Реакции разделения ионов

Так как химические реакции используются как для разделения, так и для обнаружения ионов, в качественном анализе их обычно делят на реакции разделения и реакции обнаружения. Основное требование к реакциям разделения — мешающий компонент должен быть отделен настолько полно, что оставшееся его количество заметного сигнала не дает и обнаружению другого компонента не мешает. В реакциях же обнаружения получаемый в данных уело- [c.15]

Ионообменная хроматография — сорбционный динамический метод разделения смесей ионов на сорбентах, называемых ионо-обменниками. При пропускании анализируемого раствора электролита через ионообменник в результате гетерогенной химической реакции происходит обратимый стехиометрический эквивалентный обмен ионов раствора на ионы того же знака, входящие в состав ионообменника. Ионообменный цикл состоит из стадии поглощения ионов (сорбции) ионообменником (неподвижной фазой) и стадии извлечения ионов (десорбции) из ионообменника раствором, который проходит через сорбент (подвижная фаза или элюент). Разделение ионов обусловлено их различным сродством к ионообменнику и происходит за счет различия скоростей перемещения компонентов по колонке в соответствии с их значениями коэффициентов распределения. [c.223]

Растворимость осадка в присутствии посторонних комплексообразователей маскирование. Реакции образования комплексов широко используются в качественном и количественном анализе для разделения катионов ( маскирование ). Так, например, известно, что разделение ионов железа и меди основано на действии избытка аммиака, причем медь образует растворимый аммиакат, а железо осаждается в виде гидроокиси. [c.43]

То обстоятельство, что ионы металлических элементов образуют соли с весьма различной растворимостью, обладают разными кислотно-основными свойствами и способностью к комплексообразованию, позволяет проводить их разделение и устанавливать присутствие ионов различных металлов в их смесях. Качественный анализ представляет собой определение наличия или отсутствия иона металла в смеси ионов металлов в растворе. Такой анализ обычно проводят путем разделения ионов на группы с помощью реакций осаждения и последующего анализа на ионы индивидуальных металлов в пределах каждой группы. [c.137]

Селективные реакции —реакаут, даюш,ие сходный аналитический эффект с ограниченным числюм ионов. Если эти ионы относятся к различным аналитическим группам, селективную реакцию можно рассматривать как реакцию обнаружения при условии четкого разделения ионов. Необходимо точно соблюдать условия проведения реакции, так как селективиость реакции зависит от pH, температуры и концентрации реагентов. [c.9]

В 1947 г. Т. Б. Гапон, Е. Н. Гапон и Ф. М. Шемякин впервые осуществили хроматографическое разделение смеси ионов в растворе, объяснив его наличием обменной реакции между ионами сорбента и ионами, содержащимися в растворе. Так было открыто еще одно направление хроматографии — ионообменная хроматография, [c.10]

Аналитические реакции должны быть чувствительными, т. е. давать возможность четко и надежно идентифицировать небольшие количества компо нентов. С помощью очень чувствительных реакций, и три тщательном разделении ионов можно обнаружить в природных минералах и рудах большое число элементов. С друго й стороны, чувствительность имеет определенные границы. Для качественного анализа оптимальным является применение специфических реакций с примерно равной чувствительностью. Это, к сожалению, недостижимо не только в настоящее время, но и в ближайшем будущем. Поэтому для каждой аналитически важно й реакции указывают чувствительность. [c.9]

Для разделения ионов никеля и цинка (или магния и цинка) используют способность цинка давать анионные комплексы с хлорид-ионами. При пропускании через колонку с анионитом в хлоридной форме раствора, содержащего катионы никеля (или магния) и анионные хлоридные комплексы цинка, последние поглощаются анионитом в результате реакции обмена [c.329]

Аналитические реакции разделения ионов. ...............................36 [c.4]

Аналитические реакции разделения ионов [c.36]

Реакции открытия и разделения ионов. ... 69 [c.4]

Реакции обнаружения и разделения ионов. В качественном анализе различают реакции обнаружения, или распознавания, ионов и реакции разделения ионов. [c.164]

Если в обменной реакции осадок — ион или твердое тело — ион принимают участие только те атомы осадка или твердого тела, которые находятся па поверхности, и если коэффициент разделения равен единице, то можно определить массу вещества, способного принять участие в обменной реакции, с помощью следующей пропорции [c.381]

С увеличением диэлектрической проницаемости взаимодействие между ионами ослабевает и они разделяются— диссоциируют. Если среда, в которой идет реакция, имеет высокую диэлектрическую постоянную, то ионы почти полностью разделены молекулами растворителя. Если растворитель имеет низкую диэлектрическую проницаемость, то в растворе присутствуют в основном контактные и частично сольватно разделенные ионные пары. С увеличением температуры диэлектрическая проницаемость уменьшается и доля ионов, не зависящих от противоиона, снижается, а доля ионов, находящихся в ионных парах, соответственно растет. Так как ионы в парах значительно менее активны, чем одиночные, повышение температуры может понизить скорость реакции в результате снижения концентрации одиночных ионов. [c.163]

Выделение одного из компонентов в жидкую фазу, не смешивающуюся е водой, применяется в количественном анализе в двух формах экстрагирование органическими растворителями и электролиз с ртутным катодом. В обоих с.чучаях, как было отмечено в 5 и 6, важным преимуществом экстрагирования является малая поверхность раздела и отсутствие кристаллической решетки. Таким образом избегают соосаждения, из-за которого реакции осаждения часто не приводят к полному количественному разделению ионов. [c.113]

Ионный обмен в смешанных растворителях. При соприкосновении с ионитом смесь растворителей [например, ацетон — вода (4 1)] распределяется так,, что фаза ионита преимущественно содержит воду, а окружающая его фаза — органический растворитель. Это распределение можно использовать для разделения ионов, причем явлениям ионного обмена при этом сопутствуют процессы распределения. При проведении ионного обмена в смешанных растворителях можно легко разделить ионы лития и натрия. В этих условиях соль лития димеризуется, полученное соединение не вступает в реакцию ионного обмена с ионитом и вымывается из колонки. [c.377]

Величины констант нестойкости комплексов позволяют судить о направлении химического процесса реакция пойдет в сторону образования комплекса с меньшей константой нестойкости, что равноценно большей константе устойчивости. Этим широко пользуются в аналитической химии при создании условий эф4)ективного разделения ионов М"" " и анионов. [c.242]

Разделение ионов на группы выполняют в определенной последовательности группы разделяют на подгруппы, а затем в пределах одной подгруппы разделяют индивидуальные ионы и определяют их при помощи индивидуальных реакций. [c.9]

Поскольку при хроматографировании происходит разделение компонентов анализируемой смеси, то в ряде случаев обычные качественные реакции на ионы неорганических соединений в условиях получения осадочных хроматограмм становятся высоко селективными. Например, обнаружение ионов Hg2+ в виде иодида ртути красного цвета на колонке или бумаге, содержащей иодид калия в качестве осадителя, является абсолютно селективным. Такая же высокая селективность характерна для обнаружения ионов по реакции с диметилглиоксимом на хроматографической бумаге. [c.231]

Соотношения (225) и (226) нельзя использовать для оценки полноты разделения ионов или молекул в окислительновосстановительных реакциях, у которых коэффициенты перед окисленной и восстановленной формами разделяемых веществ или реагента разные. Многие реакции относятся именно к такому случаю, например [c.256]

Специфичность некоторых реагентов (особенно селективных) можно повысить, например, изменением среды раствора, связыванием мешающих ионов в устойчивые комплексные ионы и другими путями. И все же из-за недостаточной специфичности многих реагентов и реакций в качественном анализе широко используются методы разделения ионов (см. систематический ход анализа). [c.273]

Получите у преподавателя раствор, в котором могут быть иоиы висмута (1П) и сурьмы (III). Пользуясь известными вам реакциями, произведите разделение этих ионов, а затем характерными реакциями (реакциями обнаружения) докажите их присутствие. Напишите уравнения всех протекающие в данном опыте реакций и укажите, действием каких реактивов можно произвести разделение ионов висмута и сурьмы. [c.151]

Кроме дробного анализа широко применяется также систематический анализ. Вначале с помощью подходящих групповых реагентов ионы разделяют на несколько групп. Потом производят разделение в рамках каждой группы. Получают растворы, в которых имеется только по одному иону (иногда по два). Эти растворы используют для обнаружения ионов с помощью реакций, которые в данных условиях, т. е. после достаточно полного разделения ионов, бывают специфическими. Тщательное соблюдение методики систематического анализа обеспечивает получение надежных результатов даже малоопытными аналитиками. Однако этот ход анализа сравнительно длителен и трудоемок, что является определенным недостатком. Кроме того, малые количества компонентов при разделении могут полностью теряться. [c.19]

Предложены также систематические методы анализа катионов, в которых разделение ионов иа группы осуществляется не с помощью реакций осаждения, а путем экстрагирования или хроматографирования. [c.21]

Когда реакции осаждения проводят с целью разделения ионов, образование коллоидных систем играет отрицательную роль. Поэтому осаждение стараются вести в условиях, исключающих возникновение коллоидных растворов, или же пытаются их скоагулировать, если они все-таки образуются. В качестве коагулянтов используют такие электролиты, которые своим присутствием не осложняют последующий ход анализа. Наиболее часто применяют кислоты и соли аммония, которые удобны также в количественном анализе, так как во время прокаливания осадков они улетучиваются. [c.134]

Вначале образуется пара ионов С4Н9р (а), окруженная молекулами среды. Такая ионная пара называется контактной. Разделение ионов приводит к образованию сольватно разделенной ионной пары (б), в которой ионы еще достаточно сильно взаимодействуют. Далее происходит диссоциация, приводящая к образованию независимых друг от друга ионов (Ь). Ион, находящийся в контактной паре, наименее активен константа скорости его реакций с молекулами углеводорода на несколько порядков меньше, чем для свободного иона. [c.163]

Концентрация изобутана. Высокое отношение концентрации изо бутац олефины в реакционной пленке кислоты, как следует из рассмотрения механизма алкилирования, обеспечивает подавление реакций ионов с олефинами. Это приводит к повышению выхода алкилата на прореагировавшие олефины, улучшению его качества и снижению расхода серной кислоты вследствие подавления образования диенов. При фтористоводородном алкилировании уменьшается образование растворимых в кислоте фторидов. Для подавления реакций карбоний-ионов с продуктами алкилирования, приводящих к их вторичному алкилированию и деструкции, в зоне реакции должно быть высоким отношение концентраций изобутана и алкилата. При разделении кислотной и углеводородной фаз отстаиванием олефины присутствуют только в следовых количествах, и вторичное алкилирование изопарафинов алкилата невозможно. Однако возможно протекание автоалкилирования изопарафинов алкилата и их деструкция, что приводит к снижению выхода и качества алкилата и увеличению расхода кислоты. Поэтому высокое соотношение концентраций изобутана и продуктов важно и в отстойной зоне. [c.186]

Судить о веществах, мешающих определению данного вещества, и о методах удаления мешающих веществ люжно иа основании данных, приводимых в таблицах Групповые реактивьр), Индивидуальные реакции ионов , Некоторые частные методы разделения ионов . [c.279]

Образование некоторого избыточного количества инвертированного продукта объясняется тем, что недостаточно стабильный, а следовательно, очень реакционноспособный карбокатион в момент реакции не успевает полностью отойти от противоио-на, в результате чего не происходит полного разделения ионных пар, что затрудняет фронтальную атаку катиона нуклеофилом. [c.137]

В ходе качественного полумикроанализа для идентификации разделенных ионов можно использовать капельные реакции. Примерами могут служить проба на и Мо (действие КЗСН + ЗпСЬ) и идентификация 8п + (действие фосфоромолибдата аммония). [c.91]

Описано применение автоматической системы для многоэлементной экстракции (Шубигер и др.), например для разделения ионов радиоактивных изотопов Н (П), Си(П), МоСУ1), Сс1(11), А8(У), 5Ь(У), Ре(1П) и Со П), экстрагируемых в виде комплексов с ДДТК. Анализом управляют централизованно, включая такие операции, как регулирование pH и проведение реакции окисления-восстановления. Органические растворители, применяемые в этом методе, должны быть тяжелее воды. Анализ в данном случае выполняется быстрее и устраняется воздействие облучений. Повторяя процессы экстракции и реэкстракции и используя метод нейтронного активационного анализа, для ряда матриц можно получить большую селективность и чувствительность определения следовых количеств веществ, чем это достигается с помощью неразрушающей у-спектрометрии с высокой разрешающей способностью. [c.429]

Специальный солевой эффект. Добавление перхлората или бромида лития при ацетолизе некоторых тозилатов приводит вначале к резкому ускорению реакции, а затем скорость понижается до нормального линейного ускорения (вызываемого обычным солевым эффектом) [44]. Это может быть объяснено следующим образом ион IO4- (или Вг ) взаимодействует с сольватно-разделенной ионной парой, давая R+H IO4-, которая, будучи неустойчивой в данных условиях, приводит к продукту. Следовательно, таким образом сокращается количество сольватно-разделенных ионных пар, возвращающихся к исходному веществу, и общая скорость реакции возрастает. Специальный солевой эффект наблюдался непосредственно при использовании пикосекундной спектроскопии поглощения [44а]. [c.24]

Вариант 1. Разделение проводят при значительном избытке комплексообразующего реагента, когда всеразделяе-емые ионы связаны в координационно насыщенные комплексы. Такой прием целесообразно использовать при разделении ионов в виде прочных комплексов, образующихся при относительно невысокой концентрации комплексообразующего реагента. Для разделения анионных комплексов, образующихся по реакции [c.198]