Уравнения термодинамические

В принципе к такому же уравнению несколько раньше Никольского пришел Дол. Никольский вывел свое уравнение термодинамическим путем, а Дол — кинетическим. Но в основе обоих выводов лежат одни и те же представления об обмене ионов водорода на катионы в пленке стекла. Дол учитывал энергию, которая необходима для того, чтобы водород из раствора перешел в стекло, а из стекла — в раствор, и энергию перехода катионов из стекла в раствор и из раствора в стекло. При этом предполагалось, что число мест на поверхности стеклянного электрода постоянно. Если общее число мест принять за единицу, то можно записать, что некоторая часть месту на поверхности занята ионами водорода, а остальная часть (1 — у) занята катионами. То же самое предположение, что и у Никольского + ац+ = [c.425]

Приведенные процедуры совместно с процедурами определения параметров насыщенной жидкости, давления и температуры насыщения составляют основной пакет процедур термодинамических свойств реальных газов. С их помощью реализуются процедуры определения нужных термодинамических параметров по любым двум известным. Такие процедуры непосредственно используются при решении систем уравнений термодинамических процессов в элементах проточных частей ступеней центробежных компрессоров. [c.35]

Влияние поверхностного натяжения на адгезионную прочность может быть обнаружено также путем анализа уравнения термодинамической работы адгезии. Как известно, термодинамическая работа адгезии жидкости к твердому телу (Wa) описывается уравнением Дюпре — Юнга [c.40]

Приведенные ниже таблицы содержат значения термодинамических характеристик ниобия, тантала и их соединений. В табл. 1 и 7 представлены стандартные теплоты образования АЯмз и стандартные энтропии (5298), а также температуры фазовых и полиморфных превращений. В табл. 2 и 8 приведены теплоты превращений и температуры, к которым эти теплоты (АЯпревр, ДЯпл, АЯнсп и АЯсубл) относятся. Табл. 3 и 9 содержат уравнения мольной теплоемкости Ср и температурные интервалы, в пределах которых рекомендуется пользоваться уравнением для расчета теплоемкости. Для ряда уравнений приведены погрешности. В табл. 4 и 10 собраны уравнения для расчета давления пара (1 р) в мм рт. ст. и указан температурный интервал, для которого эти уравнения справедливы. Табл. 5 и 11 содержат уравнения термодинамических потенциалов АХт) реакций образования соединений из элементов и температурный интервал, для которого справедливы рекомендованные коэс ициенты А, Л и С) уравнений. В табл. 5 и 11 приведены также погрешности этих уравнений. Табл. 6 и 12 содержат некоторые данные для кристаллических структур. [c.184]

В принципе к такому же уравнению несколько раньше Никольского пришел Дол. Никольский вывел свое уравнение термодинамическим путем, а Дол—кинетическим. Но в основе обоих выводов лежат одни и те же представления об обмене ионов водорода на катионы в пленке стекла. Дол учитывал энергию, которая необходима для того, чтобы водород из раствора перешел в стекло, а из стекла—в раствор, и энергию перехода [c.504]

Основываясь на условиях равновесия (Па) и (22), Сторон-мин [3] вывел уравнения термодинамического равновесия многокомпонентных многофазных систем, отличающиеся по форме от уравнения (33). [c.16]

Примечание. Найденное уравнение термодинамически несовместимо с имеющимися данными 1. Поэтому его не целесообразно применять в условиях, далеких от тех, при которых оно получено. [c.99]

В последнем случае, чтобы получить уравнение термодинамически возможной реакции, следует уравнение переписать в [c.262]

Напишите уравнения реакций. Рассчитайте ЭДС гальванического элемента. Напишите уравнение термодинамически разрешенного в данных условиях процесса. Объясните, какова роль меди в изучаемом процессе. [c.381]

Без помощи эксперимента или статистической теории термодинамика не может указать границы применимости предельных законов. При выводе уравнений термодинамической теории предельно разведенных растворов один из предельных законов рассматривается обычно как экспериментальный факт. Тогда ряд других законов, справедливых для предельно разведенных растворов, вытекает как термодинамическое следствие. [c.240]

Система уравнений термодинамического расчета многокомпонентной ректификации включает в себя четыре группы уравнений [c.116]

Отношение парциальных давлений окиси углерода и водяных паров можно получить с помощью одного из уравнений термодинамического равновесия — уравнения водяного газа [c.30]

Через эти коэффициенты уравнения термодинамической теории для бинарной смеси записываются в общепринятом виде [c.178]

Уравнение Нернста выполняется точно только в том случае, когда активности действительно реализующихся в растворе частиц, принимающих участие в полуреакции, входят в логарифмический член уравнения. Термодинамический стандартный потенциал, который связан со стандартной свободной энергией реакции, должен быть получен при обычном выборе стандартного состояния экстраполяцией измеренных потенциалов к нулевой ионной силе. Однако подобно тому, как были использованы концентрационные константы равновесия в средах с постоянной ионной силой, можно применять и стандартные потенциалы, измеренные для данной ионной силы, в комбинации с концентрациями частиц, которые участвуют в полуреакции. В этом случае уравнение Нернста все еще будет выполняться. [c.348]

Значения к приведены в табл. 10.2, значения к2 можно рассчитать из уравнения термодинамического равновесия к2 = к1 Кр) , где Кр — константа равновесия реакций мономолекулярного разложения фторидов урана (10.1)-(10.6). Используя эти величины, нетрудно рассчитать время рекомбинации фторидов урана [c.513]

Дополнительные трудности возникают при попытках описать простыми уравнениями термодинамические функции бинарных смесей, имеющих ионы разных зарядов. Способы вычисления энтропии и энергии смешения таких смесей, основанные на различных моделях, приведены выше [уравнения (68), (71), (73), (75), (76) и (78)]. Эти уравнения выведены для солевых смесей, где различия в зарядах и размерах катионов не настолько велики, чтобы могло иметь место значительное отклонение от беспорядочного распределения или комплексообразование. [c.260]

Уравнение (10) является уравнением термодинамической шкалы температур. [c.21]

Из уравнения термодинамической константы ионизации уксусной кислоты [c.62]

Применив к нему закон действия масс, выводят уравнение термодинамической константы ионизации [c.69]

Таблица 2. Поправочные коэффициенты к уравнениям термодинамических величин

Степень перехода 50з в кислоту можно описать уравнением термодинамического равновесия [c.35]

Рис. 4. Прямая корреляционного уравнения Термодинамическая проверка проведена нами по принципу выявления соответствия полученных результатов уравне-

Частицы, образующиеся в разбавленных растворах при понижении температуры ниже точки застудневания концентрированных растворов и вызывающие увеличение мутности, нельзя рассматривать как результат только конформационных превращений или как результат обычной ассоциации молекул, и поэтому в данном случае нельзя применять уравнения термодинамического равновесия. [c.152]

Исследование дифференциальных уравнений, описывающих процессы поверхностного разделения, основывается, в частности, на использовании дифференциальных уравнений термодинамического равновесия. Однако в данном случае обычная форма термодинамических уравнений не позволяет применить методы, известные для систем без реакций, к системам, в которых имеется химическая реакция. Это связано с тем, что уравнения (III.8) сложнее уравнений (П.4) и не похожи на них. Удобнее поэтому воспользоваться не уравнениями (III.8), а уравнениями (III.12), которые по форме совершенно аналогичны (П.4). В связи с этим возникает задача вывода таких уравнений термодинамического равновесия, которые при их совместном рассмотрении с уравнениями (111.12) позволили бы эффективно использовать методы, разработанные для систем без реакций, в случае, когда химические реакции имеются. [c.63]

Основное уравнение термодинамических условий внутрен--него равновесия в гетерогенных системах имеет вид [c.37]

Однако если уравнение (96) используется для экстраполяции в пНтервале от 60°К до абсолютного нуля, вычисленные по этому уравнению термодинамические функции во многих случаях оказываются значительными по величине- Например, для некоторых веществ составляет —20% от величины 5298,15 В этих [c.275]

Отметим, что система уравнений (II. 208) полностью аналогична рассмотренной ранее системе уравнений термодинамического расчета разделения многокомпонентных смесей и становится тождественной ей при Еь.г, п=1, п = О и при подаче питания в жидкой фазе. В связи с этим полученная система уравнений решается при помоши тех же зависимостей (II. 147) — (II. 151). [c.95]

Точные методы заключаются в рептении различными способами системы уравнений материального и теплового балансов, а также уравнений термодинамического равновесия для каждой ступени, причем расчет выполняется последовательно от ступени к ступени. Решение получаемой системы нелинейных алгебраических уравнений высокого порядка (число пх пропорционально числу компонентов разделяемой смеси и числу ступеней) является весьма трудоемкой задачей и поэтому требует применения электронно-вычислительных машин (ЭВМ). [c.506]

Уравнение термодинамической константы нестойкости комплексных ионов МУ2- [c.206]

Уравнение термодинамической константы нестойкости комплексных ионов состава MY (см. 1). [c.213]

Уравнение термодинамической константы диссоциации уксусной кислоты. [c.213]

Такиы образои, выполнены предварительные термодинамические расчеты процесса парокислородной газификации нефтяных остатков по известной методике. Определены основные рабочие параиетры процесса. Выявлено влияние температуры процесса и количества подаваемого водяного пара на содержание в газе основных компонентов водорода, окиси углерода и двуокиси углерода. Одновременно с этим выявлены и недостатки использованной методки расчета процесса парокислородной газификации нефтяных остатков. Разработан алгоритм системы уравнений термодинамического расчета процесса, учитывающий влияние давления на процесс, а также позволяющий определить выход метана в газе и саки. [c.118]

В этом уравнении термодинамические параметры АПр т, П П , Яд, Я4 соответствуют изменениям изобарных потенциалов образования ДО, энтропии А5 или энтальпии АН образования веществ при любых условиях (давлении р, температуре Т). [c.180]

В дальнейшем уравнения термодинамической теории удобнее писать для приведенного теплового потока, выделив перенос тепладиф-фузией как отдельный физический эффект.При этом формулы записываются проще и яснее проявляется свойственная им симметрия. [c.173]

Основные понятия и определения. Исходным уравнением термодинамической теории платинового электрода является адсорбционное уравнение Гиббса. Его конкретный вид зависит от выбора компонентов при построении поверхностного слоя [158—160], однако, окончательные термодинамические соотношения от этого условия не зависят. Удобно в качестве компонентов выбрать атомы водорода Н и молекулы НА, СА и Н2О, т. е. незаряженные частицы. Тогда состояние системы определяется химическими потенциалами атомарного водорода 1 1н, кислоты [Хна, соли хса и воды ин, о. В таком случае выражение для полного дифференциала обратимой поверхностной работы а [167] приобретает вид [c.63]

Следует отметить, что оба уравнения термодинамически эквивалентны и что численное значение К зависит от значений отдельных активностей и, следовательно, от сравниваемого и стандартного состояний, выбранных при их определении [Н50, С161. Значение, равное единице, получается тогда, когда сравниваемое состояние, выбранное для подвижного иона, одинаково вне и внутри ионита. [c.58]

Уравнения термодинамических потенциалов реального газа можно получить, используя одно из уравнений состояния реального газа, например уравнение Ван-дер-Ваальса. Однако формулы для тep юдинaмичe киx потенциалов чистых реальных газов и, особенно, газовых смесей сильно усложняются. [c.139]

Селективность ионитовых мембран, в соответствии с теорией мембранного равновесия Доннана [1, 7], зависит в свою очередь от концентрации солей в растворе. Согласно уравнению термодинамического равновесия в ионитовой мембране, погруженной в раствор электролита (3), а также уравнению электронейтральности (4) уменьшение концентрации электролита во внешнем растворе обусловливает возрастание селективности ионитовых мембран, и, наоборот, увеличение концентрации электролита способствует снижению селективности , [c.273]

Уравнения термодинамических констант диссоциации ЭДТА по четырем ступеням [c.206]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология