Аминофенолы окислителями

В процессе реакции нитросоединение восстанавливается до амина, что повышает выход конечного продукта (например, получая 8-оксихи-нолин из о-аминофенола, в качестве окислителя применяют о-нитрофенол). Широкое применение в качестве окислителя получил также мышьяковый ангидрид. [c.723]

Круглодонную колбу емкостью 250 мл, снабженную двурогим форштоссом с мешалкой и обратным холодильником (рис. 4), помещают в масляную баню с термометром. В колбу вносят 20 г глицерина, 4,7 г о-нитрофенола (в качестве окислителя), 17 мл концентрированной серной кислоты и 7 г о-аминофенола. Реакционную смесь при перемешивании осторожно нагревают до температуры бани 135°С и выдерживают при этой температуре [c.231]

Отметим, что 4-аминобензойная кислота и 3-аминофенол также дают соответствующие нитропроизводные, тогда как надбензойная кислота и хи-нон здесь не образуются в отличие от используемых окислителей на основе пероксидов. [c.208]

Нитробензол получают нитрованием бензола нитрующей смесью. Он представляет собой бесцветную жидкость с запахом горького миндаля, которая нерастворима в воде, но летуча с водяным паром. Нитробензол токсичен и вызывает разрушение красных кровяных телец. Он используется как растворитель в реакции Фриделя — Крафтса, используется в качестве окислителя и служит исходным веществом для полу-чения анилина, бензидина и 4-аминофенола. [c.514]

Нитрозофенол плавится с разложением при 120—130° сразу наступает бурный распад, сопровождающийся небольшим взрывом. Умеренно растворим в воде, хорошо растворим в разбавленном растворе едкого натра. При действии окислителей, например концентрированной азотной кислоты, превращается в нитрофенол, имеющий вид бесцветных игл. При действии восстановителей, например олова и соляной кислоты, нитрозофенол легко превращается в аминофенол. Дает положительный результат при испытании на нитрозосоединения по Либерману ч(стр,- 127). [c.164]

Определение 4-аминофенола [2]. Смешивают 1 мл спиртового раствора, содержащего не менее 10 мкг 4-аминофенола, с 2 мл буферного раствора (pH =10), добавляют 1 мл 10%-ного водного раствора фенола и разбавляют водой до объема 10 мл. Окислителем является кислород воздуха. Через 2 ч измеряют оптическую плотность синего раствора при 620 нм. [c.77]

Определение 4-нитрофенола [36]. Подкисляют 10 мл анализируемого раствора, содержащего 1—15 мкг 4-нитрофенола, 0,5 мл концентрированной хлористоводородной кислоты, и экстрагируют растворителем (двумя порциями по 25 мл). Растворитель пред ставляет собою 1%-ный раствор амилового спирта в смеси диэти лового эфира и низкокипящего бензина (1 4 по объему). К по лученному экстракту прибавляют 3 мл 2 н. раствора аммиака 0,5 г цинковой пыли, встряхивают и затем центрифугируют. Сме шивают 2,5 мл аммиачного раствора, содержащего 4-аминофенол с 0,5 мл 1%-ного водного раствора о-крезола и прибавляют 2 н раствор аммиака до объема 5 мл. Окислителем служит кислоро д воздуха. Через 1 ч измеряют оптическую плотность раствора при 620 нм. [c.77]

Аминоантипирин, фенол, окислитель 4-Аминофенол Индофенолы Основания Шиффа, индофенол Первичные ароматические амины III.1 VI.I [c.330]

Азотистая кислота является довольно сильным окислителем и легко разрушает соединения типа о- и -фенилен- и нафтилен-диаминов, аминофенолов и аминонафтолов. Для получения соответствующих диазосоединений используют косвенные приемы (например, перед диазотированием ацилируют одну из аминогрупп фенилендиамина, а затем диазотируют вторую аминогруппу). [c.366]

Синтез хинозола ведут по методу Скраупа, заключающемуся в том, что ароматический амин (о-аминофенол) нагревают с акролеином и серной кислотой в присутствии соответствующего нитросоединения (о-нитрофенол) в качестве окислителя. [c.414]

Продукт конденсации теряет молекулу о-аминофенола и два атома водорода, происходит замыкание кольца, причем образуется 8-оксихинолин. Конденсирующим и водоотнимающим средством служит серная кислота, окислителем — о-нитрофенол [c.414]

Иодат в количестве 30 мкг и выще можно определять с п-ами-нофенолом. Окислителями средней силы этот реагент окисляется с образованием голубого индамина. Иодат окисляет солянокислый п-аминофенол до хинонимина, который образует с непрореагировавшим /г-аминофенолом синее соединение [22] [c.380]

При нагревании смеси анилина, глицерина, концентрированной серной кислоты и слабого окислителя, например мышьяковой кислоты или нитроанилина и др., образуется хинолин. Если в этом синтезе (синтез Скраупа) использовать замещенные анилина со свободным орто-положением, то можно получить соответствующие замещенные хинолина. Например, из о-аминофенола образуется 8-оксихинолин. В ланном синтезе глицерин дегидратируется в акролеин концентрированной серной кислотой (1). Акролеин конденсируется с замыканием кольца с о-аминофенолом, образуя 8-окси-1,2-дигидрохинолин (2), который затем окисляется в 8-оксихинолин (3) [c.530]

Первичные промежуточные продукты — это обычно о- или п-диамины или о- или п-аминофенолы, которые окрашивают после того, как их подвергают окислению. Цветными компонентами могут быть л-диамины, л-аминофенолы, фенолы, пиразолоны или р-дикетоны они дают окрашивание только в присутствии первичного промежуточного продукта. Окислителем обычно служит перекись водорода, но были предложены и персульфат [17], перборат [18], перекись мочевины 9, с. 507], бихромат [19], хлорат [9, с. 507], кислород в присутствии ванадата [19], озон [20], хлорамины [21] и аминотриазин пергидрат [22]. Кроме того, в готовых формах содержатся и другие компоненты, например стабилизаторы, детергенты и добавки для создания определенного pH (обычно процесс проводят при pH 9—10). Описание всех этих соединений выходит за рамки настоящей главы, но его можно найти в ряде обзорных [c.422]

РИС. 11. Зависимость скорости каталитического окисления о-аминофенола пероксидом водорода от pH раствора (а), концентрации окислителя (б) и субстрата (в) [53]. [c.31]

Антиокислитель (% масс.) топливо+анти- окислитель топливо+анти-окислитель+ +0.02% (масс.) дисалицилди-этиленгликоля топливо Н-анти-окнслитель+ +0.013% (масс.) салицилиден-о-аминофенола [c.201]

Одни и те же органические соединения в зависимости от природы окислителя могут превращаться в различные соединения. Так, например, при окислении анилина хлорноватистой кислотой получают п-аминофенол, хромовой кислотой—п-хинон, надкисло тами — нитробензол. Различные продукты окисления могут образоваться ие только при замене одного окислителя другим, но и в результате изменений условий, в которых действует один и тот же окислитель. Если, например, окислять анилин перманганатом калия в кислой среде, то происходит окислительная поликонденсация, приводящая к образованию анилинового черного. Если же окисление анилина перманганатом калия проводить в нейтральной среде, то продуктом реакции является азобензол, а в щелочной среде — нитробензол. [c.200]

Окисление ведется прн помощи реагентов (окислителей), действие которых заклк>чается в отнятии электронов от окисляемого вещества. Мерой активности окислителя является его электрохимический потенциал. Действие окислителя на органические соединения зависит от его химического, характера, а также от химической природы окисляемого вещества, температуры, концентрации реагентов, концентрации ионов водорода и т. д. Например, при окислении анилина хромовой кислотой образуется хинон, перманганатом калия в кислой среде— анилиновый черный, перманганатом калия в нейтральной или щелочной среде—азобензол и нитробензол, хлорноватистой кислотой—нитробензол, а хлорноватой кислотой—и-аминофенол. Аналогично при Окислении многих органических соединений в зависимости от природы окислителя и условий реакции получаются различные продукты окисления. [c.655]

В литературе 2,5,7-трнметил-8-оксихинолин не описан. Он был синтезирован нами из 4,6-диметил-2-аминофенола по приведенной ниже методике, которая может служить примером применения реакции Дёбнера—Миллера. Выход сырого продукта (в виде гидрохлорида) достигает 1,32—1,39 моля па I моль исходного аминофенола это объясняется тем, что используемый в качестве окислителя 4,6-диметил-2-ннтрофенол в ходе реакции восстанавливается до амииа, который тоже принимает участие в циклизации, В пересчете на суммарное количество амино- и нитросоединений выход составляет 88,5— 92,6%. [c.115]

Табулированы и обсуждены имеющиеся данные по физическим и химическим свойствам полимеров изобутилена. Рассмотрены химические свойства и превращения олиго- и полиизобутиленов, которые подразделены на превращения концевых групп двойных связей (реакция присоединения и расщепления) звеньев основной цепи, боковых метильных групп (заместител ьные реакции) и распад основной цепи (деградация, деполимеризация, сшивка). В ряду различных воздействий на полимер проанализированы химические, физические и высокоэнергетические методы воздействия (реагенты и окислители, механохимия, ультразвук, плазма тлеющего разряда, ионизирующие излучения и др.). Особенно выделены направленные превращения полимеров изобутилена, открывающие пути технического применения полимеров изобутилена (каталитическое ионное гидрирование, алкилироваьше фенолов и аминофенолов, каталитическая деполимеризация и некоторые другие). Суммированы аналитические характеристики полиизобутилена спектроскопические (ИК, ЯМР) данные, касающиеся основной цепи и дефектов структуры вязкостные, реологические и молекулярно-массовые параметры их взаимосвязь и методы определения (фракционирование, озонолиз, гель-проникающая хроматография и др.). Совокупное сочетание различных методов обеспечивает высокую степень надежности полученной информации, касающейся аналитических характеристик полиизобутилена. [c.379]

Хиноны являются окислителями Например, в водных раство-ах они окисляют иодид-анион до свободного иода Наиболее ктивны как окислители хиноны, содержащие электроноакцеп-орные заместители Чаще всего для этой цели применяют етрахлор-и-бензохинон, обычно называемый хлоранилом Его южно получить окислительным хлорированием анили-а, фенола, и-аминофенола, гидрохинона, и-фенилен-и а ми на нагреванием их с хлоратом калия и хлороводородной слотой [c.278]

Для превращения промежуточного продукта (IV) реакций 1, 2 в целевой 8-оксихннолин благоприятную роль оказывает окислитель, например, о-нитрофенол (V), оп восстанавлнваегся до о-аминофенола (I), который снова принимает участие в реакции конденсацни. При использовании окислителя наиболее заметно выход 8-оксихиполипа повышается (от 20 до 60 мол. %) в реакции о-амииофеиола с глицерином (рис. 3). [c.100]

Рис, 3. Влияние окислителя на выход < -окси.чиполииа в реакции о-амипофенола с акролеином (1) и глицерином (2) [о-аминофенол] [акролеин (гл 1це-ри )] [соляная (серная) кнслота]= ==1 3 4 (5) (мол1>) Температура, °С 1 — 110 2 — 130 [c.101]

Имеются методы получения индофенолов и без применения окислителя. Хинонхлоримид, например соединеиие II, получаемое из д-аминофенола (I) [c.661]

Пирогаллолкарбоновая кислота и серная кислота Перевод в гликолевую кислоту Фенилгидразин и окислители о-Аминофенол и окись кальция Перевод в акролеин Образование 8-оксихинолина Каталитическое разложение щавелевой кислоты Перевод в моноформиат Нафторезорцин и серная кислота [c.763]

В трехгорлую колбу емкостью 250 мл, снабженную мешалкой и обратным холодильником (прибор 3 в приложении 1 третье горло закрыто пробкой), помещают 21 г глицерина, 5 г о-нитрофенола, 15 г (18 мл) конц. Нг504 и 7,5 г о-аминофенола. Включают мешалку и осторожно нагревают смесь на масляной бане до 135° (термометр в бане). Когда начнется бурное кипение реакционной смеси, баню отставляют. Приблизительно через 15 мин реакция замедляется, колбу снова помещают на масляную баню и нагревают при 135—145" 3 час, продолжая перемешивание. После охлаждения не вошедший в реакцию о-нитрофенол (окислитель) отгоняют с водяным паром (прибор 4 в приложении 1). Остаток в колбе нейтрализуют сначала твердым едким натром (около 12,5 г) до слабокислой реакции по универсальной индикаторной бумажке, а затем содой (около 5 г) — до нейтральной реакции. Из нейтрализованной смеси 8-оксихинолин отгоняют с водяным паром (прибор 4 в приложении 1) фильтруют и высушивают на воздухе. Получают 8 г (75% от теоретического) препарата с т. пл. 74°. [c.185]

Хорошие результаты достигнуты при конденсации о-аминофенолов с а-гидроксиянтарной кислотой в присутствии дегидратирующих агентов. Предложено много методов дегидрирования [359] производных бис (оксазол-2-ил) этана с помощью окислителей — кислорода воздуха, ацетата ртути [358], (+иод) [360], хлорида железа (П1), хлоранила, нитробензола — и галогенирующих агентов — хлора [361], брома, хлористого тионила, хлористого сульфурила [362]. [c.392]

Окисляют смесь /г-аминофенола и первичного или вторичного амина со свободным -положением либо смесь п-диамина и фенола со свободным п-положением. В качестве окислителя обычно применяют щелочной гипохлорит и окисление ведут при 0°. Для получения индофенола из дифениламиносульфокислоты можно применять двуокись марганца. [c.1215]

Токсический эффект, оказываемый ароматическими аминами, во многом напоминает эффект анилина — СвНг.ХН,. Так же как и анилин, но в значительно меньшей степени, эти соединення нарушают стойкость эритроцитов, окисляют гемоглобин до метгемоглобина, оказывают возбуждающее влияние на центральную нервную систему. Токсически " эффект ароматических аминов, вероятно, определяется степенью их превращения в анилин 1ли соединения, содержащие радикал анилина, которые могут подвергаться обычным превращениям через аминофенол в хиноним д, являющийся сильным окислителем. Это предположение тем более обосновано, что для некоторых аминов доказана возмолшость подобного рода превращен , например, для толуилендиампна, вызывающего гемолиз эритроцитов продуктами своего метаболизма (Освальд, 1927). [c.229]

Одновременное изменение нескольких факторов кислотности раствора, концентрации окислителя и восстановителя, действия разных маскирующих реагентов и активаторов — позволяет в значительной мере варьировать избирательность индикаторной реакции. Для раздельного определения примесей Ре, Мп, Си, Сг, Т1, Мо, Ш, КЬ и Та можно применить реакцию окисления одного реагента, а именно о-аминофенола пероксидом водорода, Особенностью выбранного реагента является его способность окисляться как ионами Ре , Си , Мп , так и пероксокомплексами Мо, Сг, , ЫЬ, Та. Независимо от условий окисления о-аминофенола и природы катализатора продуктом реакции является 3-амино-феноксазон-2, спектр поглощения которого имеет максимум в области 440 нм (б44о=2,5-10" л моль- -см ). В интервале pH = 4—9 спектр поглощения 3-аминофенок-сазона-2 не меняется, а при рН=3,8—1 наблюдается переход этого соединения в протонированную форму, имеющую максимум поглощения при 480 нм. [c.30]

На рис. , б, в показана зависимость скорости реакции от концентрации Н2О2 и о-аминофенола (С.- ф) при оптимальных для каждого катализатора значениях pH. Оптимальные концентрации Н2О2 для различных катализаторов сушественно различаются. Так, для определения Ре, Си, Мп и Т концентрация окислителя должна быть 0,05—0,20 М, а для Сг, Мо, У, МЬ, Та Ю" — 10 2 М. Зависимости скорости реакций от концентрации [c.30]

Аналогично для реакций с образованием смешанно-лигандного комплекса, в котором катализатор одновременно координирует окислитель и субстрат, лимитирующей стадией чаще всего является распад этого комплекса, Например, в реакциях окисления о-аминофенола анионными пероксокомплексами Сг, Мо и Ш лимитирующей стадией является распад комплекса реагента с НМ07, характеризующийся константой скорости 1 — [c.47]

Чувствительность индикаторной реакции повышается при использовании органических реагентов, которые при окислении образуют интенсивно окрашенные или люминесцирующие продукты. В качестве таких реагентов применяются о- и л-фенилендиамин, о-аминофенол, л-фене-тидин, аш-кислота, а также лейкооснования красителей л-фуксина, зеленого Биндшедлера, вариаминового голубого. Некоторые органические реагенты окисляются разными окислителями в присутствии ряда катализаторов, образуя идентичные или близкие по оптическим характеристикам продукты реакции. Это позволяет, изменяя условия проведения реакции—природу буферного раствора и маскирующего реагента, pH, концентрации окислителя и восстановителя, варьировать избирательность реакции и определять с помощью одного органического реагента несколько элементоз последовательно. [c.175]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология