Бензол уравнения состояния

В соответствии с фиг. 3.6 Уу есть объем обоих шаров плюс часть дифманометра, а Уг—объем верхнего шара и той же части диф-манометра. Отношение объемов г обычно определяется с помощью одного из газов, близких к идеальному, уравнение состояния которого уже известно. Недостатком такого метода является то, что используется только одно отношение давлений и нет внутренней проверки для определения систематических ошибок. Первое применение этого метода для паров бензола [45] дало значения В, которые плохо согласуются с данными других авторов [48]. Результаты более поздних измерений при повышенных температурах [47] оказались не намного лучше [49]. [c.86]

Принимая во внимание хорошую сходимость экспериментальных и рассчитанных соотношений между Р, V я Т, принятые коэффициенты уравнения состояния можно использовать I уравнениях (18), (19) или (20) для расчетов разности между энтропией, внутренней энергией или энтальпией реального газа и соответствующими величинами для идеального газа. Точность расчетов должна быть удовлетворительной для технических целой. Хорошее совпадение между экснериментальными и рассчитанными по уравнению (20) значениями энтальпии было показано для метана (11) и бензола (29). Это дает основание рассматривать предложенное уравнение с коэффициентами, приведенными в табл. 1, как сводку различных свойств этих углеводородов, в тех пределах изменения переменных, в которых действительно уравнение состояния. [c.9]

При вычислении растворимости чистого вещества в сжатом газе по закону Гиббса — Дальтона неизбежно приходится экстраполировать концентрацию пара вещества в область пересыщения. Эту экстраполяцию осуществляют по уравнению состояния вещества. Так, при вычислении растворимости эфира, хлороформа и бензола в сжатых газах экстраполяцию провели в предположении, что пары этих веществ в области пересыщения подчиняются законам идеальных газов. [c.101]

Приравнивая значение летучести второго компонента в газовом растворе, вычисленное по уравнению (III.14), значению летучести этого компонента в конденсированной фазе, получаем уравнение, из которого можно определить растворимость второго компонента в газе. Вычисления будут давать правильные результаты до тех пор, пока газовый раствор подчиняется уравнению состояния со вторым вириальным коэффициентом. Чем интенсивнее молекулярное силовое поле растворенного вещества, тем при большем значении объема перестанет быть справедливой описанная выше картина энергетического взаимодействия молекул газового раствора. Для такого растворенного вещества, как бензол, [c.105]

При сушке таких химических продуктов, как краски, лаки, смолы и т. д., испаряемой жидкостью являются растворители (бензол, спирты, хлороформ и т. д.). В этих случаях строят /—d-диа-грамму для смеси воздуха с парами любой жидкости, используя характеристическое уравнение состояния газов. [c.17]

Так как практически для всех веществ объем пара (одной грамм-молекулы) во много раз больше объема вещества в жидком или твердом состоянии (например, при 0° С и атмосферном давлении объем пара равен приблизительно 22 л, тогда так объем жидкости для воды — 18 см , бензола — 92 см и т. д.), то в уравнении (6) без особой ошибки можно заменить У — Ух величиной У - В таком случае [c.8]

В равновесной смесн циклогексана, бензола и водорода при повышении температуры начинает нротекать реакция + ЗН2 и, наоборот, при понижении температуры такая же смесь начинает реагировать по уравнению СвНе + ЗН2 С Нха, так как каждой новой температуре соответствует совершенно определенное равновесное состояние системы. [c.90]

В 1950-х годах бьшо предложено уравиение, аналогичное уравнению Гаммета, ио применимое для чисто алифатических соединений, которые не являются производными бензола. Используя вьшоды Ингольда, сделанные еш е в 1930 году, Тафт сравнил переходные состояния для кислотного и основного гидролиза сложных эфиров алифатических карбоновых кислот (см. разд. 18.8.2, гл. 18) [c.301]

Так как у нас нет сведений о состоянии адсорбата в микропорах, то применение уравнения (15) до сих пор считалось сомнительным [3]. В нашей работе [4] было показано, что для веществ, ассоциированных в равной степени в адсорбционной и жидкой фазах (вода, спирты, аммиак, синильная кислота), коэффициент V > 1. Для остальных неассоциированных веществ не исключено, что соотношения р, V, Т для адсорбатов (таких, как аргон или бензол) в микропорах, например активных углей, лишь слабо изменены по сравнению с этими соотношениями, описывающими поведение нормальной жидкости. [c.243]

Вернемся к рис. 3, где показано, как при помощи выведенных уравнений можно объяснить представленный на рис. 1 экспериментальный результат. Отдельные схемы (рис. 3, б — д) передают профили концентрации внутри кристалла в различные моменты времени б — начальное состояние, в — молекулы бензола медленно проникают внутрь кристаллита. Ввиду большого градиента концентрации бензола в соответствии с уравнением (4) возникает поток гексана, преодолевая падение концентрации гексана г — концентрация гексана достигла своего максимального значения. Концентрация бензола все больше выравнивается, в результате чего молекулы к-гексана покидают кристаллит д — конечное состояние. [c.341]

Результаты расчета Хец для капель эмульсии бензола в воде, окруженных межфазными адсорбционными слоями желатины с различными структурными и геометрическими характеристиками, представлены в табл. 2. Определенные значения абсолютной упругой деформации адсорбционных слоев различного строения меньше предполагаемых значений максимально возможных абсолютных деформаций этих же слоев. Они показывают, что в квазиравновесном состоянии, характеризуемом уравнением (6), оба адсорбционных слоя как бы немного сжаты по всей площади коагуляционного контакта на величину Хец. [c.210]

В результате проведенного исследования кинетики процесса гидрирования бензола на никелевом катализаторе найдено, что скорость процесса определяется скоростью последовательных поверхностных стадий взаимодействия адсорбированного водорода и полугидрированного состояния бензола (типа поверхностных радикалов). Ввиду найденной нами неизменности кинетического уравнения для этой реакции на изученных никель-кобальтовых и никель-медных катализаторах, можно полагать, что ука- [c.184]

В гетерогенном катализе широко распространено явление взаимного влияния катализатора на реакционную среду и этой среды на катализатор. Корреляционные уравнения не в состоянии описывать результаты такого рода влияния, поскольку в этом случае будет иметь место фактическое изменение первоначального катализатора и по координате реакции, и, возможно, при переходе от одного субстрата данной серии к другому. Примером такой ситуации может служить гетерогенное окисление бензола и ксилола на ванадиевых катализаторах, когда вследствие разности в восстановительных потенциалах обоих углеводородов меняется стационарный состав катализатора по его слою. Другая причина в следующем в большинстве случаев гетерогенно-каталитические реакции описываются кинетическими уравнениями Лэнгмюра [c.86]

Приведенные выше правила лучше всего проиллюстрировать на примере молекулы бензола. Рассмотрим сначала только две структуры Кекуле I и П в уравнении (9.2). Волновая функция основного состояния, очевидно, равна [c.266]

Для описания адсорбционного равновесия в настоящее время широко используются уравнения, базирующиеся на различных представлениях о механизме адсорбции, связывающие адсорбционную способность с пористой структурой адсорбента и физико-химические свойства адсорбтива. Эти уравнения имеют различную математическую форму. Наибольшее распространение при расчете адсорбционного равновесия в настоящее время получили уравнения Фрейндлиха, Лангмюра, Дубинина — Радушкевича. Дубинина — Астахова и уравнение Кисарова [3]. Рассчитанные по ним величины адсорбции удовлетворительно согласуются с опытными данными лишь в определенной области заполнения адсорбционного пространства. Поэтому прежде чем использовать уравнение изотермы адсорбции для исследования процесса методами математического модели]зования, необходимо осуществить проверку на достоверность выбранного уравнения экспериментальным данным си-. стемы адсорбент —адсорбтив в исследуемой области. В автоматизированной системе обработки экспериментальных данных по адсорбционному равновесию в качестве основных уравнений изотерм адсорбции приняты указанные выше уравнения, точность которых во всем диапазоне равновесных концентраций и температур оценивалась на основании критерия Фишера. Различные способы экспериментального получения данных по адсорбционному равновесию, а также расчет адсорбционных процессов предполагают необходимость получения изобар и нзостер. В данной автоматизированной системе указанные характеристики получаются расчетом на основе заданного уравнения состояния адсорбируемой фазы. Если для взятой пары адсорбент — адсорбат изотерма отсутствует, однако имеется изотерма на стандартном веществе (бензол), автоматизированная система располагает возможностью расчета искомой изотермы на основе коэффициента аффинности [6], его расчета с использованием парахора или точного расчета на основе уравнения состояния. [c.228]

Бангам и Разук [ ] считают, что расширение угля происходит благодаря поверхностному давлению адсорбированного газа. Они разработали метод, позволяющий найти двухмерное уравнение состояния адсорбированной пленки, и применили его для выражения данных Кулиджа [ ] по адсорбции паров бензола, метилового спирта и воды на угле. Авторы провели полуэмпирическое сравнение данных Кулиджа с данными и результатами Бангама, Факхури и Мохамеда[ ], полученными и для расширен1ш угля под влиянием тех же трех паров, и обнаружили удовлетворительное совпадение. [c.554]

F с помощью уравнения (20). Результаты, полученные из опытов с бензолом, изображены на рис. 145. Кривая FA—F при малых значениях F круто подымается и обладает заметной выпуклостью в сторону оси FA. На этом основании Пальмер дает для малых велх1чин адсорбции уравнение состояния [c.584]

Адсорбция из паров на поверхностях жидкостей (воды и ртути). Михели Кассель и Формштехер определяли адсорбцию углеводородов из измерений поверхностного натяжения на границе воды с их парами. Понижение поверхностного натяжения воды достигало нескольких dunj M и плёнки были явно газообразными. Михели обнаружил, что понижение поверхностного натяжения приблизительно пропорционально парциальному давлению паров углеводорода, что-указывает на разрежённый характер газообразных плёнок, требующих малых поправок к уравнению состояния идеального газа. По данным же Касселя и Формштехера поверхностное давление возрастает с повышением давления паров быстрее, чем по линейному закону, откуда можно заключить о наличии значительной когезии между молекулами углеводорода в плёнке — результат довольно неожиданный, если он достоверен . К результатам этих измерений применимо правило, аналогичное правилу Траубе чем длиннее цепь парафина тем лучше он адсорбируется, причём теплота адсорбции на каждую группу Hg составляет около 500 кал на моль. Бензол адсорбируется сильнее, чем гептан, несомненно, благодаря своей частичной ненасыщенности. Многие авторы изучали адсорбцию на поверхности ртути паров самых разнообразных веществ, начиная с инертных газов и кончая высококипящими органическими соединениями. Опубликованные данные чрезвычайно разноречивы, что, вероятно, объясняется различной степенью чистоты ртути и, следовательно, коле- [c.174]

На рис. УИ, 3 сопоставлены энтропии Зш изомерных алкил-бензолов в жидком состоянии 2 . На оси абсцисс отложены энтропии моно-н-алкилбензолов (толуола, этилбензола, к-пропилбензола и н-бутилбензола), а на оси ординат энтропии изомерных им ме-тнльных производных бензолов. Хорошо выраженная линейная связь между их энтропиями дает возможность уверенно оценивать недостающие значения или графическим путем, или по уравнениям вида [c.298]

При расчете молекул, содержащих несколько атомов, решение векового уравнения позволяет найти энергетические уровни электронов, разности которых приблизительно определяют частоту электронного спектра. Число таких энергетических уровней сравнительно велико. Если учесть, что оптические переходы возможны не только между основным и возбужденными, но и между двумя возбужденными состояниями, можно ожидать появления большого числа спектральных линий. Однако в спектре даже сравнительно сложных молекул (бензол, хинолин и т. п.) наблюдается всего несколько линий, характерных для -соответствующего я-электронного фрагмента. Например, в спектре бензола отмечается три линии вблизи частоты 3600 см- одна интенсивная и две слабые. Причина этого заключается в том, что далеко не между всеми энергетическими уровнями оптический переход разрешен. Как известно из теории квантовых переходов под влиянием световой волны, вероятность дипольного перехода между уровнями Ея и Ем пропорциональна матричному элементу Окм= < к1г1 м>, значение которого при наличии разной пространственной симметрии функций и Ч м становится равным нулю (см. 7 гл. IV). Если симметрия молекулы нарушается (например, вследствие движения ядер, влияния полей, действующих [c.135]

Синхронная реакция, отвечающая приведенному выше уравнению, термически запрещена. Если тетраметил-1,2-диоксетан нагревать в бензоле или ином растворителе, то раствор излучает синий свет. Такое явление называют хемилюминесценцией. Удалось показать, что при распаде в соответствии с принципом сохранения орбитальной симметрии (см. раздел 1.6.2.4) образуется 1 моль ацетона в триплетном состоянии (обозначено знаком ). Тем самым, по термическому пути распад осуществляется с образованием электроновозбужденной частицы. Излучая свет, она переходит в основное состояние [2.3.3] [c.554]

Уравнение (IV,17) приближенно описывает изотермы адсорбции на однородной поверхности графитированных саж аргона [56, 57], криптона [56], ксенона [58], двуокиси углерода, шестифтористой серы [13], метана, этана [59, 60], этилена [59], пропана, бутана и изобутана [60], бензола [И], неопентана [61], диэтилового эфира [62], четыреххлористого углерода [11, 61, 63], хлороформа и фтор-хлорметана [11]. Поэтому его можно использовать и для приближенного описания изотермы адсорбции на однородном участке г. Для каждого г-го однородного участка поверхности надо различать свое значение константы Генри уравнения (1У,17), определяемое энергией е, взаимодействия адсорбат — адсорбент. Далее пред-полгагается [11], что отношение констант двухмерного состояния и учитываюш ее взаимодействие адсорбат — адсорбат, можно вычислить из отношения соответствуюш,их трехмерных констант ау и Ьу по уравнению [И] [c.168]

Первая серия силикагелей была получена из 3,5%-ного высокодисперсного кислого кремнезоля, синтезированного ионообменным способом при значении pH, равном 2,8 (близком к изоэлектрическому, наиболее устойчивому состоянию золя), и представляла собой типичные микропористые сорбенты. Об этом свидетельствовало отсутствие в зтих образцах других разновидностей пор, кроме микропор, и удовлетворительное описание экспериментальных изотерм адсорбции паров бензола двучленным уравнением теории объемного заполнения микропор в линейной форме [2]. [c.151]

Смотреть страницы где упоминается термин Бензол уравнения состояния: [c.161] [c.328] [c.554] [c.328] [c.42] [c.177] [c.357] [c.329] [c.22] [c.24] [c.275] [c.138] [c.153] [c.136] [c.215] [c.342] [c.313] [c.335] [c.128] [c.397] [c.101] [c.218] [c.73]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология