Калий хлористый хлорид калия

Калий хлористый (хлорид калия), КС1 — выпускают из различного калийсодержащего сырья и отходов. Продукт водорастворимый. Является основным концентри ованным калийным удобрением. Выпускают калий хлористый технический и специально для сельского хозяйства. Используют в производстве сложных калийсодержащих удобрений как одностороннее калийное удобрение для непосредственного его применения. [c.34]

Калий-олово хлористый (хлорид калия-олова) [c.64]

Нужно начать с краткого вступления и подчеркнуть, что диссоциация на ионы происходит под влиянием молекул воды и в растворах кислот, щелочей, солей присутствуют не молекулы этих соединений, а их ионы. В качестве примера можно привести соли соляной или серной кислоты. Например, молекулы хлористого натрия, хлористого калия, хлористого бария, хлористого магния в растворе диссоциированы на ионы металла и хлорид-ионы. Если к раствору каждой из этих солей прибавить несколько капель раствора азотнокислого серебра, во всех случаях выпадает белый осадок хлористого серебра. Из уравнений реакций, написанных в ионной форме, видно, что образование этого осадка возможно, только если во всех растворах присутствует ион хлора. Можно взять растворы сернокислого натрия, сернокислого калия, сернокислой меди и прибавить к ним раствор хлористого бария. [c.61]

Хлористый калий КС1 — хлорид калия — белые кристаллы, гигроскопичный, содержит 50—60% окиси калия. Вносится под картофель, плодоягодные и овощные культуры в количестве 1,5—2 кг на 100 м . Подкормку ведут при окучивании по 0,3—0,4 кг удобрения на 100 м . [c.99]

Контрольные вопросы. 1. Чем характеризуются металлы в физическом и химическом отношениях 2. Как меняются восстановительные свойства у атомов металлов главных подгрупп периодической системы с возрастанием порядкового номера 3. От чего зависят химические свойства металлов 4. Что называется рядом напряжений 5. Медный купорос употребляется в сельском хозяйстве для борьбы с вредителями и болезнями растений. Можно ли готовить растворы медного купороса в железном ведре Ответ мотивировать, привести уравнение реакции, 6. Можно ли готовить растворы сулемы в цинковых и железных ведрах Почему 7. Что такое оксидная пленка и на каких металлах она образуется 8. Какими свойствами — окислительными или восстановительными — обладают щелочные металлы 9, Вычислить процентное содержание окиси калия в карналлите, хлориде калия, нитрате калия. 10. Как нужно хранить калий и натрий в лабораторных условиях П. Растворяются ли в соляной кислоте железо, ртуть, серебро Дать объяснение, учтя ряд напряжений 12. Можно ли получить металлический калий при электролизе водного раствора хлористого калия Почему 13. Привести формулы солей важнейших калийных удобрений. 14. Как путем электролиза растворов хлористого калия получить едкое кали, гипохлорит калия, бертолетову соль Написать уравнения происходящих химических реакций. 15. Почему едкие щелочи необходимо хранить в хорошо закупоренной посуде 16. Какие металлы растворяются в воде в кислотах в щелочах Примеры. [c.217]

Получение сульфата калия из хлорида калия и сульфата натрия. Исходным сырьем являются стандартный хлористый калий и сульфат натрия различного происхождения. Конверсия хлорида [c.295]

Калий хлористый (хлорид) КС1 (водные растворы к о н ц е н т р а ц и я п р и 20 °С д о 25%) [c.395]

Аналогичным образом производят переработку твердой соли и сильвинита на хлорид калия. Эта переработка основана на том, что при температурах, близких к температуре кипения воды, хлористый калий растворим лучше, чем хлорид натрия, а на холоду, наоборот, менее растворим (см. табл. 38). Поэтому хлорид калия можно выделить ИЗ смеси с хлоридом натрия, действуя на эту смесь горячей водой или еще лучше горячим раствором хлорида натрия (маточный раствор после кристаллизации K I). [c.194]

При проведении систематических опытов использовался раствор определенного состава, содержащий в 1 л 0,17 моля сернокислого калня, 0,5 моля хлористого натрия, 0,16 моля хлористого калия. Однажды запасы сульфата калия иссякли и его пришлось заменить сульфатом натрия. Как приготовить раствор, состав которого не отличался бы от вышеуказанного, исходя из хлорида натрия, хлорида калия и сульфата натрия [c.32]

С. Аррениуса, известный химик, спрашивал его, указывая на стакан с водным раствором хлорида калия Но ведь это бессмыслица — допустить вместе с Аррениусом, что в растворенном хлористом калии хлор и калий отделены друг от друга И когда [c.318]

K l хлорид калия хлористый калий. . . [c.56]

Калий хлористый. Калия хлорид. КС1. М. м. 74,56. Белый кристаллический порошок. ГОСТ 4234-77. [c.113]

Затем полученную смесь перемешивают в течение 4 час. при 50° с 390 г хорошо высушенного порошкообразного хлорида калия, при этом соль переходит в раствор и образуется два жидких слоя. Состав слоя в различных опытах не был постоянным. Слой олефина содержит 1,5—3 мг хлора, а также 3—6 мг непосредственно титруемого алюминия, что объясняется, вероятно, незначительным окислением. Если экстрагировать нижний слой без доступа воздуха перегнанным олефином, то в результате получают в 1 мл слоя олефина I мг Al и 0,5 мг С1. Если заменить хлористый калий бромистым, то можно получить 2 мг А1 и 0,8 л г С1 в 1 мл олефинового слоя. [c.245]

Для получения хлористого водорода путем взаимодействия хлорида калия с серной кислотой требуются более высокие температуры (700-750 °С). [c.25]

Согласно данным Скотта , при прокаливании с хлористым аммонием в платиновом тигле происходит разложение перхлоратов натрия и калия до хлоридов. Платина тигля катализирует реакцию. Хлорид определяют методом Фольгарда или весовым путем в виде хлористого серебра. Подробное описание этого метода для анализа перхлората калия приведено иа стр. 133. [c.107]

Перхлорат калия. Анализ перхлората калия ведут, восстанавливая его до хлорида при нагревании с хлористым аммонием в платиновом тигле . Выделившийся хлорид определяют титрованием раствором азотнокислого серебра. Хлориды и хлораты мешают анализу и в случае их присутствия необходимо вносить поправки. Типичный анализ технического продукта характеризуется следуюш,ими данными (цвет вещества—белый) [c.116]

Расплав хлоридов, например смесь хлорида калия, а также хлоридов одно-и двухвалентной меди по линии 1 подается в верхнюю часть реактора окисления 2. температура в котором составляет 400—475 °С, давление 0,1—2,0 МПа. Сжатый газ, содержащий молекулярный кислород, например воздух, из линии 3, водный раствор хлористого водорода, получаемый из линий и 5, побочный продукт сжигания, содержащий хлор, хлористый водород, а также окислы углерода, водяной пар, азот и, возможно, непрореагировавший кислород, из линии 6 смешиваются и по линии 7 подаются в реактор 2. Введение сырья может осуществляться и другими способами. [c.190]

Вначале были произведены опыты с неактивным хлоридом калия (табл. 1). При этом полнота поглощения калия катионитом СБС контролировалась посредством титрования щелочью кислоты, получаемой в результате хроматографирования Катионит СБС в /Г-форме приготовляли следующим образом сначала его выдерживали в воде в течение 24 ч, затем промывали 2 N H l до удаления железа и отмывали водой от НС1. Приготовленный таким образом катионит загружали в колонну (бюретку, < =1,1 см) высота слоя катионита составляла 55 см. Через колонну со скоростью 1 мл/мин пропускали 173 мл раствора хлористого калия 0,08 N. Принятая оптимальная концентрация исходного раствора КС1, равная. 0,08 N, была установлена предварительными опытами. [c.31]

КС1 (калия хлорид, калий хлористый) 0 3,98 -1,38 -0,60 [c.359]

Хлорат калия может быть получен при электролизе раствора хлористого калия, однако проведение такого процесса сопряжено с трудностями, обусловленными малой растворимостью K IO3. Поэтому чаще хлорат калия получают обменной реакцией хлората натрия с хлоридом калия. [c.191]

Опыт 7. Последовательное вытеснение галогенов из растворов галогенидов. В две из четырех пробирок вливают растворы бромида и иодида, а в остальные — иодида и хлорида калия или натрия (пробирки нумеруют). На растворы первых двух действуют хлорной водой, а на остальные — бромной. Затем добавляют во все пробирки несмешивающийся с водой органический растворитель (четырех.хлористый углерод, бензин или хлороформ) и содержимое их интенсивно перемешивается барботированием воздуха из газометра. В первой появляется бурое кольцо от выделившегося брома, во второй — фиолетовое от выделившегося иода, в третьей — фиолетовое окрашивание от выделившегося иода, а в четвертой — бурое от непрореагиро-ванного брома. Выводы, основанные на предыдущем эксперименте, делают сами учащиеся, т. е. опыт оформляется как проблемный. [c.160]

Хлористый калий (хлорид калия). Представляет собой белый мелкокристаллический продукт. Недостаток его в слежн-ваемости. Это вызывает потери при хранении и транспортировке, а также затрудняет рассеивание при внесении в почву. Слеживаемость можно предотвратить глубокой сушкой (содержание влаги 0,1—0,2%), а также введением различных добавок и грануляцией. Наиболее эффективными добавками являются алифатические амины. [c.233]

Реакция с бихроматом калия (Kz fgOj). Хлориды в присутствии концентрированной серной кислоты при нагревании образуют с бихроматом калия летучее соединение хрома — хлористый хромил [c.157]

Для снижения коррозии бурового оборудования в буровые растворы, содержащие хлористые соли, вводят соли аминов, относящиеся к классу алкоксили-рованных алкил- или алкениламинов. Это олеил, стеорил или их смесь, получающаяся при разложении жиров таллового или соевого масла. Хороший эффект обнаруживают этоксилированные жирные амины, образованные взаимодействием аминов с фосфорной, соляной, серной, азотной, уксусной кислотами. В буровой раствор, содержащий хлориды калия, вводят диаммоний ортофосфат (ДАФ). При совместном присутствии ДАФ и КС1 значительно снижается скорость коррозионного разрушения малоуглеродистой стали и меняется характер коррозионного разрушения (от питтингового к равномерному). [c.115]

Этот способ является весьма перспективным вследствие возможности осуществления процесса в высокоинтенсивных аппаратах непрерывного действия и уменьшения капитальных и эксплуатационных расходов. В качестве реакционной среды применяют расплавленный карналлит а также смесь хлоридов калия и натрия или чистые хлориды, например, расплав Na l для. хлорирования смеси Ti02 и древесного угля при 900°. При содержании в расплаве 2% хлорного железа интенсифицируется массопере-нос хлора к поверхности частиц двуокиси титана. Установлено что количество хлора, транспортируемого растворенным хлорным железом от поверхности пузырька к твердой хлорируемой поверхности, примерно в 100 раз больше количества растворенного хлора, транспортируемого через расплав. Аналогично действует также добавка в расплав хлористого алюминия При температурах выше 750° скорость процесса хлорирования тормозится массопередачей реагирующих веществ в расплаве, окружающем пузырек хлора и твердые частицы ТЮг и кокса Процесс может быть осуществлен в барботерах, снабженных механическими мешалками, аппаратах газлифтного типа и других, в которых не происходит осаждения твердых частиц суспензии. [c.742]

Методы приготовления хлорохромата калия включают действие соляной кислоты на бихромат калия в водном растворе [1], реакцию хлорида калия с хромовым ангидридом в водном растворе [1] и действие хлористого хромила на хромат калия, растворенный в воде или ледяной уксусной кислоте [2, 3]. Следует отдать предпочтение последнему методу, поскольку он обеспечивает хороший выход достаточно чистого хлорохромата. При первом и втором методах препарат часто содержит примеси зеленого цвета, образование которых, возможно, вызвано восстановлением некоторого количества хромата соляной кислотой. [c.201]

Систематические данные для этих электролитов несимметричного типа отсутствуют. Только в одном случае (хлористый лантан) имеются данные для достаточно разбавленных растворов, которые могут быть использованы для экстраполяции [41]. На основании результатов измерения температур замерзания были вычислены коэффициенты активности нитрата лантана [42], феррицианида калия [43], кобальтицианида калия [44] и сульфата лантана [45]. Кроме того, были сделаны изопиестические измерения упругости пара растворов хлорида лантана [46 — 48], ферроцианида калия [46], сульфата алюминия [46] и некоторых 3,1-хлоридов редкоземельных металлов [48]. Хаттокс и Де-Фриз [49] исследовали водные растворы сернокислого индия при температурах 0 — 35° при помощи элемента. . [c.401]

Существуют различные пути выделения изотопа S без носителя и с носителем из облученного хлорида калия. В литературе описано несколько методов выделения из облученных хлоридов. Один из них [15—16] состоит в извлечении S в виде HjS посредством нагревания облученного нейтронами Na l до 720 С в кварцевой трубке в токе водорода и последующем окислении перекисью водорода и сероводорода до получения серной кислоты. При работе с небольшими активностями этим методом удавалось за 30 JtM извлечь 95% при достаточно хорошей радиохимической чистоте препарата. Другой способ [171 предусматривает выделение S из насыщенного раствора облученных хлоридов посредством пропускания газообразного хлористого водорода. Сера при этом остается в растворе, а хлорид осаждается. [c.30]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология