Переход к реакциям первого порядка

На рис. 2.4 приведена зависимость выхода пироуглерода от массового соотношения пар сырье при пиролизе пропановой фракции при 800 °С и времени реакции 1 с. Как видно из данных этого рисунка, введение до 20% масс, на сырье водяного пара влияет на выход пироуглерода в значительно большей степени, чем дальнейшее увеличение его подачи. При подаче водяного пара более 20% масс, выход пироуглерода снижается в той же степени, что и парциальное давление углеводородов. Это связано с тем, что реакция газификации углерода водяным паром при повышении его парциального давления изменяет порядок по НаО от первого к ну левому. Ясно, что с точки зрения подавления образования пироуглерода повышение концентрации водяного пара в смеси с углево дородами технологически оправдано до перехода реакции газификации в область нулевого порядка. Дальнейшее повышение концентрации водяного пара снижает образование пироуглерода в той же степени, в какой снижается производительность реакционного устройства по сырью. Данные табл. 2.4 характеризуют влияние парциального давления паров сырья (фракция 40—160°С) на состав газа пиролиза. [c.96]

Если реакция в кинетической области идет по порядку выше первого, то увеличение давления в наибольшей степени увеличивает скорость реакции в этой области (пропорционально Я", где п — порядок реакции), в меньшей — во внутридиффузионной и в наименьшей — скорость внешней диффузии. В результате повышение давления приводит к переходу реакции во внешнедиффузионную область. [c.152]

При изучении химической реакции на первое место при современном состоянии науки и технологии выступают вопросы принципиальной возможности прохождения процесса (Д ОсО, ЭДС>0 /С<1 и т. п.). Доказав принципиальную, термодинамическую возможность прохождения процесса, переходят к вопросам его кинетической осуществимости — реакция может проходить или крайне медленно, или неприемлемо быстро. Для решения проблемы изучают влияние на скорость реакции концентраций реагирующих веществ (кинетическое уравнение реакции, ее порядок), температуры (энергия активации), подбирают катализаторы или ингибиторы, варьируют pH и ионную силу раствора, изменяют размеры, форму, материал реактора и т. п. [c.307]

Обрыв цепи при катионной полимеризации — явление редкое. В отличие от радикальной полимеризации реакция обрыва цепи при катионной полимеризации имеет первый порядок относительно концентрации активных центров. Для некоторых систем гибель активных центров может наступать в результате взаимодействия макрокатиона с противоионом либо за счет перехода ионной связи в ковалентную, что наблюдается, например, при полимеризации стирола, катализируемой СРзСООН [c.19]

Реакция имеет первый порядок по соли диазония, не зависит от концентрации нуклеофила и ее скорость не меняется при переходе от Н2О к тяжелой воде. Все это однозначно свидетельствует, что ее скорость лимитируется образованием арильного катиона. Такому течению реакции благоприятствует энергетическая выгодность отщепления диазониевой группы в виде молекулярного азота. [c.153]

Так как процесс диффузии протекает по типу реакций первого порядка, то при переходе из кинетической в диффузионную область ранее наблюдавшийся порядок реакции переходит в первый. [c.150]

Анализ процесса газ-жидкость . Зависимость скорости превращения от концентрации компонентов. Первое, что обращает на себя внимание, - иной вид выражения (4.54) для по сравнению с кинетическим уравнением (4.47). Если скорость реакции описывается уравнением первого порядка по компонентам А и В, то выражение для наблюдаемой скорости имеет вид, характерный для реакций с торможением ее скорости одним из компонентов. В данном случае с увеличением концентрации В реакция переходит в условие независимости ее скорости от содержания В (нулевой порядок по компоненту В), как следует из уравнения (4.54) и показано на рис. 4.22. Причина торможения скорости реакции связана с нехваткой компонента А в жидкости для протекания реакции. С увеличением концентрации В компонент А, поступающий в жидкость, расходуется все интенсивнее, его концентрация уменьшается. Дальнейшее увеличение Ср приводит к тому, что все количество реагента А, которое переносится в жидкость, тут же вступает в реакцию, и скорость реакции перестает зависеть от Сц. По компоненту А наблюдаемая скорость реакции сохраняет первый порядок. [c.129]

В этой реакции протон, связанный водородной связью с анионом ионной пары, переносится гораздо медленнее, чем протон, связанный с молекулой растворителя. В ледяной уксусной кислоте (е = 6,22 при 25°С) метиламины, почти полностью переходят в соответствующие ацетатные соли, которые существуют в этом растворе преимущественно в виде ионных пар типа ВН+ОАс-. Реакция переноса протона имеет первый порядок по этой ионной паре и протекает, вероятно, по двухстадийному механизму с первоначальным образованием недиссоциирован-ного амина. [c.35]

В арифметическом виде это продемонстрировано на рис. 5.5.Для а < 2 реакция с порядком 1/2 не наблюдается. При а> 2 реакция первого порядка плавно переходит в реакцию нулевого порядка через реакцию порядка 1/2. Этот плавный переход можно часто спутать с кинетикой Моно. Однако порядок реакции 1/2 отражает диффузионные ограничения в биомассе и зависит от пути диффузии, в то время как кинетика Моно теоретически применима к отдельной бактерии. [c.196]

Изменение порядка реакции происходит при S/K = 2, следовательно, реакция имеет первый порядок. Переход от порядка 1/2 к первому порядку происходит при S = 20 г/м . [c.197]

На термограммах изученных комплексов (X = С1, Вг, I, NO3) в интервале 100—125 °С имеется один или несколько эндотермических пиков, соответствующие процессу дегидратации. Например, на термограмме нитрата имеется эндотермический пик при 110 °С, за которым следует большой экзотермический пик при 195 °С, соответствующий разложению соли. Ранее для того же соединения были указаны температуры переходов 118—120 °С и 215 °С, соответственно [58]. Кинетика процесса обезвоживания комплекса имеет первый порядок, и теплота реакции АЯ может быть рассчитана по формуле [c.228]

Общие выражения для К ж со, определяемые по уравнениям (1У.6) и (IV.7), для обратимой реакции первого порядка сводятся к уравнениям (IV.13) и (IV.14) соответственно. Отметим, что значения этих величин не зависят от того, является ли реакция обратимой. Параметр В, входящий в уравнение (IV.12), в случае необратимой реакции переходит в произведение КрА,в, определяемое так же, как и ранее. Напомним, что если реакция необратима, то при нулевом порядке КрА, 5 оо, а при первом порядке КрА,, О и, наконец, если порядок выше первого, то значение КрА, з отрицательно. Минимальное возможное значение КрА, = —1, что соответствует очень сильной адсорбции продуктов. [c.190]

Если порядок химической реакции а отличен от первого, граница диффузионной области с увеличением концентрации вещества в ядре потока сдвигается при а> 1 в сторону меньших, а при а<1—в сторону больших температур. По мере приближения к диффузионной области кажущийся порядок реакции приближается к единице во внешнедиффузионной области Ср 0 и все реакции имеют первый порядок по копцентрации в ядре потока. При дробном порядке химической реакции, а также при лангмюровской кинетике реакции на поверхности (переменный дробный кажущийся порядок в области средних заполнений) переход от кинетической области к внешнедиффузионной осуществляется более резко, чем в рассмотренном случае реакции первого порядка. Приповерхностная концентрация определяется из уравнений баланса, аналогичных (III.17) [c.118]

RT/F, так и 2-2,3 RT/F. Соответственно порядок реакции по Н+-ионам составляет 0,9 в области первого наклона и 0,2—0,4 в области второго наклона. В этом проявляется определенная аналогия в поведении активированного угля и платиновых металлов, для которых отмечается параллельный сдвиг gj,E-кривых с изменением pH раствора в области обоих наклонов и соответственно переход от первого порядка по Н -ионам к порядку 0,4—0,5 [154]. [c.139]

Реакция нитрования ароматических соединений имеет кинетический второй порядок в серной кислоте, первый порядок в азотной кислоте и нулевой порядок для достаточно реакционноспособных ароматических молекул в нитрометане или уксусной кислоте при постоянном избытке азотной кислоты. Нулевой порядок реакции в органических растворителях и переход к первому порядку при уменьшении реакционной способности аро- [c.264]

Этот переход реакции второго порядка в первый порядок наблюдался также в том случае, когда концентрация гидрата брома на поверхности была насто лько высокой, что случаи столкновений между молекулами этилена и гидрата брома не зависели от давления газоо бразного брома. [c.516]

Сопоставление параметров ингибированного окисления полиолефинов в присутствии бифенола показывает, что при переходе от одного полимера к другому наиболее сильно изменяется критическая концентрация антиоксиданта, т. е. минимальная концентрация, выше которой антиоксидант тормозит реакцию окисления. Эффективные константы скоростей различаются значительно меньше. Это согласуется с представлением о том, что главной причиной расходования ингибитора являются побочные реакции его прямое окисление и обрыв цепей инициированных этим окислением. Этим обусловлен первый порядок расходования ингиби- [c.187]

Скорости и соответственно токи электрохимического восстановления кисло-родй в определенном диапазоне концентраций и потенциалов зависят от концентрации фермента. При малых степенях заполнения поверхности эта зависимость имеет линейный характер от концентрации фермента, вводимого в раствор при иммобилизации. В этих условиях фермент, практически необратимо -адсорбируется ла поверхности сажевого электрода и его поверхностная концентрация линейно связана с концентрацией вводимого в раствор фермента. Первый порядок скорости реакции от концентрации лакказы иллюстрирует рис. 63. Линейная связь между скоростью реакции и концентрацией фермента наблюдается в диапазоне потенциалов 0,6—1,2 В, определенных по водородному электроду в том же растворе. В области этих потенциалов лимитирующей является ферментативная реакция. При более отрицательных потенциалах наблюдается смена лимитирующей стадии, величина тока становится не пропорциональной количеству адсорбированного фермента. Можно думать, что реакция переходит в смешанную область и диффузионно-контролируемый режим. Все дальнейшее рассмотрение относится к области потен- [c.148]

Как было показано, опытные данные при нормальном и при повышенном давлениях хорошо описываются кривыми, вычисленными в предположении первого порядка реакции разложения озона [формула (Х1.47)]. То же самое, т. е. первый порядок разложения озона, наблюдается и при более высоких давлениях (2 и 4 аг). Ниже приведены значения констант для разных давлений при силе разрядного тока 13 ма. Как видно, константа образования уменьшается при переходе к давлениям выше 1 ага, а кон- [c.317]

Так, при температурах около 60—100°С термическое разложение озона является гомогенной реакцией второго порядка. При низких температурах порядок становится дробным и при дальнейшем понижении Т переходит в первый за счет возрастания скорости гетерогенного процесса первого порядка на стенках сосуда. [c.134]

Течение реакции по нулевому порядку при большой концентрации бориеолов в объеме и последующий ее переход в первый порядок можно объяснить так же, как это было сделано в отнощении реакции изомеризации пииена (гл. У.1). Скорость реакции по уравнению (9) пропорциональна не концентрации борнеола в объеме, а концентрации борнеола на поверхности катализатора. Количество же вещества, сорбируемого поверхностью прн его малых концентрациях, в объеме растет приблизительно пропорционально концентрации, а при больших — почти не зависит от изменений концентрации. Отсюда получается нулевой порядок в начале реакции при больших концентрациях борнеола в объеме и первый порядок при его малых концентрациях в конце реакции. [c.112]

Сравнение обсужденного выше положения с описанным в разделе 2.3 показывает, что при более высоком порядке химической реакции переход от диффузионного к кинетическому режиму более плавный. Больший чем первый порядок реакции по концентрации абсорбируемого компонента редко встречается в практике. Поэтому можно утверждать, что в случае реакции первого порядка наибольший практический интерес имео - промежуточный режим. [c.38]

Имея в виду первый порядок реакции, значения концентраций в уравнении 2 могут быть заменены весовыми количествами пироуглерода ЛР, осадившегося на соогветствущей глубине поры. Переходя к десятичным логарифмам, подучаем [c.87]

Каждое из этих уравнений, связывающих эффективность обработки со временем удерживания для различных значений скоростей реакции и концентрации загрязнений в подаваемом стоке, можно использовать независимо. Особый случай, однако, представляет биофильтр с диффузией в биопленке, поскольку на разных участках одного и того же фильтра могут одновременно реализоваться все три варианта. Концентрация вещества в подаваемом стоке может быть достаточно высокой для того, чтобы вещество проходило фильтр насквозь, т. е. реакция имеет нулевой порядок. Падение концентрации вещества после некоторой обработки приводит к тому, что фильтр становится лишь частично проницаем, т. е. порядок реакции становится равным 1/2. Дальнейшее падение концентрации разлагаемых веществ приведет к переходу к реакции первого порядка. В итоге весь происходящий на биофильтре процесс можно рассматривать как реакцию первого порядка с пониженной эффективностью (см. разд. 5.1). [c.210]

Реакция имеет общий первый порядок. Начальная стадия протониро-вання обратима и протекает быстрее, чем последующие стадии. Время полупревращения при 22 С составляет 24 часа в среде уксусной кислоты с добавкой ОД моля (на 1 моль нитроэфира) концентрированной серной кислоты. Замена половины объема уксусной кислоты уксусным ангидридом сильно ускоряет реакцию (время полупревращения 2,1 часа), видимо, благодаря образованию ацетата енола 43 (в протонированной форме), который не может переходить обратно в начальное нитросоединение 42 и тем самым какое-то время избегать фрагментации. В среде одной уксусной кислоты без добавки серной нитросоединение 42 не изменяется. [c.232]

Еще более важно установление в новых работах того факта, что изменениям энергии активации сопутствуют существенные изменения частотного фактора. Например, если энергия активации при высоких температурах, как показали Драй и Стоун (рис. 9), увеличивается с 11,5 ккал/моль (для 2,8% лития) до 17,6 ккал/моль (для 5% хрома), то частотный фактор монотонно при этом возрастает в хорощем соответствии с тета-правилом. Взаимная компенсация этих двух факторов такова, что при 350° катализатор с 2,8% лития только примерно в 5 раз активнее катализатора с 5% хрома. Эти результаты сходны с полученными Вагнером, исследовавщим влияние добавки галлия на каталитическую активность окиси цинка при разложении КгО [69, 71]. Здесь возникает следующий парадокс. Если предположить, что происходящее при снижении уровня Ферми увеличение скорости реакции обусловлено определяющей скорость окисления СО донорной реакцией, например СО == СО + е или С0 - 20 "= = СОз +е, то становится непонятным, почему же изменение, которое приводит к повыщению концентрации дырок на несколько порядков, способствует уменьшению частотного фактора. Винтер [97] на основании изучения кислородного обмена предположил, что при высоких концентрациях дырок реакция начинает осуществляться на немногих очень реакционноспособных кислородных центрах. Предположение об активных центрах позволяет обойти это затруднение. Можно было бы допустить, что один партнер (кислород) влияет преимущественно на ко, и попытаться определить влияние другого партнера (СО) на Е. Развивая эту идею, следует помнить, что кинетика реакции обнаруживает первый порядок по окиси углерода и нулевой порядок по кислороду. Если лимитирующей скорость стадией является реакция между адсорбированной СО и адсорбированным кислородом или кислородом решетки, то значения кажущейся энергии активации, представленные на рис. 9, включают теплоту адсорбции СО, и возможно, что изменение энергии активации отражает изменение теплоты адсорбции. В этом случае переход от добавки 5% хрома к 2,8% лития будет сопровождаться увеличением теплоты адсорбции СО примерно на 6 ккал/моль. В случае донорной реакции теплота адсорбции должна увеличиваться по мере снижения уровня Ферми [65], и Парравано [89] действительно наблюдал при 400° рост примерно на 7 ккал/моль, когда уровень Ферми был снижен в результате добавки лития. Для хемосорбции кислорода следует ожидать обратных эффектов, и Чимино, Молинари и Ромео [98] объяснили [c.350]

Результаты показали, что первоначальная стадия окисления хинона дает около 80% МА и 20% СО + СОг. Как и в случае фенола, автор не приводит кинетических данных. Если для сравнения результатов нри разных температурах предположить первый порядок реакции, то эти данные показывают, что энергия активации при температурах 325—375° С равна 17—18 ккал/молъ, а при температурах 375—400° С уменьшается до 10—И ккал/молъ. Это уменьшение энергии активации может указывать на переход от скорости, определяемой химической реакцией при низких температурах, к скорости, определяемой массопередачей, при высоких температурах. При тех же предположениях, что и в случае фенола, можно заключить, что только 10—20% окисленного бензола проходит через хинон как промежуточную стадию, а остальные 90—80% переходят непосредственно в МА, СО и СОг. Эти данпые указывают на то, что только сравнительно небольшая часть окисленного бензола проходит через промежуточные стадии образования фенола и хинона в условиях исследования Холзена. [c.212]

Обратная реакция в уравнении (7.182) наблюдается только в присутствии относительно больших количеств воды и в таком случае реакция нулевого порядка переходит в реакцию первого порядка, причем кинетическое влияние воды на реакцию нитрования первого порядка сравнимо с влиянием нитрат-иона [175], Ускоряющее действие серной кислоты на реакции нитрования ароматических соединений азотной кислотой при постоянном избытке НМОз в растворах азотной кислоты, нитрометана или уксусной кислоты, а также специфическое торможение нитрат-ионами подчиняется линейным предельным законам реакций нулевого и первого порядка, причем во всех случаях не происходит изменения порядка реакции. Таким образом, при обратимом превращении азотной кислоты в ион нитрония происходит элиминирование одного нитрат-иона и использование одного протона. Эти реакции предшествуют той стадии, в которой образуется ион нитрония, поскольку нулевой порядок реакции нитрования сохраняется лишь в том случае, если последняя стадия не является обратимой. [c.264]

Такой механизм инициирования подтверждается и другими работами [168], в ходе которых было обнаружено, что при разложении гидроперекиси трет-бутила в присутствии стирола образуется окись стирола. В работах с применением фенилнафтиламина и 2,6-ди-трет-бутил-/г-крезола в качестве агентов обрыва цепи [149] удалось подтвердить первый порядок реакции разложения гидроперекиси тетралина, по крайней мере в начальных стадиях. Однако влияние природы растворителя оказалось значительно сильнее, чем можно было ожидать для мономолекулярной реакции. При переходе от парафиновых углеводородов к олефиновым скорость разложения увеличивалась, а энергия активации уменьшалась. Это позволяет предположить, что стадия инициирования связана с взаимодействием [c.299]

Роль РеС1з объясняют не только ускорением стадии перехода л-комплекса в о-комплекс, но также образованием комплекса С1— С1 РеС1з. Каталитическая реакция имеет первый порядок по олефину, СЬ и РеСЬ, но на нее обычно накладывается и некаталитический процесс, имеющий по хлору более высокий порядок. Реакционная способность олефинов зависит от стабильности промежуточного катиона и изменяется следующим образом [c.117]

Первый порядок реакции, независимость скорости От концентрации нуклеофила, постоянство константы скорости при переходе от Н2О к ВгО указывают, что нуклеофил, в частности вода, не участвует в стадии, определяющей скорость реакции, л противоречат предположению о механизме присоединения — хзтщепления, а отсутствие обмена водорода на дейтерий в среде ОгО исключает промежуточное образование арина. Малая селективность по отношению к нуклеофилам свидетельствует о высокой, активности промежуточной частицы — арил-катиона [341], стадия генерирования которого определяет скорость всего процесса., Редкость механизма 5]ч1 обусловлена высоким уровнем энергии арильного катиона Аг+ делающим его образование возможным в случае самых легко уходящих групп, таких как молекула N2 или трифлат-анион СКзЗОгО [342]. [c.116]

При сульфировании стадией, определяющей скорость процесса, является, как правило, образование о-комплексов. При действии триоксида серы в инертном растворителе реакция сульфирования имеет первый порядок по субстрату и первый лорядок по SO3, а в комплексообразующем растворителе второй порядок по SO3. Последнее обстоятельство объясняется присоединением к биполярному о-комплексу (1) второй молекулы SO3 на лимитирующей стадии с образованием интермедиата (2), который быстро переходит в кислоту (3) [477] [c.180]

Моравец и Отаки [152] измерили скорости образования и гидролиза амидной связи для различных пар реагентов, многие из которых приведены в табл. 1-21. Показано, что реакция образования амида является реакцией первого порядка по концентрации аниона карбоновой кислоты и нейтральной формы амина, причем порядок реакции не зависит от величины pH, поскольку pH определяет состояние ионизации реагентов. Из табл. 1-21 видно, что скорость образования амида в заметной степени зависит от структуры амида и карбоновой кислоты. Так, муравьиная кислота в 140 раз более реакционноспособна, чем уксусная кислота в реакции с метиламином при 44,4°. Различие между реакционными способностями уксусной, пропиоповой и масляной кислот но сравнению с янтарной кислотой выра жепо в меньшей степени. Это указывает на то, что соседний карбокси-лат-анион не участвует в образовании амида. Аналогично скорость реакции с метиламином значительно выше скорости той же реакции с аммиаком отношение скоростей реакций при 75,8° равно 11 для пропионовой кислоты и 6 для изомасляной кислоты. Увеличение реакционной способности при переходе от аммиака к метиламину, несомненно, связанно с увеличением основности азотистого основания. Оказалось, что, начиная с диметиламина, дальнейшее увеличение основности не оказывает влияния [c.104]

При переходе к 70%-ному водному диоксану кинетика реакции меняется. Она имеет первый порядок по этиловому эфиру а-броммер-курарилуксусной кислоты и нулевой порядок по бромной ртути. Изменение кинетики указывает на изменение механизма реакции. По-види-мому, в этих условиях первая медленная стадия реакции представляет собой ионизацию с образованием ионной пары . [c.188]

Энтальпия активации (Aii= 6,6 ккал/моль) и энтропия активации (А5+ —49 энтр. ед.) также плохо согласуются с допущением классического 8 1-механизма. В частности, сильно отрицательная энтропия активации позволяет сделать вывод о высокой упорядоченности переходного состояния реакция проходит более легко лишь благодаря необычно низкой энтальпии активации. Если вместо метанола взять в качестве реагента фенол, то реакция также имеет третий порядок, но идет с меньшей скоростью, хотя следовало бы ожидать увеличения скорости из-за того, что фенол образует более прочные водородные связи, т. е. сильнее оттягивает заместитель X. Очевидно, что в переходном состоянии участвует еще одна молекула растворителя, подающая электроны по пути п в схеме (4.15,. а). Этот процесс при переходе от метанола к фенолу затрудняется по стерическим причинам (вспомним, что в субстрате имеются три фенильные группы), и большее оттягивание электронов фенолом по пути е не приносит пользы. Если в реакцию с тритилхлоридом в бензоле ввести одновременно метанол и фенол, то при сохранении третьего порядка (первый порядок по каждому из компонентов) скорость реакции возрастает, в 7 раз по сравнению с действием одного лишь метанола. При этом фенол в конечный продукт не входит образуется чистый три-тилметиловый эфир. Следовательно, в этих условиях роль фенола заключается лишь в оттягивании и сольватации галогенид-иона эту роль фенол благодаря своей повышенной кислотности (образование водородных связей с X) выполняет лучше, чем метанол. Последний же, как менее объемистый, легче выполняет роль агента, осуществляющего сольватацию с тыла и входящего [c.174]

Исследование кинетики реакции показало, что она имеет первый порядок по катиону пиридиния и второй по гидроксил-иону. Полагают, что расщеплению подвергается не само кар-бинольное псевдооснование (79), а его ионизованная фор-ма (80). С этим согласуется наблюдение, что при высоких концентрациях щелочи лимитирующей стадией является присоединение гидроксил-иона к катиону, тогда как нри более низких концентрациях ионов ОН скорость процесса определяется стадией перехода от циклической к открытой форме. По аналогичной схеме расщепляются щелочами соли пирилия. Бензоаналоги пирилиевого и пиридиниевого катионов дают продукты раскрытия цикла значительно труднее, и в обычных условиях в смеси преобладает циклический карбинол. Нет признаков заметной таутомеризации в ациклическую форму и в слу- [c.253]

Приведенные формулы получаются тем же путем, что и для реакций первого порядка. При этом результаты для реакций п-ного порядка имеют некоторые специфические особенности. Прежде всего надо отметить, что безразмерный параметр Л зависит от концентрации реагирующего газа. Это означает, что влияние внутридиффузионного торможения будет зависеть от концентрации. Далее из сопоставления уравнений (4.32) и (4.30) следует, что наблюдаёмый порядок реакции при переходе во внутридиффузионную область изменяется от п до п -Ь 1)/2, т. е. во внутридиффузионной области наблюдаемый порядок реакции суть среднеарифметическое между первым и истинным порядками. [c.83]

При химико нкинетическом исследовании наибольщая неопределенность, возможность вариантов связаны с построением кинетической схемы процесса. На этой стадии исследования большую роль играет интуиция исследователя. После построения моделей последующие операции и выводы в значительной степени детерминированы. Предлагаемая кинетическая схема записывается либо в виде последовательности стадий реакции, либо в виде графа реакции, характеризующего взаимный переход компонентов процесса. Кинетическая схема реакции при использовании законов химической кинетики однозначно приводит к системе дифференциальных и (или) алгебраических уравнений. При этом элементарные стадии реакции для мономолекулярных процессов имеют первый порядок по концентрациям компонентов [c.6]