Кобальт термическое разложение

Получение металлического кобальта термическим разложением карбонилов С02(СО)5. С04(СО)12 [c.547]

Карбонилы d-элементов (табл. 49) — жидкости или кристаллические вещества, хорошо растворимые в органических растворителях. Как и СО, они чрезвычайно токсичны. Термическим разложением карбонилов получают чистейшие металлы. Кроме того, их используют в химическом синтезе. Карбонилы металлов синтезируют различными способами. Никель, железо и кобальт Н посредственно реагируют с оксидом углерода (II), давая карбонилы. Обычно же их получают восстановлением соответствующих солей или комплексов металлов в присутствии СО. [c.552]

Процесс осуществляют циклически с предварительным подогревом сырья до температуры реакции без термического разложения углеводородов. Последнее достигают тем, что на поверхность огнеупорных материалов в зоне предварительного подогрева в виде пленки толщиной 0,794 мм наносят металл (никель или кобальт), которому приписывают способность тормозить термическое расщепление углеводородов. Подогретое сырье поступает в зону реакции, заполненную никелевым катализатором. Продолжительность рабочего цикла 2 мин [c.182]

Карбонилы металлов обладают способностью при сравнительно низких температурах разлагаться на металл и окись углерода. На этом основан способ получения особо чистых металлов, используемых в электронике, радиотехнике и других отраслях промышленности. Термическое разложение карбонилов кобальта, никеля, хрома используется для нанесения металлических покрытий на поверхности сложной формы. [c.90]

Превращение карбонила кобальта в металлически кобальт люжет осуществляться также простым термическим разложением [13, 56]. В атом случае металл осаждают на насадке или на поверхностях нагрева возможно также -удалять его в виде взвеси в продукте реакции или водном слое. Твердый кобальт можно регенерировать, удалять фильтрацией, отстаиванием [57] или при помощи магнитного сепаратора [35]. Предложен остроумный способ [25], основанный на осаждении кобальта на углеродистой насадке, которую затем сжигают для регенерации металлического кобальта. Для декобальтизации или выделения кобальта из водных растворов предложено [19] использовать ионообменные смолы. [c.274]

Восстановительное термическое разложение изоморфных смесей формиатов или оксалатов железа, кобальта и иикеля приводит к образованию мелкокристаллических порошков сплавов, которые заслуживают внимания в том отношении, что оии соответствуют фазовым равновесиям при относительно низких температурах [6]. [c.2165]

Активный слой из окислов кобальта можно наносить па токоподводящую основу анода термическим разложением солей этого металла, аналогично получению анодов с активным слоем пз окислов марганца пли рутения [111]. [c.233]

Для металлизации в газовой фазе чаще всего используют реакции термического разложения. Наиболее подходяш,ими соединениями для этой цели являются карбонилы металлов. В ходе реакции при определенных условиях они разлагаются, оставляя на покрываемой поверхности металл и высвобождая окись углерода, которую опять можно использовать для получения карбонила металла. То есть СО играет роль реагента—переносчика металла. Это не только удобно в производственном отношении, но и сводит к минимуму непроизводительные затраты вспомогательных реактивов, исключает загрязнение окружаю-ш ей среды. В настояш ее время с помош ью карбонильной металлургии производят как металлические покрытия, так и порошки металлов — железа, никеля, кобальта, вольфрама, хрома. [c.18]

Изучено термическое разложение тех же хлоратов с каталитической добавкой 5% двуокиси марганца или хлорида кобальта при температуре 230—290°. И в этом случае сохраняется указанный выше порядок термической устойчивости хлоратов. [c.111]

При выборе основных параметров процесса учитывалось, что дальнейшая конверсия очищенного газа проводится при 20 ати и что при нагреве сырья выше 400° С возникает опасность его термического разложения. В соответствии с этим опыты проводили при давлении 20 ати и температуре 380—400° С. В качестве катализаторов использовались промышленный алюмо-кобальт-молибденовый катализатор гидроочистки в виде гранул и для сравнения— импортный алюмо-никель-молибденовый катализатор. [c.122]

Проверена принципиальная возможность извлечения карбонилов кобальта из отходящих газов после карбонилирования и кобальтизации путем термического разложения в аппарате с пасадкой (пемзой) и поглощения органическими растворителями. [c.112]

Второй метод получения стабилизированных пористых металлов — соосаждение он применим к железу, кобальту и никелю. Гидроокиси этих металлов и стабилизатор осаждают одновременно из водного раствора, осадок промывают, фильтруют, сушат и восстанавливают водородом. Если химическим промотором служит растворимая в воде соль калия, ее добавляют пропиткой катализатора перед восстановлением. Стабилизированный катализатор часто распределяют на носителе с низкой или средней удельной поверхностью, например на кизельгуре или низкопористых гранулированных образцах двуокиси кремния или окиси алюминия, чтобы повысить его доступность для реактантов. Носитель вводят путем суспендирования перед или в процессе соосаждения. Окислы можно также получать термическим разложением нитратов, однако этот способ применяется редко. [c.232]

В литературе описаны методы получения закиси кобальта термическим разложением солей или гидроокиси двухвалентного кобальта, а также путем нагревания высших о кис-лов кобальта в присутствии твердого или газообразного восстановителя [1 — 5]. Известно [6 8], что при температуре г ыше 900° высшие окислы кобальта (СогОз, С03О4) разлагаются и в отсутствие восстановителя с образованием закиси кобальта, но при последующем охлаждении на воздухе закись вновь окисляется. В связи с эти.м рекомендуют получение закиси кобальта из высших окислов п атмосфере азота [6]. [c.182]

В присутствии катализаторов (железа, никеля, кобальта) термическое разложение метана начинается при более. низкой температуре и значительно ускоряется. При быстром нагревании (0,3 сек.) метан может не разлагаться на углерод и водород, а образуются непредельные углеводороды и радикалы типа— СНз, =СН2ИЛИ=СН. [c.23]

Кобальт обычно получают переработкой полиметаллических руд. Рядом последовательных пйрометаллургических операций выделяют С03О4, который затем восстанавливают углем, водородом, иногда методом алюмотермии. Особо чистый кобальт получают электролитическим рафинированием, а также термическим разложением некоторых его соединений. Основная масса производимого кобальта используется для получения сплавов его применяют для электролитического покрытия металлических деталей. [c.596]

Оксид кобальта (И) СоО — серо-зеленые кристаллы, образуется при взаимодействии простых веществ или термическим разложением Со(ОН)з, С0СО3. Дигалиды oHalg также образуются при взаимодействии простых веществ или обезвоживанием соответствующих кристаллогидратов. Дигалиды (кроме СоРз) растворимы в воде. Гидроксид Со(ОН)2 существует в виде синей и розовой модификаций. Синяя модификация получается при действии щелочей на соли Со (И) на холоду при нагревании Со(ОН)2 переходит в розовую модификацию. В воде Со(ОН)2 не растворяется. По химической природе он, как и СоО, — амфотерное соединение, преимущественно проявляющее основные свойства. [c.598]

Термическое разложение аммиачной селитры значительно ускоряется в присутствии азотной, серной и соляной кислот. Скорость термического разложения аммиачной селитры, содержащей 5% свободной азотной кислоты, при 200°С в 100 раз выше скорости разложения чистой аммиачной селитры. В присутствии кислоты снижается температура начала разложения селитры. При повышении содержания свободной кислоты до 1% температура начала активного разложения селитры снижается с 210 до 185—190 °С. Каталитическое действие на термическое разложение селитры оказывают примеси хлоридов, хроматов, соединения кобальта. При содержании хлоридов в селитре до 0,15% (в пересчете иа ноны хлора) температура разложения снижается до 193 °С, а в присутствии 1% азотной кислоты она снижается до 180 °С при этом скорость разложения увеличивается в два раза. Например, при на-греваиии смеси хлорида с селитрой до 220—230 °С последняя бурно разлагается с выделением большого количества тепла при более высоком содержании хлорида происходит полное разложение селитры. [c.48]

Пирофорными называются металлы, способные к самовозгоранию на воздухе. Некоторые металлы (железо, никель, кобальт, марганец и др.), если их получить в очень высокодисперсном состоянии, обычно путем восстановления водородом из окислов или путем термического разложения нх карбонилов или оксалатов, обладают (в особгнипсти в свежевосстановленном состоянии) высокой химической активностью и, в частности, пирофорными свойствами. [c.358]

Сероочистка исходного углеводородного сырья в установке гидроочнстки зависит от гидрогенолиза сераорганических соединений в сероводород на кобальт-молибденовом катализаторе. Удаление серы из сырья в сероочистке типа сэндвич зависит от комбинации этой реакции с разложением и абсорбцией сераоргани-ческнх соединений и сероводорода окисью цинка. Чтобы проектировать и работать на таких системах, необходимы сведения об относительных скоростях реакций различных типов соединений серы, так как они определяют условия достижения заданной степени сероочистки. В некоторых случаях термическое разложение определенных типов соединений серы может приводить к образованию сероводорода. [c.72]

Очень активная для дегидратаций у-А120 получается из обычной а-АЦОд или А12О3 Н2О прокаливанием при 700° в течение 3 час. Для реакции гидрирования под давлением высокоактивна N 0, полученная термическим разложением солей никеля. Разложением в масле некоторых соединений никеля или кобальта при 200—250° можно получать суспендированные контакты для гидрирования масел. [c.50]

Кобальт обычно получают переработкой полиметаллических руд. Рядом последовательных пирометаллургических операций выделяют С03О4, который затем восстанавливают углем, водородом, иногда методом алюмотермии. Особо чистый кобальт получают электролитическим рафинированием, а также термическим разложением некоторых его соединений. [c.634]

Нитрид кобальта ojN серовато-черного цвета, хранить его следует в запаянной ампуле. При термическом разложении этого нитрида можно получить другой нитрид состава 03N. По имеющимся данным, состав продуктов несколько отклоняется от точно теоретического. [c.272]

Оксид кобальта СоО (коричнево-зеленый) получается термическим разложением нитрата или карбоната, а также окислением металла кислородом при высокой температуре. Нагревание оксида кобальта (II) при 500°С в атмосфере кислорода приводит к образованию С03О4, содержащего ионы Со + и Со +. [c.215]

Наиболее часто в качестве реагентов, добавляемых к пробе, используют оксид марганца (IV), продукт термического разложения перманганата серебра (ПРПС), оксиды кобальта(И) и (III), меди(И), вольфрама (VI), хрома (III). Последний играет роль катализатора поверхностного горения, а оксид вольфрама (VI) образует термостойкие соли и гетерополикислоты с мешающими элементами. При смешивании нескольких реагентов обычно стремятся совместить в одном препарате окислительную способность, каталитическое действие, поглощение мешающих элементов, а также получить смесь, активную в широком диапазоне температур. [c.817]

Кислород вызывает быстрое превращение меркаптанов в дисульфиды. При термическом разложении первичных и вторичных меркаптанов, легко протекающем при температуре выше 300 °С, образуются сероводород и соответствующий алкен. Третичные меркаптаны разлагаются при более низкой температуре. В присутствии алюмосиликатных катализаторов крекинга деканмеркан-тан, например, разлагается при 250 °С с образованием 30% децил-сульфида и децена-1. Разложение ароматических меркаптанов протекает труднее при 300 °С тиофенол лишь медленно разлагается с образованием некоторого количества бензола и тиантрена. Каталитическое гидрирование меркаптанов в присутствии таких катализаторов, как молибден, кобальт, сульфид никеля и молибдена, ведет к образованию соответствующего углеводорода и сероводорода. [c.28]

Оксид кобальта (И) СоО (серо-зеленые кристаллы) образуется при взаимодействии простых веществ или термическим разложением Со(0Н)2, С0СО3. Галогениды СоНа также образуются при взаимодействии простых веществ или обезвоживанием соответствующих кристаллогидратов. Дигалогениды (кроме 0F2) растворимы в воде. [c.652]

Диозонид и диальдегид хинолина не выделены и их существование в свободном виде неизвестно. Юркина, Русьянова и др. изучали механизм озонолиза хинолина в различных растворителях (хлороформ, метанол, уксусная кислота безводная и с добавлением воды) [137—140]. Ими было показано, что наилучшим растворителем является 90%-ная уксусная кислота что гидролиз диозонида в воде происходит очень быстро в растворе обнаружены пиридин-2,3-диальдегид, глиоксаль, щавелевая кислота и смолистые продукты. Превращение диальдегида в никотиновую кислоту удалось авторам достичь действием на него атомарным кислородом, получаемым при термическом разложении озона. Для этого раствор диозонида в 90%-ной уксусной кислоте нагревали до 106° С и пропускали через него озон в присутствии катализатора — ацетата кобальта. Таким образом, авторы разработали одностадийный процесс превращения хинолина в никотиновую кислоту с применением одного окислителя озона. Процесс проводится в два периода, отличающиеся только температурными условиями. Оптимальными режимами являются для первого периода— температура 20—25° С, концентрация уксусной кислоты — 90%, хинолина 100г/л, расход озона 3 моля на 1 моль хинолина для второго периода — содержание воды 10%, количество ацетата кобальта 0,5—1,0% к массе хинолина, температура 106° С, расход озона 1 моль на 1 моль хинолина. Выход медицинской никотиновой кислоты составляет 80%. [c.197]

Комм. Почему термическое разложение нитратов желе-за(П), кобальта(П) и никеля(П) приводит к оксидам с разными степенями окисления элемента УПШ-группы Чем вызвано изменение цвета осадка в Hi при стоянии смеси на воздухе Каковы составы голубого и розового осадков в Из Относятся ли гидроксид железа(П), метагидроксид железа, гидроксиды кобальта(П) и никеля(П) к числу основных гидроксидов или они являются амфотерными Используя значения ф°, сравните отношение гидроксидов железа(П), кобальта(П) и никеля(П) к кислороду воздуха и другим окислителям. Какие свойства проявляет метагидроксид никеля в П и Пз Как в ряду железо — кобальт — никель меняются устойчивость и окислительно-восстановительные свойства а) гидроксидов состава Э(0Н)2 и ЭО(ОН) б) оксидов состава ЭО и Э2О3 Каково строение оксидов состава Э3О4 [c.221]

СоО получают термическим. разложением садей кобальта с летучими кислотами. [c.1768]

Свойства. Серо-черный порошок На холоду медленно взаимодействует с разбавленными кислотами и щелочами, быстро — с соляной кислотой и бурно — с концентрированной азотной. При нагревании быстро растворяется в. разбавленных кислотах. При медленном взаимодействии с кислотами количественно переходит в соль аммония (используется при определении азота) а при быстром взаимодействия частично выделяется азот. При термическом разложении ojN образуется нитрид состава, близкого к 03N. При< нагреваиии до 200 С в вакууме устойчив нитрид oNo,4i при дальнейшем же нагревании вблизи 250 °С образуется гексагональный металлический кобальт, в котором содержание азота крайне незначительно, d 6,4. Кристаллическая структура ромбическая (искаженная гексагональная плотнейшая упаковка атомов металла). [c.1775]

Комплексные ферроцианиды цинка, кобальта, никеля, молибдена, ванадия и вольфрама также проявляют высокую селективность к ионам цезня [19-24]. По аналогии с другими неорганическими ионообменниками их селективность повышается в ряду Li < Na < К < Rb s. Так как сродство к ионам s у некоторых неорганических ионообменников чрезвычайно велико, s очень трудно элюировать из обменника. В этом случае в качестве элюентов используют концентрированные растворы нитратов аммония, серебра или ртути(П). Если количественное элюирование цезия этими растворами невозможно, рекомендуется проводить химическое или термическое разложение обменника. Цезий не поглощается Th[Fe( N)g] и Zr[Fe( N)g] и лишь слабо сорбируется на (ThO)2[Fe( N)e]. [c.158]

Потенциал выделения хлора на окиснокобальтовом аноде невысок, стойкость этих аподов удовлетворительна. рис. Л П-5 приведены поляризационные кривые в 2 н. H2SO4 окиснокобальтового апода, образованного термическим разложением азотнокислого кобальта при 250— [c.233]

Для доокисления альдегидов та полуальдегидов до соответству ющих мoнt)- и дикарбоновых кислот термическое разложение озо нидов обычно проводят в окислйтельной Среде. Эта стадия прохо дит с меньшей скоростью, чем стадия озонолиза. Для ускорения разложения озонидов цредложено использовать в качестве катали заторов фосфорную кислоту, ацетаты или нафтенаты марганца, кобальта и других металлов. [c.148]

Анализ всех полученных данных об активности катализаторов разложения метана позволяет заключить, что имеется определенная связь между активностью восстановленных катализаторов и скоростью, с которой они восстанавливаются. Чем больше скорость восстановления окисной формт г катализатора мета ном, тем тив-нее полученный в результате восстановления катализатор. Эта зависимость прослеживается и для чистых металлических катализаторов (рис. 5) и для металлических катализаторов с добавками. С наибольшей скоростью восстанавливается закись никеля, обладающая максимальной активностью в ряду железо — кобальт — никель. Самый активный (железный катализатор) восстанавливается в наиболее короткие сроки. Из общей зависимости выпадает сидерит. Особое положение сидерита (РеСОд), возможно, объясняется тем, что для него процесс восстановления окисла совмещается с термическим разложением карбоната железа. [c.145]

Колориметрический метод определения влаги основан на гидратации кобальтовых солей. Например, безводный бромид кобальта (И) имеет бледно-серую окраску, переходящую при образовании гексагидрата в темно-красную (см. гл. 6). Гардинер и Кейт [146] использовали дибромид кобальта (II) в новом гравиметрическом методе, позволяющем определять свободную и связанную воду в почти сухих кристаллах рафинированного сахара. В первом варианте анализа свободную, или поверхностную, воду экстрагируют безводным хлороформом и затем осаждают в форме СоВг2 6Н.,0. Во втором варианте безводный дибромид кобальта непосредственно смешивают с тонкоразмолотой пробой (удельная поверхность 3500 см /г) под слоем хлороформа или четыреххлористого углерода. При этих условиях дибромид реагирует со связанной водой in situ. Данный метод не является абсолютным и требует построения градуировочных графиков по известным количествам воды в присутствии сухой порошкообразной сахарозы. При этом градуировочные графики зависимости количества воды от количества гидратированного дибромида кобальта оказались линейными. Данные Гардинера и Кейта [146] показали, что высушивание в сушильном шкафу при 105 °С вызывает термическое разложение сахара. Считается, что более точно соответствуют количеству свободной влаги результаты, получаемые при высушивании в вакуумном сушильном шкафу при 70 С или методом экстракции и осаждения дибромидом кобальта. Испарение в вакууме и прямое определение воды с дибромидом кобальта позволяет до- [c.188]

В присутствии катализаторов хлораты интенсивно разлагаются уже при температуре порядка 200—300°. Нами было изучено термическое разложение хлоратов с добавкой 5% двуокиси марганца или 5% хлорида кобальта при 230—290°. Двуокись марганца была получена нами по способу Фрема из КМПО4 и концентрированной H2SO4 [i ]. [c.110]

Таким образом, при декобальтизации в промышленных условиях взаимодействие карбонилов кобальта с кислородом в присутствии органических кислот можно разделить на 2 стадии. Первая стадия — это 5-минутное взатодействие с кислородом, при этом необходимо интенсивное перемешивание и невысокая температура из-за возможности термического разложения карбонилов кобальта. Вторая стадия — взаимодействие образовавшихся неустойчивых промежуточных соединений с органической кислотой. В этом случае нет необходимости в перемешивании, а ускорение процесса может быть вызвано повышением температуры. При разложении карбонилов кобальта кислородом в присутствии органических кислот, кобальт, как уже упоминалось выше, находится в растворе в виде маслорастворимой формы. При обработке этого раствора серной кислотой кобальт остается в масляном слое. Это дает основание полагать, что в данном случае мы имеем дело с комплексом, в котором кобальт проявляет валентность, равную трем. Подтверждением этого служит тот факт, что при нагревании раствора он становится фиолетовым, а при охлаждении — розовым, что характерно для соединения 3-валентного кобальта (5). [c.104]

Сначала были исследованы каталитические свойства окионого кобальтового катализатора, приготовленного методом термического разложения азотнокислого кобальта. При температуре 700°С и высоте слоя 35 мм максимальная степень окисления ЫНз в N0 при оптимальной объемной скорости 20 ООО составила (всего лишь 15 /о. [c.227]

В присутствии С03О4, приготовленного термическим разложением щавелевокислого кобальта, наибольший выход окиси азота при 8 кГ/см Спнг =10,2%) был получен при 700°С, объемной скорости 9150 и составил 68,3%. При температуре 600°С и той же объемной скоррсти степень окисления не превышала 60%. Дальнейшее увеличение скорости приводит к проскоку аммиака через катализатор. [c.227]