Эквимолекулярная смесь содержание

Рис. 1-62. Зависимость содержания оксида азота от температуры и давления исходной азотокислородной смеси различного состава и 2 —воздух, Р=0,1 МПа 3, 4—воздух, Р=1 МПа 5, 6 Р=0,1 МПа 7, в — эквимолекулярная смесь, Р=1 МПа (—

Опыты проводились в стеклянной вакуумной циркуляционной установке. Продукты реакции анализировались на масс-спектрометре МС-4. Катализатором служил образец палладия в виде трубки с толщиной стенок в 0,3 мм. Перед опытом катализатор насыщался водородом при давлении 400—600 мм рт. ст. Затем водород быстро откачивался и в реактор вводилась эквимолекулярная смесь водорода с дейтерием до давления 10—20 мм рт. ст. Поскольку давление смеси в наших опытах было меньше, чем давление, при котором производилось насыщение катализатора водородом, наблюдалась десорбция водорода из толщи палладия. Анализируя газ через равные промежутки времени на содержание в нем НО и на среднее содержание водорода, мы определяли скорость реакции обмена изотопов водорода при наличии десорбции атомов водорода, а также скорость десорбции водорода. В параллельном опыте определялась скорость реакции обмена в отсутствие десорбции водорода. Результаты, полученные в некоторых из наших опытов, приведены в табл. 1. [c.399]

Следовательно, при известных отборе от потенциала и качестве дистиллята доля НКК в остатке зависит от состава сырья, поступающего в колонну. При небольшом содержании НКК в сырье содержание тех же компонентов в остатке должно быть мало. Например, допустимое содержание НКК в остатке колонны, сырьем которой служит эквимолекулярная смесь, составляет 0,0204, если отбор от потенциала 0,98 и содержание НКК в дистилляте 0,96. Если в исходной смеси доля НКК составляет 0,10, то при тех же закрепленных условиях допустимое содержание НКК в остатке уменьшается до значения 0,0022, которое в условиях разделения труднее обеспечить. [c.28]

Скорость абсорбции окислов азота. Для уменьшения потерь окислов азота с отходящими газами поглощение их в абсорбционной башне должно. быть возможно более полным. Оптимальным условием процесса абсорбции окислов азота серной кислотой является эквимолекулярное отношение N0 N02 в газе. Содержание недиссоциированного ЫгОз в газах нитрозного процесса очень невелико. Газ, содержащий только N02, абсорбируется вдвое медленнее, чем эквимолекулярная смесь N0 и N02. Избыток N0 по сравнению с ее содержанием в эквимолекулярной смеси практически не влияет на скорость абсорбции. [c.116]

В других случаях Обменное разложение выгоднее вести при разных температурах кристаллизации отдельных солей. Например, кристаллизацию можно осуществлять, выпаривая из системы воду при повышенной температуре 4 или при охлаждении раствора до температуры 1 . На рис. 55 показаны две изотермы tl и I2. Для того, чтобы осуществить реакцию ВУ + СХ ВХ -Ь СУ, можно выкристаллизовать некоторую массу СУ, обрабатывая эквимолекулярную смесь ВУ и СХ ограниченным количеством воды. При температуре кристаллизация СУ пойдет по пути 1—3. Затем, отделив СУ, можно нагреть маточный раствор до и выделить некоторое количество ВХ этот процесс изобразится движением фигуративной точки на участке 3—2. При этом необходимо обеспечить соответствующее изменение содержания воды в системе, например за счет выпаривания. Масса удаляемой (или добавляемой) воды определяется по водной диаграмме. После отделения твердой соли ВХ к оставшемуся маточному раствору 2 можно добавить новую порцию эквимолекулярной смеси ВУ и СХ, вновь охладить систему до tl для выделения СУ и т. д. [c.105]

Разработку метода проводили на специально очищенном образце хлорфосфоназо Р. При этом было установлено, что данный реактив всегда содержит около 20% общей влаги (возможно частично кристаллизационная, а частично гигроскопическая). Получение же безводного вещества в химиче-ски чистом состоянии связано с выделением его в такой форме, которая соответствовала бы определенному содержанию соли натрия реактива последняя всегда в нем содержится в переменных, хотя и незначительных количествах. Наиболее стабильной оказалась эквимолекулярная смесь свободной кислоты хлорфосфоназо Р с его мононатриевой солью, которую и приняли за эталон при разработке условий спектрофотометрического титрования. Для удобства расчета и просто- [c.124]

Эквимолекулярное отношение N0 и N 2 в газе является оптимальным условием процесса абсорбции окислов азота серной кислотой. Газ, содержащий только N 2, абсорбируется вдвое медленнее, чем эквимолекулярная смесь N0 и N 2. Избыток N0 по сравнению с содержанием N0 в эквимолекулярной смеси практически не влияет на скорость абсорбции. [c.144]

При этой температуре рассматриваемые жидкости обладают ограниченной взаимной растворимостью. Смеси с содержанием от 51,2 до 98,118 мол. % воды (заштрихованная область рис. 144) разделяются на два слоя спиртовый слой , представляющий почти эквимолекулярную смесь (48,8% спирта и 51,2% воды), и водный слой, содержащий спирт в концентрации 1,882%. В обла- [c.388]

Приведенные данные показывают возможность отделения метанола от воды ректификацией. Но в этом случае необходимо предварительно. освободить воду от формальдегида, так как с парами метанола и воды в I и II фракциях частично уносится формальдегид. Поэтому предварительно смесь подвергли очистке от формальдегида реакцией взаимодействия последнего с аммиаком. Реакционную смесь при мольном соотношении исходных реагентов формальдегид метанол равном 1 1 выдержали при 30°С в течение 3 часов. При этих условиях конверсия формальдегида составила 99,4 мол. %. Остаточное содержание формальдегида в воде 0,0057 мае. %. Так как реакцию проводили при эквимолекулярных количествах исходных реагентов, то в воде после окончания опыта содержится непрореагировавший аммиак, в количестве 0,17 мас.%- В процессе ректификации аммиак будет уноситься с парами метанола, при этом pH раствора естественно понижается от 11 до 7. Поскольку константа гидролиза уротропина является функцией pH среды (возрастает с понижением pH [2]), то ири уменьшении pH раствора и в условиях температуры выше 100°, будет неизбежно проходить гидролиз уротропина. Для предотвращения гидролиза в соответствии с литературными данными [3] было рекомендовано вводить в. реакционную смесь до 1 7о соды (pH раствора вновь достигает значения [c.77]

В аналогичных условиях эквимолекулярная смесь н. бутилена (получался дегидратацией н. бутилового спирта над окисьто алюминия) и водорода с добавкой 4—6% окиси углерода вступала [8] в реакцию на 97% (считая на бутилен), причем до 35% бутилена гидрировалось в бутан. Выход жидкого конденсата составлял 600—630 мл/м исходного газа. Жидкий конденсат, освобожденный от газойля, кипел в пределах 28— 276", состоял из углеводородов ншрного ряда и содерн ал около 28% пенредельных. Содержание (по объему) фракции Сд составляло 24%, причем около половины приходилось на изопентен, фракции Сд—15%, [c.619]

Присутствие избыточного количества окиси алюминия также способствует понижению температуры реакции эквимолекулярная смесь солей кобальта и алюминия реагирует при 1100°, а смесь с удвоенным содержанием окиси алюминия (т. е. смесь солей, в которой отношение СоО AI2O3 = 0,5 1)—при 900° [16]. [c.554]

Присутствие избыточного количества окиси алюминия также способствует понижению температуры реакции эквимолекулярная смесь кобальтовой и алюминиевой солей реагирует при ]100°, а смесь с удвоенным содержанием окиси алюминия (т. е. смесь солей, в которой отношение СоО AI2O3 = 0,5 1) — при 900°. Из кобальтовых соединений для приготовления алюмината кобальта пригодны все соли летучих кислот, так как такие соли диссоциируют при температурах ниже температуры образования алюмината, т. е. ниже 925°. Из алюминиевых солей по тем же причинам пригодны сернокислые и азотнокислые соли, а также алюмо-аммонийные квасцы. Алюмо-калиевые квасцы для производства синего кобальта менее пригодны, так как они полностью разлагаются лишь при более высокой температуре. [c.427]

В условиях нитрозного процесса эквимолекулярная смесь N0 и NOa (соответствующая N2O3) абсорбируется серной кислотой без изменения степени окисления. Поэтому вначале предполагали, что окислы азота переходят в жидкую фазу только в форме N2O3. однако такое предположение оказалось неправильным, так как содержание недиссоциированного N2O3 в газах нитрозного процесса очень мало по сравнению с общим содержанием NO и NO,. Следовательно, серная кислота поглощает больше молекул NO и NO2, чем молекул N.2O3. [c.326]

Описанное ниже исследование [25] проведено на таких же полученных из Ni Oa препаратах NiO, как использованные в опытах по кислородному обмену, причем перед каждым опытом катализатор обезгаживали около 15 час. при 240°. В реакцию вводили эквимолекулярную смесь СО и Ог СОг накапливался в системе, хотя небольшое количество газовой фазы непрерывно отводили к масс-спектрометру обычным способом. Некоторые кинетические опыты были проведены на образцах с нормальным изотопным составом, а в других опытах NiO сначала обогащали 0 8 путем обменной реакции с кислородом при 540°, после чего производили обезгаживание при этой температуре в течение ночи содержание О в поверхностном слое NiO обычно составляло от 5,5 до 9,5%. [c.274]

Литопон представляет собой пигмент смешанного состава — это эквимолекулярная смесь сульфида цинка и сульфата бария 2п8-Ва504 с содержанием 29,4% 2п5 обычно в промышленном литопоне содержится примерно 28 % 2п5. Литопон состоит из кристаллических частиц размером 0,5—1,0 мкм. Показатель преломления 2,0. Укрывистость литопона (120 г/м ) в 3 раза меньше укрывистости диоксида "Гитана. [c.64]

Камерный процесс должен протекать так, чтобы в газе на выходе из последней камеры (т. е. на входе в абсорбционную зону) окислы азота представляли собой эквимолекулярную см сь N62 и N0. Д 1Я этого скорость процессов, протекающих в камерах, регулируют путем изменения содержания окислов азота в газе. Чем выше нитрозность камерных газов, тем быстрее протекают реакции (1) и (2) и тем меньший объем камер необходим для получения единицы продукции Н2504. При недостатке окислов азота эти реакции замедляются, и в газе, выходящем из последней камеры, остается непрореагировавшая двуокись серы, а окислы азота содержат избыток N0. При таком недоокислении поглощение окислов азота оказывается неполным и приходится расходовать много азотной кислоты для воспслнения этих потерь. Бывают также случаи переокисления реакции в камерах идут слишком быстро, переработка 50> заканчивается преждевременно и окислы азота содержат избыток N02- Это лучше, чем не-доокисление, но окислы азота и в этом случае поглощаются хуже, чем эквимолекулярная смесь ЫОгЧ-N0. [c.114]

В этой башне одновременно идут два процесса за счет реакции между ЗОг и нитрозой жидкая фаза непрерывно выделяет N0, т. е. протекает денитрация. Одновременно с этим в газовой фазе, благодаря высокому содержанию КО, с значительной скоростью идет реакция окисления N0 в КОг, и образующаяся при этом эквимолекулярная смесь КОзЧ-КО, поскольку ее содержание в газе превышает равновесную упругость окислов азота над нитрозой, тут же переходит обратно в жидкую фазу, т. е. происходит абсорбция N203. В зависимости от конкретных условий (главным образом—в зависимости от содержания ЗОа в газе и от состава и температуры орошающей нитрозы) соотношение между этими процессами может быть различным. Если процесс денитрации превалирует над абсорбцией, нитрозность кислоты на выходе из башни меньше, чем на входе. Однако избыток окислов азота, подаваемых во вторую башню с нитрозой, так велик, что нитрозность кислоты меняется незначительно. Иногда одновременно с доработкой ЗО2 в этой башне идет процесс поглощения окислов азота. [c.121]

Стойкие эмульсии удается получить только в том случае, когда эмульгатором служит продукт присоединения серной кислоты к полиакролеину. Такой эмульгатор добавляют в виде 0,5%-ного раствора в воде . Эффективным инициатором оказалась, например, эквимолекулярная смесь персульфата калия и азотнокислого серебра (получается полимер № 3). Реакция заканчивается при 20 °С в течение 45 мин, выход полимера достигает Примерно 69%. Полимер образуется в виде стабильного латекса, который можно коагулировать сульфатом аммония. Его молекулярный вес достигает 100 000 при содержании кар-бониль ййх групп до 76%. С повышением температуры резко сниж аетс я степень полимеризации образующегося полимера. Концентрация мономера в. водной эмульсии не должна превышать i20%, при дальнейшем увеличении концентрации мономе- [c.356]

При получении окислов азота в воздушной или азотнокислородной плазме в качестве плазмообразующего газа использовали воздух или эквимолекулярную смесь азота и кислорода. В случае изменения воздуха для закалки окиси азота нитрозный газ разбавляли воздухом при достижении температуры 2000°К концентрация окиси азота достигала 2,72% при среднемассовой температуре в реакционной зоне 4000°К, Если в качестве закалочного агента использовали охлажденный нитрозный газ, циркулирующий в системе, концентрация окиси азота в конечном газе достигала 4,56% при среднемассовой-температуре в реакционном пространстве - 38бС К и послезакалочной -2000°к. При этом целесообразно использовать часть нитрозного газа, получаемого в плазмотроне, для закалки последуюащх порций окиси азота с целью уменьшения энергетических затрат и для получения газа с более высоким содержанием окислов азота. [c.58]

Следовательно, чтобы давление окислов азота над нитрозой было определенным, должны быть заданы четыре параметра, на-пр имер температура, содержанне Н250( в растворе, содержание окислов азота в растворе н соотношение между N0 и N02 в растворе. Если в газовой фазе содержится один окисел азота, т. е. N0 или N02, или эквимолекулярная смесь (N0 НОг), то для того, чтобы давление окислов азота над раствором было определенным, должно быть задано три параметра, например температура, содержание Нг50 в растворе, содержание данного окисла в растворе. [c.226]

Инвертированный сахар — это смесь эквимолекулярных количеств глюкозы и фруктозы. В мелассе обычно несколько больше глюкозы, чем фруктозы, поэтому правильнее было бы эту смесь именовать редуцирующие сахара . Так как обычно под инвертированным сахаром подразумевают одновременное присутствие только этих моносахаридов, в дальнейшем оба термина будем принимать за равнозначные. Содержание инвертированного сахара изменяется в пределах 0,4—1,5% к массе мелассы. При переработке долголежалой и порченой свеклы, а также при хранении мелассы в неблагоприятных условиях содержание в ней инвертированного сахара может резко возрасти. [c.22]

Было исследовано равновесие твердое — жидкость для системы четыреххлористый углерод—нараксилол—метаксилол [27]. На основании этой работы предложили применять четыреххлористый углерод для предотвращения образования эвтектики мета- и нараксилолов. Это достигается благодаря тому, что четыреххлористый углерод образует эквимолекулярное соединение с параксилолом, по не образует такого соединения с метаксилолом. Диаграмма равновесия для этой системы несколько напоминает диаграмму рис. 8. В то время как в бинарной системе эвтектика мета- и параксилолов образуется при содержании нараксилола в маточном растворе 14%, тройная эвтектика, образуемая а) молекулярным соединением четыреххлористого углерода с параксилолом, б) избытком четыреххлористого углерода и в) метаксилолом, соответствует содержанию в маточном растворе лишь около 1% нараксилола. При пересчете на смесь, не содержащую четыреххлористого углерода, это соответствует содержанию в растворе лишь 2% нараксилола. Совершенно очевидно, что во втором случае выход нараксилола возрастает. [c.61]

Наиболее чувствительна к воспламенению смесь, состав которой соответствует составу, нужному для полного сгорания (эквимолекулярные соотношения хлорной и уксусной кислот, или 68 объемных частей хлорной кислоты плотностью 1,59 г/сж на 32 части уксусного ангидрида) она детонирует при добавлении 0,6 г фульмината ртути. Чувствительность смеси к воспламенению снижается с увеличением содержания уксусного ангидрида смеси, содержащие менее 57 объемн. % хлорной кислоты, не детонируют. Действительно, смесь, содержащая достаточное количество уксусного ангидрида для поглощения всей воды (24,3 объемных части хлорной кислоты плотностью 1,59 г на 75,7 части уксусного ангидрида), не детонирует при введении 50 г пентаэритритолтетранитрата. Добавление воды также снижает чувствительность смесь не детонирует даже в том случае, когда соотношение кислоты (плотность 1,5 г/см ) и ангидрида отвечает составу нужному для полного сгорания. [c.192]

Изомеризация алкилнафталинов в присутствии галогенидов металлов изучена значительно хуже, чем превращения алкилбензолов. По данным японских химиков [57] (ср. [58]), а- и р-метилнафталины не изомеризуются при действии эквимолекулярного количества хлористого алюминия в токе хлористого водорода при 30°. В более жестких условиях метилнафталины быстро разлагаются. Имеется, однако, указание, что а-изопропилнафталин под влиянием хлористого алюминия при 70° превращается е р-изомер, содержание которого в равновесной смеси достигает 90% [59, 60]. Очень легко перемещается в нафталиновом ядре бен-зильная группа. а-Бензилнафталин в присутствии 2,5% мол. хлористого алюминия в хлорбензоле при 0° уже через 30 мин дает равновесную смесь монобензилнафталинов (выход 73%), состоящую на 90% из р- и на 10% из а-изомера [57]. Побочно образуется около 10% нафталина. Хлорное железо и комплекс хлористого алюминия с нитробензолом не вызывают изомеризации бензилнафталинов. [c.13]

В качестве примера восстановления соединений, не содержащих азот, можно привести восстановление бензофенона в бензгид-рол. В аппарат, снабженный обратным холодильником, огнепре-градителем (гравийным фильтром), мешалкой и рубашкой, загружают 12%-ный спиртовой раствор едкого натра и бензофе-нон. Реакционную смесь нагревают до кипения (78—82°) и через специальный штуцер с двойным затвором небольшими порциями вводят цинковую пыль. После загрузки всей цинковой пыли необходимо сделать выдержку при температуре кипения реакционной массы. Восстановление считают законченным, если коричневая окраска фильтрата от добавления цинка переходит в светло-желтую. Полученный спиртовой раствор бензгидрола отделяют отстаиванием и фильтрацией от избытка пирофорной цинковой пыли, выделяют из раствора бензгидрол выливанием на воду с разбавлением до 20%-ного содержания спирта по объему, фильтруют и сушат при температуре не выше 30°, так как продукт плавится при температуре 56°. Щелочь берут не в эквимолекулярном количестве, так как она ввиду гидролиза цинката регенерируется в процессе восстановления при использовании спирта-ректификата. [c.101]

В колбу, снабженную эффективной мешалкой, обратным холодильником, термометром, капельной воронкой и трубкой для подвода азота, загружали гликоль, тщательно продуваемый азотом. Поднимали температуру до 60— 70° С и прикапывали смесь диизоцианатов (при эквимолекулярном соотношении реагирующих изоцианатных и гидроксильных групп) в течение 1 ч, постепенно повышая температуру до 180—190° С. После введения всей смеси диизоцианатов реакционную массу выдерживали при наивысшей достигнутой температуре в течение 1 ч. Затем расплавленный полимер извлекали из колбы, охлаждали и измельчали. Так как при нормальных условиях ДФМДИЦ — твердый кристаллический порошок, то полимеры с содержанием его более 0,8 молей получали по методике, отличающейся от описанной выше тем, что смесь диизоцианатов загружали в колбу и постепенно добавляли гликоль. Полимеры растворяли в диметилформамиде (7—10 г на 100 мл), а затем высаждали в зависимости от их растворимости в ацетон, серный эфир или воду. Высажденные порошки отфильтровывали, промывали ацетоном, эфиром или спиртом и сушили при температуре 50—60° С и давлении 1 мм рт. ст. до постоянного веса. [c.98]

Смесь этиленхлоргидрина и небо.иьшого избытка триметиламина в спиртовом растворе была оставлена стоять в течение нескольких суток. Г еакция идет очень медленно выделение хлористоводородного холина началось лишь только на третьи сутки. Увеличение количества трнметил-амина в три раза но сравнению с эквимолекулярным привело к повышению выхода с 45 до 65%. Выпавший хлористоводородный холин отсасывался на воронке Бюхнера и хранился в за]<рытой посуде в эксикаторе. Для полноты выделения образовавшегося продукта маточный раствор упаривался до Y4 объема и после охлаждения к ному добавлялся эфир, который высаживал продукт в кристаллическом виде. Холин анализировался на содержание галоида и азота. Полученный таким образом хлористоводородный холин в дальнейшем использовался для получения радиоактивного препарата ацетилхолина. [c.365]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология