Синтез ферритов

Ю. Д. Третьяковым это было убедительно продемонстрировано на примере получения порошкообразного оксида железа, используемого в качестве исходного реагента при синтезе ферритов. Порошкообразный оксид железа, соответствующий однофазному гематиту, был приготовлен разложением нитрата, карбоната, окса-лата, сульфата и окислением пентакарбонила железа. В табл. 21 представлены основные результаты исследования влияния способа получения на реакционную способность и спекание порошков оксида железа. [c.313]

Особенно существенным шагом в исследованиях автора был синтез феррита серебра [4]. Были выдвинуты представления о химической структуре этих тел и их активных мест, в результате чего, появились новые перспективы исследований каталит] ческих свойств гидроокисей и окислив металлов и вообще катализаторов и катализа [5]. В качестве моде- [c.381]

Из многочисленных представителей этого класса для синтеза ферритов представляет интерес такие, у которых в роли N выступают ионы МН , Ы+, Ыа+, а в роли К—5 или Сг. По данным рентгенографического анализа эти соединения имеют одинаковую моноклинную структуру (структурный типа Н44, пространственная группа симметрии С ь) с довольно близкими значениями параметров решетки. Ниже приведены координационные числа и расстояния между ближайшими соседями в элементарной ячейке [c.17]

Чтобы найти равновесные условия синтеза феррита с величиной уфО, воспользуемся универсальной диаграммой. Предположим, что для некоторого феррита равновесное давление кислорода при 1400°С составляет I атм. Тогда из наклона прямой, проходящей через точку диаграммы с координатами (1400°С, ро, = атм), следует, что при 1300°С давление кислорода в газовой фазе должно составлять 0,158 атм, при 1200°С — 0,040 атм, при 1100°С — [c.134]

Современное состояние теории ферримагнетизма и практики синтеза ферритов пока не позволяют получать ферриты с наперед заданными свойствами. Однако непрерывное изучение ферритов привело к тому, что последние 15—20 лет производство ферритов из лабораторного превратилось в промышленное в настоящее время во всех развитых странах мира ферриты производятся в заводских масштабах и выпуск их непрерывно увеличивается. [c.5]

Давление кислорода в атмосфере при синтезе ферритов может влиять по-разному. [c.65]

Исследование кинетики синтеза феррита магния проводили Фриш [c.71]

Синтез ферритов, независимо от метода производства, в конечном счете является твердофазовой реакцией, скорость которой определяется, как было показано в главе II, диффузионной подвижностью катионов. Все способы, приводящие к повышению дефектности кристаллических решеток сырьевых материалов, применяемых для синтеза ферритов, в том числе и малые добавки, увеличивают диффузию катионов и тем самым улучшают ферритизацию. [c.116]

В настоящее время можно выделить три различных технологических схемы производства ферритов, причем эти схемы отличаются только способом синтеза ферритов, керамическая же часть технологии во всех случаях одинакова. Собственно говоря, синтез ферритов не является частью керамической технологии. С этой точки зрения, правильней было бы поставлять на ферритовые заводы в виде сырья уже синтезированные ферриты, а не исходные окислы и соли. Однако такое нанравление технологии только начинает внедряться в промышленность. В большинстве же случаев синтез ферритов производится на заводах, выпускающих ферритовые изделия. [c.123]

На заводах Советского Союза распространены первые два способа. Предложены и другие способы синтеза ферритов, однако в промышленности они пока что применения не нашли (см. главу И). [c.123]

Качество ферритовых изделий, получаемых по различным вариантам технологии, неодинаково, так как неодинакова степень ферритизации масс нри этом. Обычно более высокие показатели получаются при синтезе ферритов по второму и третьему способам, однако промышленность тяготеет больше к первому способу, так как он значительно проще в технологическом отношении. [c.123]

В зависимости от способа синтеза ферритов применяют различное сырье. Наиболее часто используют чистые окислы и соли — сульфаты, нитраты, карбонаты. [c.124]

Физико-химическое состояние сырья имеет значение непосредственно при синтезе ферритов. Особое значение имеет физико-химическое состояние сырья для окислов и карбонатов, применяющихся при синтезе ферритов из механической смеси связано это с тем, что твердофазные реакции в этом случае протекают по диффузионному механизму (см. главу II) и скорость синтеза существенным образом зависит от состояния поверхности частиц (наличие микротрещин, адсорбированных сдоев, рельефа поверхности) кристаллической решетки (наличие дефектной структуры, вида и количества вакансий и дефектов) и от соотношения полиморфных модификаций в сырье. [c.127]

Из разобранных способов синтеза ферритов первый принципиально отличается от двух других. В первом синтез проводится из механической смеси тонкомолотых твердых частиц и процесс твердофазовой реакции образования ферритов определяется скоростью диффузии ионов, т. е. является, как было показано в главе II, довольно медленным. Во втором и третьем способах смешивание компонентов происходит на молекулярном уровне, тем самым значительно облегчаются условия ферритизации. Сравнивая достоинства и недостатки различных методов, можно сказать следующее. [c.132]

Синтез ферритов цинка был проведен точно по вышеописанной методике. [c.78]

В основу производства ферритов положены принципы керамической технологии. Можно выделить три различные технологические схемы производства ферритов, причем эти схемы отличаются только способом синтеза ферритов [78, 79]. Промышленными способами получения ферритов являются 1) синтез ферритов из механической смеси окислов или карбонатов 2) синтез ферритов термическим разложением твердой смеси солей, полученной выпариванием из водного раствора 3) синтез ферритов из совместно осажденных гидроокислов, карбонатов, оксалатов. Технологический процесс изготовления ферритов по первому способу начинается с операций смешения окиси железа, являющейся основной составной частью всех ферритов, с другими окислами, например с окислами никеля, марганца, кобальта, цинка. Далее следует операция прессованиЯ из полученной смеси изделий требуемой формы и размеров. И, наконец, спрессованные изделия подвергаются ферритизации при высоких температурах, обычно от 800 до 1400 С. [c.56]

Оксосоль. Красно-фиолетовый, разлагается при сильном нагревании. Хорошо растворим в концентрированном растворе КОН, реагирует с кипящей водой. Сильный окислитель. Качественная реакция — образование красного осадка феррата бария. Применяется для синтеза ферритов, например ВаРе)0з. [c.128]

Метод ударной волны имеет особые преимущества в неорганических синтезах, для осуществления которых традиционные методы либо требуют длительного времени, либо не могут быть использованы из-за разложения реагентов или продуктов при высоких температурах, необходимых для данного химического взаимодействия. В этом смысле особый интерес представляют синтезы ферритов, силикатов и гранатов, которые при обычных условиях исключительно трудоемки. Интересным примером, иллюстрирующим эффективность ударного сжатия, является реакция следующего типа 2КХ +PtY2 = K2PtX2Y2, где X и Y — галогены. [c.114]

В связи с критичностью некоторых магнитных параметров к химической однородности феррита возникает вопрос о методах ее проверки. Обычные методы контроля гомогенности, основанные на использовании химического, рентгеновского и кристаллооптического анализа, не способны уловить остаточную химическую неоднородность материалов. Резницкий [2] предложил использовать для этой цели метод истинной теплоемкости. Измеряя истинную теплоемкость феррита магния, он обнаружил, что характер изменения Ср вблизи точки Кюри существенно зависит от способа синтеза феррита. Для образца, приготовленного из соосажденных гидроокисей, ферромагнитное превращение оказалось размытым на 30—40°, тогда как образцы, полученные из [c.19]

При синтезе феррита марганца с высокой концентрацией катион Ы1Х вакаисий необходима закалка от высоких температур. [c.88]

Согласно правилу фаз система, состоящая из газа и конденсированной фазы фиксированного состава, независимо от действительного числа компонентов имеет одну степень свободы. Это означает, что для сохранения этого фиксированного состава (он может соответствовать любой степени дефектности) из двух переменных (температура и давление) лишь одна является независимой, тогда как вторая — ее функция, например ро, —ЦТ). Следовательно, при синтезе феррита любому изменению температуры в процессе спекания и термической обработки должно соответствовать изменение давления кислорода в атмосфере так, чтобы это давление было равно равновесному для феррита данного состава. Разумеется, что в зависимости от природы феррита и степени его дефектности функция ро, =/( ) должна иметь различный вид. Вместе с тем для феррита со структурой шпинели удалось найти некоторые общие закономерности [2], облегчающие выбор контролируемой атмосферы спекания. В первую очередь следует отметить, что для различных ферритов со структурой шпинели Ме Ме Рез-д -4,04 1 7, характеризующихся одинаковым значением у, парциальная мольная энтальпия кисдорода почти одинакова. Например, когда у 0 (состояние, которое у многих ферритов достигается на низкокислородной границе шпинельного поля) АЯо = —144 4 ккал1г-моль. Постоянство относительной парциальной мольной энтальпии кислорода в ферритах различного химического состава в известной мере свидетельствует о том, что энергия связи кислородных ионов в решетке мало зависит от природы двухвалентных катионов. Это явление довольно просто объяснить в рамках чисто ионной модели строения ферритов. Ионы Со +, Ре +, N 2+, М 2+, Мп +, имеющие одинаковый [c.132]

Согласно наблюдениям [12], скорость упорядочения сильно зависит от химической предыстории феррита лития и его нестехиометрии по кислороду. Так, например, в зависимости от характера окиси железа, использованной при синтезе феррита лития, степень упорядочения образцов, которые закаливают с высокой температуры (800—1200°С), изменяется в широких пределах. Для феррита лития, при синтезе которого была использована окись железа, полученная разложением соли Мора, це удавалось сохранить разупо-рядоченное состояние даже при закалке в жидком азоте (во всех случаях т]>0,8). Для образцов феррита лития, полученного с использованием оксалатной окиси железа, в тех же условиях закалки были достигнуты значения т] 0,4. Различие в скорости упорядочения свидетельствует об активном влиянии дислокаций, плотность которых обусловлена химической предысторией материала 13, 14]. Влияние кислородной нестехиометрии феррита лития на скорость упорядочения иллюстрируется данными работы [12], показывающими, что для образцов состава Lio.s-e Рв2,5 04 у,1 и Lio,s-eFe2,5 04-Vj скорости начальной стадии процесса заметно отличаются. У образца Lio,5-6Fe2,s03,97 (доминирующие дефекты решетки — внедренные катионы) зародыши упорядоченной фазы [c.163]

Совершенствование ферритов идет по двум направлениям. Во-первых, непрерывно улучшаются магнитные характеристики ферритов, приближающие их к металлическим материалам, что делает ферриты конкурентноспособными в традиционных областях применения первых, например в электротехнике. Во-вторых, синтезируются ферриты с новыми свойствами, позволяющими применять их в различных магнитных усилителях, модуляторах, ослабителях, переключателях, вибраторах и т. д. В подобных устройствах используется в основном не мощность магнитных характеристик ферритов (например, величина магнитной проницаемости, намагниченности насыщения), а их специфичность (форма петли гистерезиса, ширина полосы резонансного поглощения, анизотропия намагничивания и т. д.). Возможности синтеза ферритов с новыми свойствами неогра-ничены, ввиду практически неограниченной способности ферритов к изоморфным замещениям ионов в структуре. [c.5]

В работах [22, 23] исследовали влияние вида сырья на скорость синтеза феррита никеля. Оказалось, что скорость синтеза его выше при использовании в качестве исходных компонентов Ni Oз + + РезОз, нежели N10 + РваОз- Возможно, здесь сказалась повышенная активность N10, получающейся в момент разложения ШСО3. [c.65]

В технологии производства ферритов широко применяют получение их поликристаллических порошков из химически соосажденных смесей гидроокисей, оксалатов, сульфатов и других солей. Можно выделить, по крайней мере, три различных способа синтеза ферритов из соосажденных смесей [26] [c.67]

Авторами работ [30, 31] предложен названный ими бездиффу-зионным метод синтеза ферритов из твердых растворов изоморфных солей тина шенитов Ме 804 Ме2304 бНзО, где Ме —Mg +, Ре +, Со +, №2+, Мн2+, Сн Ме — NHt [c.68]

Таким образом, синтез ферритов из совместно осажденных гидроокисей и солей позволяет избежать стадии диффузионного переноса через слой продуктов реакции, т. е. приводить синтез при более низких температурах. При этом образуются ферриты несовершенной структуры, с большим количеством дефектов, для устранения которых необходимо прокаливание образовавшихся ферритов при 800—1000° С, т. е. при температурах их синтеза из механических смесей окислов. Однако ферриты, синтезированные из соосажденных смесей, получаются более однородными по составу и структуре. [c.68]

Закись никеля, полученная прокаливанием нитрата никеля, может образовывать твердые растворы с NiaOg, имеющей гранецентрированную кубическую решетку (а = 4,186 А), что может значительно сказываться на реакционной способности NiO при синтезе ферритов. В результате прокаливания при 900° С получается чистая закись никеля, имеющая дефектную структуру с недостатком катионов [2]. [c.77]

Кроме перечисленных выше систем в синтезе ферритов применяют многие другие окислы (например MgO, ZnO, СпО, ВаО, SrO, LiaO, aO, AI2O3, СгаОд) описание их свойств можно найтн в специальной литературе. [c.78]

Ферриты на основе твердых растворов NiFe204 и ZnFe204 первыми из всех ферримагнитных материалов получили широкое практическое применение. Первые составы ферритов в этой системе быля разработаны в 1948—1950 гг. в Голландии [7]. Как было показано в гл. I, при синтезе ферритов в этой системе по мере замещения в шпинели ионов на ионы Zn происходит уменьшение точки [c.78]

В случае синтеза ферритов термическим разложением солей физико-химическое состояние сырья не имее особого значения, так как синтезу предшествует получение совместного водного раствора всех солей, но именно на этой стадии физико-химическая индивидуальность исходного сырья нивелируется. Эффективность же синтеза зависит в основном от проведения технологических операций. [c.127]

В настоящее время разрабатываются другие, более прогрессивные технологические схемы синтеза ферритов из смеси солей. Эти схемы предусматривают комплексную механизацию с применением непрерывнодействующего оборудования всех процессов — от загрузки солей до выгрузки готового ферритизированного порошка. [c.131]

При любом методе синтеза ферритов качество ферритизации зависит от температурно-временного режима. С повышением температуры и увеличением выдержки при конечной температуре степень ферритизации возрастает и улучшается однородность продукта, что положительно сказывается на качестве готовых изделий. Увеличение температуры выше 1200° С приводит к полной ферритизации, но одновременно наблюдается сильное спекание брикетов (или порошка). Такие плотноспеченные материалы после формования изделий плохо спекаются и дают повышенную пористость. [c.133]

Иногда считают, что нри синтезе ферритов по методу термического разложения солей достигается идеальное смешиварие компонентов, так как происходит это в растворе. Однако такое положение не совсем верно. В данном случае достигается максимально возможная площадь контактов между компонентами, но большой однородности в распределении компонентов по объему можно не достичь. Дело в том, что солг разных металлов растворяются неодинаково (см. табл. 1У.2, стр. 130) и нри выпаривании из пересыщенного раствора в первую очередь будут выпадать менее растворимые соли, а затем, по мере удаления воды, более растворимые. Поэтому при максимальной площади контактов однородность химического состава в различных элементарных порциях смеси будет различной. [c.148]

Реакционные смеси готовили перемешиванием в смесителе в течение 2 ч гематита с растворами карбонатов щелочных металлов (с массовой концентрацией 750 г/л), последующим их формованием в виде гранул, сушкой и прокадиванием. Гранулы, содержащие карбонаты рубидия и цезия при м. о. Ре Ме = 1, сушили постадийно, постепенно поднимая температуру, чтобы предотвратить их спекание вследствие высокой гигроскопичности карбонатов. Условия синтеза ферритов (температуру и время отжига) выбирали на основании данных ДТА и изучения кинетики ферритообразования в изотермических условиях (метод ТГА) так, чтобы степень превращения была максимальной. [c.43]

По аналогии с ферритами стронция и кальция можно предполагать о сзтдествовании бариевых ферритов и о наличии у них вяжущих свойств. Методика синтеза ферритов бария совершенно та же, что и для синтеза ферритов стронция. Были изготовлены смеси, отвечающие составам [c.76]

По предложению Вагнера реакции, протекающие с образованием твердых растворов на основе исходных компонентов и продукта реакции, называют реакциями первого порядка. Взаимодействия, при которых исходные компоненты не расходуются на образование твердых растворов, называют реакциями второго порядка. В конце твердофазной реакции, когда диффузионный слой твердого раствора, например (Ме, Ре) О, проникает на всю глубину исходных частиц, происходит переход реакции первого порядка к реакции второго порядка. Это следует учитывать при разработке технологии оксидов, предназначенных для синтеза ферритов и, вероятно, лучше выпускать их не в чистом виде, а в виде твердых растворов с РегОз, дефектность структуры которых может привести к увеличению скорости ферритообразовання в ходе предварительного (диффузионного) спекания смеси оксидов. [c.50]

Если же синтез феррита магния протекал бы но механизму встречной диффузии ионов 2Mg + и 2Ре + (см. рис. 2.4,г), то объем израсходованной части РегОз уменьшился бы на 3,06%, а объем окисида магния увеличился бы на 32,5% и, следовательно, метка исходной границы сместилась бы в сторону оксида железа. Так как эти механизмы образования феррита магния приводят к смещению метки в противоположных направлениях, то, определив ее действительное смещение, можно установить, какой же механизм является доминирующим. [c.51]

При спекании на воздухе диффузионной пары 2пО — РегОз ферритовый слой образуется только на таблетке РегОз, и платиновая метка исходной поверхности раздела фаз 2п0/Ре20з находится на внешней стороне этого слоя. Растворимость РегОз в 2пО мала, и железо проникает в 2пО лишь на небольшую глубину. По этой причине встречная диффузия катионов почти отсутствует, и синтез феррита цинка в основном протекает по механизму одностороннего переноса и электронов или 0 -через ферритовый слой. Магнитная суспензия, нанесенная на шлиф диффузионной пары 2пО — РегОз, расположена по границе этого слоя с РегОз, указывая на его магнитный характер, т. е. на присутствие растворенного магнетита. Вторая полоска магнитной суспензии проходит не по внешней стороне ферритового слоя, а на некотором удалении от края, указывая, что на фазовой границе с 2пО небольшой слой феррита является немагнитным, т. е. содержит лишь незначительное количество Ре +. [c.55]

В системе ВаО —бРегОз наряду с ферритом бария ВаО- бРегОз образуются и другие соединения. Установлено, что синтез феррита ВаО-бРегОз в основном протекает через промежуточную стадию образования моноферрита ВаРег04, кристалли- [c.61]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология