Кобальт восстановитель

В качестве окислителей могут быть использованы персульфат. аммония в присутствии катализаторов — солей серебра (I) или кобальта(П), висмутат натрия и перйодат калия. Реакцию окисления проводят в кислой среде определению мешают восстановители. Если хлориды присутствуют, то их предварительно удаляют выпариванием с азотной и серной кислотами. [c.494]

Метод каталитического обезвреживания газообразных отходов заключается в проведении окислительно-восстановительных процессов при температуре 75—500°С на поверхности катализаторов. В качестве носителей металлов, используемых как катализаторы (платина, палладий, осмий, медь, никель, кобальт, цинк, хром, ванадий, марганец), применяются асбест, керамика, силикагель, пемза, оксид алюминия и др. На эффективность процесса оказывает влияние начальная концентрация обезвреживаемого соединения, степень запыленности газов, температура, время контакта и качество катализатора. Наиболее целесообразное использование метода— при обезвреживании газов с концентрацией соединений не более 10—50 г/м . На низкотемпературных катализаторах при избытке кислорода и температуре 200—300°С окисление ряда низко-кипящих органических соединений (метан, этан, пропилен, этилен, ацетилен, бутан и др.) протекает нацело до СО2, N2 и Н2О. В то же время обезвреживание высококипящих или высокомолекулярных органических соединений данным методом осуществить невозможно из-за неполного окисления и забивки этими соединениями поверхности катализатора. Так же невозможно применение катализаторов для обезвреживания элементорганических соединений из-за отравления катализатора НС1, НР, 502 и др. Метод используется для очистки газов от N0 -f N02 с применением в качестве восстановителей метана, водорода, аммиака, угарного газа. Срок службы катализаторов 1—3 года. Несмотря на большие преимущества перед другими способами очистки газов метод каталитического обезвреживания имеет ограниченное применение [5.52, 5 54 5.62] [c.500]

Восстановление нитрилов в первичные амины с помощью щелочных восстановителей, например натрия в спирте, хорошо известно. В промышленности нитрилы гидрируют в присутствии обычных катализаторов, например со скелетным никелем или с кобальтом на носителе. Рекомендуют добавлять к водороду аммиак, так как последний тормозит последующее превращение первичного амина во вторичный и третичный. [c.387]

Инициаторами реакций сополимеризации являются различные перекиси или гидроперекиси. Для ускорения реакции разложения инициатора при обычной температуре в смесь вводят вещества, обладающие свойствами восстановителей (третичные амины, нафте-нат или олеат кобальта). В присутствии восстановителей сополимеризация легко протекает при комнатной температуре. [c.530]

Указать окислитель и восстановитель в этой реакции. Написать уравнение реакции взаимодействия оксида кобальта (III) с концентрированной хлороводородной кислотой. [c.216]

Окислительно-восстановительный катализ в органической химии протекает в присутствии ионов металлов, способных к обратимому изменению валентного состояния. Ион-катализатор ускоряет реакцию, если в восстановленной форме он реагирует с окислителем, а в окисленной - с восстановителем быстрее, чем протекает некатализируемая окислительно-восстановительная реакция. В качестве примеров можно привести высыхание масел под воздействием добавок солей тяжелых металлов, автоокисление спиртов и аминов в присутствии солей меди, марганца, кобальта и железа. [c.238]

Поэтому Ре 2+ является довольно сильным восстановителем, тогда как Ni "" и Со2+ этими свойствами в заметной степени не обладают соединения кобальта (И) и никеля (И) вполне устойчивы на воздухе. В степени окисления -f 3 железо, кобальт, никель проявляют окислительные свойства, окислительная способность увеличивается в ряду Ре -> o3 Ni [c.152]

Из рис. 71 следует, что выход по току цинка растет с увеличением катодной поляризации. Для данного примера высокое водородное перенапряжение — явление положительное. Благодаря этому из водных растворов удается выделять на катоде марганец, цинк, хром, железо, кадмий, кобальт, никель и другие металлы. На аноде протекают реакции окисления восстановителей, т. е. отдача электронов восстановителем, поэтому в первую очередь на аноде должны реагировать наиболее сильные восстановители —вещества, имеющие наиболее отрицательный потенциал. На аноде при электролизе водных растворов может протекать несколько процессов а) растворение металла [c.203]

Расположите лиганды в порядке возрастания способности к стабилизации состояния Со ". Зная, что значение AG°298 пропорционально —Е°, установите, какое состояние кобальта (Со" или Са ") сильнее стабилизируется цианид-ионами. Какой из указанных комплексов является наиболее сильным окислителем или восстановителем Дайте обоснованные ответы. [c.146]

Примерами пирометаллургического производства" металлов с использованием в качестве восстановителя углерода могут служить способы получения кобальта, никеля, цинка, магния, олова, ванадия в виде сплава с железом — феррованадия, феррохрома, ферромарганца. Но самым значительным пирометаллургическим производством является доменное — поставщик основного продукта тяжелой промышленности чугуна. , [c.294]

В природе никель встречается в сульфидных медно-никелевых или в никелевых окисленных рудах. Сульфидные руды, содержащие, кроме никеля и меди, еще кобальт, железо и платиновые металлы, сперва подвергают флотационному обогащению (если руды бедные). Затем концентрат или руду подвергают плавке в электрических, отражательных или шахтных печах и получают медно-никелевый штейн (в который переходят платиновые металлы, а также большая часть кобальта) и отвальный шлак. Штейн продувают воздухом в конверторе. Железо, окисляясь при продувке, переходит в шлак, в конверторе же остается расплав, содержащий сульфиды никеля и меди с небольшой примесью железа. Этот расплав (так называемый файнштейн) после отливки и медленного охлаждения поступает на дробление и флотационное отделение сульфида никеля от сульфида меди. Медный концентрат от флотации файн-штейна поступает на извлечение меди (см. главу I), а никелевый подвергается окислительному обжигу в печах кипящего слоя . Получающийся огарок затем плавят с восстановителем в отражательных или электропечах. Полученный черновой никель разливают на аноды, содержащие обычно 88—95% N1, 1,5—6% Си, 0,5— 2,5% Ре, 0,5—2% Со, 0,5—2% 8, немного кремния, углерода и окислов (железа, никеля и кобальта и др.). [c.75]

Электропроводность графитовой пленки и скорость покрытия ее металлом зависят от степени чистоты графита, размера и формы частиц. Графит должен содержать не менее 92% углерода. От примесей силикатов и окислов железа в графите освобождаются путем последовательной обработки в серной и соляной кислотах и едком натре. Для получения качественного покрытия частицы графита не должны быть чрезмерно малыми, так как в противном случае трудно получить сплошную проводящую пленку. Проводящий слой можно получить путем химического восстановления металлов из водных растворов. В настоящее время разработаны способы получения пленок серебра, меди, золота, никеля, кобальта и некоторых других металлов. Наиболее широко применяют пленки серебра, реже меди. Обычно для серебрения берут аммиачный раствор окиси серебра, а в качестве восстановителя формальдегид, пирогаллол, глюкозу, сегнетову соль. [c.215]

С помощью этой таблицы можно также определить стандартный потенциал окислительно-восстановительной реакции с участием того или иного элемента, например элемента Со/Со +//Ад" /Ад. Кобальт — более сильный восстановитель, чем серебро, так как в таблице он расположен над ним следовательно, кобальт отдает электроны. Приведем уравнения реакций окисления и восстановления, протекающих самопроизвольно [c.296]

Перекись водорода в щелочной среде окисляет катионы хрома (П1), марганца (П), железа (П), кобальта (И) и в кислой среде — катионы железа (П), олова (П). Перекись водорода может быть и окислителем и восстановителем [c.152]

Изменение степени окисления постороннего вещества V. Окисление или восстановление V приводит к образованию продукта реакции, который уже не взаимодействует с реагентом К маскирующим агентом является в данном случае окислитель или восстановитель. Так, один из фотометрических методов определения кобальта основан на образовании синего роданидного комплекса [c.532]

В зависимости от природы используемого восстановителя реко мендуемая температура раствора может изменяться от комнатной температуры до температуры кипения Источником иона кобальта являются сернокислая или хлористая соль кобальта в концентрации 0 01 — 1 О моль/л [c.62]

Цианидный комплекс кобальта o( N)6 , подобно аммиачному комплексу кобальта(П), является очень сильным восстановителем он может разлагать воду с выделением водорода, превращаясь при этом в цианидный комплекс кобальта (III). [c.478]

Иногда же для этой цели применяют соли серебра, меди, никеля, кобальта, железа. В таком случае крашение волос осуществляют при помощи двух растворов. Один из них содержит соли данных металлов нитраты, цитраты, сульфаты или хлориды, а второй — восстановители пирогаллол, таннин и др. При смешении этих растворов ионы металлов восстанавливаются до атомов, которые и осаждаются на поверхности волос. [c.114]

Растворы для осаждения кобальтфосфорных покрытий содержат соль кобальта, восстановитель — гипофосфнт натрия, коятексообра-зуюшие и буферные соединения. В табл. 104 приведены составы растворов и режимы осаждения покрытий сплавом кобальта с фосфором [ш 41] [c.202]

Возрастающее производство сернистого и высокосернистого видов кокса открывает перспективы для использования его в качестве восстановителя и сульфиди-рующей добавки при шахтной плавке окисленных руд некоторых цветных металлов (никель, медь, кобальт и др.), в производстве сероуглерода, сульфида натрия и др. Преимущества сернистого нефтяного кокса по сравнению с каменноугольным - низкая зольность (0,2-0,8%) и меньшая стоимость. [c.14]

В первом случае поток электронов направлен от цинка к свинцу ион РЬ — акцептор электронов, т, е. окислитель. Во втором случае поток электронов направлен от свйнца к кобальту ион РЬ —донор электронов, т.е. служит восстановителем.,. [c.203]

Все они в воде не растворимы и электролитически не диссоциируют. Подобно другим сульфидам, они являются восстановителями. oS получается действием растворимых сульфидов на растворы солей кобальта 02S3 — при сплавлении соединений кобальта с серой и карбонатами щелочных металлов 0S2 — при длительном действии расплавленной серы на оксид кобальта (II). Сульфиды кобальта практического применения не имеют. [c.374]

Окисленные никелевые руды либо плавят с восстановителем (коксом) в шахтных или электрических печах на ферроникель (сплав железа с никелем) либо, добавляя наряду с восстановителем сульфидизатор (гипс, пирит), ведут плавку на никелевый штейн. Последний состоит, в основном, из сульфидов никеля и железа, а также содержит кобальт. Штейн продувают в конверторах воздухом, окисляя при этом железо, и получают никелевый [c.75]

Табл. VII. показывает тенденцию металлов и металлоидов переходить в водный раствор в виде ионов. Металлы, находящиеся в табл. VII. 1 выше водорода, являются более сильными восстановителями и заряжаются отрицательно по отношению к водородному электроду, а находящиеся ниже — заряжаются положительно. Металлы, стоящие выше в табл. VII.I, более активны, т.е. менее благородны — они вытесняют из растворов более благородные металлы. Например, железо вытесняет кобальт. При активностях =1, и э. д. с. элемента Ре РеСЫ1СоС12 Со положительна. Из табл. VII. следует, что Е°=Е — =—(—0,44)—0,27=0,17 В (так как железо окисляется, величина Е берется с обратным знаком). Э. д. с. элемента прп любых активно-стях составит =0,17—— пар з+1а 2+. [c.132]

Окрашены также некоторые гидроокисн к все сульфиды, за исключением ZnS. Соединения хрома (111) и (VI), железа (II) и (111), марганца (И), (IV), (VI) и (VII), никеля (II) и (111) и кобальта неустойчивы в присутствии окислителей и восстановителей. [c.242]

В качестве восстановителя используют алюминий, восстанавливающий оксиды с выделением теплоты, этот метод называют атг/ожотерлыеы (см. разд. 19.3.3) Таким путем восстанавливают оксиды хрома(III) — СггОз ванадия (V) — V2O5 и кобальта (И, III) —С03О4 [c.514]

Каталитически возбужденный водород в качестве восстановителя. Восстанови тельное алкилирование каталитически возбужденным водородом обычно проводит в автоклаве. В качестве катализаторов гидрирования чаще всего применяют никель Ранен (реже кобальт Ренеи) и платиновые металлы. Давление водорода и температура [c.485]

Процесс химического кобальтирования более чувствителен к примесям, чем процесс химического никелирования малые количества ионов роданида и циана (концентрация О 01 г/л) полностью прекра щают процесс восстановления металла на поверхности В присутствии солей кадмия скорость осаждения кобальта замедляется Некоторое снижение скорости процесса наблюдалось при введении в раствор солей хлористого цинка магния или железа (концентрация 1 г/л) При наличии ионов палладия в растворе происходит сильное раз ложение гипофосфита сопровождающееся выделением метал та в виде порошка и непроизводительным расходом восстановителя В присутствии сернокислой меди (О 1 г/л) н хлористого аммония (1 О г/л) вид покрытия не меняется, и скорость восстановления кобвльта не изменяется [c.56]

Оксидные руды подвергают восстановительному обжигу.. В качестве восстановителей могут применяться углерод, мазут и газы. В Советском Союзе имеется опыт восстановления пер-оксидных марганцевых руд способом мазутотермии с использованием тепла экзотермической реакции, а также восстановление рядовых оксидных руд в вихревых печах природным газом или в цилиндрических вращающихся печах азотоводородной, смесью. Выщелачивание по принятой в настоящее время замкнутой схеме проводят в кислом отработанном анолите, содержащем около 50 г/л серной кислоты, с доведением pH пульпы до 4,5—5. При выщелачивании продукта обжига в раствор переходит не только марганец, но и определенные количества солей железа, никеля, кобальта, кальция, магния, кремнекис-лоты и др. [c.398]

Известны соединения кобальта(II) и кобальта(III) ион кобальта (II) Со + гораздо устойчивее иона кобальта(III) Соз+, который обладает окислительными свойствами, достаточно сильными для того, чтобы окислять воду с выделением кислорода. В то же время ковалентные комплексы кобальта (III), такие, как гексацианокобальтат(П1)-ион Со(СЫ)б , очень устойчивы, тогда как комплексы кобальта (II), подобные гексацианокобальтат(П)-иону Со(СМ)б , неустойчивы и являются сильными восстановителями. [c.544]

Наиб, широко применяют хим. способы М., к-рые основаны гл. обр. на окислит.-восстановит. р-циях. При этом реагентами служат окислители и восстановители в любом агрегатном состоянии. Обычно анализируемый объект подвергают сухому нлн мокрому окислению. Сухое окисление можно осуществить, напр., кислородом воздуха при нагр. в прнс т. катализаторов или без них (в трубке, тигле, муфельной печи, калориметрич. бомбе). Этот способ используют при анализе мн. прир. объектов (битумы, смолы и др.) для определения в них таких элементов, как Н, В, С, N, S, Р, галогены и др. Одним из способов сухой окислит. М. является сплавление с окислителями (наиб, часто используют NajOi). Однако из полученного продукта сложно выделить отдельные составляющие для послед, их анализа, что связано с мешающим взаимным влиянием содержащихся в нем в-в. Окислительную М. применяют, в частности, для определения азота в орг. соед. по методу Дюма. В качестве окислителей используют оксиды меди(П), никеля, марганца, ванадия, свинца, кобальта (иногда с добавлением Oj). в автоматич. анализаторах сухую окислит. М. осуществляют газообразным кислородом или твердыми окислителями в присут. катализатора элементы определяют хроматографически в виде Oj, HjO, Nj, SOj и др. [c.88]

В литературе описаны методы получения закиси кобальта термическим разложением солей или гидроокиси двухвалентного кобальта, а также путем нагревания высших о кис-лов кобальта в присутствии твердого или газообразного восстановителя [1 — 5]. Известно [6 8], что при температуре г ыше 900° высшие окислы кобальта (СогОз, С03О4) разлагаются и в отсутствие восстановителя с образованием закиси кобальта, но при последующем охлаждении на воздухе закись вновь окисляется. В связи с эти.м рекомендуют получение закиси кобальта из высших окислов п атмосфере азота [6]. [c.182]