Органические оксикислоты

Многие органические вещества, содержащие гидроксильные группы (лимонная и винная кислоты, крахмал, сахароза, глюкоза, лактоза, изопропиловый, бутиловый, изовалериановый спирты), замедляют образование осадка А1(0Н)з [666, 8391, в присутствии органических оксикислот получаются заниженные результаты [501, 666]. [c.45]

Влияние анионов. Большие количества хлоридов ослабляют окраску комплекса алюминия еш,е больше влияют сульфаты [1114]. Фториды и фосфаты сильно мешают даже в небольших количествах [522, 808, 1114]. Органические оксикислоты также мешают образованию комплекса алюминия. [c.103]

Установлена связь между способностью органических оксикислот разрушаться микроорганизмами и количеством гидроксильных групп чем их больше в соединении, тем большие количества вещества могут быть разрушены. [c.163]

Титрование пирофосфатного комплекса марганца (III) раствором гидрохинона в присутствии дифениламина [72, 73] используют в непрямых методах определения органических оксикислот [74] или моносахаридов [73]. [c.258]

Обнаружению циркония мешают ионы фтора, фосфата и органических оксикислот. Серная кислота при концентрации выше 1 N заметно уменьшает чувствительность. [c.48]

При добавлении к растворам соли циркония в 0,08—0,1 N H I водного раствора арсеназо I розовая окраска реагента переходит в фиолетовую. При оптимальном значении pH около 1,5—1,8) обнаружение циркония возможно при разбавлении 1 5-10 . Кроме циркония, при таком pH с арсеназо взаимодействуют титан и гафний. Мешают ионы S04 , а также фториды, фосфаты, органические оксикислоты и др. Мешают большие количества тория и урана. Влияние больших количеств железа (Fe +) можно устранить, прибавляя аскорбиновую кислоту или соли гидроксиламина (восстановление до Fe - "). [c.49]

Взаимодействие циркония с реактивом арсеназо I, предложенным В. И. Кузнецовым, рассмотрено на стр. 49. Этот реагент применяют для фотометрического определения циркония [169]. В отличие от соединений, образующихся при взаимодействии арсеназо I с рзэ, алюминием и другими элементами в слабокислой среде (pH 4—7,5), комплексы циркония и гафния устойчивы в довольно кислых растворах (0,05—0,1 Л НС1). При pH 1,5—1,8 мешает титан, а также F", SO ", органические оксикислоты, ослабляющие или уничтожающие окраску. [c.138]

Спектр. 525 нм 0,2 м на ТГК 20—250 мкг Zr пр. обн. 0,7 млн Не мешают ТЬ, Т1. А1, Ре(П), Мп, Са и др мешают Р , Р, 81, Мо, V/ и органические оксикислоты [c.488]

Органические оксикислоты (винная, лимонная) образуют тойчивые бесцветные комплексные анионы с многими катио-ами (АР+, Сг + Ре " и др.) и тем самым маскируют их при-/тствие. [c.157]

Определение органических оксикислот. Органические оксикислоты по их константам диссоциации (том I, стр. 308—317) следует причислить к слабым или умеренно сильным (в случае двухосновных кислот надо учитывать /Сг). Для нейтрализации всех кислотных групп применяют фенолфталеин или подобные [c.156]

Комплекс циркония с ализариновым красным С (ализаринсульфонат натрия) в кислых растворах имеет красно-коричневый цвет в присутствии избытка ализаринового красного С и фиолетовый цвет в присутствии избытка циркония. Комплекс обесцвечивается в присутствии фторида, фосфата, арсената, сульфата, тиосульфата, оксалата и других органических оксикислот. Чувствительность метода ниже чувствительности двух первых описанных выше методов, однако простота выполнения анализа этим методом делает его пригодным для целей рутинного анализа. Метод был использован для анализа воды [119—122]. Так как примеси в воде влияют на результаты анализа, требуется предварительная обработка анализируемых проб. Метод применим для определения 0,1—1,0 мг F-. [c.351]

Обнаружение минеральных и органических оксикислот в ука/се 683 [c.683]

Обнаружение в уксусе минеральных кислот и органических оксикислот [c.683]

Действие оксикислот. Некоторые органические оксикислоты (лимонная, винная), а также и некоторые обычные кислоты, как, например, уксусная, обладают свойством удерживать гидроокиси в состоянии очень тонких частичек, проходящих сквозь фильтры, причем это свойство в ряде случаев не связано с образованием комплексов. [c.76]

Реакции на торий мешают вещества, образующие с торием комплексные соединения, а именно фториды, сульфаты и органические оксикислоты. Сульфаты в небольших количествах оказывают слабое влияние. Фториды можно связать, прибавив избыток хлорида алюминия. [c.133]

Фториды, сульфаты, фосфаты, молибдаты, вольфраматы и органические оксикислоты ослабляют или уничтожают окраску соединения циркония вследствие образования с последним очень устойчивых комплексов. [c.527]

Ионы лантана и лантанидов не осаждаются а.ммиаком из растворов, содержащих органические оксикислоты (винная, лимонная, яблочная и др.), вследствие комплексообразования. [c.82]

Торий образует комплексные соединения с анионами винной, лимонной и других органических оксикислот. [c.96]

У редкоземельных элементов особенно выражена способность к образованию двойных солей с натрием, калием, аммонием, комплексных соединений с органическими оксикислотами, с азотистыми соединениями. Некоторые их комплексные соединения хорошо кристаллизуются, растворяются в воде, прочны. Классическими методами разделения редкоземельных элементов являются дробная кристаллизация, дробное осаждение, дробное разложение, дробное растворение и ионный обмен. [c.403]

Трехзарядные катионы и бериллий с органическими соединениями, содержащими гидроксильную группу, как, например, глицерин, глюкоза, а также с органическими оксикислотами (т. е. с кислотами, содержащими кроме карбоксильной группы СООН также гидроксильную группу ОН—, например с винной, лимонной и т. п.), образуют внутрикомплексные соединения (стр. 161) настолько прочные, что они не разрушаются Под влиянием реактивов, обычно осаждающих ионы этих металлов. [c.318]

Ализарин красный 8 в кислом растворе образует осадок красно-фиолетового цвета при малом количестве циркония появляется красно-фиолетовое окрашивание. Бериллий, алюминий, титан и торий также дают красно-фиолетовую окраску, следовательно, мешают открытию циркония. Реакции, кроме того, мешают фториды, сульфаты, фосфаты, органические оксикислоты, а также молибдаты и вольфраматы. [c.390]

В присутствии органических оксикислот осадок не выпадает. [c.398]

В присутствии органических оксикислот (винной, лимонной), с которыми уранил образует внутрикомплексные соединения, едкие щелочи и аммиак не образуют осадки с уранил-ионом. [c.405]

Присутствие органических оксикислот препятствует осаждению, так как кадмий легко образует с ними внутрикомплексные соединения. [c.475]

Органические оксикислоты (винная, лимонная и др.) препятствуют осаждению вольфрамовой кислоты, так как образуют с ней комплексные ионы. [c.521]

Известно, что пятивалентная сурьма совсем н е растворима либо очень мало растворяется в пищевых и органических кислотах. Трехвалентная сурьма легко растворяется при действии органических оксикислот, образуя комплексные соединения типа рвотного камня. [c.28]

Комплекс мешающего элемента с реагентом будет разрушат1эся в результате его перехода в более устойчивый бесцветный комплекс с маскирующим лигандом Мц Е. При этом компплекс определяемого элемента с реагентом разрушаться не будет. В качестве таких маскирующих веществ часто используются органические оксикислоты лимонная, винная и некоторые другие. [c.39]

Основаны на образовании алюминием комплексов с органическими оксикислотами с выделением водородных ионов, которые оттитровывают щелочью. Анализируемый раствор и раствор соли оксикислоты должны быть нейтральными. Из солей оксикислотприменяюг тартраты, цитраты и оксалаты. Эти методы, так же как и ацидиметрические, в настоящее время в лабораториях почти не применяются. [c.85]

При мокром способе разложения пробы часто применяют различные кислоты и их смеси при нагревании. При этом в пробу не вводят посторонние катионы а сами кислоты сравнительно легко удаляются из сферы реакции при нагревании. Кислоты в зависимости от их природы и концентрации могут проявлять окислительные (конц. НЫОз и Н2804) или комплексообразующие свойства (НР и Н3РО4). Иногда к кислотам добавляют Н2О2, органические оксикислоты и т. п. Наиболее часто используемые дпя растворения кислоты и их смеси представлены в табл. 3.1. [c.71]

Эта реакция не удается в присутствии щавелевой, винной и других органических оксикислот, а также фосфор,ной и железистосинеродистово-дородной кислот и иодидов. Все эти вещества, за исключением последнего, образуют комплексные соединения с Fe ", которые метают образованию Fe,( NS).i. Иолиды метают реакции, питому что иод-ион окисляется ионом трехвалентного железа в своГшднын иод, который окрашииает водный раствор IB красный цвет. [c.376]

Вольфрам, тантал и ниобий образуют кислотные ангидриды ШОз, Та Об, МЬзОб, которые подобно кре1Мнйвой кислоте реагируют с гидробки-сяыи щелочных металлов, образуя растворимые вольфраматы, танталаты и ниобаты. В противоположность кремневой кислоте они образуют комплексные соединения с щавелевой, винной и с другими органическими оксикислотами. [c.632]

Органические оксикислоты серы, в которых органическая часть непосредственно соединена с серой, называются сульфеновыми (К-8-ЪН), сульфиновыми (К-8(0)0Н) и сульфоновыми кислотами (К-8(02)0Н) их названия строят в соответствии с правилами заместительной номенклатуры, употребляя суффикс сульфено-вая, сульфиновая или сульфоновая кислота . [c.201]

Кислоты в зависимости от их природы и концентрации могут проявлять окислительные (конц. НКОз и НгЗОд) или комплексообразующие свойства (НР и Н3РО4). Иногда к кислотам добавляют пероксид водорода Н2О2), органические оксикислоты и т.п. Наиболее часто используемые для растворения кислоты и их смеси представлены в табл. 1.11 [1]. [c.45]

В. К. Золотухин и А. С. Молоткова [681 изучали окисление солей некоторых органических оксикислот (тартратов, цитратов и сали-цилатов щелочных металлов) перманганатом калия в щелочной среде в присутствии солей Ге , Арт, d, Си , Са и др. Тар- [c.15]

Техника изготовления и свойства силикагелей зависят от того, что хотя кремнекислый ион в водных растворах щелочных силикатов сильно гидратирован и выделяется действием сильных кислот, образуемый при этом гидрат кремневой кислоты чрезвычайно неустойчив. Хотя он имеет склонность к дегидратащ1и даже в присутствии избытка воды в разбавленных растворах, но в нейтральных растворах при нормальной температуре скорость дегидрата-Щ1И очень мала. Далее надо отметить, что (как это имеет место в отношении многих слабых органических оксикислот) дегидратация проходит предпочтительно между прилежащими молекулами, а не внутри одной и той же молекулы. Однако по мере течения процесса дегидратации ее скорость становится чрезвычайно малой, и в конце концов процесс вовсе прекращается. [c.250]

К капле исследуемого (по юзможности близкого к нейтральному) раствора в микротигле прибавляют каплю раствора реагента и нагревают до кипения. В присутствии циркония появляется красная или фиолетовая окраска. Такую же окраску могут дать алюминий, бериллий, титан и торий. Если прибавить каплю разбавленной соляной кислоты, то остается только окрашенное соединение циркония красно-фиолетового или красно-бурого цвета. При добавлении фторидов раствор желтеет (цвет реагента), так как образуется бесцветный комплексный анион [2гРв] . Кроме фторидов, обнаружению циркония мешают сульфаты, фосфаты и органические оксикислоты. Обнаруживаемый минимум — 0,5 мкг 2т при предельном разбавлении 1 ЫО . [c.47]

Осаждению основного селенита мешают H2F2 и органические оксикислоты. При длительной обработке основного селенита избытком селенистой кислоты (нагревание в течение 5—20 час. при 80—100° С) образуется нормальный селенит 2г(5еОз)2, который представляет собой кристаллический белый порошок. Серная кислота способствует превращению основного селенита в нормальный. Соль может быть высушена без разложения при 200° С или прокалена до двуокиси. Нормальный селенит почти не растворяется в горячей соляной кислоте, с большим трудом растворяется в горячей H2SO4 (1 1). Нормальный селенит может быть использован как для гравиметрического, так. и для титриметрического определения циркония иодометрическим методом. Титриметрический метод, основанный на иодометрическом титровании Se, предложен Смитом [752] и более подробно исследован другими авторами [388, 741—743] он имеет значение при определении малых количеств Zr. [c.56]

Молоткова А. С. О перманганатометрическом определении некоторых органических оксикислот. Доклады и сообщения (Львовск. ун-т), 1952, вып. 3, ч. 2, с. 32—33. 7733 Молоткова А. С. и Золотухин В. К. О перман-ганато.метрическом определении формальдегида и муравьиной кислоты. Зав. лаб., [c.293]

Как указывалось ранее, плодовый уксус всегда содержит небольшое количество органических оксикислот лимонной, винной, гликолевой и других. Общий метод обнаружения этих кислот основан на их способности образовывать с цирконием в аммиачных растворах растворимые комплексные соли и на возможности обнаружения после подкисления даже малых количеств замаскированного циркония по флуоресцентной реакции с морином (стр. 582) Для этого необходимо поступать следующим образом. К 1—2 каплям уксуса добавляют каплю 1%-ного раствора хлорида циркония 2гС14 и небольшой избыток аммиака. Смесь нагревают и филь труют. К фильтрату добавляют каплю 0,05%-ного раствора морина в ацетоне и каплю концентрированной соляной кислоты. При наличии оксикислот в ультрафиолетовом свете появляется зеленовато-желтая флуоресценция. [c.684]

Наиболее типичный пример ионообменной хроматографии — разделение ионов в соответствии с их сродством к ионообменным группам. Самый старый метод фронтальной хроматографии обладает лишь немногими преимуществами. Лучшие результаты дает вытеснительная хроматография, однако наиболее эффективен метод проявительной хроматографии. Небольшое количество смеси ионов В и С, обладающих большим сродством к иониту, вводят в колонку вместе с ионами А, обладающими малым сродством к иониту. Величина вводимой пробьЕ пренебрежимо мала по сравнению с полным объемом колонки Элюирование ведут ионами А. Разделение определяется коэффициентами распределения Ка Щ и /С<г(С) или фактором разделения /Сй(В)/Х<г(С). Коэффициент распределения — это отношение концентраций ионов в ионообменной фазе и в растворе, отнесенное к миллилитру раствора и к грамму (сухой массы) или миллилитру ионообменной фазы. При слишком большом Ка, например более 30, хроматографические зоны расширяются и увеличивается время, необходимое для разделения.. Этого можно избежать, меняя в процессе элюирования дискретно или непрерывно концентрацию элюента (градиентное элюирование). Оптимальное разделение достигается в равновесных условиях, поэтому благоприятное влияние на процесс оказывает уменьшение размера зерен ионита, повышение температуры и оптимальная скорость потока подвижной фазы (все эт меры способствуют достижению равновесного состояния). Размер зерен можно уменьшать лишь до некоторого предела, который зависит от механической прочности слоя ионита причем требования к стабильности формы зерен особенно жестки, когда элюент пропускают через колонку под действием избыточного давления (иногда до нескольких десятков атмосфер). Степень сшивки ионитов должна быть достаточно высокой, чтобьь их объем оставался неизменным, или это должны быть макропористые иониты. Благоприятное действие оказывает увеличение скорости потока элюента в колонке, способствующее более равномерному распределению пленки жидкости по поверхности зерен ионита, но слишком сильное увеличение скорости может увести систему из оптимального равновесного состояния. Величины коэффициентов распределения зависят от состава элюента, и их можно регулировать в значительных пределах, добавляя комплексообразующие компоненты например, при разделении лантанидов с этой целью используют органические оксикислоты. [c.243]

Этой реакции мешают органические оксикислоты и окислители (HNOg, HNO2, Н2О2 и др.). Ионы Рез+ не мешают, так как они восстанавливаются хлоридом олова (II) до бесцветных ионов Fe2+. Комплексные соединения вольфрама и вольфраматы (последние только при больших количествах) мешают реакции, так как в их присутствии образуются аналогичные роданидные комплексы и низшие окислы вольфрама, окрашенные в синий цвет. [c.516]

Торий в нейтральных или слабокислых растворах образует малорастворимый осадок белого цвета [7]. Большинство других элементов вообще не дают осадков с ферроциаиидом или образуют белые осадки, не мешающие открытию урана. Мешают открытию урана ионы Сц2+ (буро-фиолетовый осадок), Т1 + (бурый осадок), Ре + (молочно-голубой осадок), Ре- (синий осадок берлинской лазури) и Со + (зеленый осадок). Маскирующие уран комплексообразователи фторид, карбонат, ацетат, цитрат и анионы других органических оксикислот обесцвечивают окраску. [c.72]