Натрий отделение магния

Осаждение оксихинолином применяют для определения магния в присутствии алюминия и железа без предварительного отделения этих элементов, а также для определения магния в присутствии кальция. В первом случае магний осаждают оксихинолином из щелочного (N OH) раствора, содержащего виннокислые соли. Железо и алюминий образуют в щелочном растворе с виннокислым натрием устойчивые комплексные соединения, из раствора которых оксихинолин не осаждает этих элементов. Отделение от кальция основано на сравнительно хорошей растворимости оксихинолината кальция в горячем аммиачном растворе, в то время как оксихинолинат магния при этих условиях не растворяется. Последний метод не имеет особых преимуществ по сравнению с обычным методом отделения магния от кальция, так как и в этом случае требуется двукратное [c.398]

Этил- и бутилксантогенаты щелочных металлов применяются при обогащении руд тяжелых металлов (Си, N1, РЬ, 2п и др.) посредством флотации. Сернистые руды металлов содержат смеси силикатных пород (силикаты натрия, кальция, магния и др.) и сернистых соединений тяжелых металлов РЬ5 (свинцовый блеск), СиЗ (медный колчедан), 2п5 (цинковая обманка) и др. Для отделения сернистых соединений от пустой породы руду предварительно размалывают и взмучивают в воде. Если теперь прибавить к этой пульпе небольшое количество ксантогенатов, то молекулы их прочно адсорбируются на поверхности кристаллов руды (за счет ксантогеновой группы). Частицы руды с адсорбированным на поверхности ксантогенатом обладают способностью накапливаться на границе раздела в о-д а—в о 3 д у X (рис. 57). [c.419]

Предложен активационный метод определения примеси натрия в металлическом магнии, устраняющий мешающее влияние ядерной реакции Mg( г, р) Ка путем предварительного электролитического отделения натрия от магния перед облучением [873]. Чувствитель- [c.139]

Важным вопросом в определении кальция является возможность колориметрирования без отделения магния, в основном всегда сопутствующего кальцию. При pH 11,3 можно определять кальций при отношении Са Mg = 1 200 [430]. Используют раствор едкого натра, так как в аммиачной среде присутствие даже 1 мкг Mg мешает определению кальция [2 2]. В водном растворе мурексида в отличие от спиртового в значительной степени замедляется комплексообразование магния [430]. [c.86]

При реакциях отделения чаще всего пользуются различиями в растворимости аналогичных соединений разделяемых ионов. Так, например, отделение Ва от Са основано на различной растворимости ВаСгО и СаСгО . Иногда используется также различие в летучести соответствующих соединений. Например, отделение NH от К , Na и достигается выпариванием раствора и последующим прокаливанием сухого остатка. При этом соли аммония улетучиваются, а соли калия, натрия и магния, как труднолетучие, остаются в чашке, в которой проводилось прокаливание. [c.26]

При открытии натрия действием антимоната калия магний должен быть предварительно удален. Для отделения магния от щелочных металлов можно применять или насыщенный раствор Ва(ОН)г (баритовую воду) или раствор КОН . [c.197]

Описано несколько методов разрушения трилона Б, например перекисью водорода в кислой среде [3], персульфатом аммония, нитритом натрия [4] и другие. Тем не менее эта операция весьма нежелательна, так как при разрушении трилона Б в пробу попадает кальций из лабораторного воздуха и стекла, что при чувствительности 0,001% сказывается на результатах. Кроме того, после отделения магния и разрушения трилона Б в растворе образуется большая солевая концентрация, затрудняющая окончание определения кальция химическими методами. [c.59]

Если в полученном для анализа образце нет ионов аммония, раствор не выпаривают, а сразу в отдельных его пробах обнаруживают калий и магний. Натрий обнаруживают, как указано выше, после отделения магния. [c.47]

В среднее пространство электролизера, отделенное от катода и от апода перегородками (мембранами), заливают соленую воду, а затем начинают пропускать постоянный ток. При этом происходит следующее. Катионы металлов под действием электрического поля стремятся попасть через мембрану к катоду, участвуя в переносе тока через раствор. В соленой воде обычно присутствуют соли натрия, кальция, магния катионы этих солей, проникая сквозь мембрану, будут скапливаться у катода. Однако эти катионы разряжаться на катоде не будут, так как они электроотрицательные и для их разряда требуется высокий отрицательный потенциал. На катоде будет происходить выделение водорода [c.93]

Иногда для отделения магния может быть полезен о-оксихи-нолин. Например, из раствора, содержащего тартрат натрия и едкий натр, о-оксихинолин осаждает магний, но не алюминий (см. далее, стр. 294). [c.289]

Отношение к другим элементам. Фосфор в природе. Восстановление. Желтый, красный и металлический фосфор. Частица фосфора. Фосфористые металлы. Фосфористые водороды. Орто-кислоты фосфора. Фосфорный ангидрид. Орто-фосфорная кислота и ее соли. Отделение тепла при их образовании (558). Соли натрия, аммония, магния, кальция, железа, урана, молибдена — представляют последовательное изменение в свойствах. [c.59]

При анализе металлического алюминия и алюминиевых сплавов отделение магния можно проводить следующим методом. Навеску металла погружают в 200—500 мл воды и прибавляют 30%-ный раствор едкого натра порциями по 25 мл до растворения алюминия. После каждого прибавления едкого натра выжидают прекращения бурной реакции. Затем нагревают на паровой бане 1 час, охлаждают и фильтруют. Осадок промывают 1 %-ным раствором едкого иатра . [c.657]

В круглодонную трехгорлую колбу емкостью 2 л, охлаждаемую в бане смесью льда с солью и снабженную мешалкой с ртутным затвором, капельной воронкой емкостью 500 мл и обратным холодильником, закрытым пробкой с хлоркальциевой трубкой, помещают раствор 165 г (1,25 моля) безводного хлористого алюминия (примечание I) в 615 г абсолютного нитробензола. Раствор, при перемешивании, охлаждают до 0° и медленно, по каплям, приливают из капельной воронки раствор 158 г (1 моль) сухого неролина в 245 г абсолютного нитробензола, поддерживая температуру в пределах от 0° до 2°. Затем, все время перемешивая и поддерживая температуру 0°, так же медленно приливают из капельной воронки 106 г (1,3 моля) пропионилхлорида. По окончании приливания пропионилхлорида мешалку, капельную воронку и холодильник снимают, два отверстия колбы плотно закрывают пробками, а третье— пробкой с хлоркальциевой трубкой и оставляют колбу во льду или в холодильнике при температуре около 0° на 3—4 суток. После этого густую темно-зеленую реакционную массу выливают, при размешивании, в сосуд с 3 кг мелко измельченного льда и 330 г концентрированной соляной кислоты, что сопровождается разогреванием. После того как лед растает, смесь переносят в круглодонную колбу емкостью 6 л, нитробензол полностью отгоняют с водяным паром, а остаток растворяют в 800 мл бензола. Раствор переносят в делительную воронку и последовательно промывают порциями по 300 мл три раза 5%-ным раствором NaOH, три раза 20 %-ной соляной кислотой (порциями по 300 мл) и три раза водой (также порциями по 300 ж./г). После тщательного отделения воды бензольный раствор переносят в коническую колбу и сушат 50 г безводного сульфата натрия (или магния). [c.311]

В Круглодонную колбу (на 500 мл) помещают 24 г бутил-цианида, раствор 23 г чистого едкого натра п 65 мл воды н кипятят на сетке до тех пор, пока весь бутил[ ианкд не перейдет в раствор (б—10 час.). Затем приливают через холодильник 25 мл воды, сильно охлаждают колбу н постепенно, прн перемешивании содержимого колбы, прибавляют 32 мл разбавленной ссрной кислоты (1 1). Плавающий сверху слой валериановой кислоты отделяют, а сильно кислый водный раствор дважды извлекают бензолом. Соединив бензольные вытяжки с отделенной ранее валериановой кислотой, отфильтровывают (если это нужно) от взвешенных твердых частиц и высушивают бензольный раствор безводным сульфатом натрия и магния. После отгонки бензола перегоняют валериановую кислоту, собирая се при 183—185° (примечание). [c.200]

Электролитический щелок выпаривают с целью повышения концентрации NaOH. В процессе выпаривания выпадают хлорид и сульфат натрия, их отделяют от раствора щелочи. Выпаривание электролитических щелоков ведут вначале в трехкорпусной выпарной установке 13, а затем после отделения от хлорида в аппарате окончательного упаривания 14, где концентрация NaOH доводится до стандартной — 42%. Хлорид натрия, отделенный на центрифуге, должен содержать некоторое количество (2—2,5 г/л) щелочи, необходимое для очистки от ионов магния. [c.161]

Эффективность экстракции плутония в значительной мере зависит от концентрации азотной кислоты и высаливателей в водной фазе [217, 632]. В качестве высаливателей применяют нитраты аммония, натрия, кальция, магния алюминия. Их высаливающая способность приблизительно одинакова. Исключение составляет нитрат аммония, в присутствии которого достигается более высокая степень отделения от осколков деления [31]. Влияние концентрации HN3 и Са(МОз)2 показано на рис. 93 и 94. Согласно этим данным Pu(IV) и Pu(VI) имеют более высокие коэффициенты распределения в присутствии нитрата кальция. Лучшая очистка от продуктов деления достигается при низких нислотностях. В связи с тем, что Pu(IV) в таких условиях может образовывать полимеры, препятствующие его извлечению, более надежным является экстрагирование Pu(VI). В качестве окислителей используют бихроматы калия-и натрия, бромат калия, висмутат натрия [632] и перманганат калия [527]. [c.314]

Осаждение магния щелочью. Отделение магния от кальция с помощью NaOH ненаденшо [474]. Хорошее разделение достигается при отделении щелочью в присутствии маннита [783, 946]. С кальцием маннит образует комплексное соединение, поэтому после добавления NaOH к раствору, содержащему Mg и Са, осаждается только магний в виде Mg (0Н)2, а кальций остается в растворе. Очень хорошие результаты были получены при определении 2,35—7,58% магния в известняке и цементе комплексоно-метрическим методом после двукратного осаждения Mg (0Н)2 щелочью в присутствии маннита абсолютная ошибка 0,04—0,10% [980]. На четкое отделение магния от кальция осаждением едким натром в присутствии маннита указывается также в работе [783]. [c.44]

В Л и Я II и е других металлов. С 8-оксихинолииом многие металлы образуют осадки. Большинство из них осаждается в кислой среде и лишь Mg, Са, Оа и Ве дают осадки только в хце-лочной среде, что облегчает отделение магния от других металлов. В растворе едкого натра, содержащем тартраты, магний осаждается наряду с Си, Хп и Сс1, отделяясь от всех других металлов. Это — вторая возможность отделения магния 40]. Многие тяжелые метал.пы можно маскировать цианидами [654]. Таким образом, с использованием таких возможностей устранения помех оса>1 дение магния в виде оксихинолината оказывается довольно селективным. Так, например, описан метод осаждения оксихиноли-ната магпия пз щелочных растворов, содержащих тартраты, оксалаты II цианиды [1274], позволяющий отделить магний от Са, Ре, А1 и Си (при pH 11,7). [c.65]

В качестве метода изоляции хлоргидринов Brooks предложил добавление к их водному раствору нейтральных солей (хлоридов или сульфатов натрия или магния), отделение образовавшегося маслянистого слоя, а затем экстракцию последнего с помощью растворителя, не смешивающегося с водой, например бензола или четыреххлористого углерода. Применение бензола для отделения от воды предлагал также Kirst [c.534]

Отделение магния от кальция не представляет затруднений, когда магний присутствует в значительном количестве. Отделение проводят так, как описано в гл. XL (стр. 694). Но если очень малые колйчества магния сопровождаются большими количествами кальция, то для отделения надо применять один из специальных методов. Из них наиболее удовлетворительным является следуюш ий метод предложенный для отделения малых количеств магния от сульфатов поблочных металлов, хотя при применении этого метода одновременное определение кальция в том же растворе становится невозможным. Применительно к анализу продажных солей кальция отделение проводится следующим образом. 10 г соли кальция перевоДят в раствор и разбавляют его до 100 мл. Если для растворения соли была применена кислота, т избыток ее после удаления кипячением Og, SOj и т. п. нейтрализуют едким натром. Прибавляют окись кальция (полученную прокаливанием 0,3—0,4 г карбоната кальция), нагревают до кипения и фильтруют, но не промывают осадка. Осадок растворяют в соляной кислоте, удаляют кальций двукратным осаждением, как описано на стр. 705 и сл., и определяют магний в соединенных фильтратах, как описано в разделе Определение в виде пирофосфата магния (стр. 719). Об отделении малых количеств кальция от больших количеств магния см. стр. 694. [c.716]

На другой день продукт реакции разложен прибавлением 100 г льда и затем 25 мл концентрированной соляной кислоты d 1,19) в 25 мл воды до получения прозрачных растворов. Эфирный слой отделен, водный слой дважды обработан эфиром (по 30 мл). Соединенные эфирные растворы промыты водой, 5%-ным раствором соды и снова водой. Эфирный раствор высушен безводным сульфатом натрия или магния, эфир отогнан и остаток перегнан в вакууме. Выход фенилаллилкарбинола (т. кип. 104—105° С/6 мм) 22 г. [c.101]

Получение к-валериаиовой кислоты [35]. Раствор бромистого к-бутилмагния, полученный из 12 г магния и 68,5 г бромистого бутила в 200 мл эфира, охлажден смесью льда и соли, и капельная воронка заменена каучуковой пробкой. Периодически открывая и быстро закрывая пробку, в колбу небольшими порциями вносят кусочки твердой углекислоты (нельзяприменятьтвердуюуглекислоту, долго остававшуюся на воздухе и покрытую инеем) перед употреблением крупные куски такой углекислоты надо протереть сухой тряпкой быстро разбить их и ввести мелкие куски в колбу. Добавление твердой углекислоты нре крашено, когда реакционная смесь загустела и колба покрылась снаружи инеем. Затем постепенно прибавлен (при охлаждении льдом и сильном перемешивании) раствор 14 мл концентрированной серной кислоты в 75 мл воды и перемешивание продолжено, пока не образовались два прозрачных слоя. Эфирный раствор отделен, водный—экстрагирован эфиром (трижды по 50 м,л). Из соединенных эфирных растворов валериановая кислота извлечена встряхиванием с разбавленным раствором едкого натра шелочной раствор отделен и нагрет в стакане 10—15 мин. при 100° С (для удаления примеси летучих органических веществ — продуктов побочных реакций). Затем щелочной раствор при сильном охлаждении и перемешивании стеклянной палочкой осторожно подкислен концентрированной соляной кислотой до сильно кислой реакции (по конго). Всплывший слой валериановой кислоты отделен, высушен безводным сульфатом натрия или магния и перегнан из колбы Вюрца. Собрана фракция с т. кип. 182—187° С, выход 28—30 г. [c.300]

В препаративном электролизе часто приходится удалять из растворителя воду, по разным причинам отрицательно влияю-щюю на процесс получения химического продукта. Для удаления воды из растворителя могут быть предложены такие химические реагенты, как Р2О5, гидроксид кальция, безводные сульфаты меди и магния, оксиды кальция и бария, а также металлический натрий. Отделение воды в ряде случаев с достаточной эффективностью может быть проведено путем перегонки, а если это необходимо для предотвращения разложения растворк теля, то и под вакуумом. [c.145]

При указанном отделении чаще всего пользуются различиями в растворимости аналогичных соединений разделяемых ионов. Так, например, отделение Ва+ от Са++, как указано выше, основано на различной растворимости ВаСг04 и СаСг04. Иногда используется также различие в летучести соответствующих соединений. Например, отделение иона NH4 от ионов Na n Mg++ достигается выпариванием раствора с последующим прокаливанием сухого остатка аммонийные соли при этом разла-= гаются и улетучиваются соли же калия, натрия и магнит остаются в чашке, где производилось прокаливание. [c.23]

Ионы магния образуют с антимонатом калия трудно раство-1мую соль М [8Ь(0Н) б]2, поэтому натрий можно открывать прн мощи антимоната только после отделения магния. Большин-во других катионов мешают реакции. Соли калия реакции не шают. Реактив следует применять только свежепригото-[енный. [c.179]

Для лучшего сливания шариков магния в большие компактные массы и лучшего отделения магния от электролита в него Периодически вводят фтористый кальций в виде тонкомолотого плавикового шпвта крупностью не более 0,1 м. Употребляемый плавиковый шпат содержит не менее 92% СаРг. Количество загружаемого фтористого кальция в зависимости от состояния электролита колеблется в пределах 0,02—0,06% в расчете на фтор. Вместо фтористого кальция можно применять фтористый натрий. [c.161]

При выполнении реакций отделения чаш,е всего пользуются различиями в растворимости аналогичных соединений разделяемых ионов. Так, например, разделение Ва++ и Са++, как сказа-(Ю выше, основано на различной растворимости ВаСгО и СаСг04-Иногда используются также различия в летучести соответствующих соединений. Например, отделение иона аммония от ионов К+, ] а+ и Mg++ достигается выпариванием раствора и последую-н им прокаливанием сухого остатка при этом соли аммония разлагаются и улетучиваются, соли л<е калия, натрия и магния труднолетучи и остаются в чашке, где проводилось прокаливание. [c.26]

Мешают определению все элементы, осаждаемые раствором едкого кали, а также более чем Ю-вратные количества кальция и магния, рубидия и цезия, 50-кратные количества натрия /73,74/. Мешающее действие небольших количеств кальция и магния устраняется в присутствии спиртового раствора стеарата натрия отделение больших количеств кальция и магния производится поташом или углекислым аммонием /73/. [c.15]

При реакциях отделения чаще всего пользуются различиями в растворимости аналогичных соединений разделяемых элементов. Так, например, отделение Ва" от Са , как указывалось выше, основано на различной растворимости ВаСг04 и СаСг04. Иногда используются также различия в летучести соответствующих соединений. Например, отделение иона ЫН4 от На+ и достигается выпариванием исследуемого раствора с последующим прокаливанием сухого остатка. При этом аммонийные соли улетучиваются, тогда как соли калия, натрия и магния, как трудно летучие, остаются в чашке, в которой производилось прокаливание. [c.21]

Магний мзжно отделить от щелочных металлов и от бария, стронция и кальция осаждением его оксихинэлином В присутствии кальция или больших количеств других металлов требуется двукратное осаждение. Осаждение магния оксихинолином может быть проведено вслед за осаждением кальция в виде оксалата таким способом мэжно удалять магний из раствора без введения в него нелетучих солей. Магний (а также медь, кадмий и цинк) можно отделить также и от алюминия, если осаждение оксихинолином проводить из раствора, содержащего тартрат натрия и умеренное количество едкого награ. Применение оксихинолина для отделения магния от кальция и алюминия не представляет каких-либо преимуществ по сравнению с обычными методами, за исключением разве случаев, когда надо отделить малые количества магния от больших количеств этих элементов. Описание метода см. в разделе Осаждение оксихинолином (стр. 663). [c.656]

Развертка таблицы на восемь основных групп обнаруживает, что водород, у которого для заполнения s-оболочки не хватает одного электрона, может быть помещен не только в I группе, но и в VII вместе с галогенами, у которых для заполнения внешней оболочки до стабильной конфигурации инертного газа, так же как у водорода, не хватает одного электрона. При этом водород должен быть смещен влево, поскольку он более электроположителен, чем галогены. С другой стороны, гелий, обладающий внешней совершенно заполненной ls -оболочкой, должен быть помещен в Villa группе вместе с остальными инертными газами, имеющими заполненные внешние оболочки s p . Хотя наличие у гелия двух внешних электронов на внешнем s-уровне дало формальный повод на первых порах (см. табл. 6) помещать его условно (в скобках) также и во II группу, однако отсутствие какого-либо сходства его с бериллием и остальными элементами II группы делает такое размещение совершенно неоправданным. Гелий представляет, таким образом, первый элемент главной подгруппы VIII группы. Литий и бериллий, обладающие одним и двумя -электронами над внутренней заполненной ls -оболочкой, здесь, как и в табл. 6, смещены вправо по отношению соответственно к натрию и магнию. Размещение остальных щелочных и щелочноземельных металлов в табл. 7 соответствует табл. 6. Наличие у бора заполненной внутренней ls -оболочки под внешними 28 2р -электронами проявляется в повышенном ионизационном потенциале (см. рис. 2), и его необходимо вследствие этого, как и бериллий, сместить вправо. У остальных элементов второго периода — углерода, азота, кислорода и фтора — тенденция к достройке внешней оболочки до замкнутой конфигурации неона преобладает над тенденцией к отделению электронов, и они должны быть сдвинуты в крайнее правое положение в сторону неметаллических элементов,. значительно правее соответствующих элементов ряда алюминий — аргон вследствие того, что под внешними электронами у первых располагаются слабо экранирующие заряд ядра ls -оболочки, а у вторых сильно экранирующие оболочки [c.32]

Осадок Mg(OH)a, вьшадаюш,ий в присутствии солей магния, идентифицирует по реакции образования NH4MgP04-6H20( Tp. 129). При отсутствии лития эта реакция удается и без предварительного отделения магния в присутствии 250-кратного и даже большего количества солей калия и натрия. [c.138]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология