Барий ионный обмен

Рис. 2. Ионный обмен на целлюлозе из растворов хлоридов кальция, стронция и бария

Известно, что определение сульфатов весовым методом приводит к серьезной ошибке (обычно отрицательной) вследствие соосаждения катионов. Все катионы, за исключением водорода, следует удалить методом ионного обмена [20], а количество иона водорода уменьшить выпариванием. Объемное определение сульфатов титрованием осаждающим реагентом (хлористый барий, азотнокислый свинец) также приводит к ошибке за счет соосаждения. Некоторые катионы могут мешать, реагируя с индикатором (родизоновая кислота или дитизон [21]). Ионный обмен и в этом случае очень эффективный метод удаления мешающих катионов. [c.95]

Для цеолита типа X при нормальной температуре ионы На+ практически полностью обмениваются на катионы кальция и стронция. При ионном обмене с катионами бария, магния, лантана, иттрия и аммония глубокого замещения катионов На+ нет. Незамещенными остаются катионы Ыа+, расположенные в местах 5[. В последнем случае обмен лимитируется отще плением молекул воды от гидратированных обменных катионов, так как в гидратированном состоянии их размеры больще входных окон. Повышение температуры ионного обмена до 82 °С обычно обеспечивает глубокое, хотя и медленное замещение катионов Ма+ на ка-, тионы Ьа +. . [c.29]

Хемосорбционный метод, основанный на ионном обмене между кислыми группами лигнина и раствором гидроксида бария. Реакция практически необратима [c.378]

Представим себе очень медленно растущий кристалл бариевой соли, находящийся в ее насыщенном растворе, содержащем некоторое количество радия. В каждый данный момент роста между поверхностным слоем кристалла и раствором происходит ионный обмен, причем на поверхности кристалла наряду с ионами бария фиксируется также некоторое количество ионов радия, пропорциональное концентрации их в растворе. Если процесс роста происходит достаточно медленно для того, чтобы между поверхностным слоем и раствором успевало установиться равновесие, то к распределению радия (в отношении каждого элементарного слоя кристалла) может быть приложено уравнение Бертло — Нернста — Хлопина [c.59]

Отделение радия от бария осуществляется также в ионно-обменных колонках с почти полным разделением производится оно значительно быстрее, чем дробная кристаллизация. [c.280]

Недавние технические условия на цирконий реакторной чистоты допускали присутствие в нем не больше 10" % гафния. Средний эффективный поперечник захвата медленных нейтронов у такого циркония равен 1,18 бар-па — в шесть с половиной раз больше, чем у чистого. Разница весьма существенная, но чтобы достичь хотя бы этого -значения, применяют сложную многоступенчатую очистку ионный обмен, многократное осаждение, экстракционное разделение. [c.199]

Очень неудовлетворительной особенностью осадка сульфата бария является его сильная склонность к соосаждению катионов и анионов. Для удаления катионов рекомендуется использовать ионный обмен. [c.526]

Ионный обмен и осаждение. Если осадок сульфата бария [c.152]

Кроме этого метода известны и другие способы выделения радия, но, по-видимому, наиболее перспективным из всех известных методов следует признать ионный обмен. Недостатком метода ионного обмена для разделения радия и бария является то обстоятельство, что разделяемая смесь перед пропусканием через колонку должна быть предварительно обогащена по радию. Кроме того, при работе с большими количествами радия может происходить радиационное разрушение смолы. Последнего можно избежать при использовании неорганических ионообменников. [c.227]

Дил [47] предпринял попытку получить данные о расположении фенольных групп друг относительно друга. Сравнение ионного обмена с одновалентными и двухвалентными ионами может дать информацию об относительном расстоянии между ионообменными центрами. Как было указано на стр. 198, эквивалентного обмена ионов водорода на ионы бария можно ожидать только в том случае, если расстояние между одной кислотной группой и другой невелико. В противном случае будет протекать эквимолярный ионный обмен. Ион бария связывается с каждой кислотной группой, причем остающийся заряд нейтрализуется анионом, например гидроксил-ионом. Действительно, как показано в табл. 9, с гидроокисью бария получаются более высокие числа нейтрализации, чем с одним едким натром. Это указывает на присутствие довольно далеко отстоящих кислотных групп. Однако нейтрализационные числа по Ва(ОН)г превышали соответствующие числа по ЫаОН менее [c.210]

Поскольку почти все присадки содержат карбонаты, во избежание образования газовых пробок при выделении двуокиси углерода ионный обмен проводили в два приема. В стакан вносили половину навески катионита КУ-2-8 в Н-форме, предварительно подготовленного по методу [6], и раствор присадки в спирто-бензольной смеси перемешивали до тех пор, пока не прекращалось выделение пузырьков двуокиси углерода. Затем содержимое стакана переносили в колонку, куда ранее была загружена половина подготовленного катионита, и элюировали спирто-бензольной смесью со скоростью 0,2—0,4 мл/мин до равенства коэффициентов преломления эффлюента и чистого растворителя. Гидролиз алкилсалицилата бария проводили только в колонке. Растворитель отгоняли, гидролизат доводили до постоянной массы, затем определяли кислотное число потенциометрическим титрованием и содержание металлов методом эмиссионного спектрографического анализа на спектро- [c.241]

При сорбции лимонной кислоты на цитратной форме анионита дауэкс-2 обмена ионов не может быть, поскольку в системе присутствуют анионы только одного сорта. Специальными опытами было проверено, что в случае сорбции лимонной и винной кислот на анионите в бромидной и иодидной формах в принятых нами условиях ионный обмен не происходит. Поглощение кислот ионитом в этом случае происходит по типу молекулярной сорбции. На хлор-форме дауэкс-2 разной сетчатости наряду с сорбцией молекул кислот происходит и обмен ионов. Количественно обмен изучался определением С1 -иона в равновесном растворе меркуриметрическим методом. О сорбции молекул оксикислот судили по изменению концентрации кислоты при помощи едкого бария. [c.183]

Как известно, разделение бария и радия при получении последнего является одной из труднейших задач в химической технологии неорганических веществ до недавнего времени эта задача решалась исключительно методом дробной кристаллизации. Рейд [1] предложил использовать для этой цели ионный обмен в статических условиях в многоступенчатом (пять ступеней) процессе. В качестве катионита был использован катионит цеокарб в Н-форме. Константа обмена бария на водород на этом катионите при 25° оказалась равной 0,84 константа равновесия реакции обмена радия на барий равнялась 1,22. Катионит помещали в цилиндры высотой [c.128]

Бутен-1, бутен-2 0-Ксилол Продукты изомеризации Перемещение алк ж-Ксилол, -ксилол, продукты диспропорционирования Алюмосиликат [842] Цеолиты типа X и Y в Na-, Ni-, o-, Rh-ионо-обменных формах с различным содержанием ионов металлов [843] ильных заместителей Цеолиты типа X в Са-, d-, Мп-, La-, Се-фор-мах 1 бар, 300—500° С [844] Фожазит, обработан солями аммония и рения 29 бар, 175° С, 0,25 жидкая фаза [845] [c.164]

Анализ ионообменных свойств угля СКТ с емкостью от 0,50 до 5,06 мг-экв/г показывает, что с увеличением степени окисления происходит не только изменение соотношения карбоксильных групп к фенольным, но и их кислотные свойства. Так, например, ионообменная емкость менее окисленных углей по иону бария равна или несколько меньше разности между емкостью по щелочи и суммарным содержанием карбоксильных и фенольных групп. В этом случае, вероятно, в ионном обмене участвуют только водородные ионы, связь которых с поверхностью угля наименее слабая и носит, очевидно, электрохимический характер [5]. По мере дальнейшего окисления емкость угля по иону бария при том же значении pH [c.304]

В настоящее время созданы иониты, обладающие резко выраженной избирательной способностью по отношению к определенным ионам. Они применяются для разделения химических смесей. Примером неодинакового поглощения различных ионоз смолами может служить нижеприводимый ряд катионов, поглощаемых сульфокатионитами из воды при ионном обмене. По способности быть поглощенными ионнообменной смолой ионы металлов располагаются в следующей последовательности железо — алюминий — кальций — магний — барий — аммоний — калий — натрий [c.58]

На поверхности кристаллов может протекать также ионный обмен. Например, микроколичества свинца адсорбируются на поверхности сульфата бария даже при отсутствии в растворе сульфат-ионов [c.67]

После достижения равновесия перед вытеснением адсорбированного Ва - необходимо учесть количество ионов бария, находящихся в растворе, пропитывающем навеску этот механически задержанный барий при ориентировочной оценке величины обменной адсорбции обычно отмывают водой. Однако при этом ионы Н+, содержащиеся в воде, вытесняют некоторое количество адсорбированного бария, что приводит к преуменьшенным результатам. Более точным является учет механически задержанного бария для этого определяют вес раствора известной концентрации, пропитывающего адсорбент, [c.127]

Исходя из прямолинейной зависимости обменной способности от pH, в данном случае можно определить величину емкости двойного слоя. В работе Е. А. Матеровой величина изменения обменной способности, отнесенная к единице pH, т. е. у/ рН при постоянной концентрации ионов бария, на прямолинейной участке кривой выражается величиной [c.24]

Если принять, что на поверхности глауконита расстояние между двумя отрицательными зарядами равно 5 А, исходя из кристаллографических данных, то площадь, занимаемая адсорбированным ионом Ва +, равна удвоенному квадрату между двумя отрицательными зарядами, т. е. 50 А . Величина посадочной площадки для иона бария, следовательно, будет равна 0,5X слг . Для получения величины поверхности необходимо знать количество адсорбирующихся ионов бария на глауконите при отсутствии других конкурирующих ионов, в частности ионов водорода. Величину обменной способности по барию в подобных условиях можно получить из опытов по обмену Ва + в области высоких pH, где конкуренция ионов водорода ничтожна. Эта [c.25]

Рассмотрим составление ионного уравнения обменной реакции на примере взаимодействия между нитратом бария и сульфатом алюминия в водном растворе [c.102]

Общая доля свободного объема в жестком кристалле цеолита должна оставаться постоянной, поэтому величина объема, занимаемого разными катионами, влияет на число молекул воды, заполняющих оставшийся объем. С уменьшением ионного радиуса катиона содержание воды увеличивается от 22 молекул для Tl" (г = 1,49 A) до 27 молекул для Na" (г = 0,98 А). Самое большое содержание воды — 30 молекул на ячейку — наблюдается в цеолите СаА, в котором число катионов в два раза меньше. Стерические эффекты при ионном обмене играют такую же роль, как и при адсорбции структура оказывает ионноситовое действие, которое зависит от размера обменивающегося иона (см. гл. 7). Многие катионные формы цеолита А можно получить обменом в водном растворе. Заместить ионы натрия на ионы лития и магния значительно труднее, чем на другие катионы. С ионами бария можно провести ионный обмен, но при последующей дегидратации структура кристалла разрушается, вероятно, из-за большого размера и заряда ионов бария. Обмен натрия на цезий можно провести лишь частично. Обмен на большие органические катионы, например ТМА, как и следовало ожидать, полностью исключается [105]. [c.97]

Нет нужды подробно описывать все стадии химического разделения плутония и урана. Обычно разделение их начинают с растворения урановых брусков в азотной кислоте, после чего содержащиеся в растворе уран, нептуний, плутоний и осколочные элементы разлучают , применяя для этого уже традиционные радиохимические методы — осаждение, экстракцию, ионный обмен и другие. Конечные плутонийсодержащие продукты этой многостадийной технологии — его двуокись РиОг или фториды — РиРз или РиР4. Их восстанавливают до металла парами бария, кальция или лития. Однако полученный в этих процессах плутоний не годится на роль конструкционного материала — тепловыделяющих элементов энергетических ядерных реакторов из него не сделать, заряда атомной бомбы не отлить. Почему Температура плавления плутония — всего 640° С — вполне достижима. [c.400]

Если содержание сульфатов в воде мало (нанример, 10 мг/л), то быстрые и точные результаты дает титрование перхлоратом бария с индикатором Торина. Определения но этому методу, предложенному Фрицем и Ямамура, выполняются в 80%-ном спирте для уменьшения растворимости сульфата бария [60 ]. Фосфаты мешают определению и должны быть удалены перед ионным обменом (нанример, осаждением карбонатом магния). На результаты определения влияют также фториды, нитраты и хлориды (ср. [98]). Предлагались объемные определения с родизонатом в качестве индикатора [91, 141 ], но конечная точка титрования выражена в этом случае менее четко. [c.251]

В качестве адсорбентов можно употреблять гидраты окислов металлов, силикагель, алюмокремневые гели, коллоиды, подобные сернистому мышьяку и иодистому серебру, суспензии типа сульфата бария, мелкокристаллические осадки, активированный уголь, двуокись марганца, ионно-обменные вещества и т. д. [c.243]

Среди осколков деления урана содержатся Sr и Sr <> (7 = 19,9 лет), которые могут быть использованы в качестве индикаторов. Выделение этих изотопов из продуктов деления производят хроматографически. Адсорбированные на ионно-обменной смоле изотопы стронция и бария эллюируют 5%-ной лимонной кислотой (рН=5). [c.268]

При соосаждении катионов и анионов загрязнения из раствора концентрируются на поверхности зародышей осадка. Это приводит к окклюзии, при которой происходит внедрение в кристаллическую решетку образующегося осадка, ионов или молекул, адсорбированных в процессе роста зародышей. Аналогично может внедряться в кристаллическую решетку осадка вода, которая не удаляется затем количественно при нагревании до 100 °С. При соосаждении может протекать также адсорбция ионов раствора на поверхности кристаллических частрщ. На кристаллической поверхности осадка могут адсорбироваться соли, имеющие общий с сульфатом бария ион. В этом случае происходящие процессы описываются, хотя и с некоторыми исключениями, адсорбционным правилом Панета — Фаянса — Гана. Соли, не имеющие с осадком общего иона, подвергаются обменной адсорбции. Другими факторами, которые существенно дополняют правило Панета — Фаянса— Гана, являются способность адсорбированных соединений к электролитической диссоциации и деформируемость адсорбированных ионов. [c.521]

Принцип хроматного метода основан на обмене хроматом бария ионов СгО на сульфат-ионы. Далее фотометрируют фильтрат, имеющий желтую окраску салшх [c.33]

Однако, как оказалось, существует возможность доведения ионообменных реакций сильных электролитов до конца. Эта возможность реализуется в том случае, если процесс ионного обмена проводится не в гомогенной, а в гетерогенной среде, т. е. при введении в раствор твердой фазы, состоящей из способного к ионному обмену вегцостна — ионита. Тогда, в известной мере по аналогии со смещением равновесия вследствие увлечения одного из продуктов реакции в осадок, поглощение одного из иопов твердой фазой обеспечивает иногда довольно полное протекание процесса в желаемом направлении. В качестве иллюстрации приведенной выше аналогии между введением способной к ионному обмену твердо11 фазы с осадкообразованием уместно упомянуть работы, в которых было показано, что, нанример, в присутствии ряда современных высококачественных ионитов наблюдается растворение осадков сульфата стронция и даже бария, т. е. происходит переход соответствующего катиона из осадка в ионит. [c.6]

Углекислый барий получают обменной реакцией между раствором кальцинированной соды и гидрата окиси бария. В сгустителе происходит разделение твердой и жидкой фаз пульпы углекислого бария. Из сгустителя суспензия с соотношением Т Ж=1 4 поступает в репуль-патор, где отстаивается горячей водой от ионов хлора и направляется в барабанный вакуум-фильтр. [c.150]

Эта реакция относится к распространенному тину, называемому реакциями двойного обмена, которые часто протекают между ионными соединениями и состоят в простом обмене ионами. В таком случае продукты реакции предсказать нетрудно. В результате протекания реакции двойного обмена между сульфатом натрия и хлоридом бария ион натрия должен соединиться с хлорид-ионом и образовать Na l, а ион бария — с сульфат-ионом и образовать BaSOi, как показывает приводимое ниже уравнение [c.81]

Выполнение работы. В двух пробирках полу<1ить обменной реакцией сульфит и сульфат бария, для чего взять по 3—4 капли растворов соответствующих солей. Наблюдать образование осадков в обеих пробирках. Сравнить растворимость сульфита и сульфата бария в кислоте, добавив в обе пробирки по 1—2 капли 2 н. азотной кислот. Что наблюдается Можно ли этой реакцией различить ионы sor и sor [c.144]

Ионообменными свойствами обладают некс искусственные минералы. Для них характерна селективность, термическая устойчивость. Из этой группы иони юв применение получили главным образом природные и синтетические гидроалюмосиликаты (цеолиты, иермутиты, глаукониты), содержащие щелочные или щелочноземельные металлы, елезо и др. Ионообменными свойствами обладают и гидроксиды (железа, алюминия, бария и проч.), а также многие органические вещества — древесина, целлюлоза, лигнин, крахмал, желатина, шерсть, гумус, торф, гудрон, сульфированный уголь и проч. Однако для практических целей их почти не применяют, так как они не имеют достаточно высокой обменной емкости, стойкости в обрабатываемых средах и т. п. [c.302]