Барий определение в виде сульфата бария

Для определения сульфат-ионов их осаждают в виде сульфата бария. Осадок потом растворяют в аммиачном растворе комплексоната III и анализ завершают титрованием избытка комплексона III раствором ионов магния. [c.233]

В отдельных случаях осаждаемая форма и весовая форма могут представлять собой одно и то же соединение. Например, Ва - и 504 -ионы осаждают из раствора и взвешивают в виде сульфата бария, который не изменяется химически при прокаливании. Точно так же при определении Ag+ (или С1 ) осаждаемой 11 весовой формой является хлорид серебра Ag l и т. д. [c.66]

Галогены и сера. Количественное определение галогенов осуществляют гравиметрически в виде галогенидов серебра. Для этого вещества нагревают в металлической закрытой трубке (бомбе) с концентрированной азотной кислотой при температуре от 250 до 300 °С (метод Ка-риуса). Содержанхаяся в соединении сера при этом окисляется до сульфата, который также может быть легко определен гравиметрически в виде сульфата бария. [c.33]

Пример 6.1. Какой должна быть навеска чугуна с массовой долей серы 2% для ее гравиметрического определения в виде сульфата бария, чтобы при анализе можно было получить 0,5 г осадка [c.48]

Различают весовой и объемный химический анализ. Весовой, нли гравиметрический, анализ основан на полном (количественном) выделении какого-либо компонента из анализируемого образца в виде строго определенного вещества и последующем точном взвешивании его. Пусть, например, требуется проанализировать образец нитрата бария на содержание основного вещества. Точную навеску образца растворяют в воде и осаждают ионы бария в виде сульфата бария, добавляя к раствору серную кислоту в избытке. Осадок отфильтровывают, промывают, сушат и взвешивают. По количеству полученного сульфата бария рассчитывают содержание нитрата бария в исходном образце. Весовой анализ дает очень точные результаты, но он очень трудоемок и длителен, поэтому все более вытесняется другими методами анализа. [c.75]

Определение серы. Весовое определение серы в виде сульфата бария может быть осуществлено несколькими достаточно надежными методами. [c.9]

Для определения общего содержания серы сухой остаток окислялся азотной и хлорной кислотами, а сульфат-ионы осаждались в виде сульфата бария. Результаты опытов были вполне сравнимыми с данными, получаемыми по методу Кариуса. [c.424]

Так, осаждение железа(П1) в виде гидроксида возможно в присутствии некоторых двухвалентных ионов, особенно если применить переосаждение, но оно не может быть успешно проведено при наличии в растворе солей алюминия и титана, которые в этих условиях также количественно осаждаются. Весовое определение бария в виде, сульфата возможно в присутствии солей щелочных металлов, но если в растворе находятся соли других щелочноземельных металлов, эту осаждаемую форму нужно заменить на хромат бария. [c.226]

Определение серы проводят аналогично определению галоидов, с той лишь разницей, что не прибавляют азотнокислого серебра. Так как окисление серы облегчается в присутствии брома, то часто к навеске вещества прибавляют несколько кристалликов чи стого бромистого калия. Азотная кислота окисляет серу до серной кислоты, которую осаждают раствором хлористого бария в виде сульфата бария. Осадок сульфата бария отфильтровывают, промывают, прокаливают при 500 °С и взвешивают. Этот способ определения галоидов н серы предложен Кариусом. [c.31]

В некоторых анализах, например при определении ионов бария в виде сульфата бария, высушенный осадок нужно сжечь и прокалить. Фарфоровые тигли для прокаливания подготавливают заблаговременно. Тигель моют, просушивают и прокаливают на газовой горелке или в муфельной печи до постоянной массы. В тигель вносят высушенный фильтр с осадком, осторожно озоляют фильтр в пламени горелки и затем прокаливают тигель до постоянной массы. [c.113]

Разложение с перекисью натрия проводят совершенно так же, как при соответствующем определении галогена (стр. 232). Раствор после разложения кипятят 10 мин для удаления перекиси водорода, слабо подкисляют соляной кислотой и в случае надобности фильтруют. Из прозрачного раствора сульфат осаждают, как обычно, хлоридом бария в виде сульфата бария. [c.243]

Гольде [1] рекомендует при количественном определении минеральной кислотности в сомнительных случаях определять количество серной кислоты весовым путем в виде сульфата бария и вносить поправку на содержание в масле КагЗО последняя примесь должна определяться анализом золы масла. [c.599]

Диапазон измеряемых концентраций 1— 10 мкг/13 мл Групповой метод. Основан на сжигании спиртового раствора вещества в лампе, улавливании продуктов сжигания раствором хлората калия и нефелометрическом определении сульфат-ионов в виде сульфата бария. [c.124]

В навеске пробы серу обычно определяют, переводя все серусодержа-щие соединения в сульфат-ион, после чего его осаждают в виде сульфата бария, промывают, фильтруют, прокаливают и взвешивают. Это определение основано на реакции [c.243]

Удаление ионных примесей. Ионообменный метод является очень эффективным для удаления катионов, мешающих определению како-го-либо аниона. В гравиметрическом определении серы в виде сульфата бария многие катионы, такие как железо(III), натрий и аммоний, в значительной степени соосаждаются, что приводит к большим погрешностям. Однако если раствор пробы сульфата пропустить через ионообменную колонку, заполненную сульфированной смолой в ее водородной (Н) форме, то можно заместить все катионы эквивалентными количествами иона водорода и затем получить желаемый осадок сульфата бария в отсутствие мешающих ионов. [c.594]

Для определения количества серы, остающейся на катализаторе после пропускания яда, были выборочно произведены ее аналитические определения в ряде образцов катализаторов окислением до 804 и осаждением в виде сульфата бария. Эти определения показали, что при каждом отравлении в катализаторе оставался приблизительно 1 мг серы на 1 г катализатора, т. е. что почти вся сера, содержащаяся во вводимом количестве тиофена, связывалась катализатором. Эти данные приведены в табл. 1.. [c.129]

Химическую характеристику осадка часто дополняют количественным определением сульфатной серы, т. е. содержания ионов SOf в солях минеральной части остатка (в пересчете на SOf). Для этого применяют методику, основанную на преврап ении сульфатов осадка в растворимые соли и осаждении иона S0 хлористым барием в виде сернокислого бария, который определяют взвешиванием. [c.248]

Сущность метода заключается в сжигании массы продукта в калориметрической бомбе, в среде кислорода под давлением с последующим определением серы гравиметрически в виде сульфата бария. [c.365]

I. ТУРБИДИМЕТРИЧЕСКОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ В ВИДЕ СУЛЬФАТА БАРИЯ [c.311]

ТУРБИДИМЕТРИЧЕСКОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ СУЛЬФАТА И ОРГАНИЧЕСКОЙ СЕРЫ В ВИДЕ СУЛЬФАТА БАРИЯ [c.341]

Литература об определении серы в виде сульфата бария очень обширна и трудности, связанные с получением точных результатов, хорошо известны. Большинство исследований посвящено определению больших количеств серы, как, например, в имеющем промышленное значение минерала — пирите. В таких случаях хорошие результаты получаются только тогда, когда осаждение проводится в точно определенных условиях и имеющие место значительные положительные и отрицательные ошибки взаимно компенсируются. [c.797]

Выбор методики анализа руды зависит от ее состава. В рудах,, богатых ураном (более 10%), определение его производят весовым или объемными методами, после отделения от мешающих определению элементов. Для бедных руд применяют колориметриро-вание или полярографирование. Радий выделяют вместе с барием в виде сульфатов бария-радия, переводят их в раствор и определяют радий по эманации. [c.329]

После удаления свободного SO2 путем выпаривания сульфитного щелока из сернистых соединений остается сульфит. Остаток растворяют в-воде и определяют в нем сульфит титрованием йодом, как и при определении общего SO2. Содержание свободного SO2 находят по разности между содержанием общего SO2 и SO2 в виде сульфита. Содержание серы, связанной в лигносульфоновом комплексе, вычисляют как разность между содержанием всей серы в сульфитном щелоке и суммой общего SO2, легкоотщепляемого SO2 и 50 , выраженных в процентах SO2. Сульфат-ионы 50 определяют при осаждении их в виде сульфата бария в кислой среде весовым методом или комплексометрически. Для определения суммы кальция и магния предназначен метод, основанный на реакциях кальция и магния с трилоном Б (кислая динатриевая соль этилендиамин-тетрауксусной кислоты). Образуется растворимое в воде комплексное соединение, которое разлагается в кислой среде, но устойчиво в щелочной. Реакцию проводят при pH 12. Титрование трилоном Б проводится в присутствии индикатора эри-хрома черного Т. Содержание натрия в сульфитных щелоках на натриевом основании рассчитывают по содержанию сульфита. В сульфитных щелоках на смешанном основании содержание натрия рассчитывают по разности между сульфитами кальция и натрия и сульфитом кальция, содержание которого находят расчетом по результатам трилонометрического анализа. [c.331]

Важным примером использования в количественном анализе катионного обмена является отделение анионов 501 от различных катионов. Так хроматографический метод определения серы в пиритах основан на поглощении трехвалентного железа катионитом. Выходящую из колонки серную кислоту можно легко определить обычным весовым способом в виде сульфата бария. Аналогично можно определить фосфаты в ( юсфоритах, поглощая кальций, магний, железо и алюминий катиони- [c.145]

Осаждение в виде сульфата бария является одним из самых старых методов количественного определения сульфатов. Метод широко применяется до сих пор и считается арбитражным. Определение сульфатов в виде PbS04 затруднено высокой растворимостью осадка и не применяется [88, 434, 947]. [c.62]

Описано также превращение препаратас помощью окислительной смеси (перманганата в присутствии поташа) прп нагревании (прокаливании) в сульфаг калия н определение его в виде сульфата бария весовым путем. Вес полученного сульфата барня, умноженный на 1.089, соответствует количеству сульфацила натрия. [c.267]

Выделение какого-либо элемента из раствора с целью получения его в виде определенного конечного продукта (осажденные препараты) или лля его отделения от других элементон в аналитических опреде чсниях. Нанример, получение оспонного карбоната кобальта путем его осаждения из растворов нитрата кобальта раствором карбоната калия ИJШ аммония осаждение сульфата бария ил аовора, содержа цесп соль бария, с целью дальнейшего аналитического определения в растворе других сопутствующих элементов. [c.112]

Гравиметрическое определение сульфата в виде сульфата бария. Навеску смеси сульфатов калия и натрия растворяют в воде, и содержание сульфата определяют гравиметрическим методом в виде Ва304 [155, 156, 189, 323, 663, 1422, 1751, 1797, 1880, 2007, 2713]. Если вес суммы сульфатов калия и натрия равен Л г, полученный вес сульфата бария— В г и если количество калия и натрия (граммы) в навеске обозначить через х и у, то [c.90]

Для определения сульфидной серы осаждением ее в виде сульфата бария серу предварительно окисляют бромом [154]. Для переведения в сульфаты элементной серы и ее хлоридов рекомендована окислительная смесь, состоящая из Вга и СН3СООН [183] осаждение BaS04 производят следующим образом. [c.62]

Косвенное рентгенофлуоресцентное определение SO возможно после их осаждения в виде сульфатов бария или свинца по интенсивности линий ВаКа [1339] и PbLa [521]. Стандартное отклонение при определении 48—9600 мкг 80 составляет 2,4—4,05% [1339], [c.153]

Наиболее распространенный метод определения общего содержания серы в угле — метод Эшка — прокаливание угля со смесью, состоящей из 1 вес. ч. воды МааСОд и 2 вес. ч. окиси магния MgO или двуокиси марганца МпОз. Сера, находящаяся в угле, при этом переходит в растворимые в воде соединения. В основном образуются сульфиты натрия, которые окисляются кислородом воздуха до соответствующих сульфатов. Образующиеся НзаЗО и MgS04 выщелачивают водой, а сульфат Ионы осаждают в виде сульфата бария [c.126]

Никель осаждается количественно из аммиачных растворов, неполностью — из слабокислых растворов и совсем не осаждается из сильнокислых растворов. (Следовательно, для количественного отделения меди от никеля необходимо лишь поддерживать достаточно высокую концентрацию кислоты.) Серьезное мешаюшее влияние при определении никеля оказывают серебро, медь, мышьяк и цинк, которые, однако, можно удалить осаждением сероводородом. Присутствие железа (II) и хрома-тов нежелательно з , они могут быть удалены осаждением в виде гидроокисей. В присутствии кобальта осаждаются оба элемента, но для количественного осаждения кобальта необходимо добавить сульфит, препятствующий образованию аминов кобальта (III). Добавление сульфита, однако, приводит к загрязнению выделившихся металлов серой. Поэтому поступают следующим образом выделившийся осадок растворяют, никель определяют по реакции с диметилглиоксимом, серу — путем осаждения ее в виде сульфата бария, а содержание кобальта находят по разности. [c.349]

Другим важным примером катионного обмена является отделение сульфатов и фосфатов от различных катионов Самуэльсон описал метод определения серы в пнритах, основанный на поглощении трехвалентного железа катионитом. Проходящую через колонку серную кислоту можно легко определить обычным весовым способом в виде сульфата бария. Аналогичным путем можно определить фосфаты в фосфоритах, поглощая кальций, магний, железо и алюминий катионитом и с высокой точностью определяя фосфаты в виде пирофосфата магния. Ионы металлов можно элюировать из колонки 4 н. соляной кислотой. [c.572]

Все соединения серы окисляют бромом в щелочной среде до сульфатов. После окисления и удаления избытка брома сульфаты определяют в виде сульфата бария весовым методом. В варианте А используют для окисления насыщенный раствор бромной воды. В варианте Б окисление проводят бромом и минерализуют органические вещества спеканием со смесью карбоната натрия и окиси магния или сплавле- нием со смесью карбоната натрия и перекиси натрия. При анализе 250 мл пробы можно определить от 5 до 100 мг серы в 1 л воды. Точность определения 0,5 мг серьгв]1 л воды. [c.178]

Хлорид бария, 0,05 Л1 раствор. Растворяют 12,214 г Ba lj SHjO ч. д. а. в дистиллированной воде, подкисляют 1 Л(л концентрированной HG1 ч. д. а. и доводят дистиллированной водой до 1 л. Титр раствора определяют весовым способом осаждением в виде сульфата бария. Берут среднее из трех определений. [c.184]

Хлорид бария, 0,05 М раствор iL2,i2M г Ba l2I2H20 ч. д. а. растворяют в дистиллированной воде, подкисляют 1 мл концентрированной НС1 ч. д. а. и доводят до 1 л. Титр или поправку раствора определяют весовым путем осаждением в виде сульфата бария. Берут средний из трех определений. [c.200]

Garner и Evans описали метод определения элементарной серы в легких маслах путем кипячения их с обратным холодильником в присутствии по рошка медной бронзы. Бронза затем отделяется от масла фильтрованием совместно с образовавшимися сульфидами. После этого к отфильтрованному осадку добавляют немного соляной кислоты и избыток брома и полученную массу кипятят серу осаждают обычным способом в виде сульфата бария. [c.1235]

В обычном ходе анализа сера не создает затруднений, если только она не связана с такими элементами, как барий, свинец или стронций, (которые образуют нерастворимые сульфаты) или не присутствует в больших количествах совместно с кальцием. В первом случае, особенно при наличии бария, сера выпадает в осадок в виде сульфата бария вместе с кремнекислотой. Присутствие сульфата бария в остатке кремнекислоты узнается по характеру этого осадка и по размерам и внешнему виду нелетучего остатка после обработки кремнекислоты фтористоводородной и серной кислотами. Если обработка НР -Ь Н2804 опускается, то естественно результаты определения кремнекислоты будзгг повышенными. Если же эта обработка проводится, получаются пониженные результаты для кремне- кислоты, так как при том интенсивном прокаливании, которое требуется для обезвоживания кремнекислоты перед первым взвешиванием, образуется силикат бария. В результате обработки остатка фтористоводородной и серной кислотами перед вторым взвешиванием силикат бария снова переходит в сульфат. [c.793]

Раствор, содержащий родий, иридий и ртуть, выпаривают до малого объема, кипятят с царской водкой, затем выпаривают с НС1 для переведения в хлориды и переносят в мерную колбу емкостью 100 мл. В аликвотной части определяют иридий полярографическим методом (см. гл. IV, стр. 197). После определения иридия раствор присоединяют к исходному, содержащему родий и иридий, добавляют к нему концентрированную H2SO4 и нагревают до паров серного ангидрида для удаления ртути. Затем отделяют родий от иридия 2-меркаптобензотиазолом (см. гл. V, стр. 231). Осадок родия с 2-меркаптобензотиазолом высушивают, прокаливают при хорошем доступе воздуха и спекают с ВаОг. После растворения спека в НС1 и удаления бария в виде сульфата определяют родий в аликвотной части колориметрическим методом при помощи хлористого олова (см. гл. IV, стр. 169). [c.269]