Определение бария в сульфате бария

Однако чаше масса определяемого компонента непосредственно не взвешивается. Например, при определении сульфат-иона взвешивают осадок сульфата бария. Поэтому в вышеприведенную формулу вводят определенные величины для пересчета массы осадка в массу определяемого компонента. Эти величины табулированы и называются гравиметрическими факторами. [c.33]

В отдельных случаях осаждаемая форма и весовая форма могут представлять собой одно и то же соединение. Например, Ва - и 504 -ионы осаждают из раствора и взвешивают в виде сульфата бария, который не изменяется химически при прокаливании. Точно так же при определении Ag+ (или С1 ) осаждаемой 11 весовой формой является хлорид серебра Ag l и т. д. [c.66]

Различают весовой и объемный химический анализ. Весовой, нли гравиметрический, анализ основан на полном (количественном) выделении какого-либо компонента из анализируемого образца в виде строго определенного вещества и последующем точном взвешивании его. Пусть, например, требуется проанализировать образец нитрата бария на содержание основного вещества. Точную навеску образца растворяют в воде и осаждают ионы бария в виде сульфата бария, добавляя к раствору серную кислоту в избытке. Осадок отфильтровывают, промывают, сушат и взвешивают. По количеству полученного сульфата бария рассчитывают содержание нитрата бария в исходном образце. Весовой анализ дает очень точные результаты, но он очень трудоемок и длителен, поэтому все более вытесняется другими методами анализа. [c.75]

Определение серы. Весовое определение серы в виде сульфата бария может быть осуществлено несколькими достаточно надежными методами. [c.9]

Работа 13. Определение теплоты осаждения сульфата бария [c.57]

Принцип метода. Метод основан на реакции серной кислоты с хлоридом бария и нефелометрическом определении образующегося сульфата бария. [c.403]

Ранние работы по определению сульфатов методом пламенной фотометрии были осложнены наличием большого числа помех и относительно низкой чувствительностью определения бария. В работе [166] предложено использовать пламя ацетилена с оксидом азота(I) для определения 0,5—10 ррт сульфатов определению сульфатов мешает только кальций. Методика определения очень проста и включает осаждение сульфата бария в 50%-ном растворе пропан-2-ола, что снижает растворимость осадка до приемлемого уровня и обеспечивает более стабильное введение образца в пламя. [c.548]

Обратимся к определению бария. Его определяют после выделения V, IV и III групп катионов в отсутствие кальция и стронция непосредственным осаждением разбавленной серной кислотой. Комплексообразующие вещества, предложенные для связывания некоторых мешающих элементов (винная, щавелевая, лимонная кислоты), не получили большого практического применения. Для этих целей комплексов III превосходит все эти вещества [831. Он не только образует в слабокислых растворах с большинством катионов и со свинцом очень прочные комплексные соединения, но позволяет аналитику необычным путем—путем переосаждения сульфата бария—получить его в чистом виде после растворения в аммиачном растворе комплексона и повторного осаждения простым подкислением раствора. В присутствии комплексона можно осадить барий непосредственно без предварительного отделения остальных элементов. Метод имеет значение главным образом при обратном определении—при определении сульфата. [c.104]

Примером турбидиметрического анализа является определение серы или сульфата превращением их в сульфат бария в условиях, при которых образуется не кристаллический осадок, а коллоидальная суспензия. Последняя получается в том случае, когда разбавленный раствор сульфата, содержащий хлорид натрия и соляную кислоту, встряхивают с избытком твердого хлорида бария. Метод пригоден для концентраций порядка нескольких частей на миллион, но он требует для получения надежных результатов тщательного контроля всех переменных факторов, влияющих на результат. Так, количество и величина зерна кристаллического хлорида бария, а также интенсивность и время перемешивания должны быть одинаковыми для исследуемых проб и стандартов. [c.247]

Ход определения. Взятие навески и растворение ее. Осадок сульфата бария — кристаллический, следовательно, масса его должна равняться приблизительно 0,5 г. [c.166]

Определение изотерм адсорбции пара бензола на поверхности сульфата бария [4]. Измерения проводились на хроматографе Цвет-1 с детектором по теплопроводности. Применялась стальная У-образная колонка. Длина колонки 10 см, диаметр 0,4 см. Газ-носитель — гелий. Удельная поверхность образца сульфата бария 8,1 м г. В колонку загружалась фракция с размером зерен [c.356]

Зачастую получают ртутно-кадмиевые пигменты, содержащие определенное количество сульфата бария. Для этого проводят [c.336]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ СОДЕРЖАНИЯ СУЛЬФАТА БАРИЯ [c.197]

НЕФЕЛОМЕТРИЯ (греч, nepiiele-облако)—метод количественного определения дисперсности и концентрации коллоидных растворов по интенсивности рассеянного ими света (соответственно приборы — нефелометры). Н. позволяет определять моле гулярную массу полимеров. В аналитической химии Н. определяют незначительные количества ртути, мышьяка, фос([)ора, сурьмы, бария, сульфатов и др. [c.173]

Определению свинца любым методом мешают повышенные содержания в пробе бария, который обычно присутствует в породе в форме сернокислого бария или превращается в сернокислый барий в процессе разложения пробы. Ионы свинца, проявляя изоморфизм, способны внедряться в решетку сульфата бария и в таком состоянии не извлекаются при кислотной обработке пробы. Результаты анализа получаются заниженные. Можно уменьшить вредное влияние бария, обрабатывая при кипячении пробу соляной кислотой, содержащей избыток хлористого бария избыток ионов бария вытесняет поглощенный кристаллами сульфата бария свинец, и потери свинца при анализе сокращаются [32]. [c.66]

Определение содержания сульфатов (SOj ). В фарфоровую чашку наливают 21 мл (25 г) испытуемого препарата, взятого с точностью до 0,1 мл, прибавляют 0,02 г карбоната натрия и выпаривают на водяной бане досуха. Высушенный остаток растворяют в воде, если нужно, фильтруют, переносят полученный раствор в коническую колбу емкостью 50 мл и доводят объем раствора водой до 20 мл. К раствору в колбе прибавляют 2 мл раствора хлорида бария. [c.289]

Определение сульфамидов, основанное на образовании сульфата бария. Навеску сульфамида (около 100—200 мг) помещают в широкую пробирку или стакан на 100 мл, и, наклонив сосуд, приливают по стенке 1—1,5 мл 30%-ного раствора пероксида водорода (не содержащего сульфат-иона ) и одну каплю раствора хлорида железа (Ш). При этом появляется темная окраска, которая затем быстро углубляется. Смесь осторожно нагревают при перемешивании, пока не начнется реакция, протекающая с выделением теплоты. Этой реакции, которая иногда происходит очень бурно, дают завершиться, прекращая нагревание извне. К полученной светлой, совершенно прозрачной жидкости прибавляют соляную кислоту и определяют сульфат-ион, как обычно, весовым методом в виде сульфата бария. [c.413]

Дано [258] математическое описание процессов промывки осадков разбавлением и вытеснением. В частности, приведены соотношения для определения концентрации жидкой фазы в различных ступенях противоточной установки. Описаны результаты опытов по промывке осадка сульфата бария, причем отмечены стадии промывки вытеснением и диффузионной промывки. [c.243]

В способе определения СССР раздел об осаждении сульфата бария изложен более подробно и полно, чем в способе США. [c.408]

Гольде [1] рекомендует при количественном определении минеральной кислотности в сомнительных случаях определять количество серной кислоты весовым путем в виде сульфата бария и вносить поправку на содержание в масле КагЗО последняя примесь должна определяться анализом золы масла. [c.599]

Для вычисления ошибок определения и доверительного интервала возьмите результаты аналогичных опытов у 4—5 других студентов и проведите их математическую обработку. Напишите термохимическое уравнение осаждения сульфата бария. Какова величина энтальпии осаждения [c.58]

Пример. Окклюзия при осаждении сульфата бария. При медленном добавлении раствора хлорида бария к подкисленному раствору сульфата происходит окклюзия катионов, а при добавлении сульфата к раствору соли бария — преимущественно анионов. Это приводит к тому, что осадки, выпадающие из растворов сульфатов щелочных металлов при добавлении к ним ло каплям хлорида бария, всегда содержат сульфат щелочного металла, с чем связана отрицательная ошибка определения. Если же осадитель приливать струей, над осадком в растворе создается избыток хлорида бария и осадок окклюдирует адсорбированные в первом слое ионы бария и щелоч1Ных металлов и адсорбированные во втором слое хлорид-ионы. Дефицит, вызванный J0кклюд Lp0вaниeм сульфата щелочного металла, компенсируется хлоридом бария, так что ло этому методу получают приблизительно правильные значения. [c.205]

Хлорфосфоназо III образует цветную реакцию с ионами бария в области рП 3,0—6,0. Данную реакцию оказалось возможным использовать дважды при титриметрических определениях, используя хлорфосфоназо III в качестве индикатора при определении сульфатов путем титрования солями бария /64, 65/ и при определении солей бария путем титрования растворами сульфатов. В основе этих определешй лежат одни и те же реакции взаимодействия, лишь происходящие в разной последовательности ионов бария с сульфат-ионами и ион<ю бария с ионами хлорфосфоназо III. При определении сульфатов титрование заканчивают в момент возникновения в растворе комплекса бария с хлорфосфоназо III. При определении бария титрование проводят до полного разложения первоначально образовавшегося комплекса бария с хлорфосфоназо III. Таким образом переход окраски в точке эквивалентности характеризуется исчезновением или появлением ионов хлорфосфоназо III при этом в случае определения бария наблюдается переход окраски из сине-голу й (комплекса) в розово-фиолетовую (при определении сульфатов переход, естествен-но, обратный). Титрование оказалось эффективным в условиях вод-но-органической среды, в частности, при применении 80%-1юго рас- - твора ацетона, при pH водной фазы 1-3. [c.39]

Перевод труднорастворимых слоей в карбонаты весьма важен в аналитической химии, поскольку исследуемая проба в такой форме гораздо легче подвергается дальнейшей обработке (разд. 37.2.1.4). Если процесс проводить не с раствором, а с карбонатным расплавом, степень превращения в карбонаты значительно увеличивается. Так, при обработке раствором соды сульфата бария (p/(i,= 10,0) происходит лишь частичное превращение в несколько более растворимый карбонат бария рЛГь = 8,5. Однако при сплавлении BaS04 с карбонатами переход в карбонат бария количественный. Расчет равновесия с использованием рК здесь невозможен, поскольку определение соответствующих значений для расплавов затруднено. [c.375]

Выделение какого-либо элемента из раствора с целью получения его в виде определенного конечного продукта (осажденные препараты) или лля его отделения от других элементон в аналитических опреде чсниях. Нанример, получение оспонного карбоната кобальта путем его осаждения из растворов нитрата кобальта раствором карбоната калия ИJШ аммония осаждение сульфата бария ил аовора, содержа цесп соль бария, с целью дальнейшего аналитического определения в растворе других сопутствующих элементов. [c.112]

Для определения влажности пигментов ASTM рекомендует два общих метода. Пигменты, стабильные к нагреванию до ПО С, высушивают при 105—110°С в течение 2 ч, а нестабильные пигменты высушивают в вакуум-эксикаторе над безводным перхлоратом магния при давлении не выше 3 мм рт. ст. [8]. Первое определение потери массы производят через 24 ч при 21—32 °С, а затем через каждые 24 ч до тех пор, пока изменение массы образца будет не более 0,5 мг. Высушивание при температуре выше 105 °С обычно используют для определения влажности сульфата бария (105 2°С) [9], алюмосиликатных пигментов (105 2°С) [10] и белых красок [6]. Синие пигменты более стабильны, поэтому их можно высушивать в сушильном шкафу Брабендера при 160 °С [И]. [c.124]

Когда сульфат-ионы осаждаются из раствора, содержащего сульфаты щелочных металлов, возникают еще две ошибки, причем обе отрицательные, связанные с соосажде.аием среднего или кислого сульфата щелочного металла. В обоих случаях пониженные результаты вызываются замещением бария во взвешиваемом осадке на элемент с меньшим атомным весом, а при осаждении кислого сульфата, кроме того, происходят потери серной кислоты в процессе прокаливания осадка. Когда присутствуют аммонийные соли, величина этих ошибок возрастает, ткк как при этом улетучивается и основание, и кислота. Потери серной кислоты вследствие улетучивания, очевидно, частично возмешаются тем хлоридом бария, который захватывается осадком сульфата бария. Однако в прокаленном осадке может содержаться лишь очень мало хлорида бария, если этим осадком были захвачены значительные количества кислого сульфата или сульфата аммония. В этом случае потеря за счет растворимости сульфата бария не компенсируется наличием хлорида бария в прокаленном осадке, и таким образом при определении сульфат-вонов в растворах, содержащих сульфаты или хлориды, обычно получаются пониженные результаты. [c.798]

Проведение определения. К исследуемому раствору прибавляют достаточное количество комплексона, доводят pH раствора до 4,5— 5,0 ацетатным буферным раствором (130 мл концентрированной уксусной кислоты с 200 мл концентрированного аммиака и 200 мл дестиллированной воды) и при нагревании осаждают кипящим 10%-ным раствором сульфата аммония, прибавляя его в достаточном избытке. Фильтруют через 6 час., промывают слабокислым 1 %-ным раствором комплексона и после сжигания фильтра осадок BaS04 прокаливают или же проводят переосаждение. В последнем случае осадок сульфата бария растворяют на фильтре в горячем 3—5%-ном аммиачном растворе комплексона, фильтр тщательно промывают горячей водой и из фильтрата при нагревании снова осаждают сульфат бария подкислением соляной кислотой по метиловому красному. [c.104]

Примером турбидиметрического анализа является определение серы или сульфата превращением их в сульфат бария в условиях, при которых образуется не кристаллический осадок, а коллоидальная суспензия. Последняя получается в том случае, когда разбавленный раствор сульфата, содержащий хлорид натрия и соляную кислоту, встряхивают с избытком твердого хлорида бария. Метод пригоден для концентраций порядка нескольких частей на миллион, но он требует для получения надежных результатов тщательного контроля всех переменных jgg Нефлуоро-фотометр Фишера, дей- [c.247]

Принцип метода. Метод основан на реакции серной кислоты с хлоридом бария и нефелометрическом определении образующегося сульфата бария. Чувствительность метода 0,15 мг/м . Преде.т1ьно допустимая концентрация серной кислоты в воздухе 1 мг/м . [c.238]

Позднее прямому и косвенному определению бария было уде-лерю серьезное внимание и были предложены различные способы его комплексометрического определения. Так, например,Мэнджер и сотрудники [60] титруют барий непосредственно комплексоном при pH 10. По достижении довольно неотчетливого перехода окраски они прибавляют к раствору известное количество раствора хлорида магния (установленного по комплексону) и продолжают титрование до появления чисто синей окраски. Аналогичным способом эти авторы определяют сульфат-ионы, осаждая их добавлением хлорида бария в избыточном количестве. [c.318]

Редко приходится определять магний в воде. Его содержание можно определить по разности между количеством комплексона, израсходованным на титрование пробы воды с эриохромом черным Т, и тем его количеством, которое пошло на титрование пробы с мурексидом, О недостатках этого метода было сказано несколько слов на стр, 340. При прямом определении магния рекомендуется сначала осадить кальций оксалатом и по прошествии одного часа титровать магний раствором комплексона по эриохрому черному Т. Шнейдер и Эммерих [6] получали при применении этого способа всегда повышенные результаты вследствие некоторого растворения осадка оксалата кальция. Поэтому рекомендуется этот осадок предварительно удалять фильтрованием. Так как в природных водах обычно содержатся небольшие количества магния, следует брать для анализа большие количества воды, например 500 мл. Против этого способа имеются и возражения, так как присутствие в растворе оксалатионов в большой концентрации вызывает растянутый переход окраски индикатора (образование оксалатных комплексов с магнием). Несколько исследований посвящено также методам одновременного определения сульфатов и жесткости воды. Большинство авторов в одной порции пробы определяют жесткость обычным способом, а в другой порции — осаждают сульфат-ионы титрованным раствором хлорида бария и затем титрованием раствором комплексона, определяют содержание бария (совместно с кальцием и магнием). Затем простым расчетом вычисляют содержание сульфатов. По другим источникам можно объединить обе операции в одну (определяют жесткость воды, затем подкисляют, осаждают сульфаты, снова прибавляют буферный раствор и определяют избыток бария). На стр. 321—323 были описаны различные способы опреде- [c.439]

Измеряя время образования определенного количества сульфата бария, суспензия которого характеризуется определенным значением оптической плотности, можно определить содержание сульфата в анализируемой пробе. Этот метод назван авторами фотохронометрическим [137] и применен для определения сульфатов в бихромате натрия и хромовом ангидриде [138], фосфате хрома [139] и фосфорной кислоте [140]. [c.218]

Определение иона сульфата после сожжения может быть осуществлено различными путями. Например, раствор, содержащий ионы SO4, смещивают с титрованным раствором перхлората бария и избыток Ва оттитровывают в присутствии индикатора (торина ). [c.10]

С применением кальцеина в качестве металлиндикато-. ра описан комнлексонометрический метод определения кальция и бария. Сначала титруют сумму элементов в щелочной среде комплексоном HI. В оттитрованном растворе осаждают барий в виде BaSOi и комплексон, выделившийся в количестве, эквивалентном содержанию бария, титруют раствором соли кальция [526]. Кальцеин применяется также для анализа вод на содержание сульфат-ионов [527—529]. Анализ заключается в следующем. Определяют содержание кальция титрованием комплексоном П1 в присутствии кальцеина. К другой порции добавляют НС1 и осаждают сульфат бария. Избыток бария титруют комплексонометрически с кальцеином в качестве индикатора. Мешающее влияние Fe (HI), u (П), Zn и Al устраняют добавлением цианида калия и триэтанол-амина. [c.49]

Наиболее часто при определении сульфат-ионов используют металлиндикаторы на ион бария. Как уже выше отмечалось, не все реагенты — металлиндикаторы на ион бария — могут быть применены для собственно определения бария. Большинство из них рекомендовано для определения сульфат-иопов. Ниже описываются методы определения сульфат-ионов с применением металлиндикаторов на ионы Ва +, а также в тех случаях, где такие методы существуют, методы определения бария. [c.61]

В щелочном растворе индикатор имеет оранжевую или красную окраску и не флуоресцирует.В присутствии ионов бария возникает яркое зеленое свечение.При определении более 10 мг сульфат-иона применимо титрование избытка бария динатриевой солью атилендиаминтетрауксусной кислоты (НЭДТУ)без отделения осадка сульфата бария,так как при дх-таточно быстром добавлении титранта осадок не успевает раствориться. Для большей стабильности сульфата бария необходимо нагреть анализируемый раствор в течение 5-10 минут после введения в него соли бария. [c.30]

Определение содержания сульфатов (504 ) Ю г растертого в порошок препарата взвешивают в тарированном фарфоровом тигле с точностью до 0,01 г и прибавляют 5 мл 10%-ного раствора безводного карбоната натрия. Раствор упаривают на водяной бане, а остаток прокаливают в тигле, накрытом часовым стеклом, помеш,ая тигель в отверстие асбестового картона так, чтобы пламя охватывало только нижнюю часть тигля. Прокаливание сначала ведут на малом пламени горелки, а под конец пламя усиливают. Прокаленный остаток растворяют в 30 мл дестиллированной воды (раствор 2). К 15 мл раствора прибавляют 1 каплю 3%-ного раствора перекиси водорода, доводят объем раствора яо 40 мл и фильтруют. Фильтрат нагревают до кипения, охлаждают, нейтрализуют соляной кислотой (уд. вес 1,12) в присутствии лакмусовой бумаги, прибавляют 1 мл той же соляной кислоты и 5 мл 5%-ного раствора хлорида бария. [c.274]

Разрушение органических веществ по всем существующим мето-лам определения общей серы производят окислительными или восстановительными способами. В стандартных методах (ГОСТ 3877— 47 и ГОСТ 1431—49) органическое вещество разрушается окислительным способом с образованием окислов серы и последуюлшм ]1ереходом в серную кислоту и сульфат бария, который определяют весовым способом. Эти методы отличаются трудоемкостью и сложностью аналитических операций и поэтому малопригодны для заводского контроля. [c.115]

Определение растворимости в воде сульфата кальция с радиусом зерен Г1 = 0,00003 см привело в одной из работ к значению С1 = 18,2 ммоль1л. Нормальная же растворимость крупных кристаллов (/->0.0002 см) равна 15,33 ммоль/л. Отсюда получается ат-ш=1100 эрг см . Для сульфата бария этим путем было найдено а,-ж = 1300 эрг1см . Впрочем, такие определения являются грубо ориентировочными и данные разных авторов различаются в несколько раз. [c.360]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология