Гидратация степень гидратации

Природа органического растворителя оказывает сильное влияние на гидратацию. Степени гидратации йоо уменьшаются в ряду циклогексан—толуол, бензол, нитробензол — хлорбензол — тетрахлорметан —дихлорэтан —хлороформ. Константы гидратации к уменьшаются в ряду циклогексан — тетрахлорметан — толуол — хлорбензол — бензол — нитробензол — дихлорэтан — хлороформ, который в основном совпадает с увеличением параметра полярности растворителя Е.,.. Для солей с симметричными катионами гидратация не зависит от длины радикала, однако введение метильного радикала усиливает гидратацию [169]. [c.106]

Бензол в требуемом количестве и свободная от серы пропан-пропи-леновая фракция смешиваются и прокачиваются через теплообменник продукт-сырье, а затем через испаритель подаются в реактор. Чтобы регулировать степень гидратации катализатора, в сырье подкачивается небольшое количество воды. Реакционная система на работающих установках Шелл Ойл Компани состоит из пучков труб, заключенных в рубашку температура в трубках регулируется посредством охлаждающей среды. [c.499]

Рассматривая теоретические принципы нарушения агрегативной устойчивости синтетических латексов электролитами, надо иметь в виду, что агрегативная устойчивость этих коллоидных систем обусловливается наличием адсорбционного слоя, который имеет достаточно высокий заряд диффузного ионного слоя ( -потенциал для большинства латексов равен 100- 60 мВ) [32], обеспечивающий стабилизацию таких систем за счет электростатических сил отталкивания, и достаточно высокую степень гидратации, наряду с вязкоупругими свойствами и достаточной механической прочностью. С другой стороны, стабилизация синтетических латексов осуществляется в большинстве случаев ионными ПАВ, у которых при введении электролитов в систему резко меняется растворимость и происходит их высаливание из раствора. [c.255]

Под влиянием электролита происходит изменение не только заряда и -потенциала латексных частиц [28], но и уменьшение степени гидратации их [39] и превращение гидрофильной поверхности раздела фаз в гидрофобную, что имеет место в момент разделения фаз в начале коагуляции. Роли дегидратации поверхности раздела фаз при коагуляции водных дисперсий придается большое значение [40]. [c.256]

Связь иона с молекулами растворителя, в частности с молекулами воды, ионно-дипольная, а так как напряженность поля на поверхности нона лития гораздо больше, чем на поверхности иона калия (ибо поверхность первого меньше поверхности второго, а радиус, т. е. расстояние диполей воды от эффективного точечного заряда в центре иона, меньше), то степень гидратации иона лития больше степени гидратации иона калия. Со-г/,асно формуле Стокса, многозарядные ионы должны обладать большей подвижностью, чем однозарядные. Как видно из м 2, скорости движения многозарядных ионов мало. л . очевидно, [c.431]

В заключение необходимо отметить, что многие другие анионы экстрагируются в органическую фазу вместе с определенным количеством сольватирующ,ей воды. Степень гидратации ионных пар зависит от аниона, катиона, растворителя, а также условий реакции. Проведены различные исследования этих эффектов (например, [68—70]). [c.36]

Отметим еще одну особенность распределения (9.23). Как видно из (9.23) — (9.25), вклад поверхностных диполей в электрическое поле значителен при любой, в том числе нулевой (L = 0) степени гидратации. Это важное отличие нелокальной электростатики позволяет объяснить природу нового эффекта — структурной составляющей расклинивающего давления в фосфолипидных дисперсиях (см. ниже). [c.160]

Рис. 9.6. Зависимость параметра ч от степени гидратации I

Для анализа степени гидратации поверхности (описываемой параметром Ь) необходимо найти решение, аналогичное (9.32) при произвольном Ь. В результате, ограничиваясь случаем нейтральной мембраны в чистой воде, получаем для Р к) следующее выражение [c.165]

Предложенная теория позволяет объяснить некоторые необычные свойства структурных сил, в частности, их. уменьшение при переходе липидного бислоя из жидкой фазы в твердую [419], несмотря на то, что при этом возрастает поверхностная плотность диполей. В процессе такого фазового перехода вода вытесняется из области полярных головок, что означает снижение степени гидратации, описываемой параметром L, и, следовательно, фактора 7, входящего в Ро [см. (9.42) ]. Аналогичным образом можно объяснить также снижение гидратационных сил у тех фосфолипидов, у которых площадь на одну молекулу So меньше [458]. [c.166]

Принципиальное отличие (9.43) от (9.40) состоит в наличии множителя, содержащего разность экспонент. Следовательно, для зеркальной модели уменьшение степени гидратации (т. е. параметра Ь) приводит к более сильному спаду структурных сил, чем в рамках диэлектрического приближения (9.40). При этом в случае дегидратированной поверхности (1 = 0) гидратационные силы полностью исчезают. [c.167]

При возрастании концентрации электролита дегидратация протекает быстрее, начальный индукционный период сокращается и исчезает. Затормаживание первой стадии коагуляции происходит при все более высокой степени агрегации и уплотнения адсорбционных слоев (кривые 2—4 на рис. 11.3). Но и при концентрациях электролита, превышающих ПБК латекса, наблюдается торможение процесса и сохраняется промежуточный индукционный период. Судя по практическому совпадению кинетических кривых 5—7 на рис. 11.3, лишь при концентрациях электролита С ПБК достигается полное адсорбционное насыщение и предельная степень гидратации агрегатов, образовавшихся на первой стадии. [c.196]

ДЛЯ -АЬОз), ТО МОЖНО предположить, что максимум 111 связан с накоплением зарядов на макронеоднородностях образца. Результаты измерений плохо воспроизводятся в области рассматриваемого максимума. Этот максимум проявляется при больших степенях гидратации и стремительно растет с увеличением содержания воды, значительно превышая максимум 11. При этом его поляризация примерно на порядок выше поляризации процесса 11. Температура максимума 111 близка к температуре максимумов, наблюдавшихся для кристалликов льда в специально поставленном опыте, когда в пустую ячейку помещали небольшое количество воды, пары которой при резком охлаждении конденсировались и кристаллизовались на электродах. [c.265]

При распределении неорганических соединений большую роль играет сольватация ионов и особенно гидратация их в водном слое. В этом случае ионы удерживаются в водном слое, и коэффициент распределения снижается. Степень гидратации зависит от ряда параметров, между прочим и от валентности и электронной конфигурации ионов, а также от концентрации всех находящихся в растворе веществ. С гидратацией, вредной для распределе- [c.25]

Изменение химического состава катализатора под влиянием среды весьма часто не приводит к образованию новой фазы, но заметно сказывается на каталитической активности. В окисных полупроводниковых катализаторах это связано с обогащением или обеднением окисла кислородом по сравнению со стехиометрическим составом. Такого типа явления наблюдались, например, в реакции разложения метанола на окиси цинка [101 ] и в реакции окисления водорода на окиси никеля [102]. Для кислотно-основных катализаторов такого типа влияние среды на катализатор связано со степенью гидратации, а следовательно, с величиной функции кислотности катализатора. Действительно, при реакциях гидратации-дегидрата-ции всегда существует равновесие гидратированных и дегидратированных форм катализатора [c.49]

Наконец, название катион водорода (Н+) можно использовать в тех случаях, когда степень гидратации этого иона не имеет значения [в отличие от Н3О+ —катиона оксония (моно-гидратированного катиона водорода)]. [c.43]

Зависимость степени гидратации ионов от их размеров становится наглядной при сопоставлении электропроводности различных электролитов. Можно было ожидать, что так как ионные радиусы катионов в кристаллическом состоянии возрастают от Li+ к s+, то наиболее сильно проводить электрический ток будет хлористый литий, а наименее сильно — хлористый цезий. Это подтверждается при сопоставлении электропроводности расплавленных хлоридов (табл. 36). [c.385]

В технологии важны скорости осаждения и фильтрования, влажность осадка, зависящая, главным образом, от размера частиц, удельной поверхности и плотности, а также от степени гидратации (сольватации) и набухания частиц [30]. Образование [c.100]

В производстве катализаторов аппараты для выпаривания применяют, в основном, для концентрирования используемых в процессе водных растворов солей (например, прн приготовлении пропиточных растворов), а также в установках для переработки и обезвреживания сточных вод. При выпаривании в ряде случаев происходит разложение солей слабых кислот с выделением газов, а также изменение степени гидратации молекул и ионов, диссоциация ассоциированных молекул и другие химические реакции. [c.206]

В области высоких концентраций растворы содержат фосфорные кислоты различной степени гидратации орто-, ниро-, мета- и ряд полифосфорных кислот. [c.627]

Если акво-ионы металлов побочных групп представляют собой химическое соединение в большей степени, чем гидратированные ионы щелочных или щелочноземельных металлов, то можно ожидать, что первые имеют наибольшую теплоту гидратации. Конечно, нельзя надеяться на то, что эта закономерность всегда справедлива, но ее можно применять, когда сравниваемые ионы имеют одинаковые заряд и радиусы. С таким ограничением это кажется справедливым, хотя не является причиной какого-нибудь значительного эффекта. Это видно из табл. 10, Б которой теплота гидратации некоторых ионов металлов в газообразном (СОСТОЯНИИ сравнивается с радиусом ионов (по Полингу и Гольдшмидту). Приведенные теплоты гидратации частично вычислены Латимером [24] на основании циклических процессов Фаянса — Борна, отчасти Уэббом [25], который использовал диэлектрические свойства воды и кажущийся радиус иона металла (вычисленный из парциального мольного объема и полной теплоты гидратации электролита при бесконечном разбавлении). Наконец, в табл. 10 сравниваются вычисленные значения теплот гидратации с теплотой образования некоторых ионов типичных амминов металлов в водном растворе. Часть данных принадлежит автору, другая часть взята из опубликованных калориметрических исследований. Можно видеть, что теплота образования амминов, которая, конечно, зависит от числа связанных молекул аммиака, увеличивается с устойчивостью аммиачного комплекса, о в целом очень мала по сравнению с теплотой гидратации. [c.80]

Эти данные плохо согласуются с результатами Нишизавы и сотр. [183]. Возможно, что расхождения объясняются различиями в условиях предварительной обработки образцов, а также в методиках регистрации спектров. В отличие от цеолитов со щелочноземельными катионами в исследованных образцах не удалось выявить простых зависимостей кислотности от свойств катиона или от числа структурных гидроксильных групп. Поскольку в исходных дегидратированных образцах, если судить по их спектрам, льюисовские кислотные центры отсутствуют, то увеличение бренстедовской кислотности при последующей гидратации нельзя объяснить превраше-нием льюисовских центров в бренстедовские, наблюдаемым в сили-каалюмогелях или гидроксилированных цеолитах. Если учесть, что при регидратации происходит уменьшение интенсивности полосы поглощения, приписываемой взаимодействию пиридина с катионами, то можно прийти к выводу о влиянии катионов па кислотность. Вполне возможно, что увеличение кислотности является результатом образования кислотных групп М " ОН , кроме того, рост кислотности может быть вызван движением катионов из центров, доступных для пиридина, в места, недоступные для этого адсорбата. Подобная миграция катионов могла бы способствовать образованию дополнительных бренстедовских центров, доступных для Молекул пиридина. Известно, что ионы никеля способны менять локализацию в зависимости от степени гидратации [127]. Такие же перемешения в цеолитах, возможно, происходят и у других катионов. [c.288]

Для определения кос необходимо экстраполировать к к тг = 0. Обычно это не представляет трудностей, поскольку на графике зависимости к от /П2 при небольших Ш2 имеется линейный участок. Во всех случаях кцит коо, и увеличение концентрации компонента приводит к росту депрессирующего влияния гидратации на его активность. В тех же случаях, когда степень гидратации не зависит от концентрации, соблюдается равенство у2л = У 2, и для описания равновесия могут быть использованы коэффициенты активности растворенного вещества, определенные для его бинарных растворов. В случае постоянных к и учет гидратации принципиально важен при рассмотрении взаимосвязи между экстракционной способностью и строением реагентов. [c.48]

Полученные термограммы в основном подтвердили ранее выявленные при определении количества связанной воды. Положения термограммы гидратированной MgO, затворенной на слабом растворе Mg b, показывают, что эта добавка оказывает ускоряющее воздействие на степень гидратации MgO. Однако эти термограммы не уловили заметных эффектов, которые указывали бы на присутствие комплексных новообразований. Тем не менее автоклавная обработка образцов MgO, затворенных на 4%-ном растворе Mg b, в которых степень гидратации при влажном хранении достигла 95—97%, приводила иногда к разрушению последних, что можно объяснить разрушением при автоклавной обработке новообразований и гидратацией выделившейся из этих новообразований MgO. [c.132]

Понижение степени гидратации коллоидов, увеличение количества свободной и снижение количества коллоидно-связанной воды в листьях в начале вегетации свидетельствует о пониженной устойчивости растений к изменяюп1 имся условиям среды в этот период. Наоборот, повышение чисел гидратации коллоидов, количества коллоидно-связанной воды на более поздних фазах развития уже говорят о повышенной устойчивости растений. [c.574]

Кривые, представленные на рис. 50, показывают, что волновое число максимума полосы валентных колебаний воды с увеличением степени гидратации стремится к определенной предельной величине, которая в свою очередь зависит от природы при-сутствуюших ионов. Следует, однако, остерегаться поспешных выводов. Как будет показано в разд. IV. 18, при таких высоких степенях гидратации более или менее завершается образование второй гидратной оболочки . В этих условиях полосы валентных колебаний различным образом присоединенных молекул гидратной воды перекрываются. Тем не менее можно ожидать, что дальнейшие исследования предельных волновых чисел колебаний воды дадут новую информацию о рассматриваемом явлении. Особый интерес при этом представляет сдпостарлецие эти [c.119]

Чтобы определить, сколько молекул воды приходится в пленке на одну кислотную группу при определенной влажности, мы взвешивали пленки при разных степенях гидратации условия в этих опытах соответствовали условиям серии I. Взвешивание было проведено с помош,ью весов простой конструкции с кварцевой нитью [73—75], впервые описанной Фолмером [73]. Один конец прямой кварцевой нити закреплялся, а на другом конце подвешивалась пленка, которая должна быть взвешена. Величина изгиба кварцевой нити под действием веса отсчитывалась по зеркальной шкале с помощью измерительного микроскопа. Для измерения изменений в весе при гидратации пленок оказалась пригодной кварцевая нить длиной 30 см и толщиной 200 мкм. [c.170]

Степень гидратации отдельных ионов была измерена путем встряхивания раствора (н-С1бНзз)ВиР+Х в толуоле или в 1-цианоктане с тритированной водой [2]. Средняя величина гидратации для Х = ЫОз , С1 и СК была равна соответственно 0,4, 4 и 5. Количество экстрагированной воды в хлорбензол при Х- = С1-, Вг , составляет 3,4, 2,1 и 1,1 молекулы НаО на 1 анион (катион был тот же). [c.50]

Изменение концентрации неорганической соли в водном слое вплоть до насыщения ( 6 М) не влияло на степень гидратации и тем самым на реакционную способность экстраги рувмых анионов. Однако в присутствии 60%-ного КОН или 50%-ного NaOH скорости становились такими же, как и в гомогенной реакции в безводных условиях, а сами скорости увеличивались в 13, 4, 2,6 и 1,4 раза для С1-, N3 , Вг- и 1 соответственно. Этот эффект не наблюдался при использовании менее концентрированных растворов щелочи или насыщенного раствора NaF, [98]. [c.51]

Рассмотренные эффекты могут иметь значение и для биофизики. В частности, поверхностные диполи фосфолипидных мембран могут оказывать влияние на электрогенные биофизические процессы, причем это влияние зависит от степени гидратации поверхности. Биологически активные ионы (например, Са +), как известно, способны менять степень гидратации фосфолипидной поверхности [430]. Возможно, регуляторная функция этих ионов связана с изменением структуры ДЭС в результате уменьшения степени гидратации поверхности под влиянием этих ионов. [c.160]

Рис. 16.4. Зависимость начального потенциала (/) и времени релаксации (2) для процесса Ь от степени гидратации цеолнта NaA прн 173 К

В случае 7-AI2O3 были проведены измерения с образцом, дегидратированным при 473 и 673 К. Сравнение полученных результатов показывает, что при повышении температуры термовакуумной обработки происходит смещение зависимости температуры максимумов и силы тока в максимумах от степени гидратации (рис. 16.10). В результате прогрева уменьшается величина поляризации (сравнение проведено при адсорбции воды, равной 5,4 мг/г). Эти явления можно объяснить уменьшением числа молекул воды, обеспечивающих процесс //, для образца, дегидратированного при 673 К- При этом часть молекул воды, переставшая участвовать в процессе //, становится невидимой для метода токов ТСД. Доля таких молекул, определенная по величине температурного смещения максимумов, их высоте и уменьшению поляризации (рис. 16.10), составила, соответственно, 0,11 0,12 0,08 числа молекул в монослое Ош. Все это можно объяснить восстановлением частью адсорбированных молекул воды гидроксильного покрова, который частично был разрушен при прогревании -(-АЬОз до 673 К [703—705]. Можно предположить, как это сделано в работах [703, 704], что первые порции адсорбированных молекул взаимодействуют с [c.265]

Прокаленные катализаторы риформинга сорбируют влагу при хранении. Температура сушки, а следовательно, содержание воды в биметаллическом катализаторе Pt—Re/Al.jOg оказывает значительное влияние на процесс его восстановления [1821. Так, при ТПВ промышленного катализатора Pt —Re/AUO , высушенного при 100 X, максимальная скорость восстановления отвечает 311 °С (один пик на термограмме), в то время как для высушенного при 500 С она наблюдается при двух температурах (два пика) —319 и 584 °С. Полагают, что вода гидратирует R aO, и тем самы.м увеличивает мобильность этого окснда. В зависимости от температуры сушки меняется степень гидратации и подвижность Re O . Таким образом, вода влияет на скорость мигрирования РеЮ, к платиновым центрам, [c.82]

Воздействие реакционной среды наблюдается и для катализаторов кислотно-основного действия. Например, под влиянием водяных паров реакционной смеси могут изменяться степень гидратации кислотных центров и соотношение бренстедовоких и льюисовских центров. [c.12]