Серная кислота электролитическая диссоциация

Более удобным оказалось применить для этих целей электролиз концентрированных растворов либо серной кислоты, либо гидросульфатов. В концентрированном растворе серной кислоты электролитическая диссоциация передается равновесием [c.50]

Во-вторых, измерения электропроводности растворов, например раствора серной кислоты д умя медными электродами, показало, что в растворах некоторых веществ соблюдается закон Ома этот факт согласуется с теорией электролитической диссоциации. Между тем ранее полагали, что ток в растворах электролитов может протекать только после того, как приложенное напряжение достигнет некоторого минимального значения, необходимого для разложения молекулы на ионы. [c.308]

В растворах, где в качестве растворителей используются органические жидкости, электролитическая диссоциация при растворении в них веществ не наблюдается (опыты Д, Е и К). Степень электролитической диссоциации ледяной уксусной и концентрированной серной кислот очень мала и потому они слабо проводят электрический ток. Однако по мере разбавления этих кислот водой диссоциация их молекул на ионы сильно увеличивается, возрастают (опыты Ж, 3 и И) и их электропроводности. Однако при дальнейшем разбавлении, достигнув определенного максимального значения, электропроводность постепенно уменьшается. Объясняется это тем, что при разбавлении увеличение концентрации ионов в растворе происходит за счет увеличения степени электролитической диссоциации электролита. Последующее уменьшение величины электропроводности при дальнейшем разведении электролита объясняется общим уменьшением концентрации ионов в единице объема раствора. [c.63]

При воздействии на цинк раствора серной кислоты образуется сернокислый цинк в растворенном состоянии и выделяется водород. Опираясь на теорию электролитической диссоциации, можно считать, что в получившемся растворе существуют (в результате диссоциации [c.51]

При вливании серной кислоты в воду происходит значительное выделение тепла, связанное с гидратацией кислоты. Применение Н ЗО как осушающего средства основано на энергичном взаимодействии ее с водой. При растворении серной кислоты а воде происходит двухступенчатая электролитическая диссоциация [c.286]

Серная кислота — сильная кислота кажущаяся степень электролитической диссоциации ее 0,1 н. раствора составляет 58%. Следует различать разбавленную и концентрированную кислоту. В разбавленной серной кислоте окислителем является ион Н . При взаимодействии с восстановителями (металлами, расположенными в ряду напряжений до водорода) он восстанавливается) до газообразного водорода по реакции, например [c.286]

Для молекул более сложного строения, способных диссоциировать на несколько ионов, процесс электролитической диссоциации идет ступенчато и степеней диссоциации может быть несколько. В качестве примера можно рассмотреть процесс электролитической диссоциации серной кислоты [c.190]

Разберем один из приведенных примеров — электролитическую диссоциацию серной кислоты. Уравнение читается так каждая молекула серной кислоты диссоциирует на два положительно заряженных иона водорода и ион эс-о-четыре , несущий два отрицательных заряда. Заметим, что ионы водорода, в отличие от атомов водорода, не соединяются попарно они не могут не только связаться друг с другом, но даже приблизиться друг к другу, так как заряжены одноименно, а одноименно заряженные тела отталкиваются. [c.9]

При растворении в воде молекулы серной кислоты подвергаются электролитической диссоциации, образуя гидратированные анионы HSO aq и S04 q. [c.227]

Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих веществ а) серная кислота, б) гидроксид бария, [c.123]

Серная кислота, в безводном (100 %-ом) состоянии при комнатной температуре — вязкая жидкость, которая практически не содержит ионов и поэтому не проводит электрический ток. При растворении кислоты в большом количестве воды протекает полная электролитическая диссоциация. [c.178]

Потенциал идеально поляризуемого электрода не зависит от ка-кой-либо электрохимической реакции и может принимать в области идеальной поляризуемости любое значение, определяемое прикладываемым извне напряжением. Теоретически эта область должна быть ограничена напряжением разложения растворителя, т.е. таким напряжением, которое необходимо для электролитической диссоциации растворителя на паре инертных электродов. Для воды это напряжение составляет 1,23 В при 25°С. Если к паре платиновых электродов в водном растворе (например, серной кислоты) приложить разность потенциалов, превышающую 1,23 В, вода начнет разлагаться с выделением кислорода на аноде и водорода на катоде. Однако на многих металлах скорость выделения водорода чрезвычайно мала. По этой причине эффективная область идеальной поляризуемости ртутного электрода простирается вплоть до потенциалов, примерно на 1В отрицательнее потенциала выделения водорода. Область положительной поляризации ртути ограничена не выделением кислорода, а анодным окислением металла с образованием либо ионов ртути(I) (как в растворах нитратов), либо нерастворимых солей ртути(1) (как в растворах хлоридов). В некоторых растворах полный диапазон идеальной поляризуемости ртутного электрода превышает 2 В. Такой электрод, конечно, не является полностью идеально поляризуемым, так как при потенциалах более отрицательных, чем обратимый водородный потенциал, будет наблюдаться выделение водорода, хотя и медленное. Кроме того, различные примеси, от которых невозможно полностью избавиться, в особенности кислород, реагируя на электроде, создают электрический ток. Впрочем, практически ртутный электрод можно считать идеально поляризуемым во многих растворах электролитов. [c.52]

Возникают совсем иные ноны, чем при растворении тех же кислот в воде. В водном растворе водород кислоты присоединяется к молекуле воды и получается ион гидроксония. Наоборот, при растворении тех же веществ в безводной серной кислоте водород последней присоединяется к молекуле НМОд или СНдСООН, ведущих себя как ангидрооснования, и образуются катионы, существование которых не предусматривала теория электролитической диссоциации. [c.76]

Но если эта реакция происходит при растворении воды в серной кислоте, она должна происходить и при растворении серной кислоты в воде. Таким образом, на примере электролитической диссоциации кислот оправдывается взгляд Д. И. Менделеева на растворение, как на образование соединений между растворителем и растворяемым в нем веществом, [c.289]

Перекись водорода получают обычно электролизом достаточно концентрированного раствора серной кислоты, которая подвергается электролитической диссоциации по схеме [c.128]

Многоосновные кислоты в процессе электролитической диссоциации отщепляют свои водородные ионы не сразу, а постепенно (ступенчатая диссоциация). Например, двухосновная серная кислота диссоциирует в две ступени [c.143]

Степень электролитической диссоциации зависит от концентрации раствора и от природы растворяемого вещества. Чем больше разбавлен раствор, т. е. чем меньше его концентрация, тем выше степень электролитической диссоциации, так как в разбавленном растворе ионы реже сталкиваются друг с другом и соединяются в молекулы. Так, например, степень электролитической диссоциации концентрированной (95%-ной) серной кислоты равна 1%, а разбавленной (около 5%-ной)—51%. [c.147]

Изучение свойств бутанолового раствора НгЗО показывает, что мы все же имеем дело с кислотой катион Н Отщепляется и здесь, В этом смысле никакого отличия от водного раствора нет. Несходство мы заметим лишь когда установим силу кислоты, определим константу электролитической диссоциации серной кислоты в бутиловом спирте и убедимся, что в этом растворителе она диссоциирует примерно так же, как муравьиная кислота в воде [c.7]

Если быть уж совсем пунктуальным, то необходимо уточнить формулировку теории электролитической диссоциации. Дело в том, что в водном растворе серной кислоты присутствует не катион Н , а катион гидроксо-ния НзО" , который образуется вследствие взаимодействия кислоты с молекулой воды [c.7]

Чтобы зарядить аккумулятор при помощи постоянного электрического тока, одну пластину соединяют с катодом, другую — с анодом. Пластина аккумулятора, соединенная с катодом, заряжается отрицательно и притягивает к себе положительно заряженные ионы водорода, образующиеся при электролитической диссоциации молекул серной кислоты, в результате чего происходит восстановление свинца в виде губчатой массы до металла [c.310]

Напишите в молекулярной, полной ионной и сокращенной ионной формах уравнения реакций между растворами а) серной кислоты и гидрата окиси натрия б) азотной кислоты и гидрата окиси кальция в) ортофосфорной кислоты и едкого кали г) сернокислой меди и гидрата окиси натрия д) азотнокислого железа окисного и едкого кали е) хлористого цинка и гидрата окиси бария. В чем сущность этих реакций с точки зрения теории электролитической диссоциации [c.42]

Очевидно, кислые соли, если постоянная электролитической диссоциации кислых анионов не слишком мала, должны иметь, как правило (кстати сказать, имеющее немало исключений), кислую реакцию и нейтрализовать щелочи и основания. Так, кислую соль КН504 в операциях сплавления употребляют вместо серной кислоты, которая кипит уже при 338°. [c.181]

Вода — очень слабый электролит. Константа электролитической диссоциации воды К 1,86 10 очень мала, а потому прохождение электрического тока через чистую воду затруднено. Если же к воде прибавить H2SO4 или NaOH, то ток проходит легко, причем на отрицательном полюсе выделяется водород, а на положительном — кислород. В случае электролиза воды, подкисленной серной кислотой, на катоде и аноде происходят следующие реакции [c.620]

Представления о кислотах и основаниях, основанные на теории электролитической диссоциации, применимы лишь при условии, что веш,ества реагируют в водном растворе. Однако эти представления не объясняют процессов, протекающих в неводных растворах. Так, например, если хлорид аммония в водном растворе ведет себя как соль (диссоциирует на ионы NH и С1 ), то в жидком аммиаке он проявляет свойства кислоты — растворяет металлы с выделением водорода. Мочевина OiNHa) в жидком аммиаке проявляет свойства кислоты, в безводной уксусной кислоте — свойства основания, а в водном растворе она нейтральна. Как основание ведет себя азотная кислота, растворенная в жидком фтороводороде или в безводной серной кислоте. [c.189]

Составим уравнения электролитической диссоциации сильных кислот а) одноосновной азотной кислоты HNO3 и б) двухосновной серной кислоты H2SO4 [c.187]

Сила кислот определяется их способностью к электролитической диссоциации. К сильным относятся соляная, азотная, серная, хлорная и др. Кислоты средней силы — фосфорная, сернистая. Слабые кислоты — уксусная (СНзСОСЗн), синильная (НСМ), хлорноватистая (НС10) и др. [c.41]

Есть основания предположить, что, меняя соответствующим образом экспериментальные условия, можно с помощью ионообменных смол разложить почти всякую малорастворимую соль, способную к электролитической диссоциации в растворе. Поскольку для каждой соли эти экспериментальные условия различны, описанный способ можно с успехолг применить для разделения смесей малорастворимых веществ в аналитической и в промышленной практике. Так, например, две нерастворимые соли — ацетилсалицилат свинца и сульфат бария — могут быть легко разделены, поскольку первая очень быстро разлагается этим способом на холоду, тогда как сульфат бария — только после продолжительного встряхивания при повышенной температуре. Из фтористого натрия можно получить непосредственно фтористоводородную кислоту без использования серной кислоты. [c.114]

При исследовании процессов, происходящих при охлаждении коксового газа, конденсации, абсорбции и десорбции его компонентов, возникает необходимость определять большое число различных веществ, содержащихся в коксовом газе и в образующихся производственных растворах. К таким веещствам относятся не только компоненты коксового газа (аммиак, сероводород, двуокись углерода, цианистый водород, пиридиновые основания, фенолы, влага), но и продукты их взаимодействия и электролитической диссоциации (ионы аммония, сульфид и бисульфид, карбонат и бикарбонат, цианид, роданид и др.), а также вещества, входящие в состав поглотителей, используемых при очистке газа, и продукты взаимодействия поглотителей с компонентами коксового газа (серная и фосфорная кислоты, каменноугольное и нефтяное поглотительные масла). [c.59]

Теории электролитической диссоциации, чисто физической ( N 6X3-нической ), Д. П. Коновалов 8 противопоставил химическую теорию растворов. Нельзя не заметить,—писал Коновалов, что электропроводность тем сильнее, ч м ясн. е признаки химической реакция между растворенным веществом и растворителем. Например, хорошо проводят ток водные растворы тех из кислот, при смешении которых с водой проявляется химическое взаимодействие, например—серной . [c.62]

Если в качестве катализаторов применяются кислоты с различной степенью электролитической диссоциации, как, например, серная, соляная, щавелевая или муравьиная, то при одинаковых количественных соотношениях фенола и формальдегида технологический процесс конденсации приходится проводить по-разному. Нормы расхода кислоты для получения термоплавких новолачных смол, установленные для соляной кислоты, не будут пригодны для щавелевой кислоты. В присутствии щавелевой кислоты можно пользоваться другими соотношениями и по.пучать более высокоплавкие смолы, содержащие меньшее количество свободного фенола. [c.78]

Образование серной кислоты также происходит при биохимическом и химическом окислении серы, сероводорода, сульфидов и серосодержащих органических соединений (см. главу VI). К поступлению ионов водорода в метаморфизованные подземные воды приводит и электролитическая диссоциация слабых кислот. Среди них важную геохимическую роль иг иют угольная и уксусная кислоты. Углекислота не только содержится в загрязненных атмосферных осадках, сточных и природных водах, но и генерируется при закачке сжатого СО2 и карбонизированной воды для повыщения нефтеотдачи коллекторов II и III подзон. Как будет показано в главе VI, уксусная кислота является промежуточньпи про-д5 ктом биоокисления нефтяных углеводородов в загрязненных ими водах. [c.115]

Электролитическая диссоциация сильных электролитов, также как и диссоциация слабых электролитов увеличивается по мере их разбавления. Так, например, 0,1 н. раствор НС1 диссоциирован на 91%, а концентрированный (35%-ный) только на 13,6%. Концентрированная (62%-ная) азотная кислота диссоциирована на 9,6%, а ее 0,1 н. раствор—на 92%. Концентрированная серная кислота (95%-ная) диссоциирована на 1%, а 0,1 н. раствор H2SO4 диссоциирован на 58% и т. д. [c.117]

Экспериментальным путем доказано, что многие неорганические и органические растворители, в которых растворяются кремнийорганические соединения, так же как и вода, вызывают распад растворяющегося вещества с образованием ионов, аналогичных по своей природе ионам, образующимся при электролитической диссоциации в водных растворах- Так. например, при растворении в безводной серной кислоте триэтилснла-нола (а), гексаметил- или гексаэтилдисилоксана (б) и триэтил-этоксиоилана (в) происходят следующие реакции- [c.68]

Электролитическая диссоциация явилась основой успешного развития теерии растворов и изучения процессов, протекающих в них. В этом заключается ее большое значение в химии. Однако теория электролитической диссоциации не объясняет процессов, протекающих в неводных pa TBopali. Так, например, если хлорид аммония в водном растворе ведет себя как соль (диссоциирует на ионы NHJ и О ), то в жидком аммиаке он проявляет свойство кислоты растворяет металл с выделением водорода. Как основание ведет себя азотная кислота, растворенная в жидко.м фтороводороде или в безводной серной кислоте. Все эти факты не согласуются с теорией электролитической диссоциации. Их объясняет протолитическая теория кислот и оснований, выдвиаутая в 1923 г. независимо датским ученым Бренстедом и английским ученым Лоури. [c.125]

Вопросы и задачи. . Как производят исследопание электропроводности вещества 2. Какое вещество называют а) электролитом, б) неэлектролитом Привести пример. 3. Изложить основные положения теории электролитической диссоциации. 4. Что называют электролитической диссоциацией и чем она обусловлена 5. Какие ионы называют а) простыми, б) сложными Дать примеры. 6. Какое строение имеют молекулы воды 7. Как происходит процесс диссоциации электролита в водной среде Привести схему. 8. Как объясняют отсутствие электропроводности у сахара, спирта 9. На какие ионы диссоциируют а) кислоты, б) основания в) соли 10. Написать уравнения диссоциации а) кислот — соляной, азотной, серной, фосфорной, б) оснований — едкого натра, гидроокиси кальция, в) солей хлористого алюминия, азотнокислого серебра, азотнокислого алюминия, фосфорнокислого натрия. 11. Как с точки зрения теории электролитической диссоциации определяют понятия [c.89]

Электролитическую диссоциацию серной кислоты схематически можно изобразить следующим образом диссоциация молекулы H2SO4 по первой ступени [c.147]