Кальция соединения хлорид

Важнейшие бинарные соединения — это соединения элементов с кислородом (оксиды), с галогенами (галогениды), азотом (нитриды), серой (сульфиды), углеродом (карбиды) и соединения металлов с водородом (гидриды). Их названия по правилам МН образуются из латинского корня названия более электроотрицательного элемента и русского названия менее электроотрицательного элемента в родительном падеже. Например СаО — оксид кальция, КС1 — хлорид калия, BN — нитрид бора, uS—сульфид меди, АЦСз — карбид алюминия, NaH — [c.31]

Определение активного хлора в хлорной извести. Техническая хлорная известь является соединением гипохлорита кальция и хлорида кальция, но в качестве примеси содержит также хлорат кальция, хлорит кальция и известь. Когда окисление ею проводится в среде сильной кислоты, то активными ее компонентами являются гипохлорит-, хлорат- и хлорит-ионы. В уксуснокислой среде хлорат-ионы не реагируют, как окислитель, а хлорит-ионы окисляют медленно, поэтому основным активным окислителем остается гипохлорит. В нейтральной и щелочной средах только гипохлорит является окислителем. [c.1129]

Формула СаС указывает, что в соединении хлорид кальция ионы кальция и ионы хлора находятся в соотношении 1 2. [c.19]

В табл. 42 приведены требования для глицерина дистиллированного. Наличие кальция, железа, тяжелых металлов, сернокислых соединений, хлоридов, солей магния для динамитного глицерина допускается (следы), для [c.213]

Химия перестала быть мешаниной названий времен алхимии (см, гл. 2), когда каждый химик, используя собственную систему, мог поставить в тупик коллег. Была разработана система, основанная на логических принципах. По названиям соединений, предложенных этой номенклатурой, можно было определить те элементы, из которых оно состоит. Например, оксид кальция состоит из кальция и кислорода, хлорид натрия — из натрия и хлора, сульфид водорода — из водорода и серы и т. д. Четкая система приставок и суффиксов была разработана таким образом, что стало возможным судить о соотношении входящих в состав веществ элементов. Так, углекислый газ (диоксид углерода) богаче кислородом, чем угарный газ (монооксид углерода). В то же время хлорат калия содержит больше кислорода, чем хлорит калия, в перхлорате калия содержание кислорода еще выше, тогда как хлорид калия совсем не содержит кислорода. [c.50]

Ядами для катализатора являются вода, сернистые соединения, хлорид кальция. Регенерацию проводят при температуре 630—650 С и объемной скорости подачи воздуха 3000 ч . [c.409]

Обратная реакция — превращение гидроксипроизводных в аминопроизводные — широко используется в нафталиновом ряду преи мущественно для получения производных р-ряда, которые трудно синтезировать иным методом. Особенно важна при этом реакция Бухерера, которая будет рассмотрена несколько позже. В отдельных случаях для этого может быть использован и кислотно-ката-лизируемый процесс нуклеофильного замещения гидроксильной группы. Обычно для его осуществления соответствующие гидрокси-соединения нагревают с водным аммиаком и катализаторами (хлорид цинка, хлорид кальция и хлорид аммония) под давлением при 200 250 "С. [c.206]

Химические поглотители удаляют воду в виде химических соединений. Так, например, пятиокись фосфора, реагируя с водой, образует метафосфорную кислоту хлорид кальция, сульфат кальция и хлорид лития образуют гидраты. Такие поглотители обычно применяют на небольших производствах. Физические поглотители удаляют водяные пары путем адсорбции иа активных поверхностях. Наиболее часто применяемые адсорбенты — силикагель, глинозем и цеолиты (молекулярные сита). [c.606]

Расплавы обычно состоят из окисла или галогенида требуемого металла вместе с другими соединениями, которые, понижая температуру плавления и увеличивая проводимость, сами в данных условиях электролитически не разлагаются. Потенциалы, необходимые для осаждения из расплавов, отличаются от потенциалов в водном растворе, так как в водном растворе важна энергия гидратации [уравнения (8.13) и (8.14)], тогда как в расплаве эти потенциалы заменяются силами взаимодействия между ионами, которые нужно разделить, и другими компонентами расплава в обоих случаях большое значение имеет энергия ионизации. На потенциал разложения вещества в расплаве может сильно влиять присутствие других соединений. Найдено также, что для различных соединений потенциал разложения в зависимости от температуры меняется по-разному так, ниже 600° потенциал разложения хлорида натрия больше, чем хлорида кальция, но выше 600° положение обратное. Это явление используют на практике, добавляя хлорид кальция в хлорид нат- [c.338]

Определение активного хлора в хлорной извести. Техническая хлорная известь является соединением гипохлорита кальция и хлорида кальция, но в качестве примеси содержит также хлорат кальция, хлорит кальция и известь. Когда окисление ею проводится в среде сильной кислоты, [c.905]

Если вам прописали уротропин или кальцекс (комплексное соединение хлорида кальция с уротропином), принимайте эти лекарства за 30-40 минут до еды, когда в желудке мало соляной кислоты. [c.134]

Осаждение мышьяка в элементном виде часто является удобным способом его отделения, особенно в случае его последующего тит-риметрпческого определения (см. гл. IV). Восстановление проводят обычно в кислой среде, обеспечивающей получение чистых осадков элементного мышьяка, ие загрязненных малорастворимыми гидроокисями металлов, образующимися в нейтральных и щелочных растворах. В качестве восстановителей наиболее часто используют гипофосфит натрия или кальция и хлорид олова(П). Соли хрома(П) предложено использовать для выделения мышьяка из органических соединений [450]. Однако при использовании солей хрома(П) вместе с Аз выделяется также 8Ь. Гипофосфит натрия (кальция) позволяет отделять мышьяк от сурьмы и большинства других металлов. Кроме мышьяка гипофосфит натрия и кальция восстанавливают до элементного состояния 8е, Те, Ag, Hg, Аи, Р1. [c.117]

Ксантгидрол и диксантгидриловый эфир при действии разбавленной соляной кислоты превращаются в ксантон и ксантен. Эта реакция должна проходить через стадию образования ксантгидрилхлорида, так как последний при взаимодействии с водой [283] образует те же соединения.. Хлорид может быть получен в чистом виде при обработке ксантгидрола хлористым тионилом [283] или сухим хлористым водородом в присутствии хлористого кальция или хлористого ацетила [245]. Концентрированная соляная кислота дает окрашенный в желтый цвет раствор, из которого трудно выделить хлорид, так как он легко гидролизуется. Однако комплексы хлорида с солями металлов устойчивы и могут быть выделены из водного раствора [97]. [c.350]

Твердый хлорид натрия Na l состоит из равного количества положительных ионов натрия и отрицательных ионов хлора, образующих в трехмерном пространстве кристаллическую решетку (рис. 1.25). Аналогично устроено другое ионное соединение — хлорид кальция a l2 (соль, используемая иногда для растапливания льда на улицах зимой). Однако ионы кальция (Са +), имеют два заряда в отличие от ионов натрия. В табл. 1.11 перечислены формулы и названия некоторых часто встречающихся ионов. [c.69]

Загрузите в колбу-реактор 50,00 г оксида марганца(1У), а в капельную воронку — концентрированную хлороводородную кислоту ( = 37%). Убедившись в герметичности всех соединений установки, поворотом крана капельной воронки постепенно вводите в реактор хлороводородную кислоту, добиваясь равномерного потока газообразного хлора. Выделение газа регулируйте путем нагревания колбы-реактора с помощью электроколбонагревателя или газовой горелки. Газообразный хлор соберите в цилиндр и закройте пришлифованной стеклянной пластинкой (рис. 60, а). Пропуская газообразный хлор в ловушку, погруженную в сосуд Дьюара с охлаждающей смесью, состоящей из твердого диоксида углерода и ацетона (рис. 60, б), получите жидкий хлор для последующих синтезов (например, 32.2). Газообразный хлор может быть использован в ряде синтезов, не требующих предварительного удаления из него влаги. В этом случае вместо поглотительных склянок с серной кислотой (конц), оксидом кальция и хлоридом кальция на выходе колбы-реактора присоедините сосуд Дрекселя с насадкой из стеклянных колец (рис. 60, в), наполненный водой, предназначенный для удаления из хлора примеси хлороводорода. Пропускание выделяющегося хлора в воду (рис. 60, г) дает возможность получить хлорную воду, применяемую в некоторых синтезах и лабораторных опытах. [c.254]

Осаждение и концентрация ионов. При смешении растворов соли кальция, например хлорида кальция и какого-нибудь сульфата, допустим Na2S04, возникают условия для соединения ионов Са с ионами [c.78]

Под гииохлоритсодержащими растворами здесь и в дальнейшем имеются в виду растворы гипохлорита кальция и хлорной извести, которые наряду с активным хлором могут содержать гидроокисные соединения, хлориды, карбоцатм и другие примеси, [c.177]

В последние годы также появились патенты с описанием методов получения хлорида марганца. Так, предлагается [33] процесс получения раствора МпС12 путем растворения природной руды в соляной кислоте и добавления измельченного карбоната марганца или МпОг. Раствор окисляют кислородом воздуха, добавляют лимонную кислоту для удаления кальция и фториды для удаления других примесей. Получают хлорид марганца высокой чистоты. Согласно патенту [34], оксидные соединения марганца обрабатывают раствором хлорида кальция или хлорида магния, получая МпС1г в виде раствора. Предложено [35] получать раствор хлорида марганца, не содержащего примесей тяжелых металлов, взаимодействием марганцевой руды с раствором хлорида железа затем железо и тяжелые металлы удаляют с помощью сульфидов. [c.377]

Примечание. Смесь хлорида аммония с гидроксидом кальция можно использовать для того, чтобы показать, что нельзя одновременно известковать почву и вносить азотные удобрения, так как теряется азот удобрения, улетучиваясь в виде аммиака. Для этого насыпать в один стакан хлорид аммония, в другой — гидроксид кальция, в третий — смесь гидроксида кальция с хлоридом аммония. Смочить водой три фенолфталеиновые бумажки и на стеклянных палочках подвесить их в стаканы. В третьем стакане бумажка становится малиновой, указывая на выделение аммиака (образуется гидроокись аммония ЫН40Н в результате соединения КНз с НзО). [c.78]

Хлорид кальция применяют в порошкообразном или прокаленном виде. Порошкообразный безводный СаС1г содержит, как правило, небольшое количество основной соли Са(0Н)С1. Хлорид кальция — осушитель средней эффективности. Мало эффективен для осушения НС1, НВг, HI, Вгг, SO3 и совершенно непригоден для осушения аммиака и аминов, с которыми образует комплексные соединения. Хлорид кальция можно употреблять неоднократно, если его после каждого использования регенерировать прокаливанием. [c.223]

Карбонизованные материалы отличаются пониженным содержанием кислорода и водорода, поэтому они активируются неорганическими химическими агентами не так легко, как некарбонизованные. Древесина, один из пригодных для этих целей углеродсодержащих материалов, содержит, например, около 49 % кислорода и около 6 % водорода в пересчете на массу сухого обеззоленного продукта бурые угли содержат соответственно 25 и 5 %. В качестве активирующих агентов в технике в основном используются фосфорная кислота, хлорид цинка и сульфид калия. Кроме того, можно использовать химические вещества, оказывающие дегидратирующее действие — роданид калия, серную кислоту и другие химические соединения, которые в настоящее время пока не получили широкого распространения. Ниже перечислены эти вещества, частично оказывающие также и каталическое действие металлический натрий, металлический калий, оксид натрия, гидроксид натрия, гидроксид калия, карбонат калия, оксид кальция, гидроксид кальция, аммиак, хлорид аммония, хлорид алюминия, соли железа, соли никеля, сера, хлор, хлористый водород, бромистый водород, азотная кислота, нитрозные газы (иногда вместе с диоксидом серы), оксид фосфора (V), оксид мышьяка (V), бораты, борная кислота, перманганат калия. [c.43]

Степень загрязнения технической поваренно/ соли, применяемой на водоочистках, соединениями кальция и магния контролируют обычно путем определения жесткости растворов с массовой долей хлорида кальция 0,10. Вычислить содержание a l2 в технической иоваренной соли, если жесткость 10%-ного раствора соли плотностью 1073 кг/м равна 6,5 ммоль/л. [c.125]

Триметафосфат кальция, Саз(РзОд)2-ОНгО, получают обработкой метафосфата серебра хлоридом кальция. Соединение представляет собой бесцветные призматические кристаллы с плотностью 2,82 г см . Они плавятся при 975°, в процессе нагревания от 110 до 350° постепенно теряют кристаллизационную воду. [c.217]

Различают два метода коалесценции коллоидных частиц полимеров термический метод, проводимый только при повышенной температуре, и химический метод с использованием растворителей в качестве коалесцирую-щих агентов. Выбор того или иного метода коалесценции определяется природой полимера -Для полимеров акрилового ряда и полиамидов наиболее подходящим яв-.ляется химический метод коалесценции, который заключается в обработке нити неорганическим или органиче- м веществом, оказывающим пластифицирующее или 8оряющее действие на полимер при температуре ни- мпературы кипения коалесцирующего агента. В ка-коалесцирующих веществ используются такие 1ческие соединения, как диметилформамид, мета-эл, метилэтилкетон, адипонитрил, циклогексанон, адет фенон, диметилацетамид, пиридин и др. Находят пр енение (особенно для волокон из полиакрилонитри-ла и полиамидов) также 30—50%-ные водные растворы некоторых солей металлов и неорганических кислот (например, тиоцианат и хлорид кальция) Наиболее пригодны водорастворимые хлориды, бромиды и иодиды олова, железа, кобальта, тиоцианаты калия, марганца, магния, иодиды натрия и кадмия. В ряде случаев целесообразно применение смеси солей, например тиоцианата кальция и хлорида цинка. [c.17]

По своему значению в жизни человека хлориды натрия и калия превосходят все другае соединения. Хлорид натрия не только один из важнейших пищевых продуктов человека и животных, но и основное сырье для производства соды, гадроксида и пероксида натрия, хлороводородной кислоты и хлора. Хлорид калия и карналлит идут на производство калийных удобрений, карбоната и гадроксида калия. Кальцит необходим в производстве строительных материалов, извести и цемента, стекла и бумаги. Магаезит и доломит применяют для изготовления огаеупорных кирпичей, облицовочного камня, минеральной ваты и фарфора. Гипс широко используют в строительном деле, цементной и бумажной промышленности. Мирабилит — основное сырье для производства высококачественного стекла, бумага, необходим он и для текстильной и нефтеперерабатывающей промышленности. [c.211]

Осаждение и концентрация ионов. При смешении растворов соли кальция, например, хлорида кальция a l и какого-нибудь сульфата, допустим Na2S04, возникают условия для соединения ионов Са + с ионами S04 - и образования осадка сульфата кальция aS04. Однако осадок может выпасть только в том случае, если после смешения раствор окажется пересыщенным по отношению к сульфату кальция, т. е. если произведение концентраций ионов Са + и SO4 " превысит величину ПРсазо - Рассчитаем, будет ли выпадать осадок при смешении растворов хлорида кальция и сульфата натрия, имеющих ту или иную концентрацию. [c.50]

Некоторые авторы при подготовке хорошо растворимых веществ вводят операцию частичного обогащения раствора следами примесей. Это возможно для солей, растворимость которых 31начительно уменьшается в кислотах. Так, при анализе алюминия и его соединений полученный исходный раствор насыщают (при охлаждении) хлороводородом. Выделенные кристаллы хлорида алюминия отделяются от маточного раствора, содержавшего все примеси, а полученный раствор, обедненный алюминием, используют для следующих операций анализа. При анализе нитрата свинца высаливание основы проводили концентрированной азотной кислотой. Аналогично отделяли основу при анализе нитратов бария, кальция, стронция, хлорида натрия, сульфата калия и др. При этом из 5—10 г исходной навески анализируемого препарата в растворе оставалось не более 10—20% основы и более 90—95% примесей металлов. [c.17]

В настоящее время твердо установлена необходимость применения дополнительных мер но снижению коррозионного износа оборудования. Такой дополнительной мерой, осуществляемой на всех нефтезаводах, перерабатывающих сернистые эмульсионные нефти, является ввод щелочных реагентов в нефть. В качестве рабочих растворов применяется смесь водных растворов кальцинированной и каустической соды. Нри этом легкогидроли-зующиеся хлориды магния и кальция переходят в более устойчивое соединение — хлорид натрия, за счет чего предотвращается возможность появления хлористого водорода в системе. [c.128]

В целях исключения процесса растворения и выявления чисто адсорбционных факторов были проведены исследования по отмывке искусственно введенных предварительно сорбированных углем радиоактивных хлоридов железа, меди и кальция. Как видно из данных табл. 2, подавляющее количество примеси железа и меди сорбируется необратимо, в то время как кальций практически полностью вьшывается. Необратимость поглощения и положительное влияние на него температуры заставляют предполагать образование прочных химических соединений хлоридов железа и меди с углем. Из литературы известно, что хлориды многих металлов, в том числе меди и железа, образуют с графитом соединения внедрения. Хлорид железа, например, внедряется между плоскостями углерода [c.71]

Желудочный сок — это бесцветная жидкость, совершенно прозрачная и имеющая кислукз реакцию (рН=0,8—1,0) благодаря присутствию 0,2—0,5%-ной соляной кислоты. По мимо соляной кислоты, в желудочном соке есть и другие неорганические соединения — хлориды натрия и калия, сульфаты и фосфаты натрия, магния и кальция и даже тиоцианат аммония правда, количество их очень разное (тиоцианата, например, крайне мало). Из органических веществ в желудочном соке присутствукэт белковые соединения, а также немного молочной кислоты, глюкозы, креатинфосфор-ной и аденозинфосфорной кислот, мочевины и мочевой кислоты. Молочная кислота и другие перечисленные соединения сначала считались не продуктами секреции желудочных железок, а примесями, возникшими в результате брожения, но потом было точно установлено, что они образуются в процессе нормальной выработки организмом желудочного сока и всегда входят в его состав. [c.279]

Проводя анализ по методу осаждения, обычно взвешивают не тот элемент или соединение, количество которого хотят определить, а эквивалентное ему количество другого соединения — весовой формы. Например, при определении количества бария в хлориде бария взвешивают не элементарный барий, а полученное при анализе соединение его — BaS04. Также при определении кальция взвешивают СаО или СаС204-Н20, при определении магния — Mg-aPaOT и т. д. [c.154]

Как видно из приведенного уравнения реакции, одновременно с Са(С10)2 образуется ada- Поэтому получаемый в технике продукт — белильная или хлорная известь — можно рассматривать как сметанное соединение Са(С10)С1, т. е. гипохлорит — хлорид кальция. Содер-+1 [c.291]

В связи с продолжающимся укрупнением и комбинированием технологических установок и широким применением каталитичес — сих процессов требования к содержанию хлоридов металлов в тефтях, поступающих на переработку, неуклонно повышаются. При л ижении содержания хлоридов до 5 мг/л из нефти почти полностью /даляются такие металлы, как железо, кальций, магний, натрий и соединения мышьяка, а содержание ванадия снижается более чем в, 2 раза, что исключительно важно с точки зре1тия качества реактивных и газотурбинных топлив, нефтяных коксов и других нефтепродуктов. На НПЗ США еще с 60-х годов обеспечивается глубокое обессоливание нефти до содержания хлоридов менее 1 мг/л и тем самым бесперебойная работа установок прямой перегонки нефти в ечение двух и более лет, На современных отечественных НПЗ считается вполне достаточным обессоливание нефтей до содержа — тя хлоридов 3 — 5 мг/л и воды до 0,1 % масс. [c.146]

Уравнение (2-5) описывает реакцию карбоната кальция, СаСОз (известняка), и хлористоводородной кислоты, НС1, с образованием водного раствора хлорида кальция, a lj, и диоксида углерода, СО2. Это уравнение полное, так как число атомов каждого сорта в его левой и правой частях одинаково. Смысл этого уравнения на макроскопическом (молярном) уровне таков 1 моль, или 100,09 г, карбоната кальция требует для осуществления полной реакции 2 моля, или 72,92 г, хлористоводородной кислоты, в результате чего получается по 1 молю хлорида кальция (110,99 г-моль ), диоксида углерода (44,01 г-моль ) и воды (18,02 г-моль" ). По этим численным данным нетрудно убедиться, что в данной реакции выполняется закон сохранения массы. Интерпретация уравнения (2-5) на микроскопическом (молекулярном) уровне не столь очевидна, поскольку карбонат кальция представляет собой соль, а не молекулярное соединение. Уравнение (2-5) нельзя понимать в том смысле, что 1 молекула карбоната кальция реагирует с 2 молекулами НС1. Хотя НС1 существует в газовой фазе в виде дискретных молекул, в растворе молекулы НС1 диссоциируют на ионы и СР. Более правильное описание того, что происходит в этой реакции на молекулярном уровне, дает уравнение [c.73]