Бериллий определение бора

Если теперь рассмотреть элементы от натрия до аргона, то нетрудно заметить, что они в значительной степени повторяют свойства элементов от лития до неона. Причем повторение проявляется в определенной последовательности натрий повторяет свойства лития, магний — бериллия, алюминий—бора, кремний — углерода, фосфор — азота, сера — кислорода, хлор —фтора, аргон —неона, т. е. каждый восьмой элемент повторяет свойства первого. Следующий за аргоном калий повторяет свойства натрия и лития, кальций—магния и бериллия и т. д., иначе говоря, свойства элементов периодической системы повторяются. [c.56]

Для повышения чувствительности определения некоторых металлов в бериллии применяют методы испарения в вакууме и полый катод. Метод испарения в вакууме был использован для определения бора в бериллии [482]. Окись бора полностью возгоняется при 1750—1800° С, концентрируется на медном аноде и сжигается в конденсированной искре. Таким способом можно определить до 3 10 % бора с точностью 15%. Методика удобна для определения бора в чистых образцах бериллия. [c.189]

Анализ чистого металлического бериллия и некоторых его соединений возможен без предварительного химического обогащения и отделения основы. Металл перед анализом переводят в окись термической обработкой его раствора [245, 465]. Для этого металл растворяют в соляной кислоте, раствор выпаривают и прокаливают сухой остаток при 700 С [465]. Если в анализируемом образце предусматривается также определение бора, то металл для перевода в окись прокаливают при 900° С в печи Марса в токе увлажненного О2 в течение 2 час. [465]. Анализируемый образец смешивают с графитовым порошком, карбонатом бария или гидроокисью бария [1252]. Чувствительность определения кальция в бериллии составляет 2-10 % [465]. [c.118]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ БОРА В БЕРИЛЛИИ, ЦИРКОНИИ, ТОРИИ И УРАНЕ [24] [c.431]

Определение бора в тории. Стружку или кусочки анализируемого металла травят концентрированной азотной кислотой, содержащей следы фторид-иона, до тех пор, пока поверхность металла не станет блестящей, промывают водой и этиловым спиртом и высушивают. Далее поступают, как в случае анализа циркония, обрабатывая навеску 5 г 2,0 мл брома и 25 мл метанола. Охлаждают раствор перед добавлением брома, так как растворение протекает очень интенсивно. Добавляют 75 мл метанола перед добавлением 0,5 г бериллия. [c.433]

Определение бора в бериллии. При навеске металла 1 г берут [c.434]

Сплавы алюминиевые анализ 1184, 1234, 1272, 2923, 3164, 3165, 3340, 3608, 3811, 3876, 4619. 4816, 4850, 4954, 5215, 5421, 5422, 5505, 5644, 5647-5651, 5687,5690,5692,6389 определение бериллия 3715 бора 3042 висмута 3237, 3242 железа 4704, 4931, 4935, 4969, 5211, 5759 кадмия 4940 калия 4937 [c.388]

В определенных областях применения тепловой защиты встречается абразивный износ поверхностей. В реактивных двигателях, работающих на твердом топливе, продукты сгорания содержат частицы алюминия, бериллия, лития, бора или их сплавов. Эти капли жидкости и твердые частицы, увлеченные потоком, воздействуют на поверхность пластика, вызывая ее значительный износ . Особенно остро это может проявиться в сечении соплового блока, в котором поток газов сгорания изменяет направление. [c.444]

Дальнейшее изучение этой реакции показало, что если вместо этанола в качестве растворителя использовать формамид и доводить раствор до pH 13 посредством изобутиламина, то устраняется влияние кислорода, а чувствительность еще немного возрастает [215]. При анализе минерального сырья фториды (влияющие на колориметрические реакции) практически не мешают определению бора с бензоином. Это позволяет в ряде случаев производить фотометрирование в аликвотной части фильтрата после щелочного сплавления пробы без специальных операций по предварительному выделению бора [174] (в большинстве других методик отделение от примесей осуществляют отгонкой борнометилового эфира). Как и в случае бериллия, возбуждение флуоресценции лампой накаливания с фиолетовым светофильтром (а не ртутной дугой) повышает стабильность результатов фотометрирования [174, 178]. [c.150]

В последние годы было выполнено несколько работ по определению энтальпий хлорирования различных металлов титана [9], бериллия [10], бора [11], циркония и гафния (12—14]. В этих работах методика измерений тщательно отработана и результаты представляются достаточно надежными. [c.146]

При выборе реактива следует помнить, что нет универсального способа, который можно было бы рекомендовать для всех многочисленных случаев определения микроколичеств бора. В каждом конкретном случае выявляются преимущества того или иного реактива. Так, при экстракционно-фотометрическом определении бора в тетрафториде урана авторы работы [113] рекомендуют применять метиленовый голубой, несмотря на то, что при определении бора в окиси бериллия лучшие результаты эти же авторы получили с бриллиантовым зеленым [114]. В данном конкретном случае это связано с тем, что в условиях экстрагирования тетрафторобората бриллиантового зеленого (pH 4) уран гидролизуется и мешает экстракции. [c.50]

Суммируя, следует сказать, что определение 13 компонентов, перечисленных в начале главы, нужно считать минимумом при всех случаях анализа горных пород. Углекислоту, окиси бария и стронция и серу тоже следует определять в большинстве случаев не меньшее значение имеет фтор. Испытанием на литий с карманным спектроскопом не следует пренебрегать даже и в том случае, когда определяются только другие 13 компонентов. Определение хлора не надо пропускать, когда имеют дело с щелочными вулканическими породами или если в округе известны случаи скаполитизации. Следующими по значению идут цирконий, никель, хром, ванадий и медь, определение которых желательно в тех случаях, когда возникают вопросы петрогенезиса. Растворимый в кислоте сульфат (50з) обыкновенно не имеет особого значения. Другие компоненты, как литий (весовое определение), бор, бериллий, редкие земли, молибден и мышьяк, определяются только в особых случаях. В присутствии заметного количества бария хорошо убедиться в том, сколько серы связано с ним в барит (стр. ИЗ). [c.41]

Фотографирование спектра на спектрографе ИСП-22 для определения бора и бериллия. Аналитические линии этих элементов расположены в коротковолновой области спектра, где дисперсия прибора достаточно велика, а фон, создаваемый непрерывным излучением раскаленных частиц и слабыми неразрешенными линиями тория, значительно меньше, чем в длинноволновой области спектра. Одновременно на спектрографе с дифракционной решеткой, установленной в первом порядке, фотографировали видимую область спектра (5850— [c.271]

Особенно целесообразно применять этот метод при решении очень важной задачи — определении бора. Определению бора мешает группа довольно интенсивных линий бериллия [c.382]

В результате проведенного исследования установлено, что количественное определение бора в бериллии вполне возможно вплоть до концентрации [c.383]

Рис. 63. Градуировочный график для определения бора в окиси бериллия.

Есть указания, что путем введения в хромо-никелевые аустенитные стали добавок бериллия и бора от 0,50 до 1,7%, а также алюминия от 0,1 до 1,3% можно получить стали, способные к дисперсионному упрочнению (эффект старения), однако определенных данных о промышленном применении стареющих нержавеющих сталей еще нет [c.519]

Растворы применяют при фотометрических определениях галлия, бора, бериллия и других элементов. [c.109]

Атом лития на 25-подуровне имеет один неспаренный электрон и, следовательно, соединение должно иметь состав LiH. У атома бериллия этот подуровень заполнен и нет ни одного неспаренного электрона, следовательно, бериллий не должен образовывать ни одной химической связи. У бора и следующих за ним элементов (С, N, О, F) происходит последовательное заполнение 2р-подуровня, и атомы этих элементов будут иметь определенное число неспаренных электронов. Если при образовании связей учитывать только наличие неспаренных электронов, то для этих элементов должны образоваться следующие водородные соединения ВН, СН , NH3, Н7О, HF. Отсюда видно, что, применяя только обменный механизм образования химической связи, можно вступить в противоречие с экспериментальными данными бериллий образует соединение с водородом состава ВеНг, водородные соединения бора также имеют другой состав, а простейшее соединение углерода с водородом имеет состав СН4.Устранить это противоречие можно, предположив, что атомы элементов второго периода в образовании молекул участвуют в возбужденном состоянии, т.е. происходит распаривание 5-электронов и переход их на р-подуровень. Но тут возникает другое несоответствие с опытными данными. Поскольку энергии 5- и р-электронов различны, то и энергии образуемых ими химических связей должны отличаться, а, следовательно, подобные связи Э-Н должны иметь разную длину (в зависимости от того, орбитали какого типа принимают участие в их образовании). Согласовать теорию и эксперимент можно, введя предположение об усреднении энергий 5- и р-подуровней и образовании новых уровней, на которых энергии электронов, находящихся уже на орбиталях другого типа, одинаковы. А раз это так, то по правилу Хунда, в атоме появляется максимальное число неспаренных электронов. Эта гипотеза получила название явления гибридизации, а орбитали, образующиеся в результате усреднения энергий подуровней, называются гибридными. Естественно, что при этом меняются и форма электронных облаков, и их расположение в пространстве. В зависимости от того, какие орбитали участвуют в образовании гибридных орбиталей, рассматривают различные типы гибридизации и пространственные конфигурации образовавшихся гибридных орбиталей (см. рис. 14.). Число получившихся гибридных орбиталей должно быть равно общему числу орбиталей, вступивших в гибридизацию. В зависимости от того, какие орбитали взаимодействуют между собой, рассматривают несколько типов гибридизации [c.48]

Растворы применяют при фотометрическом определении галлия (П1), бора (П1), бериллия (П1) и других элементов. [c.226]

Катионы алюминия, сурьмы, мышьяка, бария, бериллия, висмута, бора, кадмия, кальция, церия (III), хрома (III), галлия, германия, железа (III), ланггана, свинца, магния, марганца, ртути (II), молибдена, никеля, ниобия, серебра, стронция, тантала, тория, титана, таллия, олова (IV), вольфрама, урана (VI), ванадия (V), цинка и циркония не мешают определению 10— 15 мкг кобальта, если каждый из них присутствует в количествах, не больших чем 0,1 г [1255]. [c.137]

Используют, например, ослабление окраски желтого и синего кремне-молибденового комплекса [1 —10]. Мешают определению бор, бериллий, алюминий. Данным методом определяют фтор-ион в органических веществах после-разложения над раскаленной SiO2 и поглощения образующегося SjF4 водой или [c.123]

При вычислении результатов химических анализов не следует выражать результаты анализа с точностью большей, чем та, с которой определен атомный вес. С этия ограничением надо особенно считаться прн определении бора, фтора, некоторых редких земель и, в особенности, при определении бериллия, в атомной весе которого 9,02 уже третья значащая цифра недостоверна. [c.257]

При определении бора в материалах постоянного состава (сталь, металлический титан, цирконий, уран, окись бериллия) зависимость коэффициента экстракции бора от концентрации основного компонента пробы в растворе может быть элиминирована. Для этого при построении градуировочного графика в растворы вводят заданные количества соответствующего элемента, а при выполнении анализа сохраняют концентрацию этого элемента, принятую при построении калибровочной кривой. Этот прием не может быть применен при анализе многокомпонентных проб переменного состава (руд и других проб минерального сырья) здесь приходится выбирать величину навески и разведение таким образом, чтобы изменения К , обусловленные различиями в составе проб, не превышали допустимые пределы. Это условие, а также малые значения констант распределения фторборатов красителей ограничивают чувствительность определения бора в таких пробах. При очень малых значениях Яр фторбората красителя (например, определение кристаллическим или метиловым фиолетовым) создается парадоксальное положение, когда мероприятия, направленные на понижение порога чувствительности определения gмип, приводят к возрастанию порога чувствительности анализа Х ин и наоборот. Действительно, значение мин (во всяком случае его инструментальная составляющая) уменьшается с ростом Кд бора при значениях А р, равных 0,1—0,2, К , резко возрастает с уменьшением отношения в/Гэ. Но объем экстрагента не должен превышать емкость самой большой (/ = 5 см) кюветы фотоколориметра, равную обычно 25 мл (больший Уд не может быть полностью использован при измерении), а уменьшение объема водной фазы посредством концентрирования раствора навески приводит к понижению Кд вследствие солевого эффекта [мешающее влияние типа (вд)]. В конечном счете оказывается выгодным пойти на уменьшение Кд и возрастание ё мин но использовать большую эффективную навеску. Это положение иллюстрируется данными табл. 32 значение ин в условиях опыта 6 Ув1Уа = 1) приблизительно в 3 раза выше, чем в условиях опыта 5 ( в/ э = 0,2), однако объем аликвоты водной фазы, отобранной для определения (а следовательно, и содержащаяся в ней часть навески пробы), в первом случае в 10 раз выше, чем во втором, что обеспечивает уменьшение Х ин более чем в три раза [112, 35]. [c.124]

A). При фотографировании спектра при прямо.м сжигании линии бора расположены на крыльях переэкспонироваи-ной группы линий бериллия. Кроме того, как уже отмечалось, определение бора при сжигании пробы в угольной дуге обычно осложнено примесью этого элемента в электродах. Эти соображения заставили нас исследовать возможность применения метода испарения для определения бора в бериллии. Проба ВеО весом 30 мг закладывалась в графитовый тигель и нагревалась при 1760—1800° С. При таких условиях бор испаряется за 90 сек. практически нацело, в то время как окись бериллия почти не возгоняется. [c.382]

Недостатком объемных методов являетс> то, что оии примепимы только для чистых растворов солей бериллия объемных методов онределення бериллия в присутствии сопутствующих элементов (А1, Ге и др.) не существует. Для весового определения бори.члия применялся двузамещон-ный фосфат [15—17]. [c.179]

При определении бора в бериллии ис юльзуется метод испарения в вакууме с последующим сжиганием получен1 ого налета в искре [66]. [c.85]

Методы разложения вещества сухим и мокрым путем, предложенные для определения бора в растительных материалах, были видоизменены для определения бора ( 1 7) в органических соединениях. Изменение заключается в том, что во избежание малейщих потерь вещество разлагают гидроокисью кальция в маленькой кварцевой трубке для сплавления или содой в платиновом тигле. Так как ионы натрия, калия, кальция, цинка, меди, марганца, алюминия, бериллия, хлора, фосфата, вольфрамата, арсенита и арсената не мещают образованию окращен-ного продукта (ионы фтора мещают только при больщой концентрации), то нет необходимости отделять борную кислоту в виде ее метилрвого эфира. Вследствие того, что реакция между борной кислотой и 1,Г-диантримидом протекает медленно и повыщение температуры ускоряет ее, несмотря на строгое подчинение образующейся окраски закону Ламберта — Бера рекомендуется сравнивать ее с окраской эталонных растворов, приготовленных при таких же условиях. Пользоваться вычислениями по калибровочной кривой нельзя. Совершенно очевидно, что можно применять только такие реактивы, которые абсолютно не содержат бора или борной кислоты, или же точно устанавливать количество содержащегося в них бора для внесения поправок. [c.210]

Куркуминовый метод благодаря исключительно высокой чувствительности пригоден для определения очень малых количеств бора. Работы по применению куркуминового метода включают определение бора в кремнии ]2, 41—44], хлорсиланах [26, 41, 45], германии [2], уране [35, 46, 47], цирконии и его сплавах [35, 48—50], гафнии и титане 150], никеле [51, 52], стали [5, 35, 53], металлическом натрии [13], бериллии и магнии [35], силикатах ]54], фосфатах [55], почве [56], растительных материалах [32, 56], химических реагентах [57, 58] и морской воде [59]. [c.119]

Болотин А. Б. и Юцис А. П. Применение многоконфигурационного приближения при определении силы диполя для атомов типа бериллия и бора.— Ж. эксп. теор. физ., [c.90]

Таким образом, настоящее руководство выгодно отличается от существовавших до сих пор как по количеству новых, не вошедших в другие руководства методов, так и по тому, что многие из описанных методов иоследова ния из-за простоты выполнения могут быть использованы для массовых исследований. Специальный раздел посвящен методам исследования токсических веществ в биосубстратах. В отличие от предыду-пщх руководств в данное руководство вошло определение ряда новых токсических веществ, таких, как бериллий, титан, бор, кремлий, метиловый спирт и сероуглерод. [c.4]

Используя различные методы определения атомных масс элементов, Я. Берцелиус в 1826 г. дал повую систему атомных масс (см. стр. 152). В этой таблице атомные массы большинства металлов оказались очень близкими к современным соответствующие оксиды лшогих из них получили правильную формулу, Вместо прежних формул РеОг, РеОз, СиО и СиОг оп принял формулы FeO, ГегОз, СпгО, СиО, СаО, ВаО, АЬОз, МнгОз, СггОа и др. Однако атомные массы щелочных металлов были установлены неточно, так как для их оксидов Я. Берцелиус принимал такой состав NaO, КО и т. д. В 1841 г. В. Реньо внес коррективы в эти формулы, после чего в системе атомных масс Я. Берцелиуса почти не было принципиальных ошибок. Из 54 элементов, известных к концу жизни шведского химика, неправильными оказались атомные массы серебра, бора, бериллия, кремния, ванадия, циркония, урана, церия, иттрия и тория многие из них были исправлены лишь в результате открытия периодического закона Д. И. Менделеева. [c.136]

Новый элемент породил споры относительно его валентности, которые продолжались несколько десятков лет. Чаще всего предлагали считать элемент трехвалентным по аналогии с алюминием, так как обнаружилась близость некоторых свойств окислов алюминия и бериллия. Соответственно принимали эквивалент его 4,7 и атомный вес 14. И только Д. И. Менделеев в 1869 г. положил конец длительной дискуссии. На основании периодического закона он показал, что бериллий должен иметь атомный вес 9, валентность 2, и поместил его в периодической таблице между литием и бором. Несколько лет спустя этот вывод Менделеева нашел экспериментальное подтверждение благодаря работам по определению плотности пара ВеС12 [1, стр. 12]. [c.165]

Активационные методы с выделениед и радиохимической очисткой образовавшихся изотопов ЗЬ используются для ее определения в алюминии [639—641, 912, 1235, 1247, 1376, 848] и трехокиси алюминия [639], боре и нитриде бора [426], бериллии [523], ванадии и пятиокиси ванадия [145], висмуте [1204, 1659, 1660], вольфраме [144], галлии [1375] и арсениде галлия [640, 824, 825, 831, 1375], германии [610, 639, 640], горных породах [74, 449, 1276, 1554], железе, стали и чугуне [987, 1033, 1113, ИЗО, 1280, 1590, 1653], железных метеоритах [1539], золоте [1676], индии [828, 829] и арсениде индия [115], каменных метеоритах [1136, 1234, 1236, 1515], кремнии [38, 39,275,282,455,639, 640, 861, 1035, 1144, 1355, 1473, 1492, 1540, 1687], двуокиси кремния и кварце [282—285, 487, 639, 640], карбиде кремния [38, 276, 639, 6401, [c.75]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология