Бериллий одновалентный

При переходе от лития к фтору Г происходит закономерное ослабление металлических свойств и усиление неметаллических с одновременным увеличением валентности. Переход от фтора Г к следующему по значению атомной массы элементу натрию Ыа сопровождается скачкообразным изменением свойств и валентности, причем натрий во многом повторяет свойства лития, будучи типичным одновалентным металлом, хотя и более активным. Следующий за натрием магний во многом сходен с бериллием Ве (оба двухвалентны, проявляют металлические свойства, но химическая активность обоих выражена слабее, чем у пары Ы — Ыа). Алюминий А1, следующий за магнием, напоминает бор В (валентность равна 3). Как близкие родственники похожи друг на друга кремний 81 и углерод С, фосфор Р и азот Ы, сера 8 и кислород О, хлор С1 и фтор Г. При переходе к следующему за хлором в последовательности увеличения атомной массы элементу калию К опять происходит скачок в изменении валентности и химических свойств. Калий, подобно литию и натрию, открывает ряд элементов (третий по счету), представители которого показывают глубокую аналогию с элементами первых двух рядов. [c.20]

Литий — одновалентный металл, энергично разлагающий воду с образованием щелочи. За литием идет бериллий — тоже металл, но двухвалентный, медленно разлагающий воду при обычной температуре. После бериллия стоит бор — трехвалентный элемент со слабо выраженными неметаллическими свойствами, проявляющий, однако, некоторые свойства металла. Следующее место в ряду занимает углерод — четырехвалентный неметалл. Далее идут азот — элемент с довольно резко выраженными свойствами неметалла кислород — типичный неметалл наконец, седьмой элемент фтор — самый активный из неметаллов, принадлежащий к группе галогенов. [c.72]

За неоном идет натрий — одновалентный металл, похожий на литий. С ним как бы вновь возвращаемся к уже рассмотренному ряду. Действительно, за натрием следует магний — аналог бериллия потом алюминий, хотя и металл, а не неметалл, как бор, но тоже трехвалентный, обнаруживающий некоторые неметаллические свойства. После него идут кремний — четырехвалентный неметалл, во многих отношениях сходный с углеродом пятивалентный фосфор, по химическим свойствам похожий на азот, сера — элемент с резко выраженными неметаллическими свойствами хлор — очень энергичный неметалл, принадлежащий к той же группе галогенов, что и фтор, благородный газ аргон. [c.73]

Мы видим, что литий, как и водород, является одновалентным. Следующий атом — Ве (2 = 4) в согласии с принципом Паули характеризуется следующими квантовыми числами (15)"(2з)". В этом основном состоянии валентность бериллия равна нулю. Однако значению п = 2 отвечает не только I = О (электронов), но и / = 1. [c.456]

В приближении водородоподобных электронов, т. е. при замене отталкивания экранированием, можно пользоваться описанными выше квантовыми числами — п, I, т и 5. Рассмотрим порядок заполнения квантовых состояний атомов, находящихся в начале периодической таблицы элементов. Это заполнение происходит так, чтобы соблюдалось требование минимума энергии. Поэтому очевидно, что электрон атома водорода (2=1) занимает состояние 15. У Не (2=2) в то же состояние можно поместить еще один электрон без нарушения принципа Паули из-за насыщенности (антипараллельности) их спинов, т.е. Не (15) . Однако у (2=3) третий электрон уже вынужден из-за принципа Паули занимать другое состояние, а именно Ы(1з)2(25). Таким образом, в первом периоде, соответствующем п = 1, помещается лишь два элемента, а литий начинает второй период. Этот элемент, как и водород, является одновалентным, следующий элемент (2=4) — бериллий — имеет на уровне 25 два электрона, т.е. Ве(15)2(25)2. [c.314]

При растворении электролитов в воде наблюдается явление электрострикции — кулоновские поля образующихся в растворе ионов взаимодействуют с диполями молекул воды достаточно сильно, вследствие чего вблизи ионов происходит сжатие растворителя, это подтверждается измерениями скорости ультразвука в таких водных системах. Структура воды при этом заметно искажается находящимися в ней ионами ионы небольшого размера помещаются в пустотах надмолекулярных образований, ионы средних размеров (например, одновалентные ионы щелочных металлов и ионы двухвалентного бериллия) имеют коорди- [c.78]

Согласно квантовой теории, число неспаренных электронов атома данного элемента является его валентностью, т. е.водород, литий и фтор одновалентны, азот трехвалентен, кислород двухвалентен это хорошо согласуется с опытными данными. Все электроны атомов гелия и неона спарены, что согласуется с инертностью этих атомов. В случае бериллия, бора, углерода полученные таким путем числа валентности противоречат опытным данным (истинные валентности указаны в скобках). [c.44]

ВЫМ электродами, было замечено [1175], что потенциал молибденового электрода изменяется во времени, становясь более отрицательным и приближаясь (но не достигая его) к потенциалу бериллиевого электрода, который остается практически постоянным (потенциалы обоих электродов измерялись по отношению к третьему —хлорному —электроду). Это указывает на то, что в окислительно-восстановительной системе Ве2+/Ве происходят изменения за счет появления и накопления ионов Ве+. Реакция Ве -ь Ве +2 Ве+ обратима и сдвигается в левую сторону при понижении температуры расплава или при добавлении ионов фтора, связывающих Ве2+. Таким образом, существование одновалентного бериллия можно считать доказанным, но только при повышенных температурах. [c.439]

Итак, твердый монофторид бериллия неустойчив и может мыслиться лишь как термодинамически замороженное вещество. Такое положение является частным случаем общего правила о нестойкости соединений с одновалентным состоянием атомов щелочноземельных металлов. Но это положение отнюдь не означает того, что соединения, подобные ВеР, не могут быть вполне устойчивыми нормальными соединениями при высоких температурах, в особенности если эти вещества летучи. Так, (BeF) устойчиво наряду с (ВеРг) в интервале от 1500 до 3800°К, а выше этой температуры (ВеРг) даже диссоциирует на (Р) и (Вер), т. е. монофторид устойчивее дифторида. В интервале 1500—3800° К дифторид при атмосферном давлении устойчив, но при восстановлении его или при значительном понижении давления может терять часть фтора, давая одновременно устойчивый монофторид. [c.92]

Для осаждения были приготовлены 0,01 М растворы следующих катионов магния, бериллия, меди, ципка, алюминия, марганца, железа (двух- и трехвалентного), ртути (двухвалентной), олова (четырехвалентного), кобальта и никеля в форме хлоридов серебра, кальция, стронция, кадмия, бария, ртути (одновалентной), висмута п свинца в виде нитратов, [c.193]

Первый из них — литий — представляет собой одновалентный по кислороду активный металл, разлагающий воду с выделением водорода и образованием щелочи. Следующий по величине атомного веса — бериллий — двухвалентный, менее активный металл. За ним идет бор — трехвалентный амфотерный элемент. Углерод — уже типичный неметалл с высшей кислородной валентностью, равной четырем. У азота неметаллические свойства выражены еще сильнее, чем у углерода. Кислород — типичный неметалл. Фтор является самым активным неметаллом. Таким образом, при переходе от лития к фтору по мере увеличения атомного веса металлические свойства у элементов ослабевают, а неметаллические усиливаются. [c.72]

Казалось бы, что и дальше свойства их будут изменяться тоже постепенно, линейно. Однако на самом деле после фтора идет инертный элемент неон. А затем следует натрий — типичный одновалентный металл, похожий на литий. Магний как бы повторяет химические свойства бериллия, амфотерный алюминий — свойства бора, неметалл кремний — свойства углерода. Фосфор по многим химическим признакам похож на азот, сера — на кислород, хлор во многом похож на фтор. Наконец, инертный элемент аргон является аналогом неона. [c.73]

Если МЫ попытаемся, основываясь на табл. 1.2, построить аналогичные линейные комбинации для бериллия бора или углерода, то убедимся, что наличные р-состояния не соответствуют обычной валентности этих элементов. Согласно табл. 1.2, бериллий должен был бы иметь нулевую валентность, так как он имеет 2 электрона в 2 -состоянии, которое в соответствии с запретом Паули не может принять большего числа электронов и, следовательно, не допускает образования связи. Если судить по табл.1.2, то бор должен быть одновалентным, а углерод — двухвалентным, в то время как действительная валентность этих элементов соответственно 3 и 4. [c.34]

Зато валентность атомов различных элементов колеблется в чрезвычайно узких пределах. А это означает, что должны существовать элементы с одинаковой валентностью. Убежденный в существовании общего закона, которому подчиняются многообразные по свойствам атомы, Менделеев выписал названия некоторых элементов с одинаковой валентностью одновалентные — натрий, калий, литий двухвалентные — кальций, магний, барий трехвалентные — алюминий, бериллий, бор четырехвалентные — углерод, кремний пятивалентные — азот, мышьяк, фосфор шестивалентные— сера, селен семивалентные — хлор, бром, фтор. Ему бросился в глаза любопытный факт элементы каждой из этих групп чрезвычайно напоминают друг друга своими свойствами. Все одновалентные — типичные, ярко выраженные металлы семивалентные — столь же типичные ярко выраженные неметаллы промежуточные по валентности четырехвалентные — углерод, кремний—и по свойствам стоят на распутье между металлами и неметаллами. [c.158]

Но, собственно, почему металл бериллий попал между неметаллами — газами азотом и кислородом Только потому, что в научной литературе атомный вес бериллия значится равным 14,1. Но как получилось это числе Анализ соединения бериллия с хлором показал, что "35,5 грамма хлора соединяется с 4,7 грамма бериллия. А так как предполагалось, что бериллий трехвалентен и каждый его атом соединяется с тремя одновалентными атомами хлора, давая соединение Bed.,, —- для установления атомного веса бериллия число 4,7 множили на 3 и получали 14,1. [c.162]

Вслед за хлором идет опять инертный газ аргон, одинаковый по химическим свойствам с неоном, а за ним — опять одновалентный энергичный металл калий, по свойствам сходный с литием и натрием. За калием идет двухвалентный металл кальций, по свойствам сходный с берилл и ел и магнием, и т. д. [c.195]

На основании различия между первым и вторым потенциалами ионизации можно предположить, что существует возможность получения одновалентного бериллия. Ранее утверждали, что растворение бериллиевых анодов подтверждает существование Ве+ в качестве промежуточного соединения. Однако дальнейшее изучение показало, что разрушение металла происходит в процессе растворения так, что кажущийся эффект представляется эффектом перехода металла в раствор в состоянии +1, поскольку слишком много металла теряется по сравнению с пропущенным током. Считали, что анодный шлам, смесь Ве и Ве(0Н)-2, образуется вследствие диспро-порционирования Ве+, однако микрофотографическое исследование свидетельствует о том, что появление металлического бериллия в шламе обусловлено просто дроблением анода, а не диспропорцио-нированием. [c.77]

Кислая натриевая соль гексанитрогидразобензола, кроме того, в результате ионного обмена образует труднорастворимые соединения с бериллием, одновалентным таллием, а также [c.144]

В соединениях щелочноземельным металлам свойственно окислительное число +2. Соединения, в которых они имеют окислительное число +1, так называемые субсоединения, характеризуются малой устойчивостью. Двухзарядные положительные ионы относятся к типу 8е (у Ве тип иона 2е ) для них характерен относительно большой радиус и малое поляризующее действие. Соединения этих элементов бесцветны, кроме соединений с окрашенными анионами, и большинство из них мало растворимо в воде. Растворимыми обычно являются соединения типаМеХг, где X —одновалентный кислотный остаток (кроме фторидов магния и кальция). Соединения подобного типа характеризуются линейным строением молекул. Некоторые соединения бериллия типа ВеХг (где X—водород или органический радикал) склонны к полимеризации и действительный состав их выражается формулой (ВеХг) (сходство с алюминием). [c.48]

В ряде случаев эквивалентность обмена не соблюдается. Дело в том, что только в случае обмена одновалентных ионов имеют место простейшие системы обмена, в которых ион каждого элемента существует только в одной единственной одновалентной форме. Для поливалентных ионов могут быть случаи, когда существует несколько ионных форм одного и того же элемента. Например, некоторые металлы склонны к реакциям комплексообразования с образованием координационных связей с различными координирующими группами. Так, бериллий при высоких концентрациях образует оксиионы типа [Ве (0Н) ]2" -" и в растворе может присутствовать одновременно несколько [c.77]

Нередко электроны, участвующие в образовании химической связи, находятся в различных состояниях, например, один валентный электрон на 5-орбитали, другой — в р-состоянии и т. д. Так, возбужденный атом бериллия имеет один неспарепный электрон на 2з-орбитали, а другой — на 2р. Тогда в соединениях бериллия с одновалентными элементами, например в ВеСЬ, две связи не должны быть равноценными. Одна связь Ве—С1 должна быть хр-свя-зью, а другая — рр-связью. Последняя характеризуете большей прочностью, так как р-орбитали более вытянуты от ядра по сравнению с -орбиталями, а потому сильнее перекрываются с орбиталями других атомов. В то же время совокупность всех свойств мо- [c.104]

Существование молекул Ыа, НР, НаО и ННз подтверждает валентность 1 у лития и фтора, 2 у кислорода и 3 у азота. В таблице видно, что для изолированного атома углерода основным является двухвалентное состояние-, для бора — одновалентное, а бериллий оказывается нульвалентным. Между тем для этих трех элементов указанная валентность нехарактерна, в соединениях они бывают соответственно четырех-, трех- и двухвалентны (ССЦ, ВС1з, ВеСу. Образование соединений, в которых атомы проявляют высшую валентность, требует энергетического возбуждения последних с переходом электрона на более высокий энергетический подуровень. В общем случае это происходит тогда, когда затрата энергии, необходимой для перевода атома в возбужденное состояние, с избытком компенсируется энергией, выделяющейся при образовании химической связи [c.90]

Нередко электроны, участвующие в образовании химической связи, находятся в различных состояниях, например один валентный электрон на -орбитали, другой — в р-состоянии и т.д. Так, возбужденный атом бериллия имеет один неспаренный электрон на 2 мзрбитали, а другой — на 2р. Тогда в соединениях бериллия с одновалентными элементами, например в ВеСГг, две связи не должны быть равноценными. Одна связь Ве—С1 должна быть я—р-связью, а другая р—р-связью. Последняя характеризуется большей прочностью, так как р-орбитали более вытянуты от ядра по сравнению с я-орбиталями, а потому сильнее перекрываются с орбиталями других атомов. В то же время совокупность всех свойств молекулы ВеСЬ (пар хлорида бериллия) свидетельствует, что обе связи Ве—С1 одинаково прочны и расположены под углом 180°, т.е. молекула ВеСЬ линейна. [c.79]

Соединения одновалентного бериллия неустойчивы вероятна, ВеС1 образуется при анодном растворении бериллия в расплаве его хлорида [22—24]. [c.8]

Фториды металлов характеризуются высокой стабильностью. При 6,8 МПа и температуре ниже 3000 К диссоциации не происходит. При 4000 К продукты диссоциации даже наименее стабильных фторидов легких металлов составляют не более 15%. Одновалентные элементы образуют наиболее стабильные фториды, так как в этом случае единственной возможной реакцией диссоциации является распад на одноатомные газы. Фториды многовалентных элементов диссоциируют сначала с образованием субфторидов, а затем атомов. Таким образом, потери энергии на диссоциацию не так значительны до тех пор, пока не наступит вторая стадия. В интервале температур 3500—4000 К фторид бериллия стабильнее фторидов бора или алюминия. Это означает, что реакция бериллия со фтором протекает с наибольшим выделением энергии. Три 0,1 МПа и температуре ниже 2500 К диссоциации рассматриваемых фторидов не происходит. [c.229]

При растворении электролитов в воде наблюдается явление электро-стрикции — кулоновские поля образующихся в растворе ионов взаимодействуют с диполями молекул воды достаточно сильно, вследствие чего вблизи ионов происходит сжатие растворителя, это подтверждается измерениями скорости ультразвука в таких водных системах. Структура воды при этом заметно искажается находящимися в ней ионами ионы небольшого размера помещаются в пустотах надмолекулярных образований, ионы средних размеров (например, одновалентные ионы щелочных металлов и ионы двухвалентного бериллия) имеют координационное число, равное четырем, и, очевидно, замещают молекулы воды в структурных узлах. Гидратированные ионы двухвалентных кальция и магния и трехвалентного алюминия могут быть представлены в виде октаэдров, в центре которых находятся ионы этих металлов, электростатически связанные с шестью молекулами воды, расположенными в их вершинах. Эти шесть молекул воды и составляют первую координационную сферу гидратированных многозарядных катионов. Отмеченное ион-дипольное взаимодействие наиболее характерно для гидратации катионов, при гидратации анионов со значительным зарядом или малым радиусом типично присоединение молекул воды за счет водородных связей. [c.143]

Просматривая таблицу, видим, что атомы элементов от лития до неона включительно содержат по два электронных слоя, а от натрия до аргона включительно—по три. Рассмотрим сначала ряд элементов, содержащих по два электронных слоя, т. е. элементы литий, бериллий, бор, углерод, азот, кислород, фтор и неон (первая серия). Проследим, как отражается на свойствах этих элементов накопление электронов на внешнем слое атома при одном и том же числе электронных слоев в нем. Л и т и й—положительно одновалентный металл. На внешнем электронном слое атом лития содержит 1 электрон. Атом лития в процессе химической реакции превращается в положительно одновалентный ион Ы. Отрицательных ионов литий, как это и свойственно металлам, не образует. Литий разлагает воду с образованием щелочи Ь10Н. За литием следует б е р и л л и й—тоже металл, но значительно менее энергично разлагающий воду. На внешнем электронном слое атом бериллия содержит 2 электрона, потеря которых обусловливает образование положительно двухвалентного иона (Ве ). Отрицательных ионов бериллий не образует. За бериллием следует б о р—трехвалентный элемент, больше проявляющий свои металлоидные свойства, чем металлические (образует борный ангидрид В2О3, борную кислоту Н3ВО3 и т. д.). Следующее место занимает углерод. На внешнем электронном слое атом углерода содержит 4 электрона. Это уже ясно выраженный металлоид. Углерод в соединениях бывает положительно четырехвалентен и отрицательно четырехвалентен. Как метал- [c.190]

Сравним еще раз рис. 79 с таблицей на стр. 236—237. Мы видим, что атомы водорода, лития и натрия имеют во внешнем слое по 1 электрону и все эти атомы одновалентны. Двухвалентные атомы бериллия и магния имеют во внещ-нем слое по 2 электрона. У атомов бора и алюминия во внешнем слое по 3 электрона и они трехвалентны и т. д. [c.250]

Однако возможна другая методика приведения ионита к абсолютно сухому состоянию — лиофильная сушка. Другой случай с бериллием представляет принципиальный интерес. Дело в том, что только в случае обмена одновалентных ионов мы имеем простейшие системы обмена, в которых ион каждого элемента существует то 1ько в одной единственной одновалентной форме. Для поливалентных ионов могут быть случаи, когда существует несколько ионных форм одного и того же элемента. Например, некоторые металлы склонны к реакциям комплексообразования с образованием координационных связей с различными координирующими группами. Например, бериллий при высоких концентрациях образует оксиио-ны типа [Ве (ОН) ] " и в растворе может существовать несколько ионных форм бериллия. Таким образом, возникает сложная система ионов, участвующих в обмене. Емкость поглощения ионита будет распределена между различными ионными формами элемента. В таких случаях необходимы дополнительные нреднолоншния о валентностях и количественных соотношениях участвующих в обмене ионов. Вероятно, весовой метод при дальнейшем его развитии может быть использован для определения ионных форм, молекулярных весов и валентностей, исходя из значений относительных изменений массы при перезарядке ионита в исходной, заданной ионной форме. [c.157]

Сильвон в комбинации с комплексоном является по Ченгу [41] совершенно специфическим реактивом для весового и объемного определения серебра. Комплексон связывает практически все двухвалентные металлы в комплексы, не мешающие определению. Исключение составляет двухвалентное железо, которое в присутствии компочексона восстанавливает серебро и потому должно быть окислено перед осаждением серебра. Также надо окислить одновалентную ртуть. Осаждение сурьмы, бериллия и титана предотвращают путем прибавления достаточного количества тартрата. Из анионов определению не мешают хлориды, бромиды, фториды сульфаты, нитраты, фосфаты и ацетаты. В растворе не должны присутствовать йодиды, цианиды и тко-сульфаты. Полученный осадок соли серебра не разлагается при высушивании, даже если температуру повысить до 175°. [c.140]

Кроме Не в них находится и НгО, а в щелочных бериллах — крупные одновалентные катионы (КЬ, Сз), которые компенсируют замещение Ве на в тетраэдрах Ве04. Прим. ред.) [c.307]

Подавляющее большинство солеобразных галогенидов растворимо в воде. Исключение составляют фториды лития, бериллия, щелочноземельных металлов, алюминия и свинца, галогениды серебра, одновалентных меди, золота, ртути и таллия, а также РЬВгг и РЫд. [c.122]

Изделия из бериллиевой бронзы (медного сплава, обладающего способностью к твердению) часто подвергают термообработке для придания им апределенных технологических свойств. В результате термообработки образуется поверхностная окисная пленка с прочным сцеплением, окрашенная в серый (до черного) цвет и содержащая, кроме окислов двухвалентной и одновалентной меди (красные пятна или точки), также и окись бериллия. [c.382]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология