Таблицы в радикалах

Таблица 2 Влияние строения углеводородного радикала на ККМ

В бензиновых погонах нафтеновые кислоты содержатся в весьма незначительных количествах. С увеличением температур выкипания фракций содержание в них нафтеновых кислот возрастает, причем максимальное количество содержится в легких и средних масляных фракциях. При дальнейшем утяжелении фракций регистрируемое по кислотности содержание нафтеновых кислот в них уменьшается, что можно объяснить также уменьшением доли углеводородного радикала при возрастании молекулярного веса нафтеновых кислот. В табл. 30 приведены данные, характеризующие долю СООН-группы в молекулах нафтеновых кислот, выделенных из фракций некоторых нефтей. Из таблицы видно, что с увеличением молекулярного веса кислот относительное содержание в них карбоксильной группы уменьшается, хотя общее содержание кислот во фракциях может возрастать. [c.49]

Таблица 21 Возможные ориентации ядерных спинов для радикала СН ,

Выше уже были приведены названия радикалов простейших углеводородов нетрудно заметить, что их названия образуются путем замены в названии соответствующего углеводорода родового окончания -ан на окончание -ил. Все радикалы предельных углеводородов объединяют общим названием алкилы и обозначают буквой Р. Если требуется, в названии радикала указывают характер углеродного атома (первичный, вторичный или третичный), за счет которого при отнятии водорода образовался радикал. Названия радикалов углеводородов см. в таблицах 1 и 2. [c.47]

Не рассматривая пока эти исключения, а также помещенные внизу таблицы 1,2-дизамещенные этилены, мы видим, что порядок расположения хорошо согласуется с тем порядком, которого можно было бы ожидать на осповании хорошо установленного представления о том, что наиболее легко идет реакция присоединения радикала, ведущая к образованию в качестве продукта реакции наиболее устойчивого радикала [100, 157]. Так, например, наиболее реакционноспособными являются мономеры, имеющие фенильные или винильные группы, которые, как установлено, повышают стабильность радикалов на 25 ккал [142], в результате резонанса структур [c.147]

Данные этой таблицы показывают, что при наличии СНз-груп-пы в положении, не являющемся реакционным центром, реакционная способность соединения изменяется незначительно. Наоборот, метильные заместители при реакционном центре сильно влияют на реакционную способность вследствие блокирования места подхода атакующего радикала 1104] [c.173]

Из таблицы видно, что с увеличением радикала и атомной массы галогена, входящего в состав молекулы, температура кипения галогенопроизводных повышается. С увеличением атомной массы галогена повышается и относительная плотность этих веществ. [c.92]

Номенклатура. Для более легкого нахождения соединений в таблице их наименования представлены так, что в начале указывается кислота, производными которой они являются. Так, например, вместо этиловый эфир бензойной кислоты в таблице стоит бензойной кислоты эфир . Этиловые эфиры кислоты именуются просто эфирами для всех остальных эфиров указывается спиртовый радикал. Циклические ангидриды, лактоны и азлактоны помещены как производные соответствующих кислот, а не в числе гетероциклических соединений. [c.369]

Реакционноспособность галогенопроизводных углеводородов зависит как от природы галогена, так и от строения органического радикала. В ряду фтор — хлор — бром — иод подвижность галогена возрастает. Это, казалось бы, противоречит степени поляризации соответствующей связи (см. табл. 6) связь С—Р в силу большой электроотрицательности фтора поляризована сильнее, чем связь С—I. Однако, как уже говорилось, для осуществления реакции важнее не поляризация в состоянии покоя, а способность поляризоваться при подходе реагента в момент реакции, т. е. поляризуемость. Этим свойством, как видно из той же таблицы, связь С—I обладает в несравненно большей степени, чем связь С—Р. Кроме того, при разрыве связи С—I надо затратить гораздо меньше энергии, чем при разрыве связи С—Р (энергии связей соответственно 240 и 485 кДж/моль). [c.145]

Многочисленные исследования показывают, что толщина декановых пленок, как правило, соответствует двум длинам полностью вытянутого углеводородного радикала ПАВ. В табл. 5 приведены характеристики для пленок, полученных из раствора различных ПАВ, углеводородный радикал которых содержит 18 томов углерода, в и-декане. Длина двух полностью вытянутых углеводородных радикалов в данном случае составляет 44,6 А. Как видно из таблицы, такие пленки содержат значительное количество растворителя (до 50%). [c.116]

Место отрыва водорода в алкане при действии алкильного радикала определяется относительной прочностью связей, которые разрываются и образуются. Это в свою очередь в значительной степени определяется уменьшением стерического напряжения, происходящим при отщеплении атома водорода. Энергия активации отщепления водорода метильным радикалом от простых алканов приведена в табл. 4.1 согласно приведенным в этой таблице данным, чем больше разветвленность положения, тем легче происходит отрыв водорода. [c.43]

Из таблицы значений энергии диссоциации связей (разд. 4.26) следует, что количество энергии, необходимое для образования свободного радикала из алканов, уменьшается в том же порядке Иg > первичный > вторичный > третичный. Если совместить эти два ряда — потенциалы ионизации и энергии диссоциации связей, то видно, что (рис. 5.7) для рассмотренных алканов порядок устойчивости карбониевых ионов следующий [c.163]

Из таблицы энергий диссоциации связей видно, что для образования аллильного радикала из пропилена требуется всего 77 ккал 0322,38-10 Дж), в то время как для образования третичного бутильного радикала необходимо 81 ккал моль (339,09-10 Дж/моль). Если сравнивать с углеводородами, из которых они образуются, то аллильный радикал содержит меньше энергии и более устойчив, чем третичный бутильный радикал. [c.202]

Электрохимическое фторирование тримеров гексафторпропилена в присутствии NaF дает наряду с продуктами присоединения фтора по двойной связи и стабильный перфтор-3-этил-2,4-диметил-3-пентильный радикал А, выход которого, правда, невелик 2-11,8% (см. таблицу) [87]. [c.236]

В качестве лучшего мы полагаем значения энергии разрыва связи, полученные методом расчета, так как они основаны не только на измерениях энергии разрыва рассматриваемой связи, но и на измерениях энергий разрыва некоторых других связей, в результате чего образуется тот же радикал. В тех случаях, когда для энергии разрыва какой-либо связи в таблицах приведено два или несколько значений, рекомендованное зна-чение выделялось полужирным шрифтом. [c.63]

Если для радикала в таблице приведено несколько значений энтальпии образования, то рекомендуемое значение выделялось полужирным шрифтом. [c.180]

В таблице приведены результаты определения энтальпии образования радикалов различными методами. Если для радикала в таблице дано несколько значений энтальпии образования, то рекомендуемое в справочнике значение выделялось полужирным шрифтом. Отнесение к О или 298,15°К результатов расчетов энтальпии образования радикалов на основании измерений потенциалов появления ионов условно, так как имеющиеся данные, как правило, не позволяют произвести соответствующие пересчеты с достаточной строгостью. [c.191]

Таблица 2.7.28. Потенциалы полуволн восстановления радика.юв

Таблица 3.1. Плотность диэфирных пластификаторов в зависимости от алкильного радикала [1]

Данные этих таблиц (в особенности последней) подтверждают вывод о том, что повышение давления водорода приводит к относительному ускорению отрыва всего алкильного радикала от бензольного ядра по сравнению с реакциями распада боковой цепи при давлении 200 атм в газообразных продуктах содержится всего 20,8% пропана, а при 660 атм — уже 594%-Следует отметить, что в работе Стеси с соавторами [399], изучавших пиролиз толуола, было высказано сомнение в реальности реакции (8) [c.224]

Данные таблицы 4.2 свидетельствуют, что, независимо с метода расчета, избыточный положительный заряд на aтo фосфора зависит от размеров алкильного радикала К и тиг [c.214]

Из таблицы 4.14 видно, что замена алкильного радикала в соединениях на арильный приводит к резкому ) еличению индукционного периода вулканизации резиновых смесей, а сочетание более высоких значений скорости Ку и индукционного периода имеет место в случае ал кил арилов ого радикала (соединения XIV и ХУП). [c.239]

Таблица 4.4. Некоторые названия функциональных классов, применяемые в радикало-функциональной номенклатуре, ириведены в порядке падения старшинства

Ониевые соединения. В таблицу включены простейшие аммониевые соединения, под которыми понимаются вещества, имеющие у атома азота четыре (замещенных) углеводородных радикала. Названия таких соединений строятся по радикальнофункциональной номенклатуре, например Тетраметиламмоний, иодид Пириди-нин, 1-метил-, иодид. Если у атома азота находится хотя бы один атом водорода, такие соединения рассматриваются как соли соответствующих аминов и могут быть найдены как производные последних по функциональной группе, например Анилин, гидрохлорид. [c.9]

Дигидриды. Как и в случае двухатомных гидридов,электронные конфигурации трехатомных дигидридов можно получить, используя объединенный атом. Принято пользоваться упрощенными обозначениями орбиталей означает самую низкую, а 2а — следующую за ней орбиталь типа 1ац означает самую низкую орбиталь типа < и т. д. В этих обозначениях в табл. 9 даны электронные конфигурации основных и первых возбужденных состояний дигидридов элементов первого периода в предположении, что они линейны. И действительно, из перечисленных в таблице дигидридов только о СН2 известно, что он линеен в своем основном состоянии возможно, что радикал ВеН2 также имеет линейную структуру, но его спектр пока еще не обнаружен. Для других дигидридов, о которых известно, что они нелинейны в своих основных состояниях, электронные конфигурации приводятся в предположении, что они линейны, с целью последующего сравнения с электронными конфигурациями нелинейных форм. У дигидрида СН2, поскольку он содержит два я-электрона, существуют три низкорасположенных [c.113]

Таблица 6.6. Влияние степени ацилирования та и природы ацилшого радикала на влагопоглощение модифицированного хитозана

Негидриды. Чтобы вывести электронные конфигурации линейных трехатомных молекул или радикалов, не содержащих атомов водорода, следует рассмотреть корреляцию с разделенными атомами подобно тому, как это делалось для двухатомных молекул (рис. 16 и 17). На рис. 70 изображена корреляционная диаграмма орбитальных энергий для линейных молекул типа ХУг, показывающая изменение энергии при переходе от больших межъядерных расстояний к малым. Действительному расположению орбиталей, которым следует пользоваться при определении электронных конфигураций этих молекул, соответствует примерно середина диаграммы. В табл. 11 даны электронные конфигурации основных и первых возбужденных состояний ряда важных линейных трехатомных свободных радикалов, а также соответствующие типы симметрии. Наблюдавшиеся состояния подчеркнуты. Из таблицы видно, что обнаружены многие из предсказанных состояний и что наблюдавшиеся основные состояния находятся в согласии с предсказанными. В табл. 12 приведены вращательные постоянные и частоты деформационных колебаний в основных состояниях указанных радикалов. В тех случаях, где это возможно, приводятся также межъядерные расстояния. Интересно отметить, что частота деформационного колебания возрастает от крайне низкого значения 63 см для основного состояния радикала Сз до значения 667 см для молекулы СО2. По-видимому, это возрастание связано с заполнением орбитали 1л . [c.116]

В следующих разделах и таблицах указываются экспериментальные условия механического получения свободных радикалов и ЭПР-исследований последних. Рассмотрено соответствие спектров основным и (или) вторичным радикалам. Для выяснения природы и кинетики возможных реакций передачи радикала читателю рекомендуется обратиться к последним исчерпывающим обзорам Рэнби и др. [2] и Сома и др. [64]. Частные проблемы морфологии полимера и снижения прочности цепи будут рассмотрены в гл. 7 и 8. [c.164]

Из данных таблицы видно, что объем атома фтора лишь незначительно отличается от объема атома водорода. Поэтому полимеризация фторпроизводных этилена не связана с преодолением пространственных затруднений, препятствующих соединению молекул мономера. Этим объясняется способност1> фторпроизводных этилена к полимеризации, даже в том случае, когда все атомы водорода замещены атомами фтора. Высокая полярность связи углерод—фтор обуслоЕ,ливает поляризацию -.т-связи в молекуле несимметричного фторпроизводного этилена, вследствие чего мономер легко превращается в активный радикал. Процесс полимеризации всех полимеризующнхся галоидопроизводных этилена подчиняется закономерностям реакции радикальной полимеризации. [c.252]

Таблица 5.3. Энергия диссоциации некоторых связей К—Н фгвв) [142]. Устойчивость свободного радикала имеет обратный порядок

Из таблицы видно, что количество орто-изомера заметно снижается с увеличением углеводородного радикала за счет значительного увеличения содержания пара-избмера. Количество мета-изомера с увеличением боковой цепи заметно увеличивается. Такое изменение содержания орто-изомера связано, повидимому, с сильным стерическим влиянием алкильной группы на замещение в орто-положение. [c.36]

В приведенных ниже таблицах собраны вое примеры реакции Пиктэ — Шпенглера, освещенные в литературе до июля 1949 г. С. оединенш расположёны в таблицах в порядке увеличения количества заместителей, причем первыми приводятся те вещества, которые имеют заместите-ть в месте замыкания цикла (положение I для изохинолинов и 2-карболинов). Соединения, имеющие заместитель в месте циклизации, расположены в порядке возрастания сложности заместителя (алкил, арил, аралкил, гетероциклический радикал). Данные нескольких авторов для одного соединения расположены в порядке увеличения выхода продукта реакции. [c.200]

НИТРИТЫ ОРГАНЙЧЕСКИЕ, эфиры азотистой к-ты HNOj. Содержат одну или неск. групп —О—N=0, связанных ковалентной связью с атомом углерода орг. радикала. Низщие алкилнитриты-газы, остальные-бесцв. или желтоватые жидкости, не растя, в воде, смешиваются с обычными орг. р-рителями. Н. о. более летучи, чем изо.мер-ные им нитросоединения. Физ. св-ва нек-рых Н. о. приведены в таблице. [c.263]

Из значений констант сополимеризации (таблица 7) видно, что для всех изученных соединений величина Г1 меньше 1. Следовательно, для радикала роста с концевым фталидсодержаш,им мономерным звеном предпочтительнее присоединять молекулу метилметакрилата, а не "свой" мономер. При этом наиболее "избирательным" из этиленфталидов оказалась V, не образующая гомополимера, а наименее - IV, легко вступающий в гомополимеризацию. [c.18]

В первой графе таблицы указана формула радикала, во второй — стандартные энтальпии образования (в ккалЫолъ) при О и 298,15°К соответственно. В третьей графе приведен метод определения радикалов, в четвертой — литературные ссылки. [c.180]

Таблица 3.2. Плотность и вязкость эпокситаллатов в зависимости от типа спиртового радикала [2]

Дгшные таблицы 4.4 свидетельствуют о незначительной поляризации связи S— Н, поскольку избыточный положительный заряд на атоме водорода составляет всего 0,07+0,08 в зависимости от радикала R. Это делает маловероятным отрыв протона из молекулы диорггшодитиофосфорной кислоты за счет нуклеофильной атаки иминной группы молекулы Ы,Ы -дифенилгуанидина. [c.220]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология