Этил хлористый, Этил иодистый при

Фтористый, хлористый, бромистый, иодистый водород. Их физические свойства. Растворимость этих газов в воде. Водные растворы как кислоты. Электролитические свойства галогеноводородов. Сравнительная сила кислот. Соляная и плавиковая кислоты. Соли галогеноводородных кислот. Растворимые и нерастворимые галогениды. Восстановительные свойства отрицательно заряженных ионов галогенов. Способы получения галогеноводородных соединений. [c.304]

Л. В каком порядке изменяется скорость гидролиза в следующих соедине- иях хлористый этил, иодистый этил, фтористый этил, бромистый этил [c.245]

Низкомолекулярные галоидпроизводные также образуют низкоплавкие гидраты. Хлористый этил образует гидрат, плавящийся при 4,96°, аналогичные же соединения образуют также иодистый метил, хлористый метилен, хлороформ, четыреххлористый углерод, бромистый этил и хлористый изопропил [41]. [c.89]

Хлористый метил Бромистый метил Иодистый метил Хлористый этил Бромистый этил Иодистый этил. [c.557]

Рис. 7-1. Масс-спектры фтористого этила (Л) иодистого этила ( ) хлористого этила (В)

Этилацетат (уксусноэтиловый эфир) Этил бромистый. Этил иодистый Этил хлористый Этиламин. Этилбензол. Этилдихлорарсин Этилен. . . Этилена окись [c.236]

Этаноламин. . . Этил бромистый Этил иодистый. Этил хлористый. Этилаль . Этиламин. Этиланилин Этилацетат Этилбензол Этилдихлорарсин Этилдихлорсилан [c.182]

Написать молекулярные и структурные формулы веществ а) дииодметана б) хлористого этила в) 1,2-дибром-бутана г) нормального гексана д) изопентана е) первичного иодистого амила. [c.118]

Нарисуйте теоретический спектр ПМР в шкале б с учетом сравнительной интенсивности и спин-спинового расщепления для а) метанола б) изопропилового спирта в) тре/п-бутилового спирта г) п-кре-зола д) бромистого метила е) хлористого этила ж) иодистого изопропила. [c.167]

Отличие хлористого и иодистого азота от остальных галидов элементов это -подгруппы говорит о том, что связующие пары электронов оттянуты в них к азоту. [c.550]

Хотя реакция самого карбена с олефинами мало пригодна для синтеза не содержащих галоида циклопропанов, метод, разработанный Симмонсом и Смитом (1959), позволяет получать эти продукты присоединения с удовлетворительными выходами. Активным реагентом в этом случае является иодистый иодметилцинк, образующийся при реакции иодистого метилена в эфире с активной цинк-медной парой, которую получают из промытой кислотой цинковой пыли и раствора сульфата меди и промывают водой, абсолютным спиртом и абсолютным эфиром. К суспензии этой пары в безводном эфире прибавляют кристалл иода, а затем олефин и иодистый метилен смесь кипятят в течение некоторого времени, эфирный раствор декантируют с мелкораздробленной медью, промывают насыщенным раствором хлористого ам.мо-ния, высушивают и упаривают [c.21]

Из данных табл. 3.3 видно, что только в случае бромистого водорода как стадия присоединения, так и стадия передачи цепи являются экзотермичными. Из этого следует, что присоединение хлористого и иодистого водорода может проходить по радикально-цепному механизму только в особых случаях. [c.631]

Летучие галогениды (хлористый водород, иодистый водород, бромистый водород или хлористый метил, хлористый этил, четыреххлористый углерод) на носителях (пемзе, силикагеле, коксе). [c.27]

Синтез высших спиртов температура 125—130°, давление 25—900 ат Летучие галогениды хлористый водород, иодистый водород, бромистый водород или хлористый метил, хлористый этил, четыреххлористый углерод, хлористый аммоний на пемзе, силикагеле или коксе 880 [c.61]

Диметилсульфат. Иодистый метил Диэтилсульфат. . Иодистый этил. . Хлористый этил. Хлористый пропил Бутилхлорид. . . Изоамилбромид. . Бромистый аллил. Хлористый аллил Бензилхлорид. . о-Хлорбензилхлорид п-Хлорбензилхлорид 2,4-Динитрохлорбензол Трифенилхлормет ан Хлоруксусная кислота Окись этилена. [c.444]

В таком случае ранее приведенные формулы хлористого и иодистого азота и интерпретация их образования требуют коррективов, а формулы этих соединений лучше писать так не НС1з, а С1,Н и соответственно IзN. [c.533]

Моногалогенпроизводные (галогеналкилы). Строение моногалогенпроизводных предельных углеводородов может быть выражено общей формулой Н—X, где X — какой-нибудь галоген. Поэтому моногалогенпроизводные часто рассматривают как соединения, в которых галоген связан с алкильным радикалом Н, и называют галогвналкилами. Исходя из этого отдельные названия моногалогенпроизводных выводят из прилагательного, образованного из названия соответствующего галогена (хлористый, бромистый, иодистый, фтористый), и из названия радикала. Так, метану и этану соответ- [c.91]

Технический продукт содержит воду и спирт, а кроме того, в зависимости от длительности хранения и рода упаковки, большее или меньшее количество перекисей. Качественно установить наличие перекисей можно, встряхивая несколько миллилитров эфира с равным количеством 2%-ного раствора иодистого натрия (или иодистого калия), подкисленного несколькими каплями соляной кислоты. Появление через некоторое время коричневого окрашивания указывает на присутствие перекисей в испытываемой пробе эфира. Для удаления перекисей эфир встряхивают с раствором какой-либо соли двухвалентного железа. Для промывания одного литра эфира достаточно 10—20 м,л раствора, приготовленного растворением 30 г сульфата двухвалентного железа в 55 жл воды с добавкой серной кислоты (из расчета 3 г концентрированной Н2504 на 100 мл воды). Перекиси можно также удалять, встряхивая эфир с насыщенным раствором сульфита натрия или тиосульфата натрия. После промывания указанными восстановителями эфир встряхивают с 0,5%-ным раствором перманганата калия для превращения образовавшейся примеси ацетальдегида в уксусную кислоту. Затем эфир промывают 5%-ным раствором едкого натра и водой. Промытый водой эфир сушат в течение 24 часов гранулированным хлористым кальцием, вводя его в количестве 150—200 г на I л эфира. После этого хлористый кальций отфильтровывают через складчатый фильтр, а профильтрованный эфир собирают в склянку из темного стекла. В высушенный таким образом эфир вносят, выдавливая из специального пресса (рис. 153), натрий в виде тонкой проволоки. На 1 л эфира берут около 5 г натрия. Пресс перед употреблением должен быть тщательно вытерт. После внесения всего нужного количества натрия склянку закрывают пробкой со вставленной в нее хлоркальциевой трубкой. Пресс тотчас же после употребления следует тщательно промыть спиртом, чтобы удалить остатки натрия. Эфир над первой порцией натрия хранят до тех пор, пока не перестанут выделяться пузырьки водорода (около 24 часов). Затем добавляют еще 2,5 г натрия и через 12 час. эфир вместе с натрием переливают в колбу Вюрца или просто круглодонную колбу и перегоняют эфир над натрием. Приемник должен быть защищен от доступа влаги. Простой прибор для перегонки низкокипящих безводных растворителей изображен на рис. 154. [c.156]

Хорошо известна способность карбонильных соединений образовывать лиганды с солями родия, которые при высокой температуре разлагаются, выделяя окись углерода [157]. Из хлорангидридов ароматических кислот в результате этой реакции получается хлористый арил. Соль родия регенеруется в процессе реакции, так что ее роль является чисто каталитической, от метод получения хлористых арилов следует предпочесть реакциям Хунсдикера (разд. А. И) и Коши (разд. А.П). Иодангидриды превращаются этим методом в иодистые арилы с выходом 53—98% [158], но выходы исходных соединений, получаемых из хлорангидридов кислот, довольно низки (50—60%). [c.397]

Улучшенный способ получения цианистого аллила (нитрила 3-бутеновой кислоты) состоит в следующем. В сухую (промытую абсолютным спиртом и абсолютным эфиром) трехгорлую колбу емкостью 500 мл, снабженную механической мешалкой (стр. 225) и шариковым холодильником высотой 90 см, установлеппым вертикально и защищенным хлоркальциевой трубкой, помещают 85 г сухой цианистой меди (продажной или приготовленной, как было указано ранее , и высушенной в течение 72 час. в сушильном шкафу при 110 непосредственно перед применением), 0,25 г иодистого калия и 72,5 г хлористого аллила (высушенного над хлористым кальцием и свежеперегнанного т. кип. 45—47°). Пускают в ход мешалку и нагревают смесь на водяной бане примерно через 6 час. реакция в основном заканчивается, что можно заметить по прекращению кипения. После этого нагревание продолжают в течение еще 1 часа. Если синтез проводят с большими количествами реагентов, то в случае бурного кипения приходится отставлять водяную баню, чтобы уменьшить интенсивность протекания реакции. Обычно это случается через [c.139]

Теплоту сгорания определяют как такое количество теплоты, которое выделяется при взаимодействии одного грамм-моля соединения с избытком кислорода нрп атмосферном давлении и комнатной температуре, причем продукты находятся в их естественном состоянии ири указанных условиях. Следует подчеркнуть, что химический анализ является существенной частью всех термохимических исследований. Наиример, хлористый метил легко сгорает в воздухе, давая углекислый газ, жидкуюводу и газообразный хлористый водород, который растворяется в воде с образованием соляной кислоты. Кроме того, образуется 6,5% свободного хлора необходимо так ке учитывать тот факт, что на опыте очень трудно приготовить хлористый метил без примеси диметилового эфира. Йодистый метил загорается на воздухе ярким пламенем, но ипамя вскоре гаснет, еслн не подается воздух, обогащенный кислородом при этом иодистого водорода не образуется и весь иод в продуктах реакции обнаруживается в кристаллическом состоянии. Чтобы дать правильное объяснение термическим эффектам, сопровождающим эти реакции сгорапия, надо иметь возможность совершенно точно сопоставлять кало-рпметричес1ше результаты с происходящими при этом химическими изменениями и такими физическими процессами, как растворение НС1 в воде и сублимация иода. Огромной заслугой Томсена [9] и Бертло [10] было то, что еще в прошлом веке они точно определили теплоты образования и сгорания многих тысяч химических соединений, а также нашли теплоты процессов растворения, нейтрализации и разведения. Работая независимо и пользуясь различной аппаратурой, они достигли результатов, находящихся в замечательном взаимном соответствии. Их данные лишь с некоторыми небольшими иоправками [И] до сих пор можно исиользовать как стандартные значения термохимических величин. [c.257]

Следует подчеркнуть, что установить идентичность и степень чистоты изомерных мускаринов нелегко отчасти это можно объяснить тем, что изомерные хлористые или иодистые соли, по-видимому, образуют смешанные кристаллы с резкими температур рами плавления более того, инфракрасные спектры таких смешанных кристаллов не представляют собой сумму инфракраС ных спектров компонентов. [c.455]

Это изменение направления присоединения в присутствии перекисей называют перекисиым эффектом . Перекисный эффект известен только для присоединения бромистого водорода. Перекиси не влияют на направление присоединения хлористого водорода, иодистого водорода, серной кислоты, воды и т. п. Правило Марковникова и перекисный эффект можно легко объяснить (разд. 6.11 и 6.17) на основании уже рассмотренных данных. [c.183]

Названия нуклеофильный и электрофильный прилагаются и к реагирующим нейтральным молекулам, хотя нейтральная молекула при гетеролизе образует и нуклеофильную и электрофильную части и, значит, объективно ее в целом нельзя отнести к той или другой категории. В таких случаях руководствуются смыслом реакции. Так, смысл реакции (3), очевидно, не в том, что катион натрия из иодистого натрия атакует анион хлора, а, наоборот, в том, что анион иода атакует углерод хлористого метила и, устанавливая с ним ковалентную связь, образует иодистый метил. В этом смысле о иодистом натрии в целом говорят как о нуклеофильном реагенте (сокращенно нуклеофиле), а хлористый метил в данной реакции называют в целом электрофильным реагентом (электрофилом). Аналогично для реакции (4), где синиль- [c.24]

Эта кажущаяся аномалия легко объясняется. Пэ своему положению в электродвижущем ряду свободный хлюр может замещать бром или иод в их оолях у нето имеется большая тенденция переходить путем восстановления В хлор-ион. С другой стороны, иодистое серебро значительно мекее рас1Воримо. чем бромистое серебро, которое в свою очередь менее pa TBopHMio, чем хлористое серебро, и по эгой причине иод-ионы замещают хлор- или бром-ионы в их серебряных солях. [c.352]

Ди-трег-бутилперекись не реагирует с сильными основаниями, хлористым или иодистым водородом, но безводный бромистый водород при 0° с быстро превращает ее п дибромизобутан с выходом 647о- Эта реакция, по-видимому, протекает через стадию образования трет-бутилбромида, поскольку последний при действии брома в присутствии перекисного катализатора легко превращается в дибромизобутан [c.266]

Соотношение обоих изомеров частично зависит от типа введенного в реакцию галоидного алкила. Природа галоида также сказывается на течении реакции. Эти выводы базируются на исследовании Рейнольдса и АдкинсаВ случае низших галоидных алкилОв обычно, за немногими исключениями, из бромистых соединений получаются нитропарафины с лучшими выходами и в относительно больших количествах, чем из соответственных хлористых и иодистых соединений. Длина углеродной цепи галоидного алкила не оказывает существенного влияния на относительное количество образующегося нитросоединения. В случае первичных галоидных алкилов обычно получаются большие выхода нитросоединений, чем из изо-, втор.-или трет.-галоидных алкилов. [c.493]

Хлористый метил. . Бромистый метил. , Хлористый этил.. . . Бромистый винил. . Х.лористый изопрспил. Бромистый этил. . . Хлористый метилеи. Иодистый метил. . . [c.498]

Аналогичным образом реагируют и другие галогенпроизводные—бромо-форм, хлористый бензилиден, иодистый метилен, причем новый углеродный атом постоянно входит в положение 3 пиридинового цикла. Механизм этой реакции неизвестен, но, повидимому, она не может итти путем замещения в положение 3 пиррольного цикла и протекает скорее в результате замещения в положение 2 [149]. Реакции того же типа происходят при термическом разложении некоторых Ы-замещенных пирролов. Так, N-бeнзилпиppoл превращается в 3-фенилпиридин этиловый эфир Ы-пиррилуксусной кислоты (ЬХУИ ) дает пиридин, углекислый газ, этилен и водород [150], причем реакция, вероятно, протекает с образованием промежуточных продуктов по следующей схеме [c.368]

В настоящее время большое значение уделяется снижению удельных расходов катализаторов. В этой связи изучено влияние катализаторных ядов - галоидорганичес-ких соединений на активность катализаторов АП-56, ГИПХ-105К и КООР при окислении толуола в смеси с воздухом. Установлено, что присутствие 0,006-0,01 мг/л хлористого изобутила или иодистого бутила в реакционной смеси не снижает активности катализатора КООР. Хлористый изобутил снижает активность катализаторов АП-56, ГИПХ-105К соответственно на 22 и 12%, йодистый бутил - на 50-55 и 25-30%. При этом хлористый изобутил обратимый яд, йодистый бутил - необратимый. [c.29]

Результаты для хлористого и иодистого калия, которые даны на рис. 27, показывают, что величина (дсг — 1)/- 2 в значитель ной мере меняется с д, поскольку Я сильно зависит от д. Это расхождение анализировалось Парри и Парсонсом [36], которые сделали вывод, что уравнение (23) должно давать лучшее при ближение для отношения расстояний (Х2 — Х1)/х2, чем значения Я, рассчитанные из уравнений (15) и (17), Они нашли, что ве личины емкостей в уравнении (23) зависят от средних значений фм, Ф1 и ф2, на которые, как было отмечено Уоттс-Тобином [41], не влияет степень дискретности заряда. Отношение интегральных емкостей в уравнении (23) может быть приравнено отношению диэлектрических прослоек при условии, что диэлектрическая проницаемость предполагается независимой от х. В противоположность этому потенциал ф1, входящий в уравнения (15) и [c.83]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология