Иттербий, комплексы

Электролитическое восстановление применяется для разделения самария и европия, очистки их от примесей других РЗЭ и для выделения иттербия. Эффективное отделение самария от гадолиния и европия от самария происходит при электролизе их цитратных растворов на катоде из амальгамы лития [801. Меньшая прочность цитратных комплексов самария по сравнению с гадолинием способствует более легкому электролитическому выделению самария и растворению его в амальгаме. Заметно влияет на разделение pH электролита. Коэффициент разделения колеблется в широких пределах от 340 до 6220. При оптимальном режиме возможно весьма успешное разделение гадолиния и самария. [c.116]

Все растворы неустойчивы, и со временем происходит образование водорода и амида металла, что, вероятно, является причиной многих несоответствий в результатах, полученных различными исследователями. При растворении щелочноземельных металлов, а также европия и иттербия, в качестве твердой фазы образуются комплексы Me(NHJ)6. [c.400]

Yb (III) Иттербий извлекается в виде комплекса типа [c.121]

При определении констант устойчивости комплексов было обнаружено, что вымывание р.з.э. происходит только при доведении рабочего раствора комплексона 2-ОПДТУ при концентрациях 1.10 —3.10" М до pH 6—7,5 (pH создавали прибавлением аммиака), причем при вымывании р.з.э. со смолы наблюдается резкое возрастание кислотности фильтратов. Так, в опытах с тербием, при 1%-ной его загрузке и концентрации комплексона 1.10" М, в процессе вымывания кислотность среды возрастает от исходного значения pH 8,15 до pH 4,4 (рис. 1) при этом минимум на кривой изменения pH соответствует максимуму на кривой вымывания. Аналогичные результаты были получены и для других р.з.э. Следует отметить, что при переходе ст лантана к лютецию кислотность фильтрата усиливается. Так, если для вымывания неодима 3.10 М раствором 2-ОПДТУ достаточно взять раствор с исходным pH 6,3, то для вымывания иттербия при этой же загрузке и концентрации 2-ОПДТУ необходим раствор с pH 8,5. [c.6]

Исследование комплексообразования лантана, церия, неодима, самария, гадолиния, иттрия и иттербия с глюконовой кислотой показало, что в кислой области происходит образование комплексов, в которых металл замещает водород карбоксильной группы глюконовой кислоты. В зависимости от соотношений компонентов и их абсолютных концентраций к одному иону металла присоединяется от одного до шести одновалентных остатков глюконовой кислоты. В нейтральной и слабощелочной области происходит образование внутрикомплексных соединений с одним и двумя остатками глюконовой кислоты. В таких соединениях металл связан с остатком глюконовой кислоты через кислород карбоксильной группы п кислород одной или двух спиртовых групп. [c.114]

Эту особенность глюконовой кислоты мы попытались объяснить на основании данных о процессах комплексообразования в изученной системе. В условиях, при которых производилось разделение, возможно образование электронейтральных комплексов I и II. В ряду Ьа УЬ происходит сдвиг в сторону образования комплекса II, который образуется при более низких значениях pH и прочность которого от лантана к иттербию увеличивается больше, чем прочность комплекса I. Следовательно, если в системе происходит образование электронейтральных комплексов I и II, причем количество комплекса II от лантана к иттербию увеличивается, понижение pH образования электронейтральных комплексов в ряду РЗЭ должно быть особенно резким, что создает выгодные условия для разделения РЗЭ. [c.117]

Комплексы с празеодимом и иттербием показывают аналогичные результаты. Эти вещества, называемые шифт-реагентами, нашли широкое применение, так как они позволяют существенно упростить сложные спектры, в которых имеется перекрывание большого числа сигналов. Эффект до некоторой степени аналогичен влиянию полей Во с большой напряженностью, например полей сверхпроводящих соленоидов. При использовании шифт-реагентов существенно возрастает объем спектральной информации, особенно в случае насыщенных соединений, например в спектре адаманта-нола-2 (рис. IX. 34). Здесь удалось выявить все протоны и все геминальные константы спин-спинового взаимодействия, имеющие наибольшие значения из всех возможных констант в этом соединении. Отметим, что при использовании европия ушнрения линий, вызванные парамагнитным моментом, относительно невелики. [c.356]

При переходе к /-элементам усиливается тенденция к формированию в водных растворах комплексов с участием трех молекул комплексона. При этом даже при стехиометрическом соотношении компонентов в растворе в соизмеримых количествах сосуществуют М и МЬ, МЬ и МЬг, МЬг и МЬз (рис. 2 2). Для празеодима при 25°С и ц=1,0 1е/(мь = 6,08 1е([МЬ2]/[М]-/[Ь]2 = 10,67 1е([МЬз]/[М][Ь]з = 13,77 [182]. Растворимость комплексонатов в ряду ЬпЬ—ЬпЬ2—ЬпЬз повышается по мере уменьшения в соединении соотношения металл лиганд. Это становится понятным при сопоставлении рентгеноструктурных данных для нормального комплекса [Ыс1(Н20)з1(1а]С1 и Кз[УЬ(1(]а)з]-6Н20 [208]. В первом случае ион неодима, имея к. ч. 9, реализует его за счет трех донорных атомов своей молекулы ИДА, трех молекул воды и оставшиеся три места заполняет атомами кислорода молекул ИДА соседних комплексонатов. В результате в твердом соединении формируется прочная двумерная сеть, препятствующая переходу отдельных фрагментов [Ыс1(Н20)з1 а]+ в жидкую фазу В комплексонате иттербия, также имеющего к. ч. 9, молекулы ИДА полностью насыщают [c.109]

В области рН = 3—5, где интенсивность флуоресценции комплексонов невелика, взаимодействие соединений 2.3.94 и 2.3 95 с рядом катионов (Ве +, А13+, 8с +, ОаЗ+, некоторыми лантаноидами) приводит к значительному усилению флуоресценции. Наибольший интерес представляет изменение интенсивности флуоресценции соединения 2 3 94 в присутствии иттербия и лютеция. При добавлении раствора динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты комплексы лютеция и иттербия разрушаются, что сопровождается появлением зеленой флуорес-денции свободного лиганда Для остальных лантаноидов изменение флуоресценции незначительно Это свойство соединения 2 3 94 позволило предложить его в качестве металлфлуорес-центного индикатора для комплексонометрического определения лютеция и иттербия с относительной ошибкой определения 0,3% [538]. [c.291]

На основании сравнительного анализа химических сдвигов ЯМР >Н и парамагнитных комплексов ЭДДА и ЭДТДА с иттербием (HI), европием (III) и празеодимом (III) было показано, что атомы серы не координированы лантаноидами [821]. Прогноз [639], сделанный в отношении строения комплексоната европия (III) с ДОТА на основании анализа парамагнитных сдвигов, был впоследствии подтвержден ренл-гено-структурным анализом [384] Показано, что при растворении структура комплексоната, характерная для кристаллического состояния, сохраняется [384] [c.433]

Определение ионов металлов. Благодаря соответствующему выбору фонового электролита, pH и лигандов практически любой металл может быть восстановлен на ртутном капающем электроде до амальгамы или до растворимого иона с более низкой степенью окисления. Во многих случаях получают полярографические волны, пригодные для количественного определения этих веществ. Такие двухвалентные катионы, как кадмий, кобальт, медь, свинец, марганец, никель, олово и цинк, можно определить во многих различных комплексующих и некомплексующих средах. Ионы щелочно-земельных элементов — бария, кальция, магния и стронция — дают хорошо выраженные полярографические волны при приблизительно —2,0 В относительно Нас. КЭ в растворах, содержащих иодид тетраэтиламмония в качестве фонового электролита. Цезий, литий, калий, рубидий и натрий восстанавливаются между —2,1 и —2,3 В отн. Нас. КЭ в водной и спиртовой среде гидроксида тетраалкиламмония. Опубликованы данные полярографического поведения трехзарядных ионов алюминия, висмута, хрома, европия, галлия, золота, индия, железа, самария, урана, ванадия и иттербия в различных растворах фоновых электролитов. [c.457]

Чувствительность определения элементов в воздушно-ацетиленовом пламени 0,5—20 мкг/мл. Используя комбинированные горелки-распылители, пламя смеси водорода с кислородом и раствор теноилтрифторацетоновых комплексов в гексоне, можно значительно повысить чувствительность определения лантана, иттербия и неодима (до 0,11, 0,017 и-0,33 мкг/мл соответственно). Скандий 35 по пику молекулярной полосы с максимумом при 607 ммк можно определить с чувствительностью 0,006 жкг/жл. [c.272]

Ход кривой удельной электропроводности системы — 2-аминотиазолдиуксусная кислота показывает образование комплексов состава 3 2, 1 1 и 1 2 (рис. 14). Состав комплексов, образуемых 2-амжно-6-метоксибензти-азолдиуксусной кислотой, следующий с иттербием —1 1, с тулием — 2 1, [c.55]

Р-Изопропилтрополон образует с никелем, медью(П), цинком, железом(П1), индием, празеодимом и торием экстрагируемые комплексы типа МАд с кальцием, стронцием, барием, ураном(У1), европием, гольмием, иттербием и лютецием — комплексы типа MA,vHA. В присутствии ионов натрия цинк и никель могут экстрагироваться в вцде комплексов типов Ыа2пАд и ЫаЫ1Аз. Растворимость экстрагируемых внутрикомплексных соединений в органических растворителях низка (10" —10" М), что препятствует применению Р-изопропилтрополона для экстракции больших количеств металлов. В некоторых случаях молярные коэффициенты погашения экстрагируемых комплексов [например, меди(И), железа(П1), урана(У1)] довольно высоки при 400—450 ммк, где Р-изопропилтро-полон сам не поглощает, что позволяет применять его для фотометрического определения этих комплексов [264]. [c.120]

Хелаты со стерически напряженными р-дикетонами 111с1 и Го(1 интересны своей летучестью [18,19]. Синтезированы комплексы типа [Ьп(Ш(1)з], [Ьп([ос1)з], [Ап(1Ьс1)4] и [Ап(Ьс1)4], которые, несмотря на высокие относительные молекулярные массы (от 950 до 1050 для Ьп и от 1300 до 1400 для Ап), имеют ощутимое давление пара при температурах ниже температуры кипения воды. Летучесть хелатов лантаноидов используется при их разделении методом газовой хроматографии. Их можно применять в качестве антидетонирующих добавок и гомогенных катализаторов, однако наиболее перспективно использование комплексов европия, празеодима и иттербия в качестве эталонных реактивов для ЯМР [20,21]. [c.548]

В результате исследования взаимодействия комплексона с катионами Ьа, Се, Рг, N6, 5т, Ей, Ег, Ти, Ь, 5с, показано, что в условиях исследования меркаптоэтиламинтриуксус-ная кислота образует комплексы с иттербием, скандием, ту1 лием и празеодимом. Полученные результаты представлены в таблице. [c.109]

Увеличение дентатности комплексона в результате введения дополнительных фосфоновых групп вызывает увеличение прочности образуемых комплексов. Так, этилендиаминтетраметилфосфоновая и диэтилентриаминпентаметилфосфоновая кислоты являются более сильными комплексообразующими агентами по отношению к редкоземельным элементам, чем карбоксилсодержащие аналоги. Устойчивость нормальных комплексов рассматриваемых комплексонов намного выше устойчивости соответствующих комплексов этилендиаминтетрауксусной кислоты и не уступает устойчивости комплексов диэтилентриаминпентауксусной кислоты, считающейся оптимальным реагентом при комплексообразовании с редкоземельными элементами. Комплексы редкоземельных элементов с ЭДУФ по устойчивости также превышают комплексы с ЭДТА, исключение составляют лишь комплексы лютеция и иттербия. [c.179]

Спектр фосфоресценции фенола ни в одной из опробованных органических матриц, даже в присутствии соляной кислоты, не имеет дискретной структуры. Однако в концентрированной соляной кислоте спектр фенола приобретает дискретную структуру бензольного типа. Следует отметить, что и спектр анилина имеет наибольшее разрешение и интенсивность в концентрированной со-.чяной кислоте при низкой температуре. Удобной матрицей для фенола и анилина оказались также водные растворы хлорида, бро-хтида, сульфата алюминия и х.лорида иттербия при низкой температуре. Следует отметить, что наилучший эффеш наблюдается при избытке соли, т. е. когда соотношение соль органическая примесь равно 1 8 и более. Поэтому есть основание считать, что имеет место пе образование комплекса, а сольватация органической молекулы молекулами или ионами растворенных в воде солей, вследствие чего при понижении температуры раствора орга-]гическая молекула оказывается как бы введенной в твердую неорганическую матрицу. Это явление требует дальнейшего изучения и представляет несомпепнып интерес для анализа природных и сточных вод. [c.195]

Структура тригональной призмы с тремя лишними связями встречается более часто. Типичными примерами являются гидратированные катионы [М(Н20)д] +, образованные большими по размеру ионами лантаноидов, и существующие в виде полимеров трехфтористые соединения MF3. Недавно установлено [88], что такую структуру имеет комплекс иттербия Ь(ЫОз)з(дтзо)з (рис. 11.396), в котором три монодентатных лиганда dmso используют три угла одной из треугольных граней, а каждая из трех бидентатных групп соединяет один угол другой треугольной грани с центром квадратной грани. [c.277]

При исследовании комплексов РЗЭ типа (НС5Н4)зМ, где К = Н, С2Н5, (-СзНт, было замечено резкое отличие масс-спектров соединений самария и иттербия от спектров комплексов остальных РЗЭ [3, 4]. Было также высказано предположение, что это отличие еще в большей степени должно наблюдаться для соединений европия. [c.76]

Как видно из рис. 1, аналогичная картина наблюдается и для дипи-валоилметанатных (ДПМ) комплексов. Линия ионов ЬМ+ возрастает в случае соединений самария и иттербия и становится максимальной в спектре (ДПМ)зЕи. Что касается спектров соединений остальных РЗЭ, то они достаточно близки. Подобное отличие масс-спектров дипи-валойлметанатов самария, европия, иттербия, как и в случае трицикло- [c.77]

ПОЛУЧЕНИЕ АЛКИЛЦИКЛОПЕНТАДИЕНИЛЬНЫХ тс-КОМПЛЕКСОВ ЛАНТАНА, НЕОДИМА, ПРАЗЕОДИМА, САМАРИЯ И ИТТЕРБИЯ [c.86]

Смотреть страницы где упоминается термин Иттербий, комплексы: [c.75] [c.120] [c.406] [c.188] [c.188] [c.518] [c.499] [c.276] [c.92] [c.174] [c.98] [c.328] [c.192] [c.150] [c.342] [c.115] [c.221] [c.115] [c.174] [c.190] [c.86]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология