Уксуснокислый натрий реагент

Многие реагенты благоприятствуют конденсации. Наиболее часто применяются концентрированная [51 ] и 73%-ная серная кислота [79], раствор хло-)истого водорода в уксусной кислоте [80] или спирте [81], хлористый цинк 82], фосфорная кислота, этилат натрия, борный ангидрид, уксуснокислый натрий [83], хлорокись фосфора [63], пятиокись фосфора [84] и хлористый алюминий [85]. Если концентрированная серная кислота может вызвать сульфирование соединения, то предпочитают применять 73%-ную кислоту. Сульфогруппа, вступившая в цикл при конденсации, способна отщепляться при более высоких температурах [86]. Во всех случаях, за исключением двух, при применении серной кислоты в качестве конденсирующего средства получают кумарины. Р-Нафтол дает смесь кумарина и хромона [56], а 4-хлор- [c.141]

Оксихинолин отличается от других оксихинолинов пространственным расположением гидроксильной группы по отношению к азоту кольца. В результате такого расположения ионы многих металлов образуют с 8-оксихинолинами нерастворимые клешнеобразные соединения. Такие металлы, как медь, цинк, кадмий, алюминий, висмут, уран, марганец, железо (трехвалентное) и никель, наряду с некоторыми другими, осаждаются в виде клешнеобразных соединений с 8-оксихинолином из его раствора, содержащего уксуснокислый натрий. Вследствие этого 8-оксихинолин является одним из наиболее ценных органических реагентов для определения металлических ионов. Это соединение известно также под названием оксина оно было предложено в качестве аналитического реактива Ханом [449] и Бергом [450]. Имеются хорошие обзоры работ с применением этого реагента [4506, 451]. [c.104]

Этерификация гидроксильных групп. Гидроксильные группы моносахаридов и их производных гладко ацетилируются при обработке уксусным ангидридом, как правило, в присутствии оснований, например уксуснокислого натрия (при нагревании) или пиридина (при комнатной температуре). При изменении условий получаются различные изомеры так, например, из D-глюкозы и уксусного ангидрида в присутствии уксуснокислого натрия при кипячении образуется 3-изомер, а из тех же реагентов в присутствии хлористого цинка при 0° образуется а-изомер пентаацетата D-глюкозы (называемого также пентаацетилглюкозой) [c.226]

Железо определяют фотометрически с о-фенантролином [1]. Из слабосолянокислого раствора экстрагируют железо изобутилметилкетоном и полученный экстракт встряхивают в делительной воронке с 10 мл реагента (смесь растворов о-фенантролина, солянокислого гидроксиламина и уксуснокислого натрия). Водный слой, содержащий окрашенный комплекс железа, фотометрируют при 510 ммк. [c.263]

Реакции сочетания чаще всего проводились в холодных разбавленных водных растворах, содержащих в качестве буфера уксуснокислый натрий. Если реагенты мало растворимы в воде, то добавляют спирт, а иногда пиридин или уксусную кислоту. Реакции, которые проводились в безводных условиях, рассмотрены в разделе Область применения реакции (стр. 25). [c.33]

При осаждении оксихинолината алюминия используют метод возникающих реагентов постепенное увеличение кислотной диссоциации оксихинолина (подавленной первоначально в уксуснокислой среде) при введении уксуснокислого натрия. Осаждение проводят из уксуснокислого разбавленного нагретого раствора соли алюминия, содержащего уксуснокислый раствор 8-оксихино-лина, вводя по каплям при перемешивании раствор уксуснокислого натрия до изменения окраски индикатора метилового оранжевого из розового в желтую. [c.13]

К нагретому раствору прибавляют из мерного цилиндра 20 мл уксуснокислого раствора 8-оксихинолина, тщательно перемешивая стеклянной палочкой и, продолжая перемешивание, добавляют по каплям из бюретки 20 мл 2 и. раствора уксуснокислого натрия (до прекращения выпадения оксихинолината алюминия) затем добавляют еще 20 мл 8-оксихинолина, чтобы создать в растворе избыток осадителя. Желтая окраска раствора указывает на достаточное количество осадителя. Очень большой избыток реагента вреден, так как 8-оксихинолин может выпасть в осадок вместе с оксихинолинатом алюминия. [c.14]

В зависимости от природы реагента, связывающего кислоту, среда при бензоилировании различна так при применении соды среда слабощелочная, при применении уксуснокислого натрия— кислая (на лакмус), а при применении мела—нейтральная. [c.293]

Конденсации. Реакции конденсации лишь в редких случаях протекают безучастия дополнительных реагентов. Обычно к реагирующим соединениям приходится добавлять определенные вещества, которые принято называть конденсирующими средствами. К ним относятся, например, серная кислота, сульфаниловая кислота, едкое кали, цинковая пыль, хлористый алюминий, хлористый цинк, сернокислый марганец, сернокислая медь, уксуснокислый натрий, перекись марганца и другие вещества. [c.301]

Агломерированную пустую породу отделяют от расплавленной серы, пропуская всю ее массу через сито с отверстиями 4 мм сквозь сито проходит чистая сера, на сите остается пустая порода с невысоким содержанием серы. Агломерирующий реагент отмывается от пустой породы водой, после чего используется в процессе, а пустая порода возвращается в цикл флотации для доизвлечения серы. В описанном процессе извлечение достигает 96%. В хвостах остается 10—12% серы. Чаще всего для агломерации пустой породы применяют концентрированную 98%-ную серную кислоту или 60%-ные водные растворы высококипящих солей — хлористого кальция, хлористого магния, азотнокислого кальция, углекислого калия, уксуснокислого натрия, азотнокислого натрия и других с температурой кипения, превышающей температуру плавления серы. [c.103]

Обменные разло кения их ных групп. несмотря на свою предельность, которую, принимая во внимание вышеприведенные и другие соображения, нельзя не допустить, они способны, во множестве случаев, соединяться с другими частицами. С другой стороны, при двойных разложениях, альдегиды могут обменивать не только, в одних случаях, пай водорода, в других — пай кислорода, но также и оба эти паи вместе, так что по наружному виду последняя реакция является как бы замещением водяного остатка.— Примеры изменения химического строения частиц или их остатков, при действии сильных реагентов, встречаются и у веществ, в предельности которых никто не сомневается таков, например, случай образования уксуснокислого натрия из угольной кислоты и натрий-мэфил а. Подобную же перегруппировку приходится принять и при большинстве превращений альдегидов но здесь она происходит с особенною легкостью и, простираясь преимущественно на пай водорода и пай кислорода группы СПО, указывает на замечательную подвижность этих паев. [c.276]

К уксуснокислому раствору поело осаждения катионов III аналитической группы и удаления СО2 прибавляют по каплям раствор индикатора конго-красного и немного свободно от карбоната натрия едкого натра до желтой окраски, после чего прил вают равный объем стронциевого реагента. [c.17]

Когда идет сочетание, следует строго следить за реакцией среды. Нужную среду создают, добавляя к раствору азосоставляющей или к реакционной массе уксуснокислый натрий (сочетание в кислой или нейтральной среде), соду, едкий натр, аммиак (сочетание в щелочной среде). На скорость реакции сочетания, а также на выход и качество красителя существенно влияют природа и концентрация реагентов, скорость прибавления их и продолжительность сочетания. Рецептами предусмотрены оптимальные условия, поэтому отклонение от них может значительно ухудшить качество и снизить выход получаемого красителя. [c.151]

По Kaufler y этерификация хлористых амилоз при действии уксуснокислого натрия проходит гораздо легче, если для работы брать уксуснокислый натрий, приготовленный в виде си.льно пористых объе.мистых кусков. При нагревании под давлением при 196—210° в течение 12 час. 100 вес. ч. хлористого амила, 72 ч. уксуснокислого натрия указанного качества и 6 ч. ледяной уксусной кислоты получается 65 вес. ч. амиловых эфиров уксусной кислоты, кипящих от 120 до 146°. Кроме тото проведе.чие этерификации может быть облегчено путем добавления к реакционной смеси ката. заторов, например медных солей. Так, если взять указанные выше количества реагентов и добавить к ним 3 вес. ч. уксуснокислой меди, то тот же самый выход а.миловых эфиров уксусной кислоты может быть получен при проведении операции в более короткий срок и при более низкой температуре, например при нагревании в течение 8 час. при 170—180°. [c.863]

Нри взаимодействии ос,а,а,м-тетрахлоралканов с нуклеофильными реагентами (аммиаком, аминами, сернистым натрием, уксуснокислым натрием, натриймалоновым эфиром и т. п.) наступает обменное разложение за счет хлорметильной группы. Трихлорметильная группа инертна к действию нуклеофильных реагентов и в обменные реакции при этом не вступает. Электрофильные и радикальные реагенты (хлорное железо, хлористый алюминий, серная кислота, металлы — медь, никель) ведут себя в реакциях с а,ос,а, -тетрахлоралканами противоположно нуклеофильным реагентам — они действуют на трихлорметильную группу и оставляют неизмененной хлорметильную группу. Это дает возможность, последовательно изменяя трихлорметильную и хлорметильную группы, получать, исходя из а,а,а,(о-тетрахлоралканов, разнообразные соединения, содержащие две реакционноспособные группы. [c.311]

Реакции табл. 4 и аналогичные им требуют разрыва обычно весьма инертной хлорвинильной связи, — разрыва, протекающего на холоду в весьма мягких условиях. Необычная легкость наступления этого процесса иллюстрируется и тем фактом, что ряд нуклеофильных реагентов — уксуснокислый натрий, фенилацетиленид натрия, фталимид калия, алкоголят натрия, этилендиамин, пиперидин — отщепляет от ди-тринс-З-хлорвинилртути хлористый водород с образованием галогенидов металлов или хлоргидрата соответствующих аминов и ацетиленида ртутн, с почти ко шчественныл выходом. Особенно показательно в этом смысле то, что раствор ли-транс-,3-хлорвинилртути медленно титруется 5%-ным растворо.м щелочи, при это.м постепенно выпадает ацетиленид ртути [30]. [c.521]

Применяемая методика основана на классическом исследовании Верлей и Белзинга [3]. Реа-гент состоит йз 60 г уксусного ангидрида, насыщенного сухим уксуснокислым натрием и 440 г безводного пиридина. К навеске прибавляют 5 мл реагента и кипятят на водяной бане под обратным холодильником в течение одного часа. Избыток реагента титруют 0,4 н водным раствором гидроокиси калия. Параллельно определяют концентрацию реагента и содержание гидроксильной группы вычисляют по разности. [c.110]

Промышленные способы получения. Несмотря на то, что синяя щелочная соль лейкоиндантрона легко образуется при сплавлении -аминоантрахинона с едким кали при температуре около 220°, однако для получения максимального выхода индантрона (индантрена А) необходимо тщательно регулировать условия ведения процесса, так как основная реакция сопровождается побочными реакциями, приводящими к образованию побочных продуктов. При слишком низкой температуре плавления образуется ализарин, при более высокой температуре — коричневые, растворимые в щелочи продукты, а при еще более высокой температуре — желтый флавантрон. 20 Кроме того, всегда образуется второе синее вещество — индантрен В, не обладающее красящей способностью. Маки, подробно изучивший индантреновую плавку, рассматривает индантрен В как смесь сине-серого и серо-зеленого соединений последний был назван индантреном С. Индантрен В более растворим в органических растворителях (например в нитробензоле), чем индантрены А и С. Танака описывает индантрен В как зеленое вещество, имеющее строение дигидро-2 -амино-2,1 -диантрахинониламина. Индантрен В легко отделяется от индантрона, так как динатриевая соль обычного лейкоиндантрона значительно менее растворима кроме того, образование индантрена В почти полностью исключается при добавлении окислителя. Одинаковые температурные условия и концентрация реагентов по всей реакционной массе, несомненно, благоприятствуют получению воспроизводимых результатов кроме того, в качестве разбавителей рекомендуется добавлять такие вещества, как фенол, уксуснокислый натрий, глюкозу и протеин сои. Поэтому во многих патентах, посвященных производству индантрона, [c.1074]

Механизм конденсации Перкина являлся предметом широких дискуссий ввиду того, что не было ясно, какой из двух ирисутствующ,их реагентов — ангидрид кислоты или натриевая соль — играет роль метиленового компонента в реакции. В защиту первого выступал Перкин и другие авторы, а последнее отстаивал Р. Фиттиг. Для выяснения вопроса уксуснокислый натрий был заменен бутиратом натрия H HJ H2 00Na. При этом получилась смесь коричной и этилкоричной кислот [c.651]

Для создания необходимой среды к раствору азосоставляющей или к реакционной массе прибавляют уксуснокислый натрий или щелочной реагент, например соду, едкий натр или аммиачную воду. [c.108]

Р-Галоидозамещенные кислоты были превращены в -лак-тоны действием реагентов различной степени основности, от уксуснокислого калия до едкого натра. Чаще всего применяются едкий натр и углекислый натрий в водном растворе, а также влажная окись серебра, суспендированная в эфире. Реакщ1Ю всегда проводят при умеренной температуре, не превышающей 50°, обычно же при комнатной температуре или близкой к ней. Ввиду того что Р-лактоны легко гидролизуются избытком щелочи до Р-оксикислот, берется такое количество реагента, которое как раз достаточно для превращения кислоты в ее соль. При избытке щелочного реагента наблвдается также тенденция к увеличению количества а,р-непредельной кислоты, образующейся как в результат дегидратации р-оксикислоты, так и, возможно, за счет непосредственного дегидрогалогенировашя рг-галоидозамещенной кислоты. [c.394]

В солянокислой среде, а также в уксуснокислой с добавлением хлористого натрия двухвалентная медь восстанавливается до одновалентной, на что расходуется 0,5 моля димеркаптотиопирона вероятно, последний окисляется до дисульфида. С избытком реагента образуется комплекс одновалентной меди Си2(НК)з. Проте- кaниe окислительно-восстановительной реакции в присутствии ионов хлора обусловлено повышением примерно на 0,15 в редокс-лотенциала системы Си Си" за счет гораздо большей прочности хлоридных комплексов одновалентной меди по сравнению с комплексами двухвалентной. [c.90]

Наиболее надежными реагентами для удаления продуктов коррозии являются с железных и стальных образцов — 10%-ный лимоннокислый аммоний в растворе аммиака, 10%-ная серная кислота с добавкой 1% формалина или тиомочевнны (нри 25° С), 5% раствор едкого натра с цинковой стружкой (при 80—90° С) с оцинкованных и цинковых образцов — 1% раствор персульфата аммония, насыщенный раствор уксуснокислого аммония со свинцовых образцов — насыщенный раствор уксуснокислого аммония с оловянных и медных, — 5% раствор соляной кислоты с алюминиевых и магниевых — [c.254]

Фосфат алюминия осаждают из разбавленного уксуснокислого растйора, содержащего ацетат натрия (pH = 5—5,4), не менее чем пятикратным количеством реагента, лучше (1ЧН4)2НР04. При осаждении из щелочного раствора или меньшим количеством осадителя получаются пониженные результаты. В условиях осаждения алюминия количественно выделяются также железо, титан, цирконий и другие элементы, а частично — марганец, цинк и кальций. В присутствии железа возникают затруднения, независимо от того, восстанавливают ли его тиосульфатом неред осаждением или выделяют совместно с алюминием и затем его содержание вычитают, определив его и пересчитав на РеР04. В первом случае обычно получаются пониженные результаты для алюминия вследствие наличия в растворе сернистой кислоты, которая несколько растворяет фосфат алюминия. [c.570]

Натриево-кобальтинитритный метрд. Метод вполне приемлем для определения калия в некоторых материалах при условии, что детали операций разработаны для этого рода материалов Так, например 1) при исследовании растительных продуктов был разработан метод ,- согласно которому калий осаждают кобальтинитритом натрия не из уксуснокислого, а из слабо азотнокислого раствора, а затем определение заканчивают взвешиванием К2Ка[СЬ(К02)б ] Н3О или титрованием перманганатом и оксалатом 2) рекомендован полупрямой метод , который сводится к осаждению калия в виде кобальтинитрита после разложения природных силикатов или силикатных продуктов обработкой фтористоводородной и хлорной кислотами и к последующему переведению кобальти-питрита в перхлорат 3) для определения малых количеств калия предложен фотометрический метод , основанный на образовании зеленого комплексного соединения, которое кобальт, находящийся в осадке, образует с солянокислым холином и Гексацианоферратом (II) калия 4) описан колориметрический метод определения 0,002—0,40 калия в питьевой воде, основанный на осаждении кобальтинитритом серебра и последу-щем колориметрическом определении содержания нитрита в осадке. По данным авторов метода, кобальтинитрит серебра является наиболее чувствительным реагентом на калий [c.747]