КИСЛОТЫ хромовой КИСЛОТЫ

Анисовый альдегид СН ,0 -< СНО часто применяется в качестве душистого вещества, так как обладает приятным запахом. Он содержится в некоторых эфирных маслах (например, в цветочном кассиевом) и легко может быть получен из анетола (стр. 544) путем окисления его азотной кислотой, хромовой кислотой или озоном жидкость с т. кип. 248°. [c.629]

По физико-химическим свойствам перфторуглероды отличаются рядом особенностей и прежде всего чрезвычайно высокой химической и термической стабильностью. Они не взаимодействуют при комнатной температуре с такими сильными окислителями, как азотная кислота, концентрированная серная кислота, хромовая кислота и др. Они не взаимодействуют с натрием до температуры 350 С. Фторуглероды устойчивы к взаимодействию кислорода, не горят и не разлагаются до температур 400—500° С. Термическая стабильность фторуглеродов выше, чем полисилоксанов. Высокая термическая стойкость и химическая инертность фторуглеродов объясняются большей прочностью связи углерода с фтором, чем углерода с водородом. [c.152]

Окисление до соответствующих карбоновых кислот легко протекает под действием сильных окислителей (разбавленная азотная кислота, хромовая кислота, перманганат калия), но не всегда ароматические альдегиды восстанавливают фелингову жидкость или аммиачный раствор нитрата серебра (разд. 7.1.4,Г). [c.138]

Рибофлавин в больших концентрациях и в растворах с низким значением pH более устойчив к действию света, чем при низких концентрациях в щелочных условиях. Аскорбиновая кислота, чайный танин способны замедлять разрушение рибофлавина. Рибофлавин устойчив к кислотам, брому и к таким окислителям, как перекись водорода и концентрированная азотная кислота. Хромовая кислота окисляет его до аммиака, углекислоты и азота [61. Рибофлавин в естественных источниках сырья связан в значительной части с белком связь эта расщепляется проТеолитическими ферментами [181. [c.109]

СТОЙ кислот хромовой кислотой наблюдается одновременное окисление обеих кислот. [c.176]

Титан по прочностным показателям приближается к стали, но имеет значительно меньшую плотность — 4,5 10 кг/м . Титан химически стоек против азотной кислоты, нитритов, нитратов, хлоридов, сульфидов, фосфорной кислоты, хромовой кислоты, органических кислот и мочевины, [c.23]

Окисление муравьиной и фосфористой кислот хромовой кислотой [c.335]

Была исследована возможность использования для обработки торфа вместо серной кислоты хромовой кислоты. При обработке влажного торфа этой кислотой значительного отличия обменной емкости от емкости необработанных образцов не наблюдалось. При обработке хромовой кислотой сухого торфа обменная емкость оказалась немного меньше, чем при использовании серной кислоты. Таким образом, каталитического эффекта от использования хромовой кислоты вместо серной, на который указывали авторы из Пакистана [24], не наблюдается ни у влажного, ни у сухого ирландского торфа. [c.254]

Выпаривают на плитке при 150° до появления белых паров, затем добавляют 0,5 мл хлорноватой кислоты. Снова выпаривают до конечного объема менее 0,5 мл, но не досуха. Приготовляют стандарты из хлорноватой кислоты, хромовой кислоты и йодата в пределах от 0,10 до 0,20 мкг и поступают так же, как с анализируемым раствором. [c.244]

Д — канал для определения органических кислот хромовой кислотой Б — канал для определения уроновых кислот карбазольным методом В —канал перйодата—формальдегида [c.167]

Пиколиновая кислота — хромовая кислота окисление [c.494]

Окисление осуществляют действием азотной кислоты, хромовой кислоты или озона. Аналогичным образом, из эвгенола можно получить ванилин. Первая стадия этого процесса — перегруппировка эвгенола в изоэвгенол [c.208]

Пиррол в еще большей степени, чем фуран, имеет характер диенового соединения. Он исключительно легко, даже в присутствии небольшого количества минеральной кислоты, превращается в темно-красную смолу — смесь полимеров. При хранении, особенно на свету и в присутствии воздуха, он быстро осмоляется. При действии окислителей (азотная кислота, хромовая кислота и т. п.) пиррол легко превращается в малеинимид [c.585]

Титан химически стоек против кипящих азотной кислоты и царской водки всех концентраций, нитритов, нитратов, хлоридов, сульфидов, фосфорной кислоты, хромовой кислоты, органических кислот, в том числе уксусной, мочевины. Титан сильно разъедается 40%-ной серной кислотой, однако применение анодной защиты (с расходом электроэнергии, не превышающим 50 вт на 100 поверхности) снижает коррозию до едва ощутимой. [c.45]

Дегидрохолевую кислоту получают окислением холевой кислоты хромовой кислотой в растворе ледяной уксусной кислоты это окисле ние можно вести также в водном растворе, содержащем холевую кислоту, осажденную на соответствующем носителе, например кремнеземе или древесном угле . Для получения дегидрохолевой кислоты можно также окислять холевую кислоту, а также ее метиловый или этиловый эфир действием водно-ксилольной эмульсии хромовой ки лoты 2 >222. [c.689]

Обработка хроматограмм. Пластинки после хроматографирования высушивают на воздухе. Положение пятен некоторых бесцвет-рых веществ можно установить при рассмотрении пластинок в УФ-свете >. В большинстве случаев удается сделать хроматографические пятна види.мыми путем обработки их парами иода >. Вв щество проявляется в виде коричневого пятна или (реже) пр1г длительном действии паров иода в виде белого пятна на темнох фоне. Для проявления хроматограммы применяют, кроме того,, обработку парами брома, опрыскивание соответствующими реаген-тами (конц. серная кислота, хромовая кислота, раствор перманганата калия в серной кислоте и др.) или обугливание (нагревание пластинки при 300—400 °С). Пластинки с незакрепленным слоем целесообразно опрыскивать влажными, так как при опрыскивании их в сухом состоянии незакрепленный слой адсорбента может быть легко разрушен. [c.109]

Тиофен-З-карбоновую кислоту получали с низким выходом окислением З-.метнлтио.рена марганцовокислым калием разбавленной азотной кислотой, хромовой кислотой и перекисью водорода а также восстановительным дехлорированием хлор-тнофен-З-карбоновой кислоты Исходя нз 3-иодтиофена, который получить трудно, хорошие выходы кислоты были достигнуты с помощью реакции Гриньяра пли при действии цианистой меди и цианистого калия в запаянной трубке , [c.70]

Фенилуксусная-1-С кислота была получена [13] с количественным выходом гидролизом 2-фенилацетанилида-1-С смесью уксусной и соляной кислот при нагревании в запаянной трубке в течение 8 час. при температуре не выше 200°. Было показано, что при окислении полученной кислоты хромовой кислотой получается нерадиоактивная бензойная кислота. [c.57]

Теллуровая кислота HiTtOt-ZH O, представляющая собой весьма слабую кислоту, получается в виде бесцветной кристаллической массы при окислеиия теллуристой кислоты хромовой кислотой с последующим осаждением концентрированной азотной кислотой. Таким способом полученная кислота, легк 0 растворяющаяся в воде и не растворяющаяся в спирту, превращается концентрированной соляной кислотой в теллуристую кислоту, причем выделяется хлор. Теллуровая кислота легко растворяется в едком кали и атре, образуя растворимые в воде теллуровокислые щелочи, раствор которых имеет сильнощелочную реакцию. [c.552]

При обрабэтке этого остатка водой образуется суспензия, представляющая собой раствор бисульфата натрия, серной кислоты, хромовой кислоты и плохо растворимого соедпнеияя трехвалентного хрома переменного состава, который в дальнейшем вудем называть бисульфатом хрома. [c.90]

Брассиловую кислоту можно получить при окислении бегено-вой кислоты хромовой кислотой, в этом случае одновременно образуются пеларгоновая и брассиловая кислоты. Последняя [c.225]

Об обеоцвечивании кислот прессованием под высоким давлением при низкой температуре уже было оказано. Другие методы отбелки и обесцвечивания таких кислот состоят в окислании и восстановлении. Так, сырые кислоты можно окислить азотной кислотой хромовой кислотой, перманганатом калия или перекисью водорода при температурах вблизи 105° или в электролитической ванне, содержащей переносчик кислорода, например сернокислые хром или оюись железа смесь кислот можно обрабатывать металло.м и кислотой, реагирую-щими с выделением водорода, как например цинком и серной кислотой Для обесцвечивания употреблялся также и активированный уголь 8 . [c.1028]

Окислительное расщепление, реагенты ж-хлорпербензойная кислота хромовая кислота Окислительное расщепление, обзоры гидролитическое [934] связи переходный металл — углерод [935] спирты [932] [c.94]

Под действием горячей азотной кислоты, хромовой кислоты, перманганата калия или пермуравьиной кислоты дисульфиды окисляются,. у йудьфокислоты. Стандартный метод разрыва дисуль-фидны связей Б химии белков заключается в обработке их пермуравьиной кислотой [120]. При этом цистеиновый и цистиновый остатки после гидролиза превращаются в цистеиновую кислоту (71), которую можно определить автоматическим аминокислотным анализом. Более мягкие окислители, например холодная азотная кислота, пербензойная кислота, лг-хлорпербензойная кислота и озон, превращают дисульфиды в тиолсульфонаты, причем в некоторых случаях удается выделить тиолсульфинаты. [c.458]

Предельные углеводороды обладают при обычных условиях большой стойкостью к химическим воздействиям. Такие сильные химические реагенты, как, например, концентрированная серная кислота, хромовая кислота, марганцево-кислый калий, не действуют на предельные углеводороды при обычной комнатной температуре. В связи с химической инертностью предельных углеводородов им было дано в свое время общее название — парафины. Название это возникло в те времена, когда полагали, что химическое взаимодействие между различными веществами возникает в силу наличия между ними химического сродства оно произведено от латинских слов parum affinis — имеющий мало сродства. [c.28]

При нагревании с кислородными кислотами хромовая кислота выделяет кислород, напр., с серною 2СгО - - 3№50 = = Сг (50 ) - -0 + ЗНЮ. Понятно, вследствие этого, что смесь хромовой кислоты или ее солей с серною кислотою составляет отличное окисляющее средство, которое употребляется часто в химической практике и в технике, для некоторых случаев окисления. Так, №5 и 50 переводится этим путем в Н ЗО . Действуя как сильно окисляющее вещество, СЮ переходит в окись Сг Оотдавая половину содержащегося в нем кислорода 2СЮ = Сг-О О 558]. Действуя на раствор иодистого калия, СгО, как многие окислители, выделяет иод, причем реакция идет пропорционально содержанию СгО , и количество освобождающегося иода может служить для определения количества СгО (количество иода может быть с точностью определяемо иодометрически, гл. 20, доп. 535). Накаливая хромовый ангидрид в струе аммиачного газа, получают тоже окись хрома, воду и азот. Во всех случаях, когда хромовая кислота действует окислительно при нагревании и в присутствии кислот, продукт ее раскисления составляет соль СгХ окиси хрома зеленого цвета, так что красный или желтый раствор соли хромовой кислоты переходит при этом в зеленый раствор соли окиси хрома СгЮ . Окись эта сходна с А1ЮЗ, РеЮ и тому подобными основаниями состава кЮ . Это сходство видно в трудной растворимости безводной окиси в кислотах, в студенистом виде коллоидального гидрата, в образовании квасцов [и] летучего безводного хлорного хрома r l . в применении гидрата для протравы при крашении и т. п. Окись хрома, r O редко в малых количествах встречается в хромовой охре, образуется окислением хрома и низших его окислов, раскислением и разложением солей хромовой кислоты (напр., прокаливанием аммиачной и ртутной солей) и распадением солеобразных соединений самой окиси СгХ или Сг Х , подобно глинозему, с которым окись хрома разделяет и то свойство, что образует слабое основание, легко дающее, кроме средних СгХ , двойные и основные соли. Здесь особо примечательно, что соли окиси хрома обладают или фиолетовым, или зеленым цветом даже при совершенно том же составе, так что нагревание или другие условия переводят [c.237]

Проведение анализа. В коническую колбу берут 10 мл сернокислого раствора пробы, добавляют 0,5 мл 2 % раствора нитрата серебра и 0,2 г персульфата аммония. Колбу ставят на газовую горелку с сеткой (или электроплитку) и интенсивно кипятят 20—25 мин. По мере испарения в колбу доливают дистиллированную воду так, чтобы объем жидкости был 10 — 15 мл. Цвет жидкости становится сначала желтым (окисление хрома), а затем розовым (окисление марганца). После полного разрушения персульфата аммония в колбу добавляют по каплям раствор хлористоводородной кислоты для разрушения марганцевой кислоты. Хромовая кислота при этом ле разрушается. Хлористоводородную кислоту следует добав--лять несколько раз по 0,3—0,5 мл (до обесцвечивания раствора). После разрушения марганцевой кислоты объем жидкости доводят до 10 мл дистиллированной водой. 5 мл пробы вносят в колориметрическую пробирку. Одновременно готовят шкалу стандартов. Объем раствора до 5 мл доливают 10 % раствором. серной кислоты. Дальнейший ход анализа аналогичен определению хромового ангидрида. [c.306]

Действие окислителей. Одним из важнейших свойств бензола является его устойчивость по отношению к окислителям—к разбавленной азотной кислоте, хромовой кислоте и марганцовокислому калию. Этими окислителями он окисляется гораздо грудкее. чем парафтювые углеводороды, и в настоящее время в этом видят наиболее резкое отличие ароматических углеводородов оч . обычных соединений с этиленовыми связями. [c.220]