Уравнения реакций обрыва

Механизм разложения путем молекулярной перегруппировки включает одновременный обрыв двух одинарных (<т) связей и образование одной двойной (я) связи. В этом случае энергия активации процесса, т. е. энергия, которую необходимо подвести молекулам для того, чтобы они вступили в реакцию, непосредственно не связана с энергией прочности разрываемых связей молекулы. При строгой осуществимости подобного механизма распада молекул в продуктах разложения можно наблюдать только те вещества, которые образуются по данному стехиометрическому уравнению реакции. Если же в продуктах наблюдаются и другие вещества, то обычно полагают, что эти вещества образуются по параллельным реакциям, которые рассматриваются по отношению к данной реакции как побочные. Например, реакции деметанизации и дегидрогенизации бутана, которые протекают при термическом разложении его молекул, рассматриваются как [c.13]

Тепловой эффект химической реакции равен разности между суммой теплот образования продуктов (( обр.прод.) и суммой теплот образования исходных веществ (( обр.исх.вещ) с учетом стехиометри-ческих коэффициентов веществ в уравнении реакции [c.43]

При сгорании 1 моль глюкозы СбН Об до газообразных СОз и Н2О выделяется 2538,6 кДж теплоты. Напишите термохимическое уравнение реакции. Чему равно изменение энтальпии при сгорании 1 моль глюкозы Напишите термодинамическое уравнение реакции. Зная ЛЯ°обр, 293 СО2 (г) (—393,7 кДж/моль) и воды (—241,8 кДж/моль), вычислите АЯ°обр, 298 глюкозы. [c.83]

Благодаря тому, что стехиометрические коэффициенты продуктов в реакциях образования нормируются на единицу, коэффициенты с которыми стехиометрические уравнения реакций образования входят в линейную комбинацию (3.9.19), совпадают со стехиометрическими коэффициентами реактантов в исследуемой реакции г, т. е. = х г, если t = к, обр. В силу этого формула (3.9.20) принимает вид [c.190]

К 1 мл раствора сульфата хрома Сг2(804)з прилить по каплям раствор щелочи. Наблюдается обр азование аморфного серо-фиолетового осадка Сг(ОН)з. Прибавить избыток реактива. Что происходит Написать уравнения реакций. [c.13]

На основе этих данных можно представить механизм реакции. Он состоит из стадий инициирования, развития и обрыва цепи. Половинный показатель степени в уравнении скорости реакции показывает, что инициирование реакции осуш ествляется диссоциированным ионом амида, а не молекулой амида калия или его ионной парой. Второй сомножитель в уравнении скорости указывает, что стадия развития цепи является бимолекулярной. Первая степень в уравнении для степени полимеризации ОР == кр/кг) свидетельствует о том, что обрыв цепи является реакцией первого порядка по полимеру и что в реакции обрыва цени в качестве другого реагента может участвовать только растворитель. То, что в процессе обрыва цепи участвует растворитель, видно из стехиометрии реакции обрыв происходит при переносе протона [c.856]

Аналогичные результаты получаются, если обрыв происходит путем диспропорционирования, а не путем рекомбинации. Проверка распределения, предсказанного на основании уравнения (XVI.10.13), была выполнена только качественно, так как требует применения чрезвычайно трудоемких методов для точного разделения полимера на фракции с различным молекулярным весом. Кроме того, проверка этого уравнения осложняется необходимостью учитывать реакции передачи цепи, которые сами по себе еще недостаточно изучены. [c.518]

В цепных реакциях очень распространено явление отрицательного катализа веществами, соединяющимися с активными переносчиками реакции и вызывающими обрыв цепей. Например, при распаде углеводородов активными частицами являются радикалы вроде метила СН3-, которые могут реагировать с окисью азота по уравнению [c.204]

Скорость обратной реакции г>обр = 2 [Н1] имеет вначале минимальное значение, а затем увеличивается по мере нарастания концентрации иодоводорода. Через некоторое время скорости прямой и обратной реакций становятся равными. Такое состояние системы называется химическим равновесием и определяется уравнением [c.87]

Согласно ионному уравнению реакции при гидролизе на каждый обр 1зующийся ОН--И0Н в растворе появляется одна молекула НАп, откуда [НАп] = [ОН ]. [c.263]

Материальный расчет. Реакция обра.зовання фталевого ангидрида 1-3 нафталина и кислорода воздуха соответствует следуюп ему стехиометрическому уравнению [c.478]

Рис. 140. Ход реакции обра- положительными значениями (ДС°>0), то зования (/) и распада (2) Н1 В равновесной смеси преобладают исход-при 450°С ные вещества. Указанное уравнение позво-

Какие элементы подгруппы мышьяка в степени окисления +П1 обра-э ют тиосоля Напясать формулы этих тиосолей, их названия и уравнения реакций и их получения взаимодействием соответствующих хлоридов с избытком сульф ида аммония. [c.147]

Вычислите время установления 90% от стационарной концентрации атомов хлора в фотохимической реакции На + l = 2НС1 при 27° С в присутствии 1,3 Па NO I, если обрыв цепи происходит по уравнению реакции [c.49]

Как видно из приведенного уравнения реакции (б), нормальный продукт реакции — магнийгалоидалкоголят вторичного спирта (I)—превращается (окисляется) в кетон (III), а исходный альдегид восстанавливается в первичный спирт (IV), Образующийся кетон (III) может частично реагировать (в) далее с eH5MgBг, что в свою очередь приводит к обра- [c.252]

В полярографическую ячейку и регистрируют диффузионный ток при —0,4 В. (Продолжительность реакции может быть различной и доходит иногда до 24 ч, поэтому перед анализом длительность реакции следует установить, используя стандартные пробы.) Сразу же по окончании анализа пробы ту же процедуру повторяют с порцией раствора из колбы, в которой содержится только перйодат. После этого по полученным значениям диффузионных токов с помощью предварительно полученного калибровочного графика определяют концентрации перйодата до и после реакции. По уменьшению этой концентрации вычисляют концентрацию диола. Уравнение реакции может быть записано следующим обра- [c.60]

Суммарное уравнение реакции гидролиза сульфата алюминия в присутствии гидрокарбонатов можно записать следующим обра-. зом [c.125]

Реакции в растворах электролитов обычно заключаются во взаимодействии между ионами растворенных веществ. Для выявления сущности химических реакций уравнения реакции удобнее записывать в ионно-молекулярном виде. Для простоты такие уравнения называют ионными. Сущность их сводится к соединению ионов в молекулы новых веществ. Это соединение возмол но только в том случае, если обра- [c.116]

К 100 г аценафтена и 72 г янтарного ангидрида в 600. нитробензола при размешивании и 0°С добавляют 195 г хло] стого алюминия. Смесь выдерживают 4 ч при этой температу а затем 12 ч при комнатной температуре, после чего ее обра( тывают 200 г льда и 100 мл концентрированной соляной кисло-Напишите уравнение реакции. Какими химическими свойства обладает полученный продукт реакции [c.252]

Вычислить изменение изобарного потенциала реакции обра- зования о-глюкозы по уравнению [c.127]

Общие уравнения реакций ионного обмена уже рассматривались в предыдущих статьях настоящего сборника. Основной факт, который нужно нм еть в виду при рассмотрении ионообменных реакций с участием алкалоидов, заключается в толг, что в водном растворе алкалоиды образуют катионы большого размера путе.Аг присоединения ионов водорода, которые в свою очередь могут подвергаться обмену. Чтобы удалить столь крупные катионы из дгассы нонита после того, как они были адсорбированы, приходите обра-п аться к специальным методам [7 10]. Извлечение доллсно производиться щелочью, которая переводит алкалоиды в форму свободного основания. Ввиду ограниченной растворимости основание остается в норах ионита. Затем следует стадия избирательной экстракции растворителями можно объединить обе стадии вместе, применяя щелочной органический растворитель. Эти процессы подробно рассматриваются Сасманом и сотрудниками [13]. Первый процесс можно схематически представить следующими уравнениями, [c.360]

По данным титрования определить весовое количество К Нз, содержащееся в колбе. Вычислить по уравнению реакции весовое количество N1 13, которое должно было обра зоваться из взятой навески хлорида аммония. Рассчитать выход в процентах. [c.219]

Если в процессах радикальной полимеризации обрыв цепи, имеющий основное значение, представляет собой бимолекулярную реакцию диспропорционирования или рекомбинации двух растущих радикалов, то в процессах ионной полимеризации такие реакции отсутствуют. При катионной полимеризации положительно заряженный конец растущей полимерной цепи и его противоион могут взаимодействовать, образуя прочную ковалентную связь, в результате чего происходит обрыв цепи. Если этот процесс протекает достаточно быстро, то рост полимерной цепи не будет иметь места, а произойдет присоединение инициатора по двойным связям мономера. Чтобы устранить эту возможность и обеспечить рост полимерной цепи, следует для предотвращения взаимодействия положительно и отрицательно заряженных ионов использовать сольватирующие агенты, которые стабилизируют противопоны в течение достаточно длительного времени. Обрыв цепи при росте иона карбония происходит в основном в тех случаях, когда противоион отрывает протон от группы СНг, соседней с ионом карбония, с последующим образованием на конце растущей цепи двойной связи. Ниже приведено уравнение реакции обрыва растущей полиизобутиленовой цепи [c.277]

Энтальпия образования. Вьппе было показано, что изменения энтальпии для многих новых реакций можно рассчитать, пользуясь данными для реакций, изменения энтальпии для которых уже были изморены. Расчеты существенно упрощаются, если ввести понятие энтальпии образования АЯ°обр- Энтальпия образования представляет собой изменение энтальпии для реакции, в которой моль вещества образуется в стандартном состоянии из элементов, каждый из которых также находится в стандартном состоянии. Черта над Н показывает, что мы рассматриваем один моль вещества. Из уравнения реакции на стр. 73 следует, что энтальпия образования СО2 при 25 равна 94,0518 ккал. Так как энтальпия сгорания в.одо-рода равна — 68317,4 кал-моль (табл. I), то энтальпия образования Н2О (ж равна — 68317,4 кал-молъ . Мольная теплота испарения Н20(г) при 25° равна 10519,5 кал-моль . Поэтому теплота образования НаО г) при 25° равна 57797,9 кал-моль . [c.78]

Это уравнение дает ожидаемую зависимость скорости от (На) и интенсивности света для реакции, в которой С1 является наиболее медленно реагирующим активным центром и обрыв цепи идет по схеме 2С1+М-> М+С1г. Однако зависимость скорости реакции от общего давления в системе не была обнаружена. Поттс и Роллефсон [29] дают эту зависимость в виде [c.301]

Радикал I3 обычно начинает новую цепь, так что не происходит ни потери радикалов в системе, ни даже сколько-нибудь заметного изменения скорости полимеризации. Такие реакции передачи цепи сказываются главным образом на средней степени полимеризации. Поскольку в результате каждой реакции передачи прекращается одна цепь и начинается новая, это снижает среднюю длину цепи. Ввиду того что средняя степень полимеризации п измеряется отношением числа единиц заполимеризованного мономера —d (M)/di к общему числу полимерных цёпей, следует видоизменить написанное ранее уравнение (XVI.10.9) с учетом реакции передачи цепи. Для случая, когда обрыв происходит путем рекомбинации, справедливо следующее соотношение [c.521]

Обрыв реакции. Самообрыв. Обрыв цепи в случае неингибированного процесса зависит от реакций, выраженных уравнениями (4) и (6). В присутствии достаточного количества кислорода (при давлении от 50 мм рт. ст. и выше) взаимодействие двух радикалов ЙОО приводит к образованию продуктов, неспособных продолжать цени. Продукт, образующийся в результате такого взаимодействия, не был установлен, но можно предполагать следующее течение реакции (6) [c.294]

Цепь начинается [уравнение (33)] с окислительной атаки серной кислоты по третичному водороду, что ведет к выделению двуокиси серы (при разложении иона бисульфата), которое сопровождает изомеризацию углеводородов при помощи этого катализатора [8]. Изомеризация [уравнение (34)] включает перемещение метильной группы вдоль углеродной цепи, что осуществляется весьма легко. Некоторые исследователи [75] считают возможным образование на этой стадии промежуточного циклического иона. При этом может наблюдаться также некоторое увеличение разветвленности в результате образования диметилпентанов, но в гораздо меньшей степени. Цепь развивается за счет перехода третичного атома водорода от молекулы углеводорода к одному из ионов карбония (35). На этой стадии образуется другой ион карбония, который также чувствителен к реакциям изомеризации и развития цепи. Обрыв цепи, по-видимому, сопряжен с реакцией полимеризации носителя цепи с обра-аованием сильно непредельных органических комплексов, которые накапливаются в кислотном слое [33]. [c.38]

Основные положения теории Медведева были развиты в других работах, в которых считается, что зоной реакции полимеризации является мономолекулярный слой квазикристаллической структуры, образованный эмульгатором и морюмером. В этом слое молекулы эмульгатора образуют систему микрокапилляров,, представляющих в поперечнике шестигранники. Капилляры, строение которых определяется природой эмульгатора и условиями полимеризации, являются своеобразными ячейками — местом протекания элементарных реакций полимеризации. Приведенные взгляды подтверждены кинетическими уравнениями, выражающими зависимость скорости и степени полимеризации от концентрации эмульгатора и инициатора при полимеризации хлоропрена [39]. Принимается, что все стадии полимеризации инициирование, рост и обрыв полимерных цепей — происходят в адсорбционных слоях эмульгатора, независимо от растворимости всех компонентов в воде. [c.150]

Смотреть страницы где упоминается термин Уравнения реакций обрыва: [c.153] [c.57] [c.511] [c.122] [c.38] [c.28] [c.213] [c.158] [c.135] [c.119] [c.288] [c.142] [c.192] [c.372] [c.126] [c.227] [c.203] [c.93] [c.132] [c.121] [c.81]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология