Кислород строение и связь

Схему перекрывания атомных орбиталей в молекуле СО2 можно представить следующим образом. Как видно из структурной формулы СО2, углерод образует две а- и две л-связи с атомами кислорода. Строение внешнего электронного слоя четырехвалентного атома углерода [c.245]

Для дальнейшего обсуждения структуры карбонилов металлов необходимо учесть электронное строение молекулы СО (см. рис. 111.25). Как будет видно из последуюш,его изложения, наиболее важна неподеленная пара на атоме углерода и разрыхляющая я -орбиталь связи углерод—кислород. Образование связи в комплексе М(СО) можно наглядно проиллюстрировать в рамках метода МО на примере отдельного фрагмента М—СО. Связь М—СО имеет сложный характер и состоит из донорно-акцепторной компоненты ст-типа и дативной компоненты я-типа. Каждая из этих компонент отдельно представлена на рис. 111.42, а и б. Донорно-акцепторная связь образуется с помощью неподеленной пары молекулы СО и ст-орбитали металла. Такая связь вызывает смещение электронов от лиганда к металлу, что противоречит [c.216]

Строение молекулы воды может быть представлено в виде равнобедренного треугольника, в вершине которого расположен атом кислорода, в основании — два протона. Две пары электронов обобществлены между протонами и атомом кислорода, две пары неподеленных электронов ориентированы по другую сторону атома кислорода. Длина связи О—Н составляет 96 нм, угол между связями 105°. Связь О—Н имеет полярный характер. [c.83]

При равной стабильности ингибирующих соединений эффективность функционального атома в адсорбционных процессах изменяется в такой последовательности селен > сера > азот > кислород, что связано с меньшей злектроотрицательностью элементов слева [38]. Кроме того, адсорбция поверхностно-активных органических веществ растет с увеличением их молекулярной массы и дипольного момента, более эффективными ингибиторами оказываются органические соединения асимметричного строения. [c.146]

В состав больщей части органических ингибиторов входит, по крайней мере, одна полярная группа с атомом азота, серы или кислорода, а в некоторых случаях — селена или фосфора, то есть элементов, имеющих на внешней орбите неподеленные пары электронов, способных поэтому к активному донорно-акцептор-ному взаимодействию. Использование органических соединений, содержащих кратные (двойные и тройные) связи, обусловлено наличием п-связей, для которых характерны высокая поляризуемость и способность к взаимодействию с металлом. При равной стабильности ингибирующих соединений эффективность функционального атома в адсорбционных процессах изменяется в последовательности селен > сера > азот > кислород, что связано с меньшей электроотрицательностью элементов слева [4]. Кроме того, адсорбция поверхностно-активных органических веществ растет с увеличением их молекулярной массы и дипольного момента, более эффективными ингибиторами оказываются органические соединения асимметричного строения. [c.326]

Строение. Атом углерода в карбонильной группе находится в состоянии зр -гибридизации и образует 3 ст-связи (две связи С—И и одну связь С— О), я-связь образована р-электронами атомов углерода и кислорода. Двойная связь С=0 является сочетанием СТ- ия-связей. Электронная плотность смещена в сторону атома кислорода [c.341]

Химические свойства карбоновых кислот обусловлены в основном наличием карбоксильной группы, которая в отличие от изученных ранее функциональных групп имеет более сложное строение. Качественное отличие ее состоит в том, что внутри самой функциональной группы имеется сопряжение. Сопряжение осуществляется за счет перекрывания р-орбитали атома кислорода гидроксильной группы с р-орбиталью атома углерода карбонильной группы. В результате происходит делокализация (обобществление) неподеленной пары электронов атома кислорода гидроксильной группы и электронов л-связи карбонильной группы, т. е. р,я-сопряжение (рис. 8.2). Карбонильная группа по отношению к ОН-группе выступает в роли электроноакцептора, и, наоборот, гидроксильная группа за счет +М-эффекта — в роли электронодонора, подающего электронную плотность на карбонильную группу. Электронная плотность в р,я-сопряженной системе смещена в сторону электроотрицательного атома кислорода карбонильной группы, неподеленные пары электронов которого не могут участвовать в сопряжении. При таком электронном строении связь 0<-Н оказывается сильно поляризованной, что обусловливает появление в карбоксильной группе ОН-кислотного центра. [c.256]

Строение карбоксильной группы. В карбоксильной группе сопряжение двойной С = 0-связи с неподеленной парой электронов атома кислорода гидроксила приводит к ослаблению связи О— Н, легкому отщеплению протона и превращению группы в более стабильный анион кислоты, в котором вследствие сопряжения двойной связи со свободной парой электронов кислорода обе связи углерод-кислород выравнены, что может быть показано при помощи двух крайних структур или одной формулы с отрицательными зарядами, распределенными равномерно между двумя атомами кислорода [c.160]

Постройте атомно-орбитальную модель фенола, особенно подробно рассмотрев атомные орбитали и электронное строение атома кислорода (в связи с этой задачей, может оказаться необходимым обратиться к гл. 5). Можете ли вы предсказать на базе вашей модели, одна или две неподеленные пары электронов кислорода будут делокализоваться в кольце Какой должна быть ориентация водорода гидроксильной группы для того, чтобы степень делокализациИ неподеленной электронной пары была максимальной [c.334]

Атом кислорода можно рассматривать как двухатомный остаток молекулы воды, вследствие чего он также может замещать два атома водорода в двух молекулах метана и пр. Примером таких кислородных производных углеводородов служат соединения типа СНз—О—СНз, называемые эфирами. Если же атом кислорода связан только с одним атомом углерода (соответственно валентности кислорода, такую связь изображают в виде двойной связи), то у этого углеродного атома остается возможность соединения с двумя атомами водорода или с двумя одноатомными остатками, что соответствует формуле двухатомного радикала >С=0. Этот радикал называется карбонилом или карбонильной группой. Примерами соединений, содержащих карбонильную группу, могут являться вещества строения [c.65]

Несмотря на большое сходство кремнийорганических соединений с обычными органическими соединениями, многие из них обладают существенными особенностями строения молекул и специфическими свойствами. Так, например, важнейшие кремнийорганические соединения, называемые силоксанами, не имеют себе подобных среди органических соединений. Они характеризуются наличием в молекуле связей, образованных поочередно связанными друг с другом атомами кремния и кислорода. Силоксановые связи отличаются высокой прочностью и с трудом поддаются разрушению цепи с силоксановыми связями могут достигать значительной длины. [c.161]

Понятие критического содержания кислорода не является строгим и не отражает характера возможных превращений и способности полимера к образованию твердого или мягкого кокса. Природа кислород-углеродной связи в полимере, особенности строения его должны в лучшей степени объяснить то или иное направление реакций термолиза. [c.167]

Охлаждение образца в рентгеноструктурных камерах осуществляется термостатированием всей камеры, понижением температуры образца путем металлического контакта между образцом и охлаждающей жидкостью з-за обливанием образца быстро испаряющейся жидкостью—сжиженным кислородом или азотом, обдуванием образца струей холодного газа. Дополнительное осложнение конструкции низкотемпературных камер и гониометров для исследования структуры (атомного строения) связано с необходимостью передвижения образца или образца и пленки. [c.136]

Основной процесс фотохимии — активация молекулы поглощенным квантом света. Такая активация носит избирательный характер, поскольку поглощенный квант энергии возбуждает отдельную связь или группу в данной молекуле. Характер возбуждения зависит от электронного строения связи. С фотохимической точки зрения важно наличие в молекуле а-связывающих, я-связывающих и п-орбиталей. Для первых двух типов имеются соответствующие разрыхляющие орбитали. Поскольку п-орбитали являются несвязывающими, для них нет соответствующих разрыхляющих орбиталей. Появление п-орбиталей связано с наличием в молекуле гетероатомов (кислорода, азота, серы), обладающих чистыми /О-или гибридизованными хр -орбиталями. [c.276]

Оксиды. Фторид кислорода OF2 — светло-желтый газ, очень ядовит. Это единственное соединение, где кислород имеет степень окисления +2. Молекула OF2 имеет угловое строение. Связь О—F ковалентная, полярная, длина связи равна 0,141 нм, ZFOF=103 . Получить OF2 можно при взаимодействии Fa с 2%-ным раствором NaOH [c.342]

Но, во-первых, кремний не образует с кислородом д-связей, во-вторых, для кремния характерно координационное число не 3, а 4. С учетом сказанного основной формой существования кремниевой кислоты в растворе является молекула H4Si04, имеющая строение [c.251]

Две 5р-гибридные орбитали углерода образуют две (г-связи с атомами кислорода, а оставшиеся негибридизованными р-орбитали углерода формируют с двумя р-орбиталями атомов кислорода п-связи, которые располагаются в плоскостях, перпендикулярных друг к другу. Изложенное объясняет линейное строение молекулы СО2. [c.98]

Строение карбонильной группы. В молекулах альдегидов возникает два реакционных центра за счет смещения подвижной я-связи от атома углерода, заряжающегося положительно, к кислороду. Двойная связь С=0 состоит из одной а- и одной я-связей. Эта карбонильная группа и обусловливает способнось альдегидов к нуклеофильному присоеднненмю [c.229]

Молекула F2O2 полярна (ц = 1,44) и по строению подобна молекуле перекиси водорода (рис. IV-27). Она характеризуется параметрами d(FO)=l,58A, d(00) = = 1,22А, Z OOF = 110° при угле около 88° между связями F—О. Так как d(00) Б молекуле Оа равно 1,21 А, можно думать, чго присоединение к ней двух атомов фтора существенно не искажает ее внутреннюю структуру (т. е. что дифтордиоксиду отвечает формула F—ОвО—F с четырехвалентными атомами кислорода). Энергии связей 00 и 0F оцениваются соответственно в 135 и 18 ккал1моль. [c.243]

Однако в фактически наблюдаемой последовательности ион NO3 надо поставить раньше иона С1 . Нитрат-ион ведет себя, как если бы его радиус был значительно меньше. Перхлорат-ион ведет себя так, как это можно ожидать у него склонность к комплексообразованию выражена очень слабо. Различие в поведении NO3 и IO4 вытекает из различий в их структуре. IO4 имеет тетраэдрическое строение, связи атома хлора с атомами кислорода равноценны, поэтому ион слабо поляризуется. У NO3, являющегося компланарным ионом, связь N — О частично носит ионный характер, вследствие чего он сильно поляризован и имеет эффективный ионный радиус, меньший, чем геометрический. Большой поляризуемостью NO3 объясняется его аномальное поведение. Поляризуемость анионов увеличивается в ряду [c.305]

Опираясь на сделанные выводы, рассмотрим строение связей сера — кислород в эфирах сульфиновой кислоты Н—8(0)—ОЙ. В эфире сульфино-вой кислоты имеются два типа связей между атомами кислорода и серы. [c.333]

Органические гидропероксиды являются обычно очень реакционноспособными соединениями кислород-кислородная связь легко разрывается гомолитически, давая один или несколько продуктов в зависимости от условий окисления и строения алкана. Газофазное окисление вследствие значительно меньшей селективности имеет меньшее значение в химической промышленности, чем жидкофазное окисление. Важнейшим промышленным применением жидкофазного процесса является производство уксусной кислоты из бутана или низкокипящих нефтяных фракций. В ходе этого процесса образующиеся при разложении алкилгидропероксидов алкоксира-дикалы диспропорционируют с разрывом С—С-связи, давая этильные радикалы и ацетальдегид, который далее окисляется в уксусную кислоту. Природа продуктов газофазного окисления зависит от температуры при низких температурах основными продуктами [c.154]

Неспаренный электрон находится на разрыхляющей я -орбитали, образованной из 2/ 2-орбиталей атомов азота и кислорода. Длина связи N-0 в шпроксилах мало зависит от строения [c.523]

Строение пептидной группы. В пептидной (амидной) группе а-углерода находится в х/ -гибридном состоянии. Неподеленная п электронов атома азота вступает в сопряжение с л-электронами ( зи С=0, и в результате 7,тг-сопряжения электронная плотность с щается в сторону более электроотрицательного атома кислорода ( 8.1.4.3). При этом связь аэот — углерод в значительной стеш носит характер двойной связи — по длине она заметно короче об ной связи С—(0,147 нм). Одновременно несколько удлиняется се углерод—кислород. В связи с этим свободное вращение вокруг г тидной связи С—N затруднено, и пептидная группировка приобр( ет плоское строение (рис. 16.2). Возможность вращения вокруг ( зей С —С и С —сохраняется. В целом пептидная цепь предс ляет собой ряд плоскостей, разделенных своеобразными шарни ми — группами — HR— (рис. 16.3). При этом вращение вок указанных связей ограничено рядом факторов, например объеме полярностью радикалов R. [c.418]

Исследованиями К. И. Иванова установлены закономерности направления первоначального присоединения кислорода к углеводородам разного строения при автоокислении в жидкой фазе. Кислород присоединяется к углеводородам по связям С—Н с образованием гидропероксидов ROOH. Присоединения кислорода по связям С—С с образованием диалкилпероксидов R—О—О—R не обнаружено. [c.63]

Однако только после Октябрьской революции в пашей стране широко и всесторонне развивается теоретическая и прикладная электрохимия, занимающ ая сегодня в ряде разделов ведущее положение в мировой науке. Советским ученым принадлежат широко известные труды в области электрохимической кинетики, исследование механизма и особенностей реакции выделения водорода, выделения и ионизации кислорода, выяснение связи между скоростью. электродной реакции и строением двойного электрического слоя и многие другие. В нашей страг(е плодотворно развивается электрохимическая теория коррозии и пассивности, внесен большой вклад в теорию электроосаждепия металлов. [c.62]

Для создания основы молекулярного уровня биологических дисциплин в учебнике даны, по-возможности, наглядные представления об органических молекулах, их размерах, форме, стереохимиче-ских особенностях, электронном строении связей. С этой целью приведено большое количество рисунков молекулярных моделей (в том числе моделей Стюарта, Бриглеба и Куртолда) Для объяснения различного фармакологического действия стереоизомеров дана схема взаимодействия их функциональных групп с рецепторами клетки по Беккету. Помимо схем электронного строения связей включена таблица, сопоставляющая электронное строение различных связей. Равноценность двух атомов кислорода в ионизированном карбоксиле кислот (карбоксилат-ионе) иллюстрируется диаграммой распределения электронных плотностей. [c.3]

Природа связи металл — кислород установлена еще не полностью. В образовании этой связи играют некоторую роль как а-, так и я-орбитали атомов кислорода. Строение необратимо образующихся комплексов с большой точностью можно описать набором из трех простых связей — двух связей М—О и одной связи 0—0. Однако эта картина может быть слишком упрощенной, поскольку результаты изучения [(СбН5)зР]2Р10г с помощью электронной [c.366]

Эти особенности обусловлены существующим в молекулах взаимным влиянием атомов, которое не находит отражения в обычных структурных формулах. Так, обычные структурные формулы не отражают того факта, что в карбонат-ионе все три кислород-углеродные связи равноценны, а в анилине, и особенно в амиде уксусной кислоты, основные свойства аминогруппы значительно ослаблены и т. п. Вместо того чтобы объяснить такие особенности реально суще-сгвуищил взаимным влиянием атомов, английский химик Иигольд прибегает к идеалистическим построениям. Так, например, рассматривая строение бензола, он считает, что реальное состояние молекулы является результатом электронного вырождения (результатОхМ усреднения) двух невозмущенных структур (последние изображаются аналогично резонансным структурам I и П на стр. 141). [c.143]

Таким образом, осуществление какой-либо реакции зависит от многих факторов. В первую очередь от природы атомов химических элементов, которая определяется строением атомов. От этого же зависит и так называемое химическое сродство (способность атомов веществ реагировать друг с другом), характер химической связи между атомами в молекуле, тип и прочность этой связи. Именно знание характера связи как раз и позволяет зачастую судить о возможиости той или иной конкретной реакции. Такое вещество, например, как бертоллетова соль, содержит кислород. Поэтому существует возможность получения его из данного соединения. Уже при температуре 200° КСЮз разлагается с вьщелением кислорода. Очевидно, связь между хлором и кислородом в молекуле бертоллетовой соли является слабой (с точки зрения энергетического барьера). Образовавшаяся же связь одновалентного отрицательного хлора с атомом калия более прочная, чем в случае КСЮз, где С1 пятивалентен. Напротив, получить кислород из такого соединения, как К2504, тоже содержащего этот элемент, нагреванием практически невозможно. Здесь связь кислорода с серой является чрезвычайно прочной. При очень высокой температуре произойдет лишь термическое разложение [c.268]

На рис. 1.13, в изображена двухмерная модель строения натриевого стекла. Избыточный кислород, вводимый в стекло при добавлении НагО, занимает места в сетке, в результате чего часть кислорода оказывается связанной только с одним атомом А. Такой кислород, называемый немостиковым, может быть представлен в виде субионов 0 . Ионы Ма+ расположены в полостях сетки в непосредственной близости к субионам немости-кового кислорода и связаны с ним кулоновскими силами. [c.56]

Кремнийорганические полимеры состоят из молекул, которые сочетают в себе частично структуру полимерных неорганических и органических молекул. Основу их молекул составляет силоксанный скелет — цепь чередующихся атомов кремния и кислорода. Другие связи кремния компенсированы органическими радикалами или группами атомов. Например, молекулы кремнийорганических каучу-ков и жидкостей имеют строение I, а молекулы смол — строение II [c.13]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология