Натрий определение эквивалента

РАБОТА № 6. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЭКВИВАЛЕНТА КАРБОНАТА НАТРИЯ [c.37]

Выполнение работы. Провести определение эквивалента карбоната натрия по известному эквиваленту диоксида углерода. Наполнить кристаллизатор 1 (рис. 29) на половину его объема насыщенным раствором поваренной соли, в котором растворимость диоксида углерода меньше, чем в воде. Тем же раствором наполнить вровень с краями мерный цилиндр 2 вместимостью 100 мл и закрыть его стеклянной пластинкой, надвигая последнюю скользящим движением. Перевернуть цилиндр вверх дном и опустить в кристаллизатор. Удалить под раствором стеклянную пластинку и закрепить цилиндр в лапке штатива так, чтобы края цилиндра были ниже уровня раствора в кристаллизаторе, следя за тем, чтобы в цилиндр не попал воздух. [c.37]

РАБОТА №8. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЭКВИВАЛЕНТА КАРБОНАТА НАТРИЯ (МЕТОД ПРИМЕНИМ К ОПРЕДЕЛЕНИЮ ЭКВИВАЛЕНТА КАРБОНАТА ЛЮБОГО МЕТАЛЛА) [c.46]

При установке титра серной кислоты получаются очень хорошие результаты следующим образом. Растворяют взвешенный карбонат в 200 мл воды и прибавляют устанавливаемый раствор серной кислоты в избытке от 0,1 до 0,5 мл. Кипятят, пока не будет удалена двуокись углерода и объем раствора не уменьшится до 100 мл. Тогда охлаждают, пропуская одновременно через раствор ток воздуха, свободного от двуокиси углерода, и, продолжая пропускать воздух, титруют, как описано на стр. 209, раствором едкого натра, не содержащим карбоната. Из общего количества прибавленной серной кислоты вычитают кислотный эквивалент раствора едкого натра, определенный таким же способом 1. [c.206]

Для приготовления раствора заданной нормальности нужно взять навеску вещества, соответствующую необходимому числу эквивалентов. Эквивалентную массу вещества находят, исходя из реакции, в которой данное вещество участвует. Рассмотрим, например, определение эквивалента карбоната натрия в его реакции с соляной кислотой. Карбонат натрия можно титровать кислотой до однозамещенного карбоната натрия [c.119]

Определение эквивалента хлора по эквиваленту натрия. [c.53]

Важность точного определения щавелевой кислоты в неводной среде очевидна прежде всего для косвенных методов. Приведем два примера. Во-первых, это определение эквивалентов нейтрализации высших жирных кислот с помощью полумикро- и микрометодов [807, 808], когда производится обратное титрование избытка метилата калия стандартным раствором щавелевой кислоты в смеси метиловый снирт — бензол (гл. 15, разд. 82). Второй пример связан с определением производных карбодиимида в этом случае избыток щавелевой кислоты, не вступивший в реакцию с карбодиимидом, определяется обратным титрованием стандартным раствором метилата натрия в смеси бензол — метиловый снирт в присутствии тимолового синего 891]. [c.231]

Эксперимент 2.7. Определение содержания карбонатов натрия и калия в их смеси по среднему эквиваленту [c.46]

При вьшолнении этой работы воспользуйтесь прибором для определения эквивалента металла (см. рис. 31). Вода в приборе должна быть заменена насыщенным раствором хлорида натрия, так как в растворе этой соли растворимость СОа меньше, чем в воде. Приведите прибор в рабочее состояние, для чего с помощью уравнительного сосуда при открытом зажиме установите жидкость в бюретке на нулевое деление, присоедините к измерительной бюретке колбочку и, закрыв пробки и зажим, тщательно проверьте прибор на герметичность, как указано в работе 5. [c.35]

Определение эквивалента едкого натра [c.27]

Данной нормальности отвечает содержание да-10 г едкого натра в 1 л раствора w — навеска ЫаОН, а число 10 показывает, во сколько раз объем 1000 мл больше. объема мерной колбы). Для определения эквивалента вещества нужно [c.27]

Атомный вес цинка, который двухвалентен, равен 65. Следовательно, 32,5 вес. ч. цинка вытесняют I вес. ч. водорода. В то же время, как это видно из формулы окиси цинка ZnO, 32,5 вес. ч. цинка соединяются с 8 вес. ч. кислорода. Из самого же определения эквивалента следует, что 23 и 32,5 являются эквивалентами натрия и цинка. [c.94]

Выполнение работы. Провести определение эквивалента карбоната натрия по известному эквиваленту диоксида углерода. Наполнить кристаллизатор 1 (рис. 29) на половину его объема на- [c.46]

По весу хлорида натрия и натрия, зная эквивалент последнего, рассчитать эквивалент хлора и относительную ошибку в его определении. [c.50]

Приборы и реактивы. Стаканы емкостью 100 мл (2 шт.). Кристаллизатор. Воронка Бюхнера. Пробирка с отводной трубкой. Мерный цилиндр на 50 мл. Прибор для определения эквивалента металла. Сульфат кадмия. Карбонат натрия. [c.246]

В связи с этим можно было бы принять, что грамм-эквивалент йодата равен /5 молекулярного веса. Однако определение йодата калия основано на титровании выделившегося йода. Из написанной выше полной реакции видно, что 1 г-мол KJO, выделяет 6 г-атомов следовательно, на титрование будет затрачено 6 г-экв серноватистокислого натрия (или др. восстановителя). Поэтому для расчета результатов титрования необходимо принять, что г-экв йодноватокислого калия равен [c.284]

Определение эквивалента натрия методом вытеснения [c.31]

Определение эквивалента натрия. Эквивалент натрия определяется по методике, описанной в работе 6 (опыт 2). Перед проведением опыта проверяется герметичность прибора. [c.167]

Водород образует ряд химических соединений с другими элементами в строго определенных весовых отношениях, например с кислородом — 1,008 8, с хлором — 1,008 35,5, с натрием — 1,008 23, с кальцием — 1,008 20. Указанные количества кислорода, хлора, натрия и кальция есть их химические эквиваленты. [c.4]

Зная грамм-эквивалент оксалата натрия, вычисляют навеску этой соли, которую необходимо взять, чтобы приготовить раствор для определения нормальности раствора перманганата. При этом растворы оксалата натрия и перманганата должны иметь примерно одинаковую нормальность (напри-.мер, 0,05 и.). [c.325]

Кроме того, такой способ дает возможность вычислять содержание одного какого-либо иона без его непосредственного, аналитического определения, а именно по разности между найденной суммой миллиграмм-эквивалентов анионов к суммой миллиграмм-эквивалентов катионов. Обычно так вычисляют содержание натрия. [c.45]

Еще один пример, который следует отнести ко второй категории,— это идентификация одного поверхностно-активного вещества, о котором было сообщено, что оно является соединением жирной кислоты и этиленоксида (КС00[СН2СН20]л Н). Поскольку это соединение является сложным эфиром, эквивалентная масса его была определена по реакции омыления. Эквивалентная масса оказалась такой, что либо К, либо л должны быть небольшими. Однако, так как проба растворима в воде, число х должно быть достаточно большим. Было проведено определение связанного этиленоксида его содержание оказалось достаточно большим. Следовательно, вопреки данной ранее информации К не может относиться к жирной кислоте. Размер группы R был рассчитан, исходя из эквивалентной массы и содержания этиленоксида. Полученный результат был подтвержден анализом натриевой соли кислоты, выделенной из спиртового раствора после омыления, и определением эквивалента карбоксилата натрия методом сожжения. Эквивалентная масса кислоты, рассчитанная по этой величине, хорошо совпала со значением, рассчитанным из эквивалентной массы сложного эфира с учетом поправки на содержание этиленоксида. Зная эквивалентную массу кислоты, можно подобрать образцы всех известных доступных кислот приблизительно такой же эквивалентной массы и провести сравнение, необходимое для абсолютной идентификации. [c.622]

Бесцветное кристаллическое соединение I с т. пл. 186—187°С содержит азот, но не содержит галогенов и серы, не растворяется в воде и разбавленных кислотах, но растворяется в разбавленном растворе бикарбоната натрия. Его эквивалент нейтрализации равен 180 2. Это вещество не реагирует с бромом в четыреххлористом углероде, с разбавленным раствором перманганата калия, с ацетилхлоридом и фенилгидразином. При обработке в течение некоторого времени кипящей соляной кислотой после охлаждения реакционной смеси выделено соединение II, плавившееся при 120—12ГС и имевшее эквивалент нейтрализации 121 1. Фильтрат после выделения вещества II упаривают досуха, а остаток III очищают перекристаллизацией. Он содержит азот и хлор, довольно гигроскопичен, разлагается при попытке определения его температуры плавления и не растворяется в эфире. Из водного раствора этого вещества при прибавлении раствора нитрата серебра выпадает осадок. При обработке вещества III азотистой кислотой на холоду происходит энергичное выделение газа. При взаимодействии соединения III с беизолсульфохлоридом и раствором гидроксида натрия после подкисления полученного раствора выделен продукт IV с т. пл. 164— 165°С. [c.547]

Для определения эквивалента основания молекулярный вес его (Ai) делят на валентность металла (или число гидроксильных групп). Например, эквивалент едкого натра NaOH равен 40, так как молекулярный вес 40, а валентность натрия 1.. Эквивалент гидроокиси алюминия А1(0Н)з составляет V3 его молекулярного веса и т. д. [c.73]

Эквивалент гидроксида равен сумме эквивалентов металла и гидроксила. Например, эквивалент NaOH равен сумме эквивалентов натрия и гидроксила (23 +17= 40). Эквивалент гидроксида можно также вычислить, разделив его молекулярную массу на валентность металла, входящего в состав основания (если в реакцию вступают все гидроксильные группы гидроксида) 5каон = 40/1 = 40 5са(он), = = 74/2 = 37. Если же в реакции участвуют не все гидроксильные группы, то для определения эквивалента гидроксида необходимо молекулярную массу разделить на кислотность гидроксида, определяемую числом вступающих в реакцию гидроксильных групп Си(ОН)г + + НС1 =Си(0Н)С1 4- НзО 5си(онь = 98/1 = 98. [c.25]

Спирты можно открыть с помопщю хлористого ацетила (1, г), хлористого бензоила (1, д) или металлического натрия (26). При положительных результатах этих реакций дальнейшие указания можно получить, применив солянокислый раствор хлористого цинка (15), йодную кислоту (22), реакцию на образование йодоформа (29), азотнокислый церий (7) или йодноватую кислоту (17). Простые эфиры можно разложить иодистоводородной кислотой (14), а если они относятся к ароматическому ряду, то их следует подвергнуть медленному бромированию (5). Карбонильная группа в альдегидах и кетонах характеризуется реакциями с гидроксиламином (16), фенилгидразином (23) и с 2,4-динитро-фенилгидразином (8). Дальнейшая дифференциация осуществляется применением фуксина (13), раствора Бенедикта (3), реактива Толленса (33), сулемы с алкоголятом натрия (18) или гипо-иодита натрия (29). Сложные эфиры омыляют раствором едкого натра (28, б), что дает полезные для определения эквиваленты омыления (28,6). Ангидриды и галоидангидриды кислот реагируют с анилином, образуя соответствующие анилиды (1,6, д) и гидролизуются щелочами (28, б). Образовавшуюся кислоту можно охарактеризовать эквивалентом нейтрализации (28, а), коэфициентом распределения (35) или константами Дюкло (34). Углеводороды классов Н1 и Нг можно отличить от соединений, имеющих функциональные группы, содержащие кислород, пользуясь реакцией с железороданистой солью окиси железа (11). [c.89]

Для доказательства индивидуальности полученных соединений мы проводили определение серы или галогена по Кариусу, азота по Кьельдалю или определяли эквивалент по нитриту для эфиров сульфаниловой кислоты непосредственно и для эфир. В ацетилсульфаниловой кислоты — после гидроли а. Определение эквивалента эфиров сульфаниловой кислоты затруднялось низкой растворимостью гидрохлоридов их поэтому мы применяли титрование нитритом в водно-уксуснокислом растворе. Для -1Т0Г0 навеску аминоэфира растворяли в достаточном количестве уксусной кислоты, добавляли необходимое количество соляной кислоты и воды и титровали нитритом натрия. [c.1067]

Определение эквивалента натрия. Эквивалент натрия опрг-деляется в приборе и по методике, описанной в опыте 2 раб. 6. [c.162]

Для определения точной концентрации раствора гидроксида натрия приготовьте раствор щавелевой кислоты строго определенной концентрации. Подсчитайте мольную массу эквивалента щавелевой кислоты Н2Са04-2Н20. Сколько г щавелевой кислоты следует взять для приготовления 1 л 0,1 и. раствора [c.183]

На современном уровне развития хроматографической методики эксперимента важное значение приобрел способ анализа хроматограмм, основанный на использовании радиоактивных индикаторов. Подготовка к анапизу радио-хроматографическим методом и методика самого анализа заключаются в следующем. После заполнения колонки подготовленной смесью осадителя и носителя вводят в нее определенный объем исследуемого раствора, содержащего, например, нитрат кобальта, меченный изотопом Со. Если в качестве осадителя был взят гидрофосфат натрия Na2HP04, то в колонке образуется зона фосфата кобальта. Для исследования распределения осадка вдоль зоны (степени равномерности распределения) стеклянную колонку разрезают и из цилиндрической ее части выталкивают стеклянным пестиком столбик сорбента на стеклянную пластинку. Затем разрезают этот столбик на равные части, так чтобы получились диски толщиной, например, по 2 мм каждый. Отдельные диски ( таблетки ) переносят на алюминиевые пластинки, высушивают, взвешивают (обычно на торзионных весах), измельчают и распределяют равномерным слоем на определенной поверхности (I—2 см ), после чего измеряют радиоактивность с помощью счетчика Гейгера—Мюллера. В заключение по результатам измерения активности различных, последовательно расположенных слоев по длине зоны в колонке строят кривую распределения осадка СОз(Р04)г в координатах миллиграмм-эквивалент вещества на 1 г носителя — масса зоны, г (или длина зоны, мм), при условии, что начало оси координат соответствует верхней части колонки. [c.207]

Эквивалент основания — такое количество основания, которое содержит 1 моль гидроксильных групп, способных замещаться на кислотные остатки (или количество основания, способного быть акцептором 1 моль ионов водорода при определении основания по Брёнстеду). Так, эквивалент едкого натра NaOH равен [c.39]

Было установлено [14],.что коэффициенты Сеченова основных соле-, вых компонентов пластовых вод нефтяных месторождений (хлористого натрия и хлористого кальция) приблизительно равны, если концентрация выражается в грамм-эквивалентах на единицу объема раствора. По этой причине при использовании уравнения Сеченова для пластовых вод концентрацию солей целесообразно характеризовать суммарным содержанием всех солей в 1 л пластовой воды и принимать значение коэффициента Сеченова для всех солей, растворенных в воде, равным коэффициенту Сеченова для хлористого натрия. В табл. 57 приведены значения коэффициентов Сеченова, полученные при низких температурах и давлениях, близких к атмосферному. По данным табл. 57, относящимся к раствору хлористого натрия, построен рис. 47. На рис. 48 представлены значения коэффициентов Сеченова диоксида уг [1ерода при низких температурах. Коэффициенты Сеченова, определенные при высоких давлениях, приведены в табл. 58 и 59. [c.102]