Серебро церия

Фторирование свободным фтором. Для прямого фторирования необходимы катализаторы — фториды сурьмы, кобальта, серебра, церия или марганца. [c.776]

Мешающие ионы. В описанных ниже условиях осаждаются также калий, рубидий, цезий, аммоний, цинк, ртуть (I), ртуть (И), серебро, церий (IV), цирконий, кобальт, никель, марганец, платина (IV), сурьма (III) и висмут. [c.1023]

В практике элементарный фтор используют для получения только тех фторидов металлов, которые нельзя синтезировать другим, более дешевым способом. Например, высшие фториды серебра, церия, платины, урана невозможно получить без участия фтора. Остальные фториды выгоднее получать с использованием безводного фтористого водорода или плавиковой кислоты. [c.32]

Экстракция расплавленными металлами. Для извлечения плутония из урана после нейтронного облучения применялась специфическая разновидность жидкостной экстракции. При этом плутоний экстрагировался из расплавленного урана в расплавленный металл, не смешивающийся с ураном 134]. В качестве экстрагентов применялись серебро, церий, лантан и магний, так как все они не смешиваются с ураном ни в расплавленном, ни в твердом состоянии. Мак-Кензи [35] установил, что при одинаковом весовом соотношении серебра и урана, содержащего 0,1% плутония, при температуре 1350° С 88% плутония переходит в расплав серебра. Небольшая добавка золота увеличивает экстракцию плутония. Можно с уверенностью сказать, что экстракция расплавленными металлами будет привлекать все большее внимание для решения разнообразных задач, возникающих в связи с проблемой переработки облученного ядерного горючего. [c.291]

О тройных системах с двумя редкоземельными металлами. Серебро — церий — лантан. [c.171]

Свинец. Селен Сера. . Серебро Скандий Стронций Сурьма Таллий. Тантал. Теллур. Титан. Торий. Углерод Уран. . Фосфор Фтор. . Хлор. . Хром. . Цезий. Церий. Цинк. . Цирконий [c.286]

Определение органических веществ. Некоторые органические вещества можно определять посредством прямого титрования раствором перманганата калия. К их числу относится, например, щавелевая кислота, служащая для установки концентрации раствора перманганата. Титрование щавелевой кислоты можно также использовать для косвенного определения ряда металлов, образующих нерастворимые оксалаты кальция, лантана, тория, бария, стронция, церия, свинца, серебра. Чаще всего этот прием применяют для определения кальция. [c.409]

Церий Се Л asa 140,12 серебр.-бел. металл, кб. (у) нлн гекс. ( ) р 16,77 (y) 1 л -804 / , = 3260 Y > . 393 С =26,9 (v)i [c.114]

Для изменения скорости реакций в аналитической химии применяют также катализаторы — вещества, резко увеличивающие скорость, но не расходующиеся в ходе химической реакции. Например, иодид-ион используют для ускорения реакции между церием (IV) и мышьяком (III) ион серебра — для ускорения окисления персульфатом многих веществ. В реакции окисления щавелевой кислоты перманганатом катализатором служат ионы марганца (II), являющиеся одними из продуктов реакции. Эта реакция относится к типу автокаталитических. [c.88]

Нитрат бария 135 бериллия 93 висмута 397 галлия 180 индия 187 иттрия 614 калия 52 кальция 114 лантана 621 лития 14 магния 103 меди 556 натрия 31 никеля 864 палладия 884 ртути 596—7 рубидия 71 свинца 264 серебра 566 скандия 607 стронция 125 таллия 196—7 тория 671 уранила 685 цезия 83 церия 629—30 Нитрид бора 153 иода 535 лития 20 магния 106 серы 456 фосфора 356 хлора 506 Нитрит 303—5 Нитрит, гипо- 301 Нобелий 700 [c.477]

К неорганическим соединениям фосфора, применяемым в разных отраслях промышленности (стр. 940), относятся сульфиды и хлориды фосфора, фосфиды, фосфорный ангидрид и фосфорная кислота, ортофосфаты и дегидратированные фосфаты натрия и калия, фосфаты аммония и двойные фосфорнокислые соли аммония, фосфаты кальция и магния, фосфаты цинка, марганца, меди, серебра, железа, алюминия, кобальта, церия и т. д. [c.272]

Серебро, кобальт, церий и марганец могут быть отнесены к группе А к группе Б относятся фториды свинца, висмута, хрома и ртути. В группы А и Б входят все металлы, у которых окислительные потенциалы равны или больше, чем у ртути. Остальные металлы в табл. 1 имеют потенциалы ниже ртути и их фториды являются либо инертными по отношению к углеводородам при температуре, при которой углеводород устойчив, либо разрушительно действуют на углеводород без образования фторированного продукта. [c.145]

Анализы. Хлор определяли титрованием азотнокислым серебром, а фтор — титрованием азотнокислым церием. [c.164]

Она образуется при смешивании водного раствора солей двухвалентного кобальта с водным раствором цианата калия. Реакция лучше удается при добавлении к исследуемому раствору сухого цианата калия. Чувствительность обнаружения возрастает при добавлении ацетона (можно обнаружить 0,02 мг Со) или при экстракции окрашенного соединения изоамиловым спиртом. Цианат позволяет обнаруживать кобальт в присутствии ионов трехвалентного железа, которые не дают окрашенных соединений с реагентом. Не влияют на чувствительность обнаружения ионы ртути, мышьяка, сурьмы, олова, золота, родия,, палладия, осмия, платины, селена, теллура, молибдена, вольфрама, ванадия, алюминия, хрома, урана, титана, бериллия, цинка, марганца, рения, никеля, щелочных и щелочноземельных металлов. Несколько затрудняют обнаружение кобальта большие количества ионов с собственной окраской— меди, ванадия, хрома, платины. Ионы серебра, свинца, висмута, кадмия, редкоземельных элементов, церия, циркония и тория образуют осадки белого цвета. [c.49]

Большинство обычных катионов не мешает обнаружению кобальта. Катионы трех- и двухвалентного железа легко маскируются фторидом натрия. Ионы серебра, молибдена, вольфрама, циркония, таллия и анион хромовой кислоты образуют желтые осадки и. мешают обнаружению кобальта уже при отношении 1 1. Ионы ртути (I), меди и церия дают оранжевые осадки, а ионы родия и палладия — осадки фиолетового цвета. [c.55]

Катионы многих других металлов также осаждаются щавелевой кислотой. К числу их принадлежат, в частности, кальций, стронций, магний, никель, кадмий, цинк, медь, свинец, ртуть, серебро, висмут, церий, редкоземельные элементы. Поэтому метод неселективен и может применяться только в отсутствие мешающих элементов. Раствор не должен содержать нитратов, которые частично замещают оксалат-ионы в осадке. Лучше всего вести осаждение из раствора, содержащего муравьиную кислоту [983]. Описан также метод осаждения оксалата кобальта из уксуснокислого раствора 1901]. [c.112]

Войгт [26] исследовал экстракцию плутония и продуктов деления расплавленными серебром, церием и лантаном, которые не смешиваются с ураном в расплавленном состоянии и имеют с ним незначительную взаимную растворимость. [c.475]

При добавках лития до 5,7 вес. % решетка магния остается гексагональной с плотной упаковкой (я-струк-тура), при содержании от 5,7 до 10,3 вес. % лития система М — Ы состоит из двух фаз а -I- р, т. е. происходит частичный переход сплава в кубическую объемноцентри-рованную структуру дальнейшее повышение содержания лития (12 вес. % и выше) приводит к полному превращению структуры сплава в объемноцентриро-ванную кубическую (Р-фаза). Добавки снижают удельный вес сплава и улучшают его механические свойства, особенно пластичность и деформируемость в холодном и горячем состояниях. После 1948 г. проводились многочисленные исследования по изысканию промышленных магний-литиевых сплавов (с содержанием до 12—14% лития), в состав которых входили бы третьи, четвертые и другие компоненты (цинк, алюминий, кремний, цирконий, олово, марганец, кадмий, серебро, церий и остальные редкоземельные металлы, медь, бор, барий, кальций, индий, бериллий и др.). Удалось создать сплавы со структурой р-фазы с хорошими механическими свойствами в литом и катаном состоянии, не уступающие легким сплавам с более высоким удельным весом, одйако эти свойства непостоянны при обычных температурах. Ведутся работы по уменьшению нестабильности этих сплавов. Проблема создания новых магниевых сплавов с литием весьма актуальна и представляет особый [c.31]

ЭКСТРАКЦИЯ ПЛУТОНИЯ и ПРОДУКТОВ ДЕЛЕНИЯ из ЭВТЕКТИЧЕСКОГО СПЛАВА УРАНА И ХРОМА [20 ат. % ХРОМА) ПРИ 1050—1150 СЕРЕБРОМ, ЦЕРИЕМ и ЛАНТАЧОМ (Ри в и 0.5 ЧАСТЕЙ НА МИЛЛИОН) [/2] [c.183]

Определение бериллия. Раствор образца, содержащий около 10 мкг бериллия в 50 мл, подкисляют до pH 1, добавляют 2 мл 107о-ного раствора ЭДТА и нейтрализуют смесь 0,1 н. раствором едкого натра до значения pH 7—8. После добавки 5 мл 5%-ного водного раствора ацетилацетона доводят pH смеси до 7—8, выдерживают 5 мин и экстрагируют три раза, беря по 10 мл хлороформа. Экстинкцию раствора в хлороформе замеряют при длине волны 295 нм, при которой находится максимум поглощения хелатного комплекса бериллия с ацетилацетоном. Этим методом можно определить бериллий в присутствии в тысячу раз больших количеств железа, алюминия, хрома, цинка, меди, марганца, сванца, серебра, церия и урана [2]. [c.136]

Ha протяжении последних 5—7 лет патентная литература отразила стремление улучшить катализаторы риформинга за счет перехода от биметаллических к полиметаллическим каталитическим системам. Большей частью такие системы содержат, наряду с платиной, еще два элемента, из которых один принадлежит к первой группе, а другой —ко второй. Так, если алюмоплатнновый катализатор промотируют рением, то в катализатор вводят еще один из следующих металлов медь, серебро, кадмий, цинк, индий, редкоземельные элементы — лантан, церий, неодим и др. [1551. [c.75]

Приборы и реактивы. Прибор для получения сероводорода. Стакан. Тигель № 1. Фарфоровая чашечка (с1 = 3.— 4 см). Железная полоска. Цинк (гранулированный порошок). Натрий. Церий или мишметалл. Диоксид марганца. Мод кристаллический. Магний лента. Пероксид бария. Сульфат натрня. Сульфит натрия. Нитрит калия. Сульфид железа. Нитрат меди Си(Ы0з)2-ЗН20, Висмутат натрня. Дихромат аммоиия. Пероксодисульфат калия или аммония. Спирт этиловый. Растворы сероводородная вода хлорная вода бромная вода йодная вода крахмала фенолфталеина щавелевой кислоты (0,5 н,) серной кислоты (2 и. 4 и, плотность 1,84 г/см ) хлороводородной кислоты (2 н. плотность 1,19 г/см ) азотной кислоты (0,2 н. 2 н.) уксусной кислоты (2 и.) гидроксида натрня или калия (2 и.) аммиака (2 н. 25%) сульфата марганца (0,5 и.) сульфата меди (0,5 н,) сульфита натрня (0,5 н,) хлорида олова (11) (0,5 и,) дихромата калия (0,5 н.) перманганата калия (0,5 н,) нитрата ртути (II) (0,5 н,) нитрата серебра (0,1 н.) формальдегида (10%-ный) пероксида водорода (3%-ный) иодида калия (0,5 н.) сульфата цинка (0,5 и.) хлорида железа (111) (0,5 и.) гексацнано-феррата (III) калия (0,5 н.) соли ттана (IV) (0,5 и.) сульфида натрия нли аммония (0,5 и,) гидроксида натрия (2 н,). [c.94]

Спирты, содержащие в б-положении атом водорода, могут циклизоваться под действием тетраацетата свинца [173]. Обычно реакцию проводят при температуре около 80 °С (чаще всего при кипячении в бензоле), но реакция идет и при комнатной температуре, если реакционную смесь облучать УФ-светом. Тетрагидрофураны образуются с высокими выходами, однако четырех- и шестичленные циклические эфиры (оксетаны и тет-рагидропираны соответственно) получаются в незначительных количествах или совсем не образуются даже при наличии в у-и е-положениях подвижного атома водорода. Для циклизации использовались также смеси галогенов (Вг2 или I2) с солями или оксидами серебра и ртути (особенно с HgO и AgOA ) [174] и нитрат аммония-церия (НАЦ) [175]. Вероятным механизмом для реакции с тетраацетатом свинца представляется следующий [176] [c.84]

Среди других реагентов, которые использовались для окисления АгСНз в АгСНО,— нитрат аммония-церия [252], фенилселенистый ангидрид [234], трифтороацетат церия (IV) [253] и оксид серебра (II) [254]. Окисление арилметанов до карбоновых кислот рассматривалось при обсуждении реакции 19-11. [c.295]

Используя различные методы определения атомных масс элементов, Я. Берцелиус в 1826 г. дал повую систему атомных масс (см. стр. 152). В этой таблице атомные массы большинства металлов оказались очень близкими к современным соответствующие оксиды лшогих из них получили правильную формулу, Вместо прежних формул РеОг, РеОз, СиО и СиОг оп принял формулы FeO, ГегОз, СпгО, СиО, СаО, ВаО, АЬОз, МнгОз, СггОа и др. Однако атомные массы щелочных металлов были установлены неточно, так как для их оксидов Я. Берцелиус принимал такой состав NaO, КО и т. д. В 1841 г. В. Реньо внес коррективы в эти формулы, после чего в системе атомных масс Я. Берцелиуса почти не было принципиальных ошибок. Из 54 элементов, известных к концу жизни шведского химика, неправильными оказались атомные массы серебра, бора, бериллия, кремния, ванадия, циркония, урана, церия, иттрия и тория многие из них были исправлены лишь в результате открытия периодического закона Д. И. Менделеева. [c.136]

Литий, натрий, калий, кальций, бериллий, магний, цинк, кадмий, стронций, алюминий, свинец, хром, молибден, марганец, железо, кобальт, германий, никель, медь, серебро, ртуть, олово, планша, бор, сурьма, висмут, палладий и церий в виде металлов, их окислов, гидроокисей, гидридов, формиатов, ацетатов, алкоголятов или [c.43]

К солянокислому раствору р.з.э. постепенно при перемешивании приливают раствор селенита натрия. Осадок оставляют под раствором на сутки, затем фильтруют на воронке Бюхнера и отмывают от хлористого натрия и избытка селенистокислого натрия дистиллированной водой до отсутствия хлор-иона в промывных водах (качественная реакция фильтрата с азотнокислым серебром в присутствии азотной кислоты). Отмытый осадок промывают спиртом (1 1) и сушат в сушильном шкафу при 80—90° и остаточном давлении 10 мм рт. ст, (для церия) и 250° (для лантана, празеодима, неодика) до постоянного веса. В маточном растворе после осаждения селенитов р.з.э. и в первой промывной воде осаждают 20%-ным раствором хлористого бария селснит бария, который отфильтровывают и промывают от хлористого натрия дистиллированной водой. Полученный селенит бария с целью регенерации селенистой кислоты смешивают со смолой КУ-2 в Н-форме в соотношении 1 3 и заливают 5-кратным по отношению к смоле количеством дистиллированной воды. Полученную пульпу перемешивают в течение I часа (до полного растворения селенита бария). Смолу отфильтровывают от раствора и промывают дистиллированной водой до нейтральной реакции (pH 5 по универсальной индикаторной бумаге). Основной раствор и промывные воды с целью отделения следов иона бария пропускают через колонку со смолой КУ-2 в Н-форме со скоростью I—3 л/час, затем колонку Промывают дисгиллированной водой до нейтральной реакции (pH 5—6). Полученный фильтрат представляет собой разбавленный раствор селенистой кислоты, который может быть использован для приготовления 22%-ного раствора селенистой кислоты. [c.118]

Для мягкого окисления а-токоферола используют молекулярный кислород, хлорное золото, сернокислый церий, азотнокислое серебро [42, 49], активированную двуокись марганца (выход 27%) [50], соли трехвалентного железа, в частности хлорное железо [42, 43, 51—54) при окислении РеС1з в метиловом спирте выход индивидуального а-токоферол хинона (XII) составляет 88% [52]. Окисление а-токоферола осуществляют и электрохимическим методом [42]. [c.257]

В последние годы большое внимание исследователей привлекают окислительно-восстановительные полимеры (редокс-полимеры, электропообменпые полимеры), что объясняется широкими перспективами их использования [216—220]. Редокс-полимеры используют для восстановления ионов железа, хрома, ванадия, церия,титана, серебра, плутония и др. [221, 222] с помощью редокс-полимеров получают перекись водорода их используют в качестве катализаторов в различных реакциях. В ряде процессов редокс-поли-меры успешно применяют для удаления кислорода из водных растворов, причем обескислороживание может проводиться с одновременным умягчением воды [223]. Это далеко не полный перечень областей применения редокс-полимеров. [c.96]

Анализы. Жидкие вещества сжигали в бомбе Перра и содержимое бомбы после сгорания растворяли в хлорной кислоте. Хлор обычным методом титровали азотнокислым серебром, тогда как фтор оттитровывали азотнокислым церием [5]. Газообразные вещества анализировали путем сжигания над нагретой двуокисью кремния [6]. [c.266]

Для определения мышьяка в растворах с более высоким его содержанием предложен ряд других титрантов. Например, в работе [601] рассмотрена возможность кулонометрического титрования мышьяка(П1) ионами серебра с биамперометрической или потенциометрической индикацией конечной точки. Фурман и Фентон [674] для определения мышьяка(1П) применили в качестве титранта церий(1У), электрогенерированный в 1 растворе H2SO4. Для определения 2—5 мг мышьяка можно с успехом применить кулонометрическоо титрование электрогенерированным M11O4 с визуальным определением конца титрования по окраске с использованием ферроина в качестве индикатора [1160]. [c.90]

Многие другие ионы также осаждаются тетрароданомерку-риатом аммония так, ионы серебра, ртути, свинца, кадмия, мышьяка, сурьмы, олова, осмия, молибдена, вольфрама и цинка дают белые осадки, ионы висмута, родия, платины, хрома, церия и циркония — светло-фиолетовые, ионы золота и иридия — светло-бурые, ионы уранила — светло-желтый, ионы ванадия (V) и железа (II)—серые осадки, ион никеля — светло-зеленый, ион меди — оливково-зеленые кристаллы. Тем не менее синие розетки или иглы кристаллов кобальтовой солн легко различимы под микроскопом даже в присутствии значительных количеств посторонших ионов. Железо маскируют [c.49]

Катионы алюминия, сурьмы, мышьяка, бария, бериллия, висмута, бора, кадмия, кальция, церия (III), хрома (III), галлия, германия, железа (III), ланггана, свинца, магния, марганца, ртути (II), молибдена, никеля, ниобия, серебра, стронция, тантала, тория, титана, таллия, олова (IV), вольфрама, урана (VI), ванадия (V), цинка и циркония не мешают определению 10— 15 мкг кобальта, если каждый из них присутствует в количествах, не больших чем 0,1 г [1255]. [c.137]

Определение кобальта в виде комплекса с пиридин-2,6-дикарбоновой кислотой С5Нз (СООН)2 [813]. Ионы двухвалентного кобальта легко окисляются броматом калия в азотнокислой или сернокислой среде в присутствии пиридиндикарбоновой кислоты, образуя окрашенный в красный цвет анионный комплекс трехвалентного кобальта, в котором на один ион кобальта приходится две молекулы реагента. Комплекс имеет максимум поглощения при 514 ммк и молярный коэффициент погашения при этой длине волны, равный 672. Можно определять 2—100 мг мл Со. Комплекс устойчив по отношению к ионам двухвалентного олова и тиогликолевой кислоте это позволяет определять кобальт в присутствии трехвалентного марганца, который также образует окрашенный комплекс, но легко восстанавливается при действии указанных восстановителей. Не мешают катионы меди, железа и никеля, а также щелочноземельных металлов, алюминия, кадмия, ртути, галлия, индия, свинца, сурьмы, мышьяка, висмута, титана, циркония, цинка, ванадия, церия, тория, хрома, серебра, анионы перманганата, молибдата, вольфрамата, хромата. [c.145]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология