Теплота растворения жидкой N в растворах

Преимуществом аммиака является также то, что он обладает специфической способностью растворять щелочные и щелочноземельные металлы. Растворение щелочноземельных металлов и лития протекает экзотермично, в то время как такие щелочные металлы, как натрий и калий, имеют отрицательную теплоту растворения. Разбавленные растворы металлов в аммиаке имеют голубой цвет, концентрированные растворы легко растворимых металлов -бронзовый блеск. Полагают, что разбавленные растворы металлов в жидком аммиаке (менее 0,005 М) содержат сольватированные катионы металла и специфические анионы - растворенные электроны [c.169]

Обычно теплоту растворения рассчитывают на 1 моль растворенного вещества, однако для растворов жидких компонентов ее нередко относят к 1 молю раствора. [c.57]

Подчеркнем, что неправильно сравнивать состояние растворенного вещества даже в очень разбавленном жидком растворе с состоянием его молекул в газе. Об этом весьма наглядно свидетельствует хотя бы тот факт, что теплота растворения твердого вещества обычно очень близка к теплоте плавления и значительно отличается от теплоты сублимации. [c.300]

Растворы можно различать по агрегатному состоянию — твердые, жидкие и даже говорят о газообразных растворах, имея в виду газовые смеси. Последним, точнее идеально-газовым смесям, было уделено некоторое внимание в гл, V в связи с химическим равновесием. О твердых растворах, являющихся предметом изучения, главным образом физики твердого тела и металловедения, будет более подробно упомянуто в следующей главе. В этой же главе будут обсуждаться лишь жидкие растворы — системы, весьма разнообразные по своей природе и характеру межмолекулярного взаимодействия. Так, при растворении серной кислоты в воде наблюдается выделение большого количества теплоты, отмечается образование ряда гидратов определенного состава. Отчасти на основании этих наблюдений Д. И. Менделеев развивал свою химическую теорию растворов. Несомненно, что силы, действующие в упомянутых гидратах серной кислоты, приближаются по св ему характеру к силам химической связи. В качестве другого крайнего случая можно указать на растворы веществ типа аргона и неона (илн других элементов нулевой группы), когда проявляется действие сил только физической природы — относительно слабых сил Ван-дер-Ваальса. [c.262]

Изменение энтальпии при переходе твердого, жидкого или газообразного вещества в раствор называют теплотой или энтальпией растворения. Различают интегральные, промежуточные и дифференциальные теплоты растворения. Интегральной теплотой, или энтальпией растворения, называют изменение энтальпии при растворении 1 моля вещества в некотором количестве чистого растворителя. Теплота растворения зависит от концентрации и от температуры, поэтому указание этих характеристик процесса является обязательным. Концентрацию раствора в термохимии обычно выражают величиной разбавления, т. е. числом молей растворителя, приходящимся на 1 моль растворенного вещества, а количественные соотношения компонентов при растворении представляют термохимическим уравнением. Так, например, растворение а молей РЬ(ЫОз)2 в Ь молях НдО можно представить термохимическим уравнением [c.64]

Выделение тепла при растворении газа. Растворение газа сопровождается выделением тепла. Интегральная теплота растворения представляет собой теплоту образования раствора с концентрацией X из газообразного компонента А и жидкого поглотителя, отнесенную к 1 кмоль содержащегося в растворе компонента А (интегральная теплота J) или к 1 кмоль раствора (интегральная теплота S). Теплотой бесконечного разведения >. называется количество тепла, выделяемого на 1 кмоль компонента А при разведении раствора от концентрации х до л=0. [c.41]

Принципиальная схема получения аммиачной воды показана на рнс, П-36. Сырьем в данном процессе являются газообразный аммиак, подаваемый под избыточным давлением 0.2 МПа нз цеха синтеза аммиака (через распределительный щит) в колонну 3 тарельчатого типа с колпачками. Сюда же поступает газообразный аммиак со склада жидкого аммнака, выделяющийся при его наливе в цистерны. Нижняя часть колонны 3 представляет собой трубчатый теплообменник, предназначенный для отвода, части теплоты растворения аммиака в воде. По трубкам теплообменника движется охлаждающая вода, в межтрубном пространстве циркулирует водный раствор аммиака, через слой которого барботирует газообразный аммнак, одновременно рас- [c.238]

АЯ — теплота гидратации иона дг — концентрация растворенного вещества в процессах разделения жидких растворов й кон центрация лучше проникающего компонента в процессах разделения газов а—идеальный коэффициент разделения д — осмотическое давление [c.319]

Идеальным или простейшим называется раствор, общая упругость паров которого является линейной функцией его молярного состава в жидкой фазе и при смешении компонентов которого не происходит сжатие или расширение объема и не выделяется теплота растворения. [c.78]

Последние три способа охлаждения не являются широко распространенными, однако в некоторых случаях они могут оказаться целесообразными. Наконец, следует еще упомянуть о процессе охлаждения путем растворения жидкого Не в Не. Процесс растворения сопровождается поглощением теплоты перехода Не из концентрированной фазы в его слабый раствор в Не . Подробно [c.33]

Теплота растворения данного твердого, жидкого или газообразного вещества в воде равна разности между величиной теплоты образования данного вещества в твердом, жидком или газообразном состоянии и его теплотой образования в водном растворе. Ниже приводятся два примера. [c.198]

Изобарный потенциал растворения данного вещества от своего нормального стандартного состояния (жидкого, твердого или газообразного) до идеального одномолярного водного раствора может быть определен так же, как и теплота растворения. [c.198]

Рис. 23. Интегральная (5) и дифференциальная (Ф) теплоты растворения жидкой HNOз в водных растворах.

Теплота растворения жидкой N 04 при О °С в растворах HN0з+N02 Коэффициент пересчета в единицы СИ 1 ккал/кг А,кдж/кг [c.476]

На рис. 36 приведена диаграмма энтальпия — температура для жидкой и паровой фаз при низких и средних давлениях. По этой диаграмме, задавшись температурой и давлением, можно найти энтальпии сосуществующих жидкости и пара, состав которых при тех же температуре и давлении можно определить по диаграмме рис. 34. Для определения плотности водных растворов аммиака можно пользоваться номограммой [123], приведенной в Приложении (номограмма XXXIX). В этом же Приложении даны сведения по вязкости [124], теплоемкости водных растворов аммиака [125] и теплоте растворения жидкого аммиака в воде [126, 127] (табл. XL—XLII). [c.49]

Величина — И представляет собой изменение энтальпии при переходе односо моля растворителя из твердого состояния в раствор, т. е. молярную теплоту плавления растворителя в растворе. Эта величина может быть представлена как сумма молярной теплоты плавления самого растворителя (иначе называемой скрытой теплотой плавления растворителя), равной Н — (где И — энтальпия одного моля чистого жидкого растворителя при температуре замерзания раствора), и дифференциальной теплоты растворения жидкого растворителя в растворе данного состава, равной — Н, [c.144]

Дифференциальная теплота растворения жидкого растворителя Я — Я называется также дифференциальной теплотой разбавления и может быть величиной как положительной, так и отрицательной. По абсолютному значению дифференциальная теплота разбавления раствора тем меньше, чем меньше его концентрация. В достаточно разбавленных растворах дифференциальная теплота разбавления практически равна нулю. В более концентрированных растворах эта теплота хотя и отлична от нуля, однако по абсолютному значению в большинстве случаев значительно меньше скрытой теплоты плавления растворителя. Так, например, скрытая теплота плавления льда при 0°С равна 1433 кал1моль тогда как дифференциальная теплота растворения воды в насыщенном растворе хлористого натрия составляет только 11,5 кал моль при 25°С, в растворе хлористого водорода в воде (2,22 моль на 1 кг воды) — 16,3 кал моль при 25°С и в растворе серной кислоты- (2,92 моль на 1 кг воды) —43,7 кал/моль при 18°С. [c.144]

Идеальным называется раствор, общая упругость паров которого является линейной функцией его мольного состава в жидкой фазе, т. е. может быть рассчитана по уравнению вида 3, и при смещении компонентов которого не имее места ни изменение объема, ни тепловой эффект (т. е. выделение теплоты растворения). [c.11]

Если компонент не меняет своего фазового состояния при растворении (растворение жидкой воды в растворе), то Qi 0. Из этого следует, что ио теплотам растворения карбамида в воде и воды в растворе карбамида для двух-трех конце21траций можно установить идеальность раствора (Q oiNH,), = onst Qh o 0) и вычислить карбамида. [c.150]

Растворы газов в жидкостях. По своей природе и свойствам растворы газов в жидкостях ничем не отличаются от других жидких растворов. Обычно концентрации газов в этих растворах незначительны, и растворы являются разбавленными. Исключение составляют отд ьные системы, в которых растворимость оказывается весьма большой вследствие химического взаимодействия растворяемого газа с растворителем, например в растворах аммиака или хлористого водорода в воде. Малая концентрация раствора приводит обычно к сравнительно слабому отличию его свойств от свойств чистого растворителя. Впрочем, в незначительной степени растворений газов в жидкостях сопровождается в общем случае и изменением объема раствора и выделением или поглощением теплоты. Растворение газа в жидкости иначе называют абсорбцией газа жидкостью. [c.325]

Рассмотрим несколько примеров, начав с уже упомянутой системы анилин — вода. Вследствие эндотермичности последней теплоты растворения повышение температуры приводит к сближению точек, отпечающих концентрациям насыщенных растворов (рис. VIII. 1), точки В м С, Е м F, М и N), и, наконец, к odepkmue Н2О, / (масс. полному слиянию двух точек в одну точку К при 167 °С. Выше этой температуры, называемой верхней критической температурой растворения, анилин и вода неограниченно взаимно растворяются, т. е. образуют одну жидкую фазу. [c.101]

В производстве аммофоса — минерального удобрения, состоящего из смеси моно- и диаммонийфосфатов — [61] при аммонизации фосфорной кислоты выделяется теплота нейтрализации. Эту теплоту используют для испарения аммиака, подогрева аммофосной суспензии до температур, близких к температурам кипения, для испарения части воды, содержавшейся в исходной фосфорной кислоте. Тепловой эффект аммонизации вычисляют по формуле (1,87). Теплота образования Н3РО4 в водном растворе равна сумме теплоты образования ДЯ 298 жидкой ортофосфорной кислоты и интегральной теплоты растворения до соответствующей концентрации раствора. Ниже приведены данные к тепловому балансу упаривания фосфорной кислоты при ее аммонизации [61] [c.235]

Энтальпией, или теплотой смешения, называют изменение энтальпии при смешении двух жидкостей, отнесенное к 1 молю образовавшегося раствора, а также изменение энтальпии при смешении двух жидких растворов, отнесенное к 1 молю одного из компонентов. Если, например, Аао1//инт( Н,20) — интегральная энтальпия растворения 1 моля жидкого вещества в п молях воды, то энтальпия смешения Ат/.гЯ (пНаО), очевидно, будет равна [c.65]

При сольватации (гидрат ации) всегда выделяется теплота, т- е. ( 2>0 Величина Q может ыть как положительной, так и отрицательной. У газов 1>0 и представляет собой теплоту конденсации при изменении объема газа до объема жидкого раствора. Поэтому при растворении газов теплота выделяется, т. е. ( раств>0. [c.97]

В отличие от компрессионных схем, в которых пары аммиака сжимаются компрессором, в струйном абсорбере основная часть аммиака сжимается в сконденсированном виде. Затраты энергии на сжатие жидкого аммиака значительно меньше, чем на комприми-рование паров. В схеме повысительного трансформатора Харитонова скрытая теплота растворения дважды используется со знаком плюс первый раз за счет эндотермической реакции распада моногидрата аммония в дегазаторе, благодаря чему охлаждающий раствор поглотит большее количество тепла из охлаждающей среды, и второй раз — в струйном абсорбере, когда экзотермическая реакция образования моногидрата при смешении аммиачных паров с из- [c.182]

Тпл,1—температура плавления растворителя АЯцдд — теплота плавления растворителя /С, = х 1х дг — концентрация растворенного вещества в твердом растворе — концентрация растворенного вещества в жидком растворе (расплаве). [c.235]

В 1954 г. [132] были проведены измерения растворимости кварца, тридимита, кристобалита и кварцевого стекла как в жидкой, так и в паровой фазах воды вплоть до давления 480 бар и температуры 470°С. Повышение растворимости кварца с увеличением давления и температуры вплоть до 600°С, отмечено в работах [30, 133]. Изучение растворимости кварца в воде и в солевых и щелочных растворах в условиях вплоть до 900°С и 6 килобар [134] показало, что растворимость лишь немного понижалась в присутствии соли, но прямо пропорционально увеличивалась при добавлении основания. В трех статьях Китахары [135] описывается растворимость кварца в гидротермальных условиях, причем особое внимание обращено на сверхкритические условия вплоть до 500°С и 900 бар. Теплота растворения кварца, подсчитанная из данных по его растворимости, оказалась равной 7,8 ккал/моль. В 1965 г. был опубликован обзор [30] по растворимости кремнезема в воде и в ее парах, в котором собраны данные, полученные на основании более чем 1000 экспериментов, выполненных при температурах до 650°С и давлениях до 300 кг/см . Это позволило построить полную диаграмму растворимости. В подтверждение более ранних работ показано, что растворимость кремнезема повышается с возрастанием плотности воды или ее пара, достигая максимума, вблизи критической точки. Термодинамические свойства и растворимость кварца вплоть до температуры 600°С и давления 5 кбар обобщены Хегелсоном [136]. [c.52]

Эта точка зрения подтверждается многочисленными экспериментальными фактами. Теплота смешения каучука с бензолом равна теплоте смешения жидких углеводородов с тем же бензоло.м. Многие полимеры растворяются в собственном гидрированном мономере или димере с нулевым тепловым эффектом (растворение иолиизобутилена в изооктане, поливинилацетата в этидацетд,те и т. д.). Так как цепи макромолекулы гибкие и поведение ее звець-ев в известной мере независимо, то в энергетическом отношении безразлично, находится ли рядом со звеном одной макромолекулы такое же звено второй макромолекулы или совершенно свободная молекула, обладающая таким же строением, как у звена. Таким образом, при растворении полимера в собственном гидрированном мономере [c.493]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология