. 1П-1 характеризует влияние температуры и давления на изменение объема воздуха. Так, при 180 К объем его с повышением давления сначала уменьшается в большей степени, чем по закону Бойля — Мариотта, что объясняется преимзгщественным воздействием сил межмолокулярного притяжения. В этих условиях (левее кривой Бойля) сжимаемость воздуха с повышением давления растет. Правее кривой Бойля р >120 МН/м ) сжимаемость воздуха начинает уменьшаться, так как при этом начинает сильнее сказываться влияние несжимаемого объема молекул. Кривая Бойля соединяет точки минимальных значений ру на изотермах диаграммы. При 350 К и выше сжимаемость воздуха с ростом давления только уменьшается. [c.99]

Термостойкость данного силикагеля оказалась таким образом значительно более низкой. Известные в литературе силикагели, полученные методом гидролиза жидкого стекла, имеют термостойкость такого же порядка, если судить о ней по изотермам адсорбции [21]. Именно в силу невысокой термостойкости обычных силикагелей не удавалось до сих пор разграничить влияние температуры обработки на свойства поверхности, поскольку при этом всегда имело место резкое снижение ее. Ни один из известных видов силикагелей не сохранял столь высоких сорбционных свойств, будучи прокаленным при 700°, а тем более при 900°, как силикагель, полученный на основе кремнийэтилового эфира. [c.510]

Влияние температуры на изменение состава растворов можно проследить на следующем примере. Точка а (см. рис. 58) на изотерме 0°С соответствует раствору состава 18% ЫН4С00ЫНг, 32% С0(ЫНг)2 и 50% ЫНз, точка 6 на изотерме 40 °С соответствует раствору, содержащему 31% ЫН4СООЫН2, 39% СО(ЫН2)2 и 30% ЫНз. [c.543]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология