Калий аналитические реакции

Так, например, ионы калия в водном растворе открывают аналитической реакцией с гексанитрокобальтатом(1П) натрия Каз[Со(Ы02)б] [c.21]

Некоторые аналитические реакции являются общими как для нитрат-, так и для нитрит-ионов. В отличие от нитритов, нитраты не обесцвечивают подкисленные водные растворы перманганата калия (фармакопейный тест). [c.469]

В титриметрическом анализе широко используются не только кислотно-основные взаимодействия, но и другие типы аналитических реакций окислительно-восстановительные, реакции комплексообразования. Например, наше определение кальция в образце № 1 в виде оксалата можно завершить не взвешиванием, а окислительно-восстановительным титрованием оксалата перманганатом калия (перманганатометрия) по реакции [c.454]

Апатит 10. Алмаз ТВЕРДОФАЗНЫЕ РЕАКЦИИ - реакции, протекающие между веществами, находящимися в твердом состоянии. К ним относятся и аналитические реакции между твердыми веществами, при прохождении которых изменяется окраска. Например, для обнаружения свинца к соли добавляют иодид калия и растирают. В присутствии свинца смесь окраши-рается в желтый цвет (образуется желтый РЫг). Твердофазный химический анализ используется геологами и минералогами для быстрого качественного и количественного определения состава пород, минералов, почв и др. [c.245]

Гидроксилирование алкенов — наиболее важный метод синтеза гликолей (гл. 28). Кроме того, окисление перманганатом калия лежит в основе часто используемой аналитической реакции, известной как проба Байера (разд. 6.23). [c.199]

Для обнаружения химическим путем катионов или анионов их переводят с помощью особых (аналитических) реакций в характерные осадки или в растворимые окрашенные соединения, или в летучие соединения со специфическим запахом. Например, ион открывают аналитической реакцией с иодидом натрия или калия [c.287]

Опыт 8. Действие гексациано-([1)феррата калия на соли кальция (Аналитическая реакция обнаружения нона кальция) [c.223]

Аналитические реакции на анионы приведены на стр. 290—292. Чтобы определить, сильной или слабой является данная кислота, ис-пользуйте гидролиз ее натриевых или калиевых солей, основываясь на том, что гидроксиды натрия и калия — сильные щелочи. Следовательно, нейтральная реакция, например, водного раствора нитрата натрия будет указывать на то, что азотную кислоту следует считать сильной, а щелочная среда раствора карбоната натрия — на то, что угольная кислота слабая и т. п. Для сопоставления слабых кислот используйте данные о константах их диссоциации по первой ступени (стр. 324). [c.296]

Мастер производственного обучения должен обратить внимание учащихся на необходимость точного соблюдения всех условий опыта при открытии катионов шестой аналитической группы реакциями осаждения. Вследствие высокой растворимости соединений катионов этой группы отклонения от указанных в методике условий температуры, объемов реагентов, pH среды могут затруднить открытие катионов этими реакциями. Например, при открытии ионов калия осадок гидротартрата калия образуется только в нейтральной среде при охлаждении раствора. Большое значение имеет pH среды для аналитических реакций иона калия с гексанитрокобальтатом натрия, иона натрия с дигидроантимонатом калия. Образование осадка во многих аналитических реакциях катионов шестой группы происходит медленно. Для ускорения образования осадка необходимо потереть стенки пробирки стеклянной палочкой. [c.103]

Другие аналитические реакции катионов калия. [c.350]

Твердофазные реакции — реакции, протекающие в твердой фазе. К ним относятся аналитические реакции между веществами, находящимися в кристаллическом состоянии, обнаруживаемые обычно по изменению окраски. Напр., для обнаружения свинца к его соли добавляют иодид калия и растирают. При этом появляется желтое окрашивание (образуется твердый иодид свинца РЫ ). Твердофазный химический анализ удобен для геологов и минералогов, для качественного установления состава удобрений, почв и др. [c.133]

Приведенные формулы не отражают истинного строения соединений. Так, ионы веществ, образующих комплекс, нельзя идентифицировать с помощью обычных аналитических реакций например, тетрафтороборат калия не дает реакций фтор-иона F , а гексациаиоферрат(П) калия — реакций ионов Fe +. В то же время подобные соединения обладают специфическими физическими и химическими свойствами. На основании классической теории валентности (допуская, что F и N — одновалентные, В — трехвалентный, Fe — двухвалентный) оказалось невозможным приписать подобным соединениям структурные формулы. Все это привело к необходимости разработать новую теорию строения комплексных соединений. [c.706]

Сульфоксиды проявляют слабые основные свойства благодаря склонности к образованию водородных связей. Их можно титровать непосредственно как основания хлорной кислотой в уксусном ангидриде. Аналитическими реакциями могут служить также восстановление их в сульфиды и окисление в сульфоны. В качестве восстановителя применяют трихлорид титана, в качестве окислителя — бихромат калия. Другие способы восстановления, пригодные, например, для анализа дисульфидов, для определения сульфоксидов оказываются неэффективными. Сульфоксиды заметно устойчивы к восстановителям более слабым, чем трихлорид титана. Можно проводить восстановление также ионами Сг +. Для окисления таких стойких соединений, как сульфоксиды, требуются также энергичные окислители. [c.590]

Рубидий и цезий, как и другие щелочные металлы, образуют растворимые в воде хлориды, нитраты, сульфаты, карбонаты, хроматы, оксалаты и фосфаты. По аналитическим реакциям осаждения рубидий и цезий обнаруживают весьма большое сходство с калием. [c.566]

Применение радиоактивного кобальта в известной аналитической реакции осаждения калия в виде гексанитрокобальтиата позволяет устранить необходимость приведения осадка к весовой форме и определения его количества весовым методом. [c.541]

Реакции обнаружения ионов по изменению цвета раствора. В результате проведения многих аналитических реакций раствор меняет свою окраску. Например, если в растворе содержатся малые количества РеЗ+, он бесцветен. Введение роданида калия или аммония при- [c.47]

Реакция окисления алкенов марганцевокислым калием в нейтральном или ш,елочном водных растворах служит в качестве аналитической реакции на двойную связь. В более жестких условиях — в кислой среде и при нагревании —происходит расщепление молекулы по месту двойной связи. [c.23]

Реакция окисления алкенов марганцевокислым калием в нейтральном или щелочном водных растворах служит в качестве аналитической реакции на двойную связь. В более жестких условиях— в кислой среде и при нагревании — происходит расщепление молекулы по месту двойной связи. По продуктам окисления устанавливают структуру алкена и положение двойной связи. [c.25]

Из солей роданистой кислоты следует особо отметить соль трехвалентного железа Fe(S N)3, обладающую интенсивно-красной окраской. Образование этого соединения представляет собой чувствительную аналитическую реакцию для обнаружения иона трехвалентного железа или иона родана. Чувствительность этой реакции может быть еще усилена встряхиванием с эфиром, в котором роданид железа легко растворим. Роданид серебра AgS N в кислотах нерастворим реакция образования этого соединения используется для объемного определения серебра по Фольгарду (раствор соли серебра титруют роданидом калия). В качестве индикатора при этом применяют соль трехвалентного железа, которая после полного осаждения нона серебра вступает в реакцию с избытком роданида калия, образуя роданид железа красного цвета. Роданид аммония может быть легко получен при взаимодействии сероуглерода с ам.миаком в спиртовом растворе [c.296]

Поэтому реакцию с серной кислотой нельзя считать характерной аналитической реакцией на ион бария. Такой реакцией является реакция с хроматом калия [c.6]

В области неорганической и аналитической химии Ловицу также принадлежат классические исследования по химии стронция, хрома, титана, марганца и других элементов, по установлению состава ряда солей и прежде всего бикарбонатов и бисульфатов калия и т. д. Ловицу принадлежат также важные методы аналитической химии, пм открыты некоторые аналитические реакции. [c.513]

Так как в аналитических реакциях открываемый минимум мал, то его выражают не в граммах, а в гаммах . Например, открываемый минимум в упомянутой характерной реакции на ион К+ с кобальтинитритом натрия равен 4 мкг, т. е. ион К+ можно открыть в растворе при помощи Ыаз[Со( 02) ], когда во взятом для анализа объеме находится не меньше 4 мкг калия и когда разбавление раствора не больше предельного. [c.27]

Состав этих нерастворимых в воде комплексов может более или менее отклоняться от приведенных выше формул. Берлинская лазурь содержит также калий. Образование берлинской лазури используют как чувствительную аналитическую реакцию на ионы Fe +. Это веш,ество применяют и в качестве пигмента при изготовлении красок. [c.668]

Выпадающий при действии конц. HNOз на сурьму белый осадок гидратированного оксида ЗЬ Об лНгО нерастворим в воде и явлаетса слабой кислотой. Нагреванием этого вещества с раствором КОН можно получить гексагид-роксоантимонат калия К 5Ь(ОН)б . Соответствующая натриевая соль мало растворима я воде, ее образов, )ние является аналитической реакцией на N8. [c.425]

К первой аналитической группе, не имеющей группового реагента, относят катионы лития ЬГ, натрия N3 , калия К , аммония МН и магния Сюда же иногда относят катионы рубидия КЬ , цезия Сз , франция Рг . Так как эта группа катионов не имеет группового реагента, то катионы открывают в растворе с использованием различных аналитических реакций на каждый катион. Реакции прюводят в определенной последовательности. [c.293]

Аналитические реакции катиона калия Наиболее часто катионы калия открывают реакциями с гексанитрокобальтатом(П1) натрия Na3[ o(N02)6], с гексанитрокупратом(П) натрия и свинца Na2Pb[ u(N02)6], с гидротартратом натрия ЫаНС4Н40б и по фиолетовому окрашиванию пламени газовой горелки. [c.348]

По составу, структуре и свойствам осадок турнбулевой сини идентичен осадку берлинской лазури , получаемому при прибавлении раствора ферроцианида калия К4[Ре(СК)б к растворам солей железа(1П) (см. далее Аналитические реакции катионов железа(1П) Fe )). [c.397]

Другим условием выполнения реакций является поддержание необходимой температуры раствора. Большинство аналитических реакций выполнякэт при комнатной температуре или при охлаждении пробирки водой под краном. Э ю необходимо, наиример, при осаждении гексагидроксостибиата (V) натрия Ка(ЗЬ(ОН)б] или гидротартрата калия. Некоторые реакции требуют нагревания до определенной температуры. Так, обнаружение иона NH4 действием щелочи на исследуемый раствор выполняют при нагревании. [c.106]

Аналитические реакции могут выполняться сухим или мок рым путем. В первом случае исследуемое вещество и соответствующие реактивы берут в твердом виде и для проведения реакции нагревают их до высокой температуры. Примером таких реакций могут служить известные из курса общей химии реакции окрашивания пламени солями некоторых металлов. Так, соли натрия при внесении их на платиновой проволочке в несветя-щееся пламя газовой горелки окрашивают его в яркожелтый цвет, соли калия — в фиолетовый цвет. При надлежащих условиях по этой окраске можно обнаружить присутствие указанных элементов в исследуемом веществе. [c.11]

Бензол не дает типичных аналитических реакций, характерных для ненасыщенных соединений, — не обесцвечивает бромной воды, щелочного раствора перманганата калия. Вместо этого при действии брома протекает реакция замещения водорода, характерная для насыщенных соединений, — образуется бромбензол СвНбВг при действии азотной кислоты водород замешается на нитрогруппу и образуется нитробензол СеНзЫОг- [c.100]

Другие методы разделения, применяемые в схеме Свифта и Шефера, включают образование аммиачных комплексов для отделения металлов амминной группы от группы щелочноземельных металлов [Ni +(водн)-j-4NH3(водн) = = Ы1(ЫНз) (водн)], использование более кислотного характера высших степеней окисления элементов (более высокая плотность положительного заряда) для отделения группы хрома [ r(VI), V(V)] от группы алюминия (AF+, 2п +), осаждение ионов галогенов нитратом серебра в кислом растворе и отделение сульфат- и фторид-иона от группы фосфора осаждением серебряных солей слабых кислот (Ag3P04, А зАз04) в нейтральном растворе. Ионы Na+, N07 и С0 открывают в отдельных порциях исходного образца, так как их вводят с реагентами при первоначальном сплавлении . Ион К+ также легче обнаружить в исходной смеси из-за довольно высокой растворимости соединений калия, используемых для его открытия (умеренная чувствителыюсть аналитических реакций на К+). [c.224]

Чувствительность реакции изменяется в присутствии посторонних веществ. Поэтому предварительное отделение или маскировка посторонних ионов повышает чувствительность реакции. Повысить чувствительность реакции можно также, применяя химически чистые реактивы, выпаривание растворов (для увеличения концентрации), предварительное осаждение и последующее растворение полученного малорастворимого соединения в подходящем растворителе, экстрагирование соединений органическими растворителями и другие специальные методы. Чувствительность аналитических реакций определяется также временем, в течение которого протекает реакция. Реакции, в которых реактив реагирует с обнару-живае ым ионом за более короткий промежуток времени, считаются более чувствительными. Например, ионы калия можно открыть с помощью платинохлористоводородной кислоты, винной кислоты или кобальтинитрита натрия. Для осаждения хлороплатината калия из 1 мл 0,02 н. раствора КС1 платинохлористоводородной кислотой требуется более 3 мин при действии винной кислоты в этих же условиях осадок КНС4Н4О6 выпадает через 2 мин кобальти- [c.67]

Выпадающий при действии конц. НКОз на сурьму белый осадок гидратированного оксида 5Ьг05 лИгО нерастворим в воде и является слабой кислотой. Нафеванием этого вещества с раствором КОН можно получить гексагид-роксоантимонат калия К 5Ь(0Н)(,]. Соответствующая натриевая соль мало растворима в воде, ее образование является аналитической реакцией на Ка. [c.425]

Изучение комплексообразования в растворах прежде всего начинается с выяснения количества и типа образующихся комплексов и определения их констант устойчивости. Количественному изучению системы, в которой происходит образование комплексных соединений, как правило, предшествует качественное. На этой стадии исследования выясняются вопросы — имеет ли место процесс комплексообразования, и если имеет, то какие компоненты системы принимают в них участце. Растворитель практически всегда участвует в процессах комплексообразования и поэтому такой вопрос не ставится. На качественном этапе исследования о процессах комплексообразования часто судят по изменению окраски изучаемой системы. Например, при добавлении к водному раствору медного купороса раствора аммиака окраска изменяется от голубой до глубокой синей, а при добавлении к раствору Fe Is ионов S N появляется кроваво-красная окраска. В других случаях для суждения об участии в комплексообразовании используют аналитические реакций на тот или иной ион или молекулу. Если ионы или молекулы принимают участие в образовании прочного комплексного соединения, то их не удается обнаружить при помощи качественных аналитических реакций. Например, при взаимодействии ионов Fe " с цианид-ионами образуется прочный комплекс [Fe( N)g] . Характерные реакции на ион Ре + со щелочью или с роданидом калия будут отрицательными. [c.296]