Хлорная разложение на свету

Стехиометрическая смесь 10, 40 и 60%-ной хлорной кислоты с древесной мукой или древесными стружками была подвергнута в закрытых стеклянных трубках воздействию солнечного света в течение 29 дней визуально не обнаружено протекания интенсивной химической реакции или процесса разложения. Солнечный свет не оказал также влияния на температуру воспламенения, проб, которые в дальнейшем медленно нагревали, как описано выше. [c.199]

Хлорная известь гигроскопична и малостойка из-за реакции гидролиза и распада под влиянием света и углекислоты. Разложение ее происходит с выделением свободного хлора, но в нейтральной или щелочной среде, характерной для природной воды, реакция протекает в основном с выделением хлорноватистой кислоты. Реакция разложения хлорной извести водой в этом случае отвечает уравнению [c.265]

Так происходит разложение хлорной воды на свету. В результате выделяется атомный кислород (рис. 7). [c.20]

На прямом солнечном свету на воздухе (главным образом в присутствии двуокиси углерода) хлорная известь достаточно быстро отщепляет кислород. Такое же разложение происходит, когда растворы хлорной извести нагревают в присутствии некоторых окислов и гидроокисей, действующих в качестве катализаторов, например окиси меди, окиси железа, гидроокиси никеля, гидроокиси кобальта. [c.858]

Фотолиз хлорной воды. Разложение хлорной воды под влиянием света впервые наблюдал Бертолле. [c.243]

Хлорноватистая кислота — очень слабая (при 18°С К = 3,7-10- ), малоустойчивая даже в разбавленных растворах. По мере ее разложения (НСЮ НС1 - - О) равновесие реакции + HgO НС1 -f НОС смещается вправо в конце концов весь хлор прореагирует с водой, и в растворе останется только соляная кислота. Свет ускоряет эту реакцию, поэтому хлорную воду рекомендуется всегда хранить в темноте. Хлорноватистая кислота — очень сильный окислитель. [c.264]

В действительности же, в свете исследований Яковкина, фотолиз хлорной воды происходит в силу того, что на свету к обратимой реакции гидролиза хлора присоединяется необратимый процесс фотохимического разложения хлорноватистой кислоты на соляную кислоту и кислород. [c.335]

Хлорную известь получают, насыщая хлором гашеную известь, в виде белого зернистого порошка, источающего запах хлора. Последний получается вследствие разложения хлорной извести атмосферным углекислым газом. Поэтому хлорную известь следует защищать от воздействия атмосферы, сохраняя ее в герметически закупоренных склянках или жестянках. Хлорная известь может разлагаться по двум направлениям, отщепляя либо кислород, либо хлор. На солнечном свету или при нагревании с окислами и гидратами окислов тяжелых металлов как катализаторами она легко отщепляет кислород. [c.337]

Свет очень ускоряет это разложение. В конце концов, весь растворенный хлор переходит в НС1. В связи с этим хлорную воду нельзя долго сохранять и держать ее следует в темном месте. Выделяющиеся при разложении хлорноватистой кислоты атомы кислорода, еще не соединенные в молекулы и потому обладающие большим запасом химической энергии, и производят окисление красящих веществ, в результате чего последние разрушаются и обесцвечиваются. В отсутствие воды хлор не белит. [c.104]

Разложение хлорной воды под влиянием света [c.139]

Устойчивость растворов церия(1У). Сернокислые растворы церия (IV) чрезвычайно устойчивы, титр их не меняется годами. Растворы, нагретые до 100 °С, долгое время не претерпевают заметных, изменений. Растворы реагента в азотной и хлорной кислотах менее устойчивы они разлагают воду и нормальность их уменьшается на 0,3—1% при хранении в течение месяца. Реакция разложения ускоряется на свету. [c.383]

Опыт 236. Разложение хлорной воды под влиянием света. [c.168]

Определите молярную концентрацию хлора в хлорной воде, если после ее разложения на свету па нейтрализацию 100 мл раствора потребовалось 50 мл [c.133]

ХЛОРОКИСЬ МЕДИ основная соль хлорной меди. Кристаллическое вещество светло-зеленого цвета, нерастворима в воде и органических растворителях, растворяется в гидроксиде аммония, а в разбавленных кислотах с разложением. Устойчива к повышенной температуре, солнечному свету и влаге, под действием щелочей разрушается. [c.106]

Под влиянием света, в особенности же прямых солнечных лучей, происходит разлон ение хлорной извести с выделением кислорода. Многие металлы, как, например, железо, свинец, медь и другие, а также их соли действуют на растворы хлорной извести как катализаторы и вызывают ее быстрое разложение. В присутствии даже малых количеств этих металлов уже через несколько дней раствор хлорной извести полностью разлагается. [c.180]

Важнейшей характеристикой хлорной извести является ее устойчивость в процессе хранения. Разложение хлорной извести происходит при действии содержащихся в ней влаги и примесей, главным образом окислов тяжелых металлов, а также под влиянием внешних факторов температуры, света, влажности окружающей атмосферы. [c.10]

При этом равновесие сильно смещено влево. Поэтому хлорной водой можно пользоваться для всех реакций, если по ходу реакции необходим свободный хлор. Под влияртем света скорость реакции разложения непрочной хлорноватистой кислоты увеличивается [c.119]

Хотя, как было указано выше, при перегонке под атмосферным давлением происходит некоторое разложение азеотроиного раствора, содержащего 72,4% НСЮ , растворы водной хлорной кислоты стабильны по отношению к теплу, нагреванию и детонации. Водные растворы, содержащие менее 75% НСЮ , мог>т храниться без изменения бесконечно долго при обычных температурах. Растворы, содержащие до 60% НСЮ , выставлялись в закрытых пробирках на несколько недель на солнечный свет, при этом никаких изменений визуально не было найдено . При обычных температурах водная кислота не является окислителем—ее свойства характерны для концентрированной кислоты и связаны с реакцией иона водорода. Однако горячая концентрированная кислота действует как сильный окислитель, в результате происходит восстановление аниона перхлората. Момент, во время которого наступает переход от одних свойств к другим, зависит от рассматриваемой системы . [c.190]

Химические свойства. Только в очень чистом состояни безводная синильная кислота достаточно устойчива. Под влиянием примесей (влага, цианистые соли, аммиак и др.) она при хранении медленно разлагается, особенно на свету, с образованием аммиака, муравьиной и щавелевой кислот и не растворимых в воде веществ. При некоторых условиях синильная кислота разлагается со взрывом. Исследования показали, что эти взрывы вызываются самопроизвольной полимеризацией и разложением жидкой синильной кислоты. Присутствие аммиака, едкого натра, цианистых солей ускоряет полимеризацию и ее взрывное разложение. Соляная, серная кислоты и медь, напротив, стабилизируют ее. В литературе имеются указания, что в качестве стабилизаторов жидкой синильной кислоты могут служить хлороформ, хлорное олово, хлороугольные эфиры, хлористый кальций и др. [11, 12]. Если синильную кислоту нужно сохранить для последующего использования, ее запаивают в стеклянные ампулы с несколькими кусочками хлористого кальция. В таких условиях она хранится без заметных изменений. Стойкость синильной кислоты можно повысить также, добавив 0,01 %-ной серной кислоты. [c.55]

Образование небольших количеств хлорного ангидрида происходит при фотохимической и термической реакции между хлором и озоном. Изучая фотохимию смесей хлора с озоном, Бирнс и Роллефсон [1] обнаружили, что при облучении смеси О3 и СЬ светом из коротковолновой части оптического диапазона образуются СЮз и I2O7. Сенсибилизированное хлором разложение озона также дает I2O7. Шумахер [2] показал, что и термическая реакция хлора с озоном в интервале температур 35—60° С и интервале давлений 100—500 мм рт. ст. ведет к образованию хлорного ангидрида по схеме [c.115]

Степень разложения пропорциональна прошедшему через зерна Ag l световому потоку. Реакция разложения As l вне фотопластинки обратима в -хлорной воде, начиная с определенной концентрации хлора, хлористое серебро на свету не чернеет. В фотопластинке же хлор сейчас же связывается органическими веществами, а серебро остается в тонко-порошкообразном виде. Хотя уже Бестужев-Рюмин, открыв фотолиз хлористого серебра, пытался использовать его практически для получения светописных изображений, перспективы практического использования этой реакции открылись лишь после нового наблюдения (1837), что и при кратковременной экспо-ЗИЦШ1 фотопластинки в фотокамере на свету на пластинке появляется невидимое язобра жёние , которое можно сделать затем видимым — проявить действием химических реактивов. [c.511]

Присоединение инициировали различным образом, в том числе облучением ультрафиолетовым светом [256, 259], ионной радиацией [260], нагреванием при 160—400° в отсутствие специально прибавленного катализатора [258] и нагреванием в присутствии перекисей [256, 257] или азосоединений [261, 262]. Наиболее часто применяли в качестве инициаторов следующие перекиси перекись ацетила, трет-бутиловый эфир надбензойной кислоты, перекись трет-бутила и особенно перекись бензоила. Было изучено влияние большого числа различных веществ на реакцию присоединения трихлорсилана к пентену-1 в присутствии трт-бутилового эфира надбензойной кислоты, взятого в качестве катализатора [263]. Олово способствует реакции, вероятно, благодаря индуцируемому разложению перекиси, а в присутствии смеси металлического олова и хлорного олова реакция протекает бурно даже при комнатной температуре. Такие вещества, как спирт, никель, свинец, цинк, следы воды и силиконовые смазки, значительного влияния на реакцию не оказывают, в то время как железо и его соли являются очень эффективными ингибиторами. Недавно появилось сообщение о том, что пентакарбонил железа — эффективный инициатор этой реакции [264]. Образование аддитивных димеров (Кз51СН2СНКСНКСН251Нз) служит указанием на свободнорадикальный характер реакции, инициируемой пентакарбонилом железа. [c.230]

Двуокись хрома СгО может быть получена при смешении растворов солей хромовой окиси с раствором солей хромовой кислоты. В выделяющемся буром осадке находится соединение (СгЮЮгО ) эквивалентных количеств окиси и хромового ангидрида. Бурый осадок СгО содержит воду. Такое же вещество получается при неполном раскислении хромовой кислоты различными восстановляющими веществами. Окись хрома при накаливании поглощает кислород и дает, повидимому, то же самое вещество, азотнокислая соль окиси дает при накаливании СгО-. При накаливании СгО выделяется кислород и остается окись хрома. Это аналог двуокиси марганца. Крюгер обрабатывал его смесью поваренной соли и серной кислоты, причем выделяется хлорный газ и не образуется хлористого хромила. Раствор хромовой кислоты разлагается также при действии света, выделяя бурую дьуокись. На коже и тканях пря обыкновенной температуре хромовая кислота оставляет бурые пятна, происходящие, вероятно, от разложения такого же рода. Спиртовый раствор СгО под влиянием света разлагается подобным же образом. От действия №0 , в присутствии КНО, двуокись хрома образует К СгО. [c.552]

Кроме кислорода, обратимому выцветанию растворов хлорофилла препятствует хлористое железо. Это напоминает обратимое обесцвечивание хлорофилла хлорным железом в темноте, которое замедляется солями закисного железа. Наблюдения Рабиновича показывают, что равновесие между хлорофиллом, хлорным и хлористым железом в метиловом спирте смещается на свету. Растворы хлорофилла, содержащие хлористое и хлорное железо в количестве, не вызывающем заметного изменения окраски в темноте, обратимо выцветают на свету. Это выцветание характеризуется показателями того же порядка, как и выцветание, наблюдаемое в чистых, свободных от кислорода растворах хлорофилла, но оно не подавляется кислородом. Опыт выцветания с хлорным железом можно повторять неопределенное число раз в одном и том же растворе, при условии, что действует только красный свет, так как синий свет вызывает необратимое разложение окси хлоро филла (см. главу XVI). [c.492]

X. к. является очень нестойкой н разлагается по трем тинам 1) хлоратпый распад ЗС10 ->С10 + 2С1 2) кислородный распад 2010 2С1 -Ь О 3) хлорный распад (в щ)псутствпн хлоридов) СЮ + С1 + + Н О -> 20Н + С1.2. Увеличению скорости распада способствуют свет, повышение темп-ры. Скорость разложения в сильно кислой среде мала, максимальна нри pH 6,7 и уменьшается в щелочной среде. Распад X. к. увеличивается в присутствии окислов нек-рых тяжелых металлов, нанр. Fe, Ni, Со, Си, Мп. Действие этих катализаторов подавляется присутствием солей хрома, мышьяка, свинца. [c.359]

При неправильном хранении эфира, при использовании и и переливании из бутылей под влиянием воздуха и света происходит частичное разложение его с образованием небольшого %личества винило вого спирта и соединений, обладающих свой- вами перекисей (перекись этила), что делает эфир очень фывоопасным. Поэтому очистка использованного эфира представляет весьма опасную операцию, требующую специального нвдзора. В некоторых условиях эфир воспламеняется при соприкосновении с хлором, кислородом, озоном, маслом или скипидаром, марганцевой и хлорной кислотами. [c.17]

Кислота НСЮ — хороший окислитель, так как она отщепляет атомный кислород. На свету гидролиз хлора усиливается вследствие разложения НСЮ с отщеплением атомного кислорода. Следовательно, хлорную воду следует хранить в темноте. Присутствие ионов С1 в хлорной воде приводит к алещению равновесия в левую сторону процесс гидролиза хлора замедляется. [c.257]

В отсутствие фосфора и иода. В колбу с продуктами разложения вносят маленький ротор, устанавливают ее на магнитную мешалку, покрытую белой фильтровальной бумагой, и добавляют 25 мкл раствора торина, 15 мкл раствора метиленового голубого и 15 мкл 2,5%-НОЙ хлорной кислоты. Пускают мешалку и начинают титровать 0,01 М раствором перхлората бария из поршневой бюретки емкостью 500 мкл, к концу титрования добавляют раствор по 0,2 мкл. За изменением окраски наблюдают при лампе дневного света. Незадолго до конца титрования слегка вращают колбу, чтобы собрать раствор со стенок. [c.118]

Очистка хлороформа от примесей реакционноспособных алкилгалогенидов. В колбе с обратным холодильником около 70 час кипятят 250 мл хлороформа и примерно 7 Р нирролидина, затем фракционируют, проводят очистку концентрированной серной кислотой и едким иатром и снова фракционируют. Предохранить от разложения хлороформ и четыреххлористый углерод можно, добавив после обычной очистки 1 об.% иизкокипящего петролейного эфира. В закупоренных бутылях защищенные от света хлороформ и четыреххлористый углерод могут храниться 5—6 месяцев без образования фосгена. Выпускаемый в продажу хлороформ часто предохраняют от разложения, добавляя этиловый сиирт, присутствие которого так же нежелательно, как и присутствие воды, если в смеси хлороформа с уксусной кислотой проводят микротитрование раствором хлорной кислоты в уксусной кислоте. Хлороформ можно освободить от примеси спирта обработкой копцентрироваиной серной кислотой с последующей промывкой концентрированным раствором едкого натра (см. раздел 46). Для качественного определения примеси этилового спирта в хлороформе применяется раствор комплекса ванадия с 8-оксихинолином (оксинат ванадия) либо в бензоле, либо в о-дихлорбензоле (см. стр. 172 в работе [224], а также работы [69, 112]). [c.139]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология