Галоиды растворимость

При наличии в молекуле нитрозосоединений электрофильных групп, например нитрогрупп или галоидов, растворимость этих соединений в азотной кислоте очень сильно уменьшается. [c.237]

К олеофильным загрязнениям нефти относятся вещества, растворимые в нефти органические соединения, содержащие серу, азот, кислород, галоиды и комплексные соединения металлов, ухудшающие качество нефтепродуктов. Ниже приведено примерное содержание олеофильных соединений в нефти [c.11]

Растворимость брома в воде составляет около 35 г, а иода — 0,3 г на литр. Оба эти галоида (и астат) гораздо лучше растворяются в различных органических растворителях. [c.270]

Галоидо- водород Теплота образования из элементов, ккал[моль Ядерное расстояние, А Длина молекулярного диполя, А Темпера- тура плавления, С Темпера- тура кипения, °С Растворимость, моль л Н2О при 10 °С Степень диссоциации в 0,1 н, растворе, % [c.271]

Благодаря лучшей, чем в воде, растворимости галоидов в органических растворителях, при соприкосновении водного раствора с органическим растворителем большая часть галоида переходит в последний. При этом галоид распределяется между органическим растворителем и водой в строго определенных отношениях. Если в качестве примера взять бром и сероуглерод (СЗа), то отношение концентрации брома в сероуглеродной фазе к концентрации его в водной при различных общих количествах растворенного брома остается постоянным и равным примерно 80. [c.275]

Как видно из приведенных данных, по ряду С1—Вг—I устойчивость ионов Г3 быстро возрастает. Разбавление растворов и нагревание благоприятствуют смещению равновесий вправо, большая концентрация Г — влево. Результатом существования подобных равновесий является более высокая растворимость свободных галоидов в растворах галогенидов по сравнению с чистой водой. [c.281]

Термопрены растворимы в растворителях каучука. Вязкость растворов термопрена значительно ниже вязкости растворов исходного каучука, что указывает на понижение молекулярного веса иод действием сульфокислот. Термопрены способны вулканизоваться серой, как и исходный каучук, присоединяют галоиды и галоидоводороды. [c.61]

Щелочи ускоряют процесс и, нейтрализуя образующуюся кислоту, делают его необратимым. Легко видеть, что при этом углеродный скелет остается без изменения. Поскольку галоид соединен в галоидуглеводородах неионной связью и галоидпроизводные мало растворимы в воде, эта реакция проходит при длительном нагревании. [c.136]

При реакции вторичных аминов с хлортрифторэтиленом первыми продуктами взаимодействия являлись третичные амины, имеющие а, а-дифтор-структуру. Однако при употреблении избытка амина и некотором изменении условий происходила и дальнейшая реакция. Полагаем, что эта реакция протекала в несколько стадий. В первой стадии, которая наступала быстро и с выделением тепла, вторичный амин присоединялся к олефину. Последующие реакции, гораздо более медленные согласно этой гипотезе, осуществлялись за счет последовательной потери НХ и присоединения диалкиламина к конечным олефинам. Этот процесс продолжался до тех пор, пока весь галоид не был удален и пока не образовался конечный продукт тетракис-(диалкиламино)-этилен. Это вещество легко присоединяло галоид с образованием твердого солеобразного вещества, растворимого в воде и содержащего галоид, который можно было осадить нитратом серебра. [c.239]

Растворимость циркона в выбранных растворителях исследовалась методом пробных затравок. Экспериментально установлено, что фторидные расплавы по сравнению с оксидными обладают большей (в 3—5 раз) способностью растворять циркон (см, рис. 92). Это объясняется комплексообразованием циркония с фтором в высокотемпературных растворах. К достоинствам фторидных растворителей относится также легкая разделка слитка с кристаллами водой вследствие хорошей растворимости галоидов щелочей. Кроме того, фторидные расплавы меньше корродируют платиновый тигель, чем окисные расплавы. [c.239]

Рассматривая соотношение теплот осаждения трех нерастворимых галоидов серебра и их соответственные растворимости, г/л [c.74]

Способ позволяет также определять содержание примеси хлорида в мельчайших кристаллах нитрата натрия, а также обнаруживать и определять растворимые галоидные соли в смеси. При обработке влажным воздухом и растворении кристалла с бихроматом серебра в первую очередь реагирует иодид, образуя лимонно-желтый круг (центр пятна), затем осаждаются бромид и хлорид серебра, образуя два концентрических бесцветных слоя. Пятно проявляют на солнечном свете [60] или лучами -ртутно-кварцевой лампы. В результате частичного восстановления галогениды серебра приобретают разную окрашу иодид серебра — оранжево-желтую, бромид серебра — сине-фиолетовую и хло рид серебра — розовую. Под микроскопом измеряют площадь каждой зоны и по калибровочному графику определяют содержание каждого галоида. [c.166]

Монохлор уксус пая кислота I H2 OOH. Получается хлорированием ледяной уксусной кислоты в присутствии фосфора или серы, широко применяется в промышленности, особенно для синтеза индиго (т. кип. 189 , т. пл. 61°). Легко растворима в воде, причем по кислотности значительно превосходит уксусную кислоту. Вообще, как правило, степень диссоциации карбоновых кислот повышается при введении атомов галоида и возрастает с увеличением их числа. Константы диссоциации уксусной, моно-хлоруксусной, дихлоруксусной и трихлоруксусной кислот равны соответственно [c.314]

Для весового определения ионов галоидов, например при анализе хлористого натрия, ионы хлора осаждают в виде хлористого серебра. Осадок отфильтровывают, промывают, высушивают и взвешивают. Последние операции не нужны, если применять методы объемного анализа. Так, раствор хлористого натрия можно титровать рабочим раствором азотнокислого серебра. В качестве цветного индикатора, показывающего конец титрования, применяют хромовокислый калий. Вначале ионы серебра реагируют с ионами хлора, так как хлористое серебро менее растворимо, чем хромовокислое серебро. Когда же в растворе появится небольшой избыток ионов серебра, образуется яркоокрашенный (кириично-крас-ного цвета) осадок хромовокислого серебра. Отмечают объем затраченного рабочего раствора AgNOJ и, зная его концентрацию, вычисляют содержание ионов хлора. [c.266]

Помимо воды, из неорганических соединений в жидком НР хорошо растворимы фториды, нитраты и сульфаты одновалентных металлов (и аммония), хуже — аналогичные соли Мд, Са, 8г и Ва, По рядам Ь1—Сз и Мд—Ва, т, е. по мере усиления металлического характера элемента, растворимость повышается. Щелочные и щелочноземельные соли других галоидов растворяются в НР с выделением соответствующего галоидоводорода. Соли тяжелых металлов в жидком НР, как правило, нерастворимы. Наиболее интересным исключением является Т1Р, растворимость которого исключительно велика (в весовом отношении около 6 1 при 12°С). Практически нерастворимы в жидком НР другие галондоводороды. Концентрированная серная кислота взаимодействует с ним по схеме + ЗНР НзО + НЗОдР + НР . Жидкий фтористый водород является лучшим из всех известных растворителем белков. [c.247]

При действии на карбонилы Эг (СО) ю галоидов образуются к а р б о н и л г а л и д ы ГЭ(СО)б (где Г — С1, Вг, I). Они представляют собой довольно устойчивые бесцветные или желтоватые кристаллические вещества, нерастворимые в воде. Их летучесть и растворимость в органических жидкостях возрастают по ряду С1 —Вг —1. Для ВгМп(СО)б и 1Мп(СО)5 были найдены большие значения дипольных моментов — 3,19 и 3,25 (в бензоле). При нагревании галогениды ГЭ(СО)5 отщепляют часть СО и переходят в димерные галокарбонилы (ГЭ(С0)4]г. структура которых отвечает, по-видимому, двум октаэдрам с общим ребром из атомов галоида. В ряду С1—Вг — I такой переход облегчается. Образующиеся бесцветные или желтые вещества плохо растворимы в органических жидкостях. [c.516]

Соединения этого ряда плохо растворимы в воде. При замещении водорода бензольного кольца галоидом (от Р к 1) увеличивается молекулярная масса, значительно снижается летучесть, но вместе с тем уменьшается прочность связи углерод — галоид (исключение — связь углерод—фтор, прочность которой выше, чем у связи углерод—водород). Таким образом, но летучести йо(Дбензол должен был бы быть в 40 ра,з менее опасным -соединением, че1м бензол, если бы не предполагаемый рост токсичности, связанный с уменьшением прочности связи галоида с бензольным кольцом. Данные энсперимента подтверждают последнее щрещполо-жание. [c.188]

Соединения типа АХО где А--КЬ или Ся, X — галоид, представляют в настоящее 1время интерес по крайней мере в двух отношениях. Во-первы,ч, благодаря высокому температурному коэффициенту растворимости и сравнительно низким температурам термического разложения эти соединения могут быть использованы для глубокой очистки рубидия и цезии от примесей и последующего получения высоко чистых галогснидов этих металлов — важнейших материалов для специальной оптики и других областей новой техники. Во-вторых, хлораты, броматы и йодаты рубидия и цезия могут получить непосредственное применение благодаря собственным физическим свойствам, в частности пьезоэлектрическим. В обоих случаях необходимы препараты высокой чистоты. Наконец, очищенные соединения могут быть использованы для получения других (кроме галогенидов) высоко чистых солей рубидия и цезия. [c.77]

Алкансульфокислоты — сильные одноосновные кислоты, образующие растворимые в воде соли щелочноземельных металлов и умеренно растворимые натриевые соли. Со спиртами эти кислоты дают сложные эфиры, например КЗОзОСНд. При действии РС1б идет обычная реакция замещения гидроксила сульфоксильной группы на галоид с образованием сульфохлоридов КЗОдС , которые гидролизуются водой в исходные кислоты медленнее, чем хлорангидриды карбоновых кислот. С аммиаком хлорангидриды образуют амиды сульфокислот (сульфамиды) [c.213]

Реакцию обмена галоидов на родангруппу обычно проводят в среде таких органических растворителей, которые достаточно хорошо растворяют исходные галоидпроизводные и соли роданистоводородной кислоты. При этом желательно, чтобы образую-щ,иеся при реакции соли галоидводородной кислоты были плохо растворимы во взятом растворителе и по мере образования выпадали в осадок. [c.53]

Можно было бы ожидать, на основании вышеприведенного ряда реакционности К. Мейера, что влияние галоидного атома на подвижность другого галоидного атома в ароматическом ядре проявится в направлении понижения реакционности галонда, стоящего в орто- и пара-месте, так как галоидный атом принадлежит к орто-пара ориентирующим заместителям, т. е. активирует двойную связь (выше, правда, упомянуто, что в реакцию нитрования галоидозамещенные вступают не легче, но труднее незамещенных углеводородов). Этот вопрос недостаточно еще освещен точными наблюдениями, но известно, что в полигалоидопроизводных некоторые положения галоида благоприятны для его обмена. Так, с метилатом натрия наиболее легко, при 183°, реагируют. и-дихлорбензол, симм. трихлорбензол и 1.2.4.6-гетрахлорбензол. Пентахлорбензол и гексахлорбензол реагируют медленнее, чем тетрахлорбензол (может быть от меньшей растворимости в реакционной среде) о-дихлорбензол скорее реагирует, чем пара-изомер, тетрахлорбензол рядовой (1.2,3 4) скорее, чем симметричный (1.2.4.5) ). [c.199]

Для определения галоида, особенно хлора, в органических соединениях, растворимых в соответствующих растворителях, Рюбке выработал следующий метод. [c.459]

Отдельные образцы серебряного катализатора резко отличаются друг от друга по своим каталитическим свойствам.Рубаник и Гороховатский " установили, что в зависимости от способа приготовления серебряного катализатора различается его удельная активность и селективность. Это объясняется, вероятно, тем, что химический состав поверхности катализатора изменяется вследствие попадания в катализатор в процессе его приготовления различных микропримесей, содержащихся в исходных веществах, в частности галоидов и некоторых элементов V и VI групп периодической системы элементов. После того как образцы катализатора, полученного различными методами, были обработаны водным раствором аммиака (удалены примеси, растворимые в аммиаке), они по активности и селективности стали значительно меньше отличаться друг от друга. [c.223]

Иногда ри анализе солей галоидных соединений приходится удалять свободные галоиды из водного раствора достигается это на основе принципа раюпределения применением несмеши-вающихся с водой растворителей (сернистый углерод и другие). Хлорное железО значительно более растворимо в эфире и хлористоводородной кислоте, чем э подкисленном ею воде. Поэтому для открытия малых концентраций железа в исследуемом продукте берут большое количество последнего и извлекают хлорное железо путем взбалтывания солянокислого раствор-а его с эфиром. Надхромовая кислота более растворима в эфире, чем в воде при взбалтывании разбавленного водного раствора ее с небольшим количеством эфира получают в последнем концентрированный раствор надхромовой кислоты, обладающей красивой синей окраской, -по наличию которой судят о при - -сутствии хрома. [c.26]

Цианистая ртуть представляет собой единственное цианистое соединение тяжелых металлов, растворимое в воде. Она заметно растворяет окись ртути, образуя комимексное соединение (Hg NtaO. Поэтому цианистая ртуть не осаждается и углекислыш ни едкими щелочами, так как окись ртути растворяется в цианистом калии и цианистой ртути. Она е разлага(ется разбавленной серной кислотой, но разлагается галоидо водород-ным-и кислотами, причем труднее — хлористым и легче — иодистым водородом сероводородом она разлагается с выделением сернистой ртути [c.140]

Основание имеет следующие свойства растворимо в разбавленной соляной кислоте только при нагревании, при охлаждении выпадает солянокислая соль с т. пл.- 168—170 которая гидролизуется водой. Если нагревать солянокислый раствор до 80 ", то происходит частичное разло-жегше с образованием масла, тетучего с водяным паром. Основание содержит галоид, но не содержит серы. Определение азота и галоида дает соотношение хлора к азоту I 1, молекулярный вес 219. Температура плавления ацетильного производного 166°. [c.355]

Галоидопроизводные ароматических углеводородов с галоидом в боковой цепи представляют собою тяжелые жидкости или кристаллические вещества. Они не растворимы в воде, но легко растворимы в органических растворителях. Водой на холоду — не разлагаются. Атом галоида в них, в отличие от соединений с галоидом в ядре, весьма подвижен. Благодаря этому, такие галоидопроизводные легко вступают в разнообразные реакции обмена и имеют большое значение в препаративной химии. [c.41]

Далее, если вещество жидкое, то определяют его температуру кипения, если же твердое, то температуру плавления (см. ниже) при этом следует помнить, что некоторые твердые О. В. (напр., иприт, дифенилцианарсин, бромбензилцианид) могут, будучи в загрязненном состоянии, являться при обычной температуре жидкостями. После определения характерных температур, можно выделить из списка лишь немногие О. В., подходящие к данным опыта. Затем производятся простейшие пробы на присутстиие характерных элементов — мышьяка, серы, азота и галоида. После этих проб неизвестное О. В. может быть определено по таблицам с почти полной уверенностью. Для контроля следует испытать характерные свойства того О. В., которое определено — его растворимость, гидролиз, действие щелочей и характерных реактивов. Например, если предыдущие пробы указывают на дифосген, то следует применять, как реактив, анилиновую воду если иприт, — то реактив Гринь-яра и т. п. [c.199]

Смотреть страницы где упоминается термин Галоиды растворимость: [c.273] [c.105] [c.540] [c.66] [c.529] [c.637] [c.653] [c.193] [c.130] [c.49] [c.130] [c.96] [c.221] [c.564] [c.345] [c.195] [c.150] [c.33] [c.225] [c.48] [c.541] [c.66]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология