Водород хлористый, тип связей

Значения температуры кипения и теплоты испарения жидких галогеноводородов, приведенные в табл. 26.3, свидетельствуют о том, что наименьшая тенденция к ассоциации имеет место у хлористого водорода. Энергия связи в ряду НР — Н1 уменьшается, что обусловлено резким возрастанием числа электронов в атомах галогенов в ряду Р — I, а также уменьшением различия в энергии уровней и подуровней по мере увеличения числа электронных слоев. В результате этого уменьшается степень перекрывания орбиталей водорода и галогена и возрастает межатомное расстояние. Моменты диполей галогеноводородов в связи с уменьшением тенденции к разделению зарядов и увеличением межатомных расстояний в той же последовательности существенно уменьшаются. [c.317]

Присоединение галогеноводородов к кратным связям. Галогено-водороды легко присоединяются к двойным связям. При этом образуются галогеноалкилы. Легче всего присоединяется иодистый водород труднее всего — хлористый водород. Это связано с различием в величинах энергий связи Н—Hal (для HI 71,4 ккал для НВг 87,3 ккал, для НС1 102,7 ккал). [c.63]

Если применять концентрированную соляную кислоту, то одновременно по месту двойной связи происходит присоединение хлористого водорода. Двойная связь образуется вновь при действии 50%-ной щелочи на холоду [c.211]

Борнилхлорид (I) образуется из а-(II)- и р-(III)-пиненов при насыщении их сухим хлористым водородом. Хлористый водород присоединяется по двойной связи, образуя г ис-гидрохло-рид пинена (IV), который изомеризуется в борнилхлорид [189, 276, 277]. [c.27]

Выход по току сплава Со — Ки снижается с увеличением концентрации рутения в электролите, что связано с уменьшением перенапряжения водорода. Хлористый аммоний, изменяя катодную поляризацию, значительно улучшает сцепление покрытий с подложкой, даже при больших толщинах (30—40 мкм). Без этой добавки покрытия при толщине 1 мкм легко отслаиваются. [c.111]

Крупным исследователем в области изучения растворов электролитов был И. А. Каблуков, который уже в 1891 г., исследуя электропроводность кислот, в частности соляной кислоты в спиртах, указывал, что между хлористым водородом и водой взаимодействие более сильное, чем между сахаром и водой. Мы должны принять, что при образовании соляной кислоты изменение пошло далее. Молекулы воды, можно сказать, вторглись внутрь молекулы хлористого водорода, расшатали связь между атомами хлора и водорода, молекулу хлористого водорода образующими, настолько, что они приобрели такую же свободу движения, которой обладают молекулы сахара, находясь в водном растворе , По нашему мнению,—продолжает Каблуков—вода, разлагая молекулы растворенного тела, входит с ионами в непрочные соединения, находящиеся в состоянии диссоциации . Это и было тем дополнением к теории Аррениуса, которое показало, что диссоциация на ионы является следствием химического взаимодействия между растворяемым веществом и растворителем. [c.24]

Упражнение 7-16. Вычислите значения ДЯ для стадий инициирования и развития цепи при свободнорадикальном присоединении к алкенам фтористого водорода, хлористого водорода и иодистого водорода. Можно ли ожидать, что эти реагенты будут легко присоединяться к двойным связям по такому механизму [c.178]

Образовавшийся атом хлора может оторвать атом водорода от молекулы метана и дать метильный радикал и молекулу хлористого водорода. Энергии связей в СН4 (102 ккал) и НС1 (103,2 ккал) позволяют утверждать, что эта реакция окажется экзотермичной примерно на 1 ккал/моль. [c.107]

Из учения о валентности вытекает понятие о связи атомов между собой. В органических веществах атомы разных элементов связаны в молекуле непосредственно друг с другом по правилу валентности. Наиболее часто непосредственная связь обозначается черточками, соединяющими буквенные обозначения атомов. Так, связи между атомами в молекулах водорода, хлористого водорода, воды, аммиака и метана изображаются следующим образом [c.65]

Распространение метода жидкофазного фторирования, впервые показанного на примере мочевины [6], на различные классы соединений привело к разработке достаточно эффективных способов синтеза разнообразных соединений со связью N—Р. В качестве растворителей в этом процессе наряду с водой использовались метанол, ацетонитрил, фтористый водород, хлористый метилен и фреоны [116]. При этом следует иметь в виду, что почти все пере- [c.40]

Сила соляной кислоты является прямой причиной необычайно большой растворимости газообразного х./юристого водорода в воде. В самом деле, насыщение хлористым водородом воды связано с установлением следующих двух равновесий. [c.236]

Идея об одновременном участии электронов электронных оболочек двух соседних атомов в образовании связей между атомами явилась основой так называемой октетной теории, или теории электронных пар, возникшей в результате работ Косселя, а затем Льюиса и Лангмюра. Основное положение этой теории состоит в том, что связь (простая) между атомами всегда образуется не за счет одного, а за счет двух валентных электронов, которые в результате этого становятся общими для двух атомов. При изображении электронов точками формулы молекул водорода, хлористого водорода, воды, аммиака, метана будут иметь следующий вид [c.51]

При реакции восстановления диазосоединений этиловым спир" том к фенилу также перемещается водород от связи С— Н, а не О—Н> так как при применении тяжелого спирта, содержащего дейтерий в гидроксильной группе, образуются бензол и хлористый дейтерий [c.256]

Хлорноватистая кислота, ее соли и СГ-О служат переходом от хлористого водорода, хлористых металлов и хлора к целому ряду соединений, содержащих те же самые элементы, соединенные еще с большим количеством кислорода. Даже по происхождению высшие окислы хлора тесно связаны с хлорноватистою кислотою и ее солями [c.335]

Легче всего реагирует иодистый водород, труднее всего — хлористый водород, что связано с величинами энергий связи Н—X (71,4 ккал для Н—Л 87,3 ккал для Н—Вг 102,7 ккал для Н—С1). [c.128]

Взаимодействие фосгена с ароматическими аминами (реакция фосгенирования) протекает с выделением хлористого водорода. Чтобы связать хлористый водород, в реакционную массу вводят щелочь или соду. [c.143]

На месте, оставшемся после крушения теории радикалов, Жерар начал строить новое здание, подойдя к органической молекуле не со стороны ее углеродистого радикала, а как бы с противоположной точки зрения со стороны функциональной группы. Не претендуя на познание строения молекулы, опираясь лишь на известные аналогии в поведении веществ, Жерар сформулировал теорию типов, согласно которой органические соединения можно сопоставлять с простейшими неорганическими веществами (водород, хлористый водород, вода, аммиак) и рассматривать их как аналоги неорганических молекул, в которых вместо водорода помещены органические остатки. Теория типов содействовала становлению учения о валентности, поскольку стало ясным, какое число атомов или групп может быть связано с водородом, кислородом, азотом. Максимальной вершины теория типов достигла в работах Кекуле, который установил тип метана и тем самым открыл четырехвалент-ность углерода. Кекуле принадлежит также огромная заслуга в том, что он обнаружил способность атомов углерода насыщать валентность друг друга, т, е. образовывать цепи. И все же Кекуле не сделал решающего шага, необходимого для того, чтобы стать творцом принципиально новой теории последователь Жерара, он продолжал считать химическую конституцию тел непознаваемой, а свои формулы — лишь удобным способом описания некоторых превращений и аналогий веществ. [c.8]

По третьему выходному продукту хлорного производства — водороду — внешние связи на хлорных предприятиях СССР ограничиваются пока очень небольшим числом потребителей, из которых основной — установки синтеза хлористого водорода. Количественные соотношения (в м /ч) определяются общим уравнением материального баланса [c.44]

АСУ-РХ разделяется на четыре подсистемы распределения электролитического хлоргаза, испаренного хлора, абгазов конденсации и передавливания, хлористого водорода. Она связана с системами (или подсистемами) распределения электролитического водорода (АСУ Бр) и различных видов второго сырья (АСУ ВС). [c.88]

В связи с быстрым развитием хлорорганического синтеза типа RH + I2—>-R l-f НС1 или R l-t-HF-> RFH-H 1, получения окиси магния из хлорида магния и других продуктов на ряде предприятий образуется большое количество абгазного хлористого водорода. В связи с этим возникает проблема регенерации хлора из абгазной соляной кислоты. [c.419]

Свойства комплексов с хлористым водородом соответствуют структуре, в которой молекула хлористого водорода связана свободно с электронным облаком я-электронов, без образования определенной связи между электрофильной группой и каким-либо определенным атомом углерода (XXI). Свойства комплексов с системой хлористый водород — хлористый алюминий (или соответствующих бромидов) согласуются со структурой типа карбоний-иона, в которой протон перешел к кольцу и соединен с определенным атомом углерода (XXII). Следует отметить, что могут образоваться изомерные формы, содержащие протон как в орто- так и в значительно меньшем количестве в ж/иа-положении. [c.401]

Приведенная схема образования NH4 I наглядно показывает, что центральное положение в этом комплексном соединении занимает азот. Такой центральный атом (или ион) называется комплексообразо-вателем. Другие составные части рассматриваемого комплексного соединения по отношению к комплексообразователю расположены различно в то время как водороды непосредственно связаны с ним (находятся во внутренней сфере комплекса), ион хлора более удален (находится во внешней сфере) и, следовательно, связан значительно слабее. Различие между внутренней й внещней сферами часто оттеняют в формулах тем, что заключают первую (вместе с комплексообразова-телем) в квадратные скобки. Например, комплексное обозначение хлористого аммония будет [NHJ 1. Как эта формула, так и приведенная выше схема подчеркивают полную равноправность всех четырех расположенных около азота водородов, независимо от того, какой из них заключался в первоначально взятом аммиаке и какой был присоединен впоследствии. - [c.407]

Газообразный хлористый водород взаимодействовал с различными катионными формами цеолита. В одних случаях протекал катионный обмен с водородом хлористого водорода, в других (если отношение 8102/А120з было меньше 5) — воздействию подвергался каркас цеолита. Последний эффект был ирииисан прямой атаке связей Si—О—А1 хлористым водородом. Как следствие, изотермы адсорбции НС1 различными цеолитами не полностью обратимы. [c.513]

Восстановление 3,4-дигидроизохинолинов в тетрагидроизохинолины может быть осуществлено обычными химическими методами, причем восстановлению можно подвергать как свободные основания, так и соли. Восстановление цинком и разбав 1енными кислотами [1S6] или оловом и соляной кислотой [197] протекает обычно с высокими выходами. При использовании двухлористого олова в спиртовом растворе хлористого водорода двойная связь в положении [c.296]

Энергия активации процесса диссоциации связи R—X должна быть меньшей в случае, если R — трихлорметильный радикал, чем когда R — трифторметильный радикал. По-видимому, этот эффект значителен, даже если допустить большой разброс данных. Проведенное недавно определение величины энергии диссоциации водород-углеродной связи в хлористом метилене посредством метода электронного удара дало значение около 80 ккал в сравнении с 103 ккал для метана и 103 ккал для трифторметана. Шварц показал, что энергии диссоциации бром-углеродной связи при последовательном переходе от бромистого метила к трихлорбромметану уменьшаются в следующем порядке 67,5 61 53,5 и 49 ккал/моль. Такое понижение энергии диссоциации должно быть обусловлено присутствием хлора в образующемся свободном радикале. Эти наблюдения совпадают с выводами Рабиновича и Рида о том, что значения энергии диссоциации для хлортрифторметана, хлордифтор-метана и хлорфторметана, полученные при помощи метода натриевого диффузионного пламени, лежат в узких пределах (80—82 ккал/моль) и близки к величине энергии диссоциации в хлористом метиле. [c.362]

Легкость обмена водорода в связи 51—Н на галоген при действии хлористого алкила объясняется значительной экзо-термичностью этой обменной реакции, что вытекает из значений энергии связей (ккал1моль) [c.196]

На этом основании установили, что энергия вторичной СН-связи в. триэтилборе равна 80 3 ккал/моль (334,90 10з 12,56X ХЮ Дж/моль). Легкость отрыва водорода от связей С—Н, соседних с атомами бора, была отмечена еще ранее и объяснена на основании стабилизации генерированного радикала вакантной р-орбиталью бора [4, 8, 9]. Установлено, что реакция (5) обычно протекает медленнее, чем реакция (6), но в тех случаях, когда радикал у атома бора замещается группами, способными к рп - рп об-ратной отдаче электронов на его вакантную орбиталь, 8н2-реакция у атома бора подавляется, а процесс отрыва водорода из-боковой цепи ускоряется. Это доказано тем фактом, что при взаимодействии хлора с айгцдридом трибутил бор ной кислоты выделяется хлористый водород, но не происходит разрыва связи С—В [10]. Кроме того, при свободнорадикальном бромировании 2-(1-фенилэтил)- [c.60]

Ослаблению углерод-водородных связей прежде всего содействует повышение температуры до достаточно высокого предела этим приемом пользуются при крекинге нефтяных углеводородов. С другой стороны, действие такого катализатора, как хлористый алюминий, особенно активного по отношению к углерод-водород-ной связи, можег дать тот же результат и при более низкой температуре. Эти же реакции могут быть осуществлены при гчастии и других катализаторов. Такого рода реакции дегидрирования. [c.841]

Катализируемое основаниями дегидрогалогенирование и дегид-ротозилирование также протекают легче, если водородный атом и группа X занимают mpaw -диаксиальное положение. Поэтому соотношение скоростей дегидрохлорирования хлористого меп-тила и хлористого неоментила (рис. 2-42) под действием этилата натрия в абсолютном этаноле при 125° составляет 1 193 [176]. В хлористом неоментиле (рис. 2-42) атом хлора занимает аксиальное положение кроме того, при двух соседних атомах углерода имеется по аксиальному атому водорода в связи с этим диаксиальное элиминирование легко осуществляется в ту и другую сторону. В результате реакции образуется смесь ментена-3 (78%) и мен- [c.119]

По химическому поведению Ы,Ы -тиобисамины напоминают сульфенамиды (см. разд. 11.16.4.3). Под действием хлористого водорода разрывается связь 5—N и образуется связь 5—С1. При разрыве одной связи 5—N получаются амино-М-сульфенилхлорид [c.487]

При Т. в молекуле телогена могут разрываться следующие связи 1) элемент — галоген (четыреххлорис-ТЫ11 углерод, хлорциаи, хлористый водород, хлористый сульфурил, бромтрихлорметан и многие др.) [c.30]

В ряде процессов хлорорганического синтеза образуется разбавленный хлористый водород. В связи с этим проведено изучение кинетики абсорбции хлористого водорода из газов, оодер-ж. ях 5-12 об, H I, Процесс абсорбции хлористого водорода [c.7]

Фталан. Действующее вещество Ы-трихлорметилмер-капто-фталимнд. Химически чистое вещество — белый или кремовый кристаллический порощок, нерастворимый в воде, плохо растворимый в обычных органических растворителях. Нелетуч, стоек в сухом состоянии. При содержании в препарате 1 % воды может гидролизоваться, причем в присутствии щелочей и при высоких температурах гидролизуется быстрее, при этом выделяется большое количество хлористого водорода. В связи с более быстрым гидролизом, чем у каптана, фталан на поверхности растений сохраняется меньще и период его защитного действия составляет 5— [c.117]