Фосфор кипения

В двухгорлую круглодонную колбу, снабженную обратным холодильником и капельной воронкой, помещают красный фосфор, предварительно промытый водой и высушенный над серной кислотой в эксикаторе, и н-бутиловый спирт. Охлаждая реакционную колбу холодной водой, постепенно, в продолжение 1—1,5 ч прибавляют по каплям из капельной воронки, кран которой должен быть смазан, 20 мл брома при частом встряхивании. По окончании введения брома реакционную колбу доводят сначала до комнатной температуры при постоянном встряхивании, а затем нагревают на водяной бане и медленно доводят ее содержимое до кипения. Нагревание длится в течение 3—4 ч, при частом встряхивании, до исчезновения паров брома. [c.75]

В 180 г сероуглерода растворили 1,08 г фосфора. Рассчитайте молярную массу фосфора в сероуглероде, если температура начала кипения полученного раствора на 0,11 °С выше нормальной температуры кипения сероуглерода. [c.176]

Физические свойства простых веществ, образованных элементами подгруппы азота, изменяются в той же последовательности, что и у ранее рассмотренных нами подгрупп (см. гл. XI, XII), Так, температура плавления у азота и фосфора составляет соответственно —209,8° и 44,1°, температура кипения —195° и 280° соответ ственно. [c.298]

Для белого фосфора т. пл.= 44° и т. кип.— 280° соот- ветственно. Поскольку красный и черный фосфор являются полимерными модификациями по сравнению с белым, у них следует ожидать повышения температур плавления и температур кипения. Действительно, для красного фосфора т. пл, составляет - 600° (под давлением). [c.306]

Температура кипения раствора 0,36 г желтого фосфора в 60 г сероуглерода К = 2,4°) на 0,12 выше, чем у чистого растворителя. Чему равен молекулярный вес фосфора в растворе Написать молекулярную формулу. Сколько атомов Р заключается в [c.83]

При охлаждении паров фосфора получается белая форма. Она образована молекулами Р4, характеризуется плотностью 1,8 г см , температурой плавления 44°С и температурой кипения 257°С. В воде белый фосфор практически нерастворим, но хорошо растворяется в сероуглероде (082). Хранят его под водой и по возможности в темноте. [c.437]

Сурьма. Кристаллическая сурьма — металл ее проводимость при 20° С составляет около 10 Om"1- м" Структура того же типа, что у черного фосфора и серого мышьяка. Как показали исследования дифракции нейтронов, плавление сопровождается увеличением среднего координационного числа от 3 для твердой фазы до 8,7—8,8 для жидкой 38]. Одновременно растет электропроводность. Среднее расстояние между соседними атомами в жидкой сурьме при 660° С составляет 0,333 нм. При 800° С среднее координационное число уменьшается до 8,4—8,7. Зависимость температуры плавления сурьмы от давления представлена на рис. 51,6. При температуре кипения пары сурьмы содержат молекулы ЗЬг и Sb4. Понижение температуры паров сопровождается ростом концентрации Sbi. [c.208]

Для хлорирования в боковую цепь применяются аппараты как периодического, так и непрерывного действия, иногда снабженные ртутными лампами для инициирования реакции. Хлор подается через барботер в нижнюю часть аппарата. Хлорирование чаще всего ведут при температуре, близкой к температуре кипения реакционной смеси. При исчерпывающем хлорировании в реакционную смесь почти всегда добавляют хлорид фосфора (П1) или инициаторы, например 2,2 -азобисизобутиронитрил. [c.233]

Кальций, легкий щелочноземельный серебристо-белый металл. Плотность кальция при 20°С—1,55-10 кг/м , температура плавления 842°С, температура кипения 1495°С. Это довольно химически активный металл. Он способен воспламеняться в сухом воздухе при 300 °С, в присутствии влаги активно взаимодействует с кислородом воздуха, с хлором и бромом. Кальций энергично вступает в реакции с большинством кислот за исключением концентрированных серной и азотной а при нагревании-— с фтором, серой, водородом, азотом, углеродом, фосфором, сульфидами, оксидами, галогенами. С рядом металлов образует интерметаллические соединения. [c.240]

В круглодонную трехгорлую колбу емкостью 1,5 л, снабженную мешалкой с ртутным затвором и обратным холодильником, помещают 90 г (0,7 моля) мелко измельченного безводного хлористого алюминия, 275 г (2 моля) треххлористого фосфора и 355 мл бензола, не содержащего тиофена (примечание 1). Смесь перемешивают и нагревают на воздушной бане, поддерживая слабое кипение раствора. После нескольких минут нагревания начинается выделение хлористого водорода и наблюдается образование нижнего (все время увеличивающегося) слоя, окрашенного в более темный цвет. По истечении 1,5 часа выделение хлористого водорода замедляется, а температура жидкости, которая в начале реакции была 75°, возрастает до 81° и жидкость становится однородной. Нагревание продолжают 2,5 часа. [c.312]

Иодистый этил получают так же, как иодистый метил. Можно также к смеси этилового спирта и красного фосфора постепенно добавлять измельченный иод 5. Температура кипения иодистого этила 72°. [c.425]

После этого обратный холодильник заменяют на нисходящий и отгоняют на песчаной бане хлорокись фосфора (110—122° С). Остаток перегоняют при атмосферном давлении, собирая фракцию с тем. кипения 173— —175°, или перегоняют в вакууме при 89—60° (32 мм). Выход 34,3 г или 88% теоретического. [c.161]

На свету в присутствии кислорода воздуха иодистоводородная кислота разлагается, Для стабилизации прибавляют 1 г красного фосфора на 1 л кислоты. Для регенерации иодсодержащую кислоту нагревают почти до кипения и прибавляют по каплям 50%-ную водную фосфористую кислоту до обесцвечивания смеси. После этого перегоняют. [c.362]

При получении бромистого изоамила избыток брома и фосфора — не выше 10% от теоретического. Изоамилового спирта берут 0,5 г-мол. Синтез проводится по методике получения бромистого бутила. Температура кипения чистого бромистого изоамила 120—120,5°. [c.232]

Неочищенный продукт в зависимости от пределов кипения (когазин I—140—180°, когазин II—180—250°) содержит различные количества веществ, поглощаемых раствором пятиокиси фосфора в серной кислоте. Эти примеси сильно мешают сульфохлор ироваиию. Поэтому их гидрированием под высоким давлением превращают в парафины или удаляют очисткой, например, концентрированной серной кислотой. При очистке серной кислотой, практикуемой в нефтяной промышленности, составные части, подлежащие удалению, теряются. При восстановлении же под высоким давлением они превращаются в парафиновые углеводороды, участвующие в сульфохлорировании. Речь идет здесь в первую очередь об олефинах, далее — о небольших количествах спиртов, альдегидов и кислот. [c.396]

Полярность молекул в ряду РРз—РСЬ—РВгз—Р1з уменьшается. Тригалиды фосфора имеют молекулярные решетки. В обычных условиях РРз (т. ил. 151,5°С, т. кип. — 101,4°С) — газ, РС1з (т. пл. — 90,3°С, т.кип. 75,3 С) и РВгз (т. пл. — 40,5°С, т. кип. 173,5°С) — жидкости, Р1з (т. пл. 6ГС, при кипении разлагается) — легкоплавкое твердое вещество. Тригалиды фосфора бесцветны, кроме Р1з (красный). [c.369]

Справочник содержит сведения о свойствах органических, кремний-, фосфор- и сераоргаиняеских соединений. Приведены основные физико-химические характеристики молекулярная масса, плотность, показатель преломления, удельное вращение, температуры плавления и кипения, электрические моменты диполя, константы ионизации, растворимость. [c.2]

Винилхинолин. Юг неочищенного иодгидрата 4-(Р-иодэтил)-хинолина, содержащего 0,95 г красного фосфора, и 100 мл ацетона Harj e-вают до кипения и к кипящей жидкости приливают воду (около 15 мл) до образования раствора. Отфильтровывают фосфор, промывают его 20 мл горячей смеси воды и ацетона (1 1), прибавляют к фильтрату 60 мл 15%-ного раствора едкого натра и затем такое количество воды (около 90 мл), чтобы образовался однородный прозрачный раствор. Смесь кипятят 1 час с обратным холодильником, после чего перегоняют с водяным паром до тех пор, пока капли дистиллята не станут прозрачными (около 600 мл) меняют приемник и отгоняют еще 600—700 мл дистиллята. [c.262]

Тригалиды фосфора имеют молекулярные решетки. В обычных условиях РРз (т. пл.—152°С, т. кип.—ЮГС) — газ, РС1з(т. пл.—94°С, т. кип. 75°С) и РВга (т. пл.—40°С, т. кип. 173°С) — жидкости. Pia (т. пл. 6ГС, при кипении разлагается) — легкоплавкое твердое ве-щ,ество. [c.413]

Азот при комнатной температуре—газ, а фосфор — твердое вещество. Температура кипения СС14 выше, чем для 51Си. Дайте объяснение этим фактам. [c.553]

Цвет-2000 — газовые аналитические лабораторные хроматографы, предназначенные для качественного и количественного аналнза веществ с температурой кипения до 450°С. Хроматографы этой серии снабжены пятью детекторами пламенно-ионизационным, электронозахватным, термоионным (на фосфор и азот), пламенно-фотометрическим и катарометром. Температурный режим — изотермический и программирование температуры от —100 до 400°С. Колонки аналитические стеклянные и стальные, а также стеклянные капиллярные. Для хроматографа характерна максимальная степень автоматизации благодаря наличию нстроенной ЭВМ. [c.63]

Металлический галлий — голубовато-белый металл. Имееет удивительно низкую температуру плавления — всего +29,78°С, в то время как температура его кипения равна 2237°С. Благодаря этой особенности галлий применяют для изготовления высокотемпературных термометров. Другая интересная особенность этого металла — способность его образовать сплавы со многими другими металлами — магнием, алюминием, свинцом, висмутом, цинком, индием, оловом, таллием, кадмием и др., имеющими низкие температуры плавления. Соединения галлия с мышьяком, сурьмой, фосфором являются полупроводниками. Их применяют в производстве транзисторов и солнечных батарей. [c.159]

Трихлорид фосфора РС1д получают, пропуская хлор над расплавленным фосфором. Это бесцветная жидкость с резким запахом и температурой кипения 76Х. Соединение не очень стойко, легко гидролизуется с выделением хлороводорода а получением фосфористой кислоты [c.358]

Жидкое вещество Л состава С НоО кипятили с коицентриоованным водным растворо.м щелочи. Экстракция полученного раствора эфиром с последующим осушением, и перегонкой дала жидкое вещество Б с температурой кипения 205 "С, Вещество Б энергично реагирует с пентахлоридом фосфора Подкисяение водного раствора, 0ставше10ся после экстракции эфиром привело к образованию белого кристаллического осадка (вещество В). Раствор вещества В реагирует с гидрокарбонатом натрия с выделением газа. Напишите структурные формулы веществ А, Е> и В и уравнения всех реакций. [c.684]

Безводная хлорная кислота представляет собой бесцветную подвижную жидкость, сильно дымящую на воздухе. Температура плавления безводной H IO4—102°С, температура кипения ПО С. При хранении она медленно разлагается, однако в присутствии легкоокисляющихся веществ может взрываться. Для повыщения стабильности хлорной кислоты в нее вводят ингибиторы, например трихлоруксусную кислоту или тетрахлорид углерода. Хлорная кислота окисляет элементарные фосфор и серу до фосфорной и серной кислоты. Бром, хлор, а также НВг и НС1 не взаимодействуют с H IO4 даже при нагревании. [c.159]

Трехфтористый фосфор РРз — бесцветный газ, не имеющий запаха. Сухой чистый трехфтористый фосфор при обычной температуре не действует на стекло и на ртуть. Молекулярный вес 87,97. Молярный объем (вычисленный из плотности пара) 22,51 л. Темп. кил. —101,8°С темп. пл. —1-51,5°С. Плотность по воздуху при 0°С и 760 мм рт. ст. 3,022. Вес I л газа при. 0 °С и 760 мм рт. ст. 3,9074 г. Плотность жидкого РРз при температуре кипения равна 1,6 г/см . При растворении в воде трех-фто ристый фосфор медленно разлагается с образованием фосфорной и фтористоводородной кислот. На воздухе не горит, но в смеси с кислородом взрывается, образуя фторокись фосфора (фосфорилфторид) [c.221]

Вследствие сравнительно низкой температуры ванны в ней вначале идут интенсивно экзотермические реакции — окисление железа, кремния, марганца и фосфора (период окисления). Окислы их всплывают и образуют вместе с забрасываемой известью на поверхности металла шлак. В шлаке окислы кремяия соединяются с закисью железа и марганца в силикаты железа и марганца, а омислы фосфора образуют с закисью железа соединения, из которых закись железа вытесняется известью с образованием прочных фосфорно-кальциешых соединений. Так как для интенсивного проведения этих реакций окислов железа обычно не хватает, то во время расплавления металла или по окончании его Б ванну добавляют железную руду или вдувают кислород. При этом углерод металла восстанавливает руду, а образующаяся окись углерода пузырьками всплывает — происходит так называемое кипение , или кип , ванны. Пузырьки окиси углерода интенсивно перемешивают металл, [c.44]

Смесь 138 г (3 молей) абсолютного спирта и 100 мл безводного бензола помеш.ают в трехгорлую колбу емкостью 1,5 л, снабженную мешалкой с ртутным затвором, капельной воронкой и термометром. Прибор соединяют через хлоркальциевую трубку с прибором для поглощения хлористого водорода. После пуска в ход мешалки и охлаждения смеси до 10 начинают приливать по каплям из капельной воронки смесь 137 г (1 моля) свежеперегнанного треххлористого фосфора и 100 жл безводного бензола. Температуру поддерживают в пределах 5—10°. Треххлористый фосфор добавляют в течение - 1 часа. Затем содержимое колбы возможно быстрее переносят в колбу, снабженную насадкой с дефлегматором Вигре, к которому присоединяют холодильник Либиха, а затем паук с двумя приемниками. Для удаления хлористого водорода через капилляр пропускают ток сухого воздуха, протягивая его при поыощи водоструйного насоса и создавая пониженное давление. Колбу на это время погружают в водяную баню с температурой 15—20 . Удаление хлористого водорода длится около 3 часов, при этом одновременно отгоняется большая часть растворителя. Остаток растворителя удаляют постепенно,, повышая температуру водяной бани до температуры кипения растнора. Оставшийся в колбе почти бесцветный сырой продукт перегоняют в вакууме, собирая фракцию с т. кип. 74—75°/14 мм рт, ст, (примечание 1). [c.381]

В перегонную колбу емкостью 200 мл, соединенную с холодильником Либиха и снабженную капельной воронкой-, помещают 45 г (0,75 моля) ледяной уксусной кислоты (примечание 1). Отверстие холодильника при помощи алонжа с боковым отводом соединяют с конической колбой емкостью 100 мл. Капельную воронку и боковой отвод алонжа соединяют с хлоркальциевыми трубками. Колбу помещают в баню с холодной водой и через капельную воронку приливают 36 г (0,26 моля) треххлористого фосфора, время от времени встряхивая колбу. Затем реакционную смесь подогревают на водяной бане при температуре 40—50° в течение 30 минут, причем начинается сильное выделение хлористого водорода (примечание 2) и жидкость расслаивается хлористый ацетил образует верхний слой, а ( юсфорная кислота—нижний. Водяную баню нагревают до кипения и отгоняют хлористый ацетил, охлаждая приемник холодной водой. [c.429]

В круглодонной трехгорлой колбе емкостью 1,5 л, снабженной обратным холодильником и капельной воронкой, растворяют 185 г (1 моль) этилового эфира (1-оксициклогексил-1)-уксусной кислоты в 400 мл безводного бензола и к раствору приливают 123 жл сухого пиридина (перегнанного над едким кали). К нагретой до слабого кипения (на масляной бане) смеси добавляют по каплям 92 мл хлорокиси фосфора образуется осадок хлоргидрата пиридина. Смесь нагревают в течение 3—4 часов, поддерживая ее в состоянии слабого кипения, охлаждают и добавляют по каплям около 200 мл воды. В делительной воронке отделяют бензольный слой, промывают водой и сушат безводным хлористым кальцием. Бензол отгоняют при обычном давлении, а остаток перегоняют в вакууме, обирая фракцию с т. кип. 90—108°/8 мм рт. ст., которую вновь перегоняют, собирая фракцию ст. кип. 103—106°/14 мм рт. ст. (примечание 5). [c.813]

I моль карбоновой кислоты с 0,4 моля трихлорида фосфора (в расчете на саждую карбоксильную группу), несколько раз встряхивают и оставляют на защитив от влаги воздуха. Можно вместо этого налревать 3 ч на водяной баие при 50 °С с обратным холодильником. Затем жидкость декантируют с севшей на дно фосфористой кислоты и фракционируют. Если температура кипения хлорангидрида ниже 150 °С (в вакууме или при нормальном давлении), го его можно отогнать, не отделяя от фосфористой кислоты. [c.103]

В ТрехгОрлоу колбе на 250 мл, снабженной обратным холодильником, ка пельной воронкой и мешалкой, нагревают до кипения смесь 50.мл ледяной уксусной КИСЛОТЫ, 12,5 г красного фосфора и 0,6 г иода. К смеси по каплям прибавляют 0,15 моля сульфохлорида происходит реакция, что можно наблюдать по [c.257]

Получение сульфохлоридов из сульфокислот или их солей со щелочными металлами (общая методика для качественного анализа). В круглодонной колбочке емкостью 25 мл тщательно смешивают 1 г безводной сульфокислоты пли ее безводной соли со щелочными металлами с 2 г пентахлорида фосфора. К колбе присоединяют обратный холодильник с хлоркальциевой трубкой и нагревают 30 мии на металлической бане при 120 С. После охлаждения приливают 20 мл бензола см сь вновь нагревают до кипения, затем охлаждают и фильтруют. Р1з фильт- [c.260]

Толуол, к которому добавляют 2,5 г пятихлористого фосфора, нагревают до кипения на воздушной бане или на сетке и пропускают на солнечном свету сильную струю сухого хлора до тех пор, пока температура реакционной смеси не достигнет 160"". В зависимости от интенсивности освещения реакция заканчивается в течение 1—6 час. По окончаний реакции прекращают пропускание хлора и нагревание и из той же колбы (под тягой) перегоняют продукт реакции, присоединив к колбе небольшой дефлегматор и длинный воздушный холодильник. Сначала перегоняется не прореагировавший толуол (кипит при 111°) когда температура достигнет 160°, меняют приемник и собирают фракцию, кипящую в пределах 160—190° и содержащую основную массу хлористого бензила. Вышекипящие фракции содержат хлористый бензилиден gHs H lg и бензотрихлорид gHg lg. Среднюю фракцию еще раз перегоняют с дефлегматором, собирая продукт, переходящий при 170—180° и представляющий собой почти ЧИ стый хлористый бензил. [c.62]