Дейтерий физические свойства

ВОДА ТЯЖЕЛАЯ ОзО — разновидность воды, в состав которой вместо изотопа водорода 1Н входит 2Н — дейтерий. В. т. впервые получена в 1933 г., содержится в природных водах, в атмосферных осадках. По физическим свойствам В. т. отличается от обыкновенной. Плотность [c.56]

Вода тяжелая ВаО — разновидность воды, в которой обыкновенный водород заменен его тяжелым изотопом-дейтерием О. Получена в 1933 г. Содержится в природных водах и атмосферных осадках. По физическим свойствам В. т. отличается от обыкновенной. Напр., плотность В. т. на 10,77 %, а вязкость на 23,2 % больше, чем обычной воды. Растворимость большинства веществ в В. т. значительно меньше, чем в обыкновенной. В. т. применяют как замедлитель нейтронов в ядерных реакторах и для других целей. [c.32]

Определение относительной распространенности изотопов в образцах водородсодержащих соединений часто проводится иными, не масс-спектрометрическими методами. Разница в химических и физических свойствах, вызываемая замещением атомов водорода дейтерием, настолько велика (в сравнении с другими изотопными замещениями), что могут быть применены методы, чувствительность которых обычно недостаточна для измерения распространенностей других изотопов. Для проведения анализа часто применяется собственно водород, а также соединения, в которых большая часть молекулы представлена атомами водорода, как, например, ВНд, NH3, НаО, СН4. При определении дейтерия, основанном на измерении теплопроводности, используются как Н2, так и ВН3. Этим методом [1857] для концентраций дейтерия в пределах до 2,5% достигается точность определения порядка ЫО %. К недостаткам метода следует отнести зависимость измерения от молекулярного веса всех типов молекул газа, присутствующих в смеси анализируемый газ должен быть свободен от примесей. Для определения содержания дейтерия очень часто применяется метод измерения плотности воды [272, 1824, 1825]. Смеси дейтерированной и обычной воды образуют идеальные растворы с точки зрения их плотности [1974], однако измерения осложняются вариациями в распространенностях и 0. Этот факт требует приготовления эталонного образца воды, свободной от дейтерия. При использовании образцов с весом менее 0,1 г была достигнута точность 0,01%. Описаны также и другие методы [642, 1678], в которых проводилось определение дейтерия. [c.83]

Рекомендуемые значения некоторых физических свойств перекисей водорода и дейтерия [c.256]

Физическим свойствам полипропилена посвящен ряд обзорных статей 3718-3752 Натта с сотр. 3724 описал два новых типа изотактического полипропилена, полученных на основе транс- и г ыс-изомеров дейтерированного пропилена. В обоих полимерах основная цепь является плоским зигзагом при этом в полимерах одного типа атомы дейтерия и СНз-группы находятся по одну сторону плоскости цепи, в полимерах другого типа — с разных сторон авторы предлагают именовать эти полимеры трио-диизотактический и э/7нт/70-диизотактический соответственно. Изучение молекулярной структуры этих полимеров методом [c.300]

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ВОДОРОДА И ДЕЙТЕРИЯ [c.23]

Наглядное представление о влиянии изотопных эффектов на физические свойства дает табл. 8, где приведены некоторые характеристики обычной воды Н2О и тяжелой воды ВаО, в состав которой входят стабильный изотоп водорода — дейтерий. [c.160]

Молекула тяжелой воды состоит из атома кислорода и двух атомов тяжелого изотопа водорода — дейтерия, ядро которого содержит 1 протон и 1 нейтрон и имеет массу в 2 раза больше массы ядра обычного водорода. Физические свойства обычной и тяжелой воды несколько различаются, как видно из таблицы 6. [c.44]

До сих пор в неорганической химии существовало неоправданное разделение между химией твердого состояния и химией вещества в виде относительно изолированных молекул — молекулярной химией. Барьер между двумя этими разделами неорганической химии начинает стираться, однако активное сотрудничество между учеными, работающими в этих областях, до сих пор не достигнуто. Эта книга посвящена молекулярной химии гидридов, однако авторы не ставили себе целью доказать целесообразность сохранения такого барьера. Особое внимание молекулярной химии в данной книге уделяется по следующим двум причинам во-первых, химия твердого состояния гидридов переходных металлов уже обсуждается в довольно многочисленных публикациях и, во-вторых, в настоящее время невозможно представить достаточно точную трактовку неорганической химии твердого состояния и связанного с ней важного раздела гетерогенного катализа с участием водорода и его соединений. Поэтому химии твердого состояния гидридов переходных металлов, хемосорбции водорода и гетерогенному катализу посвящена только одна небольшая глава (гл. 2) для читателей, интересующихся этими вопросами, приведены ссылки на соответствующие наиболее удачные обзоры. Гл. 1, в которой дается краткий обзор свойств молекул водорода, дейтерия и трития, включена в книгу только для того, чтобы предоставить химику готовую сводку данных, в частности данных по физическим свойствам, которые могут потребоваться при исследованиях, связанных с гидридами переходных металлов. [c.8]

Физические свойства водорода, дейтерия и трития И [c.11]

Физические свойства водорода, дейтерия и трития в жидком состоянии [c.12]

Ядерные свойства дейтерия. Кроме физических и химических свойств элементов, которыми исчерпывалась характеристика химических элементов в прежнее время, сейчас появляется необходимость присоединять к характеристике элемента третью группу его свойств, проявляющихся во взаимодействиях ядер его изотопов со всякого рода элементарными (на сегодняшний день) частицами электронами, протонами, нейтронами, позитронами и пр. Назовем этот комплекс свойств элемента, не сводимых ни к химическим, ни к физическим свойствам, ядерными свойствами элемента (точнее — изотопа). [c.259]

Мы уше говорили о трех разновидностях водорода — протий, дейтерии и тритии более тяжелые изотопы водорода неизвестны. И все же в природе существует гораздо больше разных водоро-дов , если говорить не только об атомах этого элемента, но и о его молекулах. Дело в том, что при нормальных условиях молекуля[ь ный водород представляет собой смесь двух необычных изомеров — так называемых орто- и параводородов, которые отличаются ориентацией магнитных моментов ядер составляющих их атомов. У орто водорода эти моменты имеют одинаковую ориентацию, а у параводорода — противоположную орто- и параизомеры отличаются и своими физическими свойствами. А так как подобные же изомеры есть и у дейтерия, и у трития и так как могут существовать молекулы HD, НТ и DT, каждая пз которых тоже, по-видимому, может существовать в виде орто- п параизомеров, то это значит, что существует двенадцать разновидностей молекулярного водорода. [c.30]

Изотопное различие частот либраций молекул. Впервые Бернал и Тамм [398] указали на изотопное различие частот либраций (крутильных колебаний) молекул как на важный фактор различия физических свойств тяжелой и обычной воды, а также других полярных соединений дейтерия и водорода. Вследствие взаимодействия каждой молекулы воды с четырьмя [c.107]

Физические свойства. Чистый дейтерий может быть получен электролизом чистой тяжелой воды с добавкой соответствующего электролита или разложением ее металлическим натрием и другими способами. Так как плотность дейтерия почти вдвое больше, чем у водорода, то коэфициенты диффузии и теплопроводности составляют соответствующего значения для легкого изотопа этот множитель дает также отношение числа столкновений между молекулами дейтерия к числу столкновений между молекулами водорода при одинаковых условиях. [c.126]

Таблица 17 Физические свойства водорода и дейтерия

Физические свойства соединений дейтерия [c.134]

Окись дейтерия. Наиболее важным из получаемых сейчас соединений дейтерия является, конечно, окись дейтерия ОдО. Ее физические свойства тщательно изучались и некоторые из них приведены в табл. 22 вместе с соответствующими данными для обычной воды. [c.134]

В данной подсубпозиции классифицируется тяжелая вода (или оксид дейтерия), которая по виду напоминает обычную воду и обладает теми же самыми химическими характеристиками с другой стороны, их физические свойства слегка отличаются. Тяжелая вода используется как источник дейтерия и применяется в ядерных реакторах для замедления нейтронов, которые расщепляют атомы урана. [c.131]

Изучение влияния замены водорода дейтерием на физические свойства воды и других соединений водорода ценно тем, что таким путем можно вызывать значительные изменения физических констант, сохраняя почти неизмененными строение и химические свойства молекул. Это дает возможность изучать физические свойства и их взаимную связь не осложненными посторонними факторами. Из дальнейшего будет видно, что такое сопоставление заставляет прежде всего пересмотреть ряд привычных представлений в области физической химии агрегатных состояний. Однако недостаточность экспериментальных данных сейчас еще не позволяет заменить их новыми, достаточно обоснованными. [c.167]

Для получения этого изомера следует провести бромирование исходного недентерированного олефнна, а результате чего образуется рацемическая смесь дибромидов с концевой группой —СНгВг. Де-гидробромирование этой смеси дает геометрические (Z, ) изомеры монобромпроизводного олефина, которые различаются по физическим свойствам и могут быть разделены физическими методами. Селективное замещение атомов брома в этих изомерах на дейтерий можно осуществить действием натрия, растворенном в дейтерирован-ном грет-бутиловом спирте [c.122]

Физическим свойствам воды посвяш,ено несколько подробных обзоров. Обзор Киршенбаума [83], вероятно, содержит наиболее полный перечень физических констант воды (а также оксида дейтерия) некоторые из этих констант приведены ниже [c.23]

Таким образом, можно заключить, что температурные изменения 2Д У °гидр вполне определенно и однозначно связаны с одной из важнейших сторон процесса гидратации ионов — со структурными изменениями растворителя под влиянием ионов.При переносе ионов из обычной воды в тяжелую следует ожидать усиления взаимодействия ионов с молекулами воды за счет снижения энергии нулевых колебаний последних при замещении атомов протия на атомы дейтерия и, как следствие этого, увеличения отрицательного вклада в 2ДУ°ридр- Этот эффект должен проявиться в наибольшей степени в случае ионов, которым свойствен наряду с электростатическим донорно-акцепторный тип взаимодействия с ближайшими молекулами воды (Ь1, Ве " , Р"). Электростатическая составляющая 2ДУ°гидр при переходе от Н2О к ВгО будет меняться крайне незначительно, поскольку физические свойства этих изотопных разновидностей воды, определяющие указанный вид взаимодействия, практически одинаковы. По этой же причине мало изменится и отрицательный упорядочивающий вклад в области дальней гидратации. [c.139]

Проведены также некоторые измерения свойств систем, содержащих, номи мо перекиси водорода и воды, еще и другие компоненты. Рез льтаты этих из мерений кратко рассматриваются в одном из разделов этой главы (стр. 248) Отдельно представлены также физические свойства перекиси водорода отличающейся по изотопному составу от обыкновенной в настоящее время та кие сведения имеются лишь по перекиси водорода, обогащенной перекисью дейтерия. Для возможности сравнения и быстрого отыскания соответствующих [c.164]

В табл. 66 для сравнения дана сводка ряда физических свойств перекисей водорода и дейтерия и обыкновенной и тяжелой воды. Значения для обыкновенной воды взяты у Дорси [2], для тяжелой—у Киршенбаума [2311. [c.257]

Так как химические свойства изотопов очень близки, то они могут быть разделены только на основании различия в их физических свойствах, непосредственно зависящих от масс изотопов данного элемента. Наибольшее различие в массах имеется у изотопов водорода 1Н, Ш и Н, т. е. нротия, дейтерия и трития. У этих изотопов настолько велико различие в их массах, что они отличаются не только по физическим, но и по химическим свойствам. При электролизе обычной воды разлагаются на водород и кислород главным образом молекулы НгО (М—18), а молекулы НгО (Ж=20) накапливаются в остатке. В результате очень длительного электролиза воды и перегонки остатка можно получить тяжелую воду с молекулярным весом 20, точкой замерзания 4-3,8° С, точкой кипения 101,4° С и плотностью 1,1059 при 20°С. [c.413]

Приведенные выше несколько неполные данные по физическим свойствам указывают на то, что дейтерий, связанный с атомом углерода, является заметно болеё электроположительным, чем протий, но менее поляризуе- [c.105]

Другими комплексами, которые могут быть рассмотрены в реакциях ароматического замещения, являются первоначально упомянутые а-ком-плексы, имеющие структуру II. Проблема двух типов комплексов в целом была разработана Брауном с сотрудниками, важный вклад которого заключался в ясной оценке роли комплексов в процессе замещения [19]. Выводы Брауна с сотрудниками были основаны на отличии комплексов ароматических соединений с галогеноводородами, полученных в отсутствие и в присутствии галогенидов алюминия. Продолжая ранние исследования по растворимости ароматических углеводородов во фтористом водороде, Браун и Брэди [20] изучили их основные свойства, с авнивая растворимость хлористого водорода примерно в 25 различных углеводородах при —78,5°, в том числе в гептане и толуоле. Данные подтвердили образование комплексов 1 1 между АгН и хлористым водородом (или бромистым водородом [21]) были также вычислены константы равновесия их образования. К настоящему времени образование комплексов 1 1 было подтверждено анализом кривых температур замерзания комплексов АгН-H l [22], определением их температур плавления [23] и изменением частот в инфракрасных спектрах [24. Как сообщалось [19], эти комплексы бесцветны, не проводят электрического тока и при замене хлористого водорода на хлористый дейтерий ароматический водород не обменивается на дейтерий. Эти физические свойства находятся в согласии со структурой, в которой ароматическое соединение относительно неизменено. Способность к комплексообразованию хорошо коррелирует с основностью ароматического соединения, т. е. метильные группы в бензольном кольце способствуют комплексообразованию, а галогены препятствуют ему. В этом отношении эти комплексы напоминают другие я-комплексы, и Браун с Брэди пришли к выводу, что их лучше представлять как я-комплексы типа VI Г. Дью- [c.450]

Тритиевая вода — НТО, DTO, Т О получается искусственно, путем ядерных реакций. По физическим свойствам она больше, чем дейтерие-вая, отличается от обыкновенной воды. Используют ее как изотопный индикатор. Она обладает сильной радиоактивностью. [c.512]

Итак, для осуществления цепной реакции изотопы урана необходимо разделить, с тем чтобы получить чистый изотон урана 235. Это разделение представляет большие трудности, так как в химическом отношении изотопы тождественны, а различие в физических свойствах ничтожно. Все же на первой ступени практического использования ядерной энергии изотоп 235 выделяли в чистом виде (США). Вскоре была найдена возможность более эффективного проведения цепной реакции на естественной смеси изотопов урана. Было осуществлено искусственное замедление нейтронов путем введения в естественный уран легких ядер дЫ терия и углерода. С введением в смесь изотопов урана тяжелой воды быстрые нейтроны сталкиваются с ядрами дейтерия. Так как масса дейтерия только в два раза больше массы нейтрвиа, то при соударении быстрый нейтрон начнет терять свою энергию большими порциями. [c.544]

В присутствии палладия и родия распределение дейтерия в образующихся пропанах не зависит от температуры и в высшей степени несимметрично около 60% общего количества пропанов приходится в каждом случае на долю пропана-с(8. Распределение дейтеропропанов может быть выражено в виде суммы двух вероятных распределений долей атомов Н и О. Соотнощенне различных дейтеропропанов. образующихся в присутствии платины, зависит от температуры, однако может быть количественно выражено так же, как это сделано для других катализаторов. Описаны также некоторые предварительные результаты для иридиевого катализатора. Параметры распределения дейтерия связаны с физическими свойствами катализаторов. [c.55]

Вода, состоящая из дейтерия и О (окись дейтерия), носит название тяжелой, так как она на 10,77% тяжелее обычной воды. В отличие от большинства изотопических близнецов, совсем нетрудно различить по физическим свойствам эти два идентичных соединения, различающихся лишь стабильными изотопами одного элемента. Так, вязкость тяжелой воды на 23,2%, точка плавления на 3,81°, точка кипения на 1,43 больше, чем у обычной воды последняя, как правило, лучше растворяет соли, чем тяжелая вода. Все это объясняется тем, что масса дейтерия вдвое больше массы протия. [c.81]

Физические и химические свойства соединений, меченных изотопами. Физические свойства соединений, содержащих редкие изотопы, мало отличаются от свойств соответствующих изомеров с обычными изотопами. Наибольшие различия наблюдаются при замещении обычного водорода (называемого также протием) дейтерием, так как в данном случае разность масс больше, чем у каких-либо других изотопов (конечно, за исключением Н и Н ) [c.405]