Анилин и его соли оснований

Пользуясь уравнением (V,12), можно определить степень диссоциации. Электролиты, у которых а <0,1, считают слабыми, а от 0,1 до 0,3 — средней силы, а > 0,3 — сильными. Сильными электролитами являются многие соли. К слабым кислотам относятся угольная, синильная, кремниевая, борная, уксусная и ее гомологи и др. Слабые основания — гидроокись аммония, анилин и др. [c.157]

В дальнейшем этот способ синтеза хинолиновых соединений был несколько видоизменен первоначально из ароматического амина и ароматического альдегида получалось соответствующее шиффово основание. Затем к нему добавлялось эквимолекулярное количество анилина, соль ртути, после чего реакционная масса насыщалась ацетиленом. Превращение продуктов конденсации в хинолиновое основание осуществлялось термическим [c.31]

Анилин является основанием (хотя и слабым) и поэтому образует с кислотами соли. По окончании реакции восстановления эти соли разлагают прибавлением щелочи [c.122]

Метод распределения [3]. Еще один приближенный метод изучения гидролиза может быть применен в том случае, если одно из веществ, из которых образована соль (обычно слабая кислота или основание), растворимо в жидкости, не смешивающейся с водой, а соль и второе вещество, входящее в ее состав, в этой жидкости нерастворимы. Возьмем, например, соль слабого основания — хлористоводородный анилин. Свободное основание растворимо в бензоле и имеет в этом растворе нормальный молекулярный вес, а соль и свободная хлористоводородная кислота в бензоле нерастворимы. Определенный объем Ух водного раствора соли известной концентрации с взбалтывают с данным объемом бензола г г и аналитически определяют количество анилина, перешедшего в бензол. Если найдено, что концентрация анилина в бензоле в эквивалентах на 1 л равна т, то концентрация свободного анилина в водном [c.511]

По химическим свойствам анилин — органическое основание и дает с кислотами соли. [c.114]

Анилин — слегка маслянистая жидкость температура кипения 184° С плотность при 20°—1,023 застывает при —8° С слабо растворяется в воде (3,42 г в 100 г воды), но легко смешивается с органическими растворителями и сам является растворителем многих органических веществ. По своим свойствам анилин — слабое основание. Известны многочисленные соли анилина как с минеральными, так и с органическими кислотами большая часть этих солей хорошо кристаллизуется. При обработке анилина эквимолекулярным количеством соляной кислоты образуется солянокислый анилин. Получают анилин восстановлением нитробензола. [c.375]

Анилин — слегка маслянистая жидкость температура кипения 184° С плотность при 20°—1,023 застывает при —8° С слабо растворяется в воде (3,42 г в 100 г воды), но легко смешивается с органическими растворителями и сам является растворителем многих органических веществ. По своим свойствам анилин — слабое основание. Известны многочисленные соли анилина как с минеральными, так и с органическими кислотами большая часть этих солей хорошо кристаллизуется. При обработке [c.369]

Однако основные свойства у ароматических аминов гораздо менее выражены, чем у жирных. В последних под влиянием алкильных радикалов основность аминогруппы увеличивается, н жирные амины, как уже указано (стр. 272), являются более сильными основаниями, чем аммиак. В ароматических же аминах основные свойства аминогруппы, непосредственно связанной с бензольным ядром, под влиянием последнего ослаблены поэтому ароматические амины представляют собой более слабые основания, чем аммиак. Водный раствор анилина СвНаЫНз не показывает щелочной реакции на лакмус его соли с соляной или серной кислотами сильно гидролизуются, и их растворы в воде окрашивают лакмус в красный цвет, как растворы солей слабых оснований и сильных кислот. [c.387]

Нитробензол, в свою очередь, применяют для экстракции анилина из сточных вод при производстве анилина методом восстановления нитробензола. Совмещение этих двух процессов приводит к ликвидации стадии регенерации растворителя. Регенерацию растворителя можно проводить путем дистилляции, а в случае поглощения органических оснований — обработкой растворами киелот. Первый вариант предпочтительней, так как отпадает необходимость разложения солей оснований, извлечения оснований из раствора солей и утилизации получаемых солей. Однако при низких значениях коэффициентов распределения он нерентабелен. [c.67]

Интересно действие азотсодержащих растворителей на каменные угли. Органические азотные основания не только образуют соли, но и вызывают глубокие изменения веществ угля. Анилин извлекает следующие количества битумов, % [c.158]

Растворитель с высокой основностью и высокой диэлектрической проницаемостью (нанример, гидразин) превращает любые, даже слабые, кислоты в истинные электролиты. Превращение кислот в истинные электролиты имеет место и в основных растворителях с низкой диэлектрической проницаемостью (например, в пиридине). Об этом свидетельствует образование солей этими основаниями (например, аммиаком, пиридином, анилином) и кислотами и их полная ионизация в средах с высокой диэлектрической проницаемостью (например, в воде). Однако в средах с низкой диэлектрической проницаемостью, в отличие от сред с высокой диэлектрической проницаемостью, не равна нулю. Это вызывает ослабление силы [c.342]

Из полученной хлористоводородной соли анилина легко можно выделить свободное основание анилина, подщелачивая раствор едким натром. [c.111]

Химические свойства анилина обусловлены наличием в его молекуле аминогруппы —NH2 и бензольного ядра. Подобно аминам, производным углеводородов предельного ряда, анилин реагирует с кислотами с образованием солей, но окраски раствора лакмуса не изменяет. Следовательно, анилин более слабое основание, чем амины предельного ряда. Чем это можно объяснить Чтобы ответить на этот вопрос, вспомним о взаимном влиянии атомов и атомных групп в молекулах. Как и в молекуле фенола (III, с. 90), бензольное ядро несколько оттягивает свободную электронную пару от атома азота аминогруппы. Вследствие этого электронная плотность на атоме азота в молекуле анилина уменьшается и он слабее притягивает к себе протоны, т. е. основные свойства анилина ослабляются. Важнейшие химические свойства анилина показаны в таблице 1. [c.7]

Зинин Николай Николаевич (1812—1880). Русский химик-орга-ник, академик. Открыл (1842) реакцию восстановления ароматических нитросоединений и получил анилин. Доказал, что амины — основания, способные образовывать соли с различными кислотами. Синтезировал и изучал многие другие органические вещества. Является основателем большой школы русских химиков, среди которых были А. М. Бутлеров, [c.7]

Анилин получаетоя при восствновяенви нитробензола оловом " или железом в присутствии соляной киолоты. Анилин является основанием (хотя и слабым) и поэтому Образует с кислотами соли. [c.109]

Анилин получается при восстановлении нитробензола оловом или железом в присутствии соляной кислоты. Анилин является основанием (хотя 0 слабы и) в поэтоад образует с кислотами соли. [c.109]

Хинолин и непрореагировавший анилин отгоняют с водяным паром, дистиллят экстрагируют эфиром (3 раза по 30 мл) и после отгонки эфира сырые основания растворяют в смеси 25 мл концентрированной НС1 и 100 мл воды. К теплому прозрачному раствору прибавляют раствор 15 г Zn I2 (в расчете на безводный) в 25 мл 2 н. НС1. Выпавшую после охлаждения двойную соль хи-нолина отфильтровывают на воронке Бюхнера, тщательно отжимают стеклянной пробкой и промывают на фильтре 20 мл 2 н. НС для удаления анилина. Соль разлагают добавлением концентрированного раствора NaOH до щелочной реакции по фенолфталеину и перегоняют вторично с водяным паром. Хинолин извлекают эфиром, эфирные вытяжки сушат над твердой щелочью. После отгонки эфира хинолин перегоняют в вакууме (рис. 5 в Приложении I). Выход 12—13 г (55% от теоретического) т, кип. 105—110 °С при 10 мм рт. ст. 1,6280. [c.223]

Аманотиофены. 2- и 3-Аминотиофены являются аминотаутоме-рами. В отличие от анилинов свободные основания очень неустойчивы, тогда как соли аминотиофенов и их ацильные производные вполне стабильны. [c.261]

Применение некоторых катализаторов значительно ускоряет процесс сернокислотной гидратации. Для этой цели используются соли железа, кобальта, никеля, меди, платины, серебра [41, 42], а также соединения висмута [43, 44]. Сульфат серебра [45, 46] и соли меди [47—49] сильно ускоряют гидролиз сложных эфиров серной кпслоты. Рекомендуется применять в качестве катализаторов галогениды бора пли бораты в соединении с сульфатами никеля и других тяжелых металлов [50]. Необходимые для этого реакционные условия определены Поповым [51]. При высоком давлении и высокой температуре каталитическое действие проявляют сульфаты органических оснований, например изопроииламина, анилина, наф-ти.талшна, хинолнна [52], а также сульфаты и галогениды цинка, магния, бериллия [53] и алюминия [54]. Соли алюминия обладают каталитическим действием при высоком давлении и низких температурах в водном растворе. Наконец, следует упомянуть еще кремневую или борвольфрамовую кислоту и их соли [55], однако процессы с их участием протекают прн 200—300 °С под давлением уже, в газообразной фа.зе. [c.60]

Анилин СбНйЫНа —т. кип. 184° С т. заст. —8° С. Получается восстановлением нитробензола. Легко растворяется в органических растворителях. Анилин — слабое основание, дает соли как с минеральными, так и с органическими кислотами. С формальдегидом дает основание Шиффа, которое затем образует тример и полимер. [c.65]

Из этих агентов алкилсернокислые соли AlkOSOsNa действуют наименее энергично. Диметилсульфат при взои.модействии с двумя молекулами первичного амина (в водной суспензии при встряхивании) дает вторичное основание и метил-сернокислую соль первичного амина как результат взаимодействия образовавшейся по уравнению (3) метилсерной кислоты с второй молекулой первичного амина. При нагревании первичного амина с диметилсульфатом до более высокой температуры можно по желанию направлять реакцию в сторону образования преимущественно моно- или диалкильных производных. Выходы продуктов алкилирования. выше у гомологов анилина, чем у самого анилина. Третичные основания В неводной среде, (например, в эфирном бензольном растворе) действием того [c.534]

Титрование 0,01 и. растворов. В присутствии фенолфталеина как индикатора можно титровать с точностью до 0,2% соли сильных кислот и таких оснований, константы диссоциации которых меньше 5- К ним относятся соли анилина и пиридина. 1ри помощи раствора- свидетеля с той же точностью можно титровать соли оснований, у которых константы диссоциации меньше 5- 10 . Индикаторами в этом случае служат тимолсиний и фенолфталеин. Применяющаяся для титрования едкая щелочь, конечно, не должна содержать карбонатов. [c.193]

Дифениламин С Н. —ХН—С,Н —кристаллическое вещество, имеющее слабый запах темп, плавл. 53,5", темп. кип. 302 , Оп почти нерастворим в воде, легко растворяется в спирте, эфире и бензоле. Вследствие наличия в молекуле двух фенильных групп дифениламин—еще более слабое основание, чем анилин соли его разлагаются водой. Как вторичный амин, он образует с азотистой кислотой нитро-зосоединенне [c.306]

Г. И. Гершзон и Е. Беренштейн испытывали в качестве дезэти-лирующих агентов при превращении диэтиланилина в монозтил-анилин соли анилина с соляной кислотой, серной кислотой и 2,4-дисульфокислотой толуола и нашли, что последняя дает наилучший эффект. Вообще же при нагревании соли первичного амина с третичным (так же как соли вторичного амина с свободным вторичным амином) образуется всегда смесь всех трех основании следовательно, Б смеси имеет место равновесие, например [c.541]

Химические свойства. Основание, еще более слабое, чем анилин. Соли Д. разлагаются водой. ГОСТ (техн.) 194—41. [c.445]

Присутствие двух фенильных групп делает дифениламин основанием еще более слабым, чем анилин соли его разлагаются водой. Как вторичное основание, он дает с азотистой кислотой нитрозосоединение ( 6H5)2N—N0. [c.215]

Анилин легко сз льфируется, для чего его нагревают с концентрированной серной кислотой. Анилин, будучи основанием, образует кислую соль, которая при нагревании теряет молекулу воды и превращается в соответствующий анилид, а затем происходит внутримолекулярная перегруппировка — сульфогруппа меняется местами с водородом в пара-положении [c.457]

Если Е = углерод, то иминирование по методам 2—4 не протекает [14]. С другой стороны, соли энолятов вряд ли являются непосредственным промежуточным продуктом реакции. Например, реакция фенилин-дандиои алкоголят натрия + анилин в спирте идет с большим трудом и с ничто жными выходами аминоиндона. В сильно кислой среде, например с большим избытком минеральной кислоты, реакция также не идет. Для реакции иминирования необходимо, чтобы в реакционной среде присутствовало свободное основание ( амин в спиртовой среде или в уксусной кислоте — вследствие частичной термической диссоциации уксуснокислых солей оснований). Например, реакция фенилиндандион+ серно-кислый аммоний в уксусной кислоте не происходит. [c.211]

При нейтрализации NaOll электропроводность раствора линейно понижается, так как уменьшается концентрация высокоподвижиы.х гидроксильных ионов (рис. 17, кривая 4). При титровании слабых основании— аммиака (рис. 17, кривая /) и анилина (рис. 17, кривая 2) происходит повышение проводимости раствора до точки эквивалентности, вызываемое образованием хорошо диссоциирующих солей. На кривой титрования разбавленных растворов анилина вблизи точки эквивалентности наблюдается слабый изгиб кривой вследствие гидролиза получающегося гидрохлорида анилина. Избыток НС1 вызывает резкое увеличение электропроводности раствора. [c.108]

Кривые титрования смесей оснований имеют два излома (рис. 17, кривые 5, 6). При нейтрализации NaOH электропроводность линейно понижается, что вызывается уменьшением концентрации высокоподвижных гидроксильных ионов. После первой точки эквивалентности электропроводность начинает увеличиваться, так как при нейтрализации слабых оснований — аммиака и анилина — образуются хорошо диссоциирующие соли. Кривая титрования смеси NaOH с ам.мнаком может [c.108]

Если основание 1 очень слабое, например анилин (Л ь—Ю °), то сопряженная кислота 1 (анилин-ион) будет умеренно сильной (/СаЛ 10 ) н в точке эквивалентности происходит заметное изменение pH. Следовательно, значительный перегиб на кривой изменения pH при реакции замещения в области, соответствующей концу реакции, наблюдается только для солей очень слабых кислот и основагщй. [c.41]

Дифениламин (СвН5).,НН, в котором азот аминогруппы связан с двумя бензольными ядрами, является еще более слабым основанием, чем анилин трифениламин (СвН5)зМ, содержащий в соединении с азотом аминогруппы три ароматических радикала, совсем не проявляет основных свойств и солей с кислотами не образует. [c.387]

Пиразол 3H4N2. Кристаллическое вещество, темп, плавл. 70° С, темп. кип. 188° С. Более устойчив, чем пиррол. Обладает ярко выраженными ароматическими свойствами, в частности, не окисляется и не полимеризуется. Подвергается нитрованию, сульфируется и бромируется. Аминопиразолы обладают характером анилина, например, они подвергаются диазотированию (стр. 388). Пиразол — слабое основание, его соли с кислотами легко гидролизуются. [c.425]

Часть анилина осталась в виде свободного основания и прореагировала с солью фенплдназопия [c.186]

Первичные ароматические амины, например анилин СвНаЫНг, являются значительно более слабыми основаниями, чем амины жирного ряда. Они образуют соли лишь с сильными кислотами [c.300]