Кальций хлорид

Написать уравнения реакций, протекающих при электролизе с угольными электродами следующих водных растворов нитрата кальция, хлорида меди, гидроксида натрия, серной кислоты. [c.128]

Как получить хлорную известь, исходя из карбоната кальция, хлорида натрня и воды Написать уравнения процессов, которые необходимо для этого осуществить. Какие при этом получаются побочные продукты [c.223]

Эксикаторы применяют для медленного высушивания п для хранения веществ, легко поглощающих влагу. Нижнюю часть эксикатора заполняют водопоглощающим веществом, например прокаленным хлористым кальцием (хлорид кальция), безводной окисью алюминия и т. п. [c.36]

Фторид кальция Хлорид меди (I) Бромид серебра Иодид натрия Триоксид серы Сульфид железа(Н) Нитрид магния Карбид кальция [c.138]

Кальция хлорид. Отработанный хлорид кальция регенерируют, расплавляя его на железном противне. Слой должен быть не толще, 2 см (пары воды, испаряясь, вызывают разбрызгивание, особенно большое, если слой соли толстый). После испарения всей воды нагревание продолжают еще некоторое время (при температуре 250—300 °С). Спекшуюся соль разбивают на куски и еще теплой кладут в сухую [c.190]

Как можно получить винилхлорид, имея карбид кальция, хлорид натрия, серную кислоту и воду Напишите уравнения соответствующих реакций. Составьте схему полимеризации винилхлорида. [c.408]

Олюкоза, 0,5%-ная — 23 Диметиланилин — 87 Дифениламин — 69 Железа хлорид (III) — 6 Индигокармин — 92 Известь хлорная — 38 Иод-иодистый калий — 8 Кали едкое, 0,5%-ный - 35 Калия дихромат, 0,5 н. — 18 Калия иодид, 0,5 н. — 56 Купорос железный — 100 Калия перманганат — 101 Калия бисульфат — 46 Кальция хлорид, 04 н. — 37 Кислота виннокаменная, 2 н. - 66 Кислота лимонная — 48 Кислота молочная — 98 Кислота мочевая — 81 Кислота пикриновая, насыщенный раствор -6 [c.169]

КАЛЬЦИЙ ХЛОРИСТЫЙ (КАЛЬЦИИ ХЛОРИД) [c.154]

Образование малорастворимого оксалата кальция. Хлорид или нитрат кальция образует с растворимыми оксалатами белый осадок оксалата кальция [c.210]

Лантаноиды в металлическом состоянии обычно получают восстановлением с помощью кальция хлоридов или фторидов. [c.643]

Прокаленный хлорид кальция. Хлорид кальция применяется довольно часто ввиду своей доступно сти. Однако он обладает рядом существенных недо-статков осушает медленно и не до конца, реагирует со спиртами, фенолами, аминами, амидами и нитрилами кислот, сложными эфирами, альдегидами и другими соединениями, а поэтому не может применяться для их осушки. [c.175]

Процесс производства присадки АФК состоит из стадии хлорирования парафина, алкилирования фенола хлорпарафином, нейтрализации алкилфенола гидроксидом кальция, сушки и центрифугирования присадки. В синтезе используют парафин, хлор (электролитический), фенол, гидроксид кальция, хлорид алюминия (катализатор) и масло И-12А (разбавитель). [c.246]

Технический препарат содержит, кроме того, значительную часть оксида кальция, хлорида кальция и некоторых других веществ. Хлорную известь применяют для дезинфекции, отбеливания тканей, дегазации отравляющих веществ и др. Качество препарата оценивается содержанием активного хлора , т. е. хлора, который выделяется при взаимодействии хлорной извести с хлороводородной кислотой [c.423]

Кальция хлорид, СаСЬ, 25 % 89,4 86,6 83,8 80,6 77,2 73,6 69,9 65,9 [c.227]

Опыт 1. Налейте в отдельные пробирки по 2—3 капли соляной кислоты, хлорида натрия, хлорида кальция, хлорида алюминия и хлората калия и в каждую из них добавьте по I—2 капле раствора нитрата серебра. Объясните наблюдаемые изменения. Во всех ли пробирках они одинаковы [c.88]

Повторите предыдущий опыт, но заменив хлорид кальция хлоридом магния. На основании результатов эксперимента сравните растворимость фосфатов магния и кальция. [c.251]

Алюминаты кальция образуют сложные (комплексные) соединения со многими другими солями кальция. Некоторые из них играют роль в химии цемента. Сюда относятся соединения алюминатов кальция с сульфатом кальция, хлоридом кальция и карбонатом кальция. Важнейшим из них является соединение, образующееся по реакции [c.80]

Соли соляной кислоты. Соли соляной кислоты называются хлоридами. Большинство из них хорошо растворяется в воде, нерастворимы только хлориды серебра, соли одновалентных ртути и меди. Образование осадка Ag l при взаимодействии ионов С1 с ионами Ag+ — характерная реакция на иопы хлора. Важнейшими солями соляной кислоты являются хлориды натрия, калия, цинка и кальция. Хлорид натрия, или поваренная соль, находит широкое применение в пищевой промышленности, а также служит сырьем для получения хлора, натрия, соляной кислоты, гидроксида натрия, соды и т. д. Хлорид калия — важнейшее минеральное удобрение. Раствор хлорида цинка используют для пропитки железнодорожных шпал с целью предохранить их от гниения, а также при паянии. Хлорид кальция служит для приготовления охладительных смесей. Безводный a la используют для осушки газов, [c.179]

Установлено, что в растворе содержатся ионы бария, кальция, хлорид-и нитрат-ионы. После выпаривания воды из 20 мл раствора получено 4,01 г безводного сухого остатка. Из 20 мл раствора можно осадить 4,37 г сульфатов бария и кальция или 5,74 г хлорида серебра. Вычислите массу каждого вида ионов в 20 мл раствора. [c.32]

К. Фаянс связал окраску неорганических соединений с деформацией электронных оболочек их анионов. Чем сильнее деформация, тем интенсивнее и глубже окрашено соединение. Например, деформация увеличивается в ряду ионов фторид — хлорид — бромид — иодид. Поэтому фториды почти всегда бесцветны, хлориды окрашены слабее, чем бромиды, а бромиды слабее, чем иодиды. Сульфиды окрашены интенсивнее окислов, а окислы сильнее, чем гидроокиси. К. Фаянс указал, что окраска связана также с деформирующей силой катиона. Твердые галогениды двух- и трехвалентных металлов (хлорид кальция, хлорид алюминия) бесцветные, галогениды четырехвалентных металлов (хлорид титана) окрашены, если катион малого размера, и бесцветны (хлорид тория), если катион большого размера. Радиус иона Ti + [c.32]

Кислую, щелочную или нейтральную реакцию должны иметь растворы таких солей ацетат аммония нитрат цинка цианид кальция хлорид железа (П1). Напишите уравнения гидролиза этих солей. [c.82]

Нитрат магния Сульфат магния Хлорид магния Нитрат кальция Хлорид кальция Нитрат стронция Хлорид бария Тетраборат натрия (бура) [c.318]

Оборудование и реактивы. Два цилиндра с притертыми пробками емкостью 500 мл 2 и. растворы хлорида кальция, хлорида церия, оксалата аммония, 2 н. соляная кислота. [c.109]

Задача 2. Определите, в какой из выданных вам пробирок находится хлорид железа (I ), хлорид кальция, хлорид бария. [c.203]

Кальция хлорид СаСи-бНгО [c.232]

Ванадий и его соединения пятиокись, трехокись ванадия, ванадаты аммония, натрия и кальция, хлориды ванадия. [c.167]

Кальция хлорид Крыса ор 4000 [c.380]

Кальция гидроксид Кальция карбид Кальция карбонат Кальция оксид Кальдия сульфат Кальция фосфат Кальция хлорид Кислород Кремний [c.101]

Огнегасительные свойства воды повышают, растворяя в ней такие соли, как двууглекислый натрий, хлорид натрия, хлорид кальция, хлорид алюминия. При тушении волокнистых веществ и материалов для улучшения смачиваемости в воду добавляют поверхностно-активные вещества (смачиватели) типа сульфано-лов, сульфанатов и др. [c.220]

Приборы и реактивы. Фарфоровый треугольник. Тигелек. Трубка стеклянная. Кобальт (стружка). Никель (стружка). Нитрат кобальта (II). Нитрат никеля, (М). Хлорид кальция. Хлорид никеля (II). Нитрит калия. Бромная вода. Спирт этиловый. Аммиачный водно-спиртовой раствор диметилглиоксима. Растворы хлороводородной кислоты (2 н. плотность 1,19 г/см ) серной кислоты (2 н.) азотной кислоты (2 н.) нитрата кобальта (0,02 н., 0,5 н. и насыщенный) хлорида кобальта (0,5 и.) едкого натра (2 н.) пероксида водорода (3%-нь1Й) нитрита никеля (0,5 н.) сульфида аммония (0,5 н.) роданида аммония (насыщенный) аммиака (25%-ный). [c.215]

К материалам, не подверженным химическим превращениям в пределах температур сушки, относятся многие минералы, руды и продукты неорганической технологии, например, такие, как плавиковый шпат, апатит, хромит, кальцит, хлориды калия и натрия и другие. Их можно подвергать, интенсивной сушке при достаточно высоких температурах. При-выборе способов и режимов высушивания в этнх случаях принимают во внимание дисперсность материала, его твердость, хрупкость, температуру плавления или размягчения и другие параметры, от которых, в частности, зависит и пыление. Естественно, что, как правило, стремятся обеспечить минимальный вынос пыли из сушила. Однако иногда, наоборот, создают условия для удаления с потоком теплоносителя наиболее мелкой фракции материала для улучшения его качества, что легк9 достигается, например, в аппаратах с кипящим слоем. [c.361]

Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Муфельная печь. Эксикатор. Микроскоп. Центрифуга. Щипцы железные. Пинцет. Тигель. Прибор для получения СОз- Платиновая проволока, впаянная в стеклянную палочку. Мрамор. Кальций. Хлорид аммония. Пероксид бария. Диоксид марганца. Известковая вода. Растворы соляной кислоты (2 н., пл. 1,19 г см ), серной кислоты (2 н.), уксусной кислоты (2 н.), гидроксида нагрия (2 н.), хлорида кальция (0,5 п., [c.219]

Добавкой к смеси хлоридов натрия и кальция хлорида бария удается снизить температуру плавления электролита еще на 50° С. Таким образом, тройная смесь, состоящая из 32—40% Na l, 36—427о СаС1г и 22—26% ВаСЬ является наиболее легкоплавким электролитом для получения натрия из поваренной соли. [c.312]

Опыт 24.5. Поместить в конические пробирки по 2 капли растворов солей хлорида кальция, хлорида бария и прибавить по 2 капли раствора соды ЫагСОз. Написать уравнения реакций. Отцентрифу- [c.219]

Тип образующейся структуры зависит также от стехиометрического соотношения между числом катионов и анионов. В хлориде кальция хлорид-ионы образуют гранецентрированную плотно упакованную кубическую решетку, в которой ионы кальция занимают каждую вторую октаэдрическую [ устоту, что и приводит к формуле соединения СаС . [c.135]

В лаборатории имеются хлорид кальция, хлорид натрия, гс.пс, мел, соляная и серная кислоты, пиролюзит. Как, используя минимальное количсстпо вещестн, получить хлорную известь Где она применяется 11 [c.450]

Содержа этилового спирта ние в жидь воды ости кальций хлорида, г/л Содержание в паре, % мол. Коэффициенты активности с а о" 1 [c.235]

Аналитическая химия (1973) -- [ c.241 , c.306 , c.321 ]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.130 ]

Химический тренажер. Ч.1 (1986) -- [ c.23 , c.50 ]

Приготовление растворов для химико-аналитических работ (1964) -- [ c.300 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.238 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.296 ]

Катализ в неорганической и органической химии книга вторая (1949) -- [ c.62 , c.63 , c.73 , c.106 , c.227 , c.275 , c.377 , c.387 , c.393 , c.451 , c.480 , c.503 ]

Лабораторная техника химического анализа (1981) -- [ c.96 ]

Вредные химические вещества Неорганические соединения элементов 1-4 групп (1988) -- [ c.111 , c.112 , c.113 , c.118 , c.349 , c.468 ]

Практическое руководство по неорганическому анализу (1966) -- [ c.71 , c.76 , c.904 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.97 , c.191 , c.214 , c.266 , c.302 , c.303 ]

Курс общей химии (1964) -- [ c.389 ]

Аналитическая химия (1965) -- [ c.274 , c.276 ]

Курс качественного химического полумикроанализа 1973 (1973) -- [ c.499 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.364 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.352 ]

Общая химическая технология неорганических веществ 1964 (1964) -- [ c.370 , c.466 , c.607 ]

Общая химическая технология неорганических веществ 1965 (1965) -- [ c.370 , c.466 , c.607 ]

Машинный расчет физико химических параметров неорганических веществ (1983) -- [ c.119 , c.126 , c.127 , c.142 , c.147 , c.158 , c.159 , c.177 , c.185 , c.189 , c.211 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.269 ]

Технология минеральных удобрений (1974) -- [ c.54 , c.194 ]

Стабилизация синтетических полимеров (1963) -- [ c.234 , c.236 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.361 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.364 ]

Справочник по общей и неорганической химии (1997) -- [ c.45 , c.57 , c.78 , c.81 , c.131 , c.135 ]

Технология минеральных удобрений Издание 3 (1965) -- [ c.378 , c.409 ]

Технология минеральных солей Ч 2 (0) -- [ c.738 ]

Неорганическая химия Том 1 (1971) -- [ c.142 , c.207 , c.208 ]

Практическое руководство по неорганическому анализу (1960) -- [ c.66 , c.71 , c.828 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 2 (1963) -- [ c.376 ]

Основы общей химии Том 2 (1967) -- [ c.313 , c.314 , c.325 , c.328 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.118 , c.167 , c.384 , c.408 , c.449 ]

Общая химия (1968) -- [ c.333 , c.620 ]

Технология минеральных солей Издание 2 (0) -- [ c.503 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.88 , c.171 , c.192 , c.238 , c.269 , c.270 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология